Luận văn thạc sĩ phát triển năng lực tự học cho học sinh trong dạy học hóa học lớp 10 ở trường trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Keopadapsy Loumany PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NƯỚC CỘNG HÒA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Keopadapsy Loumany PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NƯỚC CỘNG HỊA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số : 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS TS DƯƠNG BÁ VŨ Thành phố Hồ Chí Minh – 2018 LỜI CAM ĐOAN Tơi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu khoa học riêng Các số liệu nêu luận văn trung thực, khách quan chưa cơng bố cơng trình nghiên cứu tác giả khác Tp Hồ Chí Minh, tháng … năm 2018 Tác giả luận văn KEOPADAPSY Loumany LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, nỗ lực thân, tơi cịn nhận giúp đỡ tận tình thầy cơ, anh chị đồng nghiệp, bạn bè em học sinh Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn chân thành đến: - Thầy Dương Bá Vũ tận tình hướng dẫn, giúp đỡ, động viên, chỉnh sửa cho luận văn - Thầy khoa Hóa Trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh ĐHSP Hà Nội trực tiếp giảng dạy khóa đào tạo Thạc sĩ chun ngành Lí luận & phương pháp dạy học mơn Hóa học khóa 26 - Các bạn, anh chị đồng nghiệp khóa 26, 27, 28 quan tâm đóng góp ý kiến quý báu cho luận văn - Các Thầy, Cô giáo em học sinh trường THPT Nonchan THPT Phouhong giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sư phạm - Ban Giám hiệu Trường THPT Nonchan tạo điều kiện thuận lợi cho tham gia khóa đào tạo Sau đại học - Phịng Sau đại học Trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh tạo điều kiện thuận lợi để luận văn hoàn thành tiến độ Một lần xin thành thật cám ơn Tác giả KEOPADABSY Loumany MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương CƠ SƠ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 1.1 Lịch sử việc phát triển lực tự học cho học sinh dạy học hóa học phổ thơng 1.1.1 Các nghiên cứu khoa học tự học 1.1.2 Các nghiên cứu khoa học lực tự học phát triển NLTH 1.2 Tổng quan tự học học sinh phổ thông 1.2.1 Khái niệm tự học 1.2.2 Vai trò tự học học sinh phổ thông 1.3 Năng lực học sinh phổ thông 10 1.3.1 Tổng quan lực 10 1.3.2 Đánh giá lực 12 1.3.3 Năng lực tự học học sinh phổ thông 12 1.4 Một số phương pháp kĩ thuật dạy học 14 1.4.1 Phương pháp kĩ tự đọc 14 1.4.2 Kĩ thuật dạy học theo nhóm 24 1.5 Thực trạng phát triển lực cho học sinh dạy học hóa học lớp 10 nước CHDCND Lào 26 1.5.1 Cách dạy giáo viên 28 1.5.2 Cách học học sinh 33 Tiểu kết chương 39 Chương PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NƯỚC CỘNG HỊA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO 40 2.1 Phân tích chương trình hóa học lớp 10 nước CHDCHD Lào 40 2.1.1 Vị trí, mục tiêu, nội dung, phương pháp dạy học phần kiến thức hóa học 40 2.1.2 Phân tích nội dung, phương pháp dạy học phần cơng thức phản ứng hóa học sách giáo khoa trung hoc phổ thông lớp 10 45 2.1.3 Định hướng đề xuất biện pháp phát triển lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông 46 2.2 Một số biện pháp phát triển lực tự học học sinh 47 2.2.1 Biện pháp Rèn kĩ đọc tài liệu 47 2.2.2 Biện pháp Phát triển lực tự học thông qua sử dụng kĩ thuật dạy học theo nhóm Jigsaw 55 2.3 Đánh giá lực tự học học sinh dạy học hóa học lớp 10 nước CHDCHD Lào 61 2.3.1 Cấu trúc lực tự học 61 2.3.2 Công cụ đánh giá lực tự học học sinh 64 2.4 Một số kế hoạch dạy phát triển NLTH 65 2.4.1 Kế hoạch dạy Cơng thức hóa học 65 2.4.2 Kế hoạch dạy 2: Phản ứng hóa học 66 2.4.3 Kế hoạch dạy học cân hóa học 68 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 71 3.1 Mục đích thực nghiệm 71 3.2 Đối tượng thực nghiệm 71 3.3 Tiến trình thực nghiệm 72 3.4 Kết thực nghiệm 74 3.4.1 Kết thực nghiệm sư phạm mặt định lượng 74 3.4.2 Phân tích kết mặt định lượng 82 3.4.3 Kết thực nghiệm sư phạm mặt định tính 82 Tiểu kết chương 87 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 88 TÀI LIỆU THAM KHẢO 91 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT Kí hiệu & chữ STT Viết tắt Công thức cấu tạo CTCT Dung dịch dd Điều kiện tiêu chuẩn đktc Đối chứng ĐC Gam g Giáo viên GV Học sinh HS Năng lực tự học NLTH Nhà xuất Nxb 10 Phản ứng pư 11 Phó giáo sư PGS 12 Phương pháp PP 13 Phương pháp dạy học PPDH 14 Sách giáo khoa Sgk 15 Tài liệu tự học TLTH 16 Thực nghiệm TN 17 Tiến sĩ TS 18 Trung học phổ thông THPT 19 Tự học TH DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Số GV trường THPT tham khảo ý kiến 27 Bảng 1.2 Số HS trường THPT tham khảo ý kiến 28 Bảng 1.3 Số lượng phiếu tham khảo ý kiến GV 28 Bảng 1.4 Sự cần thiết việc phát triển kĩ tự học cho học sinh THPT 29 Bảng 1.5 Khả tự học đối tượng HS 29 Bảng 1.6 Tác dụng việc rèn luyện lực tự học học sinh THPT 30 Bảng 1.7 Lí khiến khả tự học HS thấp 30 Bảng 1.8 Các hoạt động rèn luyện kĩ tự học cho HS GV 31 Bảng 1.9 Những biện pháp phát triển lực tự học hóa học cho HS 32 Bảng 1.10 Số lượng phiếu tham khảo ý kiến HS 33 Bảng 1.11 Hoạt động HS quan tâm để đạt kết học tập tốt 33 Bảng 1.12 Thời gian HS dành cho việc tự học môn Hóa học 34 Bảng 1.13 Ý kiến HS lí phải tự học 34 Bảng 1.14 Các hoạt động tự học HS nhà 35 Bảng 1.15 Hoạt động em HS giáo viên yêu cầu chuẩn bị lớp 36 Bảng 1.16 Bảng khảo sát nguồn tài liệu sử dụng cho việc tự học mơn Hóa học 36 Bảng 1.17 Những khó khăn HS trình tự học 37 Bảng 1.18 Bảng khảo sát tình hình hướng dẫn HS phương pháp tự học mơn Hóa học GV 37 Bảng 2.1 Cấu trúc nội dung chương Sgk Hóa học 10 Sgk Thí nghiệm hóa học 10 42 Bảng 2.2 Bảng biểu lực tự học 62 Bảng 3.1 Các lớp thực nghiệm đối chứng 71 Bảng 3.2 Các bước tiến hành giảng dạy lớp TN ĐC 72 Bảng 3.3 Phân phối tần số kiểm tra 75 Bảng 3.4 Phân phối tần suất kiểm tra 75 Bảng 3.5 Phân phối tần suất tích lũy kiểm tra 75 Bảng 3.6 Phân loại kết kiểm tra 76 Bảng 3.7 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 76 Bảng 3.8 Phân phối tần số kiểm tra 78 Bảng 3.9 Phân phối tần suất kiểm tra 78 Bảng 3.10 Phân phối tần suất lũy tích kiểm tra 79 Bảng 3.11 Phân loại kết kiểm tra 79 Bảng 3.12 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 79 Bảng 3.13 Bảng thống kê t tα lớp TN ĐC qua kiểm tra 82 Bảng 3.14 Ý kiến HS khả tự học theo mức độ biện pháp cụ thể 83 Bảng 3.15 Ý kiến GV tính khả thi biện pháp phát triển lực tự học cho HS 83 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 2.1 Sơ đồ chia nhóm (kĩ thuật mảnh ghép) 57 Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 76 Hình 3.2 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A2 10A3 77 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 77 Hình 3.4 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A1 10A2 77 Hình 3.5 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A2 10A3 78 Hình 3.6 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 80 Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A1 10A2 80 Hình 3.8 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra lớp 10A2 10A3 80 Hình 3.9 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A1 10A2 81 Hình 3.10 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A1 10A3 81 Hình 3.11 Biểu đồ phân loại HS kiểm tra lớp 10A2 10A3 81 Hình 3.12 Hình ảnh học sinh lớp 10A trường THPT Phouhong huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Lên bảng để báo cáo tài liệu mạng 84 Hình 3.13 Hình ảnh học sinh lớp 10B trường THPT Phouhong huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Đang làm việc nghe bạn lớp báo cáo 85 Hình 3.19 Hình ảnh học sinh lớp 10A trường THPT Thaphy huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Đang làm việc theo nhóm Jigsaw 85 Hình 3.20 Hình ảnh Phó trường THPT Thaphy huyện Thaphangthong, tỉnh Savannakhet Đang làm việc theo nhóm Jigsaw 86 PL1 PHỤ LỤC Phụ lục 1: Giáo án day học CTHH Hoạt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức động - GV cho HS chia nhóm -Chia nhóm theo đọc - GV gọi HS thay mặt số123 nhóm trả lời câu hỏi HS trả lời câu hỏi… cũ + Đơn chất gì? - Sau HS trả lời GV tổng hợp lại câu trả lời Vào mới: GV: phát câu hỏi cho Mỗi nhóm làm việc theo nhóm: GV giới thiểu -HS nhắc lại khái niệm - HS ghi nhận HS quan sát hình vẽ - Yêu cầu HS quan sát hình mơ hình tượng trưng kim loại đồng trả lời câu hỏi: - Hạt hợp thành đơn + Xác định hạt hợp thành chất đồng nguyên tử đơn chất đồng? đồng Kí hiệu: Cu; + Hãy cho biết kí hiệu ngun tử đồng? Từ CTHH là: Cu PL2 xác định CTHH? - HS thay mặt nhóm + Hãy viết số CTHH lên bảng phát biểu lấy kim loại khác? ví dụ cho lớp lắng nghe: HS nhóm khác làm vào nháp sau nhận xét - GV nhận xét kết bổ sung Cơng thức hố học luận đơn chất - HS hồn thiện vào - HS quan sát hình vẽ đại Cơng thức hố học diện HS tr- Phân tử của đơn chất gồm khí hiđro, oxi gồm kí hiệu hố học ngun tử nguyên tố loại liên kết với 1.Với kim loại: Kí hiệu hố học + CTHH khí hiđro: nguyên tố coi H2 CTHH CTHH khí oxi: O2 VD: Cu, Zn, Fe,… - HS ghi nhận 2.Với phi kim: - Nhiều phi kim có phân tử gồm số nguyên tử liên kết với nhau, - Đại diện HS trả lời, HS thường - Yêu cầu HS quan sát nhòm khác nhận xét, bổ VD: S,H2,O2,N2… hình mơ hình tượng sung: CTHH khí hiđro: trưng khí oxi, khí hiđro - Sai cách biểu dễn H2 nguyên tử hiđro, CTHH khí oxi: trả lời câu hỏi: nguyên tử khí oxi trả lời + Xác định thành phần O2 - số phi kim, quy PL3 phân tử khí hiđro, ước khí oxi lấy kí hiệu làm cơng + Hãy ghi CTHH biểu thức diễn khí oxi, khí hiđro VD: Cacbon: C GV: số phi kim, quy Phơtpho: P ước lấy kí hiệu làm cơng Lưu huỳnh: S thức VD: Cacbon: C Phôtpho: P; Lưu huỳnh: S - GV yêu cầu HS làm BT: Một bạn HS viết 2H, 2O để CTHH khí hiđro, khí oxi, có khơng? Vì sao? - GV nhận xét Hoạt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức động -GV yêu cầu HS nhắc - Nhóm trách nghiệm trả lại lời, HS nhóm khác nhận kiến thức: xét bổ sung - Hợp chất gì? Em - HS ghi nhận - HS nhóm quan dự đốn CTHH dạng sát chung hợp chất? hình trả lời câu hỏi - Nước gồm 2H 1O liên kết với Muối ăn gồm 1Na PL4 1Cl liên kết với CTHH nước: H2O CTHH muối ăn: NaCl + CTHH cacbon đioxit: CO2 - HS ghi nhận II Cơng thức hố học hợp chất - GV: Gọi CTHH dạng CTHH dạng chung: chung : AxBy, AxByCz AxBy ; AxByCz Trong A,B,C,… kí Trong A,B,C… kí hiệu hiệu hố học hố học nguyên nguyên tố x,y,z… số tố số - x,y,z… số nguyên tử nguyên số tố nguyên tử nguyên - GV yêu cầu HS quan tố sát VD: Hình SGK mơ CTHH nước: H2O hình mẫu nước, muối ăn CTHH muối ăn: trả lời câu hỏi: NaCl + Xác định hạt hợp CTHH thành đioxit: hợp chất nước CO2 muối ăn? Lưu ý: Chỉ số ta +Dựa vào mơ hình khơng cần ghi viết CTHH nước, muối ăn cacbon PL5 + Dựa vào hình SGK) viết CTHH cacbon đioxit - GV: Trong hợp chất tạo ba, bốn… ngun tố:AxByCz, AxByCzDt, thường ngun tố ghép lại thành nhóm ngun tử Thí dụ: Canxi cacbonat: CaCO3 Axit sunfuric: H2SO4 Hoạt Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức động GV yêu cầu HS thảo Luận nhóm bàn HS hoạt động nhóm (2 Jigsaw lại thảo luận câu phút): hỏi GV.Đại diện HS Mỗi kí hiệu hố học trả lời, nhóm khác nhận nguyên tử xét, bổ sung nguyên tố, CTHH phân tử chất khơng? Vì sao? HS đọc SGK trả lời III Ý nghĩa công GV yêu cầu HS đọc câu thức hoá học PL6 SGK trả lời câu hỏi: hỏi Ví dụ: +Từ cơng thức hố Đại diện nhóm trả lời Từ CTHH khí oxi học khí oxi cho ta câu hỏi, HS nhóm khác O2 biết được: biết ý gì? nhận xét bổ sung + Từ CTHH natri HS hồn thiện kiến thức oxi Khí oxi ngun tố cacbonat cho ta biết tạo ra; Có nguyên tử ý gì? GV nhận xét Phân tử khối bằng: + Vậy từ CTHH cho ta 16 = 32 biết ý gì? Từ CTHH natri phân tử cacbonat Na2CO3 cho ta biết: Natri cacbonat nguyên tố natri, cacbon, oxi tạo Có nguyên tử natri, nguyên tử GV lưu ý cho HS - HS ghi nhận cacbon, nguyên tử oxi số vấn đề viết CTHH phân tử Phân tử khối bằng: 2.23+12+3.16 =106 Mỗi CTHH + phân tử chất ( trừ đơn chất kim loại …) + cho biết nguyên tố tạo chất + Số nguyên tử PL7 nguyên tố + Phân tử khối Phụ lục 2: Giáo án tốc độ phản ứng hoá học Hoạt động giáo viên GV: Hướng HS chia nhóm theo số Hoạt Hoạt động học sinh động1 HS đọc theo số để chia nhóm - Cho học sinh nghiên cứu phản ứng khử khí hiđro với oxit kim loại: CuO + H 0t→ Cu + H2O ( ) Fe2O3+ 3H2 0t → 2Fe + 3H2O ( ) -Nghiên cứu ví dụ phản ứng khí hiđro với số oxit kim loại + Nghiên cứu SGK để nhận xét: - Cho học sinh nhóm nhận xét,tham khảo Vậy qua - Trong phản ứng (1) ta thấy xảy nghiên cứu thí dụ em cho q trình tách oxi khỏi hợp chất CuO, biết khử ? Cho học sinh nên ta nói xảy khử CuO thành nhận xét , đánh giá - Kết luận Cu SGK - Trong phản ứng (2) ta thấy xảy - Cho học sinh nêu lại khái niệm sựtách oxi khỏi hợp chất Fe2O3, tức oxi hoá xảy khửFe2O3thành Fe PL8 + Vậy phản ứng có Trả lời SGK phản ứng xảy oxi hoá b Sự oxi hoá Khái niệm oxi hố khơng ? - Cả(2) phản ứng xảy oxi -Nhận xét, đánh giá, bổ sung cho hố , có tác dụng oxi Hoạt động giáo viên hợp chất oxit với hiđro Hoạt động học sinh Hoạt động Gv: hỏi HS HS: nhóm tìm trả lời câu hỏi Trong (2) phản ứng khí hiđo theo ý kiến nhóm trao đổi đóng vai trị chất khử với Trong (2) phản ứng khí hiđro đóng vai trị chất khử, khí hiđro chiếm oxi chất khác Sau HS trả lời giải thích GV tổng hợp lại hỏi tiếp để làm cho HS hiểu nhớ lâu nội dung + Vậy theo em chất khử chất ? + Vậy chất khử chất chiếm oxi chất khác Qua gợi ý giáo viên nêu khái niệm chất oxi hoá - Cho HS nhận xét, giáo viên bổ sung chỉnh sửa lại cho Trong (2) phản ứng CuO PL9 Fe2O3là chất oxi hố chúng nhường oxi cho khí hiđro + Vậy chất oxi hoá chất + Chất oxi hoá chất nhường oxi cho ? chất khác ( Oxi đơn chất tác dụng với chất khác chất oxi hố + Theo em khí oxi tác dụng với ) chất khác, có phải chất oxi hố khơng ? - Cho học sinh nhận xét, đánh giá Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động - Vậy ví dụ em thấy diễn trình giống , q trình ?Những phản ứng có đặc điểm em vừa nghiên cứu gọi phản ứng oxi hoá -khử - Nghiên cứu phản ứng ví dụ Trả lời câu hỏi giáo viên theo nhóm + Cả(2) phản ứng đồng thời diễn (2) đồng thời hai trình : + Sự khử oxi hố + Vậy phản ứng oxi hố - khử - Hoạt động cá nhân trả lời : ? + Phản ứng oxi hoá -khử phản ứng - Cho học sinh nhận xét, đánh giá đồng thời xảy khử oxi hoá - Giáo viên nhận xét , đánh giá , bổ PL10 sung cho - Cho học sinh lấy ví dụ phản Lấy ví dụ: ứng oxi hố - khử C+ O2 CO2 t→ Cu + H2O CuO + H2 Hoạt động giáo viên t→ Hoạt động học sinh Hoạt động - Cho học sinh nghiên cứu SGK + Nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử - Nghiên cứu SGK nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử + Phản ứng có tự nhiên để đối cháy nhiên liệu , nấu nướng , nung + Phản ứng thể để oxi hoá thứ , tổng hợp thức ăn + Phản ứng dùng luyện kim cơng nghiệp hố học + Dựa vào phản ứng oxi hoá -khử để hạn chế tác hại chúng cơng trình , nhà máy , dập tắt đám - Cho học sinh nhận xét, đánh giá cháy Giáo viên nhận xét, đánh giá, bổ sung cho PL11 Phụ lục 3: kế hoạch dạy học câng hóa học Nội dung Hoạt Hoạt động GV Hoạt động HS động I MỘT PHẢN CHIỀU, ỨNG Hoạt GV cho HS tìm Theo dõi, tiếp PHẢN động hiểu nghiên cứu trình thu khái niệm ỨNG THUẬN NGHỊCH Phản ứng chiều Xét phản ứng sau: 2KClO3MnO20t→2KCl+3O2 Khi đun nóng tinh thể KClO3 có mặt chất xúc tác MnO2 2KClO3 phân hủy thành KCl O2 Cũng điều kiện KCl O2 khơng phản ứng với theo chiều ngược lại Phản ứng gọi phản ứng chiều Phản ứng thuận nghịch Xét phản ứng sau: Phản ứng thuận Cl2+H2O↔HCl+HClO Phản ứng nghịch Ở điều kiện thường, Cl2 phản ứng với H2O tạo thành HCl HClO, đồng bày phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch SGK PL12 thời HCl HClO sinh tác dụng với tạo lại Cl2 H2O, nghĩa điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược Phản ứng gọi phản ứng thuận nghịch Cân hóa học GV hướng dẫn HS tập phân tích số liệu thu từ thực nghiệm Tham gia phân Xét phản ứng thuận phản ứng thuận tích số nghịch nghịch sau: sau: 2HI(k)↔ H2 (k) + I2 (k) giữ ứng thuận nghịch, đến nguyên, điều kiện lúc vận tốc theo chiều thực phản ứng thuận với vận không biến đổi Trạng tốc theo chiều nghịch thái phản ứng gọi phản ứng cân thuận nghịch gọi Ở trạng thái cân cân hóa học ln có phản ứng xảy Vậy, cân theo hai chiều tốc hóa học trạng thái độ nên nồng độ phản ứng thuận nghịch chất khơng thay đổi tốc dộ phản ứng Do cân hóa học thuận tốc độ phản cân động ứng nghịch Vậy, cân hóa học trạng thái phản thực nghiệm: H2(k)+I2(k)→2HI(k) H2(k)+I2(k) Đây phản liệu 2HI(k) PL13 ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Hoạt đọng II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HĨA HỌC GV biểu diễn thí Thí nghiệm Lắp dụng cụ gồm hai ống nghiệm theo hình SGK nghiệm có nhánh (hình 7.5 GV chuẩn bị từ trước dụng cụ gồm SGK trang 158) hai ống nghiệm có nhánh a b, nối với ống nhựa mềm, có khóa k mở Cho đầy khí NO2 vào hai ống a b nhiệt độ thường Nút kín hai ống GV giới thiệu với HS dụng cụ GV đặt vấn đề: ống a b có hỗn hợp khí NO2 N2O4 trạng thái cân hóa Nạp khí NO2 vào hai ống Nút kín hai ống học:2NO2(k)→N2O4(k) ghi nhận tượng (màu đỏ nâu) thay đổi màu sắc… (không màu) bằng: Màu hỗn hợp khí 2NO2(k)) N2O4 Nhún hai ống (a) (b) lúc có cân Quan sát TN, Đóng khóa k PL14 ống nghiệm vào nước đá, lại để khơng cho khí lát sau lấy ra, so sánh hai ống khuếch tán vào màu hai ống nghiệm thấy nhau, nhúng ống (a) vào ống ngâm vào nước đá có nước đá, ống (b) làm màu nhạt chứng tỏ đối chứng để nghiên nồng độ NO2 giảm bớt cứu xem nhiệt độ ảnh Hiện tượng gọi hưởng đến trạng thái chuyển dịch cân hóa cân hóa học học Định nghĩa Sự Ống A GV hỏi : em màu ống B chuyển dịch cân hóa so sánh màu hỗn học dịch chuyển từ hợp khí ống (a ) trạng thái cân ống (b) sang trạng thái cân GV bổ sung: ta khác tác động thấy màu ống (a) nhạt yếu tố từ bên lên cân Như làm lạnh ống (a), phân tử NO2 ống phản ứng thêm để tạo N2O4, làm nồng độ NO2 giảm bớt nồng độ N2O4 tăng thêm, nghĩa cân hóa học ban đầu bị phá vỡ GV bổ sung tiếp: ngâm ống (a) nước đá thêm thời gian, ta thấy màu hỗn hợp khí chứa nhạt PL15 nhạt dần đến mức độ giữ ngun, tốc độ phản ứng tạo thêm N2O4 tốc độ phản ứng ngược chiều với trạng thái cân hóa học hình thành Hiện tượng gọi chuyển dịch cân Cách thứ hai (chỉ dụng có - Nhận xét để khó khăn làm thí rút nghiệm): GV vẽ sẵn chuyển dịch cân hình SGK , treo lên bảng mơ tả thí nghiệm, dẫn đắt HS nhận xét để rút - Thảo luận chuyển dịch nhóm, trả lời nội cân dung câu hỏi GV GV củng cố câu sau : Cân hỏi: hóa học gì? Tại nói cân hóa học cân động ? Thế chuyển dịch cân ? Trả lời câu ... 2: Tổ chức cho học sinh học tập theo nhóm Jigsaw Chương CƠ SƠ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 1.1... Chương PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TỰ HỌC CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 10 Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NƯỚC CỘNG HỊA DÂN CHỦ NHÂN DÂN LÀO 40 2.1 Phân tích chương trình hóa học lớp 10. .. phát triển lực tự học cho học sinh dạy học hóa học phổ thông 1.1.1 Các nghiên cứu khoa học tự học 1.1.2 Các nghiên cứu khoa học lực tự học phát triển NLTH 1.2 Tổng quan tự học