(Luận văn thạc sĩ) phát triển năng lực giải quyết vấn đề cho học sinh thông qua hệ thống bài tập phần sắt và hợp chất của sắt – hóa học 12

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC ĐẶNG VĂN ĐIỆN PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT – HÓA HỌC 12 LUẬN VĂN THẠC SĨ SƢ PHẠM HÓA HỌC Chuyên nghành: Lí luận phương pháp dạy học (bộ mơn Hóa học) Mã số: 8.14.01.11 Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: TS Nguyễn Đức Dũng HÀ NỘI – 2017 LỜI CẢM ƠN Với lịng kính trọng biết ơn sâu sắc em xin chân thành cảm ơn TS Nguyễn Đức Dũng, người giao đề tài tận tình bảo, hướng dẫn, giúp đỡ em suốt trình thực luận văn Xin chân thành cảm ơn thầy cô trường Đại Học Giáo Dục – ĐHQG Hà Nội, thầy cô tạo điều kiện thuận lợi để học viên chúng em hồn thành khố học luận văn Xin chân thành cảm ơn BGH, thầy tổ hóa trường THPT Thịnh Long (huyện Hải Hậu – Nam Định) tạo điều kiện tốt cho tơi tham gia khóa học đào tạo thạc sĩ 2015 – 2017 Tôi xin cảm ơn BGH, thầy cô em học sinh trường THPT Thịnh Long, THPT Trần Quốc Tuấn (huyện Hải Hậu – Nam Định) tạo điều kiện giúp đỡ, động viên khuyến khích tơi q trình thực nghiệm hoàn thành đề tài Xin cảm ơn gia đình, bạn bè ln ủng hộ tạo điều kiện thuận lợi thời gian học tập nghiên cứu Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, tháng 11 năm 2017 Học viên Đặng Văn Điện i DANH MỤC NHỮNG CHỮ VIẾT TẮT BT Bài tập BTHH Bài tập hóa học DH Dạy học DHHH Dạy học hóa học ĐC Đối chứng ĐHQG Đại học Quốc gia ĐHSP Đại học Sư phạm GQVĐ Giải vấn đề GV Giáo viên HS Học sinh HSHT Hồ sơ học tập HTBT Hệ thống tập NL Năng lực NLGQVĐ Năng lực giải vấn đề NXB Nhà xuất PP Phương pháp PPDH Phương pháp dạy học PTHH Phương trình hóa học SGK Sách giáo khoa THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNKQ Trắc nghiệm khách quan TNSP Thực nghiệm sư phạm ii MỤC LỤC Lời cảm ơn i Danh mục chữ viết tắt ii Danh mục bảng vi Danh mục biểu đồ, hình vẽ vii MỞ ĐẦU Chƣơng CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH THÔNG QUA BÀI TẬP HÓA HỌC .6 1.1 Năng lực phát triển lực cho học sinh trình dạy học 1.1.1 Năng lực 1.1.2 Năng lực học sinh Trung học phổ thông 1.1.3 Phát triển số lực cho học sinh dạy học hóa học .10 1.1.4 Các phương pháp đánh giá lực .10 1.2 Năng lực giải vấn đề 12 1.2.1 Khái niệm giải vấn đề 12 1.2.2 Khái niệm lực giải vấn đề 14 1.2.3 Cấu trúc biểu lực giải vấn đề .15 1.2.4 Nguyên tắc biện pháp phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 15 1.3 Bài tập hoá học 18 1.3.1 Khái niệm tập hóa học .18 1.3.2 Ý nghĩa, tác dụng tập hoá học dạy học tích cực 18 1.3.3 Phân loại tập hoá học 18 1.3.4 Xu hướng phát triển tập hóa học .19 1.3.5 Bài tập định hướng phát triển lực 19 1.4 Thực trạng sử dụng tập hoá học phát triển lực giải vấn đề cho học sinh q trình dạy học hóa học số trường THPT tỉnh Nam Định .23 1.4.1 Điều tra thực trạng việc sử dụng tập hóa học phát triển lực giải vấn đề cho học sinh trình dạy học hóa học số trường THPT tỉnh Nam Định 23 1.4.2 Kết điều tra bàn luận 23 Tiểu kết chương 30 iii Chƣơng PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT – HÓA HỌC 12 .31 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung cấu trúc phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 31 2.1.1 Mục tiêu phần sắt hợp chất sắt – Hoá học 12 31 2.1.2 Cấu trúc chương trình phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 32 2.1.3 Một số nội dung phương pháp dạy học cần ý dạy học phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 33 2.2 Thiết kế công cụ đánh giá lực giải vấn đề học sinh dạy học thơng qua tập hóa học 33 2.2.1 Cơ sở để thiết kế công cụ đánh giá lực giải vấn đề học sinh dạy học thơng qua tập hóa học 33 2.2.2 Thiết kế bảng kiểm quan sát 39 2.2.3 Thiết kế phiếu hỏi học sinh mức độ phát triển lực giải vấn đề 39 2.2.4 Thiết kế kiểm tra .39 2.3 Nguyên tắc tuyển chọn quy trình xây dựng hệ thống tập hóa học để phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 40 2.3.1 Nguyên tắc tuyển chọn tập hoá học để phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 40 2.3.2 Quy trình xây dựng tập hố học để phát triển lực giải vấn đề cho học sinh .45 2.3.3 Nguyên tắc xếp hệ thống tập hóa học để phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 49 2.4 Hệ thống tập phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 để phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 50 2.4.1 Hệ thống tập tự luận phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 50 2.4.2 Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 58 2.5 Một số biện pháp sử dụng hệ thống tập hóa học nhằm phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 69 2.5.1 Sử dụng tập nghiên cứu tài liệu 69 2.5.2 Sử dụng tập hóa học việc củng cố kiến thức kĩ 70 2.5.3 Sử dụng tập luyện tập ôn tập 71 2.5.4 Sử dụng tập tiết kiểm tra, đánh giá 71 iv 2.5.5 Sử dụng tập tiết thực hành .72 2.5.6 Sử dụng tập thông qua tổ chức hoạt động lên lớp 73 2.6 Thiết kế số kế hoạch dạy theo hướng phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 74 2.6.1 Kế hoạch dạy số .74 2.6.2 Kế hoạch dạy số .81 Tiểu kết chương 87 Chƣơng THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 88 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 88 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 88 3.3 Nội dung kế hoạch thực nghiệm sư phạm .88 3.3.1 Nội dung thực nghiệm sư phạm 88 3.3.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 88 3.4 Kết đánh giá thực nghiệm sư phạm 90 3.4.1 Xử lí kết thực nghiệm sư phạm 90 3.4.2 Kết thực nghiệm sư phạm 92 3.4.3 Đánh giá thực nghiệm sư phạm 100 Tiểu kết chương 102 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ .103 TÀI LIỆU THAM KHẢO 105 PHỤ LỤC .109 v DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 2.1 Các tiêu chí mức độ đánh giá NLGQVĐ HS qua BTHH .34 Bảng 3.1 Kết kiểm tra trước tác động trường THPT Thịnh Long trường THPT Trần Quốc Tuấn lớp ĐC TN 92 Bảng 3.2 So sánh điểm trung bình kiểm tra trước tác động trường THPT Thịnh Long trường THPT Trần Quốc Tuấn lớp TN lớp ĐC 93 Bảng 3.3 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Thịnh Long 93 Bảng 3.4 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Thịnh Long 94 Bảng 3.5 Bảng phân loại kết học tập trường THPT Thịnh Long 95 Bảng 3.6 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Trần Quốc Tuấn 96 Bảng 3.7 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trường THPT Trần Quốc Tuấn 96 Bảng 3.8 Bảng phân loại kết học tập trường THPT Trần Quốc Tuấn 97 Bảng 3.9 Kết đánh giá GV tự đánh giá HS phát triển NLGQVĐ 98 Bảng 3.10 Bảng tổng hợp tham số đặc trưng 99 vi DANH MỤC CÁC BIỂU ĐỒ, HÌNH VẼ Hình 1.1 Mơ hình thành phần lực hành động .7 Hình 1.2 Cấu trúc NLGQVĐ 15 Hình 1.3 Biểu đồ kết mức độ sử dụng PPDH DHHH GV 24 Hình 1.4 Biểu đồ kết khó khăn GV gặp phải sử dụng DH GQVĐ .24 Hình 1.5 Biểu đồ kết mục đích sử dụng BTHH DHHH GV 24 Hình 1.6 Biểu đồ kết tiêu chí xây dựng HTBT GV .25 Hình 1.7 Biểu đồ kết nhận thức GV việc phát triển NLGQVĐ cho HS DHHH 25 Hình 1.8 Biểu đồ kết việc sử dụng BTHH GV để hình thành phát triển lực GQVĐ cho HS 26 Hình 1.9 Biểu đồ kết mức độ sử dụng BTHH có nội dung thực tiễn, thí nghiệm hóa học, mơ hình, sơ đồ DHHH GV 26 Hình 1.10 Biểu đồ kết mức độ yêu thích học hóa học HS 27 Hình 1.11 Biểu đồ kết việc chuẩn bị HS cho tiết tập .27 Hình 1.12 Biểu đồ kết thời gian làm tập trước đến lớp HS 27 Hình 1.13 Biểu đồ kết mức độ thái độ HS phát vấn đề câu hỏi BT thầy/cô giáo .28 Hình 1.14 Biểu đồ kết mức độ cần thiết phải hình thành rèn luyện NLGQVĐ HS .28 Hình 1.15 Biểu đồ kết mức độ vận dụng kiến thức học để giải thích tượng, vật, việc sống HS 29 Hình 3.1 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích kiểm tra số – THPT Thịnh Long 94 Hình 3.2 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích kiểm tra số – THPT Thịnh Long 94 Hình 3.3 Biểu đồ phân loại kết học tập HS qua KT số – THPT Thịnh Long.95 Hình 3.4 Biểu đồ phân loại kết học tập HS qua KT số – THPT Thịnh Long 95 Hình 3.5 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích KT số – THPT Trần Quốc Tuấn 97 Hình 3.6 Đồ thị biểu diễn đường lũy tích KT số – THPT Trần Quốc Tuấn 97 Hình 3.7 Biểu đồ phân loại kết học tập HS qua KT .97 Hình 3.8 Biểu đồ phân loại kết học tập HS qua KT số – THPT Trần Quốc Tuấn 97 Hình 3.9 Biểu đồ biểu diễn mức độ đạt NLGQVĐ HS GV đánh giá 99 Hình 3.10 Biểu đồ biểu diễn mức độ đạt NLGQVĐ HS HS tự đánh giá .99 vii MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Thế kỉ thứ XXI, với phát triển vũ bão khoa học – kĩ thuật, lượng tri thức nhân loại phát triển cách nhanh chóng Phương pháp dạy học (PPDH) truyền thụ kiến thức bộc lộ nhiều hạn chế, với PPDH học người học khơng thể tiếp thu hết kho tri thức khổng lồ nhân loại Xã hội muốn phát triển khơng thể thiếu người lao động động, sáng tạo, giải vấn đề nảy sinh thực tiễn ln làm chủ tình Vì vậy, đổi giáo dục nhu cầu tất yếu Nghị Hội nghị lần thứ 8, Ban chấp hành Trung ương Đảng khóa XI (Nghị số 29 NQ/TW) rõ định hướng đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo Việt Nam: “Chuyển mạnh trình giáo dục từ chủ yếu trang bị kiến thức sang phát triển toàn diện lực (NL) phẩm chất người học”, “cuộc cách mạng phương pháp (PP) giáo dục phải hướng vào người học, rèn luyện phát triển khả giải vấn (GQVĐ) đề cách động, độc lập sáng tạo q trình học tập nhà trường phổ thơng Áp dụng PP giáo dục bồi dưỡng cho học sinh (HS) lực (NL) tư sáng tạo, lực giải vấn đề (NLGQVĐ), ” Chiến lược phát triển giáo dục 2011 – 2020 nêu giải pháp cụ thể cho giáo dục phổ thông: “thực đổi chương trình sách giáo khoa từ sau năm 2015 theo định hướng phát triển NL HS Chương trình phải hướng tới phát triển NL chung mà HS cần có sống NL sáng tạo, NL hợp tác, NL tự học, NLGQVĐ, ” Để thực mục tiêu chiến lược này, Bộ Giáo dục Đào tạo xác định xu hướng đổi giáo dục chuyển từ tiếp cận nội dung sang tiếp cận NL Nhiệm vụ cấp thiết đặt phải đổi PPDH, áp dụng PPDH bồi dưỡng phát triển cho HS NL cần thiết để thích ứng với thực tiễn như: NL tư duy, NL vận dụng kiến thức hóa học, NLGQVĐ, Trong dạy học hóa học (DHHH), tập hóa học (BTHH) vừa mục đích, vừa nội dung, PPDH phương tiện dạy học (DH) hiệu để phát triển NL rèn kĩ cho HS Giải BTHH với tư cách PPDH, có tác dụng lớn việc giáo dục, rèn luyện phát triển NLGQVĐ HS Trong kiểm tra đánh giá, BT hóa học công cụ để đo nắm vững kiến thức, kĩ HS Hiện trường Trung học phổ thông (THPT), việc sử dụng BTHH DH chưa thực giáo viên (GV) trọng mức, GV tập trung rèn kĩ giải BTHH để đáp ứng yêu cầu thi cử, chưa ý đến việc sử dụng tập (BT) để phát triển NL cho HS Việc GQVĐ thực tế thông qua việc giải tình BTHH biện pháp củng cố niềm tin khoa học cho HS Tuy nhiên, từ việc giải vấn đề mơn Hóa học đến giải vấn đề thực tiễn cần tư tổng hợp, khái quát hóa đồng thời có sáng tạo cao Vì vậy, cần phải nghiên cứu BTHH sở hoạt động tư HS, từ đề biện pháp hướng dẫn HS giải BT, thông qua để NL họ phát triển Từ lí trên, việc nghiên cứu đề tài: “Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh thông qua hệ thống tập phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12” cần thiết, có ý nghĩa khoa học thực tiễn Lịch sử vấn đề nghiên cứu Đã có số tác giả nước nghiên cứu DH GQVĐ sử dụng BT DHHH I.Ia Lecne, V Ôkon, G.L Apkin, I.P Xereda, GS.TS Nguyễn Ngọc Quang, GS.TSKH Nguyễn Cương, PGS.TS Nguyễn Xuân Trường, PGS.TS Đào Hữu Vinh, Gần đây, có số luận án tiến sĩ, luận văn thạc sĩ nghiên cứu tuyển chọn, xây dựng sử dụng BT nhằm phát triển lực cho HS Tác giả Lê Văn Dũng [17] năm 2001 nghiên cứu phát triển tư cho HS thông qua việc sử dụng BTHH Tác giả Lê Văn Năm [28] năm 2002 nghiên cứu DH GQVĐ nhằm nâng cao hiệu DH chương trình Hóa học Đại cương Hóa học Vơ trường THPT Tác giả Nguyễn Thùy Dương [19] năm 2015 nghiên cứu sử dụng HTBT chương Đại cương kim loại để phát triển NLGQVĐ cho HS Bảng 1.13 Bảng kết điều tra HS mức độ vận dụng kiến thức học để giải thích tƣợng, vật, việc sống Mức độ Ý kiến Rất thường xuyên 14 (4,38%) Thường xuyên 61 (19,06%) Thỉnh thoảng 192 (60%) Không 53 (16,56%) 118 Phụ lục 4: Bảng kiểm quan sát dành cho giáo viên Bảng 2.2 Bảng kiểm quan sát đánh giá NLGQVĐ HS thông qua HTBT DHHH (dành cho giáo viên) Trường THPT:………………………………………………… Ngày…… tháng….… năm……… Đối tượng quan sát: Lớp………….Nhóm…….… Tên học:…………………………………………………… Tên giáo viên:………………………………………………… Đánh giá mức độ phát triển Số Tiêu chí biểu NLGQVĐ/Điểm đạt đƣợc TT NLGQVĐ HS Mức Mức Mức độ độ độ 3 Nhận xét Phân tích vấn đề Phát tình có vấn đề Phát biểu tình có vấn đề Thu thập xử lí thơng tin liên quan đến vấn đề Đề xuất phân tích số giải pháp GQVĐ Lựa chọn giải pháp GQVĐ phù hợp Lập kế hoạch GQVĐ Thực kế hoạch GQVĐ Tự đánh giá kết rút kết luận giải pháp GQVĐ Điều 10 chỉnh giải pháp GQVĐ thực để vận dụng tình Tổng điểm đạt /100 Trong đó: Mức 1: – điểm, mức 2: – điểm, mức 3: – 10 điểm 119 Phụ lục Phiếu hỏi học sinh phát triển NLGQVĐ Bảng 2.3 Phiếu tự đánh giá phát triển lực giải vấn đề HS Trường THPT: ……………………………………………………… Ngày………tháng………năm……… Lớp:…………… Họ tên HS:…………………………………… Tên học:………………………………………………………… Đánh giá mức độ phát Số Tiêu chí biểu TT NLGQVĐ HS đƣợc Nhận xét Mức Mức Mức độ độ độ Phân tích vấn đề Phát tình có vấn đề Phát biểu tình có vấn đề Thu thập xử lí thơng tin liên quan đến vấn đề Đề xuất phân tích số giải pháp GQVĐ Lựa chọn giải pháp GQVĐ phù hợp Lập kế hoạch GQVĐ Thực kế hoạch GQVĐ triển NLGQVĐ/Điểm đạt Tự đánh giá kết rút kết luận giải pháp GQVĐ Điều chỉnh giải pháp GQVĐ 10 thực để vận dụng tình Tổng điểm đạt /100 Trong đó: Mức 1: – điểm, mức 2: – điểm, mức 3: – 10 điểm 120 Phụ lục 6: Bài kiểm tra số KIỂM TRA 15 PHÚT Câu Viết cấu hình electron Fe (Z=26)? Câu Liệt kê công thức loại quặng sắt tên tương ứng loại quặng đó? Câu Thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho đinh sắt vào dung dịch axit sunfuric lỗng Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt vào dung dịch axit nitric lỗng Nêu tượng, giải thích tượng viết PTHH phản ứng xảy thí nghiệm? Câu Cho 10 gam hỗn hợp Fe FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng Sau phản ứng thu 1,12 lít khí H2 đktc Tính khối lượng chất 10 gam hỗn hợp đầu? Cho biết nguyên tử khối: Fe = 56, O = 16 ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Đáp án Câu Câu Thang điểm Cấu hình electron Fe ( Z=26) là: 0,5 đ 1s22s22p63s23p63d64s2 0,5 đ Quặng manhetit: Fe3O4 0,5 đ Quặng hematit đỏ: Fe2O3 0,5 đ Quặng hematit nâu: Fe2O3.nH2O 0,5 đ Quặng xiđerit: FeCO3 0,5 đ Quặng pirit: FeS2 HS nêu số loại ý 0,5 đ TN 1: – Nêu tượng: Đinh sắt tan dần, sủi bọt khí, tạo dung 0,5 đ dịch có màu xanh nhạt – Giải thích tượng: Do sắt kim loại đứng trước hiđro dãy điện hóa nên tan H2SO4 loãng sắt đẩy hiđro khỏi axit dạng khí H2, tạo muối sắt(II) có màu xanh nhạt 121 0,5 đ Câu – PTHH phản ứng: Fe + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2 0,5 đ – Nêu tượng: Đinh sắt tan dần, sủi bọt khí khơng màu 0,5 đ TN 2: hóa nâu khơng khí, tạo dung dịch có màu vàng – Giải thích tượng: Do sắt kim loại đứng trước hiđro 1đ dãy điện hóa nên tan HNO3 lỗng, sinh khí NO khơng có màu, khí kết hợp với O2 khơng khí tạo khí NO2 có màu nâu, tạo muối sắt(III) có màu vàng – PTHH phản ứng: Fe + 4HNO3 (loãng)  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,5 đ NO + O2  NO2 0,5 đ – Các PTHH xảy ra: Câu Fe + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2 (1) 0,5 đ FeO + H2SO4 (loãng)  FeSO4 + H2O (2) 0,5 đ – Tính số mol khí hiđro: nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol 0,5 đ – Theo PT (1) ta có nFe = nH2 = 0,05 mol 0,5 đ  mFe = 0,05.56 = 2,8 gam 0,5 đ  mFeO = 10 – 2,8 = 7,2 gam 0,5 đ Chú ý: HS làm theo cách khác, tính điểm bình thƣờng 122 Phụ lục 7: Bài kiểm tra số (KIỂM TRA 45 PHÚT) Ma trận đề kiểm tra Mức độ Tên chủ đề Sắt Số câu Số điểm Tỉ lệ % Biết TNKQ Vị trí, cấu hình electron lớp ngồi Tính chất vật lí sắt Tính chất hóa học sắt Sắt tự nhiên câu điểm 10% Hiểu TL TNKQ Vận dụng thấp TL TNKQ Viết PTHH minh họa tính khử sắt Giải thích thí nghiệm Tính % khối lượng sắt hỗn hợp Xác định tên kim loại câu 1,25 điểm 12,5% câu 0,25 điểm 2,5% Hợp chất sắt Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế, ứng dụng số hợp chất sắt Tính khử hợp chất sắt(II) Tính oxi hóa hợp chất sắt(III) Viết PTHH phân tử ion minh họa tính chất hóa học Giải thích thí nghiệm Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ Tính % khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng Xác định công thức oxit sắt Số câu Số điểm câu điểm câu 1,5 điểm câu 0,25 điểm 123 Vận dụng cao TL TNKQ Cộng TL 10 câu 2,5 điểm 25% Vận dụng tính chất hợp chất sắt viết PTHH xảy thực tiễn Vận dụng tính chất hợp chất sắt vào giải tốn tổng hợp, tình thực tiễn câu 0,25 điểm 12 câu điểm Tỉ lệ % Hợp kim sắt Số câu Số điểm Tỉ lệ % 10% Định nghĩa phân loại gang, cấu tạo chuyển vận lò cao, biện pháp kĩ thuật Định nghĩa phân loại thép, sản xuất thép câu điểm 10% 15% 2,5% 2,5% Viết PTHH phản ứng oxi hóa khử xảy lị luyện gang, thép Giải thích thí nghiệm Vận dụng tính chất gang, thép vào giải toán tổng hợp, vấn đề thực tiễn câu 1,25 điểm 12,5% câu điểm 10% câu 0,25 điểm 2,5% 11 câu 3,5 điểm 35% Bài toán tổng hợp kiến thức, kĩ sắt, hợp chất sắt câu điểm 10% Câu hỏi tổng hợp Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng câu Tổng điểm % 30% 12 câu điểm 30% 16 câu điểm 40% câu 0,5 điểm 5% 124 câu điểm 10% câu 0,5 điểm 5% câu điểm 10% câu điểm 10% 34 câu 10 điểm 100% Nội dung đề kiểm tra I Trắc nghiệm (8 điểm) Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, sắt thuộc A nhóm VIIB, chu kỳ B nhóm VIB, chu kỳ C nhóm VIIIB, chu kỳ D nhóm VIA, chu kỳ Câu Phát biểu sau không đúng? A Al Fe không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội B Al Fe tác dụng với khí Cl2 với tỷ lệ mol C Độ dẫn điện Al cao Fe D Fe Al tác dụng HCl theo tỷ lệ mol Câu Cho phát biểu sau: (1) Kim loại sắt có tính nhiễm từ (2) Sắt kim loại nặng (3) Độ cứng sắt lớn nhôm (4) Độ dẫn điện sắt lớn đồng Số phát biểu A B C D C NaNO3 D Al2(SO4)3 Câu Sắt tác dụng với dung dịch muối A CuSO4 B MgSO4 Câu Cho sơ đồ phản ứng: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tỷ số số nguyên tử bị oxi hóa số nguyên tử bị khử PTHH A 1/1 B 1/3 C 3/2 D 2/3 Câu Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S, sau phản ứng thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl có dư thu chất rắn khơng tan Z hỗn hợp khí T Thành phần chất rắn Y thu là: A FeS2, FeS B FeS2, Fe, S C FeS2, FeS, S D Fe, FeS, S Câu Fe có lẫn Mg, Al Zn dạng bột Để tinh chế Fe, ta dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch Fe(NO3)2 B Dung dịch CuSO4 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Fe(NO3)3 Câu Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình 125 A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học Câu Cho phản ứng sắt với oxi hình vẽ sau: sắt Lớp nước O2 than Vai trò lớp nước đáy bình A giúp phản ứng sắt với oxi xảy dễ B hòa tan oxi để phản ứng với sắt nước C tránh vỡ bình phản ứng tỏa nhiệt mạnh D bay lên giúp phản ứng xảy dễ Câu 10 Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A 27,9% Zn 72,1% Fe B 26,9% Zn 73,1% Fe C 25,9% Zn 74,1% Fe D 24,9% Zn 75,1% Fe Câu 11 Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(II) A tính bazơ B tính oxi hóa C tính khử D tính oxi hóa tính khử Câu 12 Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) A tính oxi hóa B tính khử C tính bazơ D tính oxi hóa tính khử Câu 13 Thí nghiệm sau xảy phản ứng oxi hóa – khử? A Fe2O3 + dung dịch HNO3 đặc, nóng B FeO + dung dịch H2SO4 đặc, nóng C Fe3O4 + dung dịch HCl lỗng D FeO + dung dịch H2SO4 loãng Câu 14 Thuốc thử sử dụng để phân biệt Fe2O3 FeO 126 A dung dịch HCl loãng B dung dịch HNO3 loãng C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch NaOH lỗng Câu 15 Tại đất sét có màu nâu xám nung thành gạch lại có màu đỏ? A Vì sắt đất sét chuyển thành sắt(III) hiđroxit có màu nâu đỏ B Vì sắt(III) oxit đất sét chuyển thành sắt(II) oxit có màu nâu đỏ C Vì sắt(II) oxit đất sét chuyển thành oxit sắt từ có màu nâu đỏ D Vì sắt(II) oxit đất sét chuyển thành sắt(III) oxit có màu nâu đỏ Câu 16 Axit có hầm mỏ (Acid Mine Drainage gọi tắt AMD) làm cho nước có pH thấp, ảnh hưởng đến chất lượng nguồn nước giới Núi Iron Mỹ pH nước 3,6 Oxi nước phản ứng với bề mặt pirit sắt FeS2 tạo thành dung dịch axit theo PTHH sau: 4FeS2 + 15O2 + 2H2O  4Fe3+ + 8SO42- + 4H+ Tại pH = 3,6, nồng độ mol ion H+ tạo thành AMD A 10 3,6M B 6103M C 6103M D 3980M Câu 17 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 cho vào dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch Y, khí H2 lại phần Fe chưa tan Chất tan dung dịch Y A Fe2(SO4)3 FeSO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 18 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa FeCl2 sau đem để ngồi khơng khí, cho biết tượng quan sát A có kết tủa lục nhạt xuất sau kết tủa tan B có kết tủa lục nhạt xuất sau hố nâu ngồi khơng khí C có kết tủa lục nhạt sau hố nâu tan D có kết tủa nâu xuất sau chuyển sang màu lục nhạt H SO lo·ng O t Câu 19 Cho sơ đồ sau: Fe3O4    X   Y   Z Chất Z A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 20 Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3, tượng quan sát A bề mặt kim loại có màu trắng B dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu xanh C dung dịch chuyển từ khơng màu sang màu xanh 127 D dung dịch có màu vàng sang màu nâu Câu 21 Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại A Mg B Cu C Fe D Cr Câu 22 Hoà tan hoàn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 68,2 C 28,7 D 10,8 Câu 23 Thành phần quặng manhetit chứa A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeS2 Câu 24 Loại quặng sắt cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng khơng có khí A xiđerit B manhetit C pirit D hematit Câu 25 Quặng giàu sắt (sau loại bỏ tạp chất) tự nhiên A manhetit B xiđerit C pirit Câu 26 Trong thực tế, loại quặng sắt dùng để luyện gang A manhetit, hematit B manhetit, pirit C hematit, xiđerit D pirit, xiđeit Câu 27 Phương trình hóa học khơng A Fe + O2 → 2FeO B C + O2 → 2CO2 C FeO + C → Fe + CO D Fe + Mn → Fe + MnO Câu 28 Phản ứng tạo xỉ q trình sản xuất gang có PTHH A CaO + CO2 → CaCO3 B CaO + SO2 → CaSO3 C CaO + SiO2 → CaSiO3 D Ca + CO + ½ O2 → CaCO3 Câu 29 Cho PTHH phản ứng xảy lò cao sau: 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (1) Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 (2) FeO + CO → Fe + CO2 (3) 128 D hematit CaCO3 → CaO + CO2 (4) CaO + SiO2 → CaSiO3 (5) Các PTHH ứng với phản ứng xảy thân lò là: A (1),(2),(3) B (2),(3),(4) C (3),(4),(5) D (1),(4),(5) Câu 30 Dung dịch hoà tan hoàn toàn mẫu gang A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch NaOH D dung dịch HNO3 đặc nóng Câu 31 Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 có thấy kết tủa màu trắng (không tan axit mạnh) Loại quặng A xiđêrit B hematit C manhetit D pirit Câu 32 Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x A 959,59 B 1394,90 C 1311,90 D 1325,16 II Tự luận (2 điểm) Câu 33 Nước ngầm nguyên liệu ban đầu để nhà máy xử lí thành nước cung cấp cho người dân sử dụng Nước ngầm bơm lên từ giếng khoan hay giếng đào, sau đưa vào làm thống giàn mưa, sục khí oxi vào bể chứa nước ngầm Sau đưa vào bể để lắng lại lọc Sau lọc xong xử lí khí clo trước sử dụng Nước ngầm làm thoáng giàn mưa Em giải thích nước ngầm bơm lên đưa vào làm thống giàn mưa, sục khí oxi vào bể chứa nước ngầm, sau nước dẫn vào bể khuấy trộn lắng cặn? 129 Câu 34 Người bị bệnh thiếu máu, thiếu sắt thường có triệu chứng da xanh xao, niêm mạc nhợt nhạt, lưỡi nhợt, nhẵn mịn gai lưỡi, lơng, tóc, móng khơ dễ gãy Bản thân người bệnh cảm thấy mệt mỏi, hoa mắt chóng mặt thay đổi tư thế, tức ngực, giảm khả hoạt động thể lực trí lực Để phòng bệnh thiếu sắt, thiếu máu, chuyên gia y tế khuyến cáo người dân cần bổ sung sắt cách: – Thực chế độ ăn cân đối giàu sắt, vitamin thịt màu đỏ (thịt bò, thịt trâu,…), hải sản, thịt gia cầm, trứng, bột bánh mì, đậu, lạc, loại rau xanh đậm rau ngót, dền, muống, – Dùng chế phẩm thuốc bổ sung sắt ferrous sulfate, ferrous gluconate, ferrous fumarate Thực phẩm chứa sắt Viên thuốc chứa sắt Vận dụng kiến thức hóa học em giải thích: Tại nên uống nước hoa cam, chanh sau ăn thức ăn chứa nhiều sắt dùng chế phẩm thuốc bổ sung sắt? Tại không nên uống trà sau bữa ăn có nhiều sắt sau uống viên thuốc chứa sắt? Đáp án I Trắc nghiệm Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đ/A C D C A C D A B C A A B D A Câu 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 B C C D D Đ/A B B C B B D Thang điểm: 0,25 điểm /1 câu II Tự luận: 130 A A C D B A D Câu Đáp án – Giải thích: Thực chất phương pháp khử sắt giàn phun Thang điểm 0,5đ mưa làm cho sắt tác dụng với oxi, nước ngầm thường chứa sắt 33 dạng muối tan Fe2+, nước chảy qua giàn phun mưa tác dụng với oxi để thành Fe3+ dạng hiđroxit Fe(OH)3  Lúc sắt dễ bị giữ lại lớp vật liệu lọc – PTHH: 4Fe(HCO3)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ + 8CO2  0,5đ Do uống sắt kèm vitamin C nước hoa quả, thực phẩm có vị chua (nước chanh, nước cam, nước quất, canh chua giầm sấu, 0,5đ me, dọc,…) mức độ vừa phải (để khơng làm hại dày) có tác dụng làm tăng độ axit dày, tăng khả hấp thu sắt Do trà làm giảm khả hấp thu chất sắt, chủ yếu 0,5 đ diện hợp chất gọi tanin Tanin loại 34 polyphenol, có tác dụng ức chế mạnh tới hấp thu sắt Ngồi trà, số đồ uống khác có chứa tanin rượu vang đỏ, táo nước trái mọng bia khơng có lợi cho q trình hấp thu sắt thể Bạn tránh tác dụng ức chế loại đồ uống cách khơng uống chúng vịng hai trước sau tiêu thụ thực phẩm giàu chất sắt Lưu ý: Bài kiểm tra gồm mã đề, mã đề giống phần tự luận, phần trắc nghiệm đảo mã đề Trên trích dẫn mã đề minh họa 131 Phụ lục Phiếu hỏi ý kiến giáo viên hệ thống tập phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 Chúng tơi xin gửi tới q thầy/cô hệ thống tập phần sắt hợp chất sắt đề tài “Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh thông qua hệ thống tập phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12” Xin q thầy vui lịng đánh dấu X vào mục thầy/cơ thấy hợp lí! Đồng ý Khơng đồng ý Bài tập đảm bảo tính xác, khoa học,… theo chuẩn kiến thức, kĩ Dạng tập phong phú (có tự luận, TNKQ,…) BT có gắn với bối cảnh thực tiễn Nội dung tập phong phú, hấp dẫn Hệ thống tập bao phủ hết nội dung kiến thức phần sắt hợp chất sắt Hệ thống tập thể logic kiến thức chương trình SGK Hệ thống tập đảm bảo theo đặc điểm tập định hướng lực Hệ thống tập phù hợp với khả nhận thức học sinh THPT Hệ thống tập đảm bảo tạo hứng thú, hút học sinh học Hệ thống tập phát triển lực giải vấn đề học sinh Xin cảm ơn q thầy/cơ đóng góp ý kiến! 132 ... tiễn việc phát triển lực giải vấn đề cho học sinh thông qua tập hóa học – Chương 2: Phát triển lực giải vấn đề cho học sinh thông qua hệ thống tập phần sắt hợp chất sắt – Hoá học 12 – Chương 3:... phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 để phát triển lực giải vấn đề cho học sinh 50 2.4.1 Hệ thống tập tự luận phần sắt hợp chất sắt – Hóa học 12 50 2.4.2 Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan... PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CHO HỌC SINH THÔNG QUA HỆ THỐNG BÀI TẬP PHẦN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT – HÓA HỌC 12 .31 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung cấu trúc phần sắt hợp chất