Bài giảng bài luyện tập tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm hóa học 12 (5)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Viết PTHH hoàn thành dãy biến hóa sau(ghi rõ điều kiện phản ứng có): (4) Al Al2(SO4)3 (1)  Al2O3 (5) (2)   (3) AlCl3 Al(OH)3 ĐÁP ÁN (1) 4Al + 3O2 t0 2Al + Fe2O3 2Al2O3 t0 (2) Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 2Fe 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH AlCl3 + vừa đủ 3NH3 + 3H2O (4) 2Al + 3H2SO4 loãng (5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + 3NH4Cl Al2(SO4)3 + 3H2 2AlCl3 + 3BaSO4 A BÀI TẬP Bài 1(trang134 – SGK) Nhôm bền không khí nước do: A Nhôm kim loại hoạt động B Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C Có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhôm có tính thụ động nước không khí A BÀI TẬP Bài (trang134 – SGK) Nhôm không tan dung dịch sau đây? A HCl B NaHSO4 C H2SO4 D NH3 A BÀI TẬP Bài 3(trang134 – SGK) Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: A 16,2 gam 15 gam B 10,8 gam 20,4 gam C 6,4 gam 24,8 gam D 11,2 gam 20 gam Hướng dẫn : Ta có phản ứng hỗn hợp Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH NaOH + Al + 3H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (1) x 1,5x Al2O3 +2NaOH → NaAlO2 + H2O (2) Ta thấy có phản ứng (1) sinh H2 Số mol khí H2 sinh là: 13,44/22,4 = 0,6 (mol) Theo (1) số mol Al = 2/3số mol H2 = 0,4 (mol) Vậy khối lượng Al là: 27x0,4 = 10,8 (gam) Suy khối lượng Al2O3 là: 31,2 – 10,8 = 20,4 (gam) Đáp án: B A BÀI TẬP Bài 4(trang134 – SGK) Chỉ dùng thêm hóa chất, phân biệt chất dãy sau: a) Các kim loại: Al, Mg, Ca, Na b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Hướng dẫn : a) Cho thêm nước vào kim loại có Na Ca tan: Na tan tạo dung dịch suốt: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Ca tan tạo dung dịch vẩn đục: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Còn lại chất không tan Al Mg ta lấy kim loại cho vào dung dịch NaOH Kim loại tan Al: NaOH + Al + 3H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Còn lại Mg Hướng dẫn : b) Cho vào dung dịch từ từ lượng nhỏ dung dịch NaOH : - Dung dịch tượng dung dịch NaCl: - Dung dịch vẩn đục CaCl2: CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl - Dung dịch tạo kết tủ keo Al: 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓+ 3NaCl Hướng dẫn : c) Cho chất bột dung dịch NaOH : - Chất không tan MgO: - Chất tan tạo dung dịch vẩn đục CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Chất tan tạo dung dịch suốt Al2O3 : 2) Al2O3 +2NaOH → NaAlO2 + H2O A BÀI TẬP: Câu 1: Dãy nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại A K ; Mg ; Na ; Al B Al ; Na ; Mg ; K C Al ; Mg ; Na ; K D K; Na; Mg ; Al Câu : Ví trí Al chu kỳ nhóm thể sau: Mg B Al Si Dựa vào vị trí kết luận sau không đứng A Oxit cao hyđroxit nhôm lưỡng tính B Nhôm kim loại lưỡng tính,vì Mg kim loại Si phi kim C Từ Mg đến Si Độ mạnh tính kim loại giảm dần D Từ Bo đến Al Độ mạnh tính kim loại tăng dần Câu 3: Kim loại phổ biến vỏ Trái Đất là: A K B Ca C Mg D Al Câu 4: Cho thí nghiệm sau : (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2 Các thí nghiệm có tượng giống : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Viết phương trình hóa học để giải thích tượng xảy khi: a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH ngược lại d) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 e) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Hướng dẫn : a) Hiện tượng: Xuất kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl b) Hiện tượng: Xuất kết tủa keo màu trắng,: 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl sau kết tủa tan: 3NaOH + Al(OH)3 + → NaAlO2 + 2H2O A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Hướng dẫn : c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH : tượng: Xuất kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan : 3NaOH + Al2(SO4)3→ 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 c) Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 : tượng: Xuất kết tủa keo màu trắng: : 3NaOH + Al2(SO4)3→ 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Sau kết tủa tan: NaOH + Al(OH)3 + → NaAlO2 + 2H2O A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Hướng dẫn : d) Hiện tượng: Xuất kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 e) Hiện tượng: Xuất kết tủa keo màu trắng,: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ sau kết tủa tan: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O A Bài tập Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi đầy đủ kiều kiện có) Al2O3 NaAlO2 (1) (3) Al (2) NaAlO Al(OH)3 (5) (6) AlCl3 (4) (9) AlCl3 (10) Al(NO3)3 (7) Al(OH)3 (8) Al2O3 Al Bài giải to (1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (2) Al +NaOH + H2O → NaAlO2 +3/2 H2 (3) Al +3 H2O → Al(OH)3 + 3/2H2 (4) NaOH + Al(OH)3 + → NaAlO2 + 2H2O (5) NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + H2O (6) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl to Al O + 3H O (7) 2Al(OH)3 → đpnc (8) Al2O3 → 2Al + 3/2O2 (9) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (10) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓ I Nhôm Vị trí nhôm bảng tuần hoàn Nhôm ô số 13, nhóm IIIA, chu kì Tính chất vật lí -Nhôm kim loại nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo Tính chất hóa học Nhôm kim loại có tính khử mạnh( sau kim loại kiềm kiềm thổ): Al → Al3+ + 3e Trên thực tế, nhôn không tác dụng với ooxxi không khí không tác dụng với nước có lớp màng oxit mỏng bảo vệ Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm II Hợp chất nhôm Nhôm oxit Nhôm oxit oxit lưỡng tính: vừa tan dung dịch axit, vừa tan dung dịch kiềm mạnh Nhôm hiđroxit - Nhôm hiđroxit hiđroxit lưỡng tính: vừa tan dung dịch axit, vừa tan dung dịch kiềm mạnh Nhôm sunfat: - Phèn chua: K2 SO4.Al2(SO4 )3.24H2O hay viết gọn KAl(SO4 )2 12H2O - Phèn nhôm: M2 SO4.Al2(SO4 )3.24H2O (M+ là: Li+ Na+ NH4+ ) - Làm tập trang 134 - SGK - Làm tập sách tập - Chuẩn bị 30: Thực hành tính chất Natri, Magie, Nhôm hợp chất chúng [...]... 3AgCl↓ I Nhôm 1 Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn Nhôm ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kì 3 2 Tính chất vật lí -Nhôm là kim loại nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo 3 Tính chất hóa học Nhôm là kim loại có tính khử mạnh( chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ): Al → Al3+ + 3e Trên thực tế, nhôn không tác dụng với ooxxi không khí và không tác dụng với nước là do có lớp màng oxit rất mỏng bảo vệ Nhôm bị... II Hợp chất của nhôm 1 Nhôm oxit Nhôm oxit là oxit lưỡng tính: vừa tan trong dung dịch axit, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh 2 Nhôm hiđroxit - Nhôm hiđroxit là hiđroxit lưỡng tính: vừa tan trong dung dịch axit, vừa tan trong dung dịch kiềm mạnh 3 Nhôm sunfat: - Phèn chua: K2 SO4.Al2(SO4 )3.24H2O hay viết gọn KAl(SO4 )2 12H2O - Phèn nhôm: M2 SO4.Al2(SO4 )3.24H2O (M+ là: Li+ Na+ NH4+ ) - Làm bài tập. .. SO4.Al2(SO4 )3.24H2O hay viết gọn KAl(SO4 )2 12H2O - Phèn nhôm: M2 SO4.Al2(SO4 )3.24H2O (M+ là: Li+ Na+ NH4+ ) - Làm bài tập 6 trang 134 - SGK - Làm các bài tập trong sách bài tập - Chuẩn bị bài 30: Thực hành tính chất của Natri, Magie, Nhôm và hợp chất của chúng ... dư vào dung dịch NaAlO2 (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2 Các thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi: a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào... Mg ; Na ; K D K; Na; Mg ; Al Câu 2 : Ví trí của Al trong chu kỳ và nhóm thể hiện như sau: Mg B Al Si Dựa vào vị trí này kết luận nào sau đây là không đứng A Oxit cao nhất và hyđroxit của nhôm lưỡng tính B Nhôm là kim loại lưỡng tính, vì Mg là kim loại còn Si là phi kim C Từ Mg đến Si Độ mạnh tính kim loại giảm dần D Từ Bo đến Al Độ mạnh tính kim loại tăng dần Câu 3: Kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái... c) Cho các chất bột trên dung dịch NaOH : - Chất không tan là MgO: - Chất tan tạo dung dịch vẩn đục là CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2 - Chất tan tạo dung dịch trong suốt là Al2O3 : 2) Al2O3 +2NaOH → 2 NaAlO2 + H2O A BÀI TẬP: Câu 1: Dãy các nguyên tố kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần của tính kim loại A K ; Mg ; Na ; Al B Al ; Na ; Mg ; K C Al ; Mg ; Na ; K D K; Na; Mg ; Al Câu 2 : Ví trí của Al trong... tan: NaOH + Al(OH)3 + → NaAlO2 + 2H2O A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Hướng dẫn : d) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 e) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng,: NaAlO2 + HCl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ sau đó kết tủa tan: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O A Bài tập Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi đầy đủ kiều kiện nếu có)... dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH và ngược lại d) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 e) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Hướng dẫn : a) Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3... Al(OH)3 ↓ + 3NaCl sau đó kết tủa tan: 3NaOH + Al(OH)3 + → NaAlO2 + 2H2O A BÀI TẬP Bài 5(trang134 – SGK) Hướng dẫn : c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH : hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng, kết tủa không tan : 3NaOH + Al2(SO4)3→ 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 c) Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 : hiện tượng: Xuất hiện kết tủa keo màu trắng: : 3NaOH... thành dãy chuyển hóa sau (ghi đầy đủ kiều kiện nếu có) Al2O3 NaAlO2 (1) (3) Al (2) NaAlO 2 Al(OH)3 (5) (6) AlCl3 (4) (9) AlCl3 (10) Al(NO3)3 (7) Al(OH)3 (8) Al2O3 Al Bài giải to (1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (2) Al +NaOH + H2O → 2 NaAlO2 +3/2 H2 (3) Al +3 H2O → Al(OH)3 + 3/2H2 (4) NaOH + Al(OH)3 + → NaAlO2 + 2H2O (5) NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + H2O (6) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl to Al O + 3H O ... 3AgCl↓ I Nhôm Vị trí nhôm bảng tuần hoàn Nhôm ô số 13, nhóm IIIA, chu kì Tính chất vật lí -Nhôm kim loại nhẹ(D= 2,7g/cm3), dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo Tính chất hóa học Nhôm kim loại có tính khử... vệ D Nhôm có tính thụ động nước không khí A BÀI TẬP Bài (trang134 – SGK) Nhôm không tan dung dịch sau đây? A HCl B NaHSO4 C H2SO4 D NH3 A BÀI TẬP Bài 3(trang134 – SGK) Cho 31,2 gam hỗn hợp bột... bảo vệ Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm II Hợp chất nhôm Nhôm oxit Nhôm oxit oxit lưỡng tính: vừa tan dung dịch axit, vừa tan dung dịch kiềm mạnh Nhôm hiđroxit - Nhôm hiđroxit hiđroxit lưỡng tính: