Bài giảng bài hợp chất của sắt hóa học 12

Chương SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG HÓA HỌC 12 HỢP CHẤT CỦA SẮT I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử Fe2+  Fe3+ + 1e Fe2+ Fe0 Ngoài : Fe3+ Fe2+ + 2e  Fe I HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) oxit FeO - Chất rắn màu đen, tự nhiên - Tác dụng với axit HNO3 t0 +2 +5 +3 +2 FeO + 10 HNO3(loãng)  3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O Phương trình ion rut gọn: + 3+ 3FeO + NO +10H  3Fe + NO  +5H O I HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) oxit FeO - Điều chế FeO: dùng H2 CO khử Fe2O3 500oC t0 Fe2O3 + CO  2FeO + CO2↑ I- HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) hiđroxit : Fe(OH)2  Chất rắn màu trắng xanh, không tan nước  Ở nhiệt độ thường, không khí (có oxi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH)2  Fe(OH)3 +2 +3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 ↓ Màu trắng xanh Màu nâu đỏ  Điều chế : dung dịch muối Fe(II) + dd kiềm FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2↓ + 2NaCl Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2↓ I- HỢP CHẤT SẮT (II) Muối sắt (II) - Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước thí dụ : FeSO4.7H2O ; FeCl2.4H2O… - Muối sắt (II) dễ bị oxi hoá thành muối sắt (III) +2 +3 FeCl2 + Cl2  FeCl3 - Điều chế muối sắt (II): Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với axit ( HCl , H2SO4 loãng …) thu đựơc muối sắt (II) FeO + 2HCl Fe(OH)2 + 2HCl   FeCl2 + H2 O FeCl2 + 2H2O II- HỢP CHẤT SẮT (III) : Fe2+ Fe0 Fe3+ Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ + 3e  Fe  Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxh II HỢP CHẤT SẮT (III) Sắt (III) oxit Fe2O3 - Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan nước Trong tự nhiên có dạng quặng hemantit - Là oxit bazơ nên dễ tan dung dịch axit mạnh Fe2O3 + HCl  2FeCl3 + H2O - Bị CO, H2 khử nhiệt độ cao Fe2O3 + CO - Điều chế Fe2O3 to c  Fe + CO2↑ t0 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O II HỢP CHẤT SẮT (III) Sắt (III) hiđroxit : Fe(OH)3 - Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nước dễ tan dung dịch axit Fe(OH)3 + HNO3  Fe(NO3)3 +3H2O - Phân hủy nhiệt độ cao t0 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - Điều chế : cho dd muối Fe(III) + dd kiềm FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3↓ + 3NaCl Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3↓ II HỢP CHẤT SẮT (III) Muối sắt (III) - Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh dạng ngậm nước thí dụ : Fe2(SO4 )3.9H2O ; FeCl3.6H2O… - Muối sắt (III) có tính oxi hoá dễ bị khử thành muối sắt (II) +3 FeCl3 + +3 Fe FeCl3 + Cu +2  FeCl2 +2  FeCl2 +2 + CuCl2 BÀI TẬP 1) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: (1) Fe +2 FeCl2 (2) +3 FeCl3 (3) +2 FeCl2 Xác định thay đổi số oxi hóa vai trò sắt chuỗi phản ứng (1) Fe + 2HCl t0 FeCl2 + (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + 3FeCl2 Fe +2 Fe, Fe : chất khử H2 +3 Fe: chất oxi hóa BÀI TẬP 2) Cho dung dịch nhãn gồm: FeCl2, FeCl3, MgCl2 Phân biệt chúng phương pháp hóa học - Trích mẫu thử nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử - Nếu có kết tủa nâu đỏ FeCl3: FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ + 3NaCl - Nếu có kết tủa trắng để lâu chuyển thành màu nâu đỏ FeCl2: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O - Nếu có kết tủa trắng MgCl2: MgCl2 + 2NaOH 4Fe(OH)3 Mg(OH)2 ↓ + 3NaCl BÀI TẬP Viết PTHH thực chuyển hóa sau: Fe Fe2+ Fe3+ [...]...BÀI TẬP 1) Hoàn thành chuỗi biến hóa sau: 0 (1) Fe +2 FeCl2 (2) +3 FeCl3 (3) +2 FeCl2 Xác định sự thay đổi số oxi hóa và vai trò của sắt trong chuỗi phản ứng trên (1) Fe + 2HCl t0 FeCl2 + (2) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3) 2FeCl3 + 3FeCl2 0 Fe +2 Fe, Fe : chất khử H2 +3 Fe: chất oxi hóa BÀI TẬP 2) Cho các dung dịch mất nhãn gồm: FeCl2, FeCl3, MgCl2 Phân biệt chúng bằng phương pháp hóa học - Trích... kết tủa trắng rồi để lâu chuyển thành màu nâu đỏ là FeCl2: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓ + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O - Nếu có kết tủa trắng là MgCl2: MgCl2 + 2NaOH 4Fe(OH)3 Mg(OH)2 ↓ + 3NaCl BÀI TẬP Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: Fe Fe2+ Fe3+  ...I HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học đặc trưng hợp chất sắt (II) tính khử Fe2+  Fe3+ + 1e Fe2+ Fe0 Ngoài : Fe3+ Fe2+ + 2e  Fe I HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) oxit FeO - Chất rắn màu... Fe0 Fe3+ Fe3+ + 1e  Fe2+ Fe3+ + 3e  Fe  Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxh II HỢP CHẤT SẮT (III) Sắt (III) oxit Fe2O3 - Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan nước Trong tự nhiên... 3Fe + NO  +5H O I HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) oxit FeO - Điều chế FeO: dùng H2 CO khử Fe2O3 500oC t0 Fe2O3 + CO  2FeO + CO2↑ I- HỢP CHẤT SẮT (II) Sắt (II) hiđroxit : Fe(OH)2  Chất rắn màu trắng