Bài giảng bài hợp chất của sắt hóa học 12 (3)

Năm học: 2012 - 2013 Câu 1: Khi cho Fe tác dụng với Clo đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng thu sắt có số oxi hóa? Giải thích? A +3 B +2 + C +3 + D +8/3 Câu 2: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2? Giải thích? A Na, Mg, Ag B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg D Na, Ba, Ag Câu 3: Hãy chọn phát biểu đúng? Giải thích? A Sắt kim loại có tính khử mạnh B Sắt (Be) ô số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì BTH C Cấu hình electron ion Fe2+ là: [Ar] 3d6 D Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt có số oxi hóa +2 Giải thích Câu 1: B 0 2Fe + Fe Câu 2: B +3 1 t0 3Cl2  2FeCl3 +1 + H2SO4(loãng) t0  +2 2 FeSO4 + H2 Tính oxi hóa ion KL tăng K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+ K Na Mg Al Zn Ni KL Sngiảm Pb Tính Fe khử H2 Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Câu 3: C A Sắt kim loại có tính khử trung bình B Sắt (Fe) ô số 26, thuộc nhóm VIIIB, chu kì BTH C Cấu hình electron ion Fe2+ là: [Ar] 3d6 D Khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh, sắt có số oxi hóa +3 CẤU TRÚC BÀI HỌC to add TitleSẮT HỢPClick CHẤT CỦA 2I Click to add SẮT Title(II) HỢP CHẤT 2II Click to addSẮT Title(III) HỢP CHẤT Hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) Oxit tồn Hiđroxit dạng Muối (kể tên)? Đáp án I HỢP CHẤT SẮT (II) Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ dễ nhường electron để trở thành ion Fe3+ Ngoài ra: 2+ 3+ Fe  Fe + hóa e học, (tính khử) Trong phản ứng ion Fe2+ có khuynh hướng 2+ Fe + 2e  Fe (tính oxi hóa) nhường electron nào? => Tính chất hóa học hợp chất sắt (II) là: vừa có tính khử (đặc trưng), vừa có tính oxi hóa Thảo luận nhóm (Thời gian phút) NHÓM 1: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế sắt (II) oxit? Viết phương trình hóa học? NHÓM 2: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế sắt (II) hiđroxit? Viết phương trình hóa học? NHÓM 3: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế muối sắt (II)? Viết phương trình hóa học? NHÓM 4: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế sắt (III) oxit? Viết phương trình hóa học? NHÓM 5: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế sắt (III) hiđroxit? Viết phương trình hóa học? NHÓM 6: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế muối sắt (III)? Viết phương trình hóa học? HẾT THỜI GIAN Sắt (II) oxit: FeO a Tính chất vật lí Sắt (II) oxit : chất rắn màu đen, tự nhiên b Tính chất hóa học FeO tác dụng với dung dịch HNO3 muối sắt (III) +2 +5 +3 3FeO + 10HNO3(loãng) 3Fe(NO3)3 + +2 NO + 5H2O Phương trình ion đầy đủ: 3FeO + 10H+ + 10NO3  3Fe3+ + 9NO3 + NO + 5H2O => Phương trình ion rút gọn: 3FeO + NO3  3Fe3+ + NO + 5H2O c Điều chế - Dùng H2 hay CO khử sắt (III) oxit 5000C Fe2O3 Fe2O3 + + CO t0  2FeO + CO2 H2 t0 2FeO + H 2O  - Nhiệt phân Fe(OH)2 môi trường không khí Fe(OH)2 t0  FeO + H2O Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH)2 a Tính chất vật lí Sắt (II) hiđroxit nguyên chất: chất rắn, màu trắng xanh, không tan nước b Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường, không khí (có oxi nước) oxi hóa Fe(OH)2  Fe(OH)3 +2 +3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Màu trắng xanh Màu nâu đỏ c Điều chế Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm (trong điều kiện: không khí) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2OH  Fe(OH)2↓ Muối sắt (II) a Tính chất vật lí Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước VD: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O b Tính chất hóa học Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) chất oxi hóa +2 VD: 2FeCl2 + Cl2 +3  2FeCl3 c Điều chế Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng cho Fe tác dụng với muối sắt (III) Fe + H2 H2SO4  FeSO4 + H2O + 2HCl FeO +  FeCl2 Chú ý: Dung dịch muối sắt (II) điều chế cần dùng không khí chuyển dần thành muối sắt (III) II HỢP CHẤT SẮT (III) Trong phản ứng hóa học, ion Fe3+ có khả nhận electron để trở thành ion Fe2+ Fe Trong phản ứng hóa học,2+ 3+ Fe + 1e  Fe 3+ ion Fe có khuynh hướng 3+ electron nhận nào? Fe + 3enhư  Fe => Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) là: tính oxi hóa 1 Sắt (III) oxit: Fe2O3 a Tính chất vật lí Sắt (III) oxit : chất rắn màu đỏ nâu, không tan nước b Tính chất hóa học - Fe2O3 oxit bazơ nên dễ tan dung dịch axit mạnh Fe2O3 +  6HCl 2FeCl3 + 3H2O - Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO H2 khử thành Fe Fe2O3 + 3CO t0  2FeO + 3CO2 c Điều chế - Nhiệt phân Fe(OH)3 nhiệt độ cao 2Fe(OH)3 t0  Fe2O3 + 3H2O - Trong tự nhiên, quặng hematit chứa Fe2O3 dùng để sản xuất gang 2 Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)3 a Tính chất vật lí Sắt (III) hiđroxit nguyên chất: chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước b Tính chất hóa học Dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O c Điều chế Cho dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch muối sắt (III) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt (III) a Tính chất vật lí Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước VD: Fe2(SO4)3.9H2O; FeCl3.6H2O b Tính chất hóa học Muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II) VD: Fe Cu +3 + 2FeCl3 +2  +3 + 2FeCl3 3FeCl2 +2  CuCl2 +2 + 2FeCl2 c Điều chế Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh Cl2, HNO3 , H2SO4 (đặc, nóng), hợp chất Fe(III) với axit 0 2Fe Fe 3Cl2  +5 + t0 6HNO3(đặc)  Fe + t0 +5 + 4HNO3(loãng) 2FeCl3 +3 +4 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O +3 +2 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O +3 +3 Fe2O3 +3 1 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O C Ủ N G C B Ố À I HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) SẮT MUỐI SẮT (III) OXIT T/c vật lí: …… HIĐR OXIT …… SẮT (II) …… T/c hóa học:… …… Điều chế: …… …… (II) OXIT SẮT (II) SẮT (III) MUỐI SẮT (III) …… HIĐR OXIT …… …… …… …… …… …… …… …… …… …… Bài tập nhà chuẩn bị  Bài tập nhà  Bài tập SGK Chuẩn bị mới: HỢP KIM CỦA SẮT [...]... 2FeCl3 + 3H2O C Ủ N G C B Ố À I HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) SẮT MUỐI SẮT (III) OXIT T/c vật lí: …… HIĐR OXIT …… SẮT (II) …… T/c hóa học: … …… Điều chế: …… …… (II) OXIT SẮT (II) SẮT (III) MUỐI SẮT (III) …… HIĐR OXIT …… …… …… …… …… …… …… …… …… …… Bài tập về nhà chuẩn bị bài mới  Bài tập về nhà  Bài tập trong SGK Chuẩn bị bài mới: HỢP KIM CỦA SẮT ... muối sắt (II) điều chế được cần dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III) II HỢP CHẤT SẮT (III) Trong các phản ứng hóa học, ion Fe3+ có khả năng nhận 1 hoặc 3 electron để trở thành ion Fe2+ hoặc Fe Trong các phản ứng hóa học, 2+ 3+ Fe + 1e  Fe 3+ ion Fe có khuynh hướng 3+ electron nhận thế nào? Fe + 3enhư  Fe => Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là: tính oxi hóa. .. gang 2 Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)3 a Tính chất vật lí Sắt (III) hiđroxit nguyên chất: là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước b Tính chất hóa học Dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O c Điều chế Cho dung dịch kiềm tác dụng với dung dịch muối sắt (III) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl 3 Muối sắt (III) a Tính chất vật lí Đa số muối sắt. ..  Fe(OH)2↓ 3 Muối sắt (II) a Tính chất vật lí Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước VD: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O b Tính chất hóa học Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) bởi các chất oxi hóa +2 VD: 2FeCl2 0 + Cl2 +3  2FeCl3 c Điều chế Cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng hoặc cho Fe tác dụng với muối sắt (III) Fe + H2... trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước VD: Fe2(SO4)3.9H2O; FeCl3.6H2O b Tính chất hóa học Muối sắt (III) có tính oxi hóa, dễ bị khử thành muối sắt (II) 0 VD: Fe 0 Cu +3 + 2FeCl3 +2  +3 + 2FeCl3 3FeCl2 +2  CuCl2 +2 + 2FeCl2 c Điều chế Fe tác dụng với chất oxi hóa mạnh như Cl2, HNO3 , H2SO4 (đặc, nóng), hoặc hợp chất Fe(III) với axit 0 0 2Fe 0 Fe 3Cl2  +5 + t0 6HNO3(đặc)  0 Fe + t0 +5 + 4HNO3(loãng)...2 Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH)2 a Tính chất vật lí Sắt (II) hiđroxit nguyên chất: là chất rắn, màu trắng hơi xanh, không tan trong nước b Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường, không khí (có oxi và hơi nước) oxi hóa được Fe(OH)2  Fe(OH)3 +2 +3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Màu trắng xanh Màu nâu đỏ c Điều chế Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm (trong... 3+ ion Fe có khuynh hướng 3+ electron nhận thế nào? Fe + 3enhư  Fe => Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là: tính oxi hóa 1 Sắt (III) oxit: Fe2O3 a Tính chất vật lí Sắt (III) oxit : là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước b Tính chất hóa học - Fe2O3 là oxit bazơ nên dễ tan trong các dung dịch axit mạnh Fe2O3 +  6HCl 2FeCl3 + 3H2O - Ở nhiệt độ cao, Fe2O3 bị CO hoặc H2 khử thành ... À I HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) SẮT MUỐI SẮT (III) OXIT T/c vật lí: …… HIĐR OXIT …… SẮT (II) …… T/c hóa học: … …… Điều chế: …… …… (II) OXIT SẮT (II) SẮT (III) MUỐI SẮT... HỢPClick CHẤT CỦA 2I Click to add SẮT Title(II) HỢP CHẤT 2II Click to addSẮT Title(III) HỢP CHẤT Hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) Oxit tồn Hiđroxit dạng Muối (kể tên)? Đáp án I HỢP CHẤT SẮT (II)... tính chất hóa học phương pháp điều chế muối sắt (II)? Viết phương trình hóa học? NHÓM 4: Trình bày tính chất vật lí, tính chất hóa học phương pháp điều chế sắt (III) oxit? Viết phương trình hóa học?