THIẾT KẾ MA TRẬN VÀ BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ

Nếu đề kiểm tra kết hợp hai hình thức thì nên cho học sinh làm bài kiểm tra phần trắc nghiệm khách quan độc lập với việc làm bài kiểm tra phần tự luận: làm phần trắc nghiệm khách quan tr

THIẾT KẾ MA TRẬN VÀ BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ Nội dung 2.1: THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

1 Quy trình thiết kế ma trận đề kiểm tra

1.1 Xác định mục đích của đề kiểm tra

Đề kiểm tra là một công cụ dùng để đánh giá kết quả học tập của học sinh sau khi học xong một chủ đề, một chương, một học kì, một lớp hay một cấp học nên người biên soạn đề kiểm tra cần căn cứ vào yêu cầu của việc kiểm tra, căn

cứ chuẩn kiến thức kĩ năng của chương trình và thực tế học tập của học sinh để xây dựng mục đích của đề kiểm tra cho phù hợp.

1.2 Xác định hình thức đề kiểm tra

Đề kiểm tra có các hình thức sau:

1) Đề kiểm tra tự luận;

2) Đề kiểm tra trắc nghiệm khách quan;

3) Đề kiểm tra kết hợp cả hai hình thức trên: có cả câu hỏi dạng tự luận và câu hỏi dạng trắc nghiệm khách quan.

Mỗi hình thức đều có ưu điểm và hạn chế riêng nên cần kết hợp một cách hợp lý các hình thức sao cho phù hợp với nội dung kiểm tra và đặc trưng môn học để nâng cao hiệu quả, tạo điều kiện để đánh giá kết quả học tập của học sinh chính xác hơn

Nếu đề kiểm tra kết hợp hai hình thức thì nên cho học sinh làm bài kiểm tra phần trắc nghiệm khách quan độc lập với việc làm bài kiểm tra phần tự luận: làm phần trắc nghiệm khách quan trước, thu bài rồi mới cho học sinh làm phần

+ Trong mỗi ô là chuẩn kiến thức kĩ năng chương trình cần đánh giá, tỉ lệ %

số điểm, số lượng câu hỏi và tổng số điểm của các câu hỏi

+ Số lượng câu hỏi của từng ô phụ thuộc vào mức độ quan trọng của mỗi chuẩn cần đánh giá, lượng thời gian làm bài kiểm tra và trọng số điểm quy định cho từng mạch kiến thức, từng cấp độ nhận thức

b) Mô tả về các cấp độ tư duy:

Cấp độ tư duy Mô tả

Nhận biết

* Nhận biết có thể được hiểu là học sinh nêu hoặc nhận

ra các khái niệm, nội dung,vấn đề đã học khi được yêu cầu.

* Các hoạt động tương ứng với cấp độ nhận biết là: nhận dạng, đối chiếu, chỉ ra…

* Các động từ tương ứng với cấp độ nhận biết có thể là: xác định, liệt kê, đối chiếu hoặc gọi tên, giới thiệu, chỉ ra,

(Tóm lại HS nhận thức được những kiến thức đã nêu trong SGK)

Thông hiểu

* Học sinh hiểu các khái niệm cơ bản, có khả năng diễn đạt được kiến thức đã học theo ý hiểu của mình và có thể sử dụng khi câu hỏi được đặt ra tương tự hoặc gần với các ví dụ học sinh đã được học trên lớp.

* Các hoạt động tương ứng với cấp độ thông hiểu là: diễn giải, kể lại, viết lại, lấy được ví dụ theo cách hiểu của mình…

* Các động từ tương ứng với cấp độ thông hiểu có thể là: tóm tắt, giải thích, mô tả, so sánh (đơn giản), phân biệt, trình bày lại, viết lại, minh họa, hình dung, chứng tỏ, chuyển đổi…

* Ví dụ:

 SGK nêu quy tắc gọi tên amin và ví dụ minh hoạ, HS

có thể gọi tên được một vài amin không có trong SGK;

 SGK cú một số PTHH, HS viết được một số PTHH tương tự không có trong SGK.

Vận dụng

* Học sinh vượt qua cấp độ hiểu đơn thuần và có thể sử dụng, xử lý các khái niệm của chủ đề trong các tình huống tương tự nhưng không hoàn toàn giống như tình huống đã gặp trên lớp HS có khả năng sử dụng kiến thức, kĩ năng

đã học trong những tình huống cụ thể, tình huống tương tự nhưng không hoàn toàn giống như tình huống đã học ở

trên lớp (thực hiện nhiệm vụ quen thuộc nhưng mới hơn thông thường).

* Các hoạt động tương ứng với vận dụng ở cấp độ thấp là: xây dựng mô hình, phỏng vấn, trình bày, tiến hành thí nghiệm, xây dựng các phân loại, áp dụng quy tắc (định

lí, định luật, mệnh đề…), sắm vai và đảo vai trò, …

* Các động từ tương ứng với vận dụng ở cấp độ thấp có thể là: thực hiện, giải quyết, minh họa, tính toán, diễn dịch, bày tỏ, áp dụng, phân loại, sửa đổi, đưa vào thực tế, chứng minh, ước tính, vận hành…

* Ví dụ:

 SGK nêu “Amin thường có đồng phân về mạch

cacbon, về vị trí của nhóm chức và về bậc amin” kèm

theo ví dụ minh hoạ về amin có 4 nguyên tử C, HS có thể viết được cấu tạo của các đồng phân amin có 3 hoặc

Vận dụng ở

mức độ cao hơn

Học sinh có khả năng sử dụng các khái niệm cơ bản để giải quyết một vấn đề mới hoặc không quen thuộc chưa từng được học hoặc trải nghiệm trước đây, nhưng có thể giải quyết bằng các kỹ năng và kiến thức đã được dạy ở mức độ tương đương Các vấn đề này tương tự như các tình huống thực tế học sinh sẽ gặp ngoài môi trường lớp học.

Xác định cấp độ tư duy dựa trên các cơ sở sau:

Căn cứ vào chuẩn kiến thức, kĩ năng của chương trình GDPT:

 Kiến thức nào trong chuẩn ghi là biết được thì thường xác định ở cấp độ

+ Mỗi một chủ đề (nội dung, chương ) đều phải có những chuẩn đại diện được chọn để đánh giá.

+ Số lượng chuẩn cần đánh giá ở mỗi chủ đề (nội dung, chương ) tương ứng với thời lượng quy định trong phân phối chương trình dành cho chủ đề (nội dung, chương ) đó Nên để số lượng các chuẩn kĩ năng và chuẩn đòi hỏi mức

độ vận dụng nhiều hơn.

d) Các khâu cơ bản thiết kế ma trận đề kiểm tra:

d1 Liệt kê tên các chủ đề (nội dung, chương ) cần kiểm tra;

d2 Viết các chuẩn cần đánh giá đối với mỗi cấp độ tư duy;

d3 Quyết định phân phối tỉ lệ % điểm cho mỗi chủ đề (nội dung, chương ); d4 Tính số điểm cho mỗi chủ đề (nội dung, chương ) tương ứng với tỉ lệ %; d5 Quyết định số câu hỏi cho mỗi chuẩn tương ứng và điểm tương ứng; d6 Tính tổng số điểm và tổng số câu hỏi cho mỗi cột và kiểm tra tỉ lệ % tổng

số điểm phân phối cho mỗi cột;

d7 Đánh giá lại ma trận và chỉnh sửa nếu thấy cần thiết

e) Chú ý khi quyết định tỷ lệ % điểm và tính tổng số điểm:

+ Căn cứ vào mục đích của đề kiểm tra, căn cứ vào mức độ quan trọng của mỗi chủ đề (nội dung, chương ) trong chương trình và thời lượng quy định trong phân phối chương trình để phân phối tỉ lệ % điểm cho từng chủ đề;

+ Căn cứ vào mục đích của đề kiểm tra để quyết định số câu hỏi cho mỗi chuẩn cần đánh giá, ở mỗi chủ đề, theo hàng Giữa ba cấp độ: nhận biết, thông hiểu, vận dụng theo thứ tự nên theo tỉ lệ phù hợp với chủ đề, nội dung và trình

độ, năng lực của học sinh;

+ Căn cứ vào số điểm đã xác định ở B4 để quyết định số điểm và số câu hỏi tương ứng (trong đó mỗi câu hỏi dạng TNKQ nên có số điểm bằng nhau);

+ Nếu đề kiểm tra kết hợp cả hai hình thức TNKQ và TNTL thì cần xác định

tỉ lệ % tổng số điểm của mỗi hình thức, có thể thiết kế một ma trận chung hoặc thiết kế riêng 02 ma trận;

+ Nếu tổng số điểm khác 10 thì cẩn quy đổi về điểm 10 theo tỷ lệ %.

2 Khung ma trận đề kiểm tra:

2.1 Khung ma trận đề kiểm tra theo một hình thức

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chủ đề 2 Chuẩn KT,

KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chủ đề n Chuẩn KT,

KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

Chuẩn KT, KNcần kiểmtra

2.2 Khung ma trận đề kiểm tra kết hợp cả hai hình thức

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Số câu

Số điểm

Số câu Số điểm

Số câu

Số điểm

Số câu Số điểm

Số câu

Số điểm

Số câu Số điểm

Số câu điểm= %

Chủ đề 2 Chuẩn

KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chủ đề n Chuẩn

KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

Chuẩn KT, KNcần kiểm tra

3 Ví dụ về các khâu thiết kế ma trận đề kiểm tra 1 tiết lớp 11 THPT:

3.1 Mục tiêu đề kiểm tra:

1 Kiến thức:

a) Chủ đề 1: Khái niệm điện li, mức độ điện li

b) Chủ đề 2: Axit, bazơ, muối và độ pH

c) Chủ đề 3: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch và tổng hợp kiến thức

2 Kĩ năng:

a) Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan

b) Viết phương trình điện li và viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion thu gọn

c) Xác định môi trường của dung dịch và tính pH của dung dịch

c) Tính nồng độ mol và tính toán theo phương trình hoá học

3 Thái độ:

a) Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của HS khi giải quyết vấn đề

b) Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc trong khoa học.

Viết được phương trình điện li và nêu được cơ chế của sự điện li

Tính nồng độ mol của ion trong dung dịch khi biết

độ điện li

Xét sự biến đổi độ điện

li theo nồng độ

2.

Axit, bazơ, muối và

Độ pH -Nhận ra một số chất cụ thể

là axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối

- Viết được PT điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối cụ

- Viết được

PT điện li các muối axit, muối phức tạp

- Tính nồng độ

- Tìm được mối quan hệ giữa nồng

độ, độ điện

li, các hằng

Khâu 1 Liệt kê tên các chủ đề (nội

dung, chương…) cần kiểm tra

Khâu 2 Viết các chuẩn cần đánh giá đối với mỗi cấp độ tư duy

thể theo cả 2 thuyết

- Ý nghĩa tích

số ion của nước

- Xác định môi trường dựa vào [H ]; [OH+  ];

pH; pOH

khi biết Ka, Kb

và ngược lại

- Xác định pH của dung dịch khi biết Ka, Kb

và ngược lại

số Ka,Kb và pH

- Xác định

pH của dungdịch sau khi phản ứng

3.

Phản ứng trao đổi

ion trong dung dịch

- Xác định trong dung dịch chất nào ở dạng ion, dạng kết tủa, dạng phân tử

- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi iontrong dung dịch

- Bản chất phảnứng xảy ra trong dung dịch

là phản ứng giữa các ion

- Ion nào trong chất điện li bị thuỷ phân trongdung dịch

-Viết PTHH dạng ion thu gọn

- Viết PTHH của sự thuỷ phân muối

- Phân biệt các axit, bazơ, muốibằng chât chỉ thị và thuốc thử

- Bài toán tính nồng

độ, độ điện

li, Ka, Kb và ngược lại

Nội dung kiến thức

Viết được phương trình điện li và nêu được cơ chế của sự điện li

Tính nồng độ mol của ion trong dung dịch khi biết

độ điện li

Xét sự biến đổi độ điện

li theo nồng độ

2.

Axit, bazơ, muối và

Độ pH -Nhận ra một số chất cụ thể

là axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối

- Viết hằng số

Ka, Kb cho một

số chất cụ thể

- Viết được PT điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối cụ thể theo cả 2 thuyết

- Ý nghĩa tích

- Viết được

PT điện li các muối axit, muối phức tạp

- Tính nồng độkhi biết Ka, Kb

và ngược lại

- Xác định pH

- Tìm được mối quan hệ giữa nồng

độ, độ điện

li, các hằng

số Ka,Kb và pH

1 câu x 0,5 = 0,5 điểm

- Biểu thức tích

số ion của nước

- Chất chỉ thị axit-bazơ và Biểuthức tính pH

số ion của nước

- Xác định môi trường dựa vào [H ]; [OH+  ];

pH; pOH

của dung dịch khi biết Ka, Kb

và ngược lại

pH của dungdịch sau khi phản ứng

3.

Phản ứng trao đổi

ion trong dung dịch - Xác định trong dung dịch chất

nào ở dạng ion, dạng kết tủa, dạng phân tử

- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi iontrong dung dịch

- Bản chất phảnứng xảy ra trong dung dịch

là phản ứng giữa các ion

- Ion nào trong chất điện li bị thuỷ phân trongdung dịch

-Viết PTHH dạng ion thu gọn

- Viết PTHH của sự thuỷ phân muối

- Phân biệt các axit, bazơ, muốibằng chât chỉ thị và thuốc thử

- Bài toán tính nồng

độ, độ điện

li, Ka, Kb và ngược lại

Nội dung kiến thức

Viết được phương trình điện li và nêu được cơ chế của sự điện li

Tính nồng độ mol của ion trong dung dịch khi biết độđiện li

Xét sự biến đổi độ điện li theo nồng độ

- Chất chỉ thị axit-bazơ và Biểu thức tính

pH

- Viết được PT điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối cụ thể theo cả 2 thuyết

- Ý nghĩa tích

số ion của nước

- Xác định môitrường dựa vào[H+ ]; [OH ];

pH; pOH

- Viết được PT điện li các muối axit, muối phức tạp

- Tính nồng độ khi biết Ka, Kb

và ngược lại

- Xác định pH của dung dịch khi biết Ka, Kb

và ngược lại

- Tìm được mối quan hệ giữa nồng độ,

độ điện li, cáchằng số Ka,Kb

và pH

- Xác định pHcủa dung dịchsau khi phản ứng

- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

- Bản chất phản ứng xảy

ra trong dung dịch là phản ứng giữa các ion

- Ion nào trong chất điện li bị thuỷ phân trong dung dịch

-Viết PTHH dạng ion thu gọn

- Viết PTHH của sự thuỷ phân muối

- Phân biệt các axit, bazơ, muối bằng chât chỉ thị

và thuốc thử

- Bài toán tínhnồng độ, độ điện li, Ka, Kb

và ngược lại

Khâu 6 Điền vào ma trận và tính số điểm

và số câu hỏi cho mỗi cột

Tổng số câu

Tổng số điểm 2,5 5

(25%)

3 1,5 (15%)

1 1,0 (10%)

2 1,0 (10%)

2 3,0 (30%)

1 1,0 (10%)

14 10,0 (100%)

HOẶC MA TRẬN KHÔNG GHI CHUẨN

Nội dung kiến thức

Sự điện li của

nước, pH của dung

dịch

1 câu0,5 đ

1 câu0,5 đ

2 câu 1,0 đ (10%) 4.

Axit, bazơ, muối 1 câu

0,5 đ

1 câu1,5 đ

1 câu1,0 đ

3 câu 3,0 đ (30%) 5.

Phản ứng trao đổi

ion trong dung dịch

2 câu1,0 đ

1 câu0,5 đ

1 câu1,0 đ

1 câu0,5 đ

5 câu 3,0 đ (30%) 6.

Tổng hợp kiến

thức

1 câu0,5 đ

1 câu1,5 đ

2 câu 2,0 đ (20%) Tổng số câu

Tổng số điểm 5 câu 2,5 đ

(25%)

3 câu 1,5 đ (15%)

1 câu 1,0 đ (10%

)

2 câu 1,0 đ (10%)

2 câu 3,0 đ (30%)

1 câu 1,0 đ (10%)

14 câu 10,0 đ (100%)

Khâu 7 Đánh giá lại ma trận

và có thể chỉnh sửa nếu thấy

cần thiết

Nội dung 2.2: BIÊN SOẠN ĐỀ KIỂM TRA

1 Biên soạn câu hỏi theo ma trận

Việc biên soạn câu hỏi theo ma trận cần đảm bảo nguyên tắc: mỗi câu hỏi chỉ kiểm tra một chuẩn hoặc một vấn đề, khái niệm; số lượng câu hỏi và tổng số câu hỏi do ma trận đề quy định.

Để các câu hỏi biên soạn đạt chất lượng tốt, cần biên soạn câu hỏi thoả mãn các yêu cầu sau:

1.1 Các yêu cầu đối với câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn;

1) Câu hỏi phải đánh giá những nội dung quan trọng của chương trình;

2) Câu hỏi phải phù hợp với các tiêu chí ra đề kiểm tra về mặt trình bày và số điểm tương ứng;

3) Câu dẫn phải đặt ra câu hỏi trực tiếp hoặc một vấn đề cụ thể;

4) Không trích dẫn nguyên văn những câu có sẵn trong sách giáo khoa;

5) Từ ngữ, cấu trúc của câu hỏi phải rõ ràng và dễ hiểu đối với mọi HS; 6) Mỗi phương án nhiễu phải hợp lý đối với những HS không nắm vững kiến thức;

7) Mỗi phương án sai nên xây dựng dựa trên các lỗi hay nhận thức sai lệch của HS;

8) Đáp án đúng của câu hỏi này phải độc lập với đáp án đúng của các câu hỏi khác trong bài kiểm tra;

9) Phần lựa chọn phải thống nhất và phù hợp với nội dung của câu dẫn;

10) Mỗi câu hỏi chỉ có một đáp án đúng, chính xác nhất;

11) Không đưa ra phương án “Tất cả các đáp án trên đều đúng” hoặc

“không có phương án nào đúng”.

1.2 Các