giao an hoa hoc 11 bai 1 su dien li I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. 2.Kĩ năng: Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 3.Thái độ: Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh II TRỌNG TÂM: Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản) Viết phương trình điện li của một số chất.
Ngày dạy: CHƯƠNG – SỰ ĐIỆN LI Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu 3.Thái độ: - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch - Kích thích hứng thú với môn, phát huy khả tư học sinh II TRỌNG TÂM: Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản) Viết phương trình điện li số chất III CHUẨN BỊ: Giáo viên: Hình 11(sgk) để mơ tả thí nghiệm chuẩn bị dụng cụ hoá chất để biểu diễn TN điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, máy chiếu Học sinh: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp IV PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng – phát vấn V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: Khơng Nội dung: Đặt vấn đề: Vì nước tự nhiên dẫn điện được, nước cất khơng? Để tìm hiểu điều tìm hiểu nguyên nhân dẫn điện chất HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS Hoạt động 1: NỘI DUNG I Hiện tượng điện li: - GV: Lắp hệ thống thí nhgiệm sgk làm Thí nghiệm: sgk thí nghiệm biểu diễn * Kết luận: -Dung dịch muối, axít, bazơ: dẫn điện -Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dung dịch rượu, đường: không dẫn điện -HS: Quan sát thí nghiệm, trả lời câu hỏi: ? Cốc thấy bóng đèn sáng, cốc bóng đèn khơng sang? ? Đèn sáng chứng tỏ điều gì? -GV: làm TN tương tự với chất, yêu cầu HS hồn thành bảng cách đánh dấu X vào phù hợp: Chất NaCl rắn, khan NaOH rắn, khan Dung dịch ancol etylic (C2H5OH) Dung dịch glixerol (C3H5(OH)3) Dẫn điện Không dẫn điện Dung dịch axit Dung dịch bazơ Dung dịch muối -HS: theo dõi TN hoàn thành bảng, nhận xét kết luận -GV: Yêu cầu HS kể tên dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối dẫn điện mà em biết? ( loại kể tên chất) -HS: + dd axit: HCl, H2SO4, HNO3 + dd bazơ: NaOH, KOH, Ba(OH)2 + dd muối: NaCl, KCl, BaCl2 Hoạt động 2: - GV: Đặt vấn đề: Tại dd dẫn điện mà dd khác lại khơng dẫn điện được? Ngun nhân tính dẫn điện dd HS: Vận dụng kiến thức dòng điện học lớp axít, bazơ, muối nước: nguyên cứu sgk nguyên nhân tính dẫn điện dd axít, bazơ, muối -Các muối, axít, bazơ tan nước phân nước để trả lời li ion làm cho dd chúng dẫn điện - GV: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất -Quá trình phân li chất H2O ion điện li, biểu diễn phương trình điện li Giải điện li thích nước tự nhiên dẫn điện -Những chất tan H2O phân li thành - GV: Hướng dẫn HS cách viết phương trình ion gọi chất điện li điện li NaCl, HCl, NaOH -Sự điện li biểu diễn pt điện li: HS: Viết pt điện li axit, bazơ, muối NaCl Na+ + Cl-GV: kết luận: HCl H+ + Cl- + axit = H+ + ion gốc axit NaOH Na+ + OH- + bazơ = ion kim loại + OH+ muối = ion kim loại + gốc axit Hoạt động 3: - GV: Biểu diễn TN dd HCl CH3COOH sgk cho HS nhận xét rút kết luận II Phân loại chất điện li: Thí nghiệm: Hoạt động 4: - GV: Đặt vấn đề: Tại dd HCl 0,1M dẫn điện mạnh dd CH3COOH 0,1M? HS: Nghiên cứu sgk để trả lời: Nồng độ - Nhận xét: nồng độ HCl phân li ion dd HCl lớn nồng độ ion ion nhiều CH3COOH dd CH3COOH, nghĩa số phân tử HCl phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH Chất điện li mạnh chất điện li yếu: phân li ion a Chất điện li mạnh: - GV: Gợi ý để HS rút khái niệm chất - Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan điện li mạnh nước, phân tử hoà tan phân li GV: Khi cho tính thể NaCl vào nước có ion tượng xảy ra? HS: Viết pt biểu diễn điện li - Phương trình điện li NaCl: NaCl Na+ + Cl- - GV: Kết luận chất điện li mạnh gồm 100 ptử 100 ion Na+ 100 ion Clchất -Gồm: + Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4… - GV: Lấy ví dụ CH3COOH để phân tích, + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2 cho HS rút định nghĩa chất điện li yếu + Hầu hết muối Cung cấp cho HS cách viết pt điện li b Chất điện li yếu: chất điện li yếu - GV: Yêu cầu HS nêu đặc điểm trình - Khái niệm: Chất điện li yếu chất tan thuận nghịch từ cho HS liên hệ với nước, có phần số phân tử hồ tan trình điện li phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - Pt điện li: CH3COOH CH3COO- + H+ - Gồm: + Các axít yếu: H2S, HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3 * Quá trình phân li chất điện li yếu trình cân động, tuân theo ngun lí Lơ Satơliê Củng cố: Viết phương trình điện li số chất: Ba(NO3)2 ; HNO3 ; KOH ; HClO ; HF ; Mg(OH)2 ; Ca(OH)2 VI Dặn dò: - Làm tập SGK - Soạn “Axit, bazơ muối” VII Rút kinh nghiệm: ... phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH Chất điện li mạnh chất điện li yếu: phân li ion a Chất điện li mạnh: - GV: Gợi ý để HS rút khái niệm chất - Khái niệm: Chất điện li mạnh chất tan điện li mạnh... điện -Những chất tan H2O phân li thành - GV: Hướng dẫn HS cách viết phương trình ion gọi chất điện li điện li NaCl, HCl, NaOH -Sự điện li biểu diễn pt điện li: HS: Viết pt điện li axit, bazơ, muối... bazơ tan nước phân nước để trả lời li ion làm cho dd chúng dẫn điện - GV: Giới thiệu khái niệm: điện li, chất -Quá trình phân li chất H2O ion điện li, biểu diễn phương trình điện li? ?? Giải điện li