Bài giảng bài khái quát về nhóm halogen hóa học 10 (7)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN I Nhóm halogen BTH nguyên tố : II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen : III Khái quát tính chất halogen : Tính chất vật lí : Tính chất hóa học : Bài tập củng cố : IA I Nhóm halogen BTH nguyên tố : VIIIA IIA IIIA VA VA VIA VIIA - Nhóm VIIA BTH gồm nguyên tố : Flo ( F ), clo ( Cl ), brôm ( Br ), iốt ( I ), atatin ( At )( chất phóng xạ ) II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen : dạng tổng quát : lớp 1s2 2s2 2p F-(Cấu Z = hình ) : electron np5 ns 2 Cl ( Z = 17 ) : 1s 2s 2p 3s 3p 6 2 10  2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p Br ( Z = 35 ) :  np5 ns2 - Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có 1e độc thân - Ở trạng thái kích thích : nd1 np4 ns2 + Có 3e độc thân nd2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ np5 np3 ndo ns2 + Có 5e độc thân nd3 ns2 np3 ns1 + Có 7e độc thân X + X Công thức cấu tạo : X - X -Dạng đơn chất,nguyên tử nguyên tố nhóm halogen tồn dạng phân tử gồm hai nguyên tử : X2 ( F2, Cl2, Br2, I2 ) Chú ý : Năng lượng liên kết X – X phân tử X2 không lớn ( 151 đến 243 kj/mol) nên phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử  hoạt động hoá học mạnh  Tính Ng tố chất vật lí : BK BK ion ng.tử ( nm ) Năng lượng LK X-X (kj/mol) Độ Trạng âm thái tập điện hợp đ.chất Màu sắc Nhiệt độ nóng chảy ( oC ) Nhiệt độ sôi ( oC ) F 0,064 0,136 159 3,98 Khí Lục nhạt -219,6 -188,1 Cl 0,099 0,181 243 3,16 Khí Vàng lục -101 -34,1 Br 0,114 0,196 192 2,96 Lỏng Nâu đỏ -7,3 59,2 I 0,133 0,220 151 2,66 rắn Đen tím 113,6 188,5 Chú ý: Flo không tan nước, halogen khác tan nước tan nhiều dung môi hữu chất hóa học : - Nguyên tử halogen X có 7e lớp nên dể nhận thêm 1e để trở thành X- X + 1e → X– … ns2 np5 … ns2 np6 → phi kim điển hình → tính OXH mạnh → có soh đặc trưng -1 hợp chất kim loại hiđrô + Tác dụng với Hiđrô : → khí hiđrôhalogenua  Tính X2 + H2 → 2HX↑ H2O → dd HX khí hiđrôhalogennua axit halogenhiđric • Tính axit : HF HCl HBr HI Tính axit tăng dần + Tác dụng với kim loại : → muối halogenua 2M + nX2 → 2MXn n : hóa trị cao M • Đa số muối halogen tan, trừ muối sau không tan có màu sắc đặc trưng : AgCl↓trắng, AgBr ↓vàng nhạt, AgI ↓vàng đậm - Tính OXh nhóm halogen giảm dần từ Flo đến Iốt ( F > Cl > Br > I ) - Trong hợp chất, soh -1 nguyên tố có - Hãy xác định số OXH clo hợp soh +1, +3, +1 +5, Flo +1 +7 -2 +1 +7 -2 ( trừ -2 ) +1 +5 -2 +1+3 chất sau: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Axit hipoclorơ Axit clorơ Axit cloric Axit pecloric Câu : Phát biểu sau không : Trong tất hợp chất, soh ng.tố nhóm halogen -1 Trong tất hợp chất muối halogenua tan có màu sắc đặc trưng Tính axit xếp sau : HF > HCl > HBr > HI Cấu hình electron lớp nhóm halogen : ns2 np5 a 2, 3, b c 1, 2, d 1, 2, 3, c 1, 2, Câu : Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ( Flo đến Iôt ) ? a Nguyên tử có khả thu thêm 1e b Lớp e ng.tử có 7e c Có soh -1 hợp chất d Tạo hợp chất LKCHT có cực với H2 Câu : Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen ? a điều kiện thường chất khí b Tác dụng mạnh với nước c Có tính OXH mạnh d vừa có tính OXH, vừa có tính khử Câu : Sự biến thiên tính chất vật lí halogen từ Flo đến Iốt ? a.Trạng thái tập hợp từ khí → lỏng → rắn b Màu sắc đậm dần c Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần d a,d.b,cảc.a, b, c  ...KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN I Nhóm halogen BTH nguyên tố : II Cấu hình electron nguyên tử cấu tạo phân tử nguyên tố nhóm halogen : III Khái quát tính chất halogen : Tính chất vật lí : Tính chất hóa. .. tính chất halogen : Tính chất vật lí : Tính chất hóa học : Bài tập củng cố : IA I Nhóm halogen BTH nguyên tố : VIIIA IIA IIIA VA VA VIA VIIA - Nhóm VIIA BTH gồm nguyên tố : Flo ( F ), clo ( Cl ),... tất hợp chất, soh ng.tố nhóm halogen -1 Trong tất hợp chất muối halogenua tan có màu sắc đặc trưng Tính axit xếp sau : HF > HCl > HBr > HI Cấu hình electron lớp nhóm halogen : ns2 np5 a 2, 3,