Giáo án môn Hình học lớp 8 - Tiết 24: Ôn tập chương I

Cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy  đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì được 4 g chất rắn.. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: A.[r]

NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 ÔN TẬP HOÁ 12/ 2008- 2009 Chương 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A CÂU HỎI LÍ THUYẾT: I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI: Các ion và nguyên tử nào sau đây có cấu hình e là:1s22s22p6? A Na+;Mg2+,Al3+,Cl- , Ne B Na+, Mg2+Al3+,Cl- , Ar C Na+;Mg2+,Al3+, F- , Ne D K+, Ca2+ ,Cu2+ ,Br - ,Ne So sánh với nguyên tử phi kim cùng chu kì, nguyên tử kim loại A thường có số electron lớp ngoài cùng nhiều B thường có bán kính nguyên tử nhỏ C thường có lượng ion hóa nhỏ D thường dễ nhận e phản ứng hóa học Cấu hình e nào sau đây là nguyên tử kim loại? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s1 Sắt là nguyên tố: A nguyên tử có cấu hình e: Ar  4s23d6 B tính khử yếu C không bị nhiễm từ D nhóm d 3+ Fe có cấu hình e là: A Ar  3d34s2 B Ar  3d5 C Ar  3d6 D Ar  3d6 4s2 Liên kết MTT kim loại là liên kết: A Cộng hoá trị B ion C Kim loại D Cho nhận Liên kết kim loại là liên kết hình thành do: A Các e tự chuyển động quanh vị trí cân nguyên tử kim loại và ion dương kim loại B Sự cho và nhận e các nguyên tử kim loại C Sự góp chung e các nguyên tử kim loại D Lực hút tỉnh điện ion dương kim loại này với nguyên tử kim loại Kim loại kiềm K0 có các tính chất vật lý đặc trưng nào sau đây: A T0 n/c, t0s thấp B Kim loại riêng nhỏ, độ cứng thấp C Độ dẫn nhiệt, dẫn điện cao D Độ dẫn nhiệt, dẫn điện thấp Nhận định nào sau đây K0 đúng với các kim loại mhóm IIA? A T0s, T0 n/c biến đổi K0 tuân thủ theo qui luật định B Có kiểu mạng tinh thể K0 giống C T0 sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối D T0 sôi, T0 n/c tương đối thấp trừ Be 10 Trong phân nhóm chính nhóm II từ Be  Ba kết luận nào sau đây sai: A Bán kính nguyên tử tăng dần B T0 n/c tăng dần C Năng lượng ion hoá giảm dần D Tính khử tăng 11 Kết luận nào sau đây K0 đúng nhôm? A Ở trạng thái có 1e độc thân B Mạngtinhthể lập phương tâm diện C Là nguyên tố p D cóbán kính nguyên tử lớn Mg 12 Kim loại dẫn nhiệt là do: A ion dương kim loại chuyển động truyền lượng cho e tự B e tự chuyển động với tốc độ lớn Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 C e tự chuyển động và truyền lượng cho ion dương D e kim chuyển động và truyền lượng cho ion dương 13 Khi T0 tăng tính dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều: A tăng B giảm C k0 đổi D Không xđ 14 Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại ? A Au B Ag C Cu D Al 15 Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại ? A Au B Ag C Cu D Al 16 Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại ? A Fe B W C Cu D Cr 17 Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại ? A W B Zn C Pb D Al II DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Tính chất hoá học kim loại là: A Bị oxy hoá B Tính oxy hoá C Bị khử D.Dễ nhường proton Nhận định nào đúng nhận xét phản ứng oxy hoá- khử sau: 2A + B2+  2A+ + B A Quá trình A  A+ là quá trình oxy hoá B A oxy hoá B2+ C B2+ khử A D B2+ bị A oxy hoá Điều gì xảy cho kẽm vào dung dịch chứa Mg(NO3)2 và AgNO3 chọn các kết luận sau đây: Zn bị oxy hoá Mg bị khử Ag+ bị khử Có P ứng A Xảy (1),(3) B (1),(2) C Xảy (1),(2),(3) D Chỉ có (4) Phản ứng nào K xảy được: A Ni + Fe2+ = Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu C Pb + 2Ag = Pb2+ + 2Ag+ D Fe + Pb2+ = Fe2+ Pb Sắp xếp các ion kim loại sau đây theo thứ tự tính oxy hoá tăng dần; câu nào sau đây đúng? A Na+ < Mn2+ <Al3+<Fe3+<Cu2+ B Na+ <Al3+ <Mn2+ <Cu2+ <Fe3+ + 3+ 2+ 3+ 2+ C Na < Al <Mn <Fe <Cu D Na+ <Al3+<Fe3+ <Mn2+ <Cu2+ Cho phản ứng Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy: A Cu có tính khử mạnh sắt B Cu khử Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxy hoá Cu2+ thành Cu D Fe3+ oxy hoá Cu thành Cu2+ Nhận định sau nào đây đúng: A Cho Fe + dd CuSO4 : K0 có tượng gì? B Cho Fe + dd CuSO4 : Màu xanh dd đậm dần C Cho Cu + dd Fe2(SO4)3 : Màu xanh dd đậm dần D Cho Cu + dd Fe2(SO4)3 : K0 có tượng 8.Nhận định nào đúng: A Cu có khả tan dung dịch FeCl2 B Fe có khả tan dung dịch FeCl2 C Cu có khả đẩy Fe khỏi dung dịch FeCl3 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 D Fe có khả tan dung dịch FeCl3 Bột Cu có lẫn bột Zn và Al Dùng hóa chất nào sau đây để loại tạp chất: A Dung dịch Cu (NO3) dư B Dung dịch Zn (NO3)2 dư C Dung dịch AgNO3 dư D Dung dịch Mg (NO3)2 dư 10 Chọn câu trả lời sai nhúng sắt vào dung dịch sau: A Dung dịch CuSO4: Khối lượng sắt tăng B Dung dịch HCl: Khối lượng sắt giảm C Dung dịch NaOH: Khối lượng sắt không đổi D Dung dịch AgNO3: Khối lượng sắt giảm 11 Để chuyển hoá FeCl3  FeCl2 ta cho vào dung dịch FeCl3 kim loại nào sau: A Cu B Fe C Ag D A B 12.Cho Na vào dung dịch CuSO4, nhận định nào sau đây đúng: A Không tượng B Có kết tủa xanh lam C Có kim loại Cu sinh D Có sủi bọt dd và xuất ↓ 13 Có thể dùng bình nhôm sắt đựng dung dịch axit nào sau: A d2 HCl B H2SO4(L) C H2SO4đđ, nguội D HNO3(L) 14 Trong phản ứng kim loại với dung dịch HNO3 thì: 5 A Kim loại khử N dung dịch ax đến mức oxi hoá cao B Kim loại khử ion H+ dung dịch axít 5 C Kim loại oxi hoá N dung dịch ax đến mức oxi hoá thấp 5 D Kim loại khử N dung dịch ax đến mức oxi hoá thấp 15 Phản ứng nào sau đây đúng với tính chất dung dịch H2SO4 loãng: A Fe + H+  H2 + Fe3+ B Fe + H+  Fe2+ + H2 + 23+ C Fe+H +SO4  Fe +SO2+H2O D Fe+H++SO42-  Fe2++SO2+H2O 16 Cho cặp oxi hoá khử Cu2+/ Cu và Ag+/ Ag; nhận định nào sai: A Cu2+ có tính oxi hoá mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu+ D Cu có thể bị oxi hoá Ag+ 17 Hoá chất dùng để hoà tan các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl C Dung dịch HNO3(L) D Dung dịch HNO3 đđ nguội 18 Cho hỗn hợp {Fe-Ag} tác dụng hoàn toàn với dung dịch gồm {ZnSO4, CuSO4} vừa đủ, chất rắn thu gồm: A Zn, Cu B Cu, Ag C Zn, Cu, Ag D Zn, Ag 19 Phản ứng nào sau đây đúng: A 2K + CuSO4 = K2SO4 + Cu B 2Fe + HCl = 2FeCl3 + 3H2 C Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2 D Mg(OH)2+2HCl = MgCl2 + 2H2O 20 Dãy các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là: A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Na, Rb, Al C K, Sr, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr 21 Nhúng lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HNO3, H2SO4đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp tạo muối sắt (II) là: A B C D 22 Chất nào sau đây có khả oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ ? A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 23 Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 a Chất rắn thu là : A Cu B Cu, Ag C Cu, Fe, Ag D Fe, Ag b Dung dịch thu gồm: A Cu(NO3)2 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 và AgNO3 III HỢP KIM: Hợp kim là: A chất rắn thu nung nóng chảy các kim loại B hỗn hợp các kim loại C hỗn hợp các kim loại kim loại với phi kim D vật liệu kim loại có chứa kim loại và số kim loại phi kim khác Nhận định nào không đúng hợp kim: A Có tính chất hóa học tương tự các đơn chất tạo thành hợp kim B Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt kém các đơn chất tạo thành hợp kim C Cứng và giòn các đơn chất tạo thành hợp kim D Có nhiệt độ nóng chảy cao các đơn chất tạo thành hợp kim Liên kết hợp kim là: A LK kim loại B LK cộng hóa trị C LK ion D LK kim loại và LK cộng hóa trị Cho hợp kim Cu – Al vào H2SO4 loãng dư thấy hợp kim: A bị tan hoàn toàn B kim không tan C bị tan phần Al phản ứng D bị tan phần Cu phản ứng Trong hợp kim Al- Mg, mol Al thì có mol Mg Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim là: A 80% Al và 20% Mg B 81% Al và 19% Mg C 91% Al và 9% Mg D 83% Al và 17% Mg Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn Hợp kim này có cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học Cu và Zn Công thức hóa học hợp chất là: A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C CuZn2 D Cu2Zn IV ĂN MÒN KIM LOẠI: Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra: A oxy hóa cực dương B Sự khử cực âm C oxy hóa cực dương và sư khử cực âm D oxy hóa cực âm khử cực dương Chất nào sau đây khí không gây ăn mòn kim loại? A O2 B CO2 C N2 D H2O Trong các trường hợp sau, trường hợp nào xảy ăn mòn hóa học: A Để gang thép ngoài không khí B Zn d2 H2SO4(L) có CuSO4 C Fe tiếp xúc Cl2 T0 cao D Tôn lợp bị xay xát ngoài khg khí Quá trình xảy để vật là hợp kim Zn – Cu ngoài không khí ẩm? A Ăn mòn hóa học B Oxi hóa kim loại C Ăn mòn điện hóa học D Hòa tan kim loại Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 Cho các cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc dung dịch chất điện li thì chất nào đóng vai trò cực âm: A Al, Fe, Zn B Fe, Zn, Cu B Fe, Zn D Al, Cu, Zn Trường hợp nào sau đây là ăn mòn đện hóa học: A Thép bị gỉ không khí ẩm B Zn tan d2 HNO3(L) C Zn bị phá hủy Cl2 C Na cháy không khí Một vật Fe – Cu để tự nhiên bị ăn mòn điện hóa học, cực dương có tượng gì xảy ra? A Fe bị khử (Fe  Fe2+ +2e) B Cu bị oxi hóa (Cu  Cu2+ +2e) C H+ bị oxi hóa (2H+ + 2e +  H2) D H+ bị khử (2H+ + 2e  H2) Để vật gang thép không khí ẩm, vật bị ăn mòn theo kiểu: A Ăn mòn hóa học B AMĐHH: Fe cực +, C cực C AMĐHH: Al là cực (-), Fe cực + D AMĐHH: Fe cực -, C cực + Cặp hợp kim Al – Fe đặt dung dịch muối ăn thì thấy: A Hợp kim không bị ăn mòn B Al bị ăn mòn hóa học C Fe bị ăn mòn điện hóa học D Al bị ăn mòn điện hóa học 10 Cho viên bi Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, sau đó cho tiếp viên bi Cu vào ống nghiệm tiếp xúc với Fe Hỏi kim loại nào bị ăn mòn ? A Fe bị ăn mòn hóa học B Cu bị ăn mòn hóa học C Fe bị ăn mòn điện hóa học D Cu bị ăn mòn điện hóa học 11 Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng thấy khí H2 thoát Nhỏ thêm vài giọt CuSO4 vào ống nghiệm thì thấy: A lượng H2 thoát ít B lượng H2 thoát nhiều C tốc độ ăn mòn chậm dần D tốc độ ăn mòn không thay đổi 12 Cuốn sợi dây thép vào kim loại X nhúng vào dung dịch H2SO4(L), quan sát thấy khí thoát mạnh từ sợi dây thép X là kim loại nào sau đây: A Mg B Sn C Cu D Pt 13 Để hạn chế ăn mòn vỏ tàu biển, sau thời gian người ta thường gắn vào lường tàu miếng kim loại nào sau đây: A Na B Cu C Zn D Pb 14 Điều kiện ăn mòn điện hóa học là: A Gồm điện cực khác B Hai điện cực phải tiếp xúc C Cặp điện cùng tiếp xúc với dung dịch đli D A,B,C 15 Đinh sắt bị ăn mòn nhanh ngâm nó dung dịch nào sau đây? A HCl B HgSO4 C H2SO4 loãng D H2SO4 loãn, có vài giọt dd CuSO4 16 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiết bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là: A Sắt B Cả hai bị ăn mòn C Thiếc D Cả hai không bị ăn mòn 17 Tôn là sắt tráng kẽm Nếu trên bề mặt tôn có lớp trầy xước sâu vào bên thì kim loại bị ăn mòn trước là: A Sắt B Cả hai bị ăn mòn C Kẽm D Cả hai không bị ăn mòn 18 Một số hóa chất để trên tủ có khung kim loại Sau thời gian người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hóa chất nào sau đây có khả gây tượng trên? Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 A Ancol etylic B Dây nhôm C Dầu hỏa D Axit clohiđric 19 Kim loại nào sau đây tự tạo màng oxit bảo vệ để ngoài không khí ẩm? A Zn B Fe C Ca D Na V ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự B Dùng dung điện chiều khử ion kim loại C Khử ion kim loại thành kim loại tự D Dùng chất khử để khử ion kim loại Dùng đơn chất có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối thì đó là phương pháp điều chế: A thủy luyện B thủy phân C nhiệt luyện D điện phân Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm là: A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dd D.đ phân n/c Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm: A Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn B Dùng K khử Na+ thành Na C Cô cạn lấy muối khan điện phân nóng chảy D.Chuyển NaCl thành oxít dùng chất khử để khử Na+ Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxít tương ứng phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 phương pháp đơn giản để loại tạp chất là cho hỗn hợp đó tác dụng với: A Cu dư B Al dư C Fe dư D Ag dư Từ dd CuCl2, có tối đa bao nhiêu cách để điều chế trực tiếp Cu: A B C D Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng Al với chất nào sau đây t0 cao: A Fe3O4, CuO, Cr2O3 B FexOy, CaO, Cr2O3 C FeO, MgO, ZnO D PbO, CuO, NaOH Từ Fe2O3 để điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện người ta có thể cho Fe2O3 tác dụng với chất nào sau đây nhiệt độ cao: A H2, CO, Al, CO2 B H2O, CO, Al, C C H2, CO, Al, Mg D H2, CO2, Al, C, 10 Điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy quá trình: A Khử : Cl   Cl2 B Khử Na+  Na C Oxi hoá Cl   Cl2 D Oxi hoá Na+  Na 11 Khi điện phân dung dịch CuCl2, anot xảy quá trình: A Oxi hoá Cl   Cl2 B Oxi hoá Cu2+  Cu + C Oxi hoá H2O  H + O2 D Oxi hoá Cu  Cu2+ 12 Muốn mạ Ag vào vật Fe ta dùng phương pháp: A đp dd FeSO4 với cực dương = Ag B đp dd AgNO3 với cực dương = Fe C đp dd AgNO3 với cực dương = Ag D đp dd AgNO3 với cực âm = Fe 13 Người ta dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất nhôm: Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 A Al2O3 + CO(t0) B Al2O3 + C (t0) C Al2O3 + H2 (t0) D 2Al2O3 đpnc   4Al + 3O2 14 Nhận định nào sau đây không đúng: A Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân nóng chảy muối halogen hay hidroxít nó B Quặng boxit là nguyên liệu để điều chế Al công nghiệp Al C Có thể điều chế sắt theo sơ đồ: FeS2  Fe2O3  Fe D Điều chế kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân dung dịch muối halogen 15 Người ta thực hiện: điện phân nóng chảy NaCl NaOH + HCl điện phân dung dịch NaCl Na2CO3 + HCl điện phân nóng chảy NaOH Nhiệt phân muối NaHCO3 Trường hợp nào Na+ bị khử: A 1,4 B 1,2,3 C 1,3 D 1,2,3,6 16 Đp dd CuSO4 thời gian, dùng quỳ tím nhúng vào dung dịch sau điện phân, thấy quỳ tím: A Hoá xanh B Hoá đỏ C Không đổi màu D Mất màu 17 Phản ứng hóa học nào sau đây thực phương pháp điện phân? A Fe+CuSO4→ Cu +FeSO4 B.CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+ Na2SO4 C CuSO4+H2O→Cu+O2+H2SO4 D Cu + AgNO3→ Ag + Cu(NO3)2 18 Người ta điều chế Cu từ quặng malachit có công thức CuCO3.Cu(OH)2 Sơ đồ nào sau đây sai với qui trình điều chế? ,t t0 A CuCO3.Cu(OH)2  CuO H  Cu ,t t0 B CuCO3.Cu(OH)2  CuO Fe    Cu H SO4 C CuCO3.Cu(OH)2  CuSO4 dpdd   Cu dpdd HCl D CuCO3.Cu(OH)2   Cu  CuCl2  19 Cho khí Co dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO nung nóng Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO B BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG I BÀI TOÁN THÀNH PHẦN HỖN HỢP : Cho 20(g) hỗn hợp Fe-Cu vào dung dịch HCl dư cô cạn dung dịch 27,1(g) chất rắn, thể tích H2 thoát điều kiện chuẩn là: A 8,16(L) B 4,48(L) C 2,24(L) D 1,12(L) Cho 2,06g hỗn hợp Fe-Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 (L) dư thu 2,124(L) khí điều kiện chuẩn Khối lượng đồng là: A 1,88(g) B 1,78(g) C 1,68(g) D 1,58(g) Hoà tan 7,8(g) hỗn hợp Mg-Al dung dịch HCl, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 7(g) Số mol HCl đã tham gia phản ứng là: A 0,8(mol) B 0,08(mol) C 0,4(mol) D 0,04(mol) Cho 9,14(g) hỗn hợp {Al, Mg, Cu} tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 7,84(L) khí điều kiện chuẩn và 2,54(g) chất rắn cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng: Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 A 31,45(g) B 33,25(g) C 3,99(g) D 35,58(g) Cho 11(g) hỗn hợp Al-Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72(L) NO điều kiện chuẩn Thành phần % Al theo khối lượng hỗn hợp là: A 49,1% B 50,9% C 73,6% D 26,4% Cho 98,8(g) hỗn hợp Mg-Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy xuất 6,4(g) chất rắn Cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy  đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì (g) chất rắn Khối lượng hỗn hợp ban đầu là: A 6,4(g) B 4(g) C 8,8(g) D 10(g) Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg- Fe dung dịch HCl dư tạo 2,24 lit khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu lượng muối khan là: A 1,17 g B 17,1 g C 3,42 g D 34,2 g Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg- Al- Cu tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 7,84 lit khí A (đktc); 1,54 g chất rắn B và dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu lượng muối khan là: A 33,45 g B 33,25 g C 32,99 g D 35,58 g Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 896ml NO (đktc) Khối lượng muối khan thu là: A 9,5 g B 7,44 g C 7,02 g D 4,54 g 10 Cho hỗn hợp Fe- Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,05 mol H2SO4 loãng Cho lượng chất khí thu qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m bằng: A 5,32 gam B 3,52 gam C 2,35 gam D 2,53 gam II TÌM CÔNG THỨC TÍNH KIM LOẠI Hòa tan 1,95(g) kim loại kiềm vào nước thu (ml) dung dịch có nồng độ 0,5M Kim loại là: A Li B Na C K D Rb Cho 1(g) kim loại hóa trị I tác dụng với lượng nước vừa đủ thu 487(ml) khí H2 đo điều kiện chuẩn Kim loại là: A Li B K C Na D Cs Cho 5,6(g) kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 (L) dư thu 28(g) muối sunfat Kim loại đó là: A Mg B Al C Fe D Ca Hòa tan 5,4(g) kim loại X dung dịch H2SO4 đậm đặc, đun nóng thu 6,72(L) khí SO2 điều kiện chuẩn X là: A Al B Ca C Cu D Na Nhiệt phân hòan toàn 3,5(g) muối cacbonat kim loại hóa trị II 1,96(g) chất rắn Kim loại đó là: A Mg B Ca C Ca D Cu Hòa tan 8g kim loại hóa trị II dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2(g) muối khan Kim loại là: A Zn B Fe C Mg D Ca Cho 3,36(L) khí O2 (điều kiện chuẩn) tác dụng vừa đủ với kim loại thu 10,2(g) oxít Kim loại cần tìm là: A Mg B Na C Al D Zn Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 Cho lượng bột sắt đun nóng phản ứng vừa hết với 2,24(L) O2 điều kiện chuẩn sau phản ứng thu 11,6(g) CT oxít là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không x đ CT oxít tổng quát kim loại A là AxOy Tỉ lệ khối lượng A so với oxy là 7:3 Kim loại A là: A Ca B Fe C Cu D Al 10 Nhúng kim loại M hóa trị II vào 1120 ml dung dịch CuSO40,2M Sau phản ứng kết thúc, khối lượng kim loại tăng 1,344 gam và nồng độ CuSO4 còn lại là 0,05M Kim loại M là: A Mg B Al C Fe D Zn 11 Đốt cháy hết 1,08 g kim loại khí clo thu 5,34 gam muối clorua Kim loại là: A Na B Al C Fe D Cu III TÌM KIM LOẠI KẾ TIẾP TRONG CHU KỲ Cho 0,425(g) hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì hòa tan nước thu 0,328(L) H2 điều kiện chuẩn Hai kim loại là: A Li – Na B Na – K C K – Rb D Rb – Cs Hòa tan hoàn toàn 13,92(g) hai kim loại kiềm hai chu kì vào nước thu 5,9136(L) H2 27,30C; 1at Hai kim loại là: A Li – Na B Na – K C K – Rb D Rb – Cs Cho 8,8(g) hỗn hợp gồm kim loại 2CK thuộc phân nhóm chính nhóm II, tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72(L) khí H2 điều kiện chuẩn Hai kim loại đó là: A Be – Mg B Ca – Sr C Mg – Ca D Sr – Ba Cho 12,1(g) hỗn hợp kim loại A,B có hóa trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,2 (mol) H2 Hai kim loại đó là: A Ba – Cu B Mg – Fe C Mg – Zn D Fe – Zn IV LƯỢNG TĂNG – GIẢM (PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN) Ngâm đinh sắt 200(ml) dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rữa sạch, sấy khô thấy đinh sắt tăng 0,8(g) Nồng độ mol/L dung dịch CuSo4 là: A 0,6M B 0,7M C 0,5M D 1,5M Cho miếng sắt nặng 20(g) vào 200(mol) dung dịch CuSO4 0,5M Khi phản ứng xong thì khối lượng miếng kim loại nặng bao nhiêu gam: A 19,2(g) B 20,8(g) C 21,6(g) D k xác định Ngâm Zn 100(ml)dung dịch AgNO3 0,1m đến AgNO3 phản ứng hết, thì khối lượng Zn so với ban đầu là: A Giảm 0,755(g) B Tăng 1,08(g) C Tăng 0,755(g) D Giảm 1,08(g) Nhúng Al nặng 50(g) vào 400(ml) dung dịch CuSO4 0,5M Dau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38(g) khối lượng Cu tào thành là: A 0,64(g) B 1,38(g) C 1,92(g) D 2,56(g) Nhúng sắt vào dung dịch chứa 16(g) CuSO4 Sau muối phản ứng hết thì khối lượng miếng sắt tăng 2% khối lượng miếng sắt lúc đầu là: A 80(g) B 40(g) C 10,8(g) D 20(g) Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 Ngâm vật Cu có khối lượng 10(g) 250(g) dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật thì lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 10,76(g) B 10(g) C 0,76(g) D 20(g) Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)31M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy kim loại tăng 0,8 gam Số gam Mg đã tan vào dung dịch là: A 1,4 g B 4,8 g C 8,4 g D 4,1 g Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu sau phản ứng là 2,82 g nồng độ dung dịch CuSO4 trước phản ứng là: A 0,05M B 0,1M C 0,2M D 0,4M V PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN Khử hoàn toàn hỗn hợp CuO, FeO cần 4,48(L) H2 điều kiện chuẩn Nếu khử hoàn toàn hỗn hợp trên băng CO thì lượng CO2 thu hấp thụ hết dung dịch vôi dư thì thu kết tủa bằng: A 10(g) B 20(g) C.15(g) D 7(g) Đun nóng m(g) hỗn hợp Fe3O4, Fe2O3 với CO Sau thời gian thu 5,6(L) khí CO2 điều kiện chuẩn và 47(g) chất rắn Giá trị m bằng: A 54(g) B 43(g) C 51(g) D 40(g) Cho 6,72 lit khí H2 (đktc) qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl 1M đủ để tác dụng hết với A là: A 0,2 lit B 0,1 lit C 0,3 lit D 0,01 lit Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO cần 2,24 lit H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích H2 thu là : A 4,48 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 2,24 lit Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) hỗn hợp 40(g) Fe2O3 và 10,8(g) Al Sau phản ứng xong lượng Fe thu là: A 11,2(g) B 33,6(g) C 22,4(g) D 16,8(g) Trộn 8,1(g) Al và 48(g) Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí, kết thức lượng chất rắn thu là: A 61,5(g) B 56,1(g) C 65,1(g) D 51,6(g) Để khử 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng đủ 8,4 lit CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g VI ĐIỆN PHÂN: Đp nóng chảy muối clorua KL kiềm thời gian thu 0,896(L) khí (đkc) anot và 3,12(g) kim loại catot Công thức muối là: A NaCl B LiCl C RbCl D KCl Cho dòng điện I = 5A qua dd KCl ngừng điện phân anot thu 3,36 lit khí (đkc) Biết sau điện phân gồm chất tan, thời gian điện phân là: A 5970s B 5790s C 2985s D 2895s Điện phân hoàn toàn dung dịch CuCl2 với dòng điện I = 9,65A thời gian 40 giây Khối lượng Cu thu được: A 12,8(g) B 2,18(g) C 1,28(g) D 0,128(g) Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9(g) muối clorua kim loại hoá trị II thu 0,448(g) kim loại catot Kim loại đã cho là: A Ca B Mg C Ca D Cu 10 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10 A thời gian thu 0,224 lit khí (đktc) anot Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và H=100% Khối lượng catot tăng là: A 1,28 g B 0,32 g C 0,64 g D 3,2 g Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau đó để kết tủa hết ion Ag+ còn lai dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M a Cường độ dòng điện đã dùng là A A B 0,5 A C 0,429 A D 0,45 A b Khối lượng AgNO3 có dung dịch ban đầu là: A 2,38 g B 0,5 g C 1,7 g D 4,12 g Chương 6: KIM LOẠI KIỀM I Cấu tạo nguyện tử: _ Có 1e lớp ngoài cùng : ns1 _ Mạng tinh thể : LPT khối II Tính chất vật lí: _ Khối lượng riêng nhỏ _ Nhiệt độ (to) nóng chảy thấp _ Độ cứng thấp ( có thể dùng dao cắt ) _ Độ dẫn điện cao III Tính chất hoá học: Tính khử mạnh hay dễ bị oxi hoá M – 1e → M+ ( quá trình oxi hoá kim loại ) Với phi kim : a O2 : 4M + O2 → 2M2O Li: Cho lửa đỏ son Na: Cho lửa đỏ vàng K: Cho lửa đỏ tím b Cl2 : 2M + Cl2 → 2MCl Với H2O : M + H2O → MOH + H2 Với axit : tác dụng mãnh liệt M + 2H+ → M+ + H2 IV Điều chế : Điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit kim loại kiềm 2NaCl → Na + Cl2 4NaOH → 4Na + O2 + H2O V Hợp chất quang trọng Natri : A NaOH : xút ăn da Tính chất : Dung dịch có tính bazơ mạnh pH > a Với axit : H+ + OH– → H2O b Với oxit axit : CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) a = nOH-/ nCO2 11 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 a  → (1); a  → (2) ; < a < → (1), (2) c Với dung dịch muối : CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 xanh lam NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O  Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 keo trắng Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O tan NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O + CO2 NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O * Chú ý : Dung dịch NaOH có khả hoà tan : Al, Al2O3 , Al(OH)3 Điều chế : Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (catot) (anot) Ứng dụng : Chế biến dầu mỏ, luyện nhôm, xà phòng, giấy, dệt B Muối CACBONAT : -Tính tan / H2O _Nhiệt phân _Với bazơ _Với axit mạnh _Thuỷ phân _Quy tím Natri hidro cacbonat : NaHCO3 ít tan Natri cacbonat : Na2CO3 tan tốt 2NaOH → Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH + → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O   ion HCO lưỡng tính d2 có tính kiềm yếu   HCO + H2O H2CO3 + OH không không Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O d2 có tính kiềm mạnh  2  CO + H2O HCO + OH pH > không đổi màu pH > → xanh BÀI TẬP : Phát biểu nào sau đây đúng kim loại kiềm : A to nóng chảy, to sôi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp o C Độ dẫn điện dẫn t thấp D Cấu hình e lớp ngoài cùng ns1 + Cấu hình e ion Na giống cấu hình e ion nguyên tử nào đây sau đây : A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây : A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Không xác định Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung kim loại kiềm : A Số e lớp ngoài cùng nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử 12 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ion R+ là 2p6 Nguyên tử R là : A Ne B Na C K D Ca 4.Trong phòng thí nghiệm để bảo quản Na có thể ngâm Na : A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm là phản ứng với : A Muối B O2 C Cl2 D H2O Nhận định nào sau đây không đúng kim loại kiềm : A Điều có mạng tinh thể giống : Lập phương tm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Kim loại nào sau đây cháy oxi cho lửa mà đỏ son : A Li B Na C K D Rb Na để lâu không khí có thể tạo thành hợp chất nào sau đây : A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C Trường hợp nào sau đây Na+ bị khử : A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C 10 Dãy dung dịch nào sau đây có pH > : A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4 11 Dung dịch nào sau đây có pH = : A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl 12 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng quì tím vào khu vực đó thì : A Quì không đổi màu B Quì chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng 13 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối nào sau đây : A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 14 Những tính chất nào sau đây không phải NaHCO3 : Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan ít nước A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6, 15 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) thì pH dung dịch sau phản ứng nào : A pH < B pH > C pH = D k0x định 16 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs 17 Vai trò H2O quá trình điện phân dung dịch NaCl là : A Dung môi B Chất khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất oxi hoá anot 13 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 18 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát là : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí và xuất ↓ xanh lam 19 Kim loại nào tác dụng dung dịch : FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3 A Sn B Zn C Ni D Na 20 Ứng dụng nào sau đây không phải kim loại kiềm : A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt là phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp 21 Công dụng nào sau đây không phải NaCl : A Làm gia vị B Điều chế Cl2 , HCl, nước Javen C Khư chua cho đất D Làm dịch truyền y tế 22 Nung 100 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi 69 (g) chất rắn % khối lượng Na2CO3 X là : A 16 % B 84 % C 31 % D 73 % 23 Nung 7,26 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 0,84 lit CO2 (đktc) % khối lượng Na2CO3 X là : A 15,2 % B 15,3 % C 15,4 % D 17 % 24 Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Dẫn khí thoát vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu là: A g B g C 10 g D 11 g 25 Cho 6,26 gam hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 tác dụng hết với 200 ml dung dịch HNO3 0,5M % khối lượng Na2CO3 X là : A 15,32 % B 33,86 % C 66,14 % D 45,17 % 26 Hoà tan 4,6 (g) kim loại dung dịch HCl sau phản ứng, cô cạn d2 thu đươc 11,7 (g) muối khan Tìm kim loại : A K B Li C Na D Cs 27 Hoà tan 13,92 (g) hai kim loại kiềm thuộc hai CK vào nước thu 5,376 (l) đkc Hai kim loại là A Li, Na B Na, K C K, Cs D Cs, Rb 28 Cho 8,9 (g) hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai CK tác dụng với HCl thu 2,24 (l) khí đkc Hai kim loại là : A Li, Na B Na, K C K, Cs D Cs, Rb 29 Cho 8,9 (g) hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai CK tác dụng với HCl thu 2,24 (l) khí đkc Khối lượng hai muối khan sinh là : A 10 (g) B 20 (g) C 30 (g) D 40 (g) 30 Cho 3.38 (g) hỗn hợp muối cacbonat và hidro cacbonat kim loại kiềm, sau đó thêm d2 HCl dư vào hỗn hợp đó thu 0,672 (l) khí Kim loại kiềm đó là : A Li B K C Na D Cs 31 Cho 22, (lit) CO2 đkc tác dụng với dung dịch chứa 60 (g) NaOH Khối lượng muối thu là : A 10,6 g Na2CO3 B 12,6 g NaHCO3 C 4,2 g Na2CO3 và 5,3 g NaHCO3 D 5,3 g Na2CO3 và 4,2 g NaHCO3 14 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 KIM LOẠI NHÓM II A I Cấu tạo nguyên tử : _Có 2e lớp ngoài cùng : ns2 _ Mạng tinh thể : Be, Mg Ca, Sr Ba Lục giác LPTD LPTK II Tính chất vật lí : _ Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ Al \ Ba _ to sôi, to nóng chảy cao kim loại kiềm tương đối thấp trừ Be _ Độ cứng cao kim loại kiềm tương đối thấp III Tính chất hoá học : Khử mạnh ( dễ bị oxi hoá ) : M – 2e → M2+ Với phi kim : 2M + O2 → 2MO(Be, Mg pư chậm sinh lớp oxit bền) M + Cl2 → MCl2 Với axít : a HCl, H2SO4 (l) : kim loại này khử ion H+ thành H2 Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 5 6 b HNO3,H2SO4 đđ : khử N , S thành các hợp chất mức oxi hoá thấp 4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Tác dụng với nước :  Be không tác dụng  Mg khử chậm : Mg +2H2O → Mg(OH)2↓ + H2 ngăn cản phản ứng  Ca, Sr, Ba tác dụng với nước mạnh mẽ IV Điều chế : điện phân nóng chảy muối halogenua CaCl2 → Ca + Cl2 Catot (–) anot (+) V Hợp chất quan trọng CANXI : A CaO Canxi oxit : Vôi sống _ Tac dụng với nước, tỏa nhiệt : CaO + H2O → Ca(OH)2 ít tan _ Với axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O _ Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 ( vôi chết ) B Ca(OH)2 Canxi hidroxit : Vôi tôi _ Ít tan nước : Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH  _ Với axít : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O _ Với oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 Tỉ lệ tương tự phản ứng với NaOH ( Xét a= nOH : nCO ) a= _ Với d2 muối a  → (2) a  → (1) < a < → (1) và (2) n OH  n CO (1) (2) : Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 15 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 C CaSO4 Canxi sunfat : Thạch cao _ Ít tan nước _ CaSO4 2H2O : thạch cao sống _ CaSO4 H2O : thạch cao nung _ CaSO4 : thạch cao khan D Canxi cacbonat : Với nước CaCO3 : Canxi cacbonat không tan Với bazơ không phản ứng mạnh Với axit mạnh CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O Phản ứng trao Không đổi với CO 32  , PO 34  Ca(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat Tan Ca(HCO3)2→ Ca2+ + 2HCO 3 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2+2H2O  lưỡng tính Ca2+ + CO 32  → CaCO3↓ trắng 3Ca2+ + 2PO43-→ Ca3(PO4)2↓ (1) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 không tan tan (2) (1) giải thích xâm thực nước mưa đá vôi tạo hang động (2) giải thích tạo thành thạch nhủ hang động VI Nước cứng : Định nghĩa : _ Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng _ Không chứa chứa ít Ca2+, Mg2+ gọi là nước mềm Phân loại : _ Nước cứng tạm thời : Mg(HCO3)2 , Ca(HCO3)2 _ Nước cứng vĩnh cửu : MgCl2 , CaCl2 , MgSO4 , CaSO4 Tác hại : _ Vải sợi mau mục nát, lãng phí xà phòng _ Tiêu tốn nhiên liệu, giảm mùi vị thức ăn _ Đóng cặn nồi không an toàn v.v … Cách làm mềm nước : a Phương pháp đun sôi ( loại NCTT ) : o t  Ca(HCO3)2 CaCO3↓ + CO2 + H2O b Phương pháp kết tủa:  Ca(OH)2 vừa đủ ( loại NCTT ) : Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O  Na2CO3 , Na3PO4 ( loại NCTT + NCVC ) : CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 c Phương pháp trao đổi ion :cho nước cứng qua chất trao đổi cationit loại NCTT NCVC BÀI TẬP : Nhận định nào sau đây không đúng với nhóm IIA : A to sôi, to nóng chảy biến đổi không tuân theo qui luật B to sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối 16 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 C Kiểu mạng tinh thể không giống D Năng lượng ion hóa giảm dần Từ Be -> Ba có kết luận nào sau sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B to nóng chảy tăng dần C Điều có 2e lớp ngoài cùng D Tính khử tăng dần Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Be B Mg C Ca D Sr Các kim loại Ca, Sr, Ba gọi là kim loại kiềm thổ vì : A Chúng điều tác dụng với CO2 không khí B Chúng điều tác dụng với nước nhiệt độ cao C Chúng điều tác dụng với nước nhiệt độ thường D Chúng điều có cấu hình e ngoài cùng ns2 Công dụng nào sau đây không phải CaCO3 : A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn Hiện tượng nào xảy thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi : A Sủi bọt dung dịch B D2 suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau đó tan D D suốt sau đó có ↓ Sự tạo thành thạch nhủ hang động là phản ứng : to A Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 to D CaCO3  CaO + CO2 Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất nào sau đây : A BaCl2 , Na2CO3 , Al B CO2 , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 C NaCl , Na2CO3 , Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Phương trình nào sau đây giải thích tượng “vôi chết” : A Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B.Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3+2KOH C CaO + CO2 → CaCO3 D.Ca(HCO3)2 →CaCO3+ CO2 + H2O 10 Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất nào để phân biệt chúng : A HNO3 đđ B H2O C d2 NaOH D HCl 11 Có mẩu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag dùng H2SO4 loãng thì nhận biết kim loại nào : A kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe 12 Có chất bột màu trắng : CaCO3 , CaSO4 , K2CO3 , KCl hoá chất dùng để phân biệt chúng là : A H2O , d2 AgNO3 B H2O , d2 NaOH C H2O , CO2 D.d2BaCl2, d2AgNO3 13 Dùng hợp chất nào để phân biệt mẩu kim loại : Ca, Mg, Cu: A H2O B d2 HCl C d2 H2SO4 D d2 HNO3 14 Cho d2 không màu Na2SO4 , Mg(NO3)2 , NaCl , AlCl3 dùng dung dịch nào sau để phân biệt hết d2 trên : A d2 NaOH B d2 Ba(OH)2 C d2 Na2SO4 D CaCl2 15 Dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận lọ dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4? 17 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 A Quỳ tím B Bột kẽm C Na2CO3 D Quỳ hay bột kẽm, Na2CO3 16 Cho sơ đồ phản ứng : Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O X + NaOH(to) có khí mùa khai thoát X là : A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3 17 Cho các chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy nào sau đaay có thể thực được: A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca 18 Trong cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là: A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D.2a+b=c+ d 19 Phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt theo phương trình : t0 CaCO3  CaO + CO2 Yếu tố nào sau đây làm giảm hiệu suất phản ứng: o A Tăng t B Giảm nồng độ CO2 C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất 20 Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3 21 Nước cứng là nước : A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ B Chứa ít Ca2+ , Mg2+ C Không chứa Ca2+ , Mg2+ D Chứa nhiều Na+ , HCO 3 22 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 là : A NCTT B TCVC C nước mềm D NCTP 23 Để làm mêm NCTT dùng cách nào sau : A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B và C 24 Dùng d2 Na2CO3 có thể loại nước cứng nào : A NCTT B NCVC C NCTP D ko loại 25 Sử dụng nước cứng không gây tác hai nào sau : A Đóng cặn nồi gây nguy hiểm B.Tốn nhiên liệu, giảm hương vị thuốc C Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D Tắc ống dẫn nước nóng 26 Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA : A Đpdd B Đp nc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện 27 Gốc axit nào sau đây có thể làm mềm nước cứng: A NO3B SO42C ClO4D PO4328 Cho cốc đựng riêng biệt các chất sau: nước cất, NCTT, NCVC, NCTP Chỉ dùng cách đun nóng và dung dịch Na2CO3 có thể nhận chất nào: A NCTT B nước cất và NCTT C NCTT, NCVC D cốc trên 29 Cho các kim loại : Be, Mg, Cu, Li, Na Số kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là: A B C D 30 Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là: 18 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 A Na B K C Be D Ca 31 Kim loại khử nước nhiệt độ thường là: A Cu B Fe C Be D Ba 32 Công thức thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4 33 Cho 4,8 kim loại M vào 250 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng xong thu 2,688 lit H2 đktc M là A Ba B Fe C Mg D Ca 34 Hoà tan 12 (g) muối sunfat kim loại nhóm IIA vào nước dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thì thu 23,3 (g) kết tủa Công thức muối cần tìm là : A CaSO4 B SrSO4 C BeSO4 D MgSO4 35 Hoà tan kim loại hoá trị II dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng 24,2 (g) muối khan Kim loại đã dùng là : A Zn B Fe C Mg D Al 36 Nung 1,871 (g) muối cacbonat kim loại hoá trị II thu 0,656 (g) CO2 Kim loại là : A Ca B Mn C Mg D Zn 37 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại và anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát Muối clorua là: A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 38 Oxy hóa kim loai M hóa trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại đã dùng Kim loại M là; A Zn B Mg C Ca D Ba 39 Cho 12,2 (g) hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu 19,7 (g) kết tủa Phần trăm số mol Na2CO3 hỗn hợp là : A 50 % B 40 % C 60 % D 55,6 % 40 Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 3,36 (lit) H2 đkc Hai kim loại là : A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba 41 Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 lit CO2 (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại đó là: A Mg- Ca B Be- Mg C Ca- Sr D Sr- Ba 42 Hoà tan hai muối cacbonat hai kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 10,08 (l) khí đkc Cô cạn dung dịch sau phản muối khan tăng bao nhiêu gam so với hỗn hợp ban đầu : A 1,95 (g) B 4,95 (g) C 2,95 (g) D 3,95 (g) 43 Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 và M/CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là: A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 44 Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp XCO3 và Y2CO3 vào dung dịch HCl dư thấy thoát 4,48 lit khí (đktc) Khối lượng muối sinh dung dịch là: A 21,4 g B 22,2 g C 23,4 g D 25,2 g 45 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO31M và Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa thu là: 19 Lop12.net NGUYỄN ĐỒNG DỄ/ THPT NINH QUỚI/ TÀI LIÊU ÔN THI TỐT NGHIỆP 12/ 08-09 A 147,75 g B 146,25 g C 145,75 g D 154,75 g 46 Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit nó tác dụng vừa đủ với lit dung dịch HCl 0,5M Kim loại là: A Ba B Mg C Ca D Sr 47 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm : CaCO3 , Na2CO3 11,6 (g) chất rắn và 2,24 (l) khí đkc % CaCO3 X là : A 6,25 % B 52.6 % C 25,6 % D 62,5 % 48 Hòa tan 23,9 gam hỗn hợp bột BaCO3 và MgCO3 nước cần 3,36 lit CO2 (đktc) Thành phần khối lượng BaCO3 hỗn hợp là: A 82,4 % B 17,6 % C 81,3 % D 15,7% 49 Cho 2, 24 (l) CO2 đkc vào hai (l) dung dịch Ca(OH)2 thu (g) ↓ Nòng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 là : A 0,004 M B 0,002 M C 0,006 M D 0,008 M 50 Cho 10 (l) hỗn hợp khí N2 và CO2 qua (l) d2 Ca(OH)2 0,02 M thu (g) ↓ % thể tích CO2 hỗn hợp là : A 15,68% B 84,32% C 45% D 50% 51 Cho (l) hỗn hợp khí A gồm CO và CO2 đkc ( CO2 chiem 9,2 % thể tích ) qua dung dịch chứa 7,4 (g) Ca(OH)2 kết tủa thu sau phản ứng có khối lượng là : A B C D 52 Cho V (l) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,7 M, thu (g) ↓ V : A 0,896 (l) B 1,568 (l) h 0,896 (l) C 0,896 (l) h 2,24 (l) D 2,24 (l) 53 Hấp thu hoàn toàn 0,224 (l) CO2 (đkc) vào lit Ca(OH)2 0,01 M ta thu m (g) ↓ M : A (g) B 1,5 (g) C (g) D 2,5 (g) 54 Trường hợp nào sau đậy ta thu muối : A 2,24 (l) CO2 (đkc) + 500 (ml) d2 NaOH 0,2M B 2,24 (l) CO2 (đkc) + 750 (ml) d2 NaOH 0,2M C 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1000 (ml) d2 NaOH 0,2M D 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1500 (ml) d2 NaOH 0,2M 55 Cho V (l) CO2 đkc vào 300 (ml) dd Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu 25 (g)↓ V : A 5,6 (l) B 5,6 (l) 6,72 (l) C 5,6 (l) 7,84 (l) D 5,6 (l) hoăc 8,96 (l) 56 Cho V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 Lọc tách kết tủa, đun nóng dung dịch còn lại đến hoàn toàn thu gam kết tủa Giá trị V bằng: A 1,12 lit B 1,344 lit C 1,568 lit D 1,792 lit NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM A.NHÔM I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Al : [Ne] 3s2 3p1 Mạng tinh thể: lập phương tâm diện II TÍNH CHẤT VẬT LÝ: - Là kim loại nhẹ 20 Lop12.net