Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm

Mời các bạn học sinh cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm. Đây là tài liệu hữu ích giúp các bạn học sinh ôn tập, hệ thống kiến thức môn Hóa học lớp 11 học kì 1, luyện tập làm bài để đạt kết quả cao trong bài thi sắp tới.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI TRƯỜNG THPT NGUYỄN BỈNH KHIÊM ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I , NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC 11 A KIẾN THỨC CƠ BẢN: 1- Tính chất hiđroxit lưỡng tính, chất lưỡng tính 2- Viết phương trình điện li (cả chất điện li mạnh yếu) 3- Xác định pH theo [H+], [OH-] 4- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion viết phương trình hóa học phản ứng dạng phân tử ion thu gọn 5- Tính chất hóa học, điều chế: N2, NH3, P, H3PO4, HNO3, muối amoni ( ), muối nitrat ( ) muối photphat ( ) 6- Tính chất hóa học, điều chế CO2, muối cacbonat B DẠNG BÀI TẬP - Tính pH dung dịch: Axit, Bazơ, dung dịch thu trộn dd axit với dd bazơ - Kim loại hợp chất tác dụng với axit HNO3 - Axit H3PO4, CO2 tác dụng với dung dịch bazơ - Nhiệt phân muối nitrat - Lập công thức phân tử, công thức đơn giản hợp chất hữu CHUYÊN ĐỀ 1: SỰ ĐIỆN LI Mức độ nhận biết: Câu 1: Dung dịch sau có khả dẫn điện ? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzen ancol Câu 2: Dung dịch chất sau không dẫn điện ? A HCl C6H6 (benzen) C Ca(OH)2 nước B CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu 3: Chất sau không dẫn điện ? A KCl rắn, khan C CaCl2 nóng chảy B NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu 4: Nước đóng vai trị trình điện li chất tan nước ? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu 5: Chất khơng phân li ion hịa tan nước ? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucozơ) Câu 6: Hòa tan chất sau vào nước để dung dịch riêng rẽ : NaCl, CaO, SO 3, C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3 Trong dung dịch tạo có dung dịch có khả dẫn điện ? A B C D Câu 7: Trong số chất sau : HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3, H2S Số chất thuộc loại chất điện li : A B C D 10 Câu 8: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có : A ion trái dấu B anion C cation D chất Mức độ thông hiểu: Câu 1: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 2: Các ion sau tồn dung dịch ? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl–, HSO4- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl– D K+, NH4+, OH–, PO43- Câu 3: Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch ? A NH4+ ; Na+; HCO3- ; OH- B Fe2+ ; NH4+ ; NO3- ; SO42- C Na+; Fe2+ ; H+ ; NO3- D Cu2+ ; K+ ; OH- ; NO3- Câu 4: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A Al3+ , NH + , Cl-, OHB H+ , Fe3+ , NO3− , SO42− C Mg 2+ , K + , SO42− , PO43− D Ag + , Na + , NO3− , ClCâu 5: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất td với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 + 2+ Câu 6: Một dung dịch có a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau ? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d + 2+ 2Câu 7: Một dung dịch có a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO4 d mol HCO3 Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau ? A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Mức độ vận dụng: Câu 1: Nồng độ mol anion dung dịch Ba(NO3)2 0,10M A 0,10M B 0,20M C 0,30M D 0,40M Câu 2: Nồng độ mol cation dung dịch Ba(NO3)2 0,45M A 0,45M B 0,90M C 1,35M D 1,00M Câu 3: Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ bao nhiêu? A 0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M, thu dung dịch X - Nồng độ mol/l ion OH dung dịch X A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M Câu 5: Trộn 150 ml dung dịch MgCl2 0,5M với 50 ml dung dịch NaCl 1M nồng độ ion Cl- có dung dịch tạo thành A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 6:Giá trị pH dung dịch HCl 0,01M A B 12 C 10 D Câu Dung dịch X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M Dung dịch X có pH bao nhiêu? B C D 12 D 13 Câu 8: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 Câu 9: Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3 Câu 10: Để trung hòa 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 11: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl phản ứng xảy vừa đủ Nồng độ mol HCl dung dịch dùng A 1,0M B 0,25M C 0,5M D 0,75M Câu 12: Để trung hịa hồn tồn dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 cần lít dung dịch chứa HCl 0,1M H2SO4 0,05M? A B C D 2+ + Câu 13: Một dung dịch có chứa ion : Mg (0,05 mol), K (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x : A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 2+ 3+ 2Câu 14: Dung dịch A chứa ion: Fe (0,1 mol), Al (0,2 mol), Cl (x mol), SO4 (y mol) Cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam muối rắn Giá trị x y : A 0,1 0,35 B 0,3 0,2 C 0,2 0,3 D 0,4 0,2 CHUYÊN ĐỀ 2: NITƠ - PHOTPHO Câu Chọn cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhómVA A.ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 Câu Khí Nitơ tương đối trơ t0 thường do: A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B Ngun tử Nitơ có độ âm điện lớn nhóm Nitơ C Trong phân tử N2 ,mỗi nguyên tử Nitơ cặp e chưa tham gia tạo liên kết D.Trong nguyên tử N2 có liên kết ba bền Câu Nitơ phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2 ,O2 D O2 ,Ca,Mg Câu Trong phịng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết điều chế từ A Khơng khí B.NH3 ,O2 C.NH4NO2 D.Zn HNO3 Câu Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng không đổi B Chưng cất phân đoạn KK lỏng C Đung dung dịch NaNO2 dung dịch NH4Cl bão hòa D Đun nóng kl Mg với dd HNO3 lỗng Câu N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu Chọn muối nhiệt phân tạo thành khí N2 A NH4NO2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D NH4NO2 NH4NO3 Câu Một oxit Nitơ có CT NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit Nitơ : A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu Cấu hình e nguyên tử nitơ A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 Câu 10 Một ngun tố R có hợp chất với Hidrơ RH3 oxit cao R chứa 43,66 % khối lượng R Nguyên tố R A Nitơ B Photpho C Vanadi D Một kết khác Câu 11 Dãy chất sau nitơ có số oxi hóa tăng dần A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 Câu 12 Xác định chất (A) (B) chuỗi sau : + O2 N2 + H2 (xt, to , p) NH3 + O2 (Pt, to) (A) (B) HNO3 A (A) NO, (B) N2O5 B (A) N2, (B) N2O5 C (A) NO, (B) NO2 D (A) N2, (B) NO2 Câu 13 Trong phản ứng sau đây, nitơ thể tính khử ? A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + 6Li 2Li3N C N2 + O2 2NO D N2 + 3Mg Mg3N2 Câu 14 Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 15 Ở nhiệt độ 20 C, lít nước hồ tan lít khí amoniac ? A.200 B.400 C 500 D 800 Câu 16: Thể tích khí N2 (đkc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 A 11,2 B 5,6 C 3,5 D 2,8 Câu 17: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện A lít B lít C lít D lít Câu 18: Cho V lít (đktc) hỗn hợp N2 H2 có tỷ lệ mol 1:4 vào bình kín đun nóng Sau phản ứng 1,5 mol NH3 Biết hiệu suất phản ứng H = 25% Giá trị V A 42 lít B 268,8 lít C 336 lít D 448 lít Câu 19 Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm người ta dùng : A KNO3 vào H2SO4đặc B NaNO3 vào HCl C NO2 vào H2O D NaNO2 H2SO4 đặc Câu 20 Trong loại phân bón : NH4Cl, (NH2)2CO ,(NH4)2SO4, NH4NO3 Phân có hàm lượng đạm cao : A (NH2)2CO B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 Câu 21 Diêm tiêu chứa: A NaNO3 B.KCl C Al(NO3)3 D.CaSO4 Câu 22 Để điều chế N2O phịng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối: A.NH4NO2 B.(NH4)2CO3 C NH4NO3 D.(NH4)2SO4 Câu 23 Trong phân tử HNO3, N có hóa trị số oxi hóa: A V, +5 B IV, +5 C.V, +4 D IV, +3 Câu 24 Phản ứng FeCO3 dung dịch HNO3 loãng tạo hỗn hợp khí khơng màu, phần hóa nâu ngồi khơng khí Hỗn hợp khí là: A CO2 NO2 B CO2 NO C CO NO2 D.CO NO Câu 25 Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 26 HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất A FeO B Fe C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56) A 5,6 gam B 11.2 gam C 0,56 gam D 1,12 gam Câu 28: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu : A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 3,2g Câu 29: Cho 6g hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hợp kim A 40% B 60% C 80% D 20% Câu 30: Nung hoàn toàn 54,2 g hỗn hợp NaNO3 KNO3 thu 6,72 lít (đktc) khí A % khối lượng NaNO3 hỗn hợp ban đầu là: A 62,73 B 37.26 C 45,52 D 54,48 Câu 31: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 32: Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Câu 33 Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D Câu 34 Kẽm photphua ứng dụng dùng để A làm thuốc chuột B thuốc trừ sâu C thuốc diệt cỏ dại D thuốc nhuộm Câu 35 Dung dịch axit H3PO4 có chứa ion ? ( không kể H+ OH- nước ): A H+, PO43- B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-,HPO42-,PO43Câu 36 Chọn phát biểu đúng: A Photpho trắng tan nước không độc B Photpho trắng bảo quản cách ngâm nước C Ở điều kiện thường photpho trắng chuyển dần thành photpho đỏ D Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt bóng tối Câu 37 Magie photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg3P2 C Mg2P3 D.Mg3(PO4)3 Câu 38 Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần tuân theo điều ý đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng cao su B Ngâm P trắng vào chậu nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước D Có thể để P trắng ngồi khơng khí Câu 39 Photpho trắng photpho đỏ là: A chất khác B chất giống C dạng đồng phân D dạng thù hình Câu 40 Hai khống vật photpho : A Apatit photphorit B.Photphorit cacnalit C Apatit dolomit D.Photphorit dolomit Câu 41 Thành quặng photphorit : A CaHPO4 B CaSO4 C Ca3(PO4)2 D 3Ca3(PO4)2.CaF2 Câu 42 Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 Câu 43: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn , đem cô dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu ? A Na3PO4 50,0g C NaH2PO4 49,2g ; Na2HPO4 14,2g B Na2HPO4 15,0g D Na2HPO4 14,2g ; Na3PO4 49,2g Câu 44: Hòa tan 14,88 g Na2O vào nước dung dịch A Cho 14,2 g P2O5 vào dung dịch A thu dung dịch B Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu gam chất rắn A 78,72 g B 30,16 g C 24g D 31,06 g Câu 45 Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng % : A K B K+ C K2O D.KCl Câu 46 Tro thực vật loại phân kali có chứa: A KNO3 B KCl C K2CO3 D.K2SO4 Câu 47 Thành phần phân Urê là: A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C NH3 D Chất khác Câu 48: Thành phần phân super photphat kép gì: A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2 H2PO4 C Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 Câu 49 Trong loại phân bón sau, phân bón hố học kép là: A.(NH4)2SO4 B.Ca(H2PO4)2 C.KCl D.KNO3 Câu 50 Trong loại phân bón hố học sau loại phân đạm ? A KCl B Ca3(PO4)2 C.K2SO4 D.(NH2)2CO Câu 51 Dãy phân bón hố học chứa tồn phân bón hố học đơn A KNO3 , NH4NO3 , (NH2)2CO B KCl , NH4H2PO4 , Ca(H2PO4)2 C (NH4)2SO4 , KCl , Ca(H2PO4)2 D (NH4)2SO4 ,KNO3 , NH4Cl Câu 52 Phân đạm cung cấp cho A N2 B NHNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO3Câu 53 Độ dinh dưỡng phân đạm là: A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối Câu 54 Độ dinh dưỡng phân lân A % K2O B % P2O5 C % P D %PO43Câu 55 Thành phần phân bón phức hợp amophot A.Ca3(PO4)2, (NH4)2HPO4 B NH4NO3 ,Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4,(NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 ,Ca(H2PO4)2 Câu 56 Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 ,KNO3 B (NH4)2HPO4,NaNO3 C (NH4)3PO4 , KNO3 D NH4H2PO4 ,KNO3 Câu 57 Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 58: Cho 0,1 mol Ba(OH)2 vào dung dịch NH4NO3 dư thể tích đktc A 2,24 lít B 4,48 lít C 22,4 lít D 44,8 lít Câu 59: Phần trăm khối lượng nguyên tố N (NH2)2CO A 32,33% B 31,81% C 46,67% D 63,64% CHUYÊN ĐỀ CACBON – SILIC Câu 1: Để đề phòng bị nhiễm độc, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc chứa hóa chất A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO than hoạt tính D than hoạt tính Câu 2: Tính oxi hố cacbon thể phản ứng sau đây? t0 → CaC2 A 2C + Ca ⎯⎯ t → 2Cu + CO2 B C + 2CuO ⎯⎯ t t → 2CO → CO + H2 C C + CO2 ⎯⎯ D C + H2O ⎯⎯ Câu 3: Tính khử cacbon thể phản ứng sau đây? 0 t → CaC2 A 2C + Ca ⎯⎯ t → 2CO C C + CO2 ⎯⎯ Câu 4: Phản ứng sau không xảy ra? → CH4 B C + 2H2 ⎯⎯⎯ xt ,t t → Al4C3 D 3C + 4Al ⎯⎯ t → CaO + CO2 A CaCO3 ⎯⎯ t → MgO + CO2 B MgCO3 ⎯⎯ t C 2NaHCO3 ⎯⎯ → Na 2CO3 + CO2 + H2O t D Na CO3 ⎯⎯ → Na 2O + CO2 0 0 Câu 5: Khi xét khí cacbon monooxit, điều khẳng định sau đúng? A oxit axit B Oxit bazơ C oxit trung tính D Oxit lưỡng tính Câu 6: Trong phản ứng hố học, cacbon A thể tính khử B vừa thể tính khử ,vừa thể tính oxi hóa C thể tính oxi hố D khơng thể tính khử tính oxi hố Câu 7: Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 8: ’’Nước đá khơ’’ khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 9: Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây? A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong Câu 10: Nhiệt phân muối KHCO3 sản phẩm thu A K2CO3 H2O B K2O, CO2 H2O C K2CO3, CO2 H2O D K2CO3 CO2 Câu 11: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp ngồi A ns2np2 B ns2 np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 12: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, nhận định sau sai: A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Số oxi hoá cao +4 Câu 13: Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau đúng? A oxit axit B Oxit bazơ C oxit trung tính D Oxit lưỡng tính Câu 14: ’’Thuỷ tinh lỏng’’ A silic đioxit nóng chảy B dung dịch đặc Na2SiO3 K2SiO3 C dung dịch bão hoà củ.a axit silixic D thạch anh nóng chảy Câu 15: Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 Câu 16: Thành phần khí than ướt A CO, CO2, H2, N2 B CH4, CO2, H2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 Câu 17: Thành phần khí than than khơ A CO, CO2, N2, B CH4, CO,CO2, N2 C CO, CO2, H2, NO2 D CO, CO2, NH3, N2 Câu 18: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? t → 3CO2 + 2Fe A 3CO + Fe2O3 ⎯⎯ B 3CO + Cl2 → COCl2 t → 3CO2 + 2Al → 2CO2 C 3CO + Al2O3 ⎯⎯ D 2CO + O2 ⎯⎯ Câu 19: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O t0 t t → Si + 2CO → 2MgO + Si C SiO2 + 2C ⎯⎯ D SiO2 + 2Mg ⎯⎯ Câu 20: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vơi nhờ phản ứng hố học sau đây? 0 A CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH → CaO + CO2 C CaCO3 ⎯⎯ D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 21: Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất A oxi B cacbon C silic D sắt Câu 22: Thành phần cát A GeO2 B PbO2 C SnO2 D SiO2 Câu 23: Số oxi hóa cao silic thể hợp chất chất sau đây? A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 24 Trong phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách: A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D Cho C tác dụng H2O Câu 25: Thành phần quặng đôlômit A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 26: Thổi khí CO2 vào dd Ca(OH)2 dư muối thu đựơc A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Ca(HCO3)2, CaCO3 D Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 Câu 27: CO2 không cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy t0 Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây? A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy magie nhơm D đám cháy khí ga Câu 28: ’’Nước đá khơ’’ khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 29: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu 30: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu 31: Hấp thụ toàn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? A Tăng 13,2 gam B Tăng 20 gam C Giảm 16,8 gam D Giảm 6,8 gam Câu 32: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164 ml dung dịch NaOH 20%(d = 1,22 g/ml) thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn ? A 26,5 gam B 15,5 gam C 46,5 gam D 31 gam Câu 33: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 34: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 1,5M Sản phẩm thu sau phản ứng A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3, NaHCO3 D Na2CO3, NaOH dư Câu 35 Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) là: A 200ml B 100ml C 150ml D 250ml Câu 36 Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu 0,5 gam kết tủa Giá trị tối thiểu V : A 0,336 B 0,112 C 0,224 D 0,448 Câu 37: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Sản phẩm muối thu sau phản ứng gồm? A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Không xác định CHUYÊN ĐỀ 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Câu 1: Hãy chọn phát biểu hoá học hữu số phát biểu sau: A Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon B Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon, trừ cacbon(II) oxit, cacbon(IV) oxit, muối cacbonat, xianua, cacbua, C Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon, trừ cacbon(II) oxit, cacbon(IV) oxit D Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon trừ muối cacbonat Câu 2: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất ngun tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 3: Cặp hợp chất sau hợp chất hữu ? A CO2 B CH3Cl C NaCN D CaC2 Câu 4: Dãy chất sau hợp chất hữu ? A (NH4)2CO3, CO2, CH4, C2H6 B C2H4, CH4, C2H6O, C3H9N C CO2, K2CO3, NaHCO3, C2H5Cl D NH4HCO3, CH3OH, CH4, CCl4 Câu 5: Cho chất: CaC2, CO2, HCOOH, C2H6O, CH3COOH, CH3Cl Số hợp chất hữu chất ? A B C D Câu 6: Trong hợp chất sau: CH4; CHCl3; C2H7N; HCN; CH3COONa; C12H22O11; Al4C3; CH8O3N2 Số chất hữu hữu A B C D Câu 7: Cho dãy chất : CH4; C6H6; C6H5OH Nhận xét sau ? A Các chất dãy hiđrocacbon B Các chất dãy dẫn xuất hiđrocacbon C Các chất dãy hợp chất hữu D Có chất vơ hữu hợp chất cacbon Câu 8: Nhận xét chất hữu so với chất vô ? A Độ tan nước lớn B Độ bền nhiệt cao C Tốc độ phản ứng nhanh D Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp Câu 9: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu : (1) Thành phần nguyên tố chủ yếu C H (2) Có thể chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O (3) Liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị (4) Liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion (5) Dễ bay hơi, khó cháy (6) Phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý : A (4), (5), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (5) D (2), (4), (6) Câu 10: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm : A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định Câu 11: Thuộc tính khơng phải hợp chất hữu là: A Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác B Không bền nhiệt độ cao C Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết ion D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô Câu 12: Hợp chất hữu phân loại sau: A Hiđrocacbon hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon C Hiđrocacbon no, không no, thơm dẫn xuất hiđrocacbon D Tất Câu 13: Các chất nhóm chất dẫn xuất hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br–CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br B CH2Cl2, CH2Br–CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br–CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3 D HgCl2, CH2Br–CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br Câu 14: Nguyên tắc chung phép phân tích định tính là: A Chuyển hóa nguyên tố C, H, N,… thành chất vô dễ nhận biết B Đốt cháy hợp chất hữu để tìm hiđro có nước C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm cacbon dạng muội đen D Đốt cháy hợp chất hữu để tìm nitơ có mùi khét Câu 15: Kết luận sau phù hợp với thực nghiệm? Nung chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 A Chất X chắn chứa cacbon, hiđro, có nitơ B X hợp chất nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ, oxi C X hợp chất nguyên tố cacbon, hiđro, nitơ D Chất X chắn chứa cacbon, hiđro, nitơ; có khơng có oxi Câu 16: Theo thuyết cấu tạo hóa học, phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với A theo hóa trị B theo thứ tự định C theo số oxi hóa D theo hóa trị theo thứ tự định Câu 17: Cấu tạo hoá học : A Số lượng liên kết nguyên tử phân tử B Các loại liên kết nguyên tử phân tử C Thứ tự liên kết đặc điểm liên kết nguyên tử phân tử D Bản chất liên kết nguyên tử phân tử Câu 18: Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hố học tương tự nhau, phân tử hay nhiều nhóm metylen (–CH2–) gọi tượng A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 19: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân nhau? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Câu 20: Cho chất : 10 Các chất đồng phân : A (II), (III) B (I), (IV), (V) C (IV), (V) D (I), (II), (III), (IV), (V) Câu 21: Để xác nhận phân tử chất hữu có nguyên tố H người ta dùng phương pháp sau đây? A Đốt cháy cho sản phẩm qua P2O5 B Đốt cháy cho sản phẩm qua CuSO4 khan C Đốt cháy thấy có nước D Đốt cháy cho sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc Câu 22: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu C6H12O6 : Hãy cho biết vai trị bơng CuSO4 khan thí nghiệm ? A Xác định có mặt O B Xác định có mặt C H C Xác định có mặt H D Xác định có mặt C BÀI TẬP TỰ LUẬN Viết phương trình điện li chất sau: NaCl, CaCl2 , CuSO4, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3, K2SO4, AgNO3, AgCl, HCl, HNO3, H2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 , NH4NO3 Tính nồng độ mol ion trường hợp sau: a/ dd NaOH 0,01M, ddK2SO4 0,12 M , dd AlCl3 0,05M, dd Fe2(SO4)30,03M b/ Trong 500 ml dung dịch có hoà tan 3,48 gam K2SO4 c/ Trong 1,5 lít dd có hoà tan 0,3 mol Al2(SO4)3 d/ Trong 250 ml dd có hoà tan 8,96 lit khí HCl đktc e/ Trộn lẫn 150ml ddBaCl20,5M với 50ml dd NaCl 2M Tính nồng độ mol ion dd thu f/ Trộn lẫn 250ml dd NaOH 1M với 250ml dd HCl 2M Tính nồng độ mol ion dd thu g/ Trộn lẫn 100ml dd H2SO42M với 100ml dd NaOH 5M Tính nồng độ mol ion dd thu Tính pH dung dịch sau: a/ Dung dòch HCl 0,001 M, Dung dòch HNO3 0,002 M, Dung dòch H2SO4 0,005 M b/ Dung dòch NaOH 0,001 M, Dung dòch KOH 0,002 M c/ Trong 500ml dung dịch có hoà tan 0,63 gam HNO3 11 d/ Trộn lẫn 50ml dd HCl 0,12 M với 50ml dd NaOH 0,1M Tính pH dung dịch thu e/ Trộn lẫn 50ml dd H2SO4 0,01 M với 50ml dd Ca(OH)2 0,012M Tính pH dung dịch thu Rót dung dịch chứa 11,76g H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 g KOH Tính khối lượng muối thu dung dịch thu sau phản ứng Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 cần dùng 15,68 lít CO (đktc) Khối lượng hỗn hợp thu sau phản ứng bao nhiêu? Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm chất nào? Viết Phương trình phản ứng Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M thấy thu 9,85 gam kết tủa Xác định V Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M thấy thu 4,925 gam kết tủa Xác định V max, V Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 vào bình 200 ml dugn dịch Ba(OH)2 0,75 M thu gam kết tủa 10 Hấp thụ hết 3,36 lít khí CO2 vào dung dịch A có chứa 0,1 mol NaOH 0, 05 mol Ba(OH)2 thu gam kết tủa 11 Hấp thụ hết 3,36 lít khí CO2 vào 150 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu dung dịch A Đun nóng nhẹ dung dịch A thấy thu m gam chất rắn khan Xác định giá trị m ? 12 Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 vào 50 ml dung dịch KOH 2M NaOH 3M Cô cạn dung dịch A thu m gam hỗn hợp muối khan B Xác định giá trị m? 13 Đố t cháy hoàn toàn 10 gam hơ ̣p chấ t hữu cơ, thu đươ ̣c 33,85 gam CO2 và 6,94 gam H2O Tỉ khố i hơ ̣p chấ t so với không khí là 2,69 Tim ̀ CTPT của chấ t hữu 14 Đốt cháy hồn tồn 8.7g chất hữu A thu 0.3mol CO2; 0.25mol H2O 1.12 lít N2 (đkc) Xác định CTPT 15 Đốt cháy hoàn toàn 0.43g chất hữu A cho sản phẩm cháy vào bình đựng 35 ml dd KOH 1M Sau phản ứng thấy khối lượng bình KOH tăng lên 1.15g đồng thời bình xuất muối có khối lượng tổng cộng 2.57g Tỉ khối A H2 43 Xác định CTPT 16 Đố t cháy hoàn toàn 0,9 gam hơ ̣p chấ t hữu cơ, thu đươ ̣c 1,32 gam CO2 và 0,54 gam H2O Tỉ khố i hơ ̣p chấ t so với H2 là 90 Tim ̀ CTPT của chấ t hữu 12 ... Ca(HCO3)2 D Không xác định CHUYÊN ĐỀ 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Câu 1: Hãy chọn phát biểu hoá học hữu số phát biểu sau: A Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất cacbon B Hoá học hữu... 0,8 C 1, 0 D 0,3 Câu 10 : Để trung hòa 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M cần 50 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0 ,1 B 0,2 C 0,3 D 0,4 Câu 11 : Khi cho 10 0 ml dung dịch KOH 1M vào 10 0 ml... Cl–, HSO 4- C Cu2+, Fe3+, SO4 2-, Cl– D K+, NH4+, OH–, PO4 3- Câu 3: Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch ? A NH4+ ; Na+; HCO 3- ; OH- B Fe2+ ; NH4+ ; NO 3- ; SO4 2- C Na+; Fe2+ ; H+ ; NO 3- D Cu2+