Mẫu câu hỏi kiểm tra đầu giờ Thực tập hóa phân tích

MẪU CÂU HỎI KIỂM TRA ĐẦU GIỜ THỰC TẬP HÓA PHÂN TÍCH Bài 1: Phương pháp chuẩn độ acid – bazo 1)Trong phản ứng Na2B4O7 (H3BO3 coi đơn acid yếu pK1=9,24) dung dịch Na2B4O7 pha từ ống fixânl đựng Na2B4O7.10H2O (chất gốc) có ghi “N/10” có nồng độ mol/lit bao nhiêu?  CM = 0,05M 2)Tại phải để dd acid mạnh buret chuẩn độ bazo yếu ngược lại?  Để quan sát đổi màu rõ rệt thị kết thúc chuẩn độ 3)Để xác định hàm lượng NH3 nước lau kính, dung dd để chuẩn độ?  HCl 4)Tại trình chuẩn độ Aspirin người ta phải chuẩn độ ngược?  Do nhóm este phân tử có phản ứng với NaOH chậm 5)Nồng độ %NH3 (w/v) mẫu nước lau kính?  V.C.17.100/5 6) GV yêu cầu học sinh pha 100 ml dung dịch chuẩn HCl từu HCl đặc 36,5% ( d= 1,18 g/ml) để làm dung dịch chuẩn xác định nồng độ NH3 nước rửa kính, cách làm sau sinh viên đúng?  Lấy 20 ml HCl đặc pha vào 50 ml nước (trong cốc) sau dùng pipet lấy 10,00 ml dung dịch pha thành 100 ml bình định mức chuẩn độ lại 7) Chuẩn độ 10,00 ml dung dịch kali hidro phtalat (KPH) (coi đơn axit yếu pKa=5,4) có nồng độ 0,05 M cần dung dịch NaOH nồng độ pH gần dung dịch điểm tương đương là:  8,9 8) Cơng thức dùng để tính pH dung dịch CH3COONa 0,01 M (biết CH3COOH có pKa= 4,75)?  [H+] = 9) Để chuẩn bị dung dịch đệm pH = 5,5 nên dùng hỗn hợp axit muối sau đây:  CH3COOH CH3COONa (pKa= 4,75) 10) Phát biểu sau không đúng?  Có thể pha nồng độ xác dung dịch HCl H2SO4 làm dung dịch chuẩn từ thể tích xác axit đặc 11) Khi đề cập đến điều kiện để phản ứng hóa học dung dịch dùng phân tích thể tích, câu trả lời sai?  12) Đường cong chuẩn độ chuẩn độ acid-bazơ biểu diễn phụ thuộc  pH theo thể tích chất chuẩn 13) Nhận định phương pháp chuẩn độ axit bazơ sau đúng? 1-Phản ứng chuẩn độ axit- bazơ dựa phản ứng trao đổi electron mơi trường axit 2-Trong q trình chuẩn độ axit- bazơ, pH dung dịch thay đổi 3- Chất thị axit - ba zơ có màu thay đổi theo pH dung dịch 4- Kali hydro phtalat chất gốc chuẩn độ axit- bazơ 5- Có thể pha trực tiếp dung dịch chuẩn HCl từ HCl đặc 36,5%  2,3,4 14) Không dùng NaOH 99,5% làm chất gốc phương pháp chuẩn độ axit – bazơ vì:  Chất dễ bị hút ẩm hấp thụ CO2 khơng khí; dung dịch bị thay đổi nồng độ bảo quản 15) Axit boric (H3BO3) coi axit yếu có pK1=9,24 Khi chuẩn độ natri tetra borat (Na2B4O7) axit HCl dùng chất thị  Metyl đỏ (Khoảng pH đổi mầu 4,4-6,2) 16) Bước nhảy pH đường cong chuẩn độ phụ thuộc vào yếu tố sau đây?  Nồng độ ban đầu số phân ly acid 17) Thêm 10,05 ml dung dịch NaOH 0,04512M vào 10,00 ml dung dịch HCl 0,04872 M thêm phenolphtalein (pH đổi màu 8-10) vào dung dịch thu dung dịch có màu gì?  Khơng màu 18) Chất thị phenolphtalein dùng phương pháp chuẩn độ HCl dung dịch chuẩn NaOH vì:  Khoảng đổi màu chất thị nằm bước nhảy pH đưòng định phân 19) Để lấy 25,00 ml dung dịch mẫu cần phần tích, phải dùng dụng cụ đo thể tích phịng thí nghiệm  buret; pipet; bình định mức; 20) Lấy 10,00 ml dung dịch Na2B4O7 biết nồng độ vào vào bình nón cỡ 250ml, thêm 2-3 giọt dung dịch chất thị metyl đỏ Từ buret, nhỏ dung dịch HCl dung dịch đổi màu Hãy cho biết màu dung dịch thay đổi  Vàng sang đỏ Bài 2:Chuẩn độ đa acid – bazo 1) Nồng độ dung dịch NaOH cần chuẩn độ 10,00 ml dung dịch H2C2O4 0,02470 M phản ứng hết 10,22 ml dung dịch NaOH thị phenolphtalein đổi màu  0.04834 M 2) Nồng độ dung dịch NaCO3 cần chuẩn độ 10,00 ml dung dịch cần phản ứng hết 9,04 ml dung dịch chuẩn HCl 0,05672 M đến thị metyl da cam đổi từ màu vàng sang da cam  0.02563 M 3) Mệnh đề mệnh đề sau sai?  Có thể đo pH dung dịch HCl 0,1 M, NaOH 0,05 M 4) Khi chuẩn độ Na2CO3 HCl với thị phenolphtalein, loại trừ sai số gây cách ?  Khi gần kết thúc định phân thêm HCl tương đối chậm 5) Định nghĩa sau nói độ cứng tạm thời?  tính từ số milimol HCl phản ứng dùng thị phenolphtalein 6) Để xác định nồng độ HCl H3PO4 hỗn hợp người ta lấy 10,00 ml dung dịch mẫu chuẩn độ NaOH 0,05235M Thể tích NaOH cần để đổi màu thị metyl đỏ 18,56 ml Thêm tiếp chất thị phenolphtalein tiếp tục chuẩn độ tới dung dịch chuyển từu vàng sang màu hồng hết tổng thể tích NaOH 7,26 ml Nồng độ HCl mẫu bao nhiêu?  0,05392 M 7)Có thể dùng chất thị phép chuẩn độ nấc dd Na2CO3 (H2CO3 có pKa1= 6; pKa2=10) dd chuẩn HCl  Phenolphthalein thymol blue 8) Công thức biểu diễn phụ thuộc cân điện cực thuỷ tinh so với điện cực so sánh calomen (E ct) gì?  E ct = E0 + 0,059log(a1/a2) = E0’ - 0,059 pH 9) Một mẫu nước mặt xác định độ cứng tạm thời sau: Hút 50,0 ml mẫu vào bình nón dung tích 250 ml, thêm 2-3 giọt dung dịch chất thị phenolphtalein Dùng dung dịch chuẩn HCl (C0) để chuẩn độ đến dung dịch màu hồng, hết V1 ml Thêm tiếp giọt dung dịch metyl da cam tiếp tục chuẩn độ HCl đến có màu đỏ vàng, hết V2 ml (V2>V1) Đây cách làm để xác định độ cứng tạm thời mẫu nước nào?  Nước có pH > 8,4 10) Cơng thức tính giá trị pH điểm tương đương thứ chuẩn độ dd Na2CO3 0,10 M dd HCl 0,05 M gì? (H2CO3 có pK1 = 6,35 pK2 =10,32 Ca = 0,1M)  pH = (pK1+pK2)/2 = (6,35+10,32)/2 = 8,21 11) Nguyên tắc phương pháp chuẩn độ điện thế?  Biểu diễn đường cong chuẩn độ từ biến thiên điện cực so sánh để phát điểm cuối 12)Cơng thức tính nồng độ dd Na2CO3 dùng dd chuẩn HCl (có nồng độ Co thể tích Vo) để chuẩn độ V(ml) dd Na2CO3 với chất thị phenolphtalein gì?  [Na2CO3]=Co.Vo/(2.VNa2CO3) 14) Sơ đồ mô tả cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực pH)?  Ag | AgCl bão hoà | Cl- 1M | H3O+ (a1mol/l) | Màng thuỷ tinh 15) Trong qui trình xác định nồng độ KH2PO4 K2HPO4 hỗn hợp, ban đầu người ta chuẩn độ mẫu dd chuẩn KOH với chất thị phenolphtalein sau chuẩn độ tiếp dd chuẩn HCl với thị metyl da cam Phát biểu sau đúng?  Bước chuẩn độ với KOH dùng thị phenolphtalein để xác định KH2PO4 16) Tại không chuẩn độ dd H3PO4 nấc thứ sử dụng chất thị axitbazơ(H3PO4 có pka1=2,12; pKa2= 7,21; pKa3= 12,36? ***  Bước nhảy pH không đủ lớn 17) Từ đường cong chuẩn độ phép chuẩn độ điện hỗn hợp HCl H3PO4, câu trả lời sau sai?  Đường chuẩn độ có bước nhảy tương ứng với HCl H3PO4 phản ứng nấc 18) Cơng thức tính giá trị pH điểm tương đương thứ chuẩn độ dd Na2CO3 0,30 M dd HCl 0,30 M gì? (H2CO3 có pK1 = 6,35 pK2  pH = ½pK1 - ½logCa = ½*6.35 - ½*log0.10 = 3,68 19) Nồng độ xác dung dịch H2C2O4 thu cân 0,7860 gam H2C2O4.2H2O (p.A.) (M=126,066 g/mol) định mức thành 250,0 ml dung dịch  0.02494 M Bài 3: Chuẩn độ Complexon – Phương pháp chuẩn độ trực tiếp 1) Tại xác định Cu2+ Ni2+ với chất thị PAN pH =5, sử dụng chất thị murexit phải pH=8  Do kim loại tạo phức với thị pH khác 2) Phương pháp chuẩn độ complexon sử dụng cân hóa học  Cân tạo phức 3) Kĩ thuật chuẩn độ sau không áp dụng cho chuẩn độ complexon?  chuẩn độ kết tủa 4) Để pha dd đệm có giá trị pH= 5,5 cần dùng hệ đệm nào?  CH3COOH CH3COONa (pKa CH3COOH= 4,75) 5) Để chuẩn độ Pb2+ (trong bình nón) dung dịch chuẩn EDTA (trên buret) (logarit số bền 18 alphaY4- pH=10 0,36 pH= 2,3.10^-5) câu trả lời sau sai?  Có thể chuẩn độ trực tiếp 6) Trong phương pháp chuẩn độ complexon, pH trình chuẩn độ lựa chọn dựa yếu tố nào?  Độ bền complexonat màu thị pH 7) Để pha dung dịch đệm co pH= 9,8 cần sử dụng hỗn hợp chất sau đây?  NH4Cl dung dịch NH3 (pKa NH4+ = 9,25) 8) Logarit số bền phức Bi3+ Pb2+ với EDTA 27,8 18,0 Giá trị alphaY Y4- pH 3,3.10^-14 pH 3,7.10^-7 Nhận xét sau đúng?  có Bi3+ tạo phức với EDTA pH= 9) Điều kiện sau áp dụng chọn chấtl thị màu kim loại chuẩn độ complexon?  Phức kim loại với thị phải phải bền so với phức ion kim loại với EDTA 10) Điều kiện để xác định nồng độ dung dịch Zn2+ phương pháp chuẩn độ complexon  Đệm amoni pH=10 với chất thị ET-OO 11) Mệnh đề không đúng?  Mọi ion kim loại chuẩn độ trực tiếp với EDTA 12) Điều kiện để chuẩn độ liên tiếp Bi3+ Pb2+ hỗn hợp ?  Tìm pH thích hợp để số bền complexonat khác 13) Nồng độ dd chuẩn EDTA pha 1,8206 gam Na2H2Y 2H2O (M=372,24 g/mol) bình định mức 250,0 ml?  0,01956 M 14) Chất chất gốc phương pháp chuẩn độ complexon  Muối EDTA Na2H2Y 15) Điều kiện sai chuẩn độ trực tiếp Cu2+ với thị PAN (dạng tự màu vàng lục, tạo phức màu tím với Cu2+)  thị chuyển màu từ tím sang vàng lục 16) Hàm lượng Magie (mg) thuốc viên nén Magie –B6 tính : Hịa tan 10 viên thuốc (đã nghiền nhỏ) nước nóng, định mức thành 250 ml nước cất, dung dịch A Lấy 10,00 ml dung dịch A chuẩn độ hết V(ml) dd chuẩn EDTA (C mol/l) với thị ETOO pH= 10  V.C.24/10 17) Để xác định nồng độ dung dịch Mg2+ dung dịch chuẩn EDTA (trên buret) với thị ETOO cần tiến hành pH = 10-11 Biết pH < 6, ETOO có màu đỏ, khoảng pH= - 11 có màu xanh, tạo phức màu đỏ nho với Mg2+ Trong trình chuẩn độ màu dung dịch biến đổi ?  đỏ nho sang xanh 18) Vai trò urotropin phản ứng chuẩn độ Cu2+ thị PAN  tạo môi trường đệm pH=6 19) Chỉ thị murexit dạng tự có màu tím, tạo phức màu vàng với Cu2+ (hoặc Ni2+) pH=8 tạo phức màu hồng với Ca2+ pH= 12 Câu trả lời sau sai?  Có thể chuẩn độ trực tiếp Cu2+ với thị murexit pH M-EDTA + Mg2+ phức M-EDTA cần có điều kiện gì?  Phức M-EDTA phải bền so với phức Mg-EDTA 9) Vai trò đệm amoni/amoniac phép chuẩn độ complexon theo kỹ thuật chuẩn độ ngược xác định Pb2+ sử dụng thị ET-OO gì?  Tạo dd đệm có pH = 9-10 12) Phương pháp chuẩn độ ngược không sử dụng trường hợp nào?  khơng tìm pH thích hợp để tạo phức hồn tồn 13) Trong qui trình xác định độ cứng tồn phần chuẩn độ EDTA, chất phép xác định Mg2+ dựa kỹ thuật chuẩn độ nào?  Chuẩn độ thay 14) Trong qui trình tạo kết tủa BaSO4 để phân tích gián tiếp SO42- phương pháp complexon có thao tác: "lấy ml HCl M”, cần dụng cụ để lấy?  Bằng ống đong 15) Chỉ thị PAN có màu vàng, tạo phức màu tím đậm với Cu2+, phức CuY2- có màu xanh, thị CuY-PAN có màu gì?  Vàng lục 16) Cho qui trình chuẩn độ Ni2+ sau: Lấy 10,00 ml dd Cu2+ vào bình nón chuẩn độ EDTA 0,02574 M với chất thị PAN hết 6,02 ml Thêm tiếp 10,00 ml dd mẫu Ni2+ vào bình nón cần tiếp 8,05 ml dd EDTA 0,02574 M dd chuẩn độ chuyển từ màu xanh tím sang màu vàng lục với thị CuY-PAN Câu trả lời nồng độ Ni2+?  0,03622M 17) Chỉ thị CuY-PAN dùng phép chuẩn độ thay tạo cách nào?  Chuẩn độ Cu2+ EDTA với thị PAN đến điểm tương đương 18) Trong kĩ thuật chuẩn độ ngược xác định ion kim loại M, cần phải chọn ion kim loại R có số bền R-EDTA so với số bền M-EDTA?  nhỏ 19) Cho qui trình xác định Ni2+ sau: Hút 10,00 ml dd Cu2+ vào bình nón chuẩn độ Cu2+ EDTA với chất thị PAN đến điểm tương đương Thêm tiếp vào bình nón 10,00 ml dd mẫu Ni2+, đun sôi dd tiếp tục chuẩn độ dd chuẩn EDTA dd chuyển từ màu xanh tím sang màu vàng lục Qui trình sử dụng kĩ thuật chuẩn độ nào?  Chuẩn độ thay 20) Phát biểu sau nói phép xác định độ cứng tồn phần với thị ETOO pH=10  Cả Ca2+ Mg2+ tạo phức với EDTA Bài 5: Phương pháp chuẩn độ kết tủa 1)Bản chất phép chuẩn độ Volhard xác định bromua gì?  chuẩn độ ngược 2) Phương pháp Mohr thực môi trường nào?  6,5