Lý thuyết và các bài tập tự luyện về nguyên tử Hóa học 10 có đáp án. Lý thuyết và các bài tập tự luyện về nguyên tử Hóa học 10 có đáp án. Lý thuyết và các bài tập tự luyện về nguyên tử Hóa học 10 có đáp án.
Trang 1CHUYÊNĐỀ 1: NGUYÊN TỬ Thành phần cấu tạo nguyên tử
đ.tích k/lượng Hạt nhân: proton (p): 1+ 1u (đvC) nơtron (n): 0 1u (đvC)
Lớp vỏ: electron (e): 1- 5,5.10-4u
- Do me <<< mp, mn nên khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân
- Do ngtử trung hoà về điện nên số p = e
I Điện tích và số khối của hạt nhân
- Điện tích hạt nhân Z+: Z = số p = số e
- Số khối: A = Z + N
- Ký hiệu nguyên tử:
- Bất đẳng thức đối với đồng vị bền 1 < Z < 83: 1
N
Z 1,5
Bài toán xác định số hạt
Trong một nguyên tử
- Tổng số hạt = số hạt p + số hạt n + số hạt e = 2Z + N
- số hạt mang điện: p + e = 2Z
- số hạt không mang điện: n = N
Trong phân tử XaYb: tổng số hạt = a(2ZX + NX) + b(2ZY + NY)
Trong ion đa nguyên tử: (Vd NO3-, NH4+, SO42- )
XaYbn+: tổng số hạt = a(2ZX + NX) + b (2ZY + NY) – n
XaYbm-: tổng số hạt = a(2ZX + NX) + b (2ZY + NY) + m
Bài toán về đồng vị
- Đồng vị là những nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau số n, do đó số khối
A khác nhau
- Nguyên tử khối trung bình: Đồng vị số khối X chiếm a%, đồng vị số khối Y chiếm b%
A =
aX +bY
100
Bài toán về khối lượng riêng và kích thước nguyên tử, hạt nhân
Khối lượng riêng của một chất: D =
X A Z
V m
Trang 2Thể tích nguyên tử (hình cầu): V = r3 (r: bán kính nguyên tử) => D =
LỚP VỎ NGUYÊN TỬ
- Lớp: - Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng xấp xỉ bằng nhau
- Phân lớp electron: các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
+ Trật tự các mức năng lượng: 1s, 2s, 2p, 3s 3p, 4s, 3d, 4p, 5s
7s 7p 7d 7f 6s 6p 6d 6f 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f 3s 3p 3d 2s 2p
1s Nguyên tố s là nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s
Nguyên tố p là nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p
Nguyên tố d là nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp d
Nguyên tố f là nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp f
3
3
4
r m
Trang 3NGUYÊN TỬ
Câu 1: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm (1327Al) lần lượt là
A 13 và 13 B 13 và 14 C 12 và 14 D 13 và 15
Câu 2: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử:
A X và Z có cùng số khối B X và Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học
C X và Y có cùng số nơtron D X và Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học
Câu 3: Liti có 2 đồng vị: 7Li và 6Li Biết rằng 7Li chiếm 92,5% Xác định nguyên
tử khối TB của Liti
A 6,5 B 6,075 C 6,75 D 6,925
Câu 4: Nitơ có 2 đồng vị 14N và 15N Nguyên tử khối trung bình của nitơ là 14,01 Thành phần % số nguyên tử của 14N là:
Câu 5: Nguyên tử khối trung bình của antimon (Sb) là 121,76 Antimon có 2 đồng vị Biết chiếm 62% Xác định đồng vị còn lại
A 122Sb B 123Sb C 124Sb D 125Sb
Câu 6: Một nguyên tố R có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân của R có 35 proton đồng vị 1 có 44 nơtron Đồng vị 2 có nhiều hơn đồng vị 1 là 2 nơtron Nguyên tử khối trung bình của R là:
Câu 7: Nguyên tố Argon có 3 đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 và A Phần trăm số nguyên tử các đồng vị tương ứng lần lượt là 0,34%; 0,06% và 99,6% Nguyên tử khối trung bình của Argon là 39,98 Tìm số khối của đồng vị A
Câu 8: Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,812 Mỗi khi có 94 nguyên tử 10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B?
Câu 9: Trong tự nhiên, clo có 2 đồng vị bền: chiếm 24,23% tổng số nguyên
tử, còn lại là Thành phần phần trăm theo khối lượng trong hợp chất HClO4 là:
A 8,43% B 8,56% C 8,79% D 8,92%
Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của X là:
Z Y
X 26 12
55 26
26
13 , ,
Sb
121 51
Cl
37 17
Cl
35
17
Trang 4A 15 B 17 C 18 D 23
Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Nguyên tố X có số khối là:
A 26 B 27 C 28 D kết quả khác
Câu 12: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là:
A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1
Câu 13: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 4 electron ở lớp L (lớp thứ hai) Số proton có trong nguyên tử X là:
Câu 14: Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z- đều có cấu hình electron là 1s22s22p6 Z,
Y, Z là kim loại hay phi kim? Tại sao?
Câu 15: Dãy gồm các ion X+ và Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D
Na+, Cl-, Ar
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e trong phân lớp p là 7 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8
X, Y là các nguyên tố nào sau đây?
A Al và Br B Al và Cl C Mg và Cl D Si và Br
Câu 17: Nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e là 115, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt Xác định số khối và biểu diễn ký hiệu hoá học của R
Câu 18: Nguyên tử R có tổng số hạt trong nguyên tử là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Xác định số hiệu nguyên tử của R
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố M có tổng số hạt bằng 180, trong đó tổng các hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt Số hiệu nguyên tử của M là:
Câu 20: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên
tử M là:
A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d34s1 D [Ar] 3d64s1
Câu 21: Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e là 196 Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Số hạt mang điện trong nguyên tử M ít
Trang 5hơn số hạt mang điện trong nguyên tử X là 8 Tổng 3 loại hạt trong ion X- nhiều hơn trong ion M3+ là 16 Công thức phân tử MX3 là:
A AlCl3 B FeCl3 C SnCl3 D CrCl3
Câu 22: Cho tổng số hạt p, n, e trong phân tử MX2 là 178 hạt, trong hạt nhân của
M số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt, còn trong hạt nhân của X số nơtron bằng số proton Số proton trong hạt nhân của M nhiều hơn số proton trong hạt nhân của X
là 10 hạt Công thức của MX2 là:
A MgCl2 B SO2 C CaBr2 D FeS2