bài 22 clo hóa học 10 trần thị kim ngân thư viện giáo án điện tử

Nội dung bài mới: Ở bài học trước các em đã biết được sơ lược về nhóm Halogen có tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa... Sản xuất Cl 2 trong công.[r]

BÀI 22: CLO I MỤC TIÊU

1.Về kiến thức: a.Học sinh biết:

- Một số tính chất vật lý, ứng dụng phương pháp điều chế Cl2 phịng thí

nghiệm cơng nghiêp, Cl2 chất khí độc hại

- Tính chất hố học clo tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử

- Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hố học điều chế clo

b Học sinh hiểu:

- Vì clo chất oxi hóa mạnh, đặc biệt phản ứng với nước, clo vừa chất khử vừa chất oxi hóa

2 Về kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét

- Viết phương trình hóa học phản ứng clo tác dụng với kim loại hiđro

- Giải tập liên quan

3 Về thái độ: - Học sinh:

 Hứng thú học tập mơn Hóa Học  Tích cực tham gia xây dựng

 Phát biểu kiến thức tìm hiểu

- Giáo viên:

 Hướng dẫn học sinh tìm hiểu xác kiến thức học

 Cung cấp thêm ứng dụng thực tế sinh động để giúp học sinh ý vào giảng

4 Năng lực: Sử dụng ngơn ngữ Hóa Học, thực hành Hóa Học, giải vấn đề thông qua môn học, vận dụng Hóa Học vào đời sống thực tiễn

II CHUẨN BỊ - Giáo Viên:

 Giáo án

 Tranh sơ đồ điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm  Điều chế sẵn bình khí clo (hay hình ảnh bình khí clo)

- Học Sinh:

 Nghiên cứu trước nhà

 Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử

 Bảng tuần hồn tính chất nguyên tố nhóm VIIA

III PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Dùng phương pháp đàm thoại gợi mở, nêu và giải vấn đề, thực hành thí nghiệm theo hướng nghiên cứu, phương pháp quan sinh động.

IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

Câu 2: Tính chất hố học ngun tố halogen gì? Tính chất biến đổi từ flo đến iot? Tại lại có biến đổi vậy?

3 Nội dung mới: Ở học trước em biết sơ lược nhóm Halogen có tính chất hóa học đặc trưng tính oxi hóa Bài học hơm chúng ta cùng tìm hiểu số halogen Clo.

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí Clo

- Cho HS quan sát bình đựng khí clo (bằng hình ảnh bình đựng khí clo thực) trả lời trạng thái màu sắc

- Tính tỉ khối clo so với khơng khí? Nhận xét?

- Clo chất khí màu vàng lục

- Tỉ khối clo so với khơng khí là:

2 71 / 2.5 29 Cl kk M dCl kk M    

Clo nặng gấp 2.5 lần khơng khí

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Clo chất khí màu vàng lục, độc tan nhiều nước dung môi hữu

-2 71 / 2.5 29 Cl kk M dCl kk M    

Clo nặng gấp 2.5 lần khơng khí

Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất hóa học Clo

- Viết cấu hình electron Clo? Nhận xét?

- Tính chất hóa học clo gì?

- Làm thí nghiệm đốt cháy Na, Cu, Fe khí clo? Học sinh quan sát tượng viết phương trình hóa học?

- Làm thí nghiệm cho Cl2 tác dụng với H2

(mơ hình vẽ làm thí nghiệm ảo)

- Vai trò clo phản ứng với kim loại, với hiđro?

- Cấu hình e:

35.5 17

Cl : 1s22s22p63s23p5.



Clo có tính oxi mạnh

- Hiện tượng phương trình hóa học:

 Đốt cháy Na khí clo: có lửa bốc cháy sáng

0 1

2

2Na Cl  2Na Cl 

 Đốt cháy Cu khí clo: lửa cháy nhỏ

0

2

Cu Cl  Cu Cl 

 Đốt cháy dây sắt khí clo: thấy khói màu nâu đỏ xuất

0

3

2Fe3Cl  2Fe Cl

- Ở nhiệt độ thường bóng tối, khí clo khơng phản ứng với khí hiđro, phản ứng xảy tỉ lệ mol hiđro clo 1:1

- Clo thể tính oxi hóa mạnh

II TÍNH CHẤT HĨA HỌC

Cl (z= 17): 1s22s22p63s23p5. - Có 7e ngồi nên dễ nhận 1e



Tính oxi hóa mạnh

1 Tác dụng với kim loại:

Khí clo oxi hóa trực tiếp hầu hết kim loại tạo sản phẩm muối clorua Tốc độ phản ứng nhanh, tỏa nhiều nhiệt

- Natri nóng chảy cháy khí clo với lửa sáng chói, tạo natri clorua

0 1

2

2 Na Cl  2 Na Cl 

- Đốt cháy Cu khí clo tạo thành đồng (II) clorua với lửa nhỏ

0

2

Cu Cl  Cu Cl 

- Đốt cháy dây sắt khí clo tạo thành khói màu nâu đỏ hạt sắt (III) clorua

0

3

2Fe3Cl  2Fe Cl

2 Tác dụng với hiđro

- Trong bóng tối, t0 thường

Cl2 không phản ứng với

H2, chiếu sáng phản ứng xảy

ra nhanh nổ

0 1

2

2 2

H Cl  H Cl

- GV: viết phương trình phản ứng clo với nước, Yêu cầu HS xác định số oxi hoá clo, từ rút kết luận vai trị clo phản ứng trên?

