Bài giảng bài hợp chất của sắt hóa học 12

HỢP CHẤT CỦA SẮTSẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Chương 7 HÓA HỌC 12... I- HỢP CHẤT SẮT II  Ở nhiệt độ thường, không khí có oxi và hơi nước oxh nhanh chóng FeOH2  FeOH3... Sắt III oxi

HỢP CHẤT CỦA SẮT

SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Chương 7

HÓA HỌC 12

I HỢP CHẤT SẮT (II)

Fe 2+  Fe 3+ + 1e

Fe 2+

Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) là tính khử

Fe 2+ + 2e  Fe

Ngoài ra :

1 Sắt (II) oxit FeO

- Tác dụng với axit HNO3

FeO + HNO3(loãng)  Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

- Chất rắn màu đen, không có trong tự nhiên

Phương trình ion rut gọn:

t 0

I HỢP CHẤT SẮT (II)

3FeO + NO +10H  3Fe + NO  +5H O

1 Sắt (II) oxit FeO

- Điều chế FeO:

Fe2O3 + CO  2FeO + CO2↑

I HỢP CHẤT SẮT (II)

t 0

dùng H2 hoặc CO khử Fe2O3 ở 500 o C

I- HỢP CHẤT SẮT (II)

 Ở nhiệt độ thường, không khí (có oxi và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH)2  Fe(OH)3

 Chất rắn màu trắng hơi xanh, không tan trong nước

 Điều chế : dung dịch muối Fe(II) + dd kiềm

FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Fe 2+ + 2OH -  Fe(OH) 2 ↓

- Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III)

FeCl2 + Cl2 

thí dụ : FeSO4.7H2O ; FeCl2.4H2O…

- Đa số muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng

ngậm nước

+2 0 +3

I- HỢP CHẤT SẮT (II)

3 Muối sắt (II)

- Điều chế muối sắt (II): Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với axit ( HCl , H2SO4 loãng …) thu đựơc muối sắt (II)

FeO + 2HCl  Fe(OH) 2 + 2HCl 

FeCl3

FeCl 2 + H 2 O FeCl 2 + 2H 2 O

II- HỢP CHẤT SẮT (III) :

 Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxh

Fe3+ + 1e  Fe2+

Fe3+ + 3e  Fe

1 Sắt (III) oxit Fe2O3

- Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan trong nước Trong

tự nhiên có dưới dạng quặng hemantit

II HỢP CHẤT SẮT (III)

- Là oxit bazơ nên dễ tan trong dung dịch axit mạnh

Fe 2 O 3 + HCl 

- Bị CO, H2 khử ở nhiệt độ cao

Fe 2 O 3 + CO t

o c

- Điều chế Fe2O3

2Fe(OH) 3  Fet 2 O 3 + 3H 2 O

0

FeCl 3 + H 2 O

Fe + CO 2 ↑

2 Sắt (III) hiđroxit : Fe(OH)3

II HỢP CHẤT SẮT (III)

- Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng

dễ tan trong dung dịch axit

Fe(OH) 3 + HNO 3 

2Fe(OH) 3  Fet 2 O 3 + 3H 2 O

0

- Phân hủy ở nhiệt độ cao

- Điều chế :

FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 ↓

Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O

cho dd muối Fe(III) + dd kiềm

3 Muối sắt (III)

II HỢP CHẤT SẮT (III)

thí dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O ; FeCl3.6H2O…

- Đa số muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh ở dạng ngậm nước

- Muối sắt (III) có tính oxi hoá dễ bị khử thành muối sắt (II)

FeCl 3 + Fe 

+3 0 +2

FeCl 3 + Cu 

+3 0 +2 +2

FeCl 2

1) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

Xác định sự thay đổi số oxi hóa và vai trò của sắt trong chuỗi phản ứng trên

(1) Fe + 2HCl FeCl t 2 + H 2

0

(2) 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3

(3) 2FeCl 3 + Fe 3FeCl 2

+2

Fe, Fe : chất khử Fe: chất oxi hóa

+2

BÀI TẬP

2) Cho các dung dịch mất nhãn gồm: FeCl 2 , FeCl 3 , MgCl 2 Phân biệt chúng bằng phương pháp hóa học

- Trích các mẫu thử và nhỏ dung dịch NaOH vào các mẫu thử

- Nếu có kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 :

FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

- Nếu có kết tủa trắng rồi để lâu chuyển thành màu nâu

đỏ là FeCl 2 :

FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 ↓ + 3NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3

- Nếu có kết tủa trắng là MgCl 2 :

MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 ↓ + 3NaCl

BÀI TẬP

BÀI TẬP Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau:

Fe