Bài giảng bài khái quát về nhóm halogen hóa học 10 (5)

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN... BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.

KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

ns 2 np 5

+ Ở trạng thái cơ bản: Có 1 e độc thân

+ Ở trạng thái kích thích: có 3, 5, 7 e độc thân

- Các số oxi hóa thường gặp: -1, 0, +1 ,+3, +5, +7

Chú ý: F chỉ có số oxi hóa duy nhất trong mọi hợp chất là -1

Công thức electron, công thức cấu tạo của X 2 :

X : X X - X Liên kết cộng hóa trị không cực

Nguyên tố Cấu

hình electron lớp ngo ài

cùng

Bán kính nguyên tử

(nm)

Bán kính ion X

-(nm)

Năng lượng liên kết X – X kJ/mo l

Độ âm điện

Trạng thái tập hợp của đơn chất ( 20 0 )

Màu sắc

Nhiệt độ nóng chảy ( o C)

Nhiệt

độ sôi ( o C)

Tính tan ( Trong nước)

F

( Z = 9)

vẽ hình

Tô màu

Tự ghi

Cl

( Z = 17)

Br

( Z = 35 )

I

( Z = 53)

Nhận xét một số đặc điểm, tính chất vật lí : từ flo đến iôt

* Bán kính nguyên tử tăng dần ( nhỏ nhất trong CK)

* bán kính ion tăng dần ( r X- > r X )

* độ âm điện tăng dần ( lớn nhất trong CK)

* Năng lượng liên kết X – X nhìn chung không lớn và giảm dần

→ dễ phân tách thành 2X

* Trạng thái tập hợp : khí → lỏng → rắn ( tuần tự)

* Màu sắc : đậm dần

* nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: tăng dần

Tại sao năng lượng liên kết F – F lại nhỏ hơn năng lượng liên kết Cl – Cl ?

Về nhà

?

* Tính tan: đều tan kém trong nước

X + 1e X

Tính chất hóa học đặc trưng:

+ Tính oxi hóa mạnh:

+ Tính oxi hóa giảm dần từ F 2 đến I 2

Tính oxi hóa Tính khử

* Tính chất nhóm halogen biến đổi có quy luật

Luyện tập:

Câu 1:

ClF+1 -1 BrCl+1 -1 ClF+3 -1 3 ICl+5 -1 5 IF+7 -1 7

Câu 2: Tính chất của dãy HX ( X : F → I )

+ Tính khử ( X- ) : Tăng dần

X + 1 e → Xo

Các hợp chất của halogen thành phần, tính chất tương tự

nhau và biến đổi có quy luật

1 Cl2