Bài giảng bài luyện tập tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng hóa học 12 (6)

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12C5 Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Kiểm tra cũ: • Hoàn thành PTHH sau: (ghi rỏ điều kiện có) • a) Al + HNO3loãng ? + NO + ? b) Al + H2SO4 đặc,t0 c) Al + Fe2O3 d) Al + NaOH + H2O e) Al + Cl2 ? ? + ? + SO2 ?+? ?+? Đáp án: a)Al + 6HNO3loãng Al(NO3)3 + 3NO + 3H2O t b) 2Al + 6H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 t c)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe d) 2Al + 2NaOH + 2H2O NaAlO2 + H2 t e) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 0 Phiếu học tập Nhôm điều chế phương pháp nào? - Nguyên liệu để sản xuất nhôm gì? - Viết sơ đồ điện phân phản ứng xảy điện cực phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy Hãy nêu tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng nhôm? V SẢN XUẤT NHÔM: Nguyên liệu: Quặng boxit (Al2O3.2H2O) Điện phân nhôm oxit nóng chảy + Bước 1: Hoà tan Al2O3 criolit nóng chảy - Al2O3 (tnc=2050oC) Còn  trộn criolit (AlF 3NaF) Hoà tan Al O 900 trongC o criolit nóng chảy - Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt có tác dụng ? - Bảo vệ Al không bị oxi hoá oxi không khí + Bước : Quaự trỡnh ủieọn phaõn *Cực âm(catot): Bằng than chì,đặt đáy thùng Al3+ + 3e → Al * Cực dương(anot): Bằng than chì 2O2- → O2 + 4e PTĐP: đpnc 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Sau thời gian phải thay cực dương, O2 đốt cháy C thành CO CO2 Al2CHẤT O3 B MỘT SỐ I HỢP QUAN TRỌNG CỦA NHÔM II Al(OH) Tính - Chất rắn, màu trắng, không chất tan nước,không tác dụng với nước, tnc=20500C Al2O3 + 6HCl→ AlCl3+3H2O - Td với +→ Al O + 6H dd 3+ + 3H O axit Al O + 2NaOH 2Al → 2 - Td NaAlO2 + H2O với dd -→ Al O + 2OH bazơ 2AlO2- + H2O - Chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo Al(OH)3+3HCl→ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2- + H2O Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính •* Lưu ý: Al(OH)3 (axit aluminic),có tính axit yếu • (yếu axit cacbonic), tính bazơ trội NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 * Điều chế: Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3 AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3  + 3NH4Cl Al3+ + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3  + 3NH4+ III NHÔM SUNFAT: Muối có nhiều ứng dụng phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O, hay viết gọn KAl(SO4)2.12H2O Vì dùng chua làm Bằng phản ứng hóaphèn học nước đục ? Khi tan vàonhận nước: biết dung dịch: Al2(SO4)3 + AlCl 6H2O3 → 2Al(OH)3  + 3H2SO4 NaCl IV Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch - Thuốc thử: Dung dịch NaOH Hiện tượng: Kết tủa keo xuất hiện, sau tan dd NaOH dư Al3++ 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ + OH-dư → AlO2- + H2O • • • • • Người ta điều chế nhôm cách nào: A Điện phân dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Điện phân nóng chảy Al2O3 D Nhiệt luyện Al2O3 chất khử CO Vai trò criolit (3NaF.AlF3) trình sản xuất nhôm: A Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt C Bảo vệ Al không bị oxi hoá oxi không khí D Tất Trong chất sau, chất tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa keo trắng có khí bay lên B Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C Chỉ có kết tủa keo trắng D Chỉ có khí bay lên 5 Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: ( ghi rõ điều kiện có ) ? Al (1) AlCl (6) (2) Al(OH)3 (5) Al2O3 (3) NaAlO (4) Đáp án: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 t0 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2Al2O3đpnc → 4Al + 3O2 Nhóm 1, 3: Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn chứng minh Al2O3 có tính lưỡng tính Nhóm 2, 4: Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính Al2O3 oxit lưỡng tính * Ứng dụng: Trong tự nhiên, Al2O3 tồn dạng ngậm nước dạng khan sau: -Dạng oxit ngậm nước:Quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, cứng Khoáng vật crorindon Rubi (hồng ngọc) Saphia [...]... Al2O3 + 3H2O 6 2Al2O3đpnc → 4Al + 3O2 Nhóm 1, 3: Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn chứng minh Al2O3 có tính lưỡng tính Nhóm 2, 4: Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính Al2O3 là oxit lưỡng tính * Ứng dụng: Trong tự nhiên, Al2O3 tồn tại dưới dạng ngậm nước và dạng khan sau: -Dạng oxit ngậm nước:Quặng boxit (Al2O3.2H2O) - Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể là...5 Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau: ( ghi rõ điều kiện nếu có ) ? Al (1) AlCl 3 (6) (2) Al(OH)3 (5) Al2O3 (3) NaAlO 2 (4) Đáp án: 1 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2 AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)3 + 3NaCl 3 Al(OH)3 + NaOHdư → NaAlO2 + 2H2O 4 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 t0 5 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 6 2Al2O3đpnc → 4Al + 3O2 Nhóm 1, 3: Viết PTHH dạng phân tử và ion rút gọn ... gian phải thay cực dương, O2 đốt cháy C thành CO CO2 Al2CHẤT O3 B MỘT SỐ I HỢP QUAN TRỌNG CỦA NHÔM II Al(OH) Tính - Chất rắn, màu trắng, không chất tan nước,không tác dụng với nước, tnc=20500C Al2O3... Phiếu học tập Nhôm điều chế phương pháp nào? - Nguyên liệu để sản xuất nhôm gì? - Viết sơ đồ điện phân phản ứng xảy điện cực phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy Hãy nêu tính chất ứng dụng số hợp. .. vệ Al không bị oxi hoá oxi không khí D Tất Trong chất sau, chất tính lưỡng tính A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy là: A Có kết tủa