Lý thuyết và Bài tập về Phản ứng oxi hóa khử có đáp án Hóa học 10.

Lý thuyết và Bài tập về Phản ứng oxi hóa khử có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Phản ứng oxi hóa khử có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Phản ứng oxi hóa khử có đáp án Hóa học 10.

Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CHUYÊN ĐỀ 3: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Phản ứng oxi hố khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố - Chất oxi hố chất nhận e: chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng - Chất khử chất nhường e: chất có số oxi hố tăng sau phản ứng - Sự oxi hoá nhường e - Sự khử nhận e Điều kiện xảy phản ứng oxi hoá khử: Chất oxi hoá mạnh + chất khử mạnh → chất oxi hoá yếu + chất khử yếu * Một số ý: - Các chất có số oxi hố thấp dãy: có tính khử - Các chất có số oxi hố cao dãy: có tính oxi hố - Các chất có số oxi hố trung gian: có tính oxi hố tính khử * Số oxi hoá số nguyên tố: - Nitơ: -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5 - Lưu huỳnh: -2; 0; +4; +6 - Cl, Br, I: -1; 0; +1; +3; +5; +7 - Flo: -1; - Cacbon: -4; 0; +2; +4 - Photpho: -3; +3; +5 - Mangan: 0; +2; +4; +6;+7 - Crom: 0; +2; +3;+6 - Kim loại: 0; +(hố trị) * Một số chất có sản phẩm phụ thuộc vào môi trường KMnO4 : - môi trường axit, bị khử thành Mn+2 : muối Mn2+ - mơi trường trung tính, bị khử thành Mn+4: oxit MnO2 - môi trường bazơ, bị khử thành Mn+6: oxit K2MnO4 K2Cr2O7: - môi trường axit, bị khử thành Cr+3 : muối Cr3+ - môi trường trung tính, bị khử thành Cr+3 : Cr(OH)3 ↓ - môi trường bazơ, bị khử thành Cr+2 : Cr(OH)2 ↓ Cr+3: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An - mơi trường axit, bị oxi hố thành Cr+6 : Cr2O72- (màu da cam) - môi trường bazơ, bị oxi hoá thành Cr+6 : CrO42- (màu vàng) NO3-: - mơi trường axit, có khả oxi hố HNO3 - mơi trường trung tính, khơng có khả oxi hố - mơi trường bazơ, bị Al, Zn khử thành đến NH3 * Một số muối quặng: FeS, FeS2, CuS, Cu2S, CuFeS2 + HNO3/H2SO4 đn → Fe+3, Cu+2, S+6; VD: CuS + 4H2SO4 (đn) → CuSO4 + 4SO2 + 4H2O FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An PHẢN ỨNG OXI HỐ - KHỬ Xác định tính oxi hố, tính khử Câu 1: Cho dãy chất ion : Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hố tính khử là: A B C D Câu 2: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử là: A B C D Câu 3: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử là: A B C D Câu 4: Xét đơn chất, hợp chất ion sau: SO2, H2S, Fe2+, NO3-, Na, Cu2+, Cl2, Ca2+, F2, KMnO4, Mg2+, Fe Các chất hay ion có tính oxi hoá là: A NO3-, Cu2+, KMnO4, Mg2+, SO2 B NO3-, Cu2+, Ca2+, F2, KMnO4, Mg2+ C KMnO4, NO3-, Ca2+, F2, Mg2+, Fe2+ D KMnO4, NO3-, F2, Ca2+, Cl2, Mg2+ Câu 5: HNO3 khơng thể tính oxi hóa tác dụng với chất đây: A Na2SO3 B Fe(NO3)2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 6: SO2 thể tính khử phản ứng với : A H2S, O2, nước brom B dd NaOH, dd KMnO4, O2 C dd KOH, CaO, nước brom D O2, nước brom, dd KMnO4 Xác định phản ứng oxi hoá khử Câu 7: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu 8: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 9: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá khử là: A B C D Câu 10: Cho chất: KBr, S, SiO 2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong số chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch H2SO4 đặc nóng là: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A B C D Câu 11: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (3) Sục khí hỗn hợp khí NO2 SO2 vào nước (4) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc nóng (5) Cho Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng (6) (6) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy là: A B C D Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Đun NaCl với H2SO4 đặc nóng ; (2) Hòa tan Al dung dịch NaOH ; (3) Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí (4) Nhiệt phân Fe(NO3)2 ; (5) Cho FeCl3 tác dụng với dd H2S ; (6) Đun NaBr với H2SO4 đặc Các thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử A (1), (2), (4), (5), (6) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (5) Xác định chất oxi hoá, chất khử Câu 14: Cho phản ứng : 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hoá chất khử là: A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C K2Cr2O7 H2SO4 D H2SO4 FeSO4 Câu 15: 2+ → 2Cr3+ + 3Sn Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr + 3Sn  Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Nhận xét sau phản ứng đúng? 3+ 2+ A Cr chất khử, Sn chất oxi hóa 2+ 3+ B Sn chất khử, Cr chất oxi hóa 2+ C Cr chất oxi hóa, Sn chất khử 2+ D Cr chất khử, Sn chất oxi hóa Câu 16: Khi cho bột Cu vào dd H2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng : A chất oxi hóa B chất khử C chất xúc tác D chất môi trường Câu 17: Cho phản ứng sau: a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử là: A B C Câu 18: Cho phản ứng sau: D 1/ 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2/ HCl + Fe → FeCl2 + H2 3/ 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 4/ 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 5/ 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là: A B C Câu 19: Cho phản ứng: D a) Sn + HCl loãng → b) FeS + H2SO4 loãng → c) MnO2 + HCl đặc → d) Cu + H2SO4 đặc → e) Al + H2SO4 loãng → g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng H+ đóng vai trò chất oxi hố là: A B C Xác định oxi hoá, khử Câu 20: D Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO → FeSO4 + Cu Phương trình biễu diễn oxi hoá phản ứng là: A Cu2+ + 2e → Cu B Fe2+ + 2e → Fe Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An C Fe → Fe2+ + 2e D Cu → Cu2+ + 2e Cho phản ứng hóa học: 2Al + 3FeSO → Al2(SO4)3 + 3Fe Trong phản ứng xảy ra: A oxi hóa Al khử Fe2+ B oxi hóa Al oxi hóa Fe 2+ C khử Fe oxi hóa Al D khử Fe2+ khử Al3+ So sánh tính oxi hố tính khử Câu 22: Cho biết phản ứng xảy sau: Câu 21: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ B Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính khử Cl- mạnh BrCâu 23: Cho phản ứng xảy sau: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag ; Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố là: A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 24: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Ag+, Fe3+, Fe2+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Cân phản ứng oxi hoá khử Câu 25: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO là: A B 10 C D Câu 26: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phương trình phản ứng Cu với HNO3 đặc nóng A B C 10 D 11 Câu 27: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với HNO3 loãng : A 10 B 18 C D 20 Câu 28: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phương trình phản ứng Al với HNO3 loãng (N2O: sản phẩm khử nhất) là: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A 48 Câu 29: B 11 C 64 D Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH→ Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 (các hệ số cân nguyên, tối giản): A B C D Câu 30: eH2O Tỉ lệ a : b A : Câu 31: → cAl(NO ) + dNO + Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO3  3 B : C : D : Cho phương trình hố học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c là: A : Câu 32: B : Cho phương trình hố học: C : D : FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là: A 12x – 2y B 24x – 2y C 23x – 18y D 46x – 18y Câu 33: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là: A 13x – 9y B 23x – 9y C 45x – 18y D 46x – 18y Câu 34: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 +MnO2 +KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hố học phản ứng là: A 24 B 27 C 31 D 34 Câu 35: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A 1/7 B 3/7 C 4/7 D 3/14 Câu 36: Trong phản ứng đốt cháy quặng pirit FeS tạo sản phẩm Fe2O3, SO2 phân tử FeS2 sẽ: A nhận 11 e B nhận 13 e C nhường 11 e D nhường 13 e Câu 37: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3, SO2 phân tử CuFeS2 sẽ: A nhận 12 e B nhận 13 e C nhường 12 e D nhường 13 e Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Đoán sản phẩm phản ứng oxi hoá khử Câu 38: Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? + ? + ? A 20 Câu 39: B 22 C 24 D 26 Tính tổng hệ số cân nhỏ phản ứng: K 2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 loãng →? + ? + ? + ? A 15 B 17 C 19 D 21 Câu 40: Cho 0,448 lit khí NH3 (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 12,37% B 14,12% C 85,88% D 87,63% Câu 41: Lượng HCl K2Cr2O7 cần dùng để điều chế 672ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 0,03 mol B 0,14 0,01 mol C 0,16 0,01 mol D 0,42 0,03 mol Câu 42: Cho 0,6mol H2S tác dụng hết với dd K2Cr2O7 H2SO4 thu đơn chất Tính số mol đơn chất A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 43: Để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH cần dùng tương ứng là: A 0,015 0,04 mol B 0,015 0,08 mol C 0,03 0,04 mol D 0,03 0,08 mol Câu 44: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO 0,5M Giá trị V là: A 20 B 40 C 60 D 80 Câu 45: Thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M môi trường axit là: A 0,08 lit B 0,16 lit C 0,32 lit D 0,64 lit ... Cho phản ứng hóa học: 2Al + 3FeSO → Al2(SO4)3 + 3Fe Trong phản ứng xảy ra: A oxi hóa Al khử Fe2+ B oxi hóa Al oxi hóa Fe 2+ C khử Fe oxi hóa Al D khử Fe2+ khử Al3+ So sánh tính oxi hố tính khử. .. xét sau phản ứng đúng? 3+ 2+ A Cr chất khử, Sn chất oxi hóa 2+ 3+ B Sn chất khử, Cr chất oxi hóa 2+ C Cr chất oxi hóa, Sn chất khử 2+ D Cr chất khử, Sn chất oxi hóa Câu 16: Khi cho bột Cu vào dd... KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng H+ đóng vai trò chất oxi hoá là: A B C Xác định oxi hoá, khử Câu 20: D Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO → FeSO4 + Cu Phương trình biễu diễn oxi hố phản ứng là: A Cu2+ +