I.Mục Tiêu : 1. Kiến thức: HS hiểu được Trong 1 PUHH, tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng của các chất sản phẩm. (Lưu ý: Các chất tác dụng với nhau theo một tỉ lệ nhất định về khối lượng) 2. Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét rút ra được kết luận về sự bảo toàn khối lượng các chất trong phản ứng hóa học. Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng các chấ trong một phản ứng cụ thể. Tính được khối lượng của một chất trong phản ứng khi biết khối lượng của các chất còn lại. 3. Thái độ: Yêu thích bộ môn và biết tên một số nhà Bác Học 4. Năng lực cần hướng tới: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học Năng lực tính tóan Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học Năng lực hợp tác II. Trọng Tâm: Nội dung định luật BTKL. Vận dụng ĐLBTKL trong tính toán. III. Chuẩn Bị. 1. Giáo viên: Dụng cụ: Cân robecvan, 1 cốc thuỷ tinh, 2 ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút hóa chất. Hoá chất: dd Natri sunfat, Canxi clorua Bài giảng Powerpoint, máy chiếu 2. Học sinh: Ôn lại diễn biến của PƯHH, dấu hiệu nhận biết PƯ xảy ra, cách viết PT chữ.
DANH MỤC 1-ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 2-MOL 3-CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT 4-AXIT – BAZƠ – MUỐI Tiết: Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I.Mục Tiêu : Kiến thức: HS hiểu Trong PUHH, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng chất sản phẩm (Lưu ý: Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lượng) Kĩ năng: -Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hóa học -Viết biểu thức liên hệ khối lượng chấ phản ứng cụ thể -Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất cịn lại Thái độ: u thích môn biết tên số nhà Bác Học Năng lực cần hướng tới: -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực tính tóan -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lực hợp tác II Trọng Tâm: -Nội dung định luật BTKL -Vận dụng ĐLBTKL tính tốn III Chuẩn Bị Giáo viên: -Dụng cụ: Cân robecvan, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút hóa chất -Hố chất: dd Natri sunfat, Canxi clorua -Bài giảng Powerpoint, máy chiếu Học sinh: Ôn lại diễn biến PƯHH, dấu hiệu nhận biết PƯ xảy ra, cách viết PT chữ IV Tiến Trình Bài Giảng: GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động Chúng ta biết chất phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Kết chất biến đổi thành chất khác Vậy chất biến đổi thành chất khác liệu khối lượng có bị thay đổi khơng? Năm 1748, nhà hóa học M.V Lơ-Mơ-Nơ-Xốp (Nga) tiến hành thí nghiệm nung kim loại bình kín, sau nhiều lần cân đo cẩn thận ông nhận thấy tổng khối lượng chúng không thay đổi trước sau phản ứng Ông đặt vấn đề (Chiếu slide 1) Năm 1785 (sau 37 năm), nhà hóa học A.L La-Voa-die (Pháp), từ kết thí nghiệm độc lập phát tổng khối lượng chất không thay đổi trước sau phản ứng.(slide 2) Từ đó, Nội dung định luật BTKL đời, hai ông coi người đưa phép cân đo định lượng nghiên cứu hóa học, mở đường cho việc nghiên cứu định lượng hóa học Hoạt động 2: Hình thành kiến thức I Nội dung định luật I.Định luật Thí nghiệm (SGK) - Chiếu slide Định luật -Đọc thí ngiệm -Đọc -Giới thiệu dung cụ thí -Quan sát nghiệm -Cân ?Trước tiến hành thí nghiệm vị trí kim vị trí -Có chất màu trắng xuất nào? -Cân -Nhận xét tượng sau -Khối lượng chất trước cho chất tác dụng với sau phản ứng không đổi ?Kim cân lúc - Trong phản ứng hoá học, tổng Trong phản ứng hoá nào? khối lượng chất sản học, tổng khối lượng ?Em có kết luận gì? phẩm tổng khối lượng chất phản ứng ? Nhắc lại nội dung chất tham gia phản ứng tổng khối lượng của ĐL? chất sản phẩm GV:khi PƯHH xảy ra, tổng khối lượng chất khơng thay đổi GV: Hướng dẫn HS giải thích định luật - Chiếu slide 4,5 giải thích q trình phản ứng xảy thí nghiệm ? Nhắc lại chất PƯHH? -Quan sát ?Số ngtử ngtố trước sau có thay đổi khơng? ? Khối lượng ngtử trước sau phản ứng có thay đổi khơng? Vì tổng khối lượng chất bảo toàn ? Khi phản ứng hố học xảy ra, có chất tạo thành, tổng khối lượng chất khơng thay đổi? - Vì phản ứng hố học, có liên kết ngtử thay đổi, cịn số ngtử khơng thay đồi -Trong PUHH, có liên kết nguyên tử thay đổi, số nguyên tử nguyên tố giữ nuyên -Không đổi - Khối lượng nguyên tử không thay đổi - PTHH chữ Canxiclrua + Natri sunfat Natriclorua + Canxi sunfat mBaricl orua + mnatr is unf at mbari s unfat = + mnatr icl orua ?Em viết PT chữ pứ - PT: A + B C + D TN biết SP pứ : Natri caclorua Canxi sunfat Theo ĐLBTKL, ta có ?Nếu kí hiệu khối lượng mA + mB = mC + mD chất m nội dung => mD = mA + mB - mC đluật bảo toàn khối lượng thể biểu thức ? ? Giả sử có pứ tổng quát chất A B tạo chất C D biểu thức đluật viết nào? Gv kết luận II Bài tập áp dụng Giả sử có pứ tổng quát giữa: A+B C + D mA + m B = m C + mD II.Áp dụng ? Nếu biết khối lượng mA, mB, mC khối lượng mD tính nào? Bài Tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam phốtpho KK, ta thu 7,1 gam hợp chất phốtpho pentaoxít ( P2O5) a Viết PT chữ PỨ? b Tính khối lượng Oxi PỨ ? giải GV: hướng dẫn giải a photppho + oxi điphotpho - viết PT chữ pentaoxit b mP + mO = m (P2O5) - viết biểu thức mO = m (P2O5) - mP ĐLBTKL? = 7,1 – 3,1 = gam - Thay giá tri biết vào biểu thức tính khối lượng oxi ? Bài Tập 2: Nung đá vơi (có thành phần canxi cacbonat) người ta thu 112Kg canxi oxít (vơi sống ) 88 Kg khí cacbon oxít a Viết PT chữ PỨ ? bTính khối lượng canxi cacbonat PỨ ? GV:- gọi HS lên giải ? - chấm vài HS Bài Tập 1: a photppho + oxi điphotpho pentaoxit b theo ĐLBTKL ta có mP + mO = m (P2O5) mO = m (P2O5) - mP = 7,1 – 3,1 = (gam) Bài Tập 2: giải a canxi cacbonat canxi oxit + khí cacboníc b theo ĐLBTKL ta có m canxi cacbonat = m canxi oxit+ mcacbonic mcanxicacbonat=112+88=200kg a canxi canxi oxít cacbonat + khí cacboníc b Theo ĐLBTKL ta có m canxi cacbonat = m canxi oxit+ mcacbonic mcanxicacbonat=112 +88=200kg Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập -Hệ thống lại nội dung học Điền từ họặc cụm từ cò thiếu vào chổ trống Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng ………………(1)………………… tổng ……………(2) ………… các……………………………(3)………………… Trong phản ứng hoá học, có …………(4)……………… ngun tử thay đổi, cịn số …………………(5)………………………… nguyên tố trước sau phản ứng khơng thay đổi, tổng khối lưọng chất bảo toàn * Đáp án: (1): chất phản ứng (2): khối lượng (3): chất sản phẩm (4): liên kết (5): nguyên tử Hoạt động 4: Vận dụng - BÀI TẬP1: Nung 84 kg Canxi cacbonat (CaCO ), thu 40 -Bài tập 1: C kg Canxi oxit (CaO) khí cacbonic (CO ) Khối lượng khí cacbonic (CO ) tạo thành A 128 kg B 34 g C 44 kg D 34 kg CaCO3 Quả nặng 84 84kg kg Ví sản phẩm thu -Trong thực tế, nung 84 kg Canxi cacbonat (CaCO3), thu 40 kg CaO 44 kg khí 40 kg Canxi oxit (CaO) Tức khối lượng giảm 34kg CO , thực tế Vì sao? CO2 chất khí nên bay ngồi -BÀI TẬP2: Quan sát hình trên, Nung 84 kg Canxi cacbonat -Bài tập 2: Hình (CaCO ) Sau thời gian Cân vị trí nào? Giải thích? Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng * Để đồ vật A sắt khơng khí thời gian đồ vật giống hình B ? Dự đốn khối lượng miếng sắt hình B nặng hay hay nhẹ miếng sắt hình A? -Học giảng soạn trước 16 phần I -BTVN: 1,2,3 sgk trang 54 V Rút Kinh Nghiệm: Tiết: Chương 3: Bài 18: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC MOL I.Mục Tiêu : Kiến thức: HS biết định nghĩa: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc: C, 1atm) Kĩ năng: Tính khối lượng mol nguyên tử, mol phân tử chất theo công thức Thái độ: Cẩn thận u thích mơn Năng lực cần hướng tới: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực tính tóan -Năng lực sáng tạo -Năng lực hợp tác -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Trọng Tâm:Ý nghĩa mol, khối lượng mol, thể tích mol III Chuẩn Bị: - Bảng phụ ghi sẵn tập (phiếu học tập) - Phóng to hình 3.1 IV Tiến Trình Giảng Dạy: GIÁO VIÊN HỌC SINH Hoạt động 1: Khởi động NỘI DUNG * Giới thiệu chương: Quan sát hinh trang 62 SGK: ?Nhắc lại khái niệm “ nguyên tử”, “phân tử”? Các em biết: Nguyên tử phân tử hạt có kích thước khối lượng vơ nhỏ nên dụng dụng cụ thông thường để cân hay đo Tuy nhiên, hóa học lại tìm hiểu nguyên tử phân tử nên cần phải đếm có nguyên tử (phân tử), cân xem nguyên tử (phân tử) nặng bao nhiêu, thể tích bao nhiêu? Vì nhà khoa học đề xuất khái niệm dành cho hạt vơ nhỏ Mol từ giúp tính tốn vấn đề nêu Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC Trước tiên làm quen với khía niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuẩn Tiết 26: MOL Hoạt động 2: Hình thành kiến thức I Mol gì? I Mol gì? -Yêu cầu HS1 mua chục Vậy số lượng mà em mua bao nhiêu? -Yêu cầu HS1 ram giấy in Vậy số lượng giấy mà em mua tờ? GV: 10 500 số lượng qui định chục ram Vì vậy, định nghĩa mol dựa sở GV: nêu định nghĩa mol GV: Số 1023 : số Avôgađrô (N ) GV: gọi HS đọc phần em chưa biết Bài tập 1: ?1mol ngun tử nhơm có chứa ngun tử nhôm ? -10 -500 tờ Mol lượng chất có chứa -Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân 6.1023 nguyên tử phân tử chất tử chất - Số 6.1023:số Avôgađrô (N ) - HS đọc 23 - 6.10 nguyên tử Al - 3.1023 phân tử CO2 ? mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2 ? -Treo bảng phụ có ghi sẵn tập -Hướng dẫn hs làm câu a ? Mà số 6.1023 cịn gọi gì? Kí hiệu ntn? ?1mol ngun tử nhơm có chứa cịn có cách giải thích khác? ?Tương tự, mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2? *Lưu ý: Nếu đề hỏi nguyên tử câu trả lời nguyên từ, hỏi phân tử câu trả lời phân tử *Chuyển ý: Khối lượng chục ram giấy khối lượng 10 500 tờ giấy in Vậy khối lượng mol nguyên tử (phân tử) ta tìm hiểu phần II -Chú ý cách làm -1 hs lên bảng, hs lại làm vào giấy nháp -Số Avogadro: N Ví dụ: -1mol nguyên tử nhơm có chứa 6.1023 ngun tử nhơm (N ngun tử Al) -1mol phân tử CO2 có chứa 6.1023 phân tử CO2 (N ptử CO2) -1mol ngun tử nhơm có chứa N ngun tử nhơm -1mol phân tử CO2 có chứa N phân tử CO2, II khối lượng mol gì? II Khối lượng mol gì? ? khối lượng kí hiệu gì? ?Khối lượng có đơn vị gì? -GV nêu định nghĩa khối lượng mol -m -g -Khối lượng mol (M) Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính chất khối lượng tính gam N (6.1023) gam N nguyên tử nguyên tử phân tử chất phân tử chất ? Nhắc lại cách tính phân tử khối chất ? -Bằng tổng nguyên tử khối ngun tử có ? Tính PTK chất sau phân tử chất CTHH PTK KL mol 32 đ.v.C O2 32 g 44 đ.v.C CO2 44 g 18 đ.v.C H2O 18 g ?Nhận xét khối lượng mol với - phận tử khối? *Lưu ý: +Khối lượng mol phân -Chú ý tử khối chất +Cách biểu diễn: -Cu = 64, CO2 = 44 phân tử khối -MCu=64, MCO2 = 44 khối MN=14 lượng mol Bài Tập2: Tính khối lượng mol MN2=28g MCu=64g của: MCu=64g a/ nguyên tử nitơ M H2SO4= 98 g b/ phân tử nitơ MH=1g c/ phân tử đồng MH2=2g d/ Nguyên tử đồng đ/ phân tử axit sunfuric -Khác e/ Nguyên tử Hidro f/Phân tử Hidro ?Em có nhận xét khối lượng mol nguyên tử nito -Vì Phân tử nito gồm khối lượng mol phân tử nguyên tử nito -Bằng nito? ?Vì sao? ?Em có nhận xét khối -Vì Cu kim loại nên phân lượng mol nguyên tử Cu tử nguyên tử khối lượng mol phân tử -Khác Cu? ?Vì sao? * Nitơ Hidro hai chất khí ?Nhận xét khối lượng khí Vậy thể tích chúng ntn sang phần III II thể tích mol chất khí gì? -Giới thiệu H3.1/64 Trong hộp chứa mol khí khác ?1 mol khí chứa phân tử khí? ?Nhận xét thể tích hộp? -Quan sát - Là thể tích chiếm N phân tử chất khí 6.1023 phân tử khí -Bằng - Thể tích mol chất khí Ví dụ: Tính khối lượng mol của: a/Ntử nitơ MN=14 b/Ptử nitơ MN2=28g c/Ptử đồng MCu=64g d/Ntử đồng MCu=64g đ/Phân tử M H2SO4= 98 axit g sunfuric e/N tử MH=1 Hidro f/P tử Hidro MH2=2g III.Thể tích mol chất khí gì? GV:Cung cấp định nghĩa thể tích chiếm N phân -Thể tích mol chất khí tử chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí GV: nhiệt độ 00C áp suất -Ở điều kiên tiêu chuẩn atm (ở đktc ): thể tích - HS nghe ghi vào (t0=00C, P=1atm) mol bất mol chất khí kì chất khí chiếm 22,4 lít thể tích VH2=VN2=VCO2=22,4 lít ? Viết thể tích mol chất 22,4 lít khí H2, N2, CO2 đktc ? Hoạt động 3: Củng cố, luyện tập -Hệ thống lại nội dung học -Dựa vào nội dung học để +Mol gì? Kí hiệu? đơn vị? trả lời khắc sâu kiến thức +Khối lượng mol gì? Kí hiệu? đơn vị? +Thể tích mol chất khí gì? Kí hiệu? đơn vị? Hoạt động 4: Vận dụng Em cho biết câu sau đúng, sai * Đáp án: A Ở điều kiện: thể tích 0,5 mol khí N A – Đ thể tích 0,5 mol khí SO2 B–S B đktc: thể tích 1mol khí CO 56 lít C–S C Thể tích 1mol khí H2 nhiệt độ phịng lít Hoạt động 5: Tìm tịi, mở rộng -Tìm hiểu mol hạt gạo bào bao nhiêu? - Học giảng chuẩn +Nhớ lại qyui tắc tam suất tới học +Nhớ lai định nghĩa: thể thích mol chất khí, điều kiện tiêu chuẩn, đk thường - BTVN: 1,2,3,4, sgk tr 65 V Rút Kinh Nghiệm: Tiết: Bài 19: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI KƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I Mục Tiêu: Kiến thức: - HS biết biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) - HS biết biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n) thể tích (V) Kĩ năng: - Tính m (hoặc n) biết đại lượng có liên quan - Tính n V chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan Thái độ: Hình thành tính cẩn thận tính tốn Năng lực cần hướng tới: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực tính tóan -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực sáng tạo II Trọng Tâm: - Cách chuyển đổi mol khối lượng - Chuyển đổi lượng chất (n) thể tích (V) III Chuẩn Bị: Bảng phụ ghi sẵn nội dung tập ví dụ, cơng thức IV Tiến Trình Bài Giảng: Giáo Viên Học Sinh Nôi Dung Hoạt đông1: Khởi động Làm để tìm cơng thừc tính khối lượng chất từ số mol ngược lại Để trả lời câu hỏi b học hơm giúp cho em hiểu vấn đề Hoạt đơng2: Hình thành kiến thức I, Cách chuyển đổi lượng chất khối lượng I.chuyển đổi lượng ? Vậy muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm nào? GV: Nếu ta đặt kí hiệu - n số mol chất hay lượng chất - m khối lượng - M khối lượng mol chất ? Các em thảo luận rút biểu thức tính khối lượng? chất khối lượng - Muốn tính khối lượng : ta lấy khối lượng mol nhân nào? với lượng chất (số mol) - HS thảo luận trả lời m =n.M - n: số mol - M: Khối lượng mol m GV: ghi lại biểu thức bảng phấn màu => n = M ? Gọi HS giải thích kí hiệu m đại lượng? n ? Từ biểu thức em nêu => M = cách tính n (số mol)? (nếu biết m M) ? Từ biểu thức em nêu cách tính M? (nếu biết M n) Chuyển ý: Vận dụng công thức để giải số tập * Bài tập vận dụng Bài tập : Tính khối lượng : a) 0,5 mol Al2O3 b) 0,75 mol MgO - Gọi HS xác định giá trị đề cho? -Hướng dẫn học sinh tóm tắt đề -Nhận xét:Nếu ta đặt kí hiệu +n: số mol chất (lượng chất) +m:khối lượng +M:khối lượng mol chất -Ta có cơng thức chuyển đổi là: m =n.M n= m/M (mol) , M= m/n (g) * Bài tập vận dụng Bài tập : Giải a)MAl O =27.2+16.3=102(g) m Vận dụng: Al2O3 n M = 0,5 102 = 5,1 g b) MMgO = 24 + 16 = 40 g mMgO = 0,75 40 = 30 g n Al2O3 = 0,5(mol) n MgO 0, 75(mol) Tính ?Từ hai CTHH Al2O3 MgO M Al 2O3 102g MMgO = em biết điều gì? 40 (g) ?Nêu cách giải? m 0.5�102 => Al2O3 =5.1g - GV thu số HS � => mMgO = 0.75 40 =30g chấm điểm? Bài tập : Tính số mol Bài tập : Tính số mol a) 20 g NaOH b) g CuO - Gọi HS xác định giá trị đề cho? - Vận dụng cơng thức để tính số mol? - Gọi HS nêu cách giải? Bài tập : Tìm khối lượng mol hợp chất biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g - Gọi HS xác định giá trị đề cho? - Vận dụng cơng thức để tính n? - Gọi HS nêu cách giải? Bài tập : Tìm CTHH đơn chất A biết 0,5 mol chất có khối lượng 28g - Yêu cầu hs lớp làm vào nháp - Gọi hs lên bảng chữa tập - GV hướng dẫn hs phân tích đề tốn: + Đại lượng biết ? + Đại lượng chưa biết ? + Ap dụng biểu thức để tính? +Thế liệu vào CTtính kq - Tính MNaOH = 40 g m - Vân dụng: n = M a) MNaOH = 23 +16+1=40 g m 20 nNaOH = M = 40 = 0,5 (mol) - HS làm vào tập b) MCuO = 64 + 16 = 80 g m - Xác định đại lượng cho nCuO = M = 80 = 0,1 - Xác định cơng thức vận (mol) dụng để tính Bài tập : Giải m -M= n m 12, 25 M = n = 0,125 = 98 g - HS đọc đề - Xác định đại lượng Bài tập : cho đại lượng cần tìm m Khối lượng mol đơn n chất A là: - Vận dụng: M = - HS làm vào tập m 2,8 MA = n = 0,5 = 56 g CTHH A : Sắt (Fe ) Hoạt động 3: Cách chuyển đổi lượng chất thể tích ? II.chuyển đổi lượng chất thể tích nào? ? Vậy muốn tính thể tích -Muốn tính thể tích chất khí (ở đktc) biết chất khí (ở đktc), ta lấy lượng chất (số mol) ta phải làm lượng chất (số mol) nhân nào? với thể tích 1mol khí (ở đktc 22,4 lít ) Nếu ta đặt kí hiệu GV: Nếu ta đặt kí hiệu -n số mol chất (lượng -n số mol chất hay lượng chất) chất -V thể tích chất khí -V thể tích chất khí V= n 22,4 đktc đktc ? em rút biểu thức n = V/22,4 tính thể tích ? ? Từ biểu thức em nêu cách tính n (số mol)? Hoạt động 4: Bài tập vận dụng Bài tập 1: Tính thể tích (ở đktc) a 0,25mol khí Cl2 b 0,625mol khí CO - HS làm nhóm cịn GV: hướng dẫn gọi HS lại thảo luận làm bảng làm tập cho HS ghi bút khác thảo luận theo nhóm - HS tính bảng Gọi HS tính bảng Các hs cịn lại làm vào giấy nháp, chấm lấy điểm miệng Bài tập 2: Tính số mol a 2,8 lít khí CH4(ở đktc ) - HS làm vào tập b 3,36 lít khí CO2(ở đktc ) - HS làm Trên bảng Gv: Thu chấm lấy điểm V= n 22,4 (l) hay n = V/22,4 mol Bài tập 1: Tính thể tích (ở đktc) a/ VCl2 = n 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít b/ VCO = n 22,4 = 0,625.22,4 = 14 lít Bài tập 2: Tính số mol a/ n= V/22,4 = 2,8/22,4 0,125 mol b/ n = V/22,4 = 33,6/22,4 = 0,15 mol Bài tập 3: a/ Ap dụng công thức: n=m/M mSO 32 nSO M SO 32 16.2 Bài tập 3: Tính thể tích đktc a/ 32g SO2 b/ 9,2 g NO2 -Hướng dẫn hs tóm tắt đề: -Khối lượng: (m) ?Đại lượng có đơn vị gam? Kí hiệu gì? -khí SO2 32 0,5(mol) ?32g khối lượng chất -Tính thể tích SO2? 64 nào? -V: (l) -Ap dụng cơng thức: ?Đề u cầu gì? -V=n.22,4 V=n.22,4 ?Thể tích kí hiệu gì? Đơn vị? VSO nSO 22,4 2(�ktc) ?Tính thể tích chất khí đktc -n=m/M áp dụng cơng thức nào? -Tính khối lượng mol= 0,5.22,4 11,2(l) ?Tính M ntn? PTK Vậy thể tích 32g khí ?Tính n biết số khối -Tính n dựa vào CT: SO2 đktc 11,2 (l) lượng m dựa vào cơng thức n=m.M nào? -Tính V dựa vào CT: -Đối với tập V=n.22,4 làm ntn? - Tương tự nhà làm tiếp câu b Hoạt động 5: Củng cố, luyện tập Hệ thống lại nội dung học Dựa vào nội dung học trã lời khắc sâu kiến Nhắc lại cơng thức tính khối lượng, tính số mol, khối lượng thức mol? Nêu kí hiệu, đơn vị? Hoạt động 6: Vận dụng Tính khối lượng N phân tử HCl? * Hướng dẫn: -N phân tử HCl tương ứng với mol? -Đề yêu cầu tính đại lượng nào? N phân tử HCl = mol HCl n=1 mol mHCl = n.M -Có số mol => áp dụng công thức nào? =1 (1+35,5) =1.36,5 =36,5 g Hoạt động 7: Tìm tịi, mở rộng - Học giảng xem lại khái niêm thể tích mol chất khí tập 3,4 trang 65 - Giải lại tập để làm sơ sở để tìm hiểu mối liên hệ lượng chất (sơ mol) với thể tích (V) V Rút Kinh Nghiệm: Bài 37: AXÍT – BAZƠ – MUỐI I.Mục Tiêu: Kiến thức: HS biết được: -Định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử -Cách gọi tên axit ,bazơ -Phân loại axit, bazơ Kĩ năng: -Phân loại axit, bazơ theo cơng thức hóa học cụ thể -Viết CTHH số axit, bazơ biết hóa trị kim loại gốc axit -Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể ngược lại -Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím -Tính khối lượng số axit, bazơ tạo thành phản ứng Thái độ: kin trì học tập u thích mơn Năng lực cần hướng tới: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa Học II Trọng tâm: -Định nghĩa axit, bazơ -Cách gọi tên axit, bazơ -Phân loại axit, bazơ III Chuẩn Bị -Bảng phụ có ghi sẳn tập -Bảng ( axít ) bảng 2( bazơ ) IV Tiến Trình Bi Giảng: Ổn định:(1’) Bài cũ: (4’) Dựa vào điều chế H2 – Phản ứng tính chất hóa học nước hy hồn thnh cc phương trình phản ứng sau: a/ Zn + H2SO4 > ? + H2 b/ Na + H2O > ? + H2 c/ P2O5 + H2O > ? Hoạt động dạy học: Các em có biết hợp chất FeSO4, CuSO4, H3PO4, NaOH, thuộc loại gì? Chúng định nghĩa, phân loại gọi tên nào? Bài học hôm giúp em trả lời câu hỏi AXIT – BAZƠ – MUỐI Bài học gồm tiết nn tiết học hơm tìm hiểu axit, bazo Phần muối tìm hiểu tiết sau GIÁO VIÊN HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt đơng 1: Axit (20’) ? Kể tên chất axít mà em biết Axit clohiđric: HCl viết CTHH chúng Axit sunfuric : H2SO4 Axit nitric : H3PO4 -Treo bảng phụ: -Từng HS hoàn thành bảng -Từ NTHH trở lên, hợp chất CTHH Số Số Số CTHH Số NTHHSố nt HSố gốc a -1 hay nhiều n.tử H HCl NTHH nt H gốc a -1 gốc axit HClH2SO4 1 H2SO H43PO4 - Axít hợp chất mà phân tử gồm H3PO4 3 1 hay nhiều nguyên tử hiđrô liên ?Em cĩ nhận xt số NTHH? kết với gốc axít ?Em cĩa kết luận số nt H? ?Em cĩ nhận xt số gốc axit? GV: Những chất có đầy đủ ý -Kim loại Zn trn gọi l axit ?Axit l gì? -Cl: có hóa tri I SO4: II PO4: III -Số ngtử H axít = hố trị -Trở lại cũ câu a, Sau phản củ gốc axít ứng nguyên tử H thay nguyên tử nào? -HCl, HBr: có NTHH -Xác định hóa trị Gốc axit? H2SO4, H3PO4: Có NTHH ?Qua em có nhận xét số nguyên tử H axít với hố trị gốc axít? ? Cho axit sau (HCl, H2SO4, H3PO4, HBr) xếp CTHH có thành phần giống thành loại? Giải thích ?Hợp chất nguyên tố khác với hợp chất nguyên tố chổ nào? -Hợp chất ngun tố khơng có oxi, cịn hợp chất nguyên tố có thêm nguyên tố Oxi -2 loại: Axít có oxi axít khơng có oxi + HCl, H2S + H2CO3, H2SO4 -Axít hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay nguyên tử kim loại - Số nguyên tử H axít = hố trị gốc axít Phân loại: có loại ?Axit gồm loại? Kể tên? -Cho HS tự lấy ví dụ I AXÍT Định nghĩa HCl: axit clo hidric Axit tên n.tố PK hidric GV: hướng dẫn HS làm quen với số gốc axít thường Tên axít = axít+tênphikim+hiđríc gặp có bảng phụ lục (sg k 156 ) -HBr: Axít Brơm hiđric ?Gọi tên axit HCl đ học? HI: Axít Iơd hiđric GV gạch chân cum từ giải thích? -Axít khơng có oxi: HCl, HBr, … -Axít có oxi: Rút kết luận tên gọi axit khơng có oxi? ?Gọi tên axít sau: HI, HBr? GV: Treo bảng phụ giới thiệu tên gốc axít tương ứng chuyển “hiđríc” “ua” axit Tên axit Gốc axit Tên gốc axxit HCl Axit clo hidric Clorua H-Cl PO : Axit photphiric HBr Axit brom Bromuaic H-Br sunfur 2SO4: Axit H2S hidric =S Axit Tên Sunfua PK đuôi ic HI Axit sunfu -I Iodua hidric GV: Gọi tên axit có oxi đ học -Thành phần giống H2SO3 có H2SO4 ngun tử H2SO4, H2 PO4 ? GV gạch chân cụm từ giải oxi thích? ?Rút kết luận tên gọi axit có - H2SO3 : Axít sunfurơ oxi? ? Em cĩ nhận xt thnh phần nguyn tố v số nguyn tử có cơng thức: H2SO4 H2SO3? GV: Đối với xit có ngun tử oxi gọi tn giống thay “ic” = duôi “ơ” GV: Treo bảng phụ giới thiệu tên gốc axít tương ứng : chuyển “ic” thành “at”, “ơ” thành “it” Axit Tên axit Gốc gốc axit -H H3PO 2SOaxit 4; H2CO3; Tên HNO3 Axit nitric -NO3 Nitrat HNO2 Aixt nitrơ -NO2 Nitrit H2SO4 Axit sunfuric =SO4 Sunfat H2SO3 Sunfit Axit sunfurơ =SO3 H3PO4 photphat Axitphotpho �PO4 ric H2CO3, … H2SO4, Tên gọi a Axít khơng có oxi Tên axít = axít + tênphikim + hiđríc Ví dụ: HI axít iốt hiđríc HBr axít brơmhiđríc b Axít có oxi + axít có nhiều ngtử oxi Tên axít =axít+tên pk + ic Ví dụ: H2SO4 axít sunphuric HNO3 axít nitric + axít có nguyên tử oxi Tên axít =axít + tênpk + Ví dụ: H2SO3 axít sunphurơ Hoạt động 2: Bazơ (14’) II BAZƠ ?Hy kể tn v viết CTHH hợp -NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 chất Bazơ mà em biết GV: Viết vào bảng sau yêu Số ntử KL Số nhóm OH cầu HS ghi nguyên tử kim loại 1 số nhóm hiđrơxít vào bảng? ?Chúng thuộc loại đơn chất hay - chúng hợp chất chng hợp chất ? sao? tạo NTHH ?Nhận xét sơ n.tử H? -Đều có ngun tử H ?Nhận xét số nhóm OH? -Có nhiều nhóm OH Những chất có đầy đủ ý gọi bazo ?em hy nu định nghĩa Bazơ ? -Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrơxít (-OH) -Nhóm OH có tên Hidroxxit ? Xác định hóa trị nhóm OH -Đều có hóa trị I chất trên? ?Em cĩ nhận xt hĩa trị nhĩm -Hố tị KL=số nhóm OH OH với số nguyn tử KL? Gv: Số nhóm OH hợp chất bazơ tối đa ? Gọi tên NaOH đ học? - Natri hidro xit Hướng dẫn cách gọi tên bazo Kim loại đuôi hidroxit ? Dựa vào bảng phu lục tr 156 sgk t cho biết có loại Bazơ ? -Lấy ví dụ Gọi tên Fe(OH) 2, Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit Fe(OH)3 Al(OH)3? Fe(OH)3: Sắt (III) hidroxit Al(OH)3: Nhơm oxit GV: Mặc dù có nhiều n.tố kim loại có khoảng nguyên tố tan nước : Li, K, Na, Na, Ca nên kim loại liên kết với nhóm OH tạo bazo tan, cịn lại l bazo -2 loại: bazơ tan bazơ khơng khơng tan nước tan ?Có loại bazo? -Tính tan nước : LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ?Kể tên cho ví dụ minh hoạ? tan -Bazo không tan: Zn(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)3, Al(OH)3… Định nghĩa -Bazơ hợp chất mà phân tử gốm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrơxít (-OH) -Hố tị KL=số nhóm OH Tên gọi Tên bazơ = tên kl + hiđrơxít (nếu KL có nhiều hố trị, ta đọc tên bazơ có kèm theo hố trị kim loại ) Fe(OH)2: Sắt (II) hidroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hidroxit Al(OH)3: Nhôm oxit Phân loại Có loại -Bazơ tan nước gọi bazơ kiềm: NaOH, KOH, Ca(OH)2 -Bazơ không tan nước: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Mg(OH)2,… Củng cố: (5’) Hệ thống lại nội dung học Bài 1: Dùng quỳ tím nêu cách nhận biết chất lỏng bị nhãn: axit clohric, natri hidroxit nước Bài làm: -Lấy lọ giọt chất lỏng nhỏ lên mẫu quỳ tím +Nếu chất lỏng lọ làm quỳ tím > đỏ lọ chứa axit clo hidric +Nếu chất lỏng lọ làm quỳ tím > xanh lọ chứa natri hidroxit +Chất lỏng lại khơng làm đổi màu quỳ tím nước Bài 2: Cho canxi hidro xit tác dụng với axit sunfuric tạo thành 13,6g muối Tính khối lượng chất tham gia phản ứng Tóm tắt Giải mmuối = 13,6 (g) -Tính số mol: maxit = ?(g) m 13,6 13,6 nCaSO4 0,1(mol) m bazo = (g) M 40 32 16.4 136 -PTHH: � CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 �� nCa(OH)2 nH2SO4 nCaSO4 0,1(mol) mCa(OH)2 0,1.74 7,4(g) mH2SO4 0,1.98 9,8(g) Dặn dò: (1’) - học giảng làm tập 1,2,3,4,5 sgk trang 130 - Chuẩn trước phần lại V Rút Kinh Nghiệm: ... sử dụng ngôn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực tính tóan -Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học -Năng lựa vận dụng kiến thức hóa học vào sống -Năng lực sáng tạo... biểu thức em nêu => M = cách tính n (số mol)? (nếu biết m M) ? Từ biểu thức em nêu cách tính M? (nếu biết M n) Chuyển ý: Vận dụng công thức để giải số tập * Bài tập vận dụng Bài tập : Tính khối lượng... HS nêu cách giải? Bài tập : Tìm khối lượng mol hợp chất biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g - Gọi HS xác định giá trị đề cho? - Vận dụng công thức để tính n? - Gọi HS nêu cách giải? Bài tập