Bài tập kim loại kiềm và hợp chất của kim loại kiềm có đáp án

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H 2 SO 4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 xM, thu được kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12. Tính x A. 0,05125 M B. 0,05208 M C. 0,03125M D. 0,01325M Câu 2.Trộn 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH của dung dịch tạo thành là A. 2,7 B. 1,6 C. 1,9 D. 2,4 Câu 3. Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2 CO 3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl. Lượng khí CO 2 thu được đktc bằng A. 0,448 lít B. 0,224 lít C. 0,336 lít D. 0,112 lít Câu 4. Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M ( d=1,2 g/ml). Sau khi ở anot thốt ra 17,92 lít Cl 2 (đktc) thì ngừng điện phân. Nồng độ % của NaOH trong dung dịch sau điện phân ( nước bay hơi khơng đáng kể) là A. 8,26% B. 11,82% C. 12,14% D. 15,06% Câu 5. Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO 3 và 0,3 mol Na 2 CO 3 . Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO 2 đktc . Thêm vào dung dịch Y nước vơi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m A. 11,2 lít CO 2 ; 90 gam CaCO 3 D. 11,2 lít CO 2 ; 40 gam CaCO 3 B. 16,8 lít CO 2 ; 60 gam CaCO 3 C. 11,2 lít CO 2 ; 60 gam CaCO 3 Câu 6. Cho 6 lít hỗn hợp CO 2 và N 2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K 2 CO 3 và 6 gam KHCO 3 . % thể tích của CO 2 trong hỗn hợp là A. 42% B. 56% C. 28% D. 50% . Câu 7. Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch ( Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 0,5 M) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thì thể tích khí CO 2 sinh rs ở đktc là A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,6 lít Câu 8. Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp 2 muối Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 . Thêm dung dịch chứa 33,3 gam CaCl 2 vào dung dịch X thu được 20 gam kết tủa và dung dịch Y. Số mol mỗi muối trong dung dịch X là A. 0,12 mol Na 2 CO 3 và 0,08 mol K 2 CO 3 B. 0,1 mol Na 2 CO 3 và 0,1 mol K 2 CO 3 C. 0,08 mol Na 2 CO 3 và 0,12 mol K 2 CO 3 D. 0,05 mol Na 2 CO 3 và 0,15 mol K 2 CO 3 Câu 9. Phương trình 2Cl - + 2H 2 O → 2OH - + H 2 + Cl 2 xảy ra khi nào? A.Cho NaCl vào nước. B. Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). C. Điện phân dung dòch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D. A, B, C đều đúng. Câu 10. Nhiệt phân hồn tồn 2,45 gam 1 muối vơ cơ X thu được 672 ml O 2 đktc. Phần chất rắn còn lại chứa 52,35% K và 47,65% Clo . Cơng thức phân tử của muối X là A. KClO B. KClO 2 C. KClO 3 D. KClO 4 Câu 11. Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu được dung dịch nồng độ x%. Lập biểu thức tính nồng độ x% theo m, p. Chọn biểu thức đúng A. x% = pm m 4644 100.40. + B. x% = pm m 4644 100.80. + C. x% = pm m 4646 100.40. + D. x% = pm m 4646 100.80. + Câu 12. X, Y, Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hố trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. X tác dụng với Y tạo thành Z. Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vơi trong, nhưng khơng làm mất màu dung dịch nước Br 2 . Hãy chọn cặp X, Y, Z đúng A. X là K 2 CO 3 ; Y là KOH ; Z là KHCO 3 B. X là NaHCO 3 ; Y là NaOH ; Z là Na 2 CO 3 C. X là Na 2 CO 3 ; Y là NaHCO 3 ; Z là NaOH D. X là NaOH ; Y là NaHCO 3 ; Z là Na 2 CO 3 Câu 13. Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào 1 cốc nước. Sau 1 thời gian lượng khí thốt ra đã vượt q 7,5 lít đktc. Kim loại kiềm M là A. Li B. Na C. K D. Rb Câu 14. Cho sơ đồ biến hố: Na X  Y  Z  T  Na. Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X,Y,Z,T A. Na 2 CO 3 ; NaOH ; Na 2 SO 4 ; NaCl B. NaOH ; Na 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; NaCl C. NaOH ; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; NaCl D. Na 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; NaOH ; NaCl Câu 15. Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là A. Na. B. K. C. Rb. D. Li. Câu 16. Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai ngun tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 52,8% . B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%. Câu 17.Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M. Câu 18.Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO 3 → (Y) → NaNO 3 . X và Y có thể là A. NaOH và NaClO. B. Na 2 CO 3 và NaClO. C. NaClO 3 và Na 2 CO 3 . D. NaOH và Na 2 CO 3 . Câu 19. Nhiệt phân hồn tồn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là A. 8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam. Câu 20. Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 NO 3 , NaHCO 3 và Ba(NO 3 ) 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H 2 O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaNO 3 , NaOH, Ba(NO 3 ) 2 . B. NaNO 3 , NaOH. C. NaNO 3 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , Ba(NO 3 ) 2 . D. NaNO 3 . Câu 21. Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2 SO4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là A. 7. B. 2. C. 1. D. 6. Câu 22. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2. Câu 23. Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng A. Điện phân dung dòch NaOH B. Điện phân nóng chảy NaOH C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D. Cho dd NaOH tác dụng với H 2 O C â u 24. Khi nhiệt phân hồn tồn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí khơng màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. CaCO 3 , NaNO 3 . B. KMnO 4 , NaNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 , NaNO 3 . D. NaNO 3 , KNO 3 . Câu 25. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là A. 0,15.B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Câu 26. Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là A. 12,8. B. 13,0. C. 1,0. D. 1,2. Câu 27. Cho 0,1 mol P 2 O 5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được có các chất A. K 3 PO 4 , K 2 HPO 4 . B. K 2 HPO 4 , KH 2 PO 4 . C. K 3 PO 4 , KOH. D. KH 2 PO 4 v Hà 3 PO 4 . Câu 28. A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 thì thu được 1,1807a gam 2 muối. X và Y là A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs. Câu 29. Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H 3 PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cơ cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là A. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 B. K 3 PO 4 và K 2 HPO 4 . C. KH 2 PO 4 và H 3 PO 4 . D. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 . Câu 30. Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực. B. điện phân dung dịch NaNO 3 , khơng có màng ngăn điện cực. C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực. D. điện phân NaCl nóng chảy. Câu 31. Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ các chất khí A. NH 3 , SO 2 , CO, Cl 2 . B. N 2 , NO 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 . C. NH 3 , O 2 , N 2 , CH 4 , H 2 . D. N 2 , Cl 2 , O 2 , CO 2 , H 2 . Câu 32. Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO 3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH) 2 A. 0,73875 gam B. 1,4775 gam C. 1,97 gam D. 2,955 gam Câu 33.Cho 3,9 g kali vào 101,8 g nước thu được dung dòch KOH có nồng độ % là bao nhiêu? A. 5,31% B. 5,20% C. 5,30% D. 5,50% Câu 34. Cốc A đựng 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 .Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B, số mol khí CO 2 thoát ra có giá trò nào? A. 0,2 B. 0,25 C. 0,4 D. 0,5 Câu 35. Sục từ từ khí CO 2 vào dung dòch NaOH, tới 1 lúc nào đó tạo ra được hai muối.Thời điểm tạo ra 2 muối như thế nào? A.NaHCO 3 tạo ra trước , Na 2 CO 3 tạo ra sau. B.Na 2 CO 3 tạo ra trước , NaHCO 3 tạo ra sau. C.Cả 2 muối tạo ra cùng lúc. D.Không thể biết muối nào tạo ra trước,muối nào tạo ra sau. Câu 36. Cách nào sau nay không điều chế được NaOH: A.Cho Na tác dụng với nước. B.Cho dung dòch Ca(OH) 2 tác dụng với dung dòch Na 2 CO 3 . C.Điện phân dung dòch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ). D.Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ). Câu 37. Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? A.Cả 2 đều dễ bò nhiệt phân. B.Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO 2 . C.Cả 2 đều bò thủy phân tạo môi trường kiềm. D.Chỉ có muối NaHCO 3 tác dụng với dd NaOH. Câu 38. Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm rắn nào sau nay? A.Na 2 O, NaOH , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . B.NaOH , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . C.Na 2 O , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . D.Na 2 O , NaOH , Na 2 CO 3 . Câu 39. Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Đựng trong các lọ riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là: A. H 2 O, CO 2 . B. Dung dòch H 2 SO 4 . C. Dung dònh Ba(OH) 2 . D. Dung dòch NH 4 HCO 3 Câu 40. Cho đồng thời 1 lít dung dòch HCl 2M vào 1lít dung dòch hỗn hợp Na 2 CO 3 1M và NaHCO 3 1M. Đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí ở (đktc). V là: A. V = 33,6. B. 22,4 ≤ V ≤ 33,6 . C. Kết quả khác. D. V = 22,4 . Câu 41 Cho 1 lít dung dòch hỗn hợp NaOH và Ba(OH) 2 có pH = 12 vào 1 lít dung dòch H 2 SO 4 0,01M. Thu được 2 lít dung dòch A. Nồng độ mol/lít ion [H + ] là: A. 10 -7 M. B. 0,005 M. C. 0,01 M. D. 0,02 M. Câu 42. Có 3 dung dòch hỗn hợp: (NaHCO 3 + Na 2 CO 3 ), (NaHCO 3 +Na 2 SO 4 ), (Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 ). Chỉ dùng thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để nhận biết các dung dòch trên. A. Dung dòch HCl và dung dòch Na 2 CO 3 . B. Dung dòch HNO 3 và dung dòch Ba(NO 3 ) 2 . C. Dung dòch Na 2 CO 3 và dung dòch Ba(OH) 2 . D. Dung dòch NaOH và dung dòch Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 43. Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dòch trong số các dung dòch sau: NaCl, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 4 , NaOH. A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 44. Sau khi điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn xốp thì thu được dung dòch NaOH có lẫn tạp chất NaCl. Người ta tách NaCl ra bằng phương pháp A. Chưng cất phân đoạn. B. Kết tinh phân đoạn. C. Cô cạn. D. Chiết. Câu 45. Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A. q tím, dd AgNO 3 B. phenolftalêin C.q tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D. phenolftalein, dd AgNO 3 Ca â u 46. Trong 1l dung dòch X có chứa 9,85 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm. pH của dung dòch là 13 và khi điện phân 1lit dung dòch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 1,12l khí Cl 2 ở 0 0 C và 1 atm. Kim loại kiềm đó là: A. K B. Cs C. Na D. Li Ca â u 47. Thể tích dung dòch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là ? A. 200ml B. 100ml C. 150ml D. 250ml Ca â u 48. Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch chứa a mol NaOH . pH của dung dòch thu được là ? A. 7 B. 0 C. > 7 D. < 7 Ca â u 49. Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 100 ml dung dòch có d = 1,1. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20. Kim loại kiềm là: A. Li B. K C. Rb D. Cs Ca â u 50. Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . Thể tích khí thu được ở cực âm là: A. 6,72 lít B. 8,96 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít Ca â u 51. Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H 2 O thu được 1,12 lít H 2 (đktc. A là: A. Li B. Na C. K D. Rb Ca â u 52. X, Y, Z là các hợp chất vơ cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu tím. X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Biết E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây? A. KOH, K 2 CO 3 , KHCO 3 , CO 2 . B. KOH, KHCO 3 , K 2 CO 3 , CO 2 . C. KOH, KHCO 3 , CO 2 , K 2 CO 3 . D. KOH, K 2 CO 3 , CO 2 , KHCO 3 Câu 53. Thể tích dung dòch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít ( đkc) hỗn hợp X gồm CO 2 và SO 2 (có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 27 ) là (ml) A. 100ml hay 150ml B. 200ml C. 150ml D. 100ml Câu 54. Cho c¸c dung dÞch sau: NaOH; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 ; NaHSO 4 ; Na 2 SO 4 Dung dÞch lµm cho q tÝm ®ỉi mµu xanh lµ: A, NaOH; Na 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 B, NaHSO 4 ; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 C. NaOH; NaHCO 3 ; Na 2 CO 3 D. NaHSO 4 ; NaOH; NaHCO 3 Câu 55 . §Ĩ nhËn biÕt c¸c dd: Na 2 CO 3 ; BaCl 2 ; HCl; NaOH sè ho¸ chÊt tèi thiĨu ph¶i dïng lµ: A. kh«ng cÇn dïng chÊt thư B. 2 C. 3 D. 1 Câu 56 . *Cho 3,6g hçn hỵp gåm K vµ mét kim lo¹i kiỊm A t¸c dơng võa hÕt víi níc. Cho 2,24l H 2 ë 0,5 atm vµ 0 0 C. BiÕt sè mol kim lo¹i (A) trong hçn hỵp lín h¬n 10% tỉng sè mol 2 kim lo¹i. A lµ kim lo¹i: A. K B. Na C. Li D. Rb Câu 57. Cho hỗn hợp Na và Al vào trong nước có khí H 2 thoát ra. Vậy khí H 2 thoát ra là do. A.Hiđrô trong nước đã bò khử bởi Na giải phóng ra H 2 phân tử. B.Hiđrô trong nước đã bò khử bởi Al giải phóng ra H 2 phân tử. C.Hiđrô trong nước đã bò khử bởi Na và Al giải phóng ra H 2 phân tử. D.Hiđrô trong nước và hiđrô trong NaOH bò Na và Al khử giải phóng ra H 2 phân tử. Câu 58. Cho Kali kim loại vào dung dòch CuSO 4 thì thu được sản phẩm gồm A.Cu và K 2 SO 4 B. KOH và H 2 C. Cu(OH) 2 và K 2 SO 4 D. Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 và H 2 Câu 59. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : A. Nước B. Dung dòch HCl C. Dung dòch NaOH D. Dầu hỏa Ca â u 60. Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổi D. Nhiệt phân Câu 61. Cho các chất rắn: Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Mg, Ca , MgO. Dãy chất nào tan hết trong dung dòch NaOH dư? A. Al 2 O 3 , Mg, Ca , MgO B. Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Ca C.Al, Al 2 O 3 , Ca , MgO D. Al, Al 2 O 3 , Na 2 O, Ca , Mg Câu 62. .Cho natri dư vào dd AlCl 3 sẽ xảy ra hiện tượng: A. có kết tủa keo B. có khí thoát ra, có kết tủa keo C. có khí thoát ra D.có khí thoát ra, có kết tủa keo, sau đó dd trong suốt trở lại Ca â u 63. .có 5 dung dòch mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 3 ,FeCl 2 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd trên? A.Na B. Mg C.Al D.Fe Ca â u 64. Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là : A. CO 3 2- + 2H + → H 2 CO 3 B. CO 3 2- + H + → HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2- → Na 2 SO 4 Câu 65. Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm A. Na, K, Mg, Ca B. Be, Mg, Ca, Ba C. Ba, Na, K, Ca D. K, Na, Ca, Zn Câu 66 Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 6 A. Na + , Ca 2+ , Al 3+ B. K + , Ca 2+ , Mg 2+ C. Na + , Mg 2+ , Al 3+ D. Ca 2+ , Mg 2+ , Al 3+ Câu 67. Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 2-3. Những người nào bị mắc bệnh viêm lt dạ dày, tá tràng thường có pH < 2. Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào sau đây? A. Dung dịch natri hiđrocacbonat. B. Nước đun sơi để nguội. C. Nước đường saccarozơ. D. Một ít giấm ăn. Câu 68. Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO 3 . Vai trò của KClO 3 là A. chất oxi hố. B. làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm. C. làm chất kết dính. D. làm tăng ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm. Câu 69. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong nhóm IA. Lấy 7,2g X hồ tan hồn tồn vào nước thu được 4,48 lít hiđro (ở đktc). A, B là hai kim loại: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Câu 70. Chất nào sau đây khi cho vào nước khơng làm thay đổi pH? A. NH 4 Cl B. KCl C. Na 2 CO 3 D. HCl Câu 71. 2 kim lo¹i kiỊm A vµ B n»m trong 2 chu kú kÕ tiÕp nhau trong b¶n tn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. Hoµ tan 2 kim lo¹i nµy vµo níc thu ®ỵc 0,336(l) khÝ (§KTC) vµ dung dÞch C. Cho HCl d vµo dung dÞch C thu ®ỵc 2,075 (g) mi hai kim lo¹i ®ã lµ. A. Li vµ Na B. Na vµ K C. K vµ Rb D. Li vµ K Câu 72. §iƯn ph©n dung dÞch NaOH víi cêng ®é 10A trong thêi gian 268giê. Sau ®iƯn ph©n cßn l¹i 100(g) dung dÞch NaOH 24% . Nång ®é % cđa dung dÞch NaOH tríc ®iƯn ph©n lµ: A. 4,8% B. 5,2% C. 2,4% D. 3,2% Câu 73. Cã c¸c kim lo¹i: Al, Mg, Ca, Na. ChØ dïng thªm mét chÊt nµo trong c¸c chÊt cho díi ®©y ®Ĩ nhËn biÕt? A. dung dÞch HCl B. dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng C. dung dÞch CuSO 4 D. Níc Câu 74. Cho c¸c chÊt r¾n: Al 2 O 3 , ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2 O, K 2 O, Be, Ba. ChÊt r¾n nµo cã thĨ tan hÕt trong dung dÞch KOH d: A. Al, Zn, Be B. ZnO, Al 2 O 3 , Na 2 O; KOH. C. Al, Zn, Be, ZnO, Al 2 O 3 D. TÊt c¶ chÊt r¾n ®· cho trong ®Çu bµi. Câu 75. ĐĨ trung hoµ dd chøa 0,1 mol NaOH vµ 0,15 mol Ba(OH) 2 cÇn bao nhiªu lÝt dd hçn hỵp chøa HCl 0,1 M vµ H 2 SO 4 0,05 M ? A. 1 lÝt B. 2 lÝt C. 3 lÝt D. 4 lÝt Câu 76. Rãt tõ tõ níc vµo cèc ®ùng s½n m gam Na 2 CO 3 . 10H 2 O cho ®đ 250 ml. Khy cho mi tan hÕt, ®ỵc dung dÞch Na 2 CO 3 0,1M. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A.71,5g B.7,15g C. 26,5g D.2,65g Câu 77. Cã 4 dd: HCl, AgNO 3 , NaNO 3 , NaCl. ChØ dïng thªm mét thc thư nµo cho díi ®©y ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dd trªn. A. Q tÝm B. Phenolphatelein C. Dd NaOH D. Dd H 2 SO 4 Câu 78. Cã c¸c dung dÞch: NaOH, NaCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . ChØ dïng thªm mét thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn biÕt ? A. Phenolphtalein B. Q tÝm C. BaCl 2 D. AgNO 3 Câu 79. Cho c¸c dung dÞch sau: KOH; KHCO 3 ; K 2 CO 3 ; KHSO 4 ; K 2 SO 4 Dung dÞch lµm cho q tÝm ®ỉi mµu xanh lµ: A. KOH; K 2 SO 4 ; K 2 CO 3 B. KHSO 4 ; KHCO 3 ; K 2 CO 3 C. KOH; KHCO 3 ; K 2 CO 3 D. KHSO 4 ; KOH; KHCO 3 Câu 80. Cho s¬ ®å chun ho¸ sau: Cl 2 → A → B → C → A → Cl 2 . C¸c chÊt A,B,C : A. NaCl ; NaOH ; Na 2 CO 3 B. KCl; KOH; K 2 CO 3 C. CaCl 2 ; Ca(OH) 2 ; CaCO 3 D. C¶ a,b,c ®Ịu ®óng. Câu 81. Trén lÉn 500 ml dung dÞch NaOH 5M víi 200ml dung dÞch NaOH 30% (d=1,33g/ml) . Nång ®é mol/ l cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A. 6M B. 5,428 M C. 6,42M D. 6,258M Câu 82. Cho dd NaOH cã pH = 12 . CÇn pha lo·ng bao nhiªu lÇn ®Ĩ thu ®ỵc dd NaOH cã pH = 11. A. 8 lần B. 100 C. 10 D. 6 Câu 83. Trén 100ml dung dÞch H 2 SO 4 0,02M víi 100ml dung dÞch NaOH 0,02M dung dÞch t¹o thµnh cã pH lµ: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 84. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất nhãn: A. H 2 SO 4 loãng B.HCl C. H 2 O D. NaOH C â u 85. Sục khí CO 2 đến dư vào dung dòch NaAlO 2 . Hiện tượng xảy ra là A. Dung dòch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C.Ban đầu dung dòch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dòch trong suốt. . vào H 2 O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaNO 3 , NaOH, Ba(NO 3 ) 2 . B. NaNO 3 , NaOH. C. NaNO 3 , NaHCO 3 , NH 4 NO 3 , Ba(NO 3 ) 2 . D. NaNO 3 . Câu 21. Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 . ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là: A. CaCO 3 , NaNO 3 . B. KMnO 4 , NaNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 , NaNO 3 . D. NaNO 3 , KNO 3 . Câu 25. Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm. tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. C.Ban đầu dung dòch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. D. Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dòch trong suốt.