Tính chất hoá học: Tính chất hoá học của sắt là tính khử TB - Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử sắt nhường 2 e ở phân lớp 4s , khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh thì sắt nhườn
Trang 1TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
I.Vị trí và cấu tạo:
1 Vị trí của Fe trong BTH
- Cấu hình: Fe : 2 2 6 2 6 6 2
1 2 2s s p 3 3s p d3 4s Hoặc Fe [Ar] 3d64s2
- Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
- Nhóm VIIIB, cùng chu kì với sắt còn có các nguyên tố Co, Ni Ba nguyên tố này có tính chất giống nhau
2 Cấu tạo của sắt:
- Fe là nguyên tố d, có thể nhường 2 e hoặc 3 e ở phân lớp 4s và phân lớp 3d để tạo ra ion
Fe2+,Fe3+
- Mạng tinh thể: phụ thuộc vào nhiệt độ
- Trong hợp chất, sắt có số oxi hoá là +2, +3 Vd: FeO, Fe2O3
II Tính chất vật lí:
- Sắt là kim loại màu trắng hơi x|m, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao( 1540oC)
- dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ
III Tính chất hoá học: Tính chất hoá học của sắt là tính khử TB
- Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử sắt nhường 2 e ở phân lớp 4s , khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh thì sắt nhường thêm 1 e ở phân lớp 3d tạo ra các ion Fe2+, Fe3+
Fe Fe2+ + 2e
Fe Fe3+ + 3 e
1 Tác dụng với phi kim:
- Với oxi, phản ứng khi đun nóng
3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 ( FeO.Fe2O3)
- với S, Cl: pư cần đung nóng
2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 2Fe + 3 Br2 t0 2 FeBr3
Fe + I2 t0 FeI2 Fe + S t0 FeS
2 Tác dụng với axit:
a) Với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng:
VD: Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Pt ion: Fe + 2H+ Fe2+ + H2
Sắt khử ion H+ trong dung dịch axit thành H2 tự do
b) Với các axit HNO3, H2SO4 đặc:
Trang 2- Với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng:
vd: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
sắt (III) sunfat
Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3H2O
- Với HNO3 loãng:
Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
3 Tác dụng với dung dịch muối:
vd: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
khử oxh
Fe + 2 Fe(NO3)3 3 Fe(NO3)2
Vd: - Cho Fe dư t|c dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng muối sắt 2
- Cho Fe t/d AgNO3 dư muối sắt 3
4 Tác dụng với nước:
- Nếu cho hơi nước đi qua sắt ở nhiệt độ cao, Fe khử nước giải phóng H2
Pư: 3 Fe + 4 H2O 570 0 Fe3O4 + 4 H2
Fe + H2O 570 0 FeO + H2
IV Điều chế: trong công nghiệp từ quặng sắt
Một số quặng sắt: - Manhetit: Fe O3 4 - Xeđirit : FeCO3
- Hematit đỏ : Fe O2 3 - Pirit : FeS2
- Hematit nâu: Fe O nH O2 3 2
MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT
I.Hợp chất sắt (II): gồm muối, hidroxit, oxit của Fe2+ Vd: FeO, Fe(OH)2, FeCl2
1 Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II):
- Hợp chất sắt (II) tdụng với chất oxh sẽ bị oxh thành hợp chất sắt (III) Trong pư ion Fe2+ có khả năng cho 1 electron Fe2+ Fe3+ + 1e Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (II) là tính khử ( pứ với chất oxh)
Vd 1 Trong không khí ( có O2, H2O) Fe(OH)2 bị oxi hoá thành Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe (OH)3 khử oxh
Vd 2: Sục khí clo vào dung dịch muối FeCl2: 2 FeCl2 + Cl2 2 FeCl3
Vd 3: Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng: 3FeO + 10 HNO3 3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Vd 4: Cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch hỗn hợp ( KMnO4 + H2SO4)
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Trang 3Vd 5: FeO + H2 t0 Fe + H2O ( Fe 2+ là chất oxh)
* Oxit và hidroxit sắt có tính bazơ:
2 Điều chế một số hợp chất sắt (II):
a) Fe(OH)2 : chất rắn màu trắng hơi xanh
Điều chế: Dùng phản ứng trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (II) với dung dịch bazơ
Vd FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl
Fe2+ + 2 OH- Fe(OH)2
b) FeO : chất rắn m{u đen, không có trong tự nhiên
- Phân huỷ Fe(OH)2 ở t0 cao trong m trường không có không khí Fe(OH)2
0
t cao
FeO + H2O
- Hoặc khử oxit sắt ở nhiệt độ cao: Fe2O3 + CO t cao0 2 FeO + CO2
c) Muối sắt (II): Cho Fe hoặc FeO, Fe(OH)2 tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng
II.Hợp chất sắt (III):
1.Tính chất hoá học của hợp chất sắt (III):
Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự
do
Fe3+ + 1e Fe2+
Fe3+ + 3e Fe
tính chất chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá
Vd 1: Nung hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 ở nhiệt độ cao: Fe2O3 + 2Al t cao0 Al2O3 + 2
Fe
Vd 2: Ngâm một đinh sắt sạch trong ddịch muối sắt (III) clorua 2 FeCl3 + Fe → 3 FeCl2
Vd 3:- Cho Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 Cu + 2 FeCl3 → CuCl2 + 2 FeCl2
- Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 có hiện tượng vẫn đục: 2 FeCl3 + H2S → 2 FeCl2 + 2 HCl + S
2 Điều chế một số hợp chất sắt (III):
a Fe(OH) 3 : Chất rắn, m{u n}u đỏ
- Điều chế: pư trao đổi ion giữa dung dịch muối sắt (III) với dung dịch kiềm
Vd : Fe(NO3)3 +3NaOH→ Fe(OH)3+3NaNO3
Pt ion: Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3
b Sắt (III) oxit: Fe 2 O 3 : là chất rắn m{u đỏ nâu
- Điều chế: phân huỷ Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao: 2 Fe(OH)3
0
t cao
Fe2O3 + 3 H2O
c Muối sắt (III): dd có màu vàng( do màu của ion Fe3+)
- Điều chế: Cho Fe tdụng với các axit H2SO4 đnóng; HNO3 hoặc Fe2O3, Fe(OH)3 tdụng với các ddịch HCl, H2SO4 loãng
Trang 4TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố Fe có
A.8 e ở lớp vỏ ngo{i cùng B 6 electron d
Câu 2 Tìm cấu hình electron đúng của Fe2+
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B [Ar]3d6
C 1s22s22p63s23p64s23d4 D [Ar]d5
Câu 3 Chất n{o sau đ}y không thể oxi ho| được Fe th{nh Fe3+
Câu 4 Cho Oxit Fe v{o dung dịch H2SO4 lo~ng thu được dung dịch không thể ho{ tan được Ni Oxit
Fe đó l{:
(1) FeO (2) Fe2O3 (3) Fe3O4
A (1) B (2),(3) C (1), (2), (3).D.(2), (3)
Câu 5 Oxit Fe v{o dung dịch HNO3 đặc nóng thu được dung dịch X v{ không thấy có khí tho|t ra
Oxit Fe là:
(1) FeO (2) Fe2O3 (3) Fe3O4
Câu 6 Ho{ tan oxit sắt từ v{o dung dịch H2SO4 lo~ng dư thu được dung dịch X Tìm ph|t biểu sai
A Dung dịch X l{m mất m{u thuốc tím
B Cho NaOH dư v{o dd X thu được kết tủa để l}u ngo{i không khí kết tủa có khối lượng
tăng lên
C Dung dịch X tác dụng đc với Ag2SO4
D Dung dịch X không thể hòa tan Cu
Câu 7 Dung dịch n{o sau đ}y cothể oxi ho| Fe th{nh Fe3+?
Câu 8 Trong c|c phản ứng ho| học sau đ}y, có bao nhiêu phản ứng ho| học sai
(1) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
(2) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2)
(3) FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O
(4) FeCl2 + HNO3 Fe(NO3)3 + HCl + NO + H2O
(5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + H2
(6) FeO + H2SO4 đặc nguội Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Trang 5Câu 9 Có 3 chất rắn đ~ được nhuộm đồng m{u: Fe, FeO, Fe2O3 Dung dịch n{o sau đ}y có thể nhận
biết đồng thời ba chất n{y
A HCl B H2SO4 đặc C HNO3 loãng D Tất cả đúng
Câu 10 Fe không tan trong nước ở nhiệt độ thường nhưng ở nhiệt độ cao Fe có thể khử hơi nước
Sản phẩm của phản ứng khử hơi nước ở nhiệt độ 800oC là:
Câu 11 Quặng n{o sau đ}y có h{m lượng Fe cao nhất
A Hematit đỏ ( Fe2O3) C Manhetit ( Fe3O4)
B B Pirit ( FeS2) D Xederit ( FeCO3)
Câu 12 Th{nh phần n{o của cơ thể người có nhiều Fe nhất
Câu 13 Tìm phản ứng ho| học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử
A.FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl B 3 FeO + 10 HNO3 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO
C Fe(OH)2 + 2 HCl FeCl2 + 2 H2O D FeO + CO t o Fe + CO2
Câu 14 Phản ứng n{o chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa
A Fe3O4 + 4H2
o
t
3 Fe + 4 H2O B FeCl3 + 3 AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl
C Fe2O3 + 6 HNO3 2Fe(NO3)3 + 3 H2O D không có phản ứng n{o
Câu 15 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đ~ được axit ho| bằng H2SO4 v{o dung dịch KMnO4 Mô
tả hiện tượng quan s|t được
A Dung dịch m{u tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang m{u v{ng
B Dung dịch m{u tím hồng bị nhạt dần đến không m{u
C Dung dịch m{u tím hồng bị chuyển dần sang m{u n}u đỏ
D Dung dịch m{u tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại th{nh dung dịch có màu hồng
Câu 16 Trong c|c tính chất lý học của sắt thì tính chất n{o l{ đặc biệt?
A Có nhiệt độ nóng chảy v{ nhiệt độ sôi cao B Dẫn điện v{ dẫn nhiệt tốt
C Khối lượng riêng rất lớn D Có khả năng nhiễm từ
Câu 17 Cho mẫu Fe v{o dung dịch X , khi phản ứng kết thúc thấy khối luợng của chất rắn giảm hơn
so với khối lượng ban đầu X l{ dung dịch n{o sau đ}y
Câu 18 Cho Fe v{o trong dung dịch HNO3 lo~ng thì sinh ra một chất khí không m{u bị ho| n}u
ngo{i không khí tỉ lệ mol Fe và HNO3 là:
Trang 6Câu 19 Gang v{ thép l{ hợp kim của Fe tím ph|t biểu đúng
A Gang l{ hợp kim Fe – C ( 5 đến 10%)
B Nguyên tắc sản suất gang l{ khử Fe trong oxit bằng CO, H2 hay Al ở nhiệt độ cao
C Nguyên tắc sản xuất thép l{ oxi ho| c|c tạp chất trong gang (C, Si, Mn, S, P) th{nh oxit
nhằm giảm h{m lượng của chúng
D Thép l{ hợp kim Fe –C ( 2 5%)
Câu 20 Phản ứng n{o sau đ}y có thể xảy ra ở cả hai qu| trình luyện gang v{ luyện thép
A FeO + CO o
t
t
Fe + MnO
C SiO2 + CaO o
t
o
t
SO2
Câu 21 Phương ph|p n{o có thể luyện được những loại thép có chất lượng cao v{ tận dụng sắt thép
phế liệu
A Phương ph|p Betxơmen.( lò thổi Oxi) B Phương ph|p lò điện
C Phương ph|p Mactanh (lò bằng) D Phương ph|p Mactanh v{ lò điện
Câu 22 Trong phản ưng ho| học
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O Vai trò của Fe trong
phản ứng l{:
C Vừa l{ chất oxi ho| vừa l{ chất khử D Phản ứng không phảil{ phản ứng oxi ho| khử
Câu 23 Có thể điều chế Fe2O3 trong phòng thí nghiệm bằng c|ch thực hiện phản ứng
C Nhiệt phân Fe2(SO4)3 D nhiệt ph}n Fe(OH)3
Câu 24 Không thể điều chế trực tiếp FeCl3 trong phòng thí nghiệm bằng c|ch thực hiện phản ứng
A Fe + Cl2 C FeCl2 + Cl2 B Fe + HCl D Fe2O3 + HCl
Câu 25 Gang l{ hợp kim của Fe-C v{ một số nguyên tố kh|c Trong đó C chiếm
A 0 – 2% B 2% - 5% C 8% - 12% D Trên 15%
Câu 26 Đốt một ít bột Fe trong một bình đựng O2 đủ dư cho phản ứng Sau đó để nguội Cho dung dịch HCl ho{ tan hết chất tạo th{nh dung dịch thu được l{:
Câu 27 Có 4 kim loại để riêng biệt: Ag, Al, Mg, Fe Chỉ dùng hai thuốc thử có thể ph}n biệt được
từng chất
A Dung dịch NaOH, phênol phtalêin B Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh
Trang 7C Dung dịch NaOH, dung dịch HCl D dung dịch HCl, dung dịch AgNO3
Câu 28 Trong số c|c hợp chất FeO, Fe3O4, FeS2, FeS, FeSO4, Fe2(SO4)3
Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn nhất v{ nhỏ nhất l{:
A FeS, FeSO4 B Fe3O4, FeS2 C FeSO4, Fe3O4 D FeO, Fe2(SO4)3
Câu 29 Có c|c phương trình ho| học, phản ứng n{o sau đ}y l{ phản ứng oxi hóa khử:
(1)FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S (3) 2 FeCl3 + Fe 3 FeCl2
(2)Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 (4) 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
A (1) B (1), (3) C (2), (3) D (3), (4).(2)
Câu 30: Cho phản ứng sau : A + HNO3 đặc nóng Fe(NO3)3 + NO2 + H2O A có thể l{:
A: Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 B FeS2, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4
C: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, FeS D Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2
Câu 31: Cho phản ứng sau: A + HNO3 loãng B + H2SO4 + NO + H2O A sẽ l{:
A: FeS, FeS2, Fe2S3, Fe B FeS, FeS2, S, Na2S
Câu 32: Cho hỗn hợp gồm Fe v{ Fe3O4 với HNO3 đặc nóng: sau một thời gian thấy HNO3 phản ứng
hết, Fe vẫn còn dư, Dung dịch thu được l{:
A; Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2
Câu 33: khi cho Fe2O3 và Fe(OH)3 v{o dung dịch HNO3 đặc nóng: thì sản phẩm sau phản ứng l{:
A: Fe(NO3)3, Fe(NO302, khí NO2 B Fe(NO3)3 và khí NO2
C: Fe(NO3)2 và khí NO2 D: Dung dịch Fe(NO3)3 và H2O
Câu 34: Khi cho Fe v{o dung dịch HNO3 đặc thì tổng số electron cho nhận l{:
A 1 electron B 3 electron C 6 electron D Kết quả kh|c
Câu 35: Khi ho{ tan hỗn hợp hai kim loại Cu v{ Fe v{o dung dịch HNO3 lo~ng thì thu được khí
không màu N2 v{ dung dịch A Sau phản ứng thấy vẫn còn dư kim loại Cu Vậy dung dịch A sẽ là:
A Fe3+ và Cu2+ B Fe2+, Fe3+, Cu2+ C Fe3+, Fe2+ D Fe2+, và Cu2+
Câu 36 (1) Quặng sắt (2) Quặng Cromit (3) Quặng Boxit (4) Than cốc (5) Than đ|
(6) CaCO3, ( 7) SiO2
Những nguyên liệu dùng để luyện gang l{:
Trang 8Câu 37 Thép l{ hợp kim Fe – C v{ một số nguyên tố kh|c trong đó C chiếm khoảng
A trên 2% C 5 10% B 0,01% đến 2% D Không chứa C
Câu 38 Để điều chế 1 mol H2 (đktc) Từ Fe v{ dung dịch Axit Nên dùng dung dịch axit n{o để có số
mol axit nhỏ hơn
A dung dịch HCl C dung dịch hai axit có số mol bằng nhau
B dung dịch H2SO4 D Phụ thuộc lượng Fe
Câu 39 Để bảo quản dung dịch FeCl2 trong phòng thí nghiệm ta:
A Ng}m trong môi trường HCl dư B Ng}m mẫu Cu trong lọ đựng FeCl2
C.Ng}m một mẫu d}y Fe trong lọ đựng FeCl2 D Cho thêm một lượng nhỏ Clo
Câu 40 Để tinh chế Fe có lần tạp chất l{ Zn, Al v{ Al2O3 người ta cần dùng thêm một chất n{o trong
số c|c chất dưới đ}y
(1) dd HCl (2) dd NaOH (3) dd HNO3
Câu 41 Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Na2O và Al2O3 người ta chỉ cần dùng thêm một chất n{o
sau đ}y:
Câu 42 Để t|ch Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe m{ vẫn giữ nguyên khối lượng ban đầu Chỉ cần dùng
thêm ho| chất duy nhất l{:
A dung dịch AgNO3 B Dung dịch Fe2(SO4)3 C Dung dịch FeSO4 D A, C đều đúng
Câu 43: Đem ng}m miếng kim loại sắt v{o dung dịch H2SO4 lo~ng Nếu thêm v{o đó v{i giọt dung
dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì ?
A Lượng khí tho|t ra ít hơn
B Lượng khí bay ra nhiều hơn
C Lượng khí bay ra không đổi
D Lượng khí sẽ ngừng tho|t ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt)
Câu 44: Với phản ứng: FexOy + 2yHCl => (3x-2y)FeCl2 + (2y-2x)FeCl3 + yH2O Chọn ph|t biểu đúng:
A Đ}y l{ một phản ứng oxi hóa khử
B Phản ứng trên chỉ đúng với trường hợp FexOy l{ Fe3O4
C Đ}y không phải l{ một phản ứng oxi hóa khử
D B v{ C đúng
Câu 45: Chọn c}u trả lời đúng: Tính oxi hóa của c|c ion được xếp theo thứ tự giảm dần như sau:
A Fe3+ > Fe2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ B Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+
C Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ D Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+
Câu 46: H{m lượng sắt trong loại quặng sắt n{o cao nhất? (chỉ xét th{nh phần chính, bỏ qua tạp
chất)
Câu 47: Nhóm chất n{o sau đ}y không thể khử được Fe trong c|c hợp chất?
A.H2, Al, CO B Ni, Sn, Mg C Al, Mg, C D CO, H2, C
Trang 9Câu 48: cho sơ đồ phản ứng: Fe + A → FeCl2 +B→ FeCl3 +C →FeCl2 c|c chất A, B, C lần lượt l{;
A Cl2, Fe, HCl B HCl, Cl2, Fe C CuCl2, HCl, Cu D HCl, Cu, Fe
Câu 49: Phản ứng với chất n{o sau đ}y chứng tỏ Fe có tính khử yếu hơn Al;
Câu 50: Phản ứng với chất n{o sau đ}y chứng tỏ FeO l{ oxit bazơ?
Câu 51: Phản ứng với nhóm chất n{o sau đ}y chứng tỏ FexOy có tính oxi hóa ?
A CO, C, HCl B H2, Al, CO C Al, Mg, HNO3 D CO, H2, H2SO4
Câu 52: Cho c|c chất sau: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2
lần lượt t|c dụng với dd HNO3 lo~ng tổng số phương trình phản ứng oxi hóa- khử l{;
Câu 53: Phản ứng n{o sau đ}y l{ đúng;
A 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B 2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2
C 2Fe + 3CuCl2 → 2FeCl3 + 3Cu D Fe + H2O → FeO + H2
Câu 54: Phản ứng n{o sau đ}y đ~ viết sai;
A 4FeO + O2 → 2Fe2O3
B 2FeO + 4 H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
C FeO + 2HNO3 loãng → Fe(NO3)2 + H2O
D FeO + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
Câu 55: Để t|ch Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag m{ không l{m thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa
chất n{o sau đ}y?
Câu 56: Để chuyển FeCl3 => FeCl2 ta có thể sử dùng nhóm chất n{o sau đ}y
A Fe, Cu, Na B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, Mg D Cl2, Cu, Ag
Câu 57: Cho c|c hợp chất của sắt sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 số lượng c|c hợp
chất vừa thể hiện tính khử , vừa thể hiện tính oxi hóa l{;
Câu 58: H~y chọn phương ph|p hóa học n{o trong c|c phương ph|p sau để ph}n biệt 3 lọ đựng 3
hỗn hợp:
Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3.( theo trình tự l{);
A dd HCl, dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH B dd HCl, dd MnSO4, dd HCl, dd NaOH
C dd H2SO4 loãng, dd NaOH, dd HCl D dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH
Câu 59: Nhận biết c|c dd muối: Fe2(SO4)3, FeSO4 và FeCl3 ta dùng hóa chất n{o trong c|c hóa chất
sau?
A dd BaCl2 B dd BaCl2; dd NaOH C dd AgNO3 D dd NaOH
Câu 60: Cho bột sắt t|c dụng với nước ở nhiệt độ trên 570oC thì tạo ra sản phẩm l{
A FeO, H2 B Fe2O3, H2 C Fe3O4, H2 D Fe(OH)3, H2
Trang 10Câu 61: Không thể điều chế Cu từ CuSO4 bằng c|ch
A Điện ph}n nóng chảy muối
B Điện ph}n dung dịch muối
C Dùng Fe để khử Cu2+ ra khỏi dung dịch muối
D Cho t|c dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa Cu(OH)2 đem nhiệt ph}n rồi khử CuO
tạo ra bằng C
Câu 62: Cho v{o ống nghiệm một v{i tinh thể K2Cr2O7, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước v{ lắc
đều để K2Cr2O7 tan hết, thu được dung dịch X Thêm v{i giọt dung dịch KOH v{o dung dịch X, thu
được dung dịch Y M{u sắc của dung dịch X v{ Y lần lượt l{
A M{u đỏ da cam v{ m{u vàng chanh B M{u v{ng chanh v{ m{u đỏ da cam
C M{u n}u đỏ v{ m{u v{ng chanh D M{u v{ng chanh v{ m{u n}u đỏ
Câu 63: Cặp kim loại có tính chất bền trong không khí, nước nhờ có lớp m{ng oxit rất mỏng bền
bảo vệ l{
Câu 64: Hợp kim không chứa đồng l{
A Đồng thau B Đồng thiếc C Cotantan D Electron
Câu 65: Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung
khan trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được l{
A FeO, ZnO B Fe2O3, ZnO C Fe2O3 D FeO
Câu 66: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na2CO3 v{o dung dịch FeCl3 là
A Chỉ sủi bọt khí B Chỉ xuất hiện kết tủa n}u đỏ
C Xuất hiện kết tủa n}u đỏ v{ sủi bọt khí D Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh v{ sủi bọt khí
Câu 67: C}u n{o trong c|c c}u dưới đ}y không đúng?
A Fe tan trong dung dịch CuSO4 B Fe tan trong dung dịch FeCl3
C Fe tan trong dung dịch FeCl2 D Cu tan trong dung dịch FeCl3
Câu 68: Cho một thanh Zn v{o dung dịch FeSO4, sau một thời gian lấy thanh Zn rửa sạch cẩn thận
bằng nước cất, sấy khô v{ đem c}n thấy
A khối lượng thanh Zn không đổi B khối lượng thanh Zn giảm đi
C khối lượng thanh Zn tăng lên D khối lượng thanh Zn tăng gấp 2 lần ban đầu
Câu 69: Khi phản ứng với Fe2+ trong môi trường axit dư, dung dịch KMnO4 bị mất m{u l{ do
A MnO4- bị khử bởi Fe2+ B MnO4- tạo th{nh phức với Fe2+
C MnO4- bị oxi ho| bởi Fe2+ D KMnO4 bị mất m{u trong môi trường axit
Câu 70: Quặng gi{u sắt nhất trong tự nhiên, nhưng hiếm l{
A hematit B xiđerit C manhetit D pirit
Câu 71: dung dịch FeCl3 có gi| trị
A pH < 7 B pH = 7 C pH > 7 D pH 7
Câu 72: Cho Fe t|c dụng với H2O ở nhiệt độ nhỏ hơn 570oC, sản phẩm thu được l{
A Fe3O , H B Fe O , H C FeO, H2 D Fe(OH)3, H