Bài giảng bài sắt hóa học 12 (7)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 SẮT ? * KIỂM TRA BÀI ? Trình bày phương pháp hóa học đơn giản để nhận biết chất không nhãn: Na, Fe, Al - Đem mẫu pư với nước Trả lời Mẫu tan sủi bọt khí Natri Na Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ - Đem mẫu lại pư với dd NaOH Mẫu tan sủi bọt khí nhôm Al ? Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 ↑ -GV Mẫu TrVanThi lại sắt (Fe) SẮT I Vị trí - cấu tạo : - Nguyên tử lượng: 56 56 26 - Điện tích nhân : +26 - Cấu hình electron: 3d263d 4s26 Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s - Sự phân bố electron vào lớp vỏ nguyên tử - Vị trí: Số TT: 26, chu kỳ 4, Fe Fe 14 phân nhóm VIII B quặng sắt Namibia tinh thể Fe-Ni Pyrit sắt (FeS2) II Tính chất vật lý : -Có tính dẻo, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt ( đồng, nhôm), có ánh kim màu trắng xám, - Dễ rèn, dễ dát mỏng, dễ kéo sợi, dễ nhiễm từ dễ tính nhiễm từ (800oC) - Là kim loại nặng, khối lượng riêng 7,9g/cm3 , tnc= 1539oC , ts= 2870oC III Tính chất hóa học : Tính chất hóa học Sắt : Tính khử (bị oxy hóa) Tùy thuộc vào chất Fe - 2e  Fe2+ oxy hóa tác dụng với Sắt, mà Sắt thểå Fe - 3e  Fe3+ số oxy hóa +2 hay Sau đây, xét phản ứng hóa+3 học Sắt với chất Phản ứng với đơn chất a- Với Oxi : Fe + O2 = GV TrVanThi Phản ứng với đơn chất a- Với Oxi : Tạo thành Oxit Sắt 3Fe + 2O2  Fe3O4 Trong không khí Sắt bị oxy hóa thành Sắt từ oxit Fe3O4 (Fe3O4 xem hh gồm FeO Fe2O3 ) b- Với phi kim khác : Tạo muối Sắt II, III to Fe + S  FeS 2Fe + Cl2 2 FeCl3 Phản ứng với hợp chất a- Phản ứng với Nước : * Sắt không pư với nước ĐK thường, nhiệt độ cao sắt phản ứng với nước tạo oxit sắt theo chiều hướng Fe +4 H2O Fe + H2O t570oC Fe3O44 + H2 FeO + H2 * Trong không khí ẩm, sắt bị ăn mòn điện hóa tạo Fe(OH)2 , sau tạo thành Fe(OH)3 10 Phản ứng với hợp chất b- Phản ứng với dd Axit * Tùy thuộc vào FeCl2 + H2bản  chất axit, Fe +2 HCl  o mà sản phẩm khử t Fe(NO3)3+ NO2+ Fe + HNO3 Đ  3 sinh theo nhiều H O Fe + HNO3 L  chiều hướng khác Fe(NO3)3+ NO+nhau H2O Khi pư với axit có tính oxy hóa mạnh : tạo muối Fe3+ với axit có tính oxy hóa không mạnh (TB-Y):tạo muối Fe2+ Lưu ý : Axit H2SO4 Đ , HNO3 Đ nguội không pư với Sắt Oxit Sắt 11 12 Phản ứng với hợp chất c- Phản ứng với dd baz : - Sắt không phản ứng với dd baz d- Phản ứng với dd muối : V.dụ: với dd CuSO4 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 13 IV Ứng dụng - Là thành phần chủ yếu gang-thép Dùng chế tạo thiết bị máy móc, thùng xe, khung gầm, vỏ tàu thủy, sử dụng dạng khác ngành xây dựng - Để điều chế Sắt Người ta sử dụng pp nhiệt luyện (khảo sát sau) 14 CỦNG CỐ • * Khi pư với chất có tính oxy hóa không mạnh(Tb-Y): tạo muối Fe2+ * Khi pư với chất có tính oxy hóa Mạnh : tạo muối Fe3+ • Một số chất Oxy-hóa mạnh gồm *Halogen Cl2 Br2 *axit H2SO4 Đ,to HNO3 ; *muối KMnO4 ; K2Cr2O7 15 CỦNG CỐ Câu Khi Sắt phản ứng với oxy tạo thành oxit sắt Hóa trị Fe là: a I b II c III d II III Giải thích - Sản phẩm Fe3O4 Được xem hổn hợp gồm FeO ( hoá tri II) Fe2O3 ( hoá tri III) 16 CỦNG CỐ Câu 2- Sắt phản ứng dd H2SO4 loãng tạo sản phẩm theo chiều hướng: a FeSO4 + H2 b FeSO4 + H2O c Fe2(SO4)3 + H2 d Fe2(SO4)3 + H2O Giải thích - H2SO4 loãng dd axit có tính oxy hóa trung bình nên oxy hóa Fe thành Fe2+ tạo khí Hydro H2 17 CỦNG CỐ Câu 3- Sắt(dư)phản ứng dd muối AgNO3 tạo sản phẩm theo chiều hướng: a Fe(NO3)3 + Ag b Fe(NO3)2 + Ag2O c Fe(NO ) + Ag d Fe(NO ) + Ag O 3 Giải thích - AgNO3 dd muối, nên oxy hóa Fe thành Fe2+ Kim loại 18 CỦNG CỐ Câu 4- Axit H2SO4 loãng có khả hòa tan hết chất nhóm sau đây: a Al, Fe, Cu c Cu, Zn, Mg b Fe, Ag, Zn d Zn, Al, Fe Giải thích a Cu không pư với H2SO4 L b Ag không pư với H2SO4 L c Cu không pư với H2SO4 L 19 Cám ơn Thầy Cô đến dự giờ, thăm lớp GV TrVanThi 20 [...]... ngành xây dựng - Để điều chế Sắt Người ta sử dụng pp nhiệt luyện (khảo sát sau) 14 CỦNG CỐ • * Khi pư với chất có tính oxy hóa không mạnh(Tb-Y): tạo muối Fe2+ * Khi pư với chất có tính oxy hóa Mạnh : tạo muối Fe3+ • Một số chất Oxy -hóa mạnh gồm *Halogen Cl2 Br2 *axit H2SO4 Đ,to HNO3 ; *muối KMnO4 ; K2Cr2O7 15 CỦNG CỐ Câu 1 Khi Sắt phản ứng với oxy tạo thành oxit sắt Hóa trị của Fe là: a I b II c... nhiều H O 2 Fe + 4 HNO3 L  2 chiều hướng khác Fe(NO3)3+ NO+nhau H2O Khi pư với axit có tính oxy hóa mạnh : tạo muối Fe3+ với axit có tính oxy hóa không mạnh (TB-Y):tạo muối Fe2+ Lưu ý : Axit H2SO4 Đ , HNO3 Đ nguội không pư với Sắt và Oxit Sắt 11 12 2 Phản ứng với hợp chất c- Phản ứng với dd baz : - Sắt không phản ứng với dd baz d- Phản ứng với dd muối : V.dụ: với dd CuSO4 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu... xem là hổn hợp gồm FeO ( hoá tri II) và Fe2O3 ( hoá tri III) 16 CỦNG CỐ Câu 2- Sắt phản ứng dd H2SO4 loãng tạo sản phẩm theo chiều hướng: a FeSO4 + H2 b FeSO4 + H2O c Fe2(SO4)3 + H2 d Fe2(SO4)3 + H2O Giải thích - H2SO4 loãng là dd axit có tính oxy hóa trung bình nên oxy hóa Fe thành Fe2+ và tạo khí Hydro H2 17 CỦNG CỐ Câu 3- Sắt( dư)phản ứng dd muối AgNO3 tạo sản phẩm theo chiều hướng: a Fe(NO3)3 + Ag... Hydro H2 17 CỦNG CỐ Câu 3- Sắt( dư)phản ứng dd muối AgNO3 tạo sản phẩm theo chiều hướng: a Fe(NO3)3 + Ag b Fe(NO3)2 + Ag2O c Fe(NO ) + Ag d Fe(NO ) + Ag O 3 2 3 3 2 Giải thích - AgNO3 là dd muối, nên oxy hóa Fe thành Fe2+ và Kim loại 18 CỦNG CỐ Câu 4- Axit H2SO4 loãng có khả năng hòa tan hết các chất của nhóm nào sau đây: a Al, Fe, Cu c Cu, Zn, Mg b Fe, Ag, Zn d Zn, Al, Fe Giải thích a Cu không pư với ... chất hóa học : Tính chất hóa học Sắt : Tính khử (bị oxy hóa) Tùy thuộc vào chất Fe - 2e  Fe2+ oxy hóa tác dụng với Sắt, mà Sắt thểå Fe - 3e  Fe3+ số oxy hóa +2 hay Sau đây, xét phản ứng hóa+ 3 học. .. hóa+ 3 học Sắt với chất Phản ứng với đơn chất a- Với Oxi : Fe + O2 = GV TrVanThi Phản ứng với đơn chất a- Với Oxi : Tạo thành Oxit Sắt 3Fe + 2O2  Fe3O4 Trong không khí Sắt bị oxy hóa thành Sắt từ... pư với axit có tính oxy hóa mạnh : tạo muối Fe3+ với axit có tính oxy hóa không mạnh (TB-Y):tạo muối Fe2+ Lưu ý : Axit H2SO4 Đ , HNO3 Đ nguội không pư với Sắt Oxit Sắt 11 12 Phản ứng với hợp chất