Lý thuyết và Bài tập về Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh có đáp án Hóa học 10.

Lý thuyết và Bài tập về Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh có đáp án Hóa học 10.

Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CHUYÊN ĐỀ 7: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH Lưu huỳnh - Tính oxi hố: tác dụng với kim loại hidro S phản ứng với kim loại nhiệt độ cao, riêng phản ứng với thuỷ ngân nhiệt độ thường => ứng dụng: dùng lưu huỳnh để loại bỏ thuỷ ngân nhiệt kế vỡ - Tính khử: tác dụng với phi kim Hidrosunfua - Hidro sunfua (H2S) chất khí, khơng màu, mùi trứng thối độc - Tính axit yếu: - tác dụng với bazơ => tạo loại muối: muối sunfua (S2-) muối hidrosunfua (HS-) - Tính khử mạnh: H2S + O2 (thiếu)  H2O + S H2S + O2 (dư) * Điều chế:  H2O + SO2 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S Chú ý tính tan muối sunfua: K, Na, Ca, (Ba, Al) Mn, Zn, Fe Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Tan nước không tan nước không tan nước, tan axit không tan axit Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh dioxit (SO2) (khí sunfurơ) chất khí, khơng màu, mùi hắc, độc - Là oxit axit: tác dụng với bazơ => tạo loại muối: muối sunfit (SO32-) muối hidrosunfit (HSO3-) - Tính oxi hố: tác dụng với chất có tính khử mạnh SO2 + 2H2S  3S + 2H2O - Tính khử: tác dụng với chất có tính oxi hố mạnh Br2 + SO2 + H2O  HBr + H2SO4 => SO2 có khả làm màu dung dịch brom => phản ứng dùng để nhận SO2 * Điều chế SO2 - Trong PTN: Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2SO3 - Trong công nghiệp: đốt S quặng pirit sắt: 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 Axit sunfuric * Tính chất vật lí: Axit H2SO4 tan vơ hạn nước, q trình toả nhiều nhiệt => Khi pha lỗng H2SO4 đặc phải rót từ từ axit vào nước Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An * Tính chất hố học - Tính chất chung dd H2SO4 lỗng: Tính axit - Tính chất H2SO4 đặc: + Tính oxi hố: - Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au.Pt): KL (trừ Au.Pt) + H2SO4 đn’  muối + SO2 + 2H2O Chú ý: Một số kim loại (Al, Fe ) bị thụ động H2SO4 đặc nguội - Tác dụng với nhiều phi kim: C, S, P 2H2SO4 đn + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O - Tác dụng với nhiều hợp chất có tính khử: + Tính háo nước: - Hút ẩm, làm khơ khí - Hố than hợp chất hữu cơ: (C5H10O5)n  5nC + 5nH2O * Sản xuất axit sunfuric : FeS2, S  SO2  SO3  H2SO4.nSO3  H2SO4 (oleum) Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số oxi hoá S loại hợp chất oleum H2S2O7 là: A +2 B +4 C +6 D +8 Câu 2: Cho phương trình hố học: Br2 + SO2 + H2O  HBr + H2SO4 Sau lập phương trình hố học cho phản ứng trên, hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu 3: Lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc nóng theo phản ứng: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử với số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Câu 4: Nguyên tắc hoà tan axit H2SO4 đặc vào nước là: A Rót từ từ axit vào nước B Rót từ từ nước vào axit C Rót nhanh axit vào nước D Rót nhanh nước vào axit Câu 5: Axit sunfuric đặc làm khô chất khí sau đây: A Hidro sunfua B Clo C Hidro D Hidro bromua Câu 6: Axit sunfuric đặc khơng thể hố than hợp chất sau đây? A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D đá vôi Câu 7: Dãy chất sau tác dụng với axit sunfuric loãng? A Cu, CuO, Na2CO3 B KNO3, CuO, NaOH C MgCl2, ZnO, KOH D Na2CO3, ZnO, KOH Câu 8: Dãy chất sau tác dụng với axit sunfuric đặc nguội? A Cu, Au, CuO B Al, CuO, NaOH C CaCO3, ZnO, KOH D Fe, CuO, Na2CO3 Câu 9: (ĐH-A-13) Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau a) 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 10: Cho mẩu lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa axit sunfuric đặc nóng có bọt khí làm màu dung dịch thuốc tím Khí là: A H2SO3 B SO2 C SO3 D H2 Câu 11: Rót dung dịch H2SO4 đặc nóng vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ, thấy đường hố đen có sủi bọt khí Khí là: A CO2 B SO2 C SO3 D CO2 SO2 Câu 12: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A vôi sống B muối ăn C cát D Lưu huỳnh Câu 13: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A BaCl2, Na2CO3, FeS B FeCl3, MgO, Cu C CuO, NaCl, CuS D Al 2O3,Ba(OH)2,Ag Câu 14: Lưu huỳnh SO2 ln thể tính khử phản ứng với: A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 15: Phương pháp điều chế SO2 công nghiệp là: A cho muối Na2SO3 tác dụng với axit sunfuric B khử lưu huỳnh trioxit C đốt quặng sắt pirit đốt lưu huỳnh D Dùng nhiệt phân huỷ muối natri sunfat Câu 16: Cặp chất sau không điều chế khí SO2? A Cu + H2SO4 đặc Br2 Câu 17: B H2S + O2 C Na2SO3 + HCl D H2S + nước Cặp chất sau không điều chế khí H2S? A FeS + HCl B CuS + HCl C K2S + HCl D Na2S + HCl Câu 18: Phân biệt hai khí SO2 CO2, dùng chất đây? A dung dịch NaOH B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch nước brom D dung dịch BaCl2 Câu 19: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H 2S cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch: A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 20: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al 2O3 tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% Câu 21: Hoà tan hoàn hoàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X là: A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,23 gam D 7,33 gam Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 1,78 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H 2SO4 loãng thu 0,896 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 5,62 B 3,70 C 5,70 D 6,52 Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, MgO ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ Cô cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối thu là: A 5,15 gam B 5,21 gam C 5,51 gam D 5,69 gam Câu 24: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 25: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu 5,32 lít khí H (đktc) dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 26: Để 27 gam Al khơng khí, sau thời gian 39,8 gam hỗn hợp X (gồm Al Al2O3) Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư tạo thành V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V là: A 10,8 B 15,68 C 31,16 D 33,61 Câu 27: Cho 12,6 g hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ số mol : tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu 0,15 mol sản phẩm có lưu huỳnh Xác định sản phẩm SO2, S hay H2S? A SO2 B S C H2S D Không xác định Câu 28: Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55 mol SO Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A 51,8 g B 55,2 g C 69,1 g D 82,9 g Câu 29: Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào lit dung dịch H 2SO4 98% (d = 1,84) để dung dịch có nồng độ 10% là: A 14,192 ml B 15,192 ml C 16,192 ml D 17,192 ml Câu 30: Hoà tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H 2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là: A 133,3 gam B 146,9 gam C 272,2 gam D 300 gam Câu 31: Cần lấy gam tinh thể CuSO 4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%: A 180g 100g B 60g 220g C 40g 240g D 330g 250g Câu 32: Trong CN người ta điều chế H2SO4 từ FeS2 Tính lượng H2SO4 98% điều chế từ quặng pirit chứa 60% FeS2 biết hiệu suất trình 80% A 800 kg B 1000 kg C 1250 kg D 1333 kg Câu 33: Một nhà máy hoá chất ngày sản xuất 100 H2SO4 98% Hỏi ngày nhà máy tiêu thụ quặng pirit chứa 80% FeS biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 80 B 83,3 C 90 D 96,6 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol CuS vào dung dịch HNO (vừa đủ) thu dung dịch gồm muối Fe2(SO)3 , CuSO khí NO Giá trị a là: A 0.04 B 0.075 C 0.12 D 0.06 Câu 35: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào lượng dự dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu khí Y Tồn khí Y hấp thụ hết vào dung dịch KMnO4 vừa đủ thu dung dịch Z khơng màu có pH = Thể tích (lit) dung dịch Z là: A 1,14 B 2,28 C 11,4 D 22,8 Câu 36: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 22,34 B 12,18 C 15,32 D 19,71 ... Đường An LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số oxi hoá S loại hợp chất oleum H2S2O7 là: A +2 B +4 C +6 D +8 Câu 2: Cho phương trình hố học: Br2 + SO2 + H2O  HBr + H2SO4 Sau lập phương trình hoá học cho... lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Câu 4: Nguyên tắc hoà tan axit H2SO4 đặc vào nước là: A Rót từ từ axit vào nước B Rót từ từ nước vào axit C Rót nhanh axit vào nước D Rót nhanh nước vào... ứng trên, hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu 3: Lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc nóng theo phản ứng: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử với