KHAI THÁC các PHƯƠNG PHÁP KHÁC NHAU để GIẢI bài tập hóa HỌCPHẦN sắt và hợp CHẤT của sắt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT HÀM RỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC "KHAI THÁC CÁC PHƯƠNG PHÁP KHÁC NHAU ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT" Người viết: Nguyễn Thanh Hải Tổ: Hoá – Sinh – Công nghệ Tháng 5/2011 MỤC LỤC Trang A Đặt vấn đề B Nội dung I Kiến thức sắt hợp chất sắt II Các ví dụ III Thực nghiệm 13 C Kết luận 18 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách Hoá học lớp 12 - NXB GD HN 2008 Sách Bài tập Hoá học lớp 12 - NXB GD HN 2008 Đề thi tuyển sinh vào trường Đại học Cao đẳng NXB ĐHQG HN 2000-2010 Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học cấp Tỉnh, cấp Quốc gia năm A ĐẶT VẤN ĐỀ Trong học tập hoá học, việc giải tập có ý nghĩa quan trọng Ngoài việc rèn luyện kỹ vận dụng, đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động; tập hoá học dùng để ôn tập, rèn luyện số kỹ hoá học Thông qua giải tập, giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học Qua trình giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi nhiều năm việc tham khảo nhiều tài liệu, tích luỹ số phương pháp để giải tập hoá học, đặc biệt phần tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt Việc vận dụng phương pháp khác để giải tập hoá học tỏ có nhiều ưu điểm, đặc biệt kỳ thi ngày chuyển đổi sang phương pháp TNKQ Trong trường hợp này, học sinh tiết kiệm nhiều thời gian tính toán để có kết Một số tác giả khác đề cập đến nhiều phương pháp giải tập khác số tài liệu tham khảo Tuy nhiên, dừng lại việc giải số tập đơn lẻ mà chưa có tính khái quát Chính vậy, viết đề tài nhằm mở rộng, khái quát việc vận dụng phương pháp khác việc giải số tập hoá học phần sắt hợp chất Thông qua muốn giới thiệu với thầy cô giáo học sinh nhiều cách nhìn khác phương pháp giải tập có hiệu Vận dụng phương pháp giúp cho trình giảng dạy học tập môn hoá học thuận lợi nhiều, nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi TNKQ đề thi Đề tài viết dựa sở giải số tập điển hình nhiều phương pháp khác Tổ chức giảng dạy lớp, đánh giá việc học sinh vận dụng phương pháp sau học tập So sánh kết làm với học sinh lớp khác không giới thiệu phương pháp Trên sở kết thu được, đánh giá ưu điểm khái quát thành phương pháp chung cho số dạng tập phần B NỘI DUNG I KIẾN THỨC CƠ BẢN VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Cấu tạo nguyên tử: - Nguyên tử có 26 electron, phân bố thành lớp - Cấu hình electron: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d6 / 4s2 ↔ [Ar] 3d6 4s2 → Sắt nguyên tố d – Kim loại chuyển tiếp - Tùy thuộc vào nhiệt độ, đơn chất Fe tồn mạng tinh thể lập phương tâm khối (Feα) lập phương tâm diện (Feγ) Tính chất hóa học: - Sắt kim loại thể tính khử trung bình - Thế điện cực chuẩn: E Fe2+ / Fe = −0,44V - Tùy theo chất oxi hóa tác dụng với sắt mà nguyên tử bị oxi hóa thành ion Fe2+ ion Fe3+: Fe → 2e + Fe2+ : [Ar] 3d6 Fe → 3e + Fe3+ : [Ar] 3d5 Hợp chất sắt: a Hợp chất sắt (II): - Thể tính khử tính oxi hóa: Fe2+ → 1e + Fe3+ Fe2+ + 2e → Fe - Thế điện cực chuẩn: E Fe 3+ / Fe2 + = +0,77 V b Hợp chất sắt (III): - Chỉ thể tính oxi hóa - Tùy theo chất khử tác dụng với hợp chất sắt (III) mà ion Fe 3+ bị khử thành ion Fe2+ bị khử thành đơn chất: Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe Ngoài ra, oxit hidroxit sắt chất rắn, không tan nước Riêng hidroxit sắt bền nhiệt, dễ phân tích thành oxit nước II CÁC VÍ DỤ Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch B 224 ml SO2 (đktc) Tính khối lượng muối B (Đề thi TS ĐH năm 2009 – Khối A) Hướng dẫn: - Ta biết axit H2SO4 đặc chất oxi hóa mạnh - Dựa vào tính chất hợp chất sắt (II) (III) ta nhận thấy tập này: + Các ion sắt A bị oxi hóa hết thành ion Fe3+ + Dung dịch B có muối Fe2(SO4)3 mà muối FeSO4 - Sơ đồ phản ứng: FeO Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe2O3 0,01 mol 4,64 gam * Phương pháp 1: Ghép ẩn - Gọi số mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 tương ứng x, y, z (mol) - Các phương trình phản ứng: FeO + H 2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe3O4 + 10 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 10 H2O Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O - Ta có: 72x + 232y + 160z = 4,64 (gam) 8× x + y = 0,01×2 80x + 240y + 160z = 4,8 (mol) (gam) - Khi đó: Số mol Fe2(SO4)3 = 4,8 x 3y = 0,03 (mol) + +z = 2 160 * Phương pháp 2: Bảo toàn nguyên tố - Gọi số mol Fe2(SO4)3 x (mol) - Nhận thấy: Số mol H2SO4 = Số mol H2O (bảo toàn H) = 3×Số mol Fe2(SO4)3 + Số mol SO2 (bảo toàn S) = 3x + 0,01 (mol) - Theo ĐLBTKL: 4,64 + (3x + 0,01)×98 = 400x + 0,01×64 + (3x + 0,01)×98 (gam) → x = 0,03 (mol) Vậy: Khối lượng muối B là: mB = 0,03×400 = 12 (gam) * Phương pháp 3: Qui đổi tương đương - Coi hỗn hợp A gồm Fe O tương ứng có số mol x y (mol) - Các trình oxi hóa xảy ra: Fe0 → 3e + Fe3+ O0 + 2e → O2S +6 + 2e → S+4 - Khi ta có hệ phương trình: 56x + 16y = 4,64 (gam) 3x = 2y + 0,01×2 (mol) (bảo toàn electron) → x = 0,06 (mol) → Số mol Fe2(SO4)3 = 0,03 (mol) * Phương pháp 4: Bảo toàn electron - Giả sử đốt x mol Fe O2 thu hỗn hợp A - Các trình oxi hóa xảy ra: Fe0 → 3e + Fe3+ O20 + 4e → 2O2S +6 + 2e → S+4 - Theo ĐLBTKL: Lượng O2 tham gia phản ứng là: 4,64 – 56x (gam) - Theo định luật bảo toàn electron: Số mol e = 3x = 4,64 − 56 x × + 0,01 × (mol) 32 → x = 0,06 (mol) → Số mol Fe2(SO4)3 = 0,03 (mol) Ví dụ 2: Hoà tan hết x mol Fe dung dịch chứa y mol axit H 2SO4 thu khí A dung dịch chứa 42,8 gam muối Cô cạn dung dịch, nung muối khan nhiệt độ cao (không có không khí) đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí B a Tính x y biết x : y = 2,5 : b Tính tỉ khối B so với không khí (Đề thi TS ĐH Ngoại thương - Năm 2000) Hướng dẫn: - Nếu axit H2SO4 loãng x : y = (trái giả thiết) Fe + H 2SO4 → FeSO4 + H2 - Nếu axit H2SO4 đặc: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Theo phương trình dễ thấy Fe phải dư khử Fe2(SO4)3 thành FeSO4 để thỏa mãn điều kiện x : y = 2,5 : Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 * Phương pháp 1: Tính theo phương trình - Vì Fe dư nên H2SO4 phản ứng hết - Theo phương trình: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O y y y (mol) Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 (x - y ) (x - y ) 3×(x - y ) (mol) - Theo giả thiết: [3×(x - y y y )]×152 + [ - 3×(x - )]×400 = 42,8 (gam) x : y = 2,5 : - Giải hệ phương trình được: x = 0,25 (mol) y = 0,6 (mol) * Phương pháp 2: Bảo toàn nguyên tố - Theo phương trình: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O y y (mol) - Trong dung dịch B, số mol ion SO42- lại để tạo thành muối là: y– y y = (mol) 2 - Khi đó, lượng muối B tính biểu thức: 56x + 96× y = 42,8 (gam) x : y = 2,5 : - Giải hệ phương trình được: x = 0,25 (mol) y = 0,6 (mol) Ví dụ 3: Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít H2 (đktc), dung dịch A chất rắn B Hoà tan B 300 ml dung dịch HNO3 0,4M dư thu 0,56 lít khí NO (đktc) dung dịch E a Tính % kim loại X theo khối lượng b Tính khối lượng kết tủa thu cho E tác dụng với NH3 dư c Nếu cho E tác dụng với bột Fe có dư thu khí NO nhất, dung dịch Y lượng chất rắn không tan Lọc bỏ chất rắn cô cạn Y thu gam muối khan? (Đề thi TS ĐH Y Hà Nội - Năm 2000) Hướng dẫn: - Bằng phương pháp tính theo phương trình bảo toàn electron, dễ dàng tính lượng kim loại X: Al + H2O + NaOH → Na[Al(OH)4] + H2 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O X gồm: 0,0400 mol Al 0,0220 mol Fe 0,0045 mol Cu - Dung dịch E gồm Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 HNO3 dư tác dụng với NH3 dư thu Fe(OH)3: 0,04 mol HNO3 + NH3 → NH4NO3 Fe(NO3)3 + NH3 + H2O → Fe(OH)3 + NH4NO3 Cu(NO3)3 + NH3 → [Cu(NH3)4](NO3)2 Ta khai thác phương pháp khác để làm câu c * Phương pháp 1: Tính theo phương trình - Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 0,02 0,005 (mol) Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 (0,022+0,005) 0,0405 (mol) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,0045 0,0045 (mol) - Số mol HNO3 dư E: 0,3×0,4 – 4×0,025 = 0,02 (mol) - Vì Fe dư nên dung dịch Y có Fe(NO3)2: Số mol Fe(NO3)2 = 0,0405 + 0,0045 = 0,045 (mol) ↔ 8,1 gam * Phương pháp 2: Bảo toàn nguyên tố - Ta dễ dàng tính lượng ion NO3- bị khử thành NO thí nghiệm nên lượng ion NO3- lại Y là: 0,3×0,4 – (0,3×0,4) = 0,09 (mol) - Vì dung dịch Y có Fe(NO3)2 nên: Số mol Fe(NO3)2 = = Số mol NO3- (Y) ×0,09 = 0,045 (mol) ↔ 8,1 gam Ví dụ 4: Hoà tan vừa hết 1,68 gam Fe 25 ml dung dịch HNO3 nóng Sau phản ứng thu dung dịch A 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO2, NO Tính nồng độ dung dịch axit ban đầu biết A có Fe(NO3)3 (Đề thi TS ĐH Thủy lợi - Năm 2004) Hướng dẫn: - Do HNO3 có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa hết Fe thành Fe3+ - Theo giả thiết A có Fe(NO3)3 nên NH4NO3 tạo thành A * Phương pháp 1: Tính theo phương trình - Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 10 Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O - Gọi x, y số mol Fe tham gia vào phản ứng: x+y= 1,68 = 0,03 (mol) 56 3x + y = 1,12 = 0,05 (mol) 22,4 - Giải hệ phương trình được: x = 0,01 (mol) y = 0,02 (mol) - Theo phương trình ta tính được: Số mol HNO3 = 6x + 4y = 0,14 (mol) - Vậy, nồng độ dung dịch HNO3 dùng là: [HNO3] = 0,14 = 5,6 (M) 0,025 * Phương pháp 2: Bảo toàn electron - Các trình oxi hóa, khử xảy ra: Fe → Fe 3+ + 3e H+ + NO3- + 1e → NO2 + H2O H+ + NO3- + 3e → NO + H2O - Gọi x, y số mol NO2 NO B: x+y= x + 3y = 1,12 = 0,05 (mol) 22,4 1,68 ×3 = 0,05 (mol) 56 - Giải hệ phương trình được: x = 0,03 (mol) y = 0,02 (mol) - Theo phương trình ta tính được: Số mol HNO3 = Số mol H+ = 2x + 4y = 0,14 (mol) * Phương pháp 3: Bảo toàn nguyên tố Do bảo toàn nguyên tử N nên: Số mol HNO3 = Số mol NO3- = 3×Số mol Fe3+ + Số mol B = 3×0,03 + 0,05 = 0,14 (mol) Ví dụ 5: Cho 7,68 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung 11 dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Z Giá trị m A gam B 12 gam C 16 gam D 24 gam (Đề thi TS CĐ năm 2010 – Khối A) Hướng dẫn: - Do HCl axit mạnh, tính oxi hóa mạnh nên không làm thay đổi số oxi hóa Fe X - Khi nung kết tủa không khí, O2 không khí oxi hóa hết ion sắt thành Fe3+ * Phương pháp 1: Ghép ẩn - Các phương trình phản ứng: FeO + H + → Fe2+ + H2O Fe3O4 + H+ → Fe2+ + Fe3+ + H2O Fe2O3 + H+ → Fe3+ + H2O Fe2+ + OH- → Fe(OH)2 Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + H2O Fe(OH) → Fe2O3 + H2O - Gọi x, y, z số mol FeO, Fe3O4 Fe2O3 X: 72x + 232y + 160z = 7,68 8× 2x + 8y + 6z = 0,26×1 56x + 168y + 112z = 5,6 (gam) (mol) (gam) - Khi đó: Số mol Fe2O3 = x 3y + + z = 0,05 (mol) ↔ 0,05×160 = (gam) 2 Vậy: Chọn phương án A * Phương pháp 2: Bảo toàn nguyên tố - Dễ dàng tính lượng O X: Số mol O = 1 Số mol H+ = ×0,26 = 0,13 (mol) 2 12 - Khi khối lượng Fe X là: 7,68 – 16×0,13 = 5,6 (gam) ↔ 0,1 (mol) - Do bảo toàn nguyên tử Fe nên: Số mol Fe2O3 = 1 Số mol Fe = ×0,1 = 0,05 (mol) 2 Ví dụ 5: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 có số mol dung dịch HNO3 thu 2,688 lít NO (đktc) Giá trị m A 70,82 gam B 83,52 gam C 62,64 gam D 41,76 gam (Đề thi TS ĐH năm 2010 – Khối A) * Phương pháp 1: Tính theo phương trình - Các phương trình phản ứng: FeO + 10 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3O4 + 28 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O - Gọi x số mol oxit hỗn hợp - Theo phương trình: Số mol NO = 2,688 x x + = = 0,12 (mol) 22,4 3 → x = 0,18 (mol) - Vậy khối lượng hỗn hợp là: m = 0,18×(72 + 232 + 160) = 83,52 (gam) → Chọn phương án B * Phương pháp 2: Qui đổi tương đương - Coi hỗn hợp FeO Fe2O3 có số mol Fe3O4 hỗn hợp Fe3O4 - Theo phương trình: Số mol Fe3O4 = Số mol NO = 3×0,12 = 0,36 (mol) → m = 0,36×232 = 83,52 (gam) * Phương pháp 3: Bảo toàn electron - Coi Fe3O4 ↔ FeO.Fe2O3 nên có ion Fe2+ bị oxi hóa: - Các trình oxi hóa khử: 13 Fe 2+ → Fe3+ + 1e N +5 + 3e → N+2 - Gọi x số mol oxit hỗn hợp ta có: Số mol e = 1×(x + x) = 0,12×3 (mol) → x = 0,18 (mol) - Vậy khối lượng hỗn hợp là: m = 0,18×(72 + 232 + 160) = 83,52 (gam) Như vậy, giải tập phần sắt hợp chất sắt có nhiều phương khác nhau: tính theo phương trình, ghép ẩn, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, … Việc vận dụng phương pháp cho toán mang lại hiệu khác khác nhau, đòi hỏi thầy cô giáo học sinh phải vận dụng linh hoạt trình giảng dạy học tập Trên sở ví dụ giới thiệu trên, liên hệ, xây dựng nhiều toán tương tự phục vụ cho giảng dạy học tập III THỰC NGHIỆM Với nội dung phương pháp trình bày trên, áp dụng giảng dạy lớp khối 12 thu kết tốt Đối tượng áp dụng học sinh lớp 12C1; 12C5 lớp 12C8 trường THPT Hàm Rồng năm học 2010 - 2011 Học sinh lớp 12C1; 12C8 khai thác nhiều phương pháp khác để giải tập, học sinh lớp 12C5 chưa giới thiệu Đề kiểm tra TNKQ thực nghiệm: Câu 1: Thổi khí CO dư qua m gam Fe2O3 nung nóng thu 6,72 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X HNO3 đặc, nóng, dư thu 0,16 mol NO2 (duy ) Giá trị m A 7,5 gam B 8,0 gam C 8,5 gam D 9,0 gam Câu 2: Cho V lít khí CO (đktc) qua ống sứ đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng thu hỗn hợp X Cho X tan dung dịch HNO3 dư thu 0,05 mol NO Giá trị V khối lượng hỗn hợp X A 1,68 lít 8,8 gam B 6,72 lít 18,2 gam C 2,24 lít 8,2 gam D 3,36 lít 10,2 gam Câu 3: Cho m gam kim loại hòa tan vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 không thấy khí thoát Cô cạn dung dịch thu (m + 21,6) gam muối khan Nồng độ dung dịch axit dùng 14 A 0,75M B 0,8M C 0.7M D 0,9M Câu 4: Hoà tan Fe dung dịch HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu vào lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 10,08 lít khí NO2 2,24 lít SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp A 5,6 gam B 8,4 gam C 18 gam D 18,2 gam Câu 6: Hòa tan vừa đủ 23,2 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 cô cạn dung dịch nhiệt phân muối đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng A 23,2 gam B 24 gam C 21,6 gam D 72,6 gam Câu 7: Cho 11 gam hỗn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 0,3 mol khí NO Thành phần %Al hỗn hợp theo khối lượng A 49,1% B 50,9% C 36,2% D 63,8% Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít SO2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch Y A 135 gam B 140 gam C 145 gam D 120 gam Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc, nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4/H2SO4 thu dung dịch Y không màu có pH = Thể tích dung dịch Y A 2,26 lít B 2,28 lít C 2,27 lít D 2,24 lít Câu 10: Để m gam phoi bào Fe không khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan A hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít (đktc) NO Giá trị m A 10,06 gam B 10,07 gam C 10,08 gam D 10,09 gam Câu 11: Thổi luồng khí CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 3,04 gam chất rắn Khí thoát hấp thụ vào nước vôi dư thấy có gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu A 3,48 gam B 3,84 gam C 3,82 gam D 3,28 gam Câu 12: Cùng lượng kim loại R hoà tan hết dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc, nóng khối lượng SO2 thoát gấp 48 lần khối lượng H2 Mặt khác khối lượng muối clorua 63,5% khối lượng muối sunfat thu R A Magie B Sắt C Nhôm D Kẽm 15 Câu 13: Hoà tan 2,32 gam oxit FexOy hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 0,112 lit khí SO2 (đkc) Công thức oxit A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 Câu 14: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỷ khối so với O2 1,3125 Giá trị m A 5,6 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 1,12 gam Câu 15: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng Phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch thu sau phản ứng có A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp muối khan gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 thu dung dịch A Cho A phản ứng vừa đủ với 1,58 gam KMnO4 môi trường H2SO4 Thành phần %FeSO4 hỗn hợp theo khối lượng A 76% B 50% C 60% D 55% Câu 17: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe; 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Giá trị m A 70 gam B 72 gam C 65 gam D 75 gam Câu 18: Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO, N2O có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hoàn toàn thu 9,52 gam Fe Thể tích khí B A 0,76 lít B 0,80 lít C 0,44 lít D 0,96 lít Câu 19: Hòa tan hết 0,02 mol Al 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO3 cô cạn nung nóng đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng A 4,26 gam B 4,5 gam C 3,78 gam D 7,38 gam Câu 20: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít CO (đktc), thu a gam kim loại M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 20,16 lít SO2 (đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 0,504 lít SO2 (đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Thành phần %Cu theo khối lượng X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% 16 Câu 22: Cho 0,1 mol FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Cho từ từ luồng khí Cl2 qua X đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 18,5 gam B 20 gam C 18,75 gam D 16,5 gam Câu 23: Cho 1,35 gam hỗ hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối thu A 5,6 gam B 4,45 gam C 5,07 gam D 2,483 gam Câu 24: Cho Fe dư phản ứng với dung dịch HNO3 loãng 0,4M thấy có khí NO (sản phẩm nhất) thoát Khối lượng muối thu A 2,42 gam B 9,68 gam C 2,75 gam D gam Câu 25: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Hòa tan A dung dịch HNO3 đặc, nóng số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,25 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 26: Cho H2 qua ống sứ chứa a gam Fe2O3 đun nóng, sau thời gian thu 5,2 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Hòa tan hết hỗn hợp X HNO3 đặc, nóng thu 0,785 mol khí NO2 Giá trị a A 11,48 gam B 24,04 gam C 17,46 gam D 8,34 gam Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 gam B 48,4 gam C 54,0 gam D 58,0 gam Câu 28: Cho CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu đuợc 5,2 gam hỗn hợp X gồm Fe oxit kim loại Hòa tan X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,05 mol khí NO2 Giá trị m A 5,6 gam B 4,7 gam C 4,76 gam D 4,04 gam Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,74 g hỗn hợp gồm Fe R (hóa trị II) dung dịch HCl dư thu 2,464 lít H2 (đktc) Cũng lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu 1,792 lít NO (đktc) Kim loại R % theo khối lượng A Al - 59,12% B Mg - 48,76% C Cu - 27,38% D Zn - 64,58% Câu 30: Khử 32 gam Fe2O3 khí CO dư Sản phẩm khí thu hấp thụ vào nước vôi dư thu a gam kết tủa Giá trị A A 60 gam B 59 gam C 61 gam D 30 gam Kết quả: 17 Các lớp Số HS Dưới Từ → 6,5 Từ 6,5 → Trên Lớp 12C1 47 2,1% 12,8% 21,3% 63,8% Lớp 12C8 50 12% 20% 28% 48% Lớp 12C5 43 11,6% 18,6% 46,5% 23,2% Ngoài lần kiểm tra, đánh giá lấy kết để so sánh trên, theo dõi, so sánh trực tiếp giảng thông qua câu hỏi vấn đáp Mức độ nắm vững bài, biết vận dụng kiến thức học sinh lớp có kết tương tự kiểm tra TNKQ Như vậy, với việc vận dụng, khai thác nhiều phương pháp khác việc giải tập hoá học chắn góp phần giúp học sinh nắm vững chất trình hóa học, giúp mang lại hiệu cao trình giảng dạy thầy cô giáo việc học tập học sinh 18 C KẾT LUẬN Quá trình giảng dạy năm học vừa qua, đặc biệt việc kiểm tra, đánh giá học sinh hình thức kiểm tra TNKQ, nhận thấy: - Kiến thức học sinh ngày củng cố phát triển sau hiểu nắm vững chất trình hoá học - Trong trình tự học, học sinh tự tìm tòi, tự phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học - Niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát huy biết sử dụng nhiều phương pháp khác để giải tập - Học sinh nhanh chóng có kết để trả lời câu hỏi TNKQ, giảm tối đa thời gian làm Do lực thời gian có hạn, đề tài chưa bao quát hết phương pháp khác Các ví dụ đưa đề tài chưa thực điển hình lợi ích thiết thực phương pháp công tác giảng dạy học tập nên mạnh dạn viết, giới thiệu với thầy cô học sinh Rất mong đóng góp ý kiến bổ sung cho cho đề tài để thực góp phần giúp thầy cô giáo công tác giảng dạy, em học sinh học tập ngày tốt Xin chân thành cảm ơn Thanh Hóa, ngày 12 tháng năm 2011 Người viết Nguyễn Thanh Hải 19 ... khảo nhiều tài liệu, tích luỹ số phương pháp để giải tập hoá học, đặc biệt phần tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt Việc vận dụng phương pháp khác để giải tập hoá học tỏ có nhiều ưu điểm, đặc... sở giải số tập điển hình nhiều phương pháp khác Tổ chức giảng dạy lớp, đánh giá việc học sinh vận dụng phương pháp sau học tập So sánh kết làm với học sinh lớp khác không giới thiệu phương pháp. .. chất oxi hóa tác dụng với sắt mà nguyên tử bị oxi hóa thành ion Fe2+ ion Fe3+: Fe → 2e + Fe2+ : [Ar] 3d6 Fe → 3e + Fe3+ : [Ar] 3d5 Hợp chất sắt: a Hợp chất sắt (II): - Thể tính khử tính oxi hóa: