Lý thuyết và Bài tập về Nitơ và hợp chất của nitơ có đáp án Hóa học 10.

Lý thuyết và Bài tập về Nitơ và hợp chất của nitơ có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Nitơ và hợp chất của nitơ có đáp án Hóa học 10. Lý thuyết và Bài tập về Nitơ và hợp chất của nitơ có đáp án Hóa học 10.

Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An CHUYÊN ĐỀ 8: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ I NITƠ: N2 CTCT: N  N Tính chất hố học Các mức oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Ở nhiệt độ thường, N2 tương đối trơ mặt hố học có liên kết ba bền vững Ở nhiệt độ cao, N2 thể tính oxi hố tính khử * Tính oxi hóa a) Tác dụng với kim loại tạo muối nitrua: b) Tác dụng với hidro: N2 + Mg Mg3N2 N2 + H2  NH3 * Tính khử Tác dụng với oxi: Ở 3000oC (hồ quang điện) : N + O2  NO 2NO + O2  NO2 Các oxit khác nitơ N2O, N2O3, N2O5 không điều chế từ phản ứng trực tiếp nitơ oxi Điều chế * Trong CN: Phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng * Trong PTN: - Nhiệt phân muối amoni nitrit: NH4NO2  N2 + H2O - Đun nóng dung dịch bão hòa amoni nitrit dung dịch hỗn hợp NaNO2 NH4Cl NH4Cl + NaNO2  NaCl + N2 + H2O II – AMONIAC: NH3 - Tính bazơ yếu => lµm q tÝm chun sang mµu xanh Tác dụng với axit NH3 + HCl  NH4Cl => tượng thấy có “khói” trắng Tác dụng với dung dịch muối : Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+ - Tính khử a) Tác dụng với oxi 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O Ở 850-9000C có xúc tác Pt: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O b) Tác dụng với clo: 2NH3 + 3Cl2  N2 + HCl Có tạo thành “khói” trắng HCl kết hợp với NH3 c) Tác dụng với số oxit kim loại : Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An to NH3 + CuO ��� Cu + N2 + H2O - Khả tạo phức: Dung dịch amoniac có khả hòa tan hidroxit hay muối Cu(OH)2 + 4NH3  tan số kim loại tạo thành dd phức chất: [Cu(NH3)4](OH)2 Màu xanh thẫm * Điều chế - Trong PTN: Cho muối amoni tác dụng với kiềm, đun nhẹ NH4+ + OH-  NH3 + H2O - Trong CN: Tổng hợp từ H2 N2 : N2 (k) + H2(k)  NH3(k) III- MUỐI AMONI * Tác dụng với dung dịch kiềm : NH4+ + OH-  NH3 + H2O - Phản ứng nhiệt phân o t � NH3 a) Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hố �� to NH4Cl (r) ��� NH3(k) + HCl (k) Muối amoni cacbonat hidrocacbonat bị phân huỷ nhiệt độ thường (NH4)2CO3  NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3  NH3 + CO2 + H2O  NH4HCO3 dùng làm bột nở bánh o t � N2, N2O b) Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa (NO2-, NO3-) �� NH4NO2  N2 + H2O NH4NO3  N2O + H2O IV- AXIT NITRIC: HNO3 - Tính axit - Tính oxi hóa mạnh a) Tác dụng với kim loại KL (trừ Pt, Au) + HNO3  muối + sp khử + H2O * Kim loại mạnh, axit loãng, N+5 bị khử thấp Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội b) Tác dụng với phi kim: C, S, P… Phi kim bị oxi hóa đến mức cao nhất, phi kim bị khử đến NO2 NO tùy theo nồng độ axit C + HNO3  CO2 + NO2 + 2H2O S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An c) Tác dụng với hợp chất: H2S, HI, SO2, FeO, muối sắt (II): Nguyên tố bị oxi hóa lên mức cao FeO + 10 HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O H2S + HNO3  S + NO + H2O * Điều chế 1- Trong PTN: Cho kali nitrat natri nitrat tác dụng với H2SO4 đậm đặc đun nóng NaNO3(r) + H2SO4(đ)  HNO3 + NaHSO4 2- Trong công nghiệp : HNO3 sản xuất từ amoniac NH3 + 5O2  4NO + H2O NO + O2  NO2 NO2 + O2 + H2O  HNO3 V- MUỐI NITRAT Phản ứng nhiệt phân muối nitrat Muối nitrat bền với nhiệt * Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh phân huỷ thành muối nitrit KNO3  KNO2 + O2 * Muối nitrat kim loại hoạt động phân huỷ thành oxit kim loại Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 * Muối nitrat kim loại hoạt động phân huỷ thành kim loại AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2 Kim loại: Cu, sản phẩm: K, N, Ca, Hg, Ag, Pt, Au muối nitrit + O2 KL + NO2 + O2 Ba, Mg, Al, oxit + NO2 + O2 * Nhận biết ion nitrat Cho dung dịch tác dụng với đồng H2SO4 Cu + 8H+ + NO3-  Cu2+ +2 NO + H2O 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ) Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An NITƠ Câu 1: Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hoá học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây? A Phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ion C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 2: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Phân tử NH3 on NH4+ có liên kết cộng hố trị B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hố -3 C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hố trị D NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit Câu 3: Dãy gồm chất mà ngun tố nitơ có khả vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử? A N2, NO, N2O, N2O5 B NH3, N2, NO, N2O C N2, NO, NH3, HNO3 D NO, N2, N2O, N2O3 Câu 4: Phản ứng cho thấy amoniac có tính khử? A NH3 + H2O  NH4+ + OH- B 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 C 8NH3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl D FeCl2 + NH3 + H2O  Fe(OH)2 + 2NH4Cl Câu 5: Phản ứng không dùng để minh hoạ tính axit HNO3? A MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + 2H2O B NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O C CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O D Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu 6: Hiện tượng không đúng? A Dung dịch NH3 làm phenoltalein chuyển sang màu hồng quỳ tím chuyển xanh B Dẫn khí amoniac vào bình chứa khí clo, amoniac bốc cháy tạo khói trắng C Thổi NH3 qua CuO màu đen, thấy xuất chất rắn màu đỏ D Thêm NH3 dư vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa xanh Câu 7: Hiện tượng xảy nhúng hai đũa thuỷ tinh vào hai bình đựng dung dịch HCl đặc dung dịch NH3 đặc, sau đưa hai đầu đũa thuỷ tinh lại gần nhau? A khơng có tượng B Có khói trắng C gây nổ D Có kết tủa màu vàng nhạt Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 8: Sấm chớp khí sinh chất sau đây? A NO B NO2 C CO2 D H2O Câu 9: Chất sau dùng để làm xốp bánh? A NH4NO3 B NH4NO2 C NH4Cl D NH4HCO3 Câu 10: Khi đun nóng, phản ứng cặp chất tạo ba oxit? A Axit nitric đặc với cacbon B Axit nitric đặc với đồng C Axit nitric đặc với lưu huỳnh D HNO3 đặc với Ag Câu 11: NH3 bị lẫn nước, muốn có NH khan dùng chất để hút nước: A H2SO4 đặc B P2O5 C P2O5 H2SO4 đặc D CaO hoặcKOH Câu 12: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phương trình phản ứng Cu với HNO3 đặc nóng A B C 10 D 11 Câu 13: Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với HNO3 loãng : A 10 B 18 C D 20 Câu 14: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe 3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O là: A 20 B 25 C 50 D 55 Câu 15: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 16: Hoà tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 thì: A phản ứng không xảy B phản ứng xảy tạo 0,3 mol H2 C phản ứng xảy tạo 0,6 mol NO2 D phản ứng xảy tạo 0,2 mol NO Câu 17: Khi cho bột Cu vào dd H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng : A chất oxi hóa B chất khử C chất xúc tác D chất mơi trường Câu 18: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HNO3 từ: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NaNO3 HCl đặc D NH3 O2 Câu 19: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Câu 20: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X là: A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 21: Phản ứng nhiệt phân sau không đúng? A NH4Cl NH3 + HCl B NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 C NH4NO3 NH3 + HNO3 D NH4NO2 N2 + 2H2O Câu 22: Hợp chất X tạo nguyên tố Nhiệt phân X thu hỗn hợp chất khí có tỉ khối so với 0,642 Cơng thức phân tử sau coi hợp lí X: A NH4Cl B NH4NO2 C NH4NO3 D Cu(NO3)2 Câu 23: Cho phản ứng sau: (1): Nhiệt phân Cu(NO3)2 (2) Nhiệt phân NH4NO2 (3) NH3 + O2 8500C, có mặt Pt (4) NH3 + Cl2 (5) Nhiệt phân NH4Cl (6) NH3 + CuO, t0 Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (5), (6) Câu 24: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H 2SO4 lỗng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí Câu 25: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng, từ ống nghiệm thấy: A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B Thốt chất khí khơng màu khơng mùi C chất khí màu nâu đỏ D Thốt khí khơng màu có mùi xốc Câu 26: Để phân biệt dung dịch NH4Cl, (NH4)2SO4; Na2CO3 ta dùng hóa chất: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 27: Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch: NH 3, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 Hãy chọn trình tự tiến hành để nhận biết dung dịch A dùng phenol talein, dùng dung dịch Ba(OH)2 B Dùng quỳ tím, dùng dung dịch Ba(OH)2 C dùng quỳ tím, dùng dung dịch HNO3 D A B Câu 28: Chỉ dùng kim loại, phân biệt dung dịch muối: NH 4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 Kim loại kim loại sau đây? A K B Fe C Cu D Ba Câu 29: Hỗn hợp X gồm CO2 oxit nitơ có tỉ khối hidro 18,5 Oxit nitơ là: A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai oxit cuả nitơ Y Z với tỉ lệ thể tích V Y : VZ : có tỉ khối so với hidro 20,25 Y Z tương ứng là: A NO N2O3 B NO N2O C N2O N2O5 D không xác định Câu 31: Cho 0,448 lit khí NH3 (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 12,37% B 14,12% C 85,88% D 87,63% Câu 32: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75ml dung dịch muối amoni sunfat, tạo 17,475 gam chất kết tủa Nồng độ mol ion NH 4+ SO42- dung dịch muối ban đầu là: (bỏ qua thuỷ phân ion amoni dung dịch) A 0,15M 0,075M B 1,5M 3M C 3M 1,5M D 2M 1M Câu 33: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion + NH4 , SO42-, NO3- tiến hành đun nóng thu 46,6 gam kết tủa 13,44 lit (đktc) chất khí Nồng độ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X là: A 1M 1M B 1M 2M C 2M 1M D 2M 2M Câu 34: Khử m gam bột CuO khí H2 nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ lit dung dịch HNO 1M, thu 4,48 lit khí NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là: Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An A 70% B 75% C 80% D 85% Câu 35: Tính khối lượng muối natri nitrat chứa 15% tạp chất trơ dùng để điều chế 500g dung dịch HNO3 15,75%? (biết hiệu suất phản ứng 85%) A 147g B 125g C 90,3125g D đáp án khác Câu 36: Tính khối lượng dung dịch HNO3 60% điều chế từ 112000 lit khí NH3 (đktc) Giả thiết hiệu suất trình 80% A 252 kg B 315 kg C 420 kg D 525 kg Bài toán tổng hợp NH3 Câu 37: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) H = -92kJ Biện pháp làm tăng hiệu suất trình tổng hợp NH3? A tăng áp suất tăng nhiệt độ B Tăng nhiệt độ giảm áp suất C dùng nhiệt độ thấp áp suất thấp D Dùng nhiệt độ thấp áp suất cao Câu 38: Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 13,44 lít khí NH3? (Biết khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất phản ứng 20%) A 33,6 lít 100,8 lít B 6,72 lít 20,16 lít C 1,344 lít 4,032 lít D 67,2 lít 201,6 lít Câu 39: Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỉ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí lại nửa Thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp là: A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2 C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết khác Câu 40: Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ mol hidro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ không đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí Tính thể tích (đktc) khí amoniac tạo thành A 17,92 lit B 36% C 40% D 50% Câu 41: Trong bình kín dung tích 11,2 lit chứa N2 H2 có tỉ lệ mol : 00C, 200 atm, có bột Fe xúc tác Nung nóng bình thời gian đưa bình 0C, áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Tìm hiệu suất phản ứng tạo ta NH3 A 25% B 36% C 40% D 50% Câu 42: Cho phản ứng: N2 + 3H2  2NH3 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Sau thời gian, nồng độ chất sau: [N 2] = 2,5 mol/l; [H2] = 1,5 mol/l; [NH3] = mol/l Tính nồng độ ban đầu N2 H2 A 1,5M 2,5M B 2,5M 3,5M C 3,5M 4,5M D 4,5M 5,5M Câu 43: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 25% B 36% C 40% D 50% Bài toán nhiệt phân muối nitrat Câu 44: Phản ứng không đúng? A 2KNO3 2KNO2 + O2 B 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 C 4AgNO3 2Ag2O + 4NO2 + O2 D 4Fe(NO3)3 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Câu 45: Nhiệt phân số mol muối nitrat trường hợp sinh thể tích khí O2 nhỏ (trong điều kiện)? A KNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Câu 46: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe, NO2, O2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 47: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH 4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm: A CuO, Fe2O3, Ag2O B CuO, Fe2O3, Ag C CuO, FeO, Ag D NH4NO2, Cu, Ag, FeO Câu 48: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO 3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu 49: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO3 y mol Cu(NO3)2 hỗn hợp khí có M = 42,5đvC Tỉ số x/y là: A B C D Câu 50: Nhiệt phân 5,24 gam hỗn hợp Cu(NO 3)2 Mg(NO3)2 đến khối lượng không đổi, sau phản ứng khối lượng phần rắn giảm 3,24 gam Xác định % muối hỗn hợp ban đầu A 71,7% 28,3% B 61,7% 38,3% C 75,7% 24,3% D 65,7% 34,3% Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An Câu 51: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 6,72 lit (đktc) Tính % khối lượng muối hỗn hợp X A 31,1% 68,9% B 35,7% 64,3% C 41,1% 58,9% D 27,5% 72,5% Câu 52: Nhiệt phân hỗn hợp muối KNO3 Cu(NO3)2 có khối lượng 106,9 gam Khi phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí có M = 40,4 Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 50,5 g 56,4 g B 37,1 g 75,2 gC 30,3 g 76,6 g D 40,4 g 66,5 g Câu 53: Nung 48g hỗn hợp bột gồm Al Al(NO 3)3 khơng khí, thu chất rắn có khối lượng 20,4g % theo khối lượng Al hỗn hợp là: A 11,25% B 22,25% C 25,75% D 35,75% Câu 54: Nung hoàn toàn m gam Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí NO2 O2 Hấp thụ hồn tồn lượng khí nước thu lit dung dịch có pH = Tính m A 9,4 gam B 14,1 gam C 15,4 gam D 18,8 gam Câu 55: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X nước để 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D Câu 56: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng N X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp kim loại từ 14,16 gam X? A 3,36 gam B 6,72 gam C 7,68 gam D 10,56 gam Câu 57: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H 2O, thu dung dịch Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng là: A 25% B 60% C 70% D 75% Câu 58: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 14,5 B 18,0 C 22,4 D 24,2 Gv: đẶNG ThỊ Hương Giang – THPT Đường An ... D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA Câu 2: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không là: A Phân tử NH3 on NH4+ có liên kết cộng hoá trị B Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hố -3 C Trong NH3 NH4+, nitơ. .. có số oxi hố -3 C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hố trị D NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit Câu 3: Dãy gồm chất mà nguyên tố nitơ có khả vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử? A N2, NO, N2O, N2O5... D Ba Câu 29: Hỗn hợp X gồm CO2 oxit nitơ có tỉ khối hidro 18,5 Oxit nitơ là: A NO B NO2 C N2O D N2O5 Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai oxit cuả nitơ Y Z với tỉ lệ thể tích V Y : VZ : có tỉ khối so với