Tải Giáo án bồi dưỡng Học sinh giỏi Hóa 8 - Tài liệu bồi dưỡng Học sinh giỏi Hóa 8

Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt và kim loại M ( có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lít khí đktc và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan.. Khí thoát ra đ[r]

Các công thức thờng gặp I Công thøc tÝnh sè mol:

n=m M n= V

22, 4

n=CM× Vdd

n= C %× mdd

100 %× M

n=Vdd(ml )× D× C %

100 %× M

n=P ×V (dkkc ) R ×T

II Cơng thức tính nồng độ phần trăm :

C %=mct×100 %

mdd

7

C %=CM× M

10 × D

III Cơng thức tính nồng độ mol : CM= nct

Vdd

9

CM=10 × D ×C %M 10

IV Công thức tính khối lợng : m=n ì M 11

mct=C %ìVdd 100 % 12

V Công thức tính khối lợng dung dịch :

mdd=mct+mdm 13

mdd=mct×100 %

C % 14 mdd=Vdd(ml )× D 15

VI C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch: Vdd= n

CM 16

Vdd(ml)=mdd

D 17

Chú thích:

Kí hiệu Tên gọi Đơn vị

m Số mol mol

m Khối lợng gam

mct Khèi lỵng chÊt tan gam

mdd Khối lợng dung dịch gam

mdm Khối lợng dung môi gam

mhh Khối lợng hỗn hợp gam

mA Khèi lỵng chÊt A gam

mB Khèi lỵng chÊt B gam

M Khèi lỵng mol gam/mol

MA Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol MB Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol

V ThĨ tÝch lÝt

Vdd(ml) ThĨ tÝch dung dÞch lÝt

Vdd(ml) ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt

V(dkkc) ThĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn

kh«ng chn

lÝt

Nồng độ phần trăm %

CM Nồng đọ mol Mol/lít

D Khối lợng riêng gam/ml

P áp suất atm

R H»ng sè (22,4:273)

T Nhiệt độ (oC+273) oK

%A Thành phần % A %

%B Thành phần % B %

mtt(mtttt) Hiệu suất phản ứng % mtt(mtttt) Khối lợng (số mol\thể tích

) thùc tÕ

gam(mol\ lÝt) ¿mlt(nltlt) Khèi lỵng (sè mol\thÓ tÝch

) lý thuyÕt

gam(mol\ lÝt)

hh

M Khối lợng mol trung bình

VII. Công thức tính thành phần % khối lợng hay thể tích cđa chất trong hỗn hợp:

%A=mA

mhh

ì100 % 18

%B=mB

mhh

×100 % %B=100 %−%A 19

mhh=mA+mB 20

VIII Tỷ khối cđa chÊt khÝ : d=mA

mB(d= MA MB) 21

IX Hiệu suất cđa phản ứng :

H %=mtt(ntttt)

mlt(nltlt)

×100 % 22

X TÝnh khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chất khí

n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 Mhh=

n + n + n + 1 2 3

V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh=

V + V + V + 1 2 3

23 (hc) )

Chuyờn I:

Các loại hợp chất vô cơ

Oxi Nguyên

tố Oxit không tạo muối

Oxit

Oxit t¹o mi

Oxit Lìng tÝnh

Oxit Baz¬ Oxit

Axit

A oxit :

I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:

1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc

3 Oxit lỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nớc VD nh Al2O3, ZnO …

4 Oxit trung tính cịn đợc gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc VD nh CO, NO …

III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc :



2

OÂxit phi kim + H O Axit SO + H O3 2  H SO2 4

a .VÝ dô : P2O5 + 3H2O  2H3PO4



2

Ôxit kim loại+ H O Bazơ CaO + H O2  Ca(OH)2

b VÝ dơ : T¸c dơng víi Axit :

 Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H

2O

2

CuO + 2HClCuCl + H O

VD :

Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ):

Oxit phi kim + KiÒm Muèi + H

2O

2

CO + 2NaOH Na CO + H O

VD :

2

CO + NaOH NaHCO

(tïy theo tû lƯ sè mol) T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i :

 Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi

2

CO + CaO  CaCO

VD : Mét sè tÝnh chÊt riªng:

o

t

2

3CO + Fe O   3CO + 2Fe

VD :

o

t

2

2HgO   2Hg + O

o

t

2

CuO + H   Cu + H O

2 3

Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O

* Al2O3 oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản

ứng với dung dÞch KiỊm:

2 2

Al O + 2NaOH  2NaAlO + H O

IV §iỊu chÕ oxit:

VÝ dơ:

2N2 + 5O2 2N2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2

H2CO3 CO2 + H2O

CaCO3 CO2 + CaO

Muèi

Muèi

baz¬ Muèi trung hßa Muèi Axit

Phi kim + oxi

kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim loại yếu Nhiệt phân Axit

(axit nớc)

Nhiệt phân muối

Oxit

Oxi + hợp chÊt

kim lo¹i + oxi

2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

Cu(OH)2 H2O+ CuO

2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe

B Baz¬ :

I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)

II TÝnh chÊt hãa häc:

Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng

2 2

Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O

T¸c dơng víi AxÝt :

2 4

2KOH + H SO  K SO + 2H O

;

2 4

KOH + H SO  KHSO + H O

3

2KOH + SO  K SO + H O

Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim:

3

KOH + SO  KHSO

4

2KOH + MgSO  K SO + Mg(OH) 

4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muối :

o

t

2

Cu(OH)   CuO + H O

5 Bazơ không tan bị nhiệt phân:

2 2

4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH)

6 Một số phản ứng khác:

4

KOH + KHSO  K SO + H O

3 2

4NaOH + Mg(HCO )  Mg(OH)  + 2Na CO + 2H O

3

Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O

* Al(OH)3 hiđrôxit lỡng tính :

3 2

Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O

* Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH

- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối:

nNaOH nCO2

nNaOH nSO2

k=(hoặc k= ) - k : tạo muối Na2CO3

- k : tạo muối NaHCO3

- 1 < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3

* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3

- Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa  Tạo muối Na2CO3 NaHCO3

 Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trường hp gii.

Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml)

a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tớch dung dch )

b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M

Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tớnh nng mol cđa dung dịch NaOH dùng

Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)

Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:

a) Muối đợc tạo thành?

b) Khối lợng cđa muối bao nhiêu?

Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dơng võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) tạo thành muối trung hòa

a) Tớnh nng mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) dùng

Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có trong dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu?

Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch

a) Tớnh nng phn trăm cđa dung dịch thu đợc

b) TÝnh thÓ tích khí cacbonic (đo đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa

Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu có khả

năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?

A 0,75 B 1,5 C 2 D 2,5

** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:

Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k:

OH¿2 ¿

Ca¿ n¿

nCO2

¿

K=

- K 1: tạo muối CaCO3

- K 2: tạo muối Ca(HCO3)2

1 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

- Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối. - Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3

- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy có

sự tạo CaCO3 Ca(HCO3)2

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết

tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2.

- Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải.

Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó:

Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ

❑2 - Nếu mkết tủa>mCOth× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu ❑2 - Nếu mkết tủa<mCOth× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m gam

có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam có n

gam kết tủa tạo thnh luụn cú: p=n - m

Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M

a) ViÕt phơng trình phản ứng

b) Tính khối lợng chất sau phản ứng

Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tđa

mầu trắng

a) Tớnh nng mol/l ca dung dịch Ba(OH)2 dùng

b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc

Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết tủa Vậy V bằng:

(Ca=40;C=12;O=16)

A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ C A, C ả đề đu úng

Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa

dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH v Na2CO3à D NaHCO3, Na2CO3

Bµi 5:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

Bµi 6:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản

ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Gi m 6,8gamả

Bµi 7:Hấp thụ tồn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết tủa Chỉ gía trị x?

(C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A 0,02mol v 0,04 molà B 0,02mol 0,05 mol C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol

Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản

phẩm thu sau phản ứng gồm:

A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2

C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2

Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía trị m

là?

A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g

Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía trị lớn V là?

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72

Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,4gam

NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là?

A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g

Bµi 12:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu

15,76g kết tủa Gía trị a là?

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu

được kết tủa có khối lượng?

A 10g B 12g C 20g D 28g

Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu kết tủa

nặng?

A 5g B 15g C 10g D 1g

Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào lít dung dịch X

th× khối lượng kết tủa thu là?

A 15g B 5g C 10g D 1g

Bµi 16:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu

15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)

A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3

tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại giảm bao nhiêu?

A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam

Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3

tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại tăng bao nhiêu?

A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam

Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M

Tổng khối lượng muối thu là?

A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam

C AXIT :

I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit Tên gọi:

* Axit oxi tên gọi có đuôi hiđric HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi ic

H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

Mét sè Axit th«ng thêng:

Kí hieọu Tên gọi Hóa trị

_ Cl Clorua I

= S Sunfua II

_ NO3 Nitrat I

= SO4 Sunfat II

= SO3 Sunfit II

_ HSO4 Hi®rosunfat I

_ HSO3 Hi®rosunfit I

= CO3 Cacbonat II

_ HCO3 Hi®rocacbonat I

 PO4 Photphat III

= HPO4 Hi®rophotphat II

_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I

_ CH3COO Axetat I

_ AlO2 Aluminat I

II.TÝnh chÊt hãa häc:

Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:

2 4

H SO + 2NaOH Na SO + 2H O

T¸c dơng víi Bazơ (Phản ứng trung hòa) :

2 4

H SO + NaOH NaHSO + H O

2

2HCl + CaO CaCl + H O

Tác dụng với oxit Kim loại :

2

2HCl + Fe  FeCl + H 

4 Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) :

3

HCl + AgNO  AgCl + HNO

5 T¸c dơng víi Muèi : Mét tÝnh chÊt riªng :

* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng không phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động hóa)

3 3

4HNO + Fe  Fe(NO ) + NO + 2H O

* Axit HNO3 phản ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt)

không giải phóng Hiđrô :

 * HNO3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O

3 3 2

6HNO đặc,nóng+ Fe  Fe(NO ) + NO + 3H O

VD :

 * HNO

3 lo·ng + Kim lo¹i Muèi nitrat + NO (không màu) + H2O

3 2

8HNO loãng+ 3Cu  3Cu(NO ) + 2NO + 4H O

VD :

* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối Sắt (III)

2 4 2

2H SO đặc,nóng+ Cu  CuSO + SO  + 2H O

* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả nng phn ng vi

nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrô : D Muối :

I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết víi mét hay nhiỊu gèc Axit

II.TÝnh chÊt hãa häc: TÝnh chÊt

hãa häc Muèi

T¸c dơng víi Kim lo¹i

Kim lo¹i + mi  Muối Kim loại

3

2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag

VÝ dô: Lu ý:

+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng

+ Kim loại Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại v×:

Na + CuSO4

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

T¸c dơng víi Axit

Muèi + axÝt  muèi míi + axit míi

2

Na S + 2HCl 2NaCl + H S

VÝ dô:

2 2

Na SO + 2HCl 2NaCl + H O + SO

3

HCl + AgNO  AgCl + HNO

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng

KiỊm (Baz¬) 3

Na CO + Ca(OH)  CaCO  +2NaOH

VÝ dụ:

Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạo thành chất không tan (kết tủa)

Tác dụng với

Dung dịch Muối Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối

: :

2 3

Na CO + CaCl  CaCO  +2NaCl

3 : Dung dịch Muối Tác dụng víi Kim lo¹i :

o

t

3

CaCO  CaO + CO

5 Mét số Muối bị nhiệt phân hủy :

o

t

3 2

2NaHCO  Na CO + CO  +H O

3

2FeCl + Fe 3FeCl

6 Mét tÝnh chÊt riªng :

2 4

Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO

đề thi học sinh giỏi năm học 2008 - 2009 Mơn: Hố học lớp 8

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án đúng.

1) Nguyên tử Agon có 18 proton hạt nhân Số lớp electron số electron lớp tơng ứng lµ:

A- vµ B- vµ C- vµ D- vµ

2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 28, số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng:

A- B- 10 C- 11 D- 12

3) Trong nguyên tử nguyên tố X có proton, cịn ngun tử ngun tố Y có 13 proton Hợp chất X Y là:

A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2

4) Lấy khối lợng kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lợt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loÃng Các kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều hiđro nhất:

A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt

5) Trong phân tử muối sắt clorua chứa loại nguyên tử sắt clo Phân tử khối muối 127 đvc Số nguyên tử sắt clo muối lần lợt là:

A B vµ C vµ D vµ

6) Cho c¸c oxit sau: CaO; SO2; Fe2O3; MgO;Na2O; N2O5; CO2; P2O5

DÃy oxit vừa tác dơng víi níc võa t¸c dơng víi kiỊm

A CaO; SO2; Fe2O3; N2O5 B MgO;Na2O; N2O5; CO2

C CaO; SO2; Fe2O3; MgO; P2O5 D SO2; N2O5; CO2; P2O5

ii- phÇn tù luận (17 điểm)

Câu 1(3 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng phản ứng ôxi hoá - khử ? Chất chất khử ? Vì sao?

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + ?

2/ KOH + Al2(SO4)3 > ? + Al(OH)3

3/ FeO + H2 > Fe + ?

4/ FexOy + CO > FeO + ?

Câu (4 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nãng Sau ph¶n

ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hồn tồn) 1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất

Câu (4 điểm) để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lít ôxi (ở đktc) Thu đợc khí CO2 hơI nớc theo tỷ lệ

sè mol 1:

TÝnh khối lợng khí CO2 nớc tạo thành?

Câu 4(6 điểm)Hỗn hợp gồm Cu-Mg-Al có khối lợng 10 g

a, Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl d , lọc phần kết tủa rửa đem nung khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu đợc sản phẩm có khối lợng 8g

b, Cho thêm dd NaOH vào phần nớc lọc đến d Lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu đợc sản phẩm có khối lợng 4g

I/ phần trắc nghiệm: (3 điểm) (Chọn đáp án cho 0,5 điểm)

C©u 1 C©u 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5 C©u 6

C A B B B D

ii- phần tự luận (17 điểm) Câu 1(3 ®iĨm)

o

t

  4FeS

2 + 11O2 2Fe2O3 + SO2 (0,5 ®)

6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (0,5®)

o

t

  FeO + H2 Fe + H2O (0,5®)

o

t

  FexOy + (y-x) CO xFeO + (y-x)CO2 (0,5đ)

Các phản ứng (1) (3)(4) phản ứng oxi hoa khử (0,5đ)

ChÊt khư lµ FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi chất khác (0,5đ)

Câu (4 điểm):

a/ Số mol H2 = 0,4 mol ( 0,25®)

Sè mol níc 0,4 mol ( 0,25®) => sè mol oxi nguyên tử 0,4 mol ( 0,25đ) => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25®)

VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam (0,5®) o

t

  Fe

xOy +y H2 xFe+ y H2O (0,5®)

0,4mol 0,4mol

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam (0,5đ)

=>Khối lợng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam (0,5đ)

Gọi công thức oxit sắt FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 (0,5®)

=> x= 3, y= tơng ứng công thức Fe3O4 (0,5đ)

Câu (4 điểm)

Phơng trình phản ứng: X + O2 CO2 + H2O ( 0,5®)

2

O

m mCO2 mH O2

44,8

16 32 80

22, g

 

Ta cã m X + = = (0,5®)

2 2 O CO H n n  2 1.44 11 2.18 CO H O m

m  

V× Tøc tû lƯ khèi lợng (1đ)

80.11 44

11 gVậy khối lợng CO2 = ; (1đ) 80.9

36

11 9  gKhèi lỵng H2O = (1đ)

Câu 4(6 điểm)

Cỏc phng trỡnh phản ứng:( Viết phơng trình cho 0,1 điểm) a, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)

Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 (2)

2Cu + O2 CuO (3)

b, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4)

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5)

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6)

t0

Mg(OH)2 MgO + H2O (7)

8

0,1( )

80  mol Theo ph¶n øng (3) cã nCu = nCuO =

Do khối lợng đồng là: 0,1 64 = 6,4 ( g)

6,

.100% 64%

10  Suy %Cu = (1®)

0,1( )

40 mol Theo phản ứng (1), (4), (7) ta cã nMg= nMgO =

Khối lợng Mg : 0,1 24 = 2,4 (g)

2,

.100% 24%

10  Nên %Mg = (1đ)

thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh mơn: Hố học, Năm học 2008 - 2009

Thời gian: 150 phút

-Câu 1:(2 điểm)

Trình bày phơng pháp hố học nhận biết chất đựng riêng biệt trờng hợp sau a) Bốn chất bột : Na2CO3, BaCO3, Na2SO4, BaSO4 dùng dung dịch HCl

b) Hai chÊt khÝ : CH4 C2H6

c) Hai chất rắn: Fe2O3 Fe3O4 dùng hoá chất

d) Năm dung dịch: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 đợc dựng cỏch un núng

Câu2:(2 điểm)

a) Hóy nêu phơng pháp thực nghiệm để xác định nồng độ mol chất dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 v NaHCO3

b) Tại bình cứu hoả ngời ta dùng dung dịch NaHCO3 mà không dùng NaHCO3 rắn Na2CO3 ?

c) Trình bày khác thành phần khối lợng tính chất hợp chất hoá học hỗn hợp Lấy ví dụ minh hoạ

d) Cho hỗn hợp A gồm Al; Fe2O3; Cu cã sè mol b»ng vµo dung dịch HCl d.Viết phơng trình phản ứng

xảy

Câu3: :(2 điểm)

a) Tiến hành hai thÝ nghiÖm sau:

- ThÝ nghiÖm1: Cho a gam bột sắt (d) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M

- ThÝ nghiƯm2: Cho a gam bét s¾t (d) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1 M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lợng chất rắn thu đợc hai thí nghiệm Thiết lập mối quan hệ V1 V2

b) Cho lợng bột kẽm vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lợng chất rắn sau phản ứng xảy

hoàn toàn nhỏ khối lợng bột kẽm ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đ ỵc 13,6 gam mi khan TÝnh tỉng khèi lỵng c¸c muối X

c) Đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp khí gồm C2H2 hyđrocacbon X sinh thĨ tÝch khÝ CO2 vµ thĨ

tích nớc (các thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử ca X Cõu4: (2 im)

Một hỗn hợp X gồm kim loại M (có hai hoá trị 3) MxOy.Khối lợng X 80,8 gam Hoµ tan hÕt X

bởi dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít H2 (đktc), cịn hồ tan hết X dung dịch HNO3 thu đợc 6,72 lít NO

(đktc) Biết X có chất có số mol gấp 1,5 lần số mol chất Xác nh M v MxOy

Câu5: :(2 điểm)

Ho tan hoàn toàn a mol kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn hết a mol H2SO4 thu đợc 1,56

gam muối A khí A1 Lợng khí A1 đợc hấp thụ hồn tồn 45 ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 0,608

gam muối Lợng muối A thu đợc cho hồ tan hồn tồn vào nớc, sau cho thêm 0,387 gam hỗn hợp B gồm Zn Cu, sau phản ứng xong tách đợc 1,144 gam chất rắn C

a) Tính khối lợng kim loại M ban đầu

b) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp B chất rắn C

Hết Đáp án Biểu ®iÓm

Câu 1: điểm (mỗi y 0,5 điểm)

Câu 2: điểm (mỗi y 0,5 điểm) Câu 3: điểm

a, V1 = V2 (0,75 ®iĨm)

b, m = 13,1 gam (0,5 điểm)

c, Công thức C2H6 (0,75 điểm)

Câu 4: điểm

Trờng hợp 1: nMxOy = 1,5 nM (1 ®iĨm)

M: Fe, MxOy: Fe3O4

Trờng hợp 2: nM = 1,5 nMxOy: Loại (1 điểm)

Câu 5: điểm

a, (M Ag) mM = 1,08 gam (0,5 điểm)

Trờng hợp 1: Zn phản ứng hết b, Trong B: Khối lợng Zn: 0,195 gam

Khèi lỵng Cu: 0,192 gam (0,5 điểm) Trong C: Khối lợng Ag: 1,08 gam

Khối lợng Cu: 0,064 gam (0,5 điểm) Trờng hợp 2: Zn phản ứng cha hết: Loại (0,5 ®iĨm)

M«n thi: Ho¸ häc

Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể phát đề )

Ngày thi: tháng năm 2009 Câu 1(2 điểm): Có phơng pháp vật lý thờng dùng để tỏch cỏc cht nhau

- Phơng pháp bay - Phơng pháp chng cất - Phơng pháp kết tinh trở lại - Phơng pháp chiết

Em lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phơng pháp tách ?

Câu ( 5,75 điểm): Viết phơng trình hoá học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng lần lợt với: Sắt, nhôm, đồng, lu huỳnh, cacbon, phôtpho

2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lợt chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5

3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lợt với chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng ?

C©u ( 2,75điểm): Em hÃy tờng trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?

Câu (3,5điểm)

1/ Trộn tỷ lệ thể tích ( đo điều kiện) nh nào, O2 N2 để ngời ta thu đợc hỗn hợp khí có

tû khèi so víi H2 b»ng 14,75 ?

2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thóc ph¶n ph¶n øng, chØ

thu đợc 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nớc

a Tìm cơng thức hố học X ( Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X) b Viết phơng trình hố học đốt cháy X trờn ?

Câu (4,5 điểm)

1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (cha rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC)

a ViÕt phơng trình hoá học ? b Tính a ?

2/ Dùng khí CO để khử hồn tồn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau

phản ứng, thu đợc chất rắn kim loại, lợng kim loại đợc cho phản ứng với dd H2SO4 lỗng (lấy d),

thì thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ khơng tan a Tính % khối lợng chất có hỗn hợp Y ?

b Nếu dùng khí sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc

gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ?

Câu (1,5 điểm): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nớc, để pha chế đợc 500 gam

dung dÞch CuSO4 5%

Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh đợc dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo. ( Đề thi gồm 01 trang)

HÕt

Híng dẫn chấm Môn: Hoá học 8

Câu/ý Nội dung cần trả lời Điểm

Câu 1 ( ®iĨm )

Học sinh lấy VD, trình bày phơng pháp tách khoa học, chặt chẽ cho mi VD 0,5 im

Câu 2 ( 5,75 điểm ) 1/ ( 1,5 ®) 2/ (0,75®)

3/ ( đ) 4/ ( 2,5 đ)

Câu (2,75 ®)

- Viết PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp

⃗

t0 PTHH: H2 + CuO Cu + H2O

→ H2O + Na2O 2NaOH

→ 3H2O + P2O5 2H3PO4

- Viết PTHH cho 0,25 điểm

- Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd - Nêu đợc cách tiến hành, khoa học

- Cách thu khí oxi - Viết PTHH

0,25 0,25 0,25

0,5 1,75đ 0,5 đ 0,5 Câu4(3,5điểm)

1/(1,5điểm) Ta có: Khối lợng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 0,25

2/ ( đ)

Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 ®)

2/ ( 3,0®)

- Gäi sè mol cđa O2 lµ x, sè mol cđa N2 lµ Y

32 x +28 y

x + y =29 ,5 M =  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y  2,5x = 1,5 y => x : y = :

❑2 ❑2 - Do thể tích đo điều kiện nªn: VO: VN = :

- Ta có sơ đồ phản ứng là:

⃗

t0 A + O2 CO2 + H2O

- Trong A có chắn nguyên tố: C H ❑2 10 , 08

22 , 4 nO= = 0,45 mol => nO = 0,9 mol

❑2 13 ,2

44 nCO= = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol

❑2 7,2

18 nHO= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol

- Tæng sè mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol VËy A cã nguyªn tè O vµ cã: – 0,9 = 0,1 mol O

- Coi CTHH A CxHyOz; ta cã:

x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : VËy A lµ: C3H8O

→ a/ PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2

→ B + 2yHCl 2BCly + yH2

❑2 8 , 96

22 , 4 ❑2 b/ - Sè mol H2: nH= = 0,4 mol, nH= 0,4.2 = 0,8 gam

- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam

- áp dụng định luật bảo tồn khối lợng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam

⃗

t0 a/( 1,75®) PTHH: CO + CuO Cu + CO2 (1)

⃗

t0 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2(2)

→ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3)

- 3,2

64 Chất rắn màu đỏ khơng tan Cu, khối lợng 3,2 gam nCu =

= 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol,

khối lợng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lợng Fe: 20 = 16 gam - Phầm trăm khối lợng kim loại:

4

20 % Cu = 100 = 20%, % Fe = 100 = 80%

b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng đợc với Ca(OH)2 là: CO2

→ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4)

2 ❑

3 16

160 nFeO = = 0,1 mol,

- Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol

- Theo PTHH(4) => sè mol CaCO3 là: 0,35 mol

Khối lợng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khèi lỵng tÝnh theo hiƯu st: 35.0,8 = 28 gam

1 0,25

0,25

0,75

0,5 0,5

0,5 0,25 0,25 0,5

0,75

0,5 0,5

0,25

0,5

0,5

Câu 6:

(1,5 đ) 500 4100 - Khèi lỵng CuSO4 cã 500gam dd CuSO4 % lµ: = 20 g

20 250

160 Vậy khối lợng CuSO4.5H2O cần lấy là: = 31,25 gam

- Khối lợng nớc cần lấy là: 500 31,25 = 468,75 gam

Ghi chú: - Học sinh giải tốn Hố học cách khác, mà khoa học,lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa

- Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu trạng thái chất trừ điểm / tỉng ®iĨm

PHỊNG GD&ĐT LƯ TH

ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: HĨA (Thời gian làm 120 phút)

Bài (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3

2)  t0 FexOy + CO FeO + CO2

3) CnH2n-2 + ? CO2 + H2O.

4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O

Bài 2: (1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO Na2O

đều chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho

tồn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E

Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D

0

t

  Biết : 3Fe + 2O2 Fe3O4

 Fe + 2HCl FeCl2 + H2

 Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

(Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm)

2

%VNO 25%

Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích khí

trong hỗn nợp là: %VNO = 50% ; Thành phần % khối lượng NO có hỗn hợp 40% Xác định cơng

thức hóa học khí NxO

Bài 5: (2,25 điểm)

Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần cịn lại đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X

khí Y

a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75%

b Tính % khối lượng CaO chất rắn X thể tích khí Y thu (ở ĐKTC)

BÀI TẬP DÙNG CHO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dd A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao,

người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m

Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dd có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời

Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y

giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3

Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi

được 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp

Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói

Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H2

đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu

Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m

Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí

dẫn vào dung dịch nước vơi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a

Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung

dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu

Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, giải

phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu

Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 2,24 lít khí H2

ở đktc Nếu dùng 2,4g kim loại hoá trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hoá tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng

thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa

B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m

Bµi kiĨm tra HS Giái -Líp 8 Năm học: 2008- 2009

Câu1: Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối lợng các nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : HÃy lập công thức hoá häc cđa hỵp chÊt?

Câu2: Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định công thức oxit

sắt trên?

Câu3: Cân PTHH: 1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3

2- Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2

3- Fe2O3 + CO -> Fe3O4 + CO2

4- FexOy + Al -> Fe + Al2O3

5- FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

6- M + HCl -> MClx + H2

7 - NxOy + Cu -> CuO + N2

8- FexOy + H2 -> Fe + H2O

Câu4: Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khÝ CO2

Câu5: Đốt cháy gam chất X, thu đợc 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nớc( đktc) Biết tỷ khối X so với

H2 14 Tìm công thức phân tử X ?

Câu6: Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gåm C vµ S

a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc đktc Biết C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp

b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn)

Câu7: Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu đợc 13,2 gam khớ

CO2 Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu?

Câu8: HÃy tính:

a) khối lợng 15.1023 nguyên tử Cu.

b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO

Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, ………

C©u1:

Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối lợng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : HÃy lập công thức hoá học hợp chất?

2 24 :

1 12 :

4

16 HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z = <=>12: 12: = 1: :

CT đúng: MgCO3

C©u2:

Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định công thức oxit sắt

trªn?

HD: CTTQ: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O

Theo pt: ( 56x + 16y) g 18y g Theo bµi: 23,2 g 7,2 g

x y=

3

4 => 18.y.23,2 = ( 56x + 16y).7,2 =>

CT hỵp chất: Fe3O4

Câu3: Cân PTHH: 1- 3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3

2- 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2

3- 4Al + 3O2-> 2Al2O3

4- 3FexOy + 2yAl -> 3xFe + yAl2O3

5- 4FeS2 + 11O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2

6- M + HCl -> MClx + H2

7 - 2NxOy + 2y Cu -> 2y CuO + xN2

8- FexOy + yH2 -> xFe + yH2O

Câu4:

a) Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 vµ 13,2 gam khÝ CO2

b) Có chất khí đựng lọ riêng biệt Oxi, Hidrơ, Nitơ khơng khí Bằng phơng pháp để nhân khí? Viết PTHH có

HD:

a) – Sè mol CO2 = 0,3 mol Sè mol O2 = 0,2 mol

M=6,4+13 , 2

0,3+0,2 = 39,2

b) Dùng que đóm cháy: - Lọ đựng Nitơ -> que đóm tắt

- Lọ đựng khơng khí -> que đóm cháy bình thờng - Lọ đựng H2 -> Que đóm cháy với lửa xanh mờ

- Lọ đựng oxi -> Que đóm cháy mạnh Câu5:

Đốt cháy gam chất X, thu đợc 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nớc( đktc) Biết tỷ khối X so vi H2 l

14 Tìm công thức phân tư cđa X ? CT : CS2

C©u6:

Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S

a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc đktc Biết C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp

b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hồn tồn) HD:

C©u7:

Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu đợc 13,2 gam khớ CO2

Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu? Câu8: HÃy tính:

a) khối lợng 15.1023 nguyên tử Cu.

b) Số mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO

Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, tr

ờng thcs dƯƠNG THUỷ

đề thi học sinh giỏi mơn hố học Thi gian: 90 phỳt

Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm ( điểm ) : Câu 1: Khối lợng tính gam nguyên tử Ôxy :

A 16 g

B 26,568 10-24g

C 18 g D 32 10-24g

B Số nguyên tố tạo chất

C Số nguyên tử nguyên tố D Số phân tử chất

Câu : Hỗn hợp khí gồm 2g Hiđrô 16g Ôxy tích đo điều kiện tiêu chuẩn : A 67,2 lÝt

B 36,6 lÝt C 44,8 lÝt.D 22,4 lÝt

Câu : Giả sử có phản ứng hoá học X Y tạo thành chất Z T ta có công thức khối lợng nh sau : A Z + Y = X + T

B X + Y = Z + T C mD mXX + m + mYY = m = mTT + mZ

Phần II : Câu hỏi tự luận ( ®iĨm ).

Câu : Hồn chỉnh phản ứng sau : ( viết đầy đủ sản phẩm cân ). a MgCO3 + HNO3 

b Al + H2SO4 

c FeXOY + HCl 

d FeXOY + CO 

e Fe + Cl2 

f Cl2 + NaOH 

Câu 2: a, Trộn 300g dung dịch HCl 7,3% với 200g dung dịch NaOH Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu đợc

b, Trộn 100 mol dung dịch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% thu đợc kết

tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B đáp án thang điểm hố

C©u : B ( điểm ) Câu : C ( điểm ) Câu : B ( điểm ) Câu : D ( ®iĨm )

Phần II : Câu hỏi tự luận: (6 điểm) Câu : (3 điểm ; câu 0.5 điểm)

a MgCO3 + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑

b 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑

c FeXOY + 2yHCl  x FeCl2y/x + yH2O

d FeXOY + yCO  xFe + yCO2

e 2Fe + 3Cl2  3FeCl3

f Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Câu : (3 điểm)

200 x 4

100 x 40 a Tríc ph¶n øng : nNaOH = = 0.2 (mol) (0.2 ®iĨm)

300 x 7,3

100 x 36 , 5 nHCl = = 0.6 (mol) (0.2 ®iĨm)

Ta cã ph¶n øng : HCl + NaOH  NaCl + H2O (0.4 điểm )

Trớc phản ứng : 0.6 mol 0.2 mol Ph¶n øng : 0.2 mol 0.2 mol

Sau phản ứng : 0.4 mol mol 0.2 mol (0.2 điểm ) Vậy nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng :

0,4 x 36 , x 100

300+200 %HCl = = 2,92% (0.25 ®iĨm) 0,2 x 58 , x 100

300+200 %NaCl = = 2,34% (0.25 ®iÓm )

b (1.5 ®iÓm ):

100 x ,137 x 20

100 x 98 Tríc ph¶n øng : nH2SO4 = = 0,232 mol (0.1 ®iĨm )

400 x 5,2

100 x 208 nBaCl2 = = 0,1 mol (0.1 ®iĨm )

Ta cã ph¶n øng : H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (0.2 điểm )

Trớc phản ứng :0,232 mol 0,1 mol Ph¶n øng : 0,1 mol 0,1 mol

Sau ph¶n øng : 0,132 mol mol 0,1 mol (0.2 điểm ) Khối lợng kết tủa A b»ng : 0,1x233 = 23,3g (0.2 ®iĨm )

Ta có khối lợng dung dịch B tổng khối lợng dung dịch H2SO4 vàdung

dịch BaCl2 trừ ®i lỵng kÕt tđa

mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 ®iĨm )

Vậy nồng độ % H2SO4 d HCl tạo thành :

0 ,132 x 98 x 100

490 , 4 %H2SO4 = = 2,64% (0.25 ®iĨm)

0,2 x 36 ,5 x 100

490 , 4 %HCl = = 1,49% (0.25 điểm)

Bài tập luyện thi HS giỏi 8

1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ. 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng:

a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit

b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ

3- Cú lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất

trong lä

4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc

b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng?

5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl H·y chän sè

các chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy cú?

6- Chọn chất sau đây: H2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2,

K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH?

7- Bằng phơng pháp hố học nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng bit?

8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl ViÕt

PTHH x¶y ra?

9- Có cốc đựng d.d H2SO4 loãng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhôm vào dung dịch axit, phản ứng

xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào d.d axit lợng bột kẽm d, phản ứng xong thu

đợc thêm 4,48 lít khớ H2 na ktc

a) Viết PTHH xảy ra?

b) Tính khối lợng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 có dung dịch ban đầu?

d) TÝnh khối lợng muối tạo thành sau phản ứng?

10- Tính lợng muối nhơm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau

phản ứng chất d, khối lợng bao nhiêu?

11- Mt baz A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC

12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO,

HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ?

13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H2 đktc với O2d ?

14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl

b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2

c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4

d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4

Phòng giáo dục đào to

Huyện yên mô

kho sỏt t I

Đề khảo sát chất l ợng Học Sinh Giỏi

Năm học 2008 2009

Môn: Hoá học

(Thêi gian lµm bµi: 120 phót)

Bµi

Nguyên tố X có nguyên tử khối 24 Biết nguyên tử số hạt mang điện tích gấp đơi số hạt khơng mang điện

a) Cho biết số l ợng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử X? b) Xác định tên , ký hiệu hoá học nguyên tố X ?

Bài

Cân ph ơng trình phản ứng sau ? 1- Fe2O3 + H2  to Fe + H2O

2- NaOH + Al + H2O  NaAlO2 + H2 3- SO2 + H2O + Cl2  H2SO4 + HCl 4- FeO + O2  Fe3O4

5- C6H12O6 men  C2H5OH + CO2

6- K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Bµi

Từ chất cho sẵn : Fe2O3 , n ớc C HÃy viết ph ơng trình điều chế kim loại sắt hai cách ?

Bµi

Cho 11,2 gam kim loại hoá trị III tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu đ ợc 6,72 lít khí (đktc).Xác định tên kim loại ?

Bµi

a) Đốt cháy 100 gam hỗn hợp bột l u huỳnh sắt cần phải dùng 33,6 lit khí oxi (đktc).Tính khối l ợng chất có hỗn hợp ban đầu Biết sắt tác dụng với oxi nhiệt độ cao tạo thành Fe3O4?

b) Để có l ợng oxi nói cần phải dùng gam KClO3 ?

Phòng giáo dục v o to

Huyện yên mô

Mơn hố học (đợt I)

Biểu điểm h ớng dẫn chấm

Đề khảo sát chất l ợng Học Sinh Giỏi

Năm học 2008 2009

Bài (2.75Điểm ) a)2,25điểm

Gọi P: sè h¹t proton , N : sè h¹t notron , E: sè h¹t electron

- Vì khối l ợng hạt nhân khối l ợng nguyên tử (0,5đ)

 Ta cã P + N =24 (0,5®)

Mà đề cho P + E = 2N (0,5)

Mặt khác E = P (0,25®)

 N= P =12, E =12 (0,5®)

b)0,5 điểm

-Đó nguyên tố Magê ( 0,25đ) -KHHH: Mg (0,25đ)

Bài (4.5điểm)

Cân đủ ph ơng trình đ ợc (0,75đ) điểm

1- Fe2O3 + 3H2  to 2Fe + 3H2O

2- 2NaOH + 2Al + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 3- SO2 + 2H2O + Cl2  H2SO4 + 2HCl

4- 6FeO + O2  2Fe3O4

5- C6H12O6 men  2C2H5OH + 2CO2

6- K2Cr2O7 + 14HCl  2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + H2O

Bài 3.(3,75điểm)

Vit cân , ghi rõ điều kiện phản ứng ph ơng trình đ ợc 0,75

điểm

Nếu thiếu sai điều kiện phản ứng, cân sai trừ nửa số điểm 2H2O dienphan 2H2 + O2

C+ O2  to CO2 CO2 + C  to 2CO

Fe2O3 + 3H2tocao  2Fe + 3H2O

Fe2O3 + 3CO tocao  2Fe + 3CO2

Bài 4.(3 điểm )

Gi kim loi ú A PTHH:

Sè mol H2= 0,3mol 4 , 22 72 , 6

 (0,75®iĨm)

Sè mol A = nH 0,2mol

3 2

2  (0.75®iĨm)

Khối l ợng phân tử A= 56

2 , 0 2 , 11

 (0,5điểm)

Vậy A : Fe (0,5điểm) Bài 5.( điểm )

a) 4,5 ®iĨm

Ta cã nO 1,5mol

4 , 22 6 , 33

2   (0,25®)

Gọi số mol S , Fe lần l ợt lµ x, y PTHH

S + O2  to SO2 (1) (0,25®)

3Fe + 2O2  to Fe3O4 (2) (0,25®)

Theo (1) nS nO xmol

2 (0,25®)

(2) O nFe

y n

3 2

2  (0,5®)

 Ta cã 1,5

3 2

  y

x (*) (0,5đ)

Mặt khác có 32x + 56y = 100 (**) (0,5đ)

Từ (*)và (**)có hệ ph ơng trình

     100 56 32 5 , 1 3 2 y x y x ( 0,5®)

Giải hệ có x=0,5, y =1,5 (0,5®)

 mS = 0,5 x32 = 16 g (0,5®)

mFe =1,5 x 56 =84 g (0,5®)

b)1,5®

PTHH : 2KClO3  to 2KCl + 3O2 (3) (0,5®)

Theo (3) nKClO3 =

3 2

nO2 =1 mol (0,5®)

mKClO3 = 122,5 g (0,5®)

Phòng gd L Thu kim tra hc sinh gii

năm học 2007- 2008 Môn: Hoá học 8

Thi gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)

Phần I: Trắc nghiệm

Cõu 1: Ho tan 10 (g) muối ăn vào nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là:

A: 25% B: 20% C: 25% D: 2%

C©u 2:

Hồ tan 8(g) Na0H vào nớc để có đợc 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc là: A; 16 M B: M C: 0,4 M D: 6,25 M

C©u 3:

Hồ tan 9,4 (g) K20 vào nớc, thu đợc 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc là:

A: M B: M C: 0,094 M D: 9,4 M

Phần II: Tự luận Câu 1:

Lp phng trình hố học cho sơ đồ phản ứng sau: A SO2 + O2 -> SO3

B Na2CO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3

C FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

C©u 2:

Nung 180 (Kg) đá vôi CaCO3 thu đợc 80(Kg) canxioxit (CaO) 60 (Kg) khí cacbondioxit (CO2)

a Viết phơng trình phản ứng xẩy nung vôi Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng?

b Vit cụng thức khối lợng chất phản ứng? c Tính khối lợng đá vơi bị phân huỷ?

Câu 3;

Hoàn thành phơng trình phản ứng sau; cho biết phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoà hợp? Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ?

a) P + 02 ?

b) Mg + ? – MgCl2 + ?

c) H2 + ? – Cu + ?

d) KCl03 - ? + 02

C©u 4;

Cho 6,5 (g) kÏm t¸c dơng víi 100 (g) dung dịch HCL 14,6% a) Viết phơng trìh phản ứng xẩy ra?

b) Tính thể tích thoát ë (®ktc)?

c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng kết thúc? (Cho: Zn = 65;H = 1; Cl = 35,5; K = 39; O =16; Na = 32)

Phần I: Trắc nghiệm: Câu (1 điểm): B Câu (1 điểm): B Câu (1 điểm): A Phần II : Tự luận Câu 1: (3 đ)

A 2SO2 + O2 —> 2SO3

B Na2CO3 + Ca(OH)2 —> 2NaOH + CaCO3

C 4FeS2 + 11O2 > 2Fe2O3 + 8SO2

Câu 2: (3 đ) a CaCO3 -> CaO + CO2

Sè ph©n tư CaCO3 : sè ph©n tư CaO : sè ph©n tư CO2 = 1:1:1

b Công thức khối lợng: mCaCO3 = mCaO+ mCO2

c Khối lợng đá vôi bị phân huỷ khối lợng canxioxit + khối lợng cacbondioxit = 80 + 60 = 140 (kg)

C©u (5 ®iĨm)

a) 4P + 502 - 2P205

b) Mg + 2HCl – MgCl2 + H2

c) H2 + CuO – Cu + H2O

d) 2KClO3 2KCl + 3O2

- Phản ứng hoà hợp: a,d (0,5 điểm) - Phản ứng phân huỷ: e (0,5 điểm) Câu (6 điểm)

a) Phơng trình:

Zn + 2HCl – ZnCl2 + H2

nzn = 0,1 (mol) HCl d

nHCl = 0,4 (mol)

b) Theo phơng trình;

nH2 = nzn = 0,1 (mol) (0,5 ®iĨm)

VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (0,5 điểm)

c) dung dịch sau ph¶n øng cã: ZnCl2, HCl d

mdd sau ph¶n øng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 (g) (0,5 điểm)

Theo phơng trình: nZnCl2 = nzn = 0,1 (mol)

mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (g) (0,5 ®iĨm)

C% ZnCl2 = 13,6 : 106,3 = 12.79% (0,5 ®iĨm)

mHCl d = 14,6 – 0.2 x 36,5 = 7,3 (g)

C%HCl d = 7,3 : 106.3 x 100% = 6,87% (0,5 ®iĨm)

Đề thi chọn học sinh giỏi trờng Môn hoá học lớp năm học 2008- 2009

-Câu 1: (2 điểm)

Viết phơng trình phản ứng với khí oxi chất sau: Lu huỳnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhôm Câu 2: (3 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al không khí Biết mMg/ mAl = 4/9

a,Viết phơng trình phản ứng x¶y

b, Tính thể tích o xi phản ứng thể tích khơng khí cần dùng (ở đktc) c, Tính khối lợng o xít sinh sau phản ứng

d, Để có đợc lợng o xi nh cần phân huỷ gam KMnO4, biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

C©u 3: (4 ®iĨm)

Đốt cháy 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A khí B Cho tồn khí B

phản ứng với 5,6 gam Fe thu đợc rắn C Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D khí E

a, Xác định chất có A,B,C,D,E b, Tính khối lợng chất có A,C,D c, Tính thể tích khí có B,E Biết Fe + HCl > FeCl2 + H2

Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O

Các khí đo đợc đktc Câu 4: (1 điểm)

35,5 gam oxit ngun tố R (hố trị V) có số mol số mol 5,6 lít O2 (đktc) Xác định tên

nguyªn tè R

Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31

§Ị thi chän HSG môn hoá năm 2008 -2009 huyện lệ thuỷ Thời gian: 120 phút

Câu (1,5đ)

Cho cỏc chất sau: Ca, Al, S, dd HCl, KMnO4, PbO, Viết phơng trình hố học điều chế chất: Pb, SO2, CaO Al2O3; phản ứng thuộc phản ứng gì?

Câu 2(1,5đ) Có lọ đựng riêng biệt dung dịch sau Rợu etylic, dd NaHCO3, dd HCl, dd Cu(OH)2 dd NaOH Bằng phơng pháp hoá học để nhận biết chất

Câu 3(1,5đ): Ngời ta dùng H2 (d) để khử m gam Fe3O4 thu đợc n gam Fe Cho lợng Fe tác dụng với lợng H2SO4 d thu đợc 3360 cm3 H2 (ơ đktc) Hãy tính m n

Câu 4(2đ) ho luồng khí H2 qua bột CuO đun nóng, thu đợc hổn hợp, tách đợc 3.2 chất rắn màu đỏ Nếu cho luồng khí

Sử dụng phơng pháp vơ định giải tốn Hố học Dạng 1: hoà tan kim loại vào axit

Ví dụ 1: Hồ tao hồn tồn 3.78 g kim loại M dung dịch HCl ngời ta thu đợc 4.704 lít khí H2 (ơ đktc) xác định kim loại M?

Giải: Gọi n hoá trị kim loại M M củng phân tử khối kim loại, a số mol kim loại M đả dùng ta có phơng trình phản ứng

n

2 M + nHCl -> MCln + H2

n

2 1mol mol

a n

2 a mol mol

a n

2

4 , 704