Dựa vào kiến thức về dòng điện đã học trong Vật lí lớp 9 để thấy nguyên nhân dẫn điện của các chất điện li phân biệt rõ phần tử nào tích điện dương, phần tử nào tích điện âm và trị số [r]
(1)Vô gi¸o dôc trung häc Bộ giáo dục và đào tạo Hướng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chương trình giáo dục phổ thông M«n ho¸ häc líp 11 Chương trình chuẩn Hµ néi - 2009 Lop10.com (2) CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu B Trọng tâm Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân và chế đơn giản) Viết phương trình điện li số chất C Hướng dẫn thực Hình thành khái niệm chất điện li thực nghiệm (có TN phản chứng chất không điện li) Dựa vào kiến thức dòng điện đã học Vật lí lớp để thấy nguyên nhân dẫn điện các chất điện li (phân biệt rõ phần tử nào tích điện dương, phần tử nào tích điện âm và trị số điện tích bào nhiêu phân tử chất điện li) Viết phương trình điện li dựa vào bảng tính tan các chất, chất kí hiệu “T” thì phương trình điện li sử dụng mũi tên chiều (), chất kí hiệu “K” thì không viết phương trình điện li viết phương trình điện li thì sử dụng mũi tên ) để biểu diễn cân điện li phần tan cân với phần không tan hai chiều ( Bài 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit Kĩ Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa Nhận biết chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa Viết phương trình điện li các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh B Trọng tâm Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li C Hướng dẫn thực Hình thành khái niệm axit – bazơ theo A-re-ni-ut cách viết phương trình điện li số axit – bazơ kiềm Nêu hai dạng tồn hiđroxit lưỡng tính để viết phương trình điện li hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut Phân biệt thành phần mang điện tích muối trung hòa và muối axit để viết phương trình điện li muối trung hòa và muối axit Áp dụng tính nồng độ mol ion phản ứng trao đổi ion Lop10.com (3) Bài SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ A Chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn Kĩ - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein B Trọng tâm - Đánh giá độ axit và độ kiềm các dung dịch theo nồng độ ion H+ và pH -Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ và dung dịch phenolphtalein C Hướng dẫn thực - Từ phương trình điện ly nước hình thành định nghĩa môi trường trung tính và viết tích số ion nước, từ đó dùng biết cách dùng nồng độ ion H+ để đánh giá độ axit và độ kiềm - Hình thành khái niệm pH với qui ước [H+] = 1,0.10-a pH = a biểu thị độ axit hay độ kiềm dung dịch Môi trương trung tính: [H+]=1,0.10-7 pH = + -7 Môi trường axit : [H ] >1,0.10 pH < Môi trường kiềm [H+] < 1,0.10-7 pH - Dựa và chuyển màu giấy quỳ và dung dịch phenophtalein xác định môi trường dung dịch, dựa vào màu giấy thị vạn có thể xác định gần đúng giá trị pH dung dịch Bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức: Hiểu được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Lop10.com (4) B.Trọng tâm: - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện ly và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng C Hướng dẫn thực hiện: - Từ các thí nghiệm để rút chất phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion và điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li là có ít các điều kiện sau: tạo thành chất kết tủa, chất điện ly yếu và chất khí - Viết phương trình ion đầy đủ và thu gọn các phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Vận dụng để dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li và áp dụng vào việc giải các bài toán tính khối luợng và thể tích các sản phẩm thu Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực các thí nghiệm : Tác dụng các dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH Kĩ Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành công, an toàn các thí nghiệm trên Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích và rút nhận xét Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Tính axit – bazơ ; Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li C Hướng dẫn thực Hướng dẫn HS các thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy thị công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy và nhận xét Thí nghiệm Tính axit - bazơ a) màu giấy thị có pH = b) + Dung dịch NH4Cl 0,1 M: khoảng pH = 2,37 + Dung dịch CH3COONa 0,1 M: khoảng pH = 11,63 + Dung dịch NaOH 0,1 M: có pH = 13 Thí nghiệm Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Lop10.com (5) a) có vẩn đục CaCO3: Ca2+ + CO 32 CaCO3 b) kết tủa tan dung dịch dần: CaCO3 + 2H+ Ca2++ CO2 + H2O c) + Dung dịch chuyển màu hồng H2O + Dung dịch màu hồng: H+ + OH CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO Bài NITƠ A Chuẩn kiến thức và kĩ Kiến thức Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ phòng thí nghiệm và công nghiệp Hiểu được: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ khá trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hoá học đặc trưng nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi) Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí B Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử nitơ - Tính oxi hoá và tính khử nitơ C Hướng dẫn thực hiện: - Từ cấu hình electron nguyên tử và công thức cấu tạo phân tử nitơ để giải thích phân tử nitơ bền có liên kết ba Nêu khả tạo thành các mức số oxi hoá khác các hợp chất cộng hoá trị nitơ - Từ đó dự đoán tính chất hoá học nitơ và đưa các phản ứng hoá học để minh hoạ Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích khả hoạt động hoá học đơn chất nitơ, thể tính chất oxi hoá tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro ( số oxi hoá giảm từ đến -3), thể tính khử tác dụng với oxi (số oxi hoá tăng từ đến + 2) Bài AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A Chuẩn kiến thức và kĩ năng: Amoniac Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Hiểu được: Lop10.com (6) - Tính chất hoá học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo) Kĩ - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí và hóa học amoniac - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí đã biết phương pháp hoá học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng Muối amoni: Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp B Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử amoniac - Amoniac là bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngoài còn có tính khử - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt amoniac với số khí khác, muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học C Hướng dẫn thực hiện: - Từ công thức electron, CTCT và sơ đồ cấu tạo phân tử amoniac giải thích tạo thành liên kết phân tử NH3 , cặp electron tự nguyên tử nitơ có thể tham gia liên kết với các nguyên tử khác - Bằng thí nghiệm tính tan amoniac và dựa vào phương trình điện li amoniac dung dịch để giải thích tính bazơ yếu dung dịch amoniac - Dựa vào khả có thể tham gia liên kết với các nguyên tử khác cặp electron tự trên nguyên tử nitơ và số oxi hóa N NH3 dự đoán tính chất hóa học amoniac (tính bazơ, tính khử) và đưa các phương trình hóa học làm thí nghiệm để kiểm chứng các dự đoán trên - Dựa vào đặc điểm muối amoni là muối bazơ yếu, dễ bay để dự đoán tính chất và tiến hành thí nghiệm nghiên cứu (phản ứng nhiệt phân ) để rút tính chất hóa học muối amoni - Vận dụng làm các bài tập nhận biết khí amoniac và muối amoni phương pháp hóa học Lop10.com (7) Bài AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A Chuẩn kiến thức và kĩ Axit nitric Kiến thức Biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm và công nghiệp (từ amoniac) Hiểu : - HNO3 là axit mạnh - HNO3 là chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu Kĩ - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đoán thí nghiệm và rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết các PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học HNO3 đặc và loãng - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Muối nitrat: Kiến thức: Biết được: - Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit - Cách nhận biết ion NO3 – phương pháp hóa học Chu trình nitơ tự nhiên Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng B Trọng tâm: - HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh và là chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết các kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu - Áp dụng để giải các bài toán tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Muối nitrat dẽ tan nước và là chất điện li mạnh, kém bền với nhiệt và bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 Phản ứng đặc trưng ion NO 3 với Cu môi trường axit dùng để nhận biết ion nitrat C Hướng dẫn thực hiện: - Giải thích tính axit mạnh HNO3 dựa vào thuyết A-re-ni-ut, viết các PTHH minh họa tính axit HNO3 - Dựa vào CTCT và số oxi hóa nitơ phân tử HNO3 dự đoán tính chất hóa học HNO3 ngoài tính chất chung axit, HNO3 còn có tính chất oxi hóa mạnh.( tác dụng với kim loại, tác dụng với phi kim, tác dụng với hợp chất), sản phẩm tạo thành tùy thuộc vào nồng độ axit và độ mạnh yếu chất khử mà HNO3 có thể bị khử đến các sản phẩm khác N - Viết các phương trình hóa học dạng phân tử, ion rút gọn các phản ứng xảy HNO3 đặc và loãng tác dụng với số kim loại, phi kim và hợp chất Lop10.com (8) - Tiến hành các thí nghiệm để rút tính chất muối nitrat là chất dễ tan nước và có phản ứng nhiệt phân tạo khí O2 (làm tàn hồng que đóm bùng cháy), nhận biết ion NO 3 từ thí nghiệm cho Cu, dd H2SO4 loãng tạo dung dịch màu xanh và giải phóng khí NO không màu (ngoài không khí tạo NO2 màu nâu đỏ) - Vận dụng giải số bài toán tính thành phần % khối luợng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 Bài 10 PHOTPHO A Chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế photpho công nghiệp Hiểu được: - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ - Sử dụng photpho hiệu và an toàn phòng thí nghiệm và thực tế B.Trọng tâm: - So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho là P trắng và P đỏ cấu trúc phân tử, số tính chất vật lí - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) C Hướng dẫn thực hiện: - Lập bảng so sánh dạng thù hình chủ yếu P trắng và P đỏ số tính chất vật lí như: trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính - Từ vị trí và cấu hình electron nguyên tử photpho, từ số oxi hóa P các hợp chất dự đoán tính chất hóa học P là phi kim, vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử.(Dùng thí nghiệm viết các PTHH minh họa để chứng minh dự đoán đó) Bài 11 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A Chuẩn kiến thức kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng Hiểu H3PO4 là axit trung bình, axit ba nấc Kĩ năng: Lop10.com (9) - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4 và muối photphat - Nhận biết axit H3PO4 và muối photphat phương pháp hoá học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp B Trọng tâm: - Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 là axit ba nấc - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat C Hướng dẫn thực hiện: - Viết phương trình điện li axit H3PO4 theo nấc và dung dịch H3PO4 có các ion H+, H2PO4-, HPO4-, PO43- và các phần tử H3PO4 không phân li - Dự đoán chất tạo thành viết PTHH phản ứng dd NaOH và H3PO4 tùy theo tỉ lệ số mol axit và kiềm - Dựa vào bảng tính tính tan số chất nước để xác định tính tan muối photphat và từ thí nghiệm rút cách nhận biết ion photphat Bài 12 PHÂN BÓN HÓA HỌC A Chuẩn kiến thức và kĩ Kiến thức Biết được: - Khái niệm phân bón hóa học và phân loại - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK và vi lượng Kĩ - Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hoá học - Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng B.Trọng tâm - Biết thành phần hóa học các loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với cây trồng và cách điều chế các loại phân này C Hướng dẫn thực hiện: - Quan sát số mẫu phân bón hóa học - Đối với loại phân bón lập bảng để điền các nội dung kiến thức phân bón theo các