Lý thuyết trọng tâm và bài tập về nhóm nitơ (đề 1)

# Người ta sản xuất nitơ công nghiệp cách sau đây? *A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng NH NO B Nhiệt phân dung dịch bão hoà C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng $ Trong cơng nghiệp → cần sử dụng nguyên liệu rẻ tiền hao tốn nhiều nhiên liệu trình sản xuất NH # Phản ứng A HCl Cl với tạo "khói trắng" , chất có cơng thức hoá học : N2 B NH Cl *C NH D NH $ Cl2 + N2 → NH + HCl NH Cl + HCl → NH Cl Khói trắng HNO3 # A Fe lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất ? Fe(OH) B C FeO Fe O3 *D Fe O3 $ Fe +3 có nên số oxi hóa max nên khơng thể bị oxi hóa # Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y muối đây? NaNO3 A NaHCO3 NaNO3 *B NaHSO Fe(NO3 ) C NaHSO4 Mg(NO3 ) D KNO3 2NO3− H+ $ Cu + H2O Cu + + → + 2NO + NO3− H+ Như vạy, yêu cầu xét chọn là: A, B có chứa Thêm giả thiết cho: A, B không tác dụng với Cu gốc Fe(NO3 ) # Nhiệt phân hoàn toàn khơng khí thu sản phẩm gồm NO2 O A FeO, , Fe O3 NO2 B , Fe O3 NO2 O *C , , NO O D Fe, , o t Fe(NO3 )2  → $ Fe O3 +8 FeCO3 # Phản ứng hợp khí NO O2 + HNO3 lỗng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu khơng khí, hỗn CO NO A , B CO, NO CO2 *C , NO CO N D , FeCO3 $ HNO3 + Fe(NO3 )3 → CO2 + NO + H 2O + H 2SO # Cho Cu dung dịch loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat *D amoni nitrat NO3− H 2SO $ Để Cu tác dụng với lỗng khí X phải có ion NH +4 Mặt khác X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai nên X có ion NH NO3 Vậy nên X là: + H2O  → # Có sơ đồ biến hóa sau: Khí X X khí ? + NaOH → to + HCl  → Dung dịch X Y Khí X SO2 A NH *B C NO NO D NH3 $ Tác dụng với NaOH tạo X → X NH NH Cl + HCl → NH Cl NH + NaOH → H2O + NaCl + NH N2 H2 # Để tách riêng khỏi hỗn hợp gồm A cho hỗn hợp qua nước vôi dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng , NH3 , cơng nghiệp, người ta NH3 *C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng H 2SO D cho hỗn hợp qua dung dịch đặc NH3 $ Các đơn giản hiệu để tách N H H 2SO từ hỗn hợp , , nén làm lạnh hỗn hợp để tách hóa NH3 lỏng , chất có nhiệt độ hóa lỏng khác nhau, nên dựa vào để tách riêng chất NH3 # Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 O2 A tính khử? H 2O +5 → NO + NH NH Cl *B + HCl → NH3 C Cl +3 NH Cl →6 + NH3 D N2 H2 O + CuO → Cu + NH $ N2 + NH Cl + HCl → N −3 H3+1 NH khơng thể tính khử NH # Phương trình biểu diễn phản ứng xảy đốt cháy o 900 C , có xúc tác Pt ? NH3 *A O2 +5 H 2O → 4NO + khí oxi nhiệt độ 850 – NH3 O2 B +3 NH3 N2 H 2O →2 +6 O2 C N2 +4 NH3 → 2NO + O2 D N2O +2 H2 O +6 H 2O → +3 NH3 $ Nếu có xúc tác Pt: O2 +5 → 4NO + NH Nếu khơng có xúc tác: H2O O2 +3 N2 →2 H 2O +6 # Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh ? NH NH Cl A + HCl → NH3 H 2SO B + (NH ) SO → NH3 *C N2 + 3CuO → NH + → NH $ + 3Cu + NH +4 H2O D H 2O OH − + N2 + 3CuO → N −3 H2O + 3Cu + →N NH3 Phản ứng có → chất khử mạnh N2 # Hiệu suất phản ứng A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ *D tăng áp suất, giảm nhiệt độ N2 H2 H2 NH3 tạo thành tăng NH δH < $ Cân +3 →2 ( ) Hiệu suất tăng phản ứng xảy theo chiều thuận δH < nên giảm nhiệt độ phản ứng xảy theo chiều thuận n t > nS nên tăng áp suất phản ứng xảy theo chiều thuận HNO3 # Axít A CuO thể tính oxi hố tác dụng với chất sau : CuF2 B *C Cu Cu(OH)2 D HNO3 $ CuF2 thể tính oxi hóa tác dụng với Cu thể tính axit tác dụng với CuO; Cu(OH)2 ; HNO3 # Kim loại tác dụng với dung dịch không tạo chất ? NH NO3 A N2 B NO C N O5 *D HNO3 HNO3 $ Kim loại tác dụng với N N 2O5 chất oxi hóa nên khơng thể tạo sản phẩm khử N 2O5 ( +5 ) # Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau ? KNO3 A , C KNO3 *B , C S KClO3 C , C S KClO3 D , C KNO3 : 74, 64% $ Thành phần thuốc nổ đen: KNO3 K 2S + C + 3S → ; N2 + C :13,51% S :11,85% ; CO2 +3 # Phản ứng nhiệt phân không : o t KNO3  → KNO A 2 O2 + o t NH NO2  → N2 B H 2O +2 o t NH Cl  → NH C + HCl o t NaHCO3  → *D CO NaOH + o t NaHCO3  → Na CO $ CO2 + H2O + NH3 # Khí NH3 tiếp xúc làm hại đường hô hấp, làm ô nhiễm mơi trường Khi điều chế khí NH nghiệm, thu phương pháp sau đây: (1) Thu phương pháp đẩy khơng khí khỏi bình để ngửa (2) Thu phương pháp đẩy khơng khí khỏi bình để úp (3) Thu phương pháp đẩy nước Các cách làm phịng thí có *A (2) B (1) C (1); (3) D (2); (3) NH NH3 $ Do khí tan nhiều nước nên dùng phương pháp đẩy không khí, khơng phải đẩy nước, nhẹ khơng khí nên phải để bình úp # Nhận xét không muối amoni A Muối amoni bền với nhiệt B Tất muối amoni tan nước C Các muối amoni chất điện li mạnh *D Dung dịch muối amoni ln có mơi trường bazơ NH +4 NH Cl $ Nhận thấy ion có khả nhường proton → mang tính axit VD có mơi trường axit # Tìm câu sai câu sau: A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp ngồi B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ *C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử nitơ có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường $ Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần nên nhóm VA, nitơ có tính phi kim mạnh nhất, tính kim loại yếu NH # Thành phần dung dịch gồm NH H O A , NH +4 OH B − , NH NH C NH *D + OH − , , + − OH , H O NH3 , , NH3 $ Trong dung dịch tồn cân H O € NH +4 NH + OH − + NH +4 NH3 Vậy nên dung dịch có: NH3 # Dung dịch OH − H O NH3 , , Zn(OH) hịa tan Zn(OH) A hyđroxit lưỡng tính Zn(OH) *B NH3 có khả tạo với Zn(OH) C bazơ tan phức chất tan , NH D hợp chất có cực bazơ yếu Zn(OH) NH3 $ có khả tạo phức tan với Zn(OH) NH3 [Zn(NH3 )4 ](OH)2 + → # Muối amoni chất điện li thuộc loại A Yếu B Trung bình *C Mạnh D Tùy gốc axit $ Hầu hết muối thuộc chất điện li mạnh; với riêng muối amoni chất điện li mạnh # Khí Nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ N2 C Trong phân tử , nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia tạo liên kết N2 *D Trong phân tử có liên kết ba bền N2 $ Do ngun tử N2 có liên kết ba bền nên khí thường trơ mặt hóa học # Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al H2 B Li, , Al H2 *C O2 , O2 D , Ca, Mg N2 H2 $ +3 N2 O2 + NH →2 → 2NO # Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí NH O B , NH NO2 *C HNO3 D Zn NH NO $ Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế nitơ tinh khiết cách nhiệt phân muối o t NH NO  → N2 H2 O +2 N2 # Trong công nghiệp, tạo cách sau ? NH NO3 A Nhiệt phân muối đến khối lượng không đổi *B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng NaNO C Đung dung dịch NH Cl dung dịch bão hịa HNO3 D Đun nóng kim loại Mg với dd lỗng $ Trong cơng nghiệp, người ta chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng để thu oxi nitơ số khí khác, nhiệt độ hóa lỏng niơ thấp oxi N2 # Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí NH NO *A NH NO3 B NH HCO3 C NH NO2 D NH NO3 o t NH NO2  → N2 $ H2O +2 N2 # thể tính khử phản ứng với H2 A O2 *B C Li D Mg N2 $ O2 + → 2NO N → N +2 + 2e → # Trong hợp chất, nitơ có cộng hố trị tối đa : A B *C D $ Trong hợp chất, niơ có liên kết với nguyên tố khác nên có cộng hóa trị tối đa NH +4 Ví dụ ion NH +4 , nitơ có liên kết với hidro để tạo ion # Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần NH N A , N2O , NO, , AlN NH Cl N O5 HNO3 Ca N B , , , , NO NH Cl C NO N O3 HNO3 , NO, , , NH Cl N O N O3 NO HNO3 *D , , −3 , +1 NH Cl (N ) $ , N O3 (N +3 ) N O (N ) , , NO (N +4 ) , HNO3 (N +5 ) , # Xác định chất (X) (Y) chuỗi sau: o o + H (xt,t ,p) + O2 (Pt,t ) N  → NH3 → HNO3 + O2  → X Y→ N 2O5 A (X) NO, (Y) N2 B (X) N 2O5 , (Y) NO *C (X) NO, (Y) N2 D (X) NO2 , (Y) o NH $ Pt,t O  → +5 O2 NO + H2O 4NO + NO2 → # Chỉ nhận xét sai nói tính chất ngun tố nhóm nitơ : “Từ nitơ đến bitmut ” A nguyên tử khối tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần *C độ âm điện tăng dần D lượng ion hoá thứ giảm dần $ Từ niơ đến bitmut nguyên tử khối tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa thứ giảm dần, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần N2 H2 € NH3 # Cho phản ứng sau: +3 (1) và: A Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt *B Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt C Cả hai phản ứng thu nhiệt D Cả hai phản ứng toả nhiệt N2 O2 + → 2NO (2) δH < $ Phản ứng (1) có , phản ứng thu nhiệt, sản xuất người ta tiến hành nhiệt độ khoảng 500o C Phản ứng (2) thu nhiệt, cần nhiệt độ cao, tự nhiên, tia sét làm phản ứng xảy ra, tạo NO # Ở điều kiện thường, nitơ phản ứng với : A Mg B K *C Li F2 D $ Ở điều kiện thưởng, có Li phản ứng với niơ; với flo hay kim loại mạnh phải cần nhiệt độ để phá vỡ liên kết # Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? N2 H2 A +3 NH →2 N2 Li3 N B + 6Li → N2 *C + → 2NO N2 D O2 Mg3 N + 3Mg → N2 $ O2 + → 2NO N → N +2 + 2e # Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp phân đạm B làm môi trường trơ luyện kim, điện tử C sản xuất axit nitric *D tổng hợp amoniac $ Trong công nghiệp, phần lớn nitơ dùng để sản xuất amoniac, từ sản xuất phâm đạm, axit nitric, Nhiều ngành công nghiệp luyện kim, thực phẩm, điện tử dùng nitơ làm môi trường trơ Nitơ loảng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học khác 20o C # Một lít nước A 200 B 400 C 500 *D 800 hồ tan lít khí amoniac ? 20o C $ Ở , lít nước hịa tan 800 lít khí amoniac # Trong nhóm nitơ, ngun tố có tính kim loại trội tính phi kim là: A Photpho B Asen *C Bitmut D Antimon $ Nitơ , Photpho phi kim Asen thể tính phi kim trội tính kim loại Antimon thể tính kim loại tính phi kim mức độ gần nhau, cịn bitmut tính kim loại trội tính phi kim # Cặp cơng thức liti nitrua nhôm nitrua LiN A Al3 N Li3 N *B AlN Li N3 C Al2 N Li3 N D Al3 N −3 $ Số oxi hóa N hợp chất với kim loại thường N2 # Hiệu suất phản ứng *A giảm áp suất, tăng nhiệt độ H2 NH3 tạo thành bị giảm B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ N2 H2 NH δH < $ Cân +3 →2 ( ) Hiệu suất giảm phản ứng xảy theo chiều nghịch δH < n t > ns nên tăng nhiệt độ phản ứng xảy theo chiều nghịch nên giảm áp suất phản ứng xảy theo chiều nghịch # Trong nhóm nitơ, từ N đến Bi, điều khẳng định không ? A Trong axit có oxi, axit nitric axit mạnh B Khả oxi hoá giảm dần độ âm điện giảm dần *C Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần D Tính axit oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần $ Trong nhóm nitơ, từ N đến Bi tính phi kim giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần N2 # Khí tương đối trơ nhiệt độ thường nguyên nhân A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ N2 B phân tử khơng phân cực C nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA N2 *D liên kết phân tử liên kết 3, có lượng lớn N2 $ Do liên kết phân tử N2 liên kết 3, có lượng lớn nên khí tương đối trơ mặt hóa học N2 # Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí cách đun nóng dung dịch ? NH NO *A NH B NH Cl C NaNO D o t NH NO2  → N2 $ H2O +2 N2 H2 € NH3 # Cho PTHH : +3 Khi giảm thể tích hệ cân *A chuyển dịch theo chiều thuận B không thay đổi C chuyển dịch theo chiều nghịch D không xác định $ Giảm tích làm tăng áp suất, nên cân dịch chuyển theo chiều thuận # Phát biểu không ? A Dung dịch amoniac bazơ yếu B Phản ứng tổng hợp amoniac phản ứng thuận nghịch N2 C Đốt cháy amoniac xúc tác thu H 2O NH *D chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước NH $ chất khí khơng màu, có mùi khai, tan nhiều nước NH Cl2 N2 # Cho PTHH : +3 → 6HCl + Kết luận ? NH *A chất khử NH B chất oxi hoá Cl C vừa oxi hoá vừa khử Cl D chất khử 2N −3 → N 02 + 6e $ NH → chất khử O2 € NO # Cho phản ứng sau: 2NO (k) + (k) Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận A giảm áp suất B tăng nhiệt độ *C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất (k) ; ∆H = –124kJ δH < $ nên giảm nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều thận n t > nS nên giảm áp suất phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận NH CuSO # Nhỏ từ từ dung dịch dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Hiện tượng quan sát A dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm B có kết tủa màu xanh lam tạo thành C có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ *D lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm NH $ Nhỏ từ từ dung dịch CuSO dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Cu(OH) , sau kết tủa tan dần, tạo thành phức tan có màu xanh thẫm Cu NH 2+ H2O + + Cu(OH) → NH3 +4 NH +4 Cu(OH) + [Cu(NH3 )4 ](OH) → NH3 # Dung dịch Zn(OH)2 hồ tan có kết tủa xanh nhạt Zn(OH) A bazơ tan Zn(OH) B hiđroxit lưỡng tính NH C hợp chất có cực bazơ yếu Zn NH 2+ *D có khả tạo thành phức chất tan với Zn $ NH 2+ có khả tạo thành phức chất tan với Zn(OH) NH3 +4 [Zn(NH3 )4 ](OH)2 → NH3 # Chất dùng để làm khơ khí H 2SO A đặc CuSO4 B *C CaO khan P2 O5 D NH $ H 2SO tác dụng với CuSO đặc, P2 O5 P2 O5 khan (tạo phức) ( tác dụng với nước tạo axit, axit NH3 tác dụng với ) Vậy nên dùng CaO NH3 # Hiện tượng quan sát (tại vị trí chứa CuO) dẫn khí A CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng B CuO không thay đổi màu *C CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ D CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh qua ống đựng bột CuO nung nóng NH3 $ Khi dẫn khí qua ống đựng bột CuO đun nóng chất rắn chuyển từ màu đen CuO sang màu đỏ Cu NH N2 + CuO → H2O + Cu + # Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiềm mạnh, đun nóng Khi đó, từ ống nghiệm đựng muối amoni thấy A muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B chất khí có màu nâu đỏ *C chất khí khơng màu, có mùi xốc D chất khí khơng màu, khơng mùi NH +4 $ Phản ứng: NH ↑ OH − + → H2 O + HNO3 # Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành phản ứng kim loại Cu tác dụng với đặc Để khí tạo thành phản ứng ngồi mơi trường (ít gây độc hại nhất) biện pháp xử lí sau tốt ? A Nút ống nghiệm khô B Nút ống nghiệm tẩm nước C Nút ống nghiệm tẩm cồn Ca(OH) *D Nút ống nghiệm tẩm dung dịch HNO3 $ Cu tác dụng với tạo khí NO NO Ca(OH) , xử lý cách nút ống nghiệm tẩm dung dịch Ca(OH) tác dụng với NO Ca(OH) Ca(NO3 ) Ca(NO ) + → + Khơng dùng bơng tẩm nước, tạo axit H 2O + HNO3 # Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch đặc A dung dịch khơng đổi màu có khí màu nâu đỏ thoát B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh C dung dịch chuyển sang màu xanh có khí khơng màu *D dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ HNO3 Cu(NO3 ) H2O ↑ $ 3Cu + →3 + 2NO +4 (Cu(NO3 ) ) → dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ (NO) KNO3 # Nhiệt phân hoàn toàn thu sản phẩm KNO NO2 O A , , KNO2 O *B , KNO2 NO2 C , K O NO O D , , KNO3 $ Khi nhiệt phân KNO thu chất rắn O2 khí KNO + O to KNO3  → Cu(NO3 ) # Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO ) NO A , NO O *B CuO, , thu sản phẩm , NO O C Cu, , NO D CuO, o t Cu(NO3 )  → NO $ 2CuO + O2 + AgNO3 # Nhiệt phân hoàn toàn thu sản phẩm Ag O NO O A , , Ag O NO B , NO C Ag, NO O *D Ag, , NO , O $ Các muối nitrat kim loại yếu nhiệt phân kim loại, khí AgNO3 Pương trình nhiệt phân: NO → Ag + O2 + 0,5 NO3− # Để nhận biết ion người ta dùng hoá chất ? CuSO4 A NaOH H 2SO *B Cu C Cu NaOH CuSO4 D H 2SO NO3− H 2SO $ Cho hỗn hợp Cu hố nâu khơng khí NO3− H+ Cu + + vào có ion H 2O Cu + → phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu + NO + NO3− H 2SO # Để nhận biết ion người ta thường dùng Cu dung dịch lỗng đun nóng A phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt C phản ứng tạo kết tủa màu xanh *D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hố nâu khơng khí NO3− H 2SO $ Cho hỗn hợp Cu hố nâu khơng khí NO3− H+ Cu + + vào có ion H 2O Cu + → + NO + phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu (NH ) SO NH Cl # Chỉ dùng dung dịch chất để phân biệt dung dịch không màu : đựng lọ nhãn ? BaCl2 A Ba(OH)2 *B C NaOH AgNO3 D Ba(OH)2 $ Cho vào dung dịch: (NH ) SO - Có khí có kết tủa là: NH Cl -Chỉ có khí là: Na 2SO - Chỉ có kết tủa là: + NH  → o + H2 O  → t  → o t  → # Cho sơ đồ: X Y Z T X Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C phân tử) NH HCO3 A CO, CO2 NH HCO *B , CO Ca(HCO ) C , CO (NH )2 CO3 D , CO $ NH3 (NH )2 CO(Y) (X) + → (NH )2 CO H2O + (NH )2 CO3 → (NH )2 CO3 (Z) NH HCO → NH HCO3 H2 O + NH3 H2 O (T) + NH3 → H2O (X) + + CO2 + HNO3 # Trong phịng thí nghiệm, thường điều chế NaNO3 *A H 2SO + NO B C (đặc) → H2O +2 N O5 O2 + H2O + HNO3 HNO3 →4 HNO3 →2 NaHSO + phản ứng , Na 2SO Cu(NO3 ) D H2O Cu(OH)2 +2 HNO3 → +2 HNO3 $ Điều chế NaNO3 phịng thí nghiệm: H 2SO + HNO3 (đặc) → NaHSO + N2 # Trong phịng thí nghiệm điều chế cách NaNO A nhiệt phân NaNO *B Đun hỗn hợp NH Cl Mg N C thủy phân NH D phân hủy khí NaNO NH Cl $ + N2 NaCl → + H2O +2 NH # Tính bazơ *A N cịn cặp e tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực NH C tan nhiều nước NH D NH OH tác dụng với nước tạo NH $ NH3 cịn cặp e tự khơng tham gia liên kết, nhận e, làm có tính bazo # Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm *C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực $ Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học phân tử nitơ có liên kết ba bền # Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? AgNO3 Hg(NO3 ) *A , AgNO3 Cu(NO3 ) B , Hg(NO3 ) Mg(NO3 )2 C , Cu(NO3 ) Mg(NO3 )2 D , $ Nhiệt phân muối nitrat kim loại yếu thu kim loại # Phản ứng nhiệt phân không o t KNO3  → KNO A 2 O2 + o t NH NO3  → N2 H 2O *B +2 o t NH Cl  → NH3 C + HCl o t NaHCO3  → Na CO3 D NH NO3 $ N2O CO2 H 2O + + N2 H2 H2 O → +2 # Hiệu suất phản ứng *A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ N2 H2 € NH NH3 tạo thành bị giảm δH < $ Cân bằng: +3 ; Hiệu suất phản ứng giảm cân chuyển dịch theo chiều nghịch, yếu tố làm cân chuyển dịch theo N2 H2 chiều nghịch giảm áp suất, tăng nhiệt độ, giảm nồng độ ## Cho phản ứng sau: o t Cu(NO3 )  → (1) o t NH NO2  → (2) o NH (3) 850 C,Pt O  → + o NH (4) t Cl  → + o t NH Cl  → (5) o NH (6) t  → + CuO N2 Các phản ứng tạo khí A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) *C (2), (4), (6) D (3), (5), (6) là: o t Cu(NO3 )  → $ NO CuO + o t NH NO  → N2 O2 + H2 O +2 o NH 850 C,Pt O  → + H 2O NO + ; o NH t Cl2  → N2 + + HCl o t NH Cl  → NH + HCl to NH → N + CuO H2O + Cu + # Cho dung dịch X1 : dung dịch HCl ; X2 KNO3 : dung dịch ; X3 KNO3 : dung dịch HCl + X4 ; Fe2 (SO4 )3 : dung dịch Các dung dịch khơng thể hịa tan bột Cu X X3 X A , , X3 X B , X2 X4 C , X1 X *D , $ Cu không tác dụng với HCl đứng H KNO3 Cu khơng phản ứng với ## Có mệnh đề sau: (1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh NO3− (2) Ion có tính oxi hóa mơi trường axit NO2 (3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí (4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) *D (1) (2) $ (1),(2) O2 (3) sai, nhiệt phân muối nitrat kim loại mạnh thu khí (4) sai, hầu hết muối nitrat bền nhiệt # Chọn câu sai mệnh đề sau: NH A HNO3 dùng để sản xuất NH B cháy khí Clo cho khói trắng NH to C Khí tác dụng với oxi có (xt, ) tạo khí NO NH *D Điều chế khí cách cạn dung dịch muối amoni NH3 $ Điều chế cách cho muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm # Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH NH3 *B Dung dịch C Dung dịch NaCl H 2SO D Dung dịch loãng NH3 $ Để loại bỏ khí clo nhiểm phịng thí nghiệm, người ta xịt dung dịch NH3 Cl2 N2 +3 →3 NH + 6HCl NH Cl + HCl → Khơng dùng NaOH, đắt, dễ bị ăn da NH +4 NH3 # Khi so sánh với NH NH A Phân tử , phát biểu không là: ion + chứa liên kết cộng hóa trị NH +4 NH B Trong , nitơ có số oxi hóa -3 NH +4 NH C có tính bazơ, NH NH *D Trong có tính axit + , nitơ có cộng hóa trị NH +4 NH3 $ Trong , nitơ có cộng hóa trị 3, nitơ có cộng hóa trị # Phát biểu khơng NH A Trong điều kiện thường, khí khơng màu, mùi khai NH *B Khí nặng khơng khí NH C Khí dễ hố lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hố trị có cực NH3 $ Khí nặng khơng khí M = 17 < 29 # Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? vào khơng khí: (NH ) SO A NH HCO3 *B CaCO3 C NH NO2 D NH HCO3 $ dùng nhiều để làm bột nở, tạo độ xốp cho bánh # Phát biểu sau không đúng? NH CuSO *A Nhỏ dung dịch từ từ tới dư vào dung dịch NH B Nhỏ dung dịch , thu kết tủa xanh AlCl3 từ từ tới dư vào dung dịch thu kết tủa trắng Na CO3 C Dung dịch làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng H 2SO H 2S D Trong dung dịch: HCl, , H 2S có nồng độ 0,01M, dung dịch NH $ Nhỏ dung dịch có pH lớn Cu(OH)2 từ từ tới dư vào dung dịch , thu kết tủa xanh, sau kết tủa tan tạo phức màu xanh đậm # Một lượng lớn ion amoni nước rác thải sinh vứt bỏ vào ao hồ vi khuẩn oxi hố thành nitrat q trình làm giảm oxi hoà tan nước gây ngạt cho sinh vật sống nước Vì người ta phải xử lí nguồn gây nhiễm cách chuyển ion amoni thành amoniac chuyển tiếp thành nitơ không độc thải mơi trường Có thể sử dụng hóa chất để thực việc này? A Xút oxi *B Nước vơi khí clo C Nước vơi khơng khí D Xođa khí cacbonic $ Cho muối amoni tác dụng với nước vôi để tạo thành amoniac, cho amoniac tác dụng với clo thu khí nitơ NH +4 NH OH − + NH → Cl2 + H2 O + N2 → + HCl # Dùng chất sau để trung hòa amoniac bị đổ ? *A Giấm ăn B Muối ăn C Xođa D Clorua vôi $ Để trung hịa amoniac có tính bazơ dùng giấm ăn có tính axit ... nguyên tố nhóm VA có electron lớp B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính ngun tử nhỏ *C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử nitơ có liên kết ba bền nên nitơ trơ... thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm *C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực $ Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ... chất điện li mạnh # Khí Nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ N2 C Trong phân tử , nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia