Bài giảng bài đồng và hợp chất của đồng hóa học 12 (8)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG A.ĐỒNG I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí đồng bảng tuần hoàn I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí đồng bảng tuần hoàn - Đồng kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm IB, chu kì 4, ô thứ 29 bảng tuần hoàn I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Cấu tạo đồng a a - - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cấu tạo đơn chất: Mạng tinh thể: lập phương tâm diện  liên kết đơn chất đồng bền vững I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Một số tính chất khác đồng - - - Bán kính nguyên tử: 0,028 nm Bán kính ion Cu+ Cu2+: 0,095 0,076 nm Độ âm điện: 1,9 Năng lượng ion hóa I1, I2 : 744 ;1956 (kJ/ mol) Thế điện cực chuẩn E0Cu2+/Cu: +0,34 V II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Là kim loại màu đỏ Dễ kéo sợi, dễ dát mỏng Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Khối lượng riêng: 8,98g/cm3 Nhiệt độ nóng chảy: 1083oC II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Đồng điện cực chuẩn: E0Cu2+/ Cu=+0,31V - Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với phi kim Tác dụng với oxi: +Khi đốt nóng: 2Cu + O2  2CuO +Ở nhiệt độ 800-10000C: CuO + Cu Cu2O Tác dụng với Cl2, Br2, S… nhiệt độ thường đun nóng: + t0 thường: Cu + Cl2  CuCl2 + Đun nóng: Cu + S  CuS - II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với axit - Cu bị oxi hóa thành Cu2+ t/d với HCl, H2SO4 có mặt oxi không khí Lá đồng 2Cu + HCl + O2 2CuCl2 + 2HCl Dd HCl II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với axit - - - Đồng bị oxi hóa dễ dàng H2SO4 đặc nóng HNO3 Cu + 2H2SO4 (đặc)CuSO4 + SO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loãng)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 (đặc)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Xem thí nghiệm II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với dung dịch muối Cu khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa dung dịch muối: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)3 + 2Ag II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Trước phản ứng Sau phản ứng IV ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG - - Nêu ứng dụng đồng hợp kim mà em biết? Một số ví dụ: đúc tượng đồng lõi dây dẫn điện IV ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG Biểu đồ ngành công nghiệp sử dụng đồng giới Các ngành khác Công nghiệp điện 6% Máy móc, công nghiệp 17% 58% 19% Kiến trúc, xây dựng B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG CuO Cu(OH)2 CuSO4 B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) oxit, CuO Là chất rắn màu đen Được điều chế Cách nhiệt phân Cu(OH)2, CuNO3… CuO có tính oxi hóa: CuO + H2  Cu + H2O - B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 Là chất rắn, màu xanh Là bazơ không tan nước, tan axit Tan dd NH3 tạo dd màu xanh lam Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 - B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) sunFat, CuSO4 - - Ở dạng khan chất rắn màu trắng Trong dd có màu xanh Củng cố Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số cân phản ứng là: A 3,8,3,1,4 B 2,6,2,2,3 C 3,8,3,2,4 D 1,2,1,1,1 Củng cố Câu 2: Các câu sau đúng(Đ) hay sai(S)? 1)Đồng không tác dụng với H2SO4(đ,nguội) Đ S 2)Đồng kim loại có tính khử yếu Đ S 3) Đồng kim loại dẫn điện tốt Đ S 4)Đồng sử dụng nhiều giới ngành kinh tế công nghiệp điện Đ S Củng cố Câu 3: Ngâm nột vật đồng có khối lượng 10g dung dịch AgNO3 Khi lấy vật Có 0,01 mol AgNO3 tham gia phản ứng Khối lượng vật sau lấy khỏi dung dịch là: A 10,76g B 10,67g C 10,35g D 10,25g Thank you [...]... TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Trước phản ứng Sau phản ứng IV ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG - - Nêu các ứng dụng của đồng và hợp kim mà em biết? Một số ví dụ: đúc tượng bằng đồng lõi dây dẫn điện IV ỨNG DỤNG CỦA ĐỒNG Biểu đồ các ngành công nghiệp sử dụng đồng trên thế giới Các ngành khác Công nghiệp điện 6% Máy móc, công nghiệp 1 17% 2 58% 19% Kiến trúc, xây dựng 3 4 B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG CuO Cu(OH)2 CuSO4 B MỘT SỐ HỢP CHẤT... MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit, CuO Là chất rắn màu đen Được điều chế bằng Cách nhiệt phân Cu(OH)2, CuNO3… CuO có tính oxi hóa: CuO + H2  Cu + H2O - B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 2 Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 Là chất rắn, màu xanh Là bazơ không tan trong nước, tan trong axit Tan trong dd NH3 tạo dd màu xanh lam Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 - B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 2 Đồng (II) sunFat,...II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 2 Tác dụng với axit - - - Đồng bị oxi hóa dễ dàng trong H2SO4 đặc nóng và HNO3 Cu + 2H2SO4 (đặc)CuSO4 + SO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (loãng)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 (đặc)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Xem thí nghiệm II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 3 Tác dụng với dung dịch muối Cu khử được ion của những kim loại đứng sau nó trong dãy điện hóa ở trong dung... dạng khan là chất rắn màu trắng Trong dd có màu xanh Củng cố bài Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số cân bằng của phản ứng trên là: A 3,8,3,1,4 B 2,6,2,2,3 C 3,8,3,2,4 D 1,2,1,1,1 Củng cố bài Câu 2: Các câu sau đúng(Đ) hay sai(S)? 1 )Đồng không tác dụng với H2SO4(đ,nguội) Đ S 2 )Đồng là kim loại có tính khử yếu Đ S 3) Đồng là kim loại dẫn điện tốt nhất Đ S 4 )Đồng được sử... Đồng là kim loại dẫn điện tốt nhất Đ S 4 )Đồng được sử dụng nhiều nhất trên thế giới trong ngành kinh tế công nghiệp điện Đ S Củng cố bài Câu 3: Ngâm nột vật bằng đồng có khối lượng 10g trong dung dịch AgNO3 Khi lấy vật ra thì đã Có 0,01 mol AgNO3 tham gia phản ứng Khối lượng của vật sau khi lấy ra khỏi dung dịch là: A 10,76g B 10,67g C 10,35g D 10,25g Thank you ... dựng B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG CuO Cu(OH)2 CuSO4 B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) oxit, CuO Là chất rắn màu đen Được điều chế Cách nhiệt phân Cu(OH)2, CuNO3… CuO có tính oxi hóa: CuO + H2... SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) hidroxit, Cu(OH)2 Là chất rắn, màu xanh Là bazơ không tan nước, tan axit Tan dd NH3 tạo dd màu xanh lam Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 - B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG... TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với axit - Cu bị oxi hóa thành Cu2+ t/d với HCl, H2SO4 có mặt oxi không khí Lá đồng 2Cu + HCl + O2 2CuCl2 + 2HCl Dd HCl II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tác dụng với axit - - - Đồng