yêu cầu: Thành phần chính; Phương pháp điều chế; Tác dụng với cây trồng Bài 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành và kĩ thuật thực các thí nghiệm : Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng và HNO3 loãng với kim loại đứng sau hiđro Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao Lop10.com (10) Phân biệt số phân bón hoá học cụ thể (cả phân bón là hợp chất photpho) Kĩ Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ môi trường Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Tính chất số hợp chất nitơ ; Tính chất số hợp chất photpho C Hướng dẫn thực Hướng dẫn HS các thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thả chất rắn vào ống nghiệm không và ống nghiệm chứa chất lỏng + Lắc ống nghiệm + Lắp giá ống nghiệm theo hình vẽ + Đun nóng ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy và nhận xét Thí nghiệm Tính oxi hóa axit nitric đặc và loãng + Ống có khí màu nâu (NO2) bay lên và dung dịch có màu xanh + Ống có khí không màu (NO) bay lên, lúc sau nhuốm màu nâu (NO2) và dung dịch có màu xanh Thí nghiệm Tính oxi hóa muối nitrat nóng chảy + Muối nóng chảy và có bọt khí bay lên (muối nitrat nóng chảy bị phân tích giải phóng O2) + mẩu than cháy hồng (trong không khí) chuyển thành cháy sáng chói (trong O2) Thí nghiệm Phân biệt số loại phân bón a) Muối amoni tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí NH3 có tính bazơ nước nên làm xanh quỳ tím ẩm b) Ống chứa dung dịck KCl có kết tủa trắng (AgCl) xuất hiện; còn ống chứa dung dịch Ca(H2PO4)2 không có tượng gì CHƯƠNG CACBON – SILIC Bài 15, 16 CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON A Chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Vị trí cacbon bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử , các dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng - Tính chát vật lí CO và CO2 Hiểu được: 10 Lop10.com (11) - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro và kim loại canxi), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) Biết được: Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học Kĩ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học C, CO, CO2, muối cacbonat - Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO và CO2 hỗn hợp khí B.Trọng tâm: - Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể và khả liên lết khác - Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro và kim loại ) vừa có tính khử ( khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa) - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO2 là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) - Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat C Hướng dẫn thực hiện: - Từ khả liên kết cacbon các dạng thù hình (kim cương, than chì,fuleren) khác để giải thích số tính chất vật lí khác các dạng thù hình cacbon - Từ cấu hình electron nguyên tử cacbon, khả liên kết các hợp chất cacbon dự đoán tính chất hóa học cacbon: có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro và kim loại) tính khử (khử oxi, oxit kim loại) Trong các hợp chất C thường có số oxi hóa +2;+4 - Từ kiến thức đã học lớp và từ số oxi hóa cacbon CO, CO2 dự đoán tính chất hóa học đặc trưng CO , CO2 và đưa các PUHH để minh họa - Thông qua thí nghiệm kết hợp với bảng tính tan để biết khả tan nước các muối cacbonat và tính chất hóa học muối cacbonat ( phản ứng nhiệt phân, tác dụng với axit, với kiềm), cách nhận biết muối cacbonat Bài 17, 18 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT A Chuẩn kiến thức và kĩ năng: Kiến thức Biết được: - Vị trí silic bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên , ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2) - Tính chất hoá học : Là phi kim hoạt động hoá học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - SiO2: Tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, tính tan), tính chất hoá học (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) - H2SiO : Tính chất vật lí (tính tan, màu) sắc, tính chất hoá học ( là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) 11 Lop10.com (12) - Công nghiệp silicat: Thành phần hoá học, tính chất, quy trình sản xuất và biện pháp kĩ thuật sản xuất gốm, thuỷ tinh, xi măng Kĩ - Viết các PTHH thể tính chất silic và các hợp chất nó - Bảo quản, sử dụng hợp lí, an toàn, hiệu vật liệu thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Tính % khối lượng SiO2 hỗn hợp B Trọng tâm - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - Tính chất hóa học hợp chất SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) hợp chất H2SiO (là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) - Ngành công nghiệp silicat là ngành sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng.Cơ sở hóa học và quy trình sản xuất bản, ứng dụng C Hướng dẫn thực hiện: - Từ cấu hình electron và số oxi hóa Si dự đoán tính chất Si có tính khử( tác dụng với phi kim F,O2, C , tác dụng với kiềm) và tính oxi hóa( tác dụng với kim loại Ca, Mg,Fe) , viết các PUHH để chứng minh - Từ kiến thức đã học lớp và từ số oxi hóa Si SiO2 , H2SiO dự đoán tính chất hóa học đặc trưng SiO2, H2SiO - Từ hiểu biết thực tiễn để giới thiệu ngành công nghiệp silicat là ngành sản xuất thủy tinh, đồ gốm,xi măng Trên sở thành phần hóa học , tính chất chúng để giới thiệu quy trình sản xuất và ứng dụng chúng CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Bài 20, 21 MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ THÀNH PHẦN NGUYÊN TỐ VÀ CÔNG THỨC PHÂN TỬ A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Khái niệm hoá học hữu và hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung các hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon và dẫn xuất) Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng Kĩ Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối Xác định công thức phân tử biết các số liệu thực nghiệm Phân biệt hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử B Trọng tâm: Đặc điểm chung các hợp chất hữu Phân tích nguyên tố: phân tích định tính và phân tích định lượng 12 Lop10.com (13) Cách thiết lập công thức đơn giản và công thức phân tử C Hướng dẫn thực Đưa các ví dụ (có tính so sánh hợp chất vô và hợp chất hữu cơ) để giúp HS thấy đặc điểm chung các hợp chất hữu cơ: + Luôn chứa nguyên tố C (còn có các nguyên tố khác) + Liên kết hóa học thường là liên kết cộng hóa trị + Thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, dễ bay và thường ít tan nước (dễ tan các dung môi hữu cơ) + Đa số bị oxi hóa O2 (cháy); các phản ứng thường xảy chậm, không hoàn toàn (cần xúc tác, đun nóng) và theo nhiều hướng khác Dẫn số hợp chất hữu để giúp HS phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố, theo loại liên kết, theo nhóm chức Phương pháp phân tích nguyên tố : + Hướng dẫn HS cách xác định các nguyên tố: cacbon (CO2, Na2CO3); hiđro (H2O, HCl, NH3); nitơ (N2, NH3); halogen (X2, HX) + Hướng dẫn HS cách xác định lượng các nguyên tố dựa vào định luật thành phần không đổi: CO2, Na2CO3 C ; H2O, HCl H ; N2, NH3 N v.v Hướng dẫn HS cách thiết lập công thức đơn giản và công thức phân tử: + Lập công thức từ % khối lượng nguyên tố + Lập công thức từ khối lượng sản phẩm phản ứng cháy m m m m m m m m số mol (CxHyOzNt) = C H O N x : y : z : t = C H O N 12 x y 16 z 14t 12 16 14 + Tính khối lượng mol phân tử từ tỷ khối và khối lượng riêng Luyện tập: + Tính thành phần phần trăm khối lượng C, H, O, N vào các số liệu phân tích định lượng; Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối hơi; + Xác định công thức đơn giản và công thức phân tử Bài 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Nội dung thuyết cấu tạo hoá học ; Khái niệm đồng đẳng, đồng phân Liên kết cộng hoá trị và khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu Kĩ Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể B Trọng tâm: Nội dung thuyết cấu tạo hoá học, chất đồng đẳng, chất đồng phân Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu C Hướng dẫn thực Giới thiệu nội dung thuyết cấu tạo hoá học, Dẫn số ví dụ để hình thành khái niệm: chất đồng đẳng, chất đồng phân Dẫn số ví dụ để giúp HS thấy các loại liên kết hợp chất hữu cơ: liên kết đơn và liên kết bội (liên kết đôi và ba) Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể theo dãy đồng đẳng nó (ngược lại phân biệt đồng đẳng và đồng phân từ các công thức cấu tạo cụ thể) 13 Lop10.com (14) Bài 23 PHẢN ỨNG HỮU CƠ A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Sơ lược các loại phản ứng hữu cơ : Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách Kĩ Nhận biết loại phản ứng thông qua các phương trình hoá học cụ thể B Trọng tâm: Phân loại phản ứng hữu cơ : Thế, cộng, tách C Hướng dẫn thực Dẫn số phản ứng hữu và hướng dẫn HS quan sát để phân biệt số loại phản ứng hữu cơ : thế, cộng, tách Dẫn số ví dụ để thấy đặc điểm phản ứng hữu là thường xảy chậm và tạo thành hỗn hợp sản phẩm Luyện tập: + Nhận biết loại phản ứng theo các phương trình hoá học cụ thể CHƯƠNG 5: HIĐROCACBON NO Bài 25 ANKAN A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử chúng Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) Tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh) Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm và khai thác các ankan công nghiệp ứng dụng ankan Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử, tính chất ankan Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học ankan Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên Tính thành phần phần trăm thể tích và khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng phản ứng cháy B Trọng tâm: Đặc điểm cấu trúc phân tử ankan, đồng phân ankan và tên gọi tương ứng Tính chất hoá học ankan Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm C Hướng dẫn thực Giới thiệu dãy đồng đẳng và tên gọi: ankan Công thức tổng quát ankan Dựa vào kiến thức đồng phân (đã học bài trên) để giúp HS viết cấu tạo và tên gọi các đồng phân ankan (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử 14 Lop10.com (15) Tính chất hoá học ankan : Tương đối trơ nhiệt độ thường tác dụng ánh sáng, xúc tác và nhiệt, ankan có tham gia : + Phản ứng thế: hướng dẫn HS dựa vào phương trình hóa học phản ứng CH4 halogen (SGK) viết phương trình hóa học phản ứng C2H6 halogen Sau đó, có thể phản ứng dnagj tổng quát: as CnH2n+2 + Cl2 CnH2n+1Cl + HCl as .+ Cl2 CnHCl2n+1 + HCl as CnHCl2n+1 + Cl2 CnCl2n+2 + HCl Lưu ý: tạo sản phẩm chính là sản phẩm nguyên tử C bậc cao t ,xt + Phản ứng tách hiđro, crăckinh CnH2n+2 CnH2n + H2 t ,xt CnH2n+2 CxH2x+2 + CnxH2(nx) + Phản ứng oxi hoá (cháy, oxi hoá không hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxi) 3n t0 CnH2n+2 + ( ) O2 nCO2 + (n+1)H2O (tỷ lệ mol > 1) C t ,xt CH4 + O2 H-CH=O + H2O t ,xt C4H10 + 2,5O2 2CH3COOH + H2O Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm (từ CH3COONa và Al4C3) Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh + Viết các phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học ankan + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo số ankan ; + Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp và tính nhiệt lượng phản ứng cháy ; Bài 26 XICLO ANKAN A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử Tính chất hoá học : Phản ứng thế, tách, cháy tương tự ankan ; Phản ứng cộng mở vòng (với H2, Br2, HBr) xicloankan có nguyên tử cacbon ứng dụng xicloankan Kĩ Quan sát mô hình phân tử và rút nhận xét cấu tạo xicloankan Từ cấu tạo phân tử, suy đoán tính chất hoá học xicloankan Viết phương trình hoá học dạng công thức cấu tạo biểu diễn tính chất hoá học xicloankan B Trọng tâm: Cấu trúc phân tử xiclohexan, xiclopropan, xiclobutan Tính chất hoá học xiclohexan, xiclopropan, xiclobutan C Hướng dẫn thực Giới thiệu số xicloankan và tên gọi Công thức tổng quát mono xicloankan Dựa vào kiến thức đồng phân (đã học bài trên) để giúp HS viết cấu tạo và tên gọi số đồng phân xicloankan (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử Tính chất hoá học xicloankan : + Phản ứng cộng mở vòng: 15 Lop10.com (16) * với : H2, Br2, HBr (chỉ xảy với xiclopropan) * với H2: (xảy với vòng xiclo có 4, 5, nguyên tử C) + Phản ứng và phản ứng oxi hoá (tương tự ankan) Luyện tập: Viết phương trình hoá học dạng công thức cấu tạo biểu diễn tính chất hoá học xicloankan Bài 28 THỰC HÀNH PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA METAN A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể Phân tích định tính các nguyên tố C và H Điều chế và thu khí metan Đốt cháy khí metan Dẫn khí metan vào dung dịch thuốc tím Kĩ Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Phân tích định tính C, H; Điều chế và thử tính chất metan C Hướng dẫn thực Hướng dẫn HS các thao tác TN như: + Nghiền chất rắn + Trộn chất rắn và cho hỗn hợp vào ống nghiệm + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Lắp dụng cụ theo hình vẽ + Đun nóng ống nghiệm + Đưa đầu ống dẫn khí vào chất lỏng ống nghiệm + Đưa que diêm cháy đến đầu ống dẫn khí Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy và nhận xét Thí nghiệm Xác định có mặt C, H hợp chất hữu + Phần chất rắn đáy ống nghiệm chuyển dần từ màu đen (CuO) màu đỏ (Cu) chất hữu đã bị oxi CuO oxi hóa + Bông rắc CuSO4 khan chuyển từ màu trắng màu xanh (CuSO4.5H2O) có H2O tạo thành + Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 có vẩn đục (CaCO3) có CO2 tạo thành Thí nghiệm Điều chế và thử tính chất metan a) Ngọn lửa cháy sáng CH4 bị đốt cháy Ở mẩu sứ có đọng giọt nước Phản ứng cháy CH4 tạo H2O b) Không có tượng gì CH4 không làm màu dung dịch Br2 c) Không có tượng gì CH4 không làm màu dung dịch KMnO4 CHƯƠNG 6: HIĐROCACBON KHÔNG NO 16 Lop10.com (17) Bài 29 ANKEN A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học Cách gọi tên thông thường và tên thay anken Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) anken Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và công nghiệp ứng dụng Tính chất hoá học : Phản ứng cộng brom dung dịch, cộng hiđro, cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo và tính chất Viết công thức cấu tạo và tên gọi các đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không quá nguyên tử C phân tử) Viết các phương trình hoá học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể Phân biệt số anken với ankan cụ thể Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể B Trọng tâm: Dãy đồng đẳng và cách gọi tên theo danh pháp thông thường và danh pháp hệ thống/ thay anken Tính chất hoá học anken Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và sản xuất công nghiệp C Hướng dẫn thực Giới thiệu dãy đồng đẳng và cách gọi tên thông thường và tên thay anken Dựa vào kiến thức đồng phân để giúp HS viết cấu tạo và tên gọi số đồng phân cấu tạo anken (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đôi) (Chú ý liên hệ công thức phân tử chung để dẫn đến đồng phân mạch vòng xicloankan) Tính chất hoá học anken : + Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr và nước) theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp Ni ,t CnH2n + H2 CnH2n+ CnH2n + Br2 CnH2nBr2 (làm màu dung dịch brom) CnH2n + HX CnH2n+1X CnH2n + H2O CnH2n+1OH (ancol) + Phản ứng trùng hợp etylen, propen, but-1-en và but-2-en + Phản ứng oxi hoá (cháy và làm màu thuốc tím) 3n t0 CnH2n + ( ) O2 (tỷ lệ mol = 1) nCO2 + nH2O C 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH Phương pháp điều chế anken: + Trong phòng thí nghiệm: tách nước ancol + Trong công nghiệp: tách hiđro crăckinh ankan 17 Lop10.com (18) Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không quá nguyên tử C phân tử) + Viết các phương trình hoá học số phản ứng cộng, phản ứng oxi hoá, phản ứng trùng hợp cụ thể + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken, tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể ; Bài 30, 32 : ANKAĐIEN - ANKIN A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học ankađien liên hợp (buta-1,3-đien và isopren : phản ứng cộng 1, và cộng 1, 4) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen và isopren từ isopentan công nghiệp Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) ankin Tính chất hoá học ankin : Phản ứng cộng H2, Br2, HX ; Phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in ; phản ứng oxi hoá) Điều chế axetilen phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo và tính chất ankađien và ankin Viết công thức cấu tạo số ankađien và ankin cụ thể Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học buta-1,3-đien và axetilen Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hoá học Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp B Trọng tâm: Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên ankađien Tính chất hoá học ankađien (buta-1,3-ddien và isopren) Phương pháp điều chế buta-1,3-ddien và isopren Dãy đồng đẳng, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân và cách gọi tên theo danh pháp thông thường, danh pháp hệ thống ankin Tính chất hoá học ankin Phương pháp điều chế axetilen phòng thí nghiệm, công nghiệp C Hướng dẫn thực Giới thiệu số ankađien và tên gọi Công thức chung ankađien và đặc điểm cấu tạo (đặc biệt là ankađien liên hợp) Tính chất hoá học buta–1, 3–đien và isopren : Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen và hiđro halogenua, phản ứng trùng hợp tạo cao su Phương pháp sản xuất buta–1, 3–đien từ butan và isopren từ isopentan công nghiệp cách đehiđro hóa ankan Giới thiệu dãy đồng đẳng và cách gọi tên ankin 18 Lop10.com (19) Dựa vào kiến thức đồng phân để giúp HS viết cấu tạo và tên gọi số đồng phân ankin (có < nguyên tử C) từ công thức phân tử (đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đôi) (Chú ý liên hệ công thức tổng quát để dẫn đến đồng phân ankađien) Tính chất hoá học ankin : + Phản ứng cộng hiđro, cộng halogen (clo, brom dung dịch), cộng HX (HBr và nước) theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp Pd ,t Ni ,t CnH2n2 + H2 CnH2n CnH2n2 + 2H2 CnH2n+ CnH2n2 + 2Br2 CnH2n2Br4 (làm màu dung dịch brom) CnH2n2 + HX CnH2n1X CnH2n2 + 2HX CnH2nX2 HgSO4 ,H SO4 CHCH + H2O CH3CH=O (andehit axetic) 800 C + Phản ứng đime hóa và trime hóa axetilen + Phản ứng kim loại nặng (Ag) HCCH + 2AgNO3 + 2NH3 AgCCAg + 2NH4NO3 RCCH + AgNO3 + NH3 RCCAg + NH4NO3 + Phản ứng oxi hoá (cháy và làm màu thuốc tím) 3n t0 CnH2n2 + ( ) O2 nCO2 + (n1)H2O (tỷ lệ mol < 1) C Phương pháp điều chế axetilen: + Trong phòng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 + Trong công nghiệp: 1500o C 2CH4 C2H2 + 3H2 lµm l¹nh nhanh Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo số ankađien và ankin cụ thể (không quá nguyên tử C phân tử) + Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học buta–1,3– đien và isopren + Viết các phương trình hoá học số phản ứng cộng, phản ứng oxi hoá, phản cụ thể Phân biệt anken với ankin và ank-1-in với ank-2-in + Tính khối lượng sản phẩm tạo thành phản ứng trùng hợp qua nhiều phản ứng ; + Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên ankin, tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có ankin cụ thể ; Bài 34 THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN, AXETILEN A Chuẩn kiến thức và kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể Điều chế và thử tính chất etilen : Phản ứng cháy và phản ứng với dung dịch brom Điều chế và thử tính chất axetilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch brom, với dung dịch AgNO3 NH3 Kĩ Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm Điều chế và thử tính chất etilen ; 19 Lop10.com (20) Điều chế và thử tính chất axetilen C Hướng dẫn thực Hướng dẫn HS các thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đun nóng chất lỏng ống nghiệm + Đốt khí sinh đầu ống vuốt nhọn + Dẫn khí qua ống nghiệm có chứa chất lỏng Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy và nhận xét Thí nghiệm Điều chế và thử tính chất etilen + khí cháy sáng xanh đầu ống vuốt nhọn + Brom bị màu nâu (do C2H4 tạo phản ứng với Br2) + KMnO4 bị màu tím (do C2H4 tạo phản ứng với KMnO4) Thí nghiệm Điều chế và thử tính chất axetilen + khí cháy sáng xanh đầu ống vuốt nhọn + KMnO4 bị màu tím (do C2H2 tạo phản ứng với KMnO4) + có kết tủa màu vàng (AgCCAg) xuất 20 Lop10.com (21)