Bài giảng bài đồng và hợp chất của đồng hóa học 12 (3)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng I Vị trí bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử Vị trí: Ô 29, chu kì 4, nhóm IB Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d104s1 Nhận xét:- Cấu hình electron có bất thường: Phân lớp 3d có 1electron phân lớp 4s chuyển sang sớm tạo lớp electron bão hoà - Đồng dễ nhường electron phân lớp 4s electron phân lớp 3d => hợp chất Cu có số oxi hoá +1 +2 Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng II Tính chất vật lí: -Là kim loại màu đỏ, dẻo, dai, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng -Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt -Là kim loại nặng, nhiệt độ nóng chảy cao Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng III Tính chất hoá học: Đồng kim loại hoạt động, có tính khử yếu Tác dụng với phi kim nhiệt độ thường: Cu + Cl2 CuCl2 Cu + Br2 CuBr2 nhiệt độ cao: 2Cu + O2 Cu Cu + S t   t   không tác dụng với H2, N2, C 2CuO CuS Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng III Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim Tác dụng với axit: Không khử H2O, H+ (trong dung dịch HCl, H2SO4loãng) Cu Khử N+5trong HNO3, S+6 H2SO4 đặc nóng xuống mức thấp +5 Cu + 4HNO3(đặc) +5 +4 Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(l) +2 +6 Cu + H2SO4(đặc, nóng) +2 +2 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O +2 CuSO4 +4 + SO2 + 2H2O Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng III Tính chất hoá học: Kết luận: Đồng kim loại hoạt động, có tính khử yếu Có thể tác dụng với phi kim, axit có tính oxi hoá số dung dịch muối - Trong phản ứng hoá học, chủ yếu đồng bị oxi hoá đến Cu2+ Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng IV Hợp chất đồng Đồng (II) oxit oxit bazơ, không tan nước, tác dụng với axit Đồng (II) oxit VD: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Có tính oxi hoá, dễ bị CO, H2, C khử thành Cu t   VD: 2CuO + C 2Cu + CO2 Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng IV Hợp chất đồng Đồng (II) hiđroxit bazơ không tan, màu xanh Cu(OH)2 dễ tan axit mạnh có tính chất bazơ không tan Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O dễ bị nhiệt phân Cu(OH)2 t   CuO + H2O Tiết 57-Bài 35: Đồng hợp chất đồng IV Hợp chất đồng Muối đồng (II) - Dung dịch muối đồng (II) có màu xanh - Tất muối đồng độc ứng dụng đồng hợp chất đồng Cu Bài tập Bài tập 1: Viết cấu hình electron Cu, Cu2+, Cu+ Đáp án: Cấu hình electron Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cấu hình electron Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 Cấu hình electron Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 Bài tập Bài tập 2: Cho 19,2 g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại M A Mg B Fe C Cu D Zn Bài tập nhà Làm tập 3,4,5,6 SGK trang 159 Chuẩn bị : Sơ lược niken, kẽm, chì, thiếc [...].. .Bài tập Bài tập 1: Viết cấu hình electron của Cu, Cu2+, Cu+ Đáp án: Cấu hình electron của Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cấu hình electron của Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9 Cấu hình electron của Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 Bài tập Bài tập 2: Cho 19,2 g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc) Kim loại M là A Mg B Fe C Cu D Zn Bài tập về nhà Làm các bài tập... tập 2: Cho 19,2 g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc) Kim loại M là A Mg B Fe C Cu D Zn Bài tập về nhà Làm các bài tập 3,4,5,6 SGK trang 159 Chuẩn bị bài : Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc ... CuO + H2O Tiết 57 -Bài 35: Đồng hợp chất đồng IV Hợp chất đồng Muối đồng (II) - Dung dịch muối đồng (II) có màu xanh - Tất muối đồng độc ứng dụng đồng hợp chất đồng Cu Bài tập Bài tập 1: Viết cấu... Trong phản ứng hoá học, chủ yếu đồng bị oxi hoá đến Cu2+ Tiết 57 -Bài 35: Đồng hợp chất đồng IV Hợp chất đồng Đồng (II) oxit oxit bazơ, không tan nước, tác dụng với axit Đồng (II) oxit VD: CuO + H2SO4...   VD: 2CuO + C 2Cu + CO2 Tiết 57 -Bài 35: Đồng hợp chất đồng IV Hợp chất đồng Đồng (II) hiđroxit bazơ không tan, màu xanh Cu(OH)2 dễ tan axit mạnh có tính chất bazơ không tan Cu(OH)2 + H2SO4