- GV nêu: Axit HClO axit yếu (yếu axit cacbonic) có tính oxi hóa mạnh nên nước Cl2 có tính tẩy màu

Từ u cầu học sinh giải thích phản ứng clo với nước lại thuận nghịch?

- Yêu cầu HS giải thích clo ẩm có tính tẩy màu cịn clo khơ khơng?

- HS lên bảng viết phương trình phản ứng Clo tác dụng với nước

0 1

2

Cl H O  H Cl H Cl O  



Cl2 vừa chất oxi hóa vừa

chất khử

- Phản ứng phản ứng thuận nghịch HClO chất oxi hóa mạnh, oxi hóa HCl thành Cl2

H2O

- Vì HClO chất oxi hóa mạnh nên ước clo có tính tẩy màu

hóa tác dụng với H2 kim

loại

- Clo oxi hoá hầu hết kim loại, phản ứng xảy nhiệt độ thường không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt

3 Tác dụng với nước

- Khi tan nước, phần khí clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohiđric axit hipoclorơ

0 1

2

Cl H O  H Cl H Cl O    Cl2 vừa chất oxi hóa

vừa chất khử

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên Clo

- Cho học sinh quan sát, nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:

 Vì tự nhiên Cl2 tồn chủ yếu

ở dạng hợp chất?

 Cl2 có

đồng vị?

- Clo tự nhiên tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua (nước biển muối mỏ) clo nguyên tố hoạt động hóa học mạnh

- Cl2 có đồng vị bền là:

17 35Cl ,

17 37Cl

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Clo nguyên tố hoạt động hóa học mạnh nên tự nhiên tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối clorua có nước biển muối mỏ

- Clo phổ biến nước biển, chất khoáng, cacnalit KCl.MgCl2.6H2O

- Trong tự nhiên Cl2 có đồng

vị bền là: 1735Cl , 1737Cl Hoạt động 4:Tìm hiểu ứng dụng Clo

Hướng dẫn học sinh nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau:

- Trong đời sống Cl2 có ứng

dụng gì?

- Nêu số ứng dụng Clo?

- Clo dùng tiệt trùng nước sinh hoạt

- Sản xuất hóa chất hữu

- Sản xuất chất tẩy, điều

IV ỨNG DỤNG

- Dùng diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy - Sản xuất hợp chất hữu cơ;

- Tại nước máy lại có mùi Clo?

chế dung mơi cơng nghiệp

Hoạt động 5:Tìm hiểu phương pháp điều chế khí Clo

- Nêu nguyên tắc điều chế khí clo?

- GV: Treo tranh vẽ điều chế khí clo phịng thí nghiệm Giới thiệu cách điều chế

- Viết phương trình phản ứng xảy cho:

 MnO2 + HCl (điều kiện

t0)

 KMnO4 + HCl

- Nêu phương pháp sản xuất clo công nghiệp

- Tại lại cần có màng ngăn ?

Nguyên tắc: Oxi hóa ion Cl- thành Cl

2

- Phương trình phản ứng:

0

4

2

2 2

t

MnO  H Cl   MnCl Cl H O

7 1 2 16 2 K MnO  H Cl  MnCl   K Cl Cl     H O

- Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2 H2

- Điện phân dung dịch có màng ngăn thu clo anot (cực +)

V.ĐIỀU CHẾ

1 Điều chế khí Cl2 trong

phịng thí nghiệm

- Khí clo điều chế cách cho axit clohiđric đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh MnO2 (rắn)

KMnO4 (rắn)

0

4 2

2 2

t

MnO  H Cl   MnCl Cl H O

7 1 2 16 2

K MnO  H Cl  MnCl   K Cl   Cl   H O

- Để giữ HCl nước cần dẫn khí clo qua bình rửa khí chứa dd NaCl H2SO4

đặc

2 Sản xuất Cl2 công

nghiệp

- Trong công nghiệp người ta điện phân dung dịch NaCl bão hòa để sản xuất NaOH đồng thời thu khí Cl2

H2

- Phương trình phản ứng:

dpdd

2 2

2NaCl2H O  c m n2NaOH H  Cl 

Hoạt động 6: Giáo dục học sinh

- Động viên người có ý thức bảo vệ mơi trường sống học tập mơn Hóa Học

- Biết khí clo độc người, động thực vật Nên vấn đề nhiễm khơng khí đặt lên hang đầu

VI. Ý THỨC BẢO VỆ

MÔI TRƯỜNG TRONG CUỘC SỐNG VÀ HỌC TẬP MÔN HĨA HỌC

- Khí Clo độc người, động thực vật

- Khi điều chế khí Clo sản xuất Clo cơng nghiệp vấn đề nhiễm khơng khí đặt lên hàng đầu

4 Cũng cố, dặn dò: a Củng cố giảng:

- Sử dụng tập 2, SGK trang 101

- Tính chất hóa học Clo là: Tính oxi hóa mạnh

- Khí Clo độc nên điều chế em phải cẩn thận

- Các em nhà học làm tập lại SGK.

- Xem trước nội dung: