Đang tải... (xem toàn văn)
- Từ vị trí kim loại suy ra cấu tạo và tính chất của kim loại. - Viết được các PTHH minh họa cho TCHH của sắt... - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm, kết luận được TCHH của sắt. Thái độ.[r]
(1)SVTT: Lưu Thị Hồng Thắm Lớp: DH16HH MSSV: DHH150660
Chương: 7 Lớp dạy: 12B
Tiết: 52 Ngày lên lớp: 19/2/2019
Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG BÀI 31: SẮT
A MỤC TIÊU 1 Kiến thức
- HS nắm đượccấu hình electron ngun tử, vị trí sắt BTH - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử phản ứng minh họa tính khử sắt. - TCVL, TCHH trạng thái tự nhiên sắt
- HS hiểu được: Trong phản ứng, tạo thành Fe(II), tạo thành Fe(III)? 2 Kĩ năng
- Từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất kim loại - Viết PTHH minh họa cho TCHH sắt
- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm, kết luận TCHH sắt - Kĩ giải tập kim loại sắt
3 Thái độ
- Sự đa dạng sắt làm phong phú tính chất hóa học kim loại tạo hứng thú cho HS nghiên cứu sắt
- Rèn luyện thái độ học tập có tính khoa học, u thích mơn học
- Xây dựng thái độ đắn có tinh thần trách nhiệm, nghiêm túc học tập B CHUẨN BỊ
1 Chuẩn bị giáo viên
a Về thiết bị đồ dùng dạy học - Giáo án, SGK
- Bài giảng powerpoint, phịng học có máy chiếu - Dụng cụ hóa chất:
+ Hóa chất: Đinh sắt, CuSO4, H2SO4 (lỗng), HNO3lỗng, bơng tẩm NaOH
+ Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá đựng ống nghiệm, ống nhỏ giọt
b Về phương pháp dạy học
- Dạy học theo hoạt động, đàm thoại gợi mở, biểu diễn thí nghiệm 2 Chuẩn bị học sinh
- Xem trước nhà C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1 Ổn định lớp:(1 phút)kiểm tra sĩ số, đồng phục HS 2 Kiểm tra cũ:Bài đầu chương, không kiểm tra cũ. 3 Giảng mới:(36 phút)
a) Đặt vấn đề: (1 phút) Chiếu hình ảnh: loại vật liệu ống sắt, dây sắt xây dựng, cầu, tháp,… Chúng làm từ kim loại quen thuộc Kim loại sắt Để biết kim loại sắt có đặc điểm cấu tạo, TCVL, TCHH nào, tìm hiểu Bài 31: SẮT
b) Triển khai bài:(35 phút)
HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG
Hoạt động 1: Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử(5 phút)
(2)- Nêu vấn đề: Viết cấu hình e Fe (Z=26)
- Dựa vào cấu hình e Fe, xác định vị trí Fe BTH (Lưu ý: Fe nguyên tố dthuộc nhóm B)
- Fe có e lớp ngồi cùng? - Fe có khuynh hướng nhường e phân lớp 4s để trở thành Fe2+ Có thể nhường thêm e
ở phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+.
- Giải vấn đề
- Nêu vị trí Fe BTH: ơ, chu kì, nhóm
- e lớp ngồi - HS lắng nghe ghi
hoàn, cấu hình electron nguyên tử
Fe (Z=26): [Ar]3d64s2
Fe số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB BTH
- Nguyên tử dễ nhường e phân lớp 4s trở thành ion Fe2+
và nhường thêm e phân lớp 3d trở thành ion Fe3+.
Hoạt động 2: Tính chất vật lí(2 phút) - Cho HS xem số hình
ảnh kim loại sắt
- Nêu vấn đề: Phát biểu tính chất vật lí sắt:
+ Màu sắc
+ Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Bổ sung:
+ Sắt có khối lượng riêng lớn (D=7,9 g/cm3) sắt kim
loại nặng
+ Sắt nóng chảy 1540°C Sắt có tính nhiễm từ
- HS hiểu tính nhiễm từ? Thí nghiệm: cho nam chân hút đinh sắt mảnh nhôm
- Nêu vấn đề: HS quan sát thí nghiệm rút nhận xét tính nhiễm từ kim loại - Kết luận
- Quan sát hình ảnh - Giải vấn đề
- Quan sát thí nghiệm
- Giải vấn đề - Sắt bị nam châm hút
II Tính chất vật lí
- Sắt kim loại màu trắng xám, dễ rèn, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
- Sắt kim loại nặng
- Nhiệt độ nóng chảy cao
- Khác với kim loại khác, sắt cótính nhiễm từ
Hoạt động 3: Tính chất hóa học(24 phút) - Chiếu dãy điện hóa cho HS
quan sát, nhận xét tính khử Fe
- Nêu vấn đề: Khi Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3? - Chiếu phương trình nhường e cho HS quan sát
- Fe có tính khử trung bình - Giải vấn đề
- Theo dõi ghi
III Tính chất hóa học
- Fe kim loại có tính khử trung bình.
- Tác dụng với chất oxi hóa yếu: FeFe+2 + 2e
(3)- Hoạt động nhóm:
+ Nêu vấn đề: Viết PTPƯ Fe với S, xác định số oxi hóa gọi tên sản phẩm + Nêu vấn đề: Viết PTPƯ Fe với O2, xác định số
oxi hóa gọi tên sản phẩm + Nêu vấn đề: Viết PTPƯ Fe với Cl2, xác định số
oxi hóa gọi tên sản phẩm
- Giải vấn đề
- Giải vấn đề
- Giải vấn đề
1 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với lưu huỳnh
2
0
S FeS
Fe t
sắt (II) sunfua
b Tác dụng với oxi
) ( 3 2 / O Fe FeO O Fe O
Fe t
oxit sắt từ
c Tác dụng với clo 3 2
2Fe Cl t Fe Cl
sắt (III) clorua
- Thí nghiệm: Cho đinh sắt vào ống nghiệm Nhỏ từ từ dd H2SO4 lỗng vào Đun
nóng nhẹ u cầu HS giải vấn đề sau:
+ Nêu tượng + Viết PTHH
- GV nêu vấn đề:FeHCl
- Thí nghiệm: Fe tác dụng với HNO3(lỗng)
- GV đặt vấn đề: + Nêu tượng + Khí khí gì?
(HS lưu ý thực thí nghiệm có liên quan đến khí NO2có màu nâu, mùi hắc,
rất độc) + Viết PTHH
- Lưu ý: KL có tính khử trung bình yếu (Fe, Cu, Ag) tác dụng với HNO3(loãng)sản
phẩm khử NO
- GV nêu vấn đề: Viết sản
- Theo dõi thí nghiệm
- Hiện tượng: Sủi bọt khí - Viết PTHH
- HS giải vấn đề, hoàn thành PTHH
- Theo dõi thí nghiệm - Giải vấn đề
+ Hiện tượng: khí khơng màu, hóa nâu khơng khí
+ Khí NO khơng màu Trong khơng khí NO hóa thành NO2
có màu nâu (khí độc) + Viết PTHH
- Lắng nghe
- Giải vấn đề
2 Tác dụng với axit
a Với dung dịch HCl, H2SO4
loãng
H2SO4 FeSO4 H2 Fe
2HCl FeCl2 H2 Fe
b Với dung dịch HNO3 và
H2SO4đặc, nóng
(4)phẩm phản ứng HNO3(đ,n)
Fe
- Nhắc lại: Al không tác dụng với HNO3 (đặc, nguội)
H2SO4 (đặc, nguội) Tương tự,
Fe không tác dụng với HNO3 (đặc, nguội) H2SO4
(đặc, nguội)
- Lắng nghe
O H NO
NO Fe
n đ HNO Fe
2
3 3
3
) (
) , (
- Fe thụ động hóa với HNO3
(đặc, nguội) H2SO4 (đặc,
nguội)
- Thí nghiệm: Cho đinh sắt vào ống nghiệm Nhỏ từ từ dd CuSO4 vào ngập đinh
sắt, để yên phút Yêu cầu HS giải vấn đề sau: + Nêu tượng
+ Giải thích + Viết PTPƯ + Nhận xét
- Sắt tác dụng với dung dịch muối tuân theo quy tắc α
- Theo dõi thí nghiệm - Giải vấn đề
+ Hiện tượng: dd CuSO4 bị
nhạt màu dần, có lớp kim loại màu đỏ bám lên đinh sắt + Fe khử Cu2+ thành Cu.
+ Viết PTPƯ + Rút nhận xét - Lắng nghe ghi
3 Tác dụng với dung dịch muối
Cu SO Fe SO Cu
Fe
2
2
Fe khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa
Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên(3 phút) - Trong tự nhiên, sắt tồn
chủ yếu dạng hợp chất - Chiếu cho HS xem số hình ảnh quặng sắt
- Quặng manhetit giàu sắt
- Xem thêm SGK
- HS theo dõi
- HS lắng nghe ghi
IV Trạng thái tự nhiên Quặng manhetit: Fe3O4
(giàu sắt nhất) Quặng hematit đỏ: Fe2O3
Quặng hematit nâu:
Fe2O3.nH2O
Quặng xiđerit: FeCO3
Quặng pirit: FeS2
4 Củng cố(7 phút)
- Củng cố nội dung sơ đồ tư duy.(2 phút) - Bài tập củng cố.(5 phút) Chiếu câu hỏi trắc nghiệm:
Câu 1.Sắt ô thứ 26 BTH, cấu hình sau ion Fe2+?
A [Ar]3d6. B [Ar]3d64s1. C [Ar]3d5. D [Ar]4s13d5.
Câu 2.Hai dung dịch tác dụng với kim loại sắt là: A CuSO4và ZnCl2 B CuSO4và HCl
C HCl AlCl3 D ZnCl2và FeCl3
Câu 3.Kim loại sau thụ động với HNO3(đặc, nguội) H2SO4(đặc, nguội)?
(5)Câu 4. Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe
Giá trị m
A 2,8 B 11,2 C 5,6 D 8,4
Câu 5. Cho bột sắt dư vào dung dịch chứa chất sau: AgNO3, HNO3
lỗng, H2SO4 (đặc, nóng), CuSO4 Số trường hợp tạo thành muối Fe (II)
A B C D
Câu 6.Hòa tan 11,2 gam bột Fe dung dịch HNO3loãng, phản ứng xảy hồn tồn
thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 8,40 B 5,60 C 2,24 D 4,48
5 Dặn dò(1 phút)
- Xem lại nội dung học - Chuẩn bị 32: Hợp chất sắt
(6)BÀI 31: SẮT
PHIẾU HỌC TẬP
TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tác dụng với phi kim
a Tác dụng với lưu huỳnh Fe + S
b Tác dụng với oxi Fe + O2
c Tác dụng với clo Fe + Cl2
2 Tác dụng với axit
a Với dung dịch HCl, H2SO4loãng……… + ………
TN: Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd HCl Quan sát nêu tượng
HT:
PTHH: Fe + HCl VD:
Fe + H2SO4(loãng)
b Với dung dịch HNO3và H2SO4đặc, nóng……… + ……… + ……….
TN: Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd HNO3(loãng)
Quan sát nêu tượng HT:
PTHH: Fe + HNO3 (loãng)
VD:
Fe + HNO3 (đặc, nóng)
Fe + H2SO4 (đặc, nóng)
Fe + HNO3 (đặc, nguội)
3 Tác dụng với dung dịch muối ……… + ………
TN: Cho đinh sắt vào dd CuSO4,để yên vài phút Quan sát nêu tượng
HT:
PTHH: Fe + CuSO4