Bài giảng bài sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học 9 (4)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC KIỂM TRA BÀI CŨ: ? Hãy cho biết nguyên tố nhóm cấu tạo nguyên tử có đặc điểm chung ? ? Hãy cho biết nguyên tố chu kỳ cấu tạo nguyên tử có đặc điểm chung ? ĐÁP ÁN Các nguyên tố thuộc nhóm có số e lớp Số e lớp số thứ tự nhóm Các nguyên tố thuộc chu kì có số lớp e Số lớp e số thứ tự chu kì III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì 1) Trong chu kì Ví dụ : Chu kì nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII V 10 Be Beri B Bo 11 C Cacbon 12 O Li Liti N Nitơ F Flo 19 Ne Neon 20 nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 12 13 14 V 15 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 P Photpho S 14 Oxi 16 Số e lớp Chu kì Số e lớp Na Natri 23 31 16 L.huúnh 32 17 18 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o 1) Trong chu kì Ví dụ : Chu kì Số e lớp Chu kì Số e lớp nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII V 10 Be Beri B Bo 11 C Cacbon 12 O Li Liti N Nitơ 14 Oxi 16 F Flo 19 Ne Neon 20 nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 12 13 14 V 15 P Photpho S Na Natri 23 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 31 16 L.huúnh 32 17 18 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o Em có nhận xét số electron lớp từ đầu chu kì đến cuối chu kì? 1) Trong chu kì Đầu chu kì Cuối chu kì Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Số e lớp nguyên tử tăng dần từ đến e 1) Trong chu kì nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII V 10 B Bo 11 C Cacbon 12 O Be Beri N Nitơ F Flo 19 Ne Neon 20 Li Liti 14 Oxi 16 Tính Kim Loại cácbiến nguyên tố giảm dần,? đồng Cuối Tính Kim Loại đổi Đầu chu kì chu kì thời tính Phi Kim cácđổi nguyên tố tăng Tính Phi Kim biến ?dần ? nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 12 13 14 V 15 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 P Photpho S Na Natri 23 31 16 L.huúnh 32 17 18 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Số e lớp nguyên tử tăng dần từ đến e + Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII 11 V Na Li Liti Natri 23 B Bo 11 C Cacbon 12 O 10 18 Be Beri N Nitơ 99 17 FF Cl Flo Flo Clo 19 19 35,5 Ne Ar Neon Agon 20 40 11 12 13 14 15 18 Na Natri 23 17 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 P Photpho Cl Clo 35,5 Ar Agon 40 Đầu chu kì Oxi 16 16 14 31 S L.huúnh 32 Cuối chu kì Kim loại Mạnh Phi Kim Mạnh Kết thúc chu kì Khí 2) Trong nhóm Ví dụ: I Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu k× Chu k× Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Líp Líp Líp Em có nhận xét số lớp e nhóm từ xuống dưới? Trong nhóm Líp từ xuống : -Số lớp electron Líp nguyên tử tăng dần từ đến Líp (hoặc Số7)lớp e VII Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 Líp Líp Líp Líp Líp Số lớp e III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Số e lớp nguyên tử tăng dần từ đến e + Tính kim loại nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần 2) Trong nhúm Số lớp electron nguyên tử tăng dần I 2) Trong 3một nhóm Chu k× Chu k× Chu k× Chu k× Li Liti 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu k× Chu k× Cs Xesi 132 87 Fr Franxi 223 Đầu nhóm Kim loại mạnh Tính Kim Tính Kim loại loại biến nguyênđổi tố tăng dần, nào? Kim loại mạnh VII Phi kim mạnh Tính Phi đồng thời kim Phi kim tính biến đổi nguyên tố dần giảm nào? Cuối nhóm Phi kim yếu F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Chu k× Chu k× 35 Chu k× Br Brom 80 53 Chu k× I Iot 127 85 At Chu k× Atatin 210 III Sự biến đổi tính chất Bài 2: nguyên tố Hãy xếp nguyên tố theo bảng tuần hoàn trình tự : 1) Trong chu kì 2) Trong nhúm a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca - Số lớp electron nguyên tử b) Tính phi kim giảm dần : Se, O, S tăng dần - Tính Kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim nguyên tố giảm dần Đáp án: a) Tính kim loại tăng dần : Mg > Ca > Ba b) Tính phi kim giảm dần : O > S > Se III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì 2) Trong nhúm - Số lớp electron nguyên tử tăng dần - Tính Kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim nguyên tố giảm dần IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học IV.Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố X ? Hướng Giảidẫn Vị trí nguyên tố X Cấu tạo nguyên tử Số hiệu 17 Số điện tích hạt nhân 17+ Tính chất X: X tố phi kim mạnh vìSốđứng gần cuối Chulàkìnguyên lớp electron chu kì gần đầu nhóm Nhóm VII Số e lớp III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì 2) Trong nhúm - Số lớp electron nguyên tử tăng dần - Tính Kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim nguyên tố giảm dần IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Nguyên tử:X Cl 17+ So sánh tính chất X (Cl)với nguyên tố lân cận ? X (Cl ) có tính phi kim mạnh S, Br yếu F Từ ví dụ em rút kết luận gì? III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì 2) Trong nhúm IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 1) Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Ví dụ Nguyờn tử nguyờn tố X cú điện tớch hạt nhõn 16+, lớp e , lớp cựng ố 6e Hóy cho biết vị trớ X bảng tuần hoàn tớnh chất nú 16 S X nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm nhóm I II III IV VI VII VIII V 10 Be Beri B Bo 11 C Cacbon 12 O Li Liti N Nitơ F Flo 19 Ne Neon 20 11 12 13 14 15 17 18 Na Natri 23 Mg Magie 24 Al Nh«m 27 Si Silic 28 Cl Clo 35,5 Ar Agon 4o 19 20 31 32 33 35 36 Ge Gemani 73 As Asen Br Brom 80 Kr Kripton 84 K kali 39 Ca Canxi 40 Ga Gali 70 14 Oxi 16 16 S P Photpho L.Huúnh X 31 75 32 34 Se Selen 79 L.Huúnh 32 Có ĐTHN 16+ nên X thuộc ô thứ 16 16+ Có lớp e nên X thuộc chu kì Có eem lớp ngoai nên luận X nhómgì? VI Từ ví dụ rút kết III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì 2) Trong nhúm IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 1) Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố 2) Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đoán vị trí tính chất nguyên tố Hãy điền số liệu thông tin thích hợp vào ô trống bảng Bảng Vị trí nguyên tố X Cấu tạo nguyên tử Số Số e Số điện lớp e tích hạt nhân Số e lớp Số hiệu nguyên tử STT chu kì STT nhóm VII 9+ Tính chất nguyên tử X nguyên tố phi kim mạnh đứng gần đầu nhóm 7, gần cuối chu kì Hãy điền số liệu thông tin thích hợp vào ô trống bảng Bảng Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử A Số điện Số e tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử STT chu kì STT nhóm Số lớp e Số e lớp 12 12+ II 12 Tính chất nguyên tố A nguyên tố kim loại mạnh đứng gần đầu chu kì 3, gần đầu nhóm - Bài học đến kết thúc - Kính chúc sức khoẻ quý thầy cô giáo em học sinh [...]... Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học IV.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố X ? Hướng Giảidẫn Vị trí nguyên tố X Cấu tạo nguyên tử Số hiệu là 17 Số điện tích hạt nhân là 17+ Tính chất của X: X tố phi kim mạnh vìSốđứng gần cuối Chulàk nguyên 3 lớp... chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì 2) Trong một nhúm IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1) Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố 2) Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây Bảng 1... cùng là 7 III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì 2) Trong một nhúm - Số lớp electron của nguyên tử tăng dần - Tính Kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm dần IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nguyên tử:X là Cl 17+ So sánh tính chất của X (Cl)với các nguyên tố lân cận ? X (Cl ) có tính phi kim mạnh... Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì 2) Trong một nhúm IV Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1) Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố Ví 2 dụ Nguyờn tử của nguyờn tố X cú điện tớch hạt nhõn 16+, 3 lớp e , lớp ngoài cựng ố 6e Hóy cho biết vị trớ của X trong bảng tuần hoàn và tớnh chất cơ bản... loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm dần Đáp án: a) Tính kim loại tăng dần : Mg > Ca > Ba b) Tính phi kim giảm dần : O > S > Se III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì 2) Trong một nhúm - Số lớp electron của nguyên tử tăng dần - Tính Kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính Phi kim của các nguyên tố giảm... của các đổi nguyên tố như dần giảm thế nào? Cuối nhóm Phi kim yếu hơn 9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 Chu k× 2 Chu k× 3 35 Chu k× Br 4 Brom 80 53 Chu k× I 5 Iot 127 85 At Chu k× Atatin 6 210 III Sự biến đổi tính chất Bài 2: của các nguyên tố trong Hãy sắp xếp các nguyên tố theo bảng tuần hoàn trình tự : 1) Trong một chu kì 2) Trong một nhúm a)Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca - Số lớp electron của nguyên. .. Vị trí nguyên tố X Cấu tạo nguyên tử Số Số e Số điện lớp e tích hạt nhân Số e lớp ngoài cùng Số hiệu nguyên 9 tử STT chu kì 2 STT nhóm VII 9+ 9 2 7 Tính chất của nguyên tử X là nguyên tố phi kim mạnh vì đứng gần đầu nhóm 7, gần cuối chu kì 2 Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây Bảng 2 Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử A Số điện Số e tích hạt nhân Số hiệu nguyên. ..III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Bài 1: Hãy sắp xếp các 1) Trong một chu kì - Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân a) Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe nguyên tố theo trình tự : b) Tính phi kim tăng dần : + Số e lớp ngoài cùng của nguyên O, C, F tử tăng dần từ 1 đến 8 e Đáp án: + Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim a) Tính... Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì - Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 e + Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần 2) Trong một nhóm 2) Trong một nhóm Ví dụ: I Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 3 Li Liti 7 11 Na Natri 23 19 K Kali 39 37 Rb Rubiđi 85 55 Chu... electron Líp của nguyên tử tăng 7 dần từ 1 đến 6 Líp (hoặc Số7)lớp e VII 9 Chu k× 2 Chu k× 3 Chu k× 4 Chu k× 5 Chu k× 6 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210 2 Líp 3 Líp 4 Líp 5 Líp 6 Líp Số lớp e III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1) Trong một chu kì - Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần ... nguyên tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì 2) Trong nhúm IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 1) Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố 2) Biết cấu tạo nguyên. .. tố bảng tuần hoàn 1) Trong chu kì 2) Trong nhúm IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 1) Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Ví dụ Nguyờn tử nguyờn tố. .. nguyên tố hóa học IV.Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Thí dụ 1: Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố X ? Hướng