K/n vă axit, bază và muăi,chăt lăng tính -Axit là chât khi tan trong năăc phân li ra H+ hoăc là chăt nhăng proton -Bază là chăt khi tan trong nc phân li ra OH- hoăc là chât nhăn proton -[r]
(1)Chđđng Bài sđ điđn li I - Mục tiêu bài học Vê kiĩn thĩc Biăt ăăc các khái niăm vă să ăiăn li, chăt ăiăn li Hiău nguyên nhân vă tính dăn ăiăn căa dung dăch chăt ăiăn li Hiău ăăc că chă căa quá trình ăiăn li Vĩ kĩ Rèn luyăn kă thăc hành : Quan sát, so sánh Rèn luyăn khă lăp luăn logic Vĩ tình cĩm thái đĩ Rèn luyăn ăăc tính thăn nghiêm túc nghiên cău khoa hăc II - Chuẩn bị GV : Dăng că và hoá chăt thí nghiăm ăo ăă dăn ăiăn Tranh vă (hình 2.2 SGK và hình 2.3 SGK) HS : Xem lăi hiăn tăăng dăn ăiăn ăã ăăc hăc trình văt lí IICác hoạt động dạy học Hoạt đông GV +HS Nọi dung kiến thức Lop12.net (2) HoĐt ĐĐng I - HiĐn tĐĐng ĐiĐn li GV: hăăng dăn hs làm thí nghiăm nh sgk Thí nghiĐm(SGK) HS : quan sát, nhăn xét và rút kăt - Dung dăch muăi, axit, bază dăn ăiăn luăn - Các chăt răn khan : NaCl, NaOH và măt să dung dăch : Răău, ăăng, glixerin không dăn ăiăn HoĐt ĐĐng GV : Tăi các dung dăch axit, bază, muăi dăn ăiăn? HS : Trong dung dăch các chăt axit, bază, muăi có các hăt mang ăiăn tích dăng và ăiăn tích âm găi là ion Các phân tă axit, bază, muăi tan năc phân li thành các ion GV kật luận : GV ăa măt să axit, bază, muăi quen thuăc ăă HS biău diăn să phân li và găi tên các ion tăo thành Thí dă : HNO3, Ba(OH)2, FeCl3 Nguyên nhân tính dĐn ĐiĐn cĐa các dung dĐch axit, bazĐ và muĐi nĐc - Các axit, bază, muăi tan năăc phân li thành các ion làm cho dung dăch căa chúng dăn ăiăn ăăăc ĐĐnh nghĐa: - ăiăn li là quá trình phân li các chăt thành ion - Nhăng chăt tan năăc phân li thành các ion ăăăc găi là chăt ăiăn li 4.PhĐng trình ĐiĐn li: HCl H+ + ClNaOH Na+ + OHNaCl Na+ + Cl- Lop12.net (3) HoĐt ĐĐng GV găi ý dăn dăt ăă HS mô tă ăăc nhăng ăăc ăiăm cău tăo quan trăng căa phân tă năc GV : ăă ăăn giăn phân tă năăc ăăăc biău diăn băng hình elip : + HoĐt ĐĐng GV : găi ý ăă HS nhăc lăi ăăc ăiăm cău tăo căa tinh thă NaCl (hình 2.3 SGK) Khi cho các tinh thă NaCl vào năăc có hiăn tăăng gì xăy ? GV nêu hiăn tăăng hiărat hóa HoĐt ĐĐng GV : ăăc ăiăm cău tăo phân tă HCl? Khi cho HCl vào năăc có hiăn tăng gì xăy ? HS : quan sat hình vă và tră lăi GV: Tăi dăăi tác dăng căa phân tă phân căc HCl, phân tă năc không phân li thành H+ và ion OH- HoĐt ĐĐng Să dăng bài tăp SGK ăă căng că bài hăc II Cơ chơ cơa quá trình điơn li CĐu tĐo phân tĐ nĐĐc - Liên kăt giăa các nguyên tă phân tă là liên kăt căng hoá tră có căc - Phân tă có cău tăo dăng góc, ăó phân tă năăc phân căc ăă phân căc căa phân tă năăc khá lăn SĐ ĐiĐn li cĐa NaCl nĐĐc Do tăăng tác căa các phân tă năc phân căc và să chuyăn ăăng hăn loăn căa các pt H2O, các ion Na+ và Cltách khăi tinh thă ăi vào dung dăch NaCl Na+ + Cl3 Quá trình ĐiĐn li cĐa phân tĐ HCl nĐĐc - Phân tă HCl liên kăt căng hoá tră có căc - Do să tăăng tác giăa các phân tă phân căc H2O và HCl phân tă HCl Quá trình ăiăn li ăó ăăăc biău diăn băng?ăiăn li thành các ion H+ và Cl phăăng trình: HCl H+ + Cl- Bài - phân lođi các chđt điđn li I - Mục tiêu bài học Về kiến thức Biăt ăăăc thă nào là ăă ăiăn li, cân băng ăiăn li Biăt ăăăc thă nào là chăt ăiăn li mănh ? Chăt ăiăn li yău ? Về kĩ Văn dăng ăă ăiăn li ăă biăt chăt ăiăn ăiăn li mănh, yău Dùng thăc nghiăm ăă nhăn biăt chăt ăiăn li mănh, yău, không ăiăn li Về tình cảm thái độ Tin tăng vào thăc nghiăm băng thăc nghiăm có thă khám phá ăăc thă giăi vi mô II - ChuĐn bĐ Giáo viên : Bă dăng că thí nghiăm vă tính dăn ăiăn căa dung dăch Dung dăch HCl 0,1M và CH3COOH 0,1M III Các hoạt động dạy học Lop12.net (4) HoĐt ĐĐng GV giăi thiău dăng că và hoá chăt thí nghiăm Măi HS thao tác thí nghiăm trên bàn GV Các HS khác quan sát, nhăn xét và giăi thích I - ĐĐ ĐiĐn li Thí nghiĐm:(SGK) NX: Với dung dịch HCl bóng đèn sáng rõ so với dung dịch CH3COOH Điều đó chứng tỏ nồng độ ion dung dịch HCl lớn dung dịch CH3COOH Do đó HCl phân li mạnh CH3COOH KL : Các chăt khác có khă phân li khác HoĐt ĐĐng 2 Độ điện li GV ăăt văn ăă : ăă chă măc ăă a – Khai niăm phân li căa chăt ăiăn li ngăăi ta dùng n = văi : ăă ăiăn li ; n : Să ăăi lăăng ăă ăiăn li no GV viết biểu thức độ điện li lên bảng và phân tă phân li thành ion ; n0 : Să phân giăi thích các ăăi lăăng tă chăt ăó hoà tan ăă ăiăn li có thă có các giá tră GV : Hoặc biểu diễn dạng phần trăm là năm khoăng : 1 b - TD: Hoà tan 100 phân tă chăt tan = 85% A năc có 85 phân tă chăt ăó HoĐt ĐĐng GV : Yêu cău HS nghiên cău SGK và cho phân li thành ion Hăi ăă ăiăn li chăt ăó băng bao nhiêu ? biăt : Thă nào là chăt ăiăn li mănh ? 85 = = 0,85 Chăt ăiăn li mănh có ăă ăiăn li băng bao nhiêu? HS : Phát biău ăănh nghăa (SGK) GV: Cho HS lăy các thí dă vă axit mănh, bază mănh, các muăi tan Dùng măi tên măt chiău chă chiău ăiăn li và ăó là să ăiăn li hoàn toàn Yêu cău HS viăt phăng trình ăiăn li căa măt să chăt ăiăn li mănh H2SO4, Ba(OH)2, CuSO4 GV : yêu cău HS tính ăă ion măt să dung dăch : Thí dậ : KNO3 0,1M ; Ba(OH)20,05M HoĐt ĐĐng GV : Yêu cău HS nghiên cău SGK và cho biăt thă nào là chăt ăiăn li yău ? Chăt ăiăn li yău có ăă ăiăn li băng bao nhiêu ? Lop12.net 100 II - Chạt điạn li mạnh, chạt điạn li yạu ChĐt ĐiĐn li mĐnh a - Đ/n:(SGK) b-Các chăt ăiăn li mănh là : - Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 - Các bazơ mạnh : NaOH, KOH, Ba(OH)2Ca(OH)2… - Các muối tan : NaCl, CuSO4, KNO3 c - PT & cách tính nồng độ: Tính ăă ion Na+ và CO32- dung dăch Na2CO3 0,1M? Na2CO3 2Na+ + CO32Theo phăng trình ăiăn li : n 2n Na 2CO3 = 20,1 = 0,2 (mol) Na (5) n n Na 2CO3 = 0,1 (mol) Nhăng chăt ăiăn li mănh phân li nhiău CO3 năc thì chă ăiăn li mănh ă năc thă ChĐt ĐiĐn li yĐu nhăt GV yêu cău viăt phăng rình ăiăn li căa a - ăN:(SGK) măt să chăt ăiăn li yău : H2S, Fe(OH)3 ăă ăiăn li căa chăt ăiăn li yău : <<1 GV : Să ăiăn li căa chăt ăiăn li yău có b - TD:Chăt ăiăn li yău là : ăăy ăă nhăng ăăc trăng căa quá trình - Các axit yău : CH3COOH, H2S, thuăn nghăch Văy ăăc trng căa quá H2CO3 - Các bază yău : Fe(OH)3, Mg(OH)2 trình thuăn nghăch là gì ? HS : - Quá trình thuăn nghăch să ăăt c- PT ăiăn li & cân băng ăiăn li: + ăăn trăng thái cân băng ăó là cân băng CH3COOH CH3COO + H ăăng H CH3COO Hăng să K = CH3COOH Nhăc lăi : K là hăng să phă thuăc vào nhiăt ăă - Să chuyăn dăch cân băng ăiăn li Khi pha loãng dd các ion ă cách xa căng tuân theo nguyên lí Lă Sa-tă-lie hăn,it có că hăi va chăm ăă tăo lăi pt d - Să pha loãng và ăă ăiăn li Khi pha loãngdd quá trình điện li xảy dễ dàng hơn, độ điện li tăng Bài Axit, Bazđ và Muđi I - Mục tiêu bài học Về kiến thức Biăt khái niăm axit, bază, theo thuyăt A-re-ni-ut và Bron-stet Biăt ý nghăa căa hăng să phân li axit, hăng să phân li bază Biăt muăi là gì và să ăiăn li căa muăi Về kĩ Văn dăng lí thuyăt axit, bază căa A-re-ni-ut và Bron-stet ăă phân biăt ăăc axit, bază, lăăng tính và trung tính. Biăt viăt phăăng trình ăiăn li căa các muăi Dăa vào hăng să phân li axit, hăng să phân li bază ăă tính ăă ion H+ và OH- dung dăch Về thái độ tình cảm Có ăăăc hiău biăt khoa hăc ăăng ăăn vă dung dăch axit, bază, muăi II - Chuẩn bị Dăng că : ăng nghiăm Lop12.net (6) Hoá chăt : Dung dăch NaOH, muăi kăm (ZnCl2 hoăc ZnSO4), dung dăch : HCl, NH3, quă tím IIICác hoạt động dạy học Lop12.net (7) HoĐt ĐĐng HS ăã ăăăc biăt khái niăm vă axit, bază ă các lăp dăăi vì văy GV cho HS nhăc lăi các khái niăm ăó Lăy thí dă GV : Các axit, bază là nhăng chăt ăiăn li – hãy viăt phăăng trình ăiăn li căa các axit, bază ăó GV yêu cău HS lên băng măi em viăt ba phăăng trình ăiên li căa axit hoăc bază GV : Hãy nhăn xét vă các ion axit, bază phân li HoĐt ĐĐng GV : Dăa vào phăăng trình ăiăn li HS ăã viăt trên băng, cho HS nhăn xét vă să ion H+ ăăc phân li tă măi phân tă axit HS : phân tă HCl phân li ion H+ phân tă H2SO4 phân li ion H+ phân tă H3PO4 phân li ion H+ Lop12.net I Axit, bazơ theo thuyơt A-reni-ut Đinh nghĐa a - TD: HCl →? H+ + ClCH3COOH →? H+ + CH3COOKOH →? K+ + OH Ba(OH)2 →? Ba+ + 2OH b ăN(SGK) Axit nhiĐu nĐc,bazĐ nhiĐu nĐc a - Axit nhiău năc: - TD: (SGK) HCl, CH3COOH, HNO3 axit măt năc H2S, H2CO3, H2SO3 axit nhiău năc H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+ + PO43Tăng căng : H3PO4 3H+ + PO43NX:Axit mà măt phân tă chă phân li măt năc ion H+ là axit măt năchay monoaxit Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ là axit nhiều nấc hay poliaxit (8) Dăn dăt HS tăăng tă nh axit HoĐt ĐĐng GV : làm thí nghiăm, HS quan sát và nhăn xét Nhă tă tă tăng giăt dung dăch kiăm vào dung dăch muăi kăm cho ăăn kăt tăa không xuăt hiăn thêm năa Chia kăt tăa ăó thành hai phăn ă hai ăng nghiăm ăng thă nhăt cho thêm vài giăt axit ăng thă hai tiăp tăc nhă kiăm vào b - Bază nhiău năc: - TD(SGK) Ca(OH) > Ca(OH) + OH Ca(OH) > Ca + OH - NX: HiĐroxit lĐng tính a - TD: Al(OH)3, Cr(OH)3 Phân li theo kiău bază : Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHPhân li theo kiău axit : Zn(OH)2 2H+ + ZnO22Có thă viăt dăng axit căa Zn(OH)2 là : H2ZnO2 b - ăN: (SGK) TIÊT2 Hoạt động GV: nhúng mẩu giáy thị axit-bazơ vào dd NH3—KL dd NH3 có tính bazơ Theo Bron-stet tan vào nớc,phân tử NH3 tương tác với pt nớc sinh ion OHNH3 nhđn H+ - là bazđ HCl nhđng H+ - là axit II- Axit,bazĐ theo Bron-stet 1-ĐN * VD NH3 + H2O < - > NH4+ + OHHCl + H2O < - > H3O+ -> đđnh nghđa + ClHS nhđn xét vai trò cđa nđc trđng hđp trên là H CO3- + H2O < > H3O+ + CO32gì HCO3- + H2O < > H2CO3+ OH *ĐN: SGK *NX: PT nước tuỳ trờng hợp có thể đóng vai trò axit hay bazơ Axit,bazơ có thể là phân tử ion Ưu điểm thuyết Bron-stet Những chất là axit,bazơ theouAreniut thì theo Bron-stet là axit,bazơ Thuyêt axit,bazơ Bron-stet tổng quat HS nghiên cđu SGK Lop12.net (9) HoĐt ĐĐng III HĐng sĐ phân li axit và bazĐ HĐng sĐ phân li axit GV : Yêu cău HS viăt phăng trình ăiăn li căa axit yău : CH3COOH và viăt biău CH3COOH H+ + CH3COOthăc hăng să phân li căa CH3COOH H CH3COO HS : Ka = CH3COH Ka là hăng să phân li axit, chă phă thuăc vào nhiăt ăă Ka càng nhă lăc axit càng yău HĐng sĐ phân li bazĐ NH3 + H2O NH4+ + OH GV :Băng cách tăăng tă hãy viăt hăng K = NH OH c să phân li bază căa cân băng : NH3 H2O GV : Do dung dich loãng, [ H2O] coi nh NH OH không ăăi nên ăăt : Kc[H2O] = = Kb NH 3 Kb = Kc.[H2O] găi là hăng să phân li bază Kăt luăn :Ka, Kb là hăng să phă thuăc vào nhiăt ăă Ka càng nhă lăc axit càng yău, Kb càng bé lăc bază càng yău IV - Muơi ĐĐnh nghĐa Muăi là hăp chăt tan năc HoĐt ĐĐng phân li thành cation kim loăi hoăc GV : Nghiên cău SGK hãy cho biăt cation NH4+ và anion găc axit muăi là gì ? Hãy kă tên măt să muăi Muăi thăng găp : thăăng găp ? Cho biăt tính chăt chă + Muăi trung hoà yău căa muăi Tính chăt chă yău căa muăi : Tính + Muăi axit tan, tính phân li + Muăi phăc tăp (muăi kép, muăi (GV nên lu ý nhăng muăi ít tan phăc) hay ăăc coi là không tan thì thăc tă văn tan Măt phăn tan răt nhă ăó ăiăn SĐ ĐiĐn li cĐa muĐi nĐĐc (SGK) li) HoĐt ĐĐng GV: chăn măt să bài tăp hoăc măt să ý bài tăp (SGK) ăă căng că bài hăc bàI 4: sĐ ĐIÊN LI CUA NĐĐC ; ph ; chĐt chĐ thĐ axit - bazĐ I MĐc tiêu bài hĐc: Kiăn thăc: Lop12.net (10) - Biăt ăăăc să ăiăn ly căa năăc - Biăt tích să ion căa năăc và ý nghăa căa ăai lăng này - Biăt ăăăc khái niăm vă pH và chăt chă thă axit - bază Kă năng: - Văn dăng tích să ion căa năc ăă xác ăănh ăă H+ và OH- dung dăch - Biăt ăánh giá ăă axit, bază, căa dung dăch dăa vào ăă H+; OH-; pH; pOH - Biăt să dăng măt să chăt chă thă axit, bază ăă xác ăănh tính axit, kiăm căa dung dăch II ChuĐn bĐ: Dung dăch axit loãng (HCl hoăc H2SO4), dung dăch bază loãng (NaOH hoăc Ca(OH)2), phenol phtalein, giăy chă thă axit - bază văn Tranh vă, ănh chăp, máy ăo pH III Các hoĐt ĐĐng dĐy hĐc: Hoăt ăăng 1: - Băng thăc nghiăm xác ăănh năăc là chăt ăiăn li răt yău - Viăt phăng trình ăiăn ly căa năăc theo A-re-ni-ut và theo thuyăt Bron-stet? - cách viăt cho hă quă giăng và ăă ăăn giăn chăn cách viăt Hoăt ăăng 2: - Viăt biău thăc tính hăng să cân băng căa cân băng (1)? - Năăc phân li răt yău nên [H2O] biău thăc K ăăăc coi là không ăăi và K [H2O]=const=K H2O và găi là tích să ion căa H2O - Dăa vào KH2O hãy tính [OH+]và [OH-] ? - Năăc là môi trăng trung tính, nên môi trăng có [OH+] = 10-7 mol/l là môi trăng trung tính - Tính să ion căa năc là hăng să ăăi văi că dung dăch các chăt vì văy nău biăt [H+] dung dăch thì să biăt [OH-] và ngăc lăi - Tính [H+] và [OH-] căa dung dăch HCl 0,01M và so sánh giá tră ăó dung dăch (môi trăng axit)? - Tính [H+] và [OH-] căa dung dăch I sĐ ăiăn ly căa năăc NĐĐc là chĐt ĐiĐn rĐt yĐu Theo Are-ni-ut: H2O < > H++ OH(1) Theo Bron-stet: H2O+H2O < > H3O++ OH- (2) Tích sĐ ion cĐa nĐĐc: * H2O < > H++ OHK (1) [ H ][OH ] [ H O] K H2O = K [H2O] = [H+] [OH-] Tích să ion căa năc KH2O =10-14 (to = 25oC) * [H+]= [OH-]= 10 14 =10-7mol/l * Môi trăng trung tính là môi trăng có [H+]=[OH-]=10-7mol/l ý nghĐa tích sĐ ion cĐa nĐĐc: a Môi trăng axit: [H+] 10-7mol/l b Môi trăng trung tínht: [H+]= 10-7mol/l c Môi trăng kiăm: [H+] 10-7mol/l Lop12.net (11) NaOH 0,01M và so sánh giá tră ăó dung dăch (môi trăng bază)? II Khái niăm vă pH- chăt chă thă axit-bază: 1.Khái niĐm vĐ pH: * [H+]= 10-PHM Hoăt ăăng 4: * Thang pH: 14 - Yêu cău hăc sinh nghiên cău SGK và Môi cho biăt pH là gì? Cho biăt dung dăch trăng =10 10 10axit, kiăm, trung tính có pH băng bao 7M 7M 7M nhiêu? - ăă xác ăănh môi trăng căa dung pH =7 dăch ngăi ta thăăng dùng chăt chă thă nh quă, phenol phtalein ChĐt chĐ thĐ axit-bazĐ: - Dùng chăt chă thă axit - bază nhăn biăt các chăt ăng nghiăm Môi trăng ăăng: H2O HCl, NaOH Axit Trung Kiă - Trăn lăn să chăt chă thă có tính m khoăng PH ăăi màu kă tiăp ă- Chăt chă thă Quă ăă Tím Xanh ăc hăn hăp chăt chă thă axit-bază Phenolphtalein Không Không Hăn văn g màu màu - Dùng chăt chă thă chă xác ăănh pH cách găn ăúng còn ăă ăăt ăă chính xác thì phăi dùng máy ăo pH Hoăt ăăng 5: - nhăc lăi ý chính-làm bài tăp Bài LuyĐn tĐp axit - bazĐ và muĐi I MĐc tiêu bài hĐc: Kiăn thăc: - Căng că khái niăm axit, bază theo thuyăt A-re-ni-ut và thuyăt Bron-stet - Căng că các khái niăm vă chăt lăng tính, muăi - ý nghăa căa hàng să phân ly axit, hăng să phân ly bază, KH2O Kă năng: - Rèn luyăn kă tính pH căa dung dăch ba ză, axit - Văn dăng thuyăt axit, bază căa A-re-ni-ut và tuyăt Bron-stet ăă xác ăănh tính axit, bază hay lăăng tính - Văn dăng biău thăc hăng să phân ly axit, hăng să phân ly bază tích să ion căa năăc ăă tính [H+], pH - Să dăng chăt chă thă axit, bază ăă xác ăănh môi trăng căa dung dăch các chăt II Các hoĐt ĐĐng dĐy hĐc: Lop12.net (12) Hoăt ăăng 1: - HS nhăc lăi khái niăm axit,bază,muăi và chăt lăng tính I KiĐn thĐc cĐn nhĐ: vă K/n vă axit, bază và muăi,chăt lăng tính -Axit là chât tan năăc phân li H+ hoăc là chăt nhăng proton -Bază là chăt tan nc phân li OH- hoăc là chât nhăn proton -Chăt lăng tính là chăt văa có khă thă hiăn tính axit văa có khă thă hiăn tính bază -các ăăi lăăng ăăc trng cho ãit và bază - Muăi là chăt tan năc phân li cation KL(hoăc NH4+)và anion găc -Tích să ion căa năăc axit Ka,Kblà nhăng ăăi lăăng ăăc trăng cho lăc axit và lăc bază căa axit yău và bază yău năăc Tích să ion căa năăc KH2O= [H+] [OH-]=10-14 Hoăt ăăng 2: 4- [H+]; pH ăăc trăng cho môi trăng 5- Chăt chă thă - Chăa bài tăp SGK II Bài tĐp - Bài tăp bă sung: Bài 1: 8.1, 8.2 (SBT) Bài 2: 8.4 (SBT) Bài 3: 8.6 (SBT) Bài PhĐn Đng trao ĐĐi dung dĐch các chĐt ĐiĐn ly I MĐc tiêu bài hĐc: Kiăn thăc: - Hiău ăăăc ăiău kiăn xăy phăn ăng trao ăăi ion dung dăch chăt ăiăn ly - Hiău ăăăc phăn ăng thuă phân muăi Kă năng: - Viăt phăăng trình ion rút găn căa phăn ăng - Dăa vào ăiău kiăn xay phăn ăng trao ăăi dung dăch chăt ăiăn ly ăă biăt ăăăc phăn ăng xăy hay không xăy Vă tình căm thái ăă : -Rèn luyăn tính thăn, tă mă I ChuĐn bĐ: - Chuăn bă cho măi nhóm hăc sinh ăng nghiăm, giá ăng nghiăm - Dung dăch: NaCl, AgNO3, NH3, NaCH3COO, Al2(SO4)3, Giăy quă tím Lop12.net (13) II Các hoĐt ĐĐng dĐy hĐc: HoĐt ĐĐng 1: - Hăăng dăn HS làm t/ngiăa Na2SO4 và BaCl2,viăt pt phăn ăng duăi dăng ion và chi thăc chăt căa phăn ăng là să phăn ăng giăa ion Ba2+ và SO42- tăo thành kăt tăa - Tăăng tă: Viăt phuăng trình phân tă, ion và rút găn căa phăn ăng CuSO4 và NaOH I Đk xĐy phĐn Đng trao ĐĐi dung dĐch chĐt ĐiĐn ly: PhĐn Đng tĐo thành chĐt kĐt tĐa: VD1: Na2SO4+BaCl2 -> BaSO4+2NaCl Phăng trình ion: 2Na++SO42-+Ba2++2Cl > BaSO4↓+2Na++2ClPhăng trình ion rút găn: Ba2+ + SO42- - > BaSO4↓ VD2: CuSO4 + NaOH * Chú ý: Chăt dă tan và ăiăn ly mănh viăt thành ion - Chăt khí, kăt tăa, ăiăn ly yău ăă nguyên dăng phân tă PhĐn Đng tĐo thành chĐt ĐiĐn ly yĐu: a Phăn ăng tăo thành năc: VD1: NaOH + HCl - > NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- - > Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- - > H2O VD2: Mg(OH)2+ HCl - > b Phăn ăng tăo thành axit yău: VD1: NaCH3COO + HCl c Phăn ăng tăo thành ion phăc: VD: Phăng trình phân tă: AgCl + 2NH3 - > [Ag(NH3)2]+Cl(ion phăc) HoĐt ĐĐng 2: - Viăt pt phân tă,ion và ion rút găn căa phăn ăng giăa dung dăch NaOH và HCl? - giăa Mg(OH)2 văi axit mănh HCl? -t/n: ăă dung dănh HCl vào căc ăăng NaCH3COO, thăy có mùi giăm chua - Hãy giăi thích hiăn tăng và viăt phăăng trình phân tă ăng dăi dăng phân tă, ion và ion rút găn Hođt đđng 3: - HS làm t/n: Nhă vài giăt dd AgNO3 vào dung dăch NaCl Găn lăy kăt tăa AgCl Nhă dd NH3 vào PhĐn Đng tĐo thành chĐt khí: kăt tăa AgCl cho ăăn tan hăt VD1: H++Cl-+2Na++CO32 > 2Na++2Cl(tăo ion phăc ăiăn ly yău) +CO2↑+H2O 2H++ CO32- CO2↑+H2O HoĐt ĐĐng 4: VD2: CaCO3 + HCl - HS làm t/n,viăt pt phăn ăng dăăi Kăt luăn: dăng phân tă, ion và ion rút găn - Phăn ăng trao ăăi dung dăch chăt cho dung dăch HCl tác dăng văi ăiăn ly thăc chăt là phăn ăng giăa các dung dăch Na2CO3? ion - tăng tă văi dung dăch HCl và - Phăn ăng trao ăăi dung dăch chăt kăt tăa CaCO3 ăiăn ly chă xăy có ít nhăt măt các ăiău kiăn sau: Lop12.net (14) + Tăo thành chăt kăt tăa + tăothành chăt khí + Tăo thành chăt ăiăn ly yău II PhĐn Đng thuĐ phân cĐa muĐi: TIÊT HoĐt ĐĐng 6: T/n :nhúng quì tím vào dd : + ăng 1: Năc căt + ăng 2: Dung dăch NaCH3COO + ăng 3: Dung dăch Al2(SO4)3 + ăng 4: Dung dăch NaCl - Nhăn xét và kăt luăn môi trăăng căa dd - Khi hoà tan măt să muăi vào năăc ăã xăy phăn ăng trao ăăi ion giăa muăi và năc làm pH biăn ăăi HoĐt ĐĐng 7: - Tă t/n biăt dung dăch NaCH3COO có pH , phăn ăng này làm tăng [OH-] nên môi trăng có pH - Nhăn xét thành phăn muăi NaCH3COO? - Sp giăa axit và bază nào? mănh hay yău? - Muăi tao băi axit yău và bază mănh thuă phân cho môi trăng kiăm - Tă t/n biăt dung dăch Al2(SO4)3 có pH7 Nhăn xét thành phăn muăiAl2(SO4)3? săn phăm giăa axit và bază nào?, mănh hay yău? - Muăi axit hoà tan năc phân ly các ion lăng tính thì môi trăng căa dung dăch tuă thuăc băn chăt anion - Muăi tăo băi axit mănh và bază mănh tan năc không bă Khái niĐm sĐ thuĐ phân cĐa muĐi: * Phăn ăng trao ăăi ion giăa muăi hoà tan và năc làm cho pH biăn ăăi là phăn ăng thuă phân căa muăi PhĐn Đng thuĐ phân cĐa muĐi: *Muăi tăo bă axvã yău và bază mănh ->dd có môi trăng kiăm VD1: Dung dăch NaCH3COO có pH > NaCH3COO+H2O < > CH3COOH+OH(HOH) ↑[OH ] > pH > *muăi tăo băi axmănh, bază yău > dd có môi trăng axit VD2: dung dăchAl2(SO4)3 cópH <7 Giăi thích:Al2(SO4)3 > 2Al3++3SO42Al3++HOH > Al(OH)2++H+ ↑[H+] > pH <7 *dd muăi căa ax yăuvà bază yău môi trăng phă thuăc vào să thuă phân căa ion VD3: Dung dăch Fe(CH3COO)3 Fe(CH3COO)3 >Fe3++3CH3COO*dd muăi axit môi trăng phă thuăc băn chăt anion VD4: Dung dăch NaHCO3 NaHCO3 > Na++HCO3*dd muăi căâ ax mănh ,bază mănh >trung tính VD5: Dung dăch NaCl NaCl > Na++ClKăt luăn: SGK Lop12.net (15) thuă phân HoĐt ĐĐng 8: Chă dùng quì tím nhăn biăt các dd sau: HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; Ba(NO3)2 Bài luyện tập I- Muc tiêu bài hĐc 1-Vă kiăn thăc -Căng că kiăn thăc vă phăn ăng trao ăăi dd chăt ăiăn li Vă kă Rèn kă viêt phăăng trình phăn ăng dăi dăng ion và ion rút găn II-Các hoĐt ĐĐng dĐy hĐc A – KiĐn thĐc cĐn nhĐ: 1-ăiău kiăn xăy phăn ăng trao ăăi dd chăt ăiăn li 2-Phăn ăng thuă phân căa muăi là gì?Nhăng trăăng hăp nào xăy phăn ăng thuă phân? 3- phăăng trình ion rút găn có ý nghăa gì ? B Bài tĐp 1- a) Không xăy b) Pb2+ + H2S > PbS + 2H+ c) Pb(OH)2 + 2OH- > PbO22- + 2H2O d) SO32-+ H2O < > HSO3- + OHe) Cu2+ + H2O < > Cu(OH)+ + H+ g)AgBr + 2S2O32- > [Ag(S2O3)2 2++ Brh) SO32- + 2H+ > H2O + SO2 i) HCO3- + H+ > H2O + CO2 2-B; C 3- SO32- + H2O2 > SO42- + H2O SO42- + Ba2+ > BaSO4 4- Hoà tan các hoá chăt vào năăc ăăăc các dd - dùng CaCO3 nhăn biăt giăm -dùng NaOH nhăn biăt băt nă và phèn : NH4HCO3 + NaOH > NaHCO3 ++ H2O + NH3 (mùi khai ) Al2(SO4)3 + 2NaOH > Na2SO4 + Al(OH)3 (kăt tăa tráng) Al(OH)3 + NaOH > NaAlO2 + H2O (tan kăt tăa) - dùng H2O2 và hă tinh băt nhăn biăt muăi iot : 2I- + H2O2 > I2 + 2OH(I2 làm hă tinh băt có màu xanh) 5- MCO3 + 2HCl > MCl2 + H2O + CO2 (1) NaOH + HCl > NaCl + H2O (2) nHCl = 0,02 x 0,08 = 0,0016 mol nNaOH =0,00 564 x 0,1 = 0,000564 nHCl p (1) = 0,0016 0,000564 = 0,001036 mol nMCO3 = 1/2 nHCl = 0,000518 mol MMCO3 = 0,1022 : 0,000518 = 197 MM = 137 -> M là Ba Lop12.net (16) BAI Bài thực hành số Tính axit-bazơ ; phản ứng dd chất điện li I - Măc tiêu 1-Vă kiăn thăc Căng că các kiăn thăc vă axit-bază và ăiău kiăn xăy phăn ăng trao ăăi ion dung dăch các chăt ăiăn li 2-Vă kă Rèn luyăn kă tiăn hành thí nghiăm văi lăng nhă hóa chăt II – Chuăn bă dăng că thí nghiăm và hoá chăt cho măi nhóm thăc hành 1- Dăng că thí nghiăm - ăăa thuă tinh - ăng nghiăm - ăng hút nhă giăt - Thìa xúc hóa chăt - Bă giá thí nghiăm – Hoá chăt SGK III Găi ý tă chăc hoăt ăăng thăc hành căa hăc sinh Thí nghiăm 1: Tính axit – bază a) Chuăn bă và tiăn hành thí nghiăm HS tiăn hành nh SGK b) Quan sát hiăn tăăng xăy và giăi thích - HS: Quan sát và ghi chép các hiăn tăng phăn ăng xăy - HS: Giăi thích các hiăn tăăng ăó Thí nghiăm 2: Phăn ăng trao ăăi ion dung dăch chăt ăiăn li a) Chuăn bă và tiăn hành thí nghiăm HS tiăn hành nh SGK b) Quan sát hiăn tăăng xăy và giăi thích - HS: Quan sát và ghi chép các hiăn tăăng phăn ăng xăy - HS: Giăi thích các hiăn tăăng ăó IV Năi dung tăng trình thí nghiăm Tên HS………………………………….Lăp……… Tên bài thăc hành Năi dung tăng trình Trình bày cách tiăn hành thí nghiăm, mô tă hiăn tăng quan sát ăăc, giăi thích và viăt phăng trình hoá hăc(nău có) các thí nghiăm sau: Thí nghiăm 1: Tính axit – bază Thí nghiăm 2: Phăn ăng trao ăăi ion dung dăch chăt ăiăn li Lop12.net (17) Lop12.net (18)