giáo án hóa học 9 ôn thi viên chức theo cv mới

TÊN BÀI DẠY: Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠMôn học: Hóa học 9; lớp:……Thời gian thực hiện: tiết số…I.MỤC TIÊU BÀI HỌC:1.Về kiến thức: Biết và chứng minh được mối quan hệ giữa oxit axit, bazơ, muối.2. Về năng lực:a Năng lực chung: Sử dụng ngôn ngữ hóa học, nghiên cứu, năng lực tính toán, năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực sáng tạo, năng lực tự học, năng lực tự quản lí, năng lực giao tiếp, năng lực hợp tácbNăng lực môn học: Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Viết được các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể Vận dụng để làm các bài tập hóa học3. Về phẩm chất: Yêu thích môn học, khai thác những kiến thức qua kênh chữII. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU: Giáo án, SGK, chuẩn KTKN Bảng phụ: Ghi sơ đồ SGK Tr 40 Tài liệu tham khảo: Sách giáo viên, sách bài tập, học tốt hóa học 9.III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌCHOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’)Mục tiêu: HS hiểu được các nội dung cơ bản của bài học cần đạt được, tạo tâm thế cho học sinh đi vào tìm hiểu bài mới.Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu và giải quyết vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan.Định hướng phát triển năng lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, nghiên cứu và thực hành hóa học, giải quyết vấn đề. Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp.Câu hỏi: Khoanh tròn vào một trong các chữ A, B, C, D đứng trước phương án chọn đúng:Cho các dung dịch của các chất NaOH, HCl, Na2CO3 và các chất CO2, H2O. Số lượng các cặp chất có thể phản ứng với nhau từng đôi một là:A3 B4 C5 D6Viết các PTHH minh họaGV dựa vào câu hỏi kiểm tra bài cũ để giới thiệu bài: Sau khi HS trả lời, câu hỏi (bài cũ). GV bổ sung, kết luận và cho biết: Muốn trả lời đúng câu hỏi trên cần nắm vững mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ. Để nắm vững mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ ta sử dụng phương pháp sơ đồ.

TÊN BÀI DẠY: Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Mơn học: Hóa học 9; lớp:…… Thời gian thực hiện: tiết số… I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1.Về kiến thức: - Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối Về lực: a/ Năng lực chung: Sử dụng ngôn ngữ hóa học, nghiên cứu, lực tính tốn, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực sáng tạo, lực tự học, lực tự quản lí, lực giao tiếp, lực hợp tác b/Năng lực môn học: - Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô - Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể - Vận dụng để làm tập hóa học Về phẩm chất: - u thích môn học, khai thác kiến thức qua kênh chữ II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU: - Giáo án, SGK, chuẩn KTKN - Bảng phụ: Ghi sơ đồ SGK Tr 40 - Tài liệu tham khảo: Sách giáo viên, sách tập, học tốt hóa học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (5’) Mục tiêu: HS hiểu nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho học sinh vào tìm hiểu Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Câu hỏi: Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trước phương án chọn đúng: - Cho dung dịch chất NaOH, HCl, Na2CO3 chất CO2, H2O Số lượng cặp chất phản ứng với đôi là: A-3 B-4 C-5 D-6 Viết PTHH minh họa GV dựa vào câu hỏi kiểm tra cũ để giới thiệu bài: Sau HS trả lời, câu hỏi (bài cũ) GV bổ sung, kết luận cho biết: Muốn trả lời câu hỏi cần nắm vững mối quan hệ hợp chất vô Để nắm vững mối quan hệ hợp chất vô ta sử dụng phương pháp sơ đồ HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Mục tiêu: Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Giáo viên -GV phát phiếu học tập có vẽ sơ đồ (chưa có mũi tên) cho nhóm yêu cầu nhóm thảo luận (điểm mũi tên) -GV u cầu đại diện nhóm trình bày kết thảo luận Học sinh Nội dung ghi -HS thảo luận nhóm hồn Sơ đồ 1: (sgk) thành sơ đồ -Đại diện nhóm trả lời: trình bày kết thảo luận sản phẩm nhóm -GV bổ sung (Gv nên giải - Các nhóm khác phát thích rõ cho HS mũi biểu bổ sung tên tượng trưng cho PTHH Trong đó, gốc mũi tên chất tham gia, mũi tên sản phẩm phản ứng) hoạt động cá nhân -GV yêu cầu cử nhóm -Hs thảo luận nhóm theo viết PTHH minh họa phân công GV mối quan hệ -GV chia bảng làm -Đại diện nhóm trả lời phần Gọi đại diện nhóm ghi PTHH -GV u cầu nhóm cịn -Các nhóm cịn lại nhận lại theo dõi kết quả, nhận xét xét -GV bổ sung kết luận 1/CuO(r) +2HCl (dd)  CuCl2 (dd) + H2O (l) 2/CO2(k) + 2NaOH(dd)  Na2CO3 (dd) +H2O 3/K2O(r )+ H2O (l) 2KOH(dd) 4/ Cu(OH)2 (r )  CuO (r ) + H2O (l) 5/SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd) 6/Mg(OH)2 (r ) + H2SO4 (dd)  MgSO4 (dd) +2 H2O (l) 7/CuSO4 (dd) +2NaOH (dd)  Cu(OH)2 (r ) + Na2SO4 8/ AgNO3 (dd) +HCl (dd)  AgCl (r )+HNO3 (dd) 9/H2SO4 (dd) +ZnO (r )  ZnSO4 (dd) + H2O (l) HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10’) Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập giao tiếp Bài tập : Viết PTPƯ cho biến đổi hóa học sau: A/ Na2O → NaOH → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 1/ Na2O +H2O  2NaOH 2/ 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O 3/ Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl 4/ NaCl + AgNO3  NaNO3 +AgCl B/ Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 𝑡0 1/ Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2/ Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O 3/ FeCl3 + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3AgCl 4/ Fe(NO3)3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KNO3 5/ 2Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O Bài 2/SGK/41: Hướng dẫn: NaOH HCl H2SO4 CuSO4 X 0 HCl X 0 Ba(OH)2 x x Bài 3/SGK/41: Hướng dẫn: a Fe2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd)  3BaSO4 (r) + 2FeCl3 (dd) 𝑡0 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 𝑡0 b 2Cu + O2 → 2CuO 𝑡0 Cu(OH)2 → CuO + H2O HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Cho chất: CuSO4 , CuO, Cu(OH)2 , Cu Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa viết phương trình hóa học HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học HS nhà học cũ làm tập 1,4/sgk Nghiên cứu mới: Luyện tập chương I (Giải tập phần II để tiết sau luyện tập: Cần xem lại cách phân loại hợp chất vơ tính chất hóa học.) TÊN BÀI DẠY – Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Mơn học: Hóa học 9; lớp: …… Thời gian thực hiện: tiết… I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Về kiến thức: - HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại gồm 11 nguyên tố điển hình - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Về lực: a/Năng lực chung: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, nghiên cứu, lực tính tốn, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực sáng tạo, lực tự học, lực tự quản lý, lực giao tiếp, lực hợp tác b/Năng lực môn học: - Biết tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại HĐHH mạnh, yếu xếp theo cặp → cách xếp dãy - Rút ý nghĩa dãy HĐHH số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết - Viết PTHH, vận dụng ý nghĩa dãy HĐHH Về phẩm chất: - Giáo dục ý thức học tập tốt Nghiêm túc học tập, yêu thích mơn học II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Dụng cụ: Mỗi thí nghiệm cho nhóm học sinh gồm: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm - Hóa chất: Đinh sắt chiếc, dây đồng, đ FeSO4, HCl (chuẩn bị bộ) - Dụng cụ hóa chất GV làm TN biểu diễn: dd AgNO3, CuSO4, đinh sắt, mẫu Cu, dd HCl, Na, dd phenolphtalein không màu, ống nghiệm, cốc thủy tinh, phiếu học tập * Nội dung phiếu học tập: Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Tên thí nghiệm Cách làm TN1: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 TN2: Cu + AgNO3 Ag + CuSO4 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 - Cho mẫu dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 - Cho mẫu dây bạc vào ống nghiệm đựng dd CuSO4 - Cho đinh sắt đồng nhỏ vào ống nghiệm (1) (2) đựng dd HCl - Cho mẫu Na đinh sắt vào cốc (1) (2) riêng biệt đựng nước cất có thêm vài giọt dd phenolphtalein TN3: Fe + HCl Cu + HCl TN4: Na + H2O Fe + H2O Hiện tượng Giải thích (Viết PTHH) Phiếu học tập số (ghi bảng phụ) Đọc thông tin SGK từ dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết: 1/ Chiều biến đổi mức độ hoạt động hóa học kim loại xếp nào? 2/ Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường? 3/ Kim loại vị trí phản ứng với axit giải phóng khí H2 4/ Kim loại vị trí đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (2’) Mục tiêu: HS hiểu nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho học sinh vào tìm hiểu Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp - Giới thiệu bài: Mức độ hoạt động hóa học khác kim loại thể nào? Có thể dự đốn phản ứng kim loại với chất khác hay không? Dãy hoạt động hóa học kim loại giúp em trả lời câu hỏi HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Mục tiêu: - HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại gồm 11 nguyên tố điển hình - Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Hoạt động GV Hoạt động HS - Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Làm thí nghiệm 1,2,3,4: SGK hướng dẫn theo nhóm quan sát tượng - Phát phiếu học tập số cho nhóm HS - Các nhóm trình u cầu HS làm thí nghiệm hướng dẫn bày tượng phiếu ghi kết quan sát giải thích TN, giải PTHH thích viết PTHH theo mẫu Phiếu học tập số 1: phiếu học tập số Tên TN Cách Hiện Giải tiến hành tượng thích - Nhận xét: (Viết - Sắt hoạt động PTHH) mạnh Đồng TN 1: Xếp: Fe, Cu Fe + CuSO4 Fe + CuSO4 → Cu + Fe SO4 FeSO4 + Cu - Đồng hoạt động TN 2: mạnh Bạc Cu + AgNO3 Xếp: Cu, Ag Ag + CuSO4 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Ghi bảng I Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào? 1/ Thí nghiệm 1: - Sắt hoạt động mạnh Đồng Xếp: Fe, Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 2/ Thí nghiệm 2: - Đồng hoạt động mạnh Bạc Xếp: Cu, Ag TN 3: Fe + HCl Cu + HCl TN 4: Na + H2O Fe + H2O - Nhận xét kết nhóm - Thơng báo: Từ TN 1,2,3,4 xếp thứ tự cặp kim loại sau: (1) Fe, Cu (2) Cu, Ag (3) Fe, H, Cu (4) Na, Fe - Các em xếp lại theo thứ tự giảm dần khả hoạt động hóa học kim loại trên? - Thông báo: Bằng nhiều TN khác nhau, người ta xếp KL thành dãy theo chiều hoạt động HH giảm dần sau: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au - Phát phiếu học tập số cho HS: • Phiếu học tập số 2: Đọc thơng tin SGK từ dãy hoạt động hóa học KL cho biết: 1) Chiều biến đổi mức độ hoạt động HH kim loại xếp nào? 2) KL vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường? 3) KL vị trí phản ứng với axit giải phóng khí H2? 4) KL vị trí đẩy KL đứng sau khỏi dd muối? - Yêu cầu học sinh nêu dãy hoạt động HH kim loại cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học - Nhận xét kết luận - Sắt hoạt động mạnh Hidro, Hidro mạnh Đồng Xếp: Fe, H, Cu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Natri hoạt động HH mạnh Sắt Như xếp: Na, Fe 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - Trả lời: Sắp xếp: Na, Fe, H, Cu, Ag - Nhận TT GV: Sắp xếp KL thành dãy hoạt động HH Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 3/ Thí nghiệm 3: - Sắt hoạt động mạnh Hidro, Hidro mạnh Đồng Xếp: Fe, H, Cu Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 4/ Thí nghiệm 4: - Natri hoạt động HH mạnh Sắt Như xếp: Na, Fe 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au II Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học: * Ý nghĩa: - Độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái sang phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường → Kiềm + H2 - Nêu ý nghĩa - Kim loại (đứng dãy hoạt động trước H) phản ứng HH KL với số dd - Ghi vào axit → muối + khí H2 - Kim loại đứng trước (từ Mg) đẩy - Thảo luận nhóm theo phiếu học tập số - Đại diện nhóm trả lời phiếu học tập - Nhận xét kim loại đứng sau khỏi dd muối HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10’) Mục tiêu: Luyện tập cố nội dung học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp - Gv yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hóa học kim loại cho biết ý nghĩa dãy hoạt động hóa học - Bài tập vận dụng: (GV hướng dẫn HS làm tập SGK) 1/ câu c 2/ b Zn (Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu) 3/ Cu + dd muối sunfat kim loại hoạt động Cu → CuO → CuSO4 HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Giải thích Sắt vật dụng Sắt để ngồi khơng khí bị han rỉ? HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (5’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học - HS học SGK - Làm tập 2,3,4 SGK - Xem trước 18 CHƯƠNG III: PHI KIM, SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1.Về kiến thức: -Biết số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp -Biết tính chất hóa học chung phi kim: Tác dụng với oxi, với kim loại với hiđro -Sơ lược mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu số phi kim 2.Về lực: a/Năng lực chung: Sử dụng ngơn ngữ hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, lực tính tốn, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực sáng tạo, lực tự học, lực tự quản lý, lực giao tiếp, lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống b/Năng lực môn học: -Biết quan sát TN, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hóa học phi kim -Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hóa phi kim-Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hóa học 3.Về phẩm chất: -Rèn luyện ý thức cẩn thận, tiết kiệm, an toàn sử dụng hóa chất - Giáo dục ý thức học tập nghiêm túc, u thích mơn học II.THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU: -Giáo án, SGK, chuẩn KTKN -Chuẩn bị cho thí nghiệm: +Dụng cụ: ống lọ thủy tinh có nút nhám đựng khí Clo Dụng cụ điều chế khí Clo, hiđro (ống nghiệm, ống dẫn khí, giá, ống nghiệm nhọn) + Hóa chất: Zn, HCl, q tím, khí Cl2 -Tài liệu tham khảo: Sách giáo viên, sách tập, học tốt hóa học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (2’) Mục tiêu: HS hiểu nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho học sinh vào tìm hiểu Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp -Giới thiệu bài: Kim loại có tính chất chung nào? (Kiểm tra cũ) so với kim loại, phi kim có tính chất khác? để trả lời câu hỏi nghiên cứu tính chất phi kim HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Mục tiêu: Biết số tính chất vật lí phi kim: Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề.Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí I.Phi kim có tính chất vật lí nào? -Gọi HS đọc phần I/SGK -Đọc thơng tin SGK/Tr -Ở điều kiện thường phi Lưu ý: Cl2, Br2, I2 phi 74 kim tồn ba trạng kim độc thái: +Trạng thái rắn: C, S, P -Nêu tính chất vật lí -Trả lời +Trạng thái lỏng: Br2 phi kim +Trạng thái khí: O2, Cl2, N2 -Phần lớn nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp -Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2… Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học phi kim II.Phi kim có tính chất hóa học nào? -u cầu HS thảo luận - HĐ nhóm (5 ph) => Viết 1/Tác dụng với kim loại nhóm PT có chất tham gia -Nhiều phi kim+kim loại Nội dung: Viết PTPƯ phi kim muối 𝑡0 mà em biết có chất tham 2Na + Cl2 → 2NaCl gia phản ứng phi kim? -Oxi + KL oxit -Gọi HS lên minh họa -Viết PTHH 𝑡0 2Cu + O2 → 2CuO -GV chốt từ PTPƯ -HS nghe -Nhận xét: SGK  ta xếp thành tính chất hóa học phi kim -Từ tính chất ta có nhận -Rút nhận xét xét gì? -GV: Yêu cầu học sinh -Viết pthh viết pthh -GV biểu diễn thí nghiệm -Nghe, quan sát, ghi nội 2/Tác dụng với hiđro +Giới thiệu bình khí Clo, dung -Oxi + hiđro  nước 𝑡0 dụng cụ điều chế khí H2 O2 + 2H2 → 2H2O -Clo + với H2: +GV thực điều chế +Lắng nghe H2, đốt H2 đưa nhanh vào lọ có khí Cl2 +Sau PƯ cho nước +Quan sát vào lọ lắc nhẹ, dùng quỳ tím thử -Yêu cầu HS quan sát +Quan sát, nhận xét, nhận xét tượng? tượng (màu Cl2 trước sau thí -H2 cháy khí Clo nghiệm) màu vàng, Cl2 làm giấy quỳ tím hóa đỏ  sản phẩm axit TN: (H3.1 SGK) Khí Clo phản ứng mạnh với H2  khí hiđro clorua khơng màu, khí -Từ tượng ta kết -Nêu kết luận phi kim tan nước  dd luận gì? phản ứng với H2  hợp HCl làm quỳ tím hóa đỏ chất khí 𝑡0 PT: H2 + Cl2 → 2HCl -Nhiều phi kim khác -GV: Chốt kiến thức -HS ghi td với H2  hợp chất khí *Kết luận: SGK -Gọi HS mơ tả đốt S, P khí oxi? Viết PTPƯ từ thí nghiệm rút nhận xét? -HS nêu lại thí nghiệm viết 3/Tác dụng với oxi: 𝑡0 PTPƯ S + O2 → SO2 Nêu nhận xét nhiều phi 𝑡0 4P + 5O2 → 2P2O5 kim + oxi  oxit axit Nhận xét: SGK -GV thông báo mức độ -Nghe, đọc SGK 4/Mức độ HĐHH phi HĐHH phi kim kim: -GV thông báo: Mức độ -Lắng nghe (SGK/Tr 75) hoạt động hóa học phi kim xét vào mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro -Lắng nghe -GV: giới thiệu +Phi kim hoạt động mạnh Ví dụ: F2, O2, Cl2 +Phi kim hoạt động yếu Ví dụ: S, P, C, Si HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10’) Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Bài Ở đk thường, phi kim tồn trạng thái A-Lỏng khí B-Rắn lỏng C-Rắn khí D-Rắn, lỏng, khí Bài Dãy gồm phi kim thể khí đk thường A/ S, P ,N2, Cl2 B/ C, S, Br2, Cl2 C/ Cl2, H2, N2, O2 D/ Br2, Cl2, N2, O2 Bài Dãy gồm nguyên tố phi kim A/ C, S, O, Fe B/ Cl, C, P, S C/ P, S, Si, Ca D/ K, N, P, Si Bài Ở đk thường pk thể lỏng là: A/ Oxi B/ Brom C/ Clo D/ Nito Bài Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit A/ S, C, P B/ S, C, Cl2 C/ C, P, Br2 D/ C, Cl2, Br2 Bài Dãy phi kim tác dụng với là: A/ Si, Cl2, O2 B/ H2, S, O2 C/ Cl2, C, O2 D/ N2, S, O2 Bài Độ tan chất khí tăng nếu: A/ Tăng nhiệt độ, tăng áp suất B/ Tăng nhiệt độ, giảm áp suất C/ Giảm nhiệt độ, tăng áp suất D/ Giảm nhiệt độ, giảm áp suất Bài Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu phi kim thường xem xét qua khả phản ứng phi kim với: A/ Hiđro với kim loại B/ Dung dịch kiềm C/ Dung dịch axit D/ Dung dịch muối Bài Để phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí là: A/ C, Br2, S, Cl2 B/ C, O2, S, Si C/ Si, Br2, P, Cl2 D/ P, Si, Cl2, S Bài 10 Dãy phi kim xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần : A/ Br, Cl, F, I B/ I, Br, Cl, F C/ F, Br, I, Cl D/ F, Cl, Br, I Bài 11 Dãy phi kim xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần A/ Cl, S, P, Si B/ S, P, Cl, Si C/ Cl, Si, P, S D/ S, Si, Cl, P Bài 12 X nguyên tố phi kim có hóa trị III hợp chất với hiđro Biết thành phần phần trăm khối lượng hiđro hợp chất 17,65% X nguyên tố: A/ C B/ N C/ S D/ P ĐÁP ÁN 10 11 12 D C B B A B C A A B A B HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Bài Để loại khí clo có lẫn khơng khi, dùng chất sau đây: Nước, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl Hướng dẫn: Để loại khí clo có lẫn khơng khí, ta dùng dung dịch NaOH, dung dịch NaOH có phản ứng với khí clo cịn dung dịch khác khơng Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Bài Tính chất vật lý phi kim gì? Hướng dẫn: Tính chất vật lý phi kim phi kim tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (5’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái qt lại tồn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học -Học bài, làm tập lại SGK -Xem trước 26 /SGK BÀI 35: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I.MỤC TIÊU 1.Về kiến thức -Trình bày hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị -Trình bày chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử C có khả liên kết với tạo thành mạch C -Viết công thức cấu tạo số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua công thức cấu tạo 2.Về lực: a/ Năng lực chung: -Năng lực giao tiếp -Năng lực tự học -Năng lực hợp tác -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực vận dụng kiến thức vào sống b/ Năng lực môn học: -HS lắp ghép mơ hình phân tử để rút nhận xét Từ cơng thức cấu tạo trình bày thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử Viết công thức cấu tạo dạng mạch: mạch không phân nhánh, mạch nhánh mạch vịng -Trình bày ứng với cơng thức cấu tạo có nhiều chất với cấu tạo khác 3.Về phẩm chất: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Hiểu mối quan hệ chất tự nhiên II.THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU -Giáo án, SGK, chuẩn KTKN -Bảng phụ -Tài liệu tham khảo: Sách giáo viên, sách tập, học tốt hóa học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức (1’) Kiểm diện học sinh 2.Kiểm tra cũ: (3’) -Hãy xếp chất: Na2CO3, C2H5OH, Ba(HCO3)2, C6H6, C2H5Br, C3H8, NaHCO3, C4H10, C2H6O, Na2SO3, KHCO3 vào cột thích hợp bảng sau: Hợp chất hữu Hiđrocacbon Dẫn xuất Hiđrocacbon Hợp chất vô 3.Bài Hoạt động GV Hoạt động HS HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (1’) Nội dung Mục tiêu: HS biết nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho học sinh vào tìm hiểu Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngôn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp GV: ĐVĐ: Các em HS: Nhận thông tin ghi tiêu đề Bài 35: CẤU TẠO biết hợp chất hữu PHÂN TỬ HỢP hợp chất C, CHẤT HỮU CƠ hóa trị liên kết nguyên tử phân tử HCHC nào? Công thức cấu tạo (CTCT) HCHC cho biết điều gì? Hơm em nghiên cứu HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Mục tiêu: -Trình bày hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị -Trình bày chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tư liên kết xác định, nguyên tử C có khả liên kết với tạo thành mạch C -Viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua CTCT Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dùng trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp -GV:Yêu cầu HS tính -HS: H hóa trị I, O hóa trị II, C hóa I.Đặc điểm cấu tạo phân hóa trị cacbon, trị IV tử hợp chất hữu hiđro, oxi hợp 1/ Hóa trị liên kết chất CO2, H2O Thông nguyên tử báo cho HS biết H hóa trị I hợp chất hữu O hóa trị II nguyên tố C hóa trị IV có hóa trị Các nguyên tử phân -HS: Vậy nguyên tử tử HCHC liên kết theo -GV: Thông báo đơn phân tử hợp chất hữu hóa trị chúng, vị hóa trị xếp theo trật tự định, đảm liên kết biểu nguyên tố bảo hóa trị nguyên diễn gạch nối -GV: Yêu cầu HS nhắc tố VD: - H; - O -; lại hóa trị nguyên tố hợp -C- chất hữu giới thiệu cho HS cách biểu diễn liên kết nguyên tử phân -HS:Lên bảng thực : tử H H -GV: Cho HS biểu H C Cl H C Br diễn liên kết H H nguyên tử phân tử -HS: Có thể có em trả lời sai CH3Cl, CH3Br C có hố trị III, cacbon có hố trị 8/3 có em trả lời cacbon có hố trị IV - HS: Rút kết luận H H H C H, H C Cl H H -GV: Hướng dẫn hs rút kết luận GV: u cầu HS tính HS: Trả lời tình GV hoá trị C phân tử C2H6, C3H8 HS: Nhận xét: Những nguyên GV: Nêu tình tử cacbon phân tử hợp chất có vấn đề: Có phải hữu liên kiết trực tiếp hợp chất với tạo thành mạch C hữu nguyên tử Mạch cacbon chia thành: cacbon có hố trị khác IV? Để trả lời - Mạch không phân nhánh câu hỏi Mạch nhánh biểu diễn liên - Mạch vòng kết phân tử C2H6 GV: Dẫn dắt HS GV: Nhận xét:Các nguyên tử C liên kết trực tiếp với HS: Hoạt động nhóm biểu diễn liên thành mạch cacbon kết C4H10 GV: Dẫn chứng ví dụ minh hoạ GV: Yêu cầu HS HS: Báo cáo biểu diễn liên kết phân tử C4H10 GV: Nhận xét kết luận 2/ Mạch cacbon Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kiết trực tiếp với tạo thành mạch C Mạch cacbon chia thành: - Mạch không nhánh Vd: H H H H C C C H H H H - Mạch nhánh VD: H H H H C C C HH C HH H - Mạch vòng VD: H H H H GV: Đề nghị HS nhận xét khả liên kết nguyên tử cacbon Từ Công thức phân tử C2H6O (Sgk) GV: Thông báo công thức C-2H6O có chất khác (1) rượu etylic (chất lỏng) (2) đimetylete HS: Biểu diễn liên kết phân tử C2H6O H H H H H C C O H H HS: H, H C O C H H Nhận TT Gv (chất khí) GV: Cho HS nhận HS: Nhận xét và trả lời cá xét khác nhân trật tự liên kết chất GV: Nhấn mạnh HS: Kết luận ngun nhân làm rượu etylic có tính chất khác với đimetylete Từ đến kết luận GV: Sử dụng tất HS: Rút nhận xét: Như muốn biết chất hữu cụ thể công thức tính chất chất hữu biểu diễn cần phải biết rõ công thức cấu thơng báo cho HS tạo Từ rút ý nghĩa biết người ta gọi công thức cấu tạo việc biết công thức cấu tạo công thức cấu tạo Vậy công thức cấu HS: Thực yêu cầu Gv tạo gì? Yêu cầu H H HS trả lời Sau hướng dẫn cách biểu H C C O H diễn công thức cấu tạo đầy đủ viết H H gọn GV: Hướng dẫn hs viết công thức cấu -Viết gọn CH3CH2OH C C H H C C H H H 3/ Trật tự liên kết nguyên tử phân tử Trong phân tử hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử Rượu etylic: H H H C C H H O H Đimetylete: H H C H C O H H H II Công thức cấu tạo - Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi công thức cấu tạo H H C Cl H Viết gọn: CH3Cl H H H C C H H O H tạo, công thức thu gọn GV: Hướng dẫn hs rút ý nghĩa - Rút ý nghĩa Viết gọn: C2H5OH Ý nghĩa: Công thức cấu tạo cho biết thành phần nguyên tố, tỉ lệ số nguyên tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập(10’) Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp HS: Thảo luận làm BT 1) Tổng kết học (Sgk) 2) Làm tập vận dụng 1, Sgk Bài tập: 1/ a C dư liên kết b C thiếu liên kết, Cl dư liên kết c H dư liên kết, c dư liên kết 2/ a – c – d b-e HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp -GV yêu cầu HS giải BT sgk hướng dẫn GV 1.a sai C(V), O(I) , b sai C(II), Cl(II), c sai C(V) , H(II) 2.Viết CTCT CH3Br HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái qt lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học - Học cũ làm BT/sgk - Xem trước 36: “Metan” BÀI 44: RƯỢU ETYLIC I.MỤC TIÊU 1.Về kiến thức: HS biết được: -CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi -Khái niệm độ rượu -Tính chất hóa học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen 2.Về lực: a/Năng lực chung: -Năng lực giao tiếp -Năng lực tự học -Năng lực hợp tác -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực nghiên cứu thực hành hóa học -Năng lực vận dụng kiến thức vào sống b/ Năng lực môn học: -Quan sát mơ hình phân tử, thín ghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học -Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn -Phân biệt ancol etylic với benzen -Tính khối lượng ancol etylic với benzen 3.Về phẩm chất: Giúp HS yêu thích mơn hóa học Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, khéo léo Nêu mối quan hệ chất tự nhiên Giáo dục tính tiết kiệm, cẩn thận học tập thực hành hóa học II.THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU -Mơ hình phân tử rượu etylic -Rượu etylic, natri, nước, iot -ống nghiệm, đèn cồn, chén sứ loại nhỏ, diêm bật lửa III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức: (1’) 2.Kiểm tra cũ: (3’) Hiđrocacbon phân loại nào? Thế dẫn xuất hiđrocacbon? 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Khởi động (1’) Mục tiêu: HS biết nội dung học cần đạt được, tạo tâm cho HS vào tìm hiểu Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp GV dùng yêu cầu để tạo tình học tập HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Mục tiêu: -CTPT, CTCT, dặc điểm cấu tạo -Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sơi -Khái niệm độ rượu -Tính chất hố học: Phản ứng với natri, với axit axetic, phản ứng cháy -Ứng dụng rượu etylic: Làm nguyên liệu dung môi công nghiệp -Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etylen Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Hoạt động GV Hoạt động Nội dung ghi bảng HS - GV cho HS quan - HS quan sát I Tính chất vật lí sát rượu Etylic mẫu hố chất - Là chất lỏng, khơng màu, t0 sơi ? Trạng thái, màu, thí 78,30C, nhẹ nước tan vô mùi? nghiệm - GV làm TN hồ GV, nhận xét tính hạn nước tan rượu vào nứơc chất vật lí rượu - Là dung mơi hồ tan nhiều chất: iot, benzen (Lưu ý, TN GV etylic tiến hành pha rượu 450 nh SGK) ? Khả tan - HS trả lời rượu nước? - GV bổ sung KL - GV nêu: rượu có - Độ rượu: số ml rượu hồ tan số 100 ml hỗn hợp rượu chất khác như: iot, benzen (trong PTN nước hết iot nên không 𝑉𝑒𝑡𝑦𝑙𝑖𝑐 làm Độ 𝑟ượ𝑢 = 100 đ 𝑉ℎℎ ược TN này) - GV mở rộng: rượu hoà tan nhiều chất không tan nước, đặc biệt nhiều chất hữu cơ, nên người ta dùng rượu ngâm thuốc - Nhắc lại: GV dùng ống đong - GV giới thiệu: 45 ml rượu vừa pha rượu rượu, đổ thêm 45 Y/c HS nhắc nước cất vào cho lại thao tác pha rượu GV, lưu ý đủ 100 ml hỗn hợp - HS nêu khái niệm lượng chất - GV giải thích số độ rượu thường ghi nhãn chai rượu độ rượu ? Độ rượu gì? - GV đưa cơng thức tính độ rượu GV lắp mơ hình phân - HS quan sát II Cấu tạo phân tử: tử rượu etylic mơ hình CTCT: ? Nhận xét đặc điểm - Nêu đặc điểm H H cấu tạo? ? Viết công cấu tạo: có nhóm – | | thức cấu tạo? OH H–C – C –O – H * GV nhấn mạnh: có - Lên bảng viết | | mặt nhóm – OH làm CTCT H H cho rượu có tính chất Rút gọn: CH3– CH2– OH hố học đặc trưng (Hay: C2H5OH) * Đặc điểm: có nhóm – OH (Nhóm rượu) III Tính chất hóa học: HS quan sát GV làm thí Phản ứng cháy: nghiệm đốt cháy nhận xét: rượu C2H6O(l) + 3O2 (k) to  2CO2 (k) + 3H2O(h) rươụ, nhắc HS quan cháy có lửa màu sát nhận xét xanh ? Dự đoán sản phẩm cháy rượu - Viết PTPƯ cháy ? Viết PTPƯ cháy? - GV nhấn mạnh Tác dụng với kim loại mạnh rượu cháy toả (Na, K) nhiều nhiệt 2CH3– CH2– OH(l) + 2Na (r) khơng có muội than  - GV làm thí 2CH3– CH2– ONa (dd) + H(2) nghiệm rượu etylic - Nhận xét: phản ứng (Natri etylat) phản ứng với Natri tạo khí ? Hãy nhận xét Tác dụng với axit axetic: tựơng? - GV giải thích: phản ứng xảy nguyên tử natri thay nguyên tử Hiđro nhóm – OH, đẩy H tạo thành khí H2 ngồi Tác dụng với axit axetic : (Sẽ học axit axetic) - GV hướng dẫn HS - HS dựa vào sơ IV Ứng dụng: theo dõi SGK sơ đồ đồ SGK để - Làm nhiên liệu PTN ứng dụng rượu etylic ? Dựa vào tính chất mà r-ợu etylic dùng làm nhiên liệu? Dung môi? Nguyên liệu cho cơng nghiệp? - Uống nhiều rượu có tác hại sức khoẻ nào? trình bày ứng dụng rượu etylic - Giải thích số ứng dụng - Rượu tác động kích thích hệ thần kinh Uống nhiều rượu dẫn đến say rượu khơng có khả điều chỉnh hành vi Nghiện rượu dẫn đến suy nhược hệ thần kinh, tim, gan - Rượu đựơc nấu phương pháp thủ công từ tinh bột ủ đường - Dung môi pha nước hoa, vecni - Nguyên liệu sản xuất axit axetic, cao su tổng hợp, dựơc phẩm - Dùng làm đồ uống ? Trong thực tế, V Điều chế: 𝑙ê𝑛 𝑚𝑒𝑛 em thấy rượu Tinh bột, đường → rượu etylic điều chế 𝑎𝑥𝑖𝑡 C2H4 + H2O → C2H5OH nào? - GV nêu PP điều chế rượu etylic từ tinh bột đừơng - GV nêu PP điều chế rượu etylic PP công nghiệp từ C2H4 Rượu chủ yếu dùng làm nguyên liệu, dung môi cho công nghiệp nhiên liệu (cồn) HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp -GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, GV hướng dẫn HS giải tập 1,3 sgk BT1:câu đ BT3:Các pthh: ống 2CH3CH2OH + 2Na  2CH3CH2OH + H2 , ống 2:2H2O + 2Na 2NaOH + H2 và: 2CH3CH2OH + 2Na  CH3CH2ONa + H2 , ống 3: 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 Bài tập 3: a) Con số: 450 - ý nghĩa: độ rượu 450 (Trong 100 ml rượu có 45 ml rượu nguyên chất) - Số ml rượu có 500 ml rượu 450: 45 = 225 ml 225.100 - Thể tích rượu 250 pha từ 500 ml rượu 450: = 900 (ml) 25 HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (8’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp Sưu tầm thực tế hặc nghiên cứu cách ủ lên men số loại rượu HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm; dạy học nêu giải vấn đề; phương pháp thuyết trình; sử dụng đồ dung trực quan Định hướng phát triển lực: Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học, nghiên cứu thực hành hóa học, giải vấn đề Phẩm chất tự tin, tự lập, giao tiếp -Vẽ sơ đồ tư khái quát lại nội dung học - Làm phần lại BT tập - Chuẩn bị ... II .THI? ??T BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU -Giáo án, SGK, chuẩn KTKN -Bảng phụ -Tài liệu tham khảo: Sách giáo viên, sách tập, học tốt hóa học III.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức (1’) Kiểm diện học. .. hành hóa học, lực tính tốn, lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực sáng tạo, lực tự học, lực tự quản lý, lực giao tiếp, lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống b/Năng lực mơn học: ... chất: - Giáo dục ý thức học tập tốt Nghiêm túc học tập, u thích mơn học II THI? ??T BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Dụng cụ: Mỗi thí nghiệm cho nhóm học sinh gồm: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm - Hóa chất: