Bài giảng bài sơ lược về hợp chất có oxi của clo hóa học 10 (3)

HÓA HỌC 10 LỚP :10A7 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN BÀI 24 I –Sơ lược oxit clo OXIT AXIT Cl2O Clo(I) oxit HClO Axit hipoclorô Cl2O3 Clo (III) oxit HClO2 Axit clorô Cl2O5 Clo (V) oxit HClO3 Axit clorit Cl2O7 Clo (VII) oxit HClO4 Axit pecloric +1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 So sánh độ âm điện clo oxi ; ta cĩ thể giải thích hợp chất cĩ oxi clo; clo cĩ số oxi hĩa dương Sự biến đổi tính chất dãy axit oxit clo biểu thị sơ đồ sau: Tính bền, tính axit tăng +1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 Khả oxi hoá tăng Trong dãy axit hipoclorơ chất oxi hoá mạnh nhất, axit peclorit chất oxi hoá yếu Và ngựơc lại , axit hipoclorơ axit yếu axit peclorit axit mạnh Các muối axit có nhiều ứng dụng thực tế, có: Nước Javel, Clorua vôi, muối clorat II - Nước Javel, Clorua vôi, muối clorat: Nước Javel: Nước Javel điều chế cách : Cho Clo vào dung dịch NaOH: NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O Điện phân dung dịch muối ăn nước vách ngăn: đp 2NaOH + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2 Sơ đồ điều chế nước Javel cách điện phân Là muối axit yếu, natri hipoclorit dễ tác dụng với cacbon đioxit không khí tạo thành axit hipoclorơ: NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO Do tính oxi hoá mạnh, HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng sợi, vải, giấy Nước Javel chứa NaClO mang số oxi hoá +1 nên tính oxi hoá mạnh dùng để tẩy trắng Ngoài dùng để xát trùng tẩy uế nhà vệ sinh khu vực ô nhiễm Những ứng dụng NƯỚC JAVEL Clorua vôi: Clorua vôi chất bột màu trắng, có mùi xốc khí clo, có tính oxi hóa mạnh Khi cho khí Clo tác dụng với vôi Ca(OH)2 ta thu clorua vôi: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O Clorua vôi -1 Công thức cấu tạo: Cl +1 Ca Tác dụng với vôi tôi: O - Cl Cl2 + Ca(OH)2 (r)  CaOCl2 + H2O Tác dụng với axit clohiđric, clorua vôi giải phóng hidro: CaClO2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với cacbon đioxit, làm thoát HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Clorua vôi dễ phân huỷ thành oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh dùng làm chất tẩy CaOCl2  CaCl2 + O Ngoài lượng lớn clorua vôi dùng để xử lí chất độc, tinh chế dầu mỏ Muối clorat: Clorat muối axit cloric (HClO3) Muối clorat quan trọng kali clorat (KClO3) a) Điều chế: Khí Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng phản ứng không tạo muối hipoclorit mà tạo muối clorat: 1000C 6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 +3H2O Ngoài Kali clorat điều chế cách điện phân dung dịch KCl 25% nhiệt độ 700C - 750C b) Tính chất: Kali clorat chất rắn kết tinh, không màu nóng chảy 3560C Tan nhiều nước tan nước lạnh Vì vậy, làm lạnh dung dịch bão hoà, KClO3 dễ dàng tách khỏi dung dịch Kali clorat đun nóng 5000C( xúc tác), kali clorat rắn bị phân huỷ : -1 +5 -2 t0 2KClO3  2KCl + 3O2 Phản ứng xảy nhiệt độ thấp có chất xúc tác MnO2 dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm t0 KClO3 KCl + MnO2 O2 Ở trạng thái rắn, kali clorat chất oxi hóa mạnh Phot bốc cháy trộn với kali clorat Hỗn hợp Kali clorat với lưu huỳnh cacbon nổ đập mạnh c) Ứng dụng: Kali clorat dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ hổn hợp dễ cháy khác Kali clorat dùng công nghiệp diêm Thuốc đầu que diêm chiếm 50% KClO3 Ứng dụng Kali clorat [...]... khí ẩm, clorua vôi tác dụng với cacbon đioxit, làm thoát ra HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Clorua vôi dễ phân huỷ thành oxi nguyên tử có tính oxi hoá mạnh được dùng làm chất tẩy CaOCl2  CaCl2 + O Ngoài ra một lượng lớn clorua vôi được dùng để xử lí chất độc, tinh chế dầu mỏ 3 Muối clorat: Clorat là muối của axit cloric (HClO3) Muối clorat quan trọng hơn cả là kali clorat (KClO3) a)...2 Clorua vôi: Clorua vôi là chất bột màu trắng, có mùi xốc của khí clo, có tính oxi hóa mạnh Khi cho khí Clo tác dụng với vôi tôi Ca(OH)2 ta thu được clorua vôi: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O Clorua vôi -1 Công thức cấu tạo: Cl +1 Ca Tác dụng với vôi tôi: O - Cl Cl2 + Ca(OH)2 (r)  CaOCl2 + H2O Tác dụng với axit clohiđric, clorua vôi giải phóng hidro: CaClO2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2... KClO3 dễ dàng tách khỏi dung dịch Kali clorat khi đun nóng trên 5000C( không có xúc tác), kali clorat rắn bị phân huỷ : -1 0 +5 -2 t0 2KClO3  2KCl + 3O2 Phản ứng này xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn nếu có chất xúc tác MnO2 và được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm t0 KClO3 KCl + MnO2 3 2 O2 Ở trạng thái rắn, kali clorat là chất oxi hóa mạnh Phot pho bốc cháy khi được trộn với kali clorat Hỗn hợp. .. clorat quan trọng hơn cả là kali clorat (KClO3) a) Điều chế: Khí Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng thì phản ứng không tạo ra muối hipoclorit mà tạo ra muối clorat: 100 0C 6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 +3H2O Ngoài ra Kali clorat còn được điều chế bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhiệt độ 700C - 750C b) Tính chất: Kali clorat là chất rắn kết tinh, không màu nóng chảy ở 3560C Tan nhiều trong nước... hóa mạnh Phot pho bốc cháy khi được trộn với kali clorat Hỗn hợp Kali clorat với lưu huỳnh và cacbon sẽ nổ khi đập mạnh c) Ứng dụng: Kali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hổn hợp dễ cháy khác Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm Thuốc ở đầu que diêm chiếm 50% KClO3 Ứng dụng Kali clorat  ...BÀI 24 I Sơ lược oxit clo OXIT AXIT Cl2O Clo( I) oxit HClO Axit hipoclorô Cl2O3 Clo (III) oxit HClO2 Axit clorô Cl2O5 Clo (V) oxit HClO3 Axit clorit Cl2O7 Clo (VII) oxit HClO4 Axit pecloric... +1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 So sánh độ âm điện clo oxi ; ta cĩ thể giải thích hợp chất cĩ oxi clo; clo cĩ số oxi hĩa dương Sự biến đổi tính chất dãy axit oxit clo biểu thị sơ đồ sau: Tính... +1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 Khả oxi hoá tăng Trong dãy axit hipoclorơ chất oxi hoá mạnh nhất, axit peclorit chất oxi hoá yếu Và ngựơc lại , axit hipoclorơ axit yếu axit peclorit axit mạnh