Bài giảng bài sắt hóa học 12 (6)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN TRƯỜNG THPT ĐỨC HÒA HÓA HỌC 12 SẮT Gv soạn: DƯƠNG THANH PHƯƠNG NĂM HỌC: 2012-2013 Chương SẮT & MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Click to add Title Bài 31 SẮT I2 Click toCẤU add Title VỊ TRÍ VÀ HÌNH E I2I Click to add Title TÍNH CHẤT VẬT LÍ III Click to add Title CHẤT HÓA HỌC TÍNH I2V ClickTHÁI to addTỰ Title TRẠNG NHIÊN I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON Vị trí bảng tuần hoàn Hãy xác định vị trí sắt BTH (ô, chu kì, nhóm)? I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON Vị trí bảng tuần hoàn - Ô: 26 - Chu kì: - Nhóm: VIIIB I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON Cấu hình electron Viết cấu hình electron Fe (Z= 26) I VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON Cấu hình electron Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Hoặc Fe:[Ar]3d64s2 - 2e Fe2+: [Ar]3d6 - 3e Fe3+: [Ar]3d5 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ Điền vào ô trống: (2) trắng (3)xám kim (1) loại màu , - Sắt …………… (4) tốt - Dẫn điện, dẫn nhiệt……… (5) oC) 1540 - Nhiệt độ nóng chảy cao (…… tính nhiễm (6) từ - Khác với kim loại khác, sắt có ………………… III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a Fe + 3/2Cl2 o t t FeCl3  b Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 c Fe + 6HNO3 đặc d Fe + 2FeCl3 o t Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O  3FeCl2 Xác định số oxi hóa Fe trước sau phản ứng? IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Quặng Pirit Chứa FeS2 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Một số quặng sắt quan trọng Quặng hematit đỏ Quặng hematit nâu Quặng manhetit Quặng xiđerit Quặng pirit Công thức Fe2O3 khan Fe2O3 nH2O Fe3O4 FeCO3 FeS2 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Giàu sắt Ít sắt Một số quặng sắt quan trọng Quặng hematit Quặng manhetit Quặng xiđerit Quặng pirit Công thức Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2 %Fe 70,0 % 72,4 % 48,3 % 46,7% Fe3+ : F2, Cl2, Br2 Fe Fe Tính khử trung bình Ô : 26 Chu kì : Fe Fe Nhóm VIIIB Fe2+ : S , I2 Fe2+ Fe Fe3+ : O2 Fe2+ : dd HCl, dd H2SO4 loãng Fe3+ :dd H2SO4 đ,nóng, dd HNO3,dd HNO3 đ,nóng HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nguội, Fe không pứ Fe2+ : [Ar]3d6 Fe3+ : [Ar]3d5 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe :[Ar]3d64s2 Chủ yếu dạng hợp chất Fe3O4 (giàu sắt nhất) Fe2O3 FeCO3 FeS2 (ít sắt nhất) Câu 1: Thực phản ứng hoá học sau: (1): Cho sắt tác dụng khí oxi (to) vừa đủ (2): Cho sắt tác dụng khí Cl2 (to) dư (3): Cho sắt tác dụng dung dịch HCl đặc, nóng,dư (4): Cho sắt tác dụng dung dịch HNO3 loãng, dư (5): Cho sắt tác dụng bột lưu huỳnh (to) (6): Cho sắt tác dụng dung dịch CuSO4 dư Phản ứng tạo thành hợp chất sắt (II) là: A (1), (3), (5), (6) B (3), (5), (6) C (1), (2), (5) D (3), (6) Câu 2: Cấu hình electron Fe Fe3+ theo thứ tự là: A [Ar] 3d64s2, [Ar]3d34s2 B [Ar] 4s23d6, [Ar]3d5 C [Ar] 3d64s2, [Ar]3d6 D [Ar]3d64s2; [Ar]3d5 Câu 3: Cho phản ứng hoá học : Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Số phân tử HNO3 bị Fe khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng : A B C D Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu 5: Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng thu dung dịch X, biết sản phẩm khử tạo khí NO Dung dịch X chứa: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 HNO3 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Câu 6: Hàm lượng sắt loại quặng sắt cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất) A Xiđerit B Manhetit C Pyrit D Hematit Câu 7: Cho chuỗi phản ứng sau: +X + Fe Fe Y FeCl2 Hai chất X, Y là: A HCl, FeCl3 B Cl2, FeCl3 C Cl2, FeCl2 D HCl, FeCl2 Câu 8: Cho chất sau: (1) HCl đặc, nóng ; (2) S; (3) HNO3 loãng; (4) H2SO4 đặc nguội ; (5) Cl2; (6) dd AgNO3 dư; (7) dd H2SO4loãng, nóng; (8) O2; (9) dd Fe2(SO4)3 Khi cho Fe tác dụng với chất có chất tạo hợp chất sắt (III) (coi lượng Fe đem pứ nhỏ so với chất): A B C D Câu 9: Ngâm đinh sắt nặng 4,0 gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng là: (Fe = 56, Cu = 64, S=32, O=16) A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam [...]... HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình Fe  Fe2+ + 2e Fe  Fe3+ + 3e III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình 1 Tác dụng với phi kim Fe + 3Fe 2 Fe S o t FeS sắt (II) sunfua + o t 2 O2  Fe3O4 (FeO.Fe2O3) oxit sắt từ + o t 3 Cl2  2FeCl3 sắt (III) clorua III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình 1 Tác dụng với phi kim Vd: Phi kim Sắt. .. chất sắt (III) S; Cl2; I2, Br2, F2, O2 F2, Cl2; Br2 Sắt tác dụng chỉ tạo hợp chất sắt (II) I 2; S Sắt tác dụng tạo hợp chất sắt (II) và (III) O2 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình 2 Tác dụng với axit Các nhóm làm thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Fe + dd HCl loãng Thí nghiệm 2: Fe + dd HNO3 loãng Quan sát, nêu hiện tượng và viết pt pứ (nếu có) III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa. .. CuSO4  FeSO4 + Cu III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình 3 Tác dụng với dd muối Vd: Dung dịch CuSO4, FeCl3, ZnSO4, AgNO3 dư Sắt tác dụng chỉ tạo hợp chất sắt (III) AgNO3 dư Sắt tác dụng chỉ tạo hợp chất sắt (II) CuSO4, FeCl3 HD: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Fe + 3AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + 3Ag III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình... chất Fe3O4 (giàu sắt nhất) Fe2O3 FeCO3 FeS2 (ít sắt nhất) Câu 1: Thực hiện các phản ứng hoá học sau: (1): Cho sắt tác dụng khí oxi (to) vừa đủ (2): Cho sắt tác dụng khí Cl2 (to) dư (3): Cho sắt tác dụng dung dịch HCl đặc, nóng,dư (4): Cho sắt tác dụng dung dịch HNO3 loãng, dư (5): Cho sắt tác dụng bột lưu huỳnh (to) (6): Cho sắt tác dụng dung dịch CuSO4 dư Phản ứng tạo thành chỉ hợp chất sắt (II) là: A... III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình 2 Tác dụng với axit Thí nghiệm 1: Fe + 2HCl loãng  FeCl2 + H2 Thí nghiệm 2: Fe + 4HNO3 loãng Fe(NO3)3+ NO + 2H2O NO + ½ O2  NO2 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử trung bình 2 Tác dụng với axit Vd: Lượng dư Sắt tác dụng chỉ tạo hợp chất sắt (III) Sắt tác dụng chỉ tạo hợp chất sắt (II) dd HCl; dd H2SO4 (l); dd... không pứ III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2 Tác dụng với axit a Với dd HCl, H2SO4 ( loãng )  Fe2+ + H2 Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2 b Với dd HNO3, H2SO4 đặc * Đặc, nguội: Fe thụ động * Với dd HNO3, H2SO4 đặc, nóng  Fe3+ Vd: Fe + 4HNO3 loãng  Fe(NO3)3+ NO + 2H2O Fe + 6 HNO3 đặc, nóng  Fe(NO3)3+ 3NO2 + 3H2O 2 Fe + 6 H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 3H2O III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học cơ bản: tính khử... Zn Fe Cu Fe Ag , , , , 2 Zn Fe Cu Fe Ag Sắt là kim loại có tính khử trung bình Với chất có tính oxi hóa mạnh: Fe Fe3++3e Phi kim F2, Cl2; Br2 Với chất có Chú ý: tính oxi hóa Fe Fe3+ TB, yếu: Fe2+ Fe Fe2++2e S; I2 dd HNO3 (l); dd HCl; Axit dd H2SO4 (đ,nóng); dd H2SO4 (l); dd HNO3 (đ,nóng); AgNO3 dư CuSO4, FeCl3 Dd muối O2 Cột sắt Delhi (Ấn Độ) là một cây cột sắt được đúc vào thế kỷ thứ 5, cao 7m21,... Xiderit Chứa FeCO3 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Quặng Pirit Chứa FeS2 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Một số quặng sắt quan trọng Quặng hematit đỏ Quặng hematit nâu Quặng manhetit Quặng xiđerit Quặng pirit Công thức Fe2O3 khan Fe2O3 nH2O Fe3O4 FeCO3 FeS2 IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Giàu sắt nhất Ít sắt nhất Một số quặng sắt quan trọng Quặng hematit Quặng manhetit Quặng xiđerit Quặng pirit Công thức Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 FeS2... sắt tác dụng dung dịch HNO3 loãng, dư (5): Cho sắt tác dụng bột lưu huỳnh (to) (6): Cho sắt tác dụng dung dịch CuSO4 dư Phản ứng tạo thành chỉ hợp chất sắt (II) là: A (1), (3), (5), (6) B (3), (5), (6) C (1), (2), (5) D (3), (6) ... đúc vào thế kỷ thứ 5, cao 7m21, đã chống chịu được rỉ sét trong hơn 1500 năm, dù điều kiện thời tiết khắc nghiệt Khu văn phòng và nhà ở cao cấp vinaconex-1 phường Trung Hoà quận cầu giấy hà nội ĐƯỜNG SẮT CẦU MỸ THUẬN GIÀN KHOAN MỎ BẠCH HỔ Tháp Eiffel IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Thiên thạch là một vật thể tự nhiên từ ngoài không gian và tác động đến bề mặt Trái đất Còn trong khi ở trong không gian thì nó ... Xác định số oxi hóa Fe trước sau phản ứng? III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học bản: tính khử trung bình Fe  Fe2+ + 2e Fe  Fe3+ + 3e III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học bản: tính khử... Phi kim Sắt tác dụng tạo hợp chất sắt (III) S; Cl2; I2, Br2, F2, O2 F2, Cl2; Br2 Sắt tác dụng tạo hợp chất sắt (II) I 2; S Sắt tác dụng tạo hợp chất sắt (II) (III) O2 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính... O2  NO2 III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học bản: tính khử trung bình Tác dụng với axit Vd: Lượng dư Sắt tác dụng tạo hợp chất sắt (III) Sắt tác dụng tạo hợp chất sắt (II) dd HCl; dd H2SO4