Bài giảng bài hợp chất của sắt hóa học 12 (5)

Sắt III oxit: Fe2O3 a.Tính chất vật lí a.Tính chất vật lí So sánh tính chất vật lí của FeO và Fe2O3?. Sắt III oxit: Fe2O3 a.Tính chất vật lí a.Tính chất vật lí b.. Tính chất hóa học b.Tí

Trang 1

Bài 32:

HỢP CHẤT CỦA SẮT

Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hà

Trang 2

1 Sắt (II) oxit: FeO

2 Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH) 2

3 Muối sắt (II)

1 Sắt (III) oxit: Fe 2 O 3

2 Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH) 3

3 Muối sắt (III)

Trang 3

+3

1 Sắt (III) oxit: Fe2O3 a.Tính chất vật lí a.Tính chất vật lí

So sánh tính chất vật lí của

FeO và Fe2O3 ?

- Chất rắn, không tan trong nước - Chất rắn, không tan trong nước

Trang 4

+3

1 Sắt (III) oxit: Fe2O3

- FeO không có trong tự nhiên - Fe2O3 có trong tự nhiên dưới

dạng quặng hematit dùng để luyện gang

Trong đời sống các em thấy Fe2O3 có ở đâu?

- Vật dụng bằng kim loại Fe có lẫn tạp chất thường bị ăn mòn tạo nên gỉ sắt:

4Fe + 3O2 + 2nH2O 

2Fe2O3.nH2O (Xốp, giòn, màu nâu đỏ)

- Fe2O3 dùng làm bột màu pha sơn chống gỉ

Trang 5

+3

b Tính chất hóa học b.Tính chất hóa học

Oxit của sắt là oxit axit hay oxit bazơ? Cho biết sản phẩm của 2 PTPƯ trên ?

Trang 6

+3

Hoàn thành 2 PTPƯ trên

FeO + 2 HCl  FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

 FeO là oxit bazơ  Fe2O3 là oxit bazơ

Trang 7

+3

Fe2O3 + HNO3(loãng)2Fe(NO3)3 + 5 H2O

 FeO có tính khử  Fe2O3 không có tính khử

+ - 3+

3FeO+10H+NO33Fe + NO+ 5 H2O

C’KH

Trang 8

+3

-Tương tự khi cho tác dụng với

axit có tính OXH mạnh: dd HNO3

đặc nóng, H2SO4 đặc nóng FeO

khử N+5, S+6 về mức OXH thấp

hơn

 FeO có tính khử

Trang 9

+3

Trang 10

+3

Trang 11

+3

Trang 12

+3

-Nhiệt phân Fe(OH)2 trong điều

kiện không có không khí

Fe(OH)2  FeO + H2O

t0

-Nhiệt phân Fe(OH)3

t02Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Trang 13

1. Sắt (II) oxit 1.Sắt (III) oxit

2.Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH)2 2.Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)

3

Trang 14

Cho dd muối Fe3+ tác dụng với dd kiềm :

FeCl3 + 3NaOH 

Fe(OH)3 + 3 NaClnâu đỏ

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3

3

Trang 15

Trang 16

3

-Cho dd muối Fe2+ tác dụng với dd

kiềm trong điều kiện không có

Trang 17

a Điều chế a Điều chế

b Tính chất vật lí b Tính chất vật lí

So sánh tính chất vật lí của Fe(OH)2 và Fe(OH)3 ?

- Chất rắn, không tan trong nước - Chất rắn, không tan trong nước

- Màu trắng hơi xanh - Màu nâu đỏ

Trang 18

a Điều chế

c Tính chất hóa học c Tính chất hóa học

Cho biết hiđroxit của kim loại thường

là axit hay bazơ? Cho biết sản phẩm

của 2 PTPƯ sau:

Trang 19

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl 2FeCl3 + 3H2O

 Fe(OH)2 là một bazơ  Fe(OH)3 là một bazơ

- Fe(OH)3 có tính chất lưỡng tính nhưng tính axit rất yếu (yếu hơn axit aluminic), chỉ tan trong dd kiềm đặc hoặc muối cacbonat của KLK nóng chảy tạo ferit sắt

Trang 20

t02Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Trang 21

 Fe(OH)2 là một bazơ  Fe(OH)3 là một bazơ

Nhiệt phân trong điều kiện

không có oxi tạo oxit sắt (II)

tương ứng

Nhiệt phân tạo oxit sắt (III) tương ứng

Trang 23

 Fe(OH)2 có tính khử  Fe(OH)3 không có tính khử

-Fe(OH)2 dễ bị oxi hóa

thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ

Trang 24

Vì Fe(OH)2 dễ bị OXH thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ trong không khí nên để điều chế được Fe(OH)2 tinh khiết phải tiến hành trong điều kiện không có không khí.

+ Muối sắt II mới điều chế

+ NaOH phải đun nóng để đuổi hết oxi, để nguội

Trang 25

1. Sắt (II) oxit 1 Sắt (III) oxit

2.Sắt (II) hiđroxit 2.Sắt (III) hiđroxit

3 Muối sắt (II) 3 Muối sắt (III)

a.Tính chất vật lí a.Tính chất vật lí

Trang 26

So sánh tính chất vật lí của muối sắt II và muối sắt III ?

- Đa số muối sắt (II) tan trong nước,

khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước

a.Tính chất vật lí

- Đa số muối sắt (III) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước

VD:

FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O

VD:

Fe2(SO4)3.9H2O; FeCl3.6H2O

- Dd muối sắt (II) thường có màu

xanh nhạt (màu của ion Fe2+)

- Dd muối sắt (III) thường có màu vàng (màu của ion Fe3+)

Trang 28

Tính oxi hóa của ion kim loại tăng

Tính khử của kim loại giảm

Dựa vào dãy điện

hóa của kim loại hãy

dự đoán hiện tượng

xảy ra giữa các cặp

chất :

FeCl3 + Fe  FeCl3 + Cu 

Trang 30

Muối sắt (II) có khả năng làm mất màu dd KMnO4 trong môi trường axit theo PTPƯ sau:

Trang 31

Chú ý: dd muối sắt (II) điều chế

được phải dùng ngay vì trong

không khí chuyển dần thành

muối sắt (III)

Trang 32

b Tính chất hóa học b Tính chất hóa học

Dựa vào tính chất hóa học của Fe, FeO,

Fe2O3, Fe(OH)3 đã học, cho biết cách

điều chế muối sắt (III) ?

Fe2+

Fe2O3Fe(OH)3

Trang 33

b Tính chất hóa học b Tính chất hóa học

- Muối FeSO4 được dùng làm

chất diệt sâu bọ có hại cho thực

vật, pha chế sơn, mực, dùng

trong kĩ thuật nhuộm vải

-Muối FeCl3 dùng làm chất xúc tác trong một số phản ứng hữu cơ

-Muối Fe2(SO4)3 có trong phèn sắt – amoni, tức muối kép sắt (III) amonisunfat

(NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2ODùng làm chất cầm màu

Trang 34

2 Sắt (II) hiđroxit: Fe(OH) 2

3 Muối sắt (II)

1 Sắt (III) oxit: Fe 2 O 3

2 Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH) 3

3 Muối sắt (III)

Trang 35

Bài 1 Cho các phản ứng sau:

a) Fe(OH) 2 + 2HCl  FeCl 2 + 2H 2 O b) FeO + 4HNO 3 đặc,nóng  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2  + 2H 2 O c) FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl

Trang 36

Bài 2 Cho các phản ứng sau:

a) Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O b) Fe2O3 + 6HNO3loãng  2Fe(NO3)3 + 3H2O c)2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

t0d) Fe2O3 + 3 CO  2Fe + 3CO2

Hợp chất sắt (III) là chất oxi hóa trong các phản ứng:

A a, c B b, d C a, b, c D c, d D c, d

+3

+2

Trang 37

Bài 3

Để nhận biết ion Fe 2+ hoặc ion Fe 3+ trong dung dịch không dùng thuốc thử nào sau đây?

A dd NH3 B dd NaOH C dd HClC D dd KOH

Trang 38

VỀ NHÀ:

- Làm các bài tập trong SGK

- Đọc trước bài 33: HỢP KIM CỦA SẮT

Trang 39

trong quá trình chuyển đổi sau

FeS2  Fe2O3  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  FeO  FeSO4  Fe(OH)2

(2)

FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2OFeCl3 + NaOH  Fe(OH)3 + NaCl

FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4FeO + H2SO4 (l) FeSO4 + H2O

Trang 40

dung dịch HCl được dung dịch A Cho NaOH dư vào A

thu được kết tủa, lọc kết tủa sấy khô đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu (m) gam chất rắn Giá trị m là :

A 9,0 B 7,2

C 5,6 D 8,0

Trang 41

Chân thành cảm ơn các thầy cô và các em

đã tham gia tiết học này

Định dạng
Số trang	41
Dung lượng	749,29 KB