Dap an chinh thuc 2017 18

Đáp án ĐỀ thi chuyên Hóa LHP Nam Định năm hoc 2017 2018. dành cho hs thcs ôn thi hsg hóa, thi chuyên hóa. ĐỀ thi chuyên Hóa LHP Nam Định năm hoc 2017 2018. dành cho hs thcs ôn thi hsg hóa, thi chuyên hóa.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ TUYỂN SINH LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUN Năm học 2017 – 2018 Mơn: HỐ HỌC (chuyên) ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC Đáp án gồm 05 trang Câu Ý Nội dung 2HCl + Zn  → ZnCl2 + H2 (1) (2) (X) 2HCl + CaCO3  → CaCl2 + H2O + CO2 Câu (1) (2) (X) (0,75 đ) Khí X thu theo phương pháp dời chỗ nước khí X khơng tan nước (HS chọn cặp chất khác cho điểm tương đương) Các phản ứng điều chế rượu etylic tử tinh bột men (C6H10O5)n + n H2O  → n C6H12O6 a Glucozơ (0,25 đ) Tinh bột men → 2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6  30−32o C Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 - Bỗng rượu để lâu khơng khí bị chua C 2H5OH bi oxi hóa thành CH3COOH Câu (0,75 đ) → CH3COOH + H2O CH3CH2OH + O2  - Khi ăn rượu thấy có mùi thơm lượng nhỏ CH 3COOH phản ứng với C2H5OH tạo thành este  → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ¬   men b (0,5 đ) (1) S + O2 t C → a (0,5 đ) t C (2) 4FeS2 + 11O2 → (3) 2SO2 + O2 (4) SO3 + H2O SO2 2Fe2O3 + 8SO2 0,25 0,25 0,25 450 C; V2O5  → 2SO3 ¬   H2SO4  → 0,25 (mỗi phương trình 0,125 điểm) Câu (1,0 đ) b (0,5 đ) Câu (1,0 đ) 78,4 25 = 0,2 (mol) 100 98 H2SO4.nSO3 + n H2O  → (n + 1) H2SO4 0, 0,2 n +1 0, 16,9 ⇒ n oleum = = ⇒n =3 n + 98 + 80n ⇒ Công thức Oleum H2SO4.3SO3 n H 2SO4 = 0,25 0,25 - Dẫn CO qua X nung nóng CO + CuO t C → Cu + t 0C CO2 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 Khí A gồm CO dư CO2; Chất rắn B gồm BaO, Al2O3, Fe Cu - Hòa tan B vào H2O BaO + H2O  → Ba(OH)2 0,25 Trang 1/5 Câu (0,75 đ) Câu (1,0 đ) Câu (0,75 đ) Ba(OH)2 + Al2O3  → Ba(AlO2)2 + H2O Vì chất có số mol ⇒ Al2O3 phản ứng vừa đủ với Ba(OH) ⇒ Dung dịch C chứa Ba(AlO2)2; chất rắn D gồm Fe Cu - D tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4 đặc nóng  → CuSO4 + SO2 + 2H2O Dung dịch E gồm Fe2(SO4)3, CuSO4 H2SO4 dư - Sục khí A vào dung dịch C CO2 + H2O + Ba(AlO2)2  → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 Dung dịch G Ba(HCO3)2; kết tủa H Al(OH)2 Ba muối X, Y, Z X: NaHSO4; Y: Na2CO3; Z: Ba(HCO3)2 Phương trình phản ứng: 2NaHSO4 + Na2CO3  → 2Na2SO4 + CO2 + H2O X Y Na2CO3 + Ba(HCO3)2  → BaCO3 + NaHCO3 Y Z 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2  → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O X Z NaHSO4 + Ba(HCO3)2  → BaSO4 + NaHCO3 + CO2 + H2O (Mỗi phương trình cho 0,125 điểm) - Vì E khơng phản ứng với Na ⇒ E Benzen C2H5OH + Na  → C2H5ONa + ½ H2 CH3COOH + Na  → CH3COONa + ½ H2 H2O + Na  → NaOH + ½ H2 - D phản ứng với dung dịch Na2CO3 thu khí ⇒ D axit axetic CH3COOH + Na2CO3  → CH3COONa + CO2 + H2O ⇒ - B có phản ứng tráng bạc B dung dịch Glucozơ NH C6H12O6 + Ag2O  → C6H12O7 + 2Ag ⇒ A C2H5OH Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: 2, 2848 = 0,102(mol) 22, 1,134 n H = 2n H 2O = = 0,126(mol) 18 0, 2016 n N = 2n N = = 0,018(mol) 22, 1,602 − 0,102.12 − 0,126.1 − 0,018.14 ⇒ nO = =0 16 ⇒ Trong X khơng có oxi 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 n C = n CO2 = 0,25 Gọi công thức phân tử X CxHyNz theo ta có: nX = nC nH n N 1,602 = = = = 0,006(mol) x y z 133,5.2 0,25 Trang 2/5  n c 0,102 = = 17 x = n 0, 006 X   n 0,126 ⇒ y = H = = 21 ⇒ Công thức phân tử X là: C17H21N3 n 0,006 X   n 0, 018 =3 z = N = n X 0,006  0,25 Đặt x, y, z số mol CH 4; C2H4 C2H2 có 6,88 gam X n= n P2 n P1 Đặt Các phương trình phản ứng CH2=CH2 + Br2  → CH2Br-CH2Br y y CH ≡ CH + 2Br2  → CHBr2-CHBr2 z 2z CH ≡ CH + AgNO3 + 2NH3  → AgC ≡ CAg + 2NH4NO3 nz nz Theo ta có hệ phương trình Câu (1,0 đ) m hh = 16x + 28y + 26z = 6,88 n = y + 2z = 0, 24  Br2  8,96 n hh = n(x + y + z) = = 0, 22,   24 n AgC≡CAg = nz = = 0,1 240  0,25 0,25 Giải hệ phương trình  x = 0,16  y = 0,08   z = 0,08 n = 1, 25 0,25 Ở điều kiện % thể tích % số mol ⇒ %VCH4 = Câu (1,0 đ) Ban đầu Phản ứng Sau phản ứng 0,16 100% = 50% 0,16 + 0,08 + 0,08 0,25 xt CnH2n+1CH2OH + O2  → CnH2n+1COOH + H2O a (mol) 0 x (mol) x x (a-x) mol x x Cn H 2n+1CH 2OH: (a-x) mol  ⇒ Hỗn hợp Y gồm: Cn H 2n+1COOH: x mol H O: x mol  0,25 Y tác dụng với Na ta có CnH2n+1CH2OH + Na  → CnH2n+1CH2ONa +1/2 H2 Trang 3/5 a−x (a – x) CnH2n+1COOH + Na  → CnH2n+1COONa +1/2 H2 x x H2O + Na  → NaOH x x n H2 = +1/2 H2 a−x x x a+x + + = = 0, 24 ⇒ a + x = 0, 48 2 2 0,25 Vì phản ứng oxi hóa xảy khơng hồn tồn ⇒ a > x ⇒ a + x = 0, 48 < 2a ⇒ a > 0, 24 Ta có M ruou = 14n + 32 = 9,6 9, < = 40 ⇒ n < 0,57 ⇒ n = a 0, 24 ⇒ Ancol cần tìm CH3OH a = 0,3 ⇒  x = 0,18 Câu 10 (1,0 đ) 0,25 Phản ứng este hóa HCOOH + CH3OH  → HCOOCH3 + H2O 0,12 0,18 0,12 ⇒ Vì hiệu xuất phản ứng đạt 80% meste = 0,12.0,8.60 = 5,76 gam Các phản ứng xảy ra: K + H2O  (1) → KOH + ½ H2 x x x/2 KOH + H2O + Al  (2) → KAlO2 +3/2 H2 x y Trường hợp 1: Nếu x > y ⇒ Al tan hết dung dịch KOH ⇒ chất rắn Z 0,25 11,15 = 0,1991 56 CuSO4  → FeSO4 + Cu có Fe ⇒ n Fe = Fe + 0,1991 0,3 (dư) 0,1991 ⇒ mcr T = 0,1991.64 = 12,7424 < 16 ⇒ Loại Trường hợp 2: x < y ⇒ KOH hết, Al dư ⇒ chất rắn Z gồm Al dư Fe Từ (1) (2) ⇒ n H2 = 0,25 x 3x 6,72 + = = 0,3 ⇒ x = 0,15 2 22, Khi cho Z tác dụng với dung dịch CuSO4 Al + CuSO4  (3) → Al2(SO4)3 + Cu a 3a/2 3a/2 Fe + CuSO4  (4) → FeSO4 + Cu b b b Giả sử CuSO4 hết kim loại dư ⇒ mchất rắn = mCu + mkim loại dư > mCu = 0,3.64 = 19,6 gam > 16 ⇒ loại ⇒ CuSO4 dư, kim loại hết ⇒ chất rắn có Cu ⇒ n Cu = 16 = 0, 25 64 0,25 Theo ta có Trang 4/5 m Z = 27a + 56b = 11,15 a = 0,05  ⇒  3a b = 0,175 n Cu = + b = 0, 25 0,25 mK = 0,15.39 = 5,85 gam mAl = (0,15 + 0,05).27 = 5,4 gam mFe = 0,175.56 = 9,8 gam 0,25 Vì dung dịch A có muối ⇒ KOH phản ứng hết với CO2 2KOH + CO2  → K2CO3 + H2O (1) x x/2 x/2 CO2 + H2O + K2CO3  → 2KHCO3 (2) (0,3 –x/2) (0,3-x/2) (0,6 – x) KHCO3: (0,6 - x) mol ⇒ Dung dịch A gồm  K 2CO3 : (x + y - 0,3) mol 0,25 Khi nhỏ từ từ dung dịch A vào dung dịch HCl HCl phản ứng với axit theo tỉ lệ mol: Đặt Câu 11 (1,0 đ) n KHCO3 n K 2CO3 = a 0,6 − x = ta có b x + y − 0,3 a KHCO3 + b K2CO3 + (a+2b) HCl  → (a+b) CO2 + (a+b) H2O + (a + 2b) KCl 0,45 0,36 a + 2b a + b a 0,6 − x = ⇒ = ⇒ = ⇒ 4x + 3y = 1,5 (1) 0, 45 0,36 b x + y − 0,3 0,25 - Khi cho X tác dụng với Ba(OH)2 dư ta có: K2CO3 + Ba(OH)2  → BaCO3 + 2KOH (x + y - 0,3) (x + y – 0,3) KHCO3 + Ba(OH)2  → BaCO3 + KOH + H2O (0,6 – x) (0,6 – x) n BaCO3 = (x + y – 0,3) + (0,6 – x) = y + 0,3 = 0,6 (2) 0,25  x = 0,15  y = 0,3 0,25 Từ (1) (2) ⇒  Lưu ý: Cách giải khác với đáp án, đúng, điểm tương đương với phần đó, câu Đối với PTHH, viết sai cơng thức hóa học trở lên khơng cho điểm Nếu PTHH thiếu điều kiện chưa cân cho nửa số điểm PTHH Điểm tồn tổng số điểm câu; bội số 0,25./ Trang 5/5 ... 2, 2848 = 0,102(mol) 22, 1,134 n H = 2n H 2O = = 0,126(mol) 18 0, 2016 n N = 2n N = = 0, 018( mol) 22, 1,602 − 0,102.12 − 0,126.1 − 0, 018. 14 ⇒ nO = =0 16 ⇒ Trong X khơng có oxi 0,25 0,25 0,25 0,25... 9, < = 40 ⇒ n < 0,57 ⇒ n = a 0, 24 ⇒ Ancol cần tìm CH3OH a = 0,3 ⇒  x = 0 ,18 Câu 10 (1,0 đ) 0,25 Phản ứng este hóa HCOOH + CH3OH  → HCOOCH3 + H2O 0,12 0 ,18 0,12 ⇒ Vì hiệu xuất phản ứng đạt... 0,006(mol) x y z 133,5.2 0,25 Trang 2/5  n c 0,102 = = 17 x = n 0, 006 X   n 0,126 ⇒ y = H = = 21 ⇒ Công thức phân tử X là: C17H21N3 n 0,006 X   n 0, 018 =3 z = N = n X 0,006  0,25 Đặt