Bài giảng bài khái quát về nhóm halogen hóa học 10 (3)

HÓA HỌC 10 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Khái quát chung Tính chất vật lý HALOGEN Cấu hình e cấu tạo phân tử Khái quát nhóm halogen cấu hình e nguyên tử, cấu tạo nguyên tử Giống nhau: lớp e nguyên tử halogen có 7e có cấu hình ns2np5 Khác nhau: Flo phân lớp d, halogen khác có phân lớp d trống Các số oxi hóa : có F có số oxi hóa 1, Cl, Br, I ( có số oxi hóa : -1; 1; +3; +5; +7) Cấu tạo phân tử : liên kết phân tử X2 không bền chúng dễ tách thành nguyên tử X CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ • • • • F : 1s22s22p5 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 I : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 1- Cấu hình electron: Có electron lớp ns2np5 Cấu hình electron: Ở trạng thái bản: có e độc thân ( n số thứ tự lớp cùng) Ở trạng thái kích thích: Như vậy, trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom, iot có 3, 5, electron độc thân Số oxi hoá: Flo có số oxi hoá -1 Clo, brom, iot có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 Cấu tạo phân tử nguyên tố Halogen – Đơn chất halogen: gồm nguyên tử liên kết liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X2 - Năng lượng liên kết X-X phân tử X2 không lớn ( từ 151 đến 243 kJ/mol) nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử 3.TÍNH CHẤT VẬT LÝ o Đi từ F đến I ta thấy: o Trạng thái tập hợp: từ khí (F2, I2 )  lỏng (Br2)  rắn (I2) o Màu sắc : đậm dần F2 ( lục nhạt); Cl2 (vàng lục) Br2(đỏ nâu ); I2(đen tím) o Nhiệt đ ộ s ôi v nhi ệt đ ộ n óng ch ảy t ăng d ần ( t F2  I2 ) o Sự biến đổi độ âm điện: độ âm điện tương đối lớn, giảm dần từ F2 I2 ) Một số đặc điểm halogen 2s22p5 17 3s23p5 35 4s24p5 53 5s25p5 TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Các halogen đơn chất tương tự tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành • Flo tính khử, halogen khác thể tính khử tính khử tăng dần từ clo đến iot • Trong phản ứng hóa học halogen thể tính oxi hóa mạnh • Tính oxh giảm dần từ Flo  Iot • Chú ý: tính khử ion tăng dần F-  I- a Tác dụng với kim loại  F2 oxh tất kim loại kể Au, Pt: Ca + F2 CaF2  Cl2 oxh hầu hết kim loại phản ứng xảy nhanh tỏa nhiều nhiệt t 2Fe + Cl2 2FeCl3  Br2 oxh nhiều kim loại (cần đun nóng) t0 2Fe + Cl2 FeCl3  I2 oxh nhiều kim loại( phản ứng xảy đun nóng có chất xúc tác) HO Al + 3I2 2AlI3 b Tác dụng với phi kim  Các halogen tác dụng hầu hết với phi kim ( trừ N2 , O2 , C) t 2P + Cl2 2PCl3  Tác dụng với H2(khả phản ứng giảm F2 I2)  F2 tác dụng bóng tối, nổ mạnh nhiệt độ thấp (-2520C) F2 + H2 2HF Cl2:ở nhiệt độ thường bóng tối Cl2 oxh chậm H2 chiếu sáng đun nóng phản ứng xảy nhanh Cl2 + H2 2HCl Br2 phản ứng đun nóng Br2 + H2 2HBr I2 phản ứng có nhiệt độ cao có chất xúc tác ( phản ứng thuận nghịch ) I2 + H2 350-5000C 2HI Pt Các khí HF, HCl, HBr, HI tan nước tạo thành dung dịch Tính axit tính khử giảm: HF[...]... 2FeCl3  Br2 oxh được nhiều kim loại (cần đun nóng) t0 2Fe + Cl2 2 FeCl3  I2 oxh được nhiều kim loại( phản ứng xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác) HO 2 Al + 3I2 2AlI3 2 b Tác dụng với phi kim  Các halogen tác dụng hầu hết với các phi kim ( trừ N2 , O2 , C) 0 t 2P + Cl2 2PCl3  Tác dụng với H2(khả năng phản ứng giảm F2 I2)  F2 tác dụng ngay trong bóng tối, nổ mạnh ngay trong nhiệt độ rất thấp (-2520C) .. .Khái quát chung Tính chất vật lý HALOGEN Cấu hình e cấu tạo phân tử Khái quát nhóm halogen cấu hình e nguyên tử, cấu tạo nguyên tử Giống nhau: lớp e nguyên tử halogen có 7e có... đặc điểm halogen 2s22p5 17 3s23p5 35 4s24p5 53 5s25p5 TÍNH CHẤT HÓA HỌC • Các halogen đơn chất tương tự tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành • Flo tính khử, halogen. .. 7e có cấu hình ns2np5 Khác nhau: Flo phân lớp d, halogen khác có phân lớp d trống Các số oxi hóa : có F có số oxi hóa 1, Cl, Br, I ( có số oxi hóa : -1; 1; +3; +5; +7) Cấu tạo phân tử : liên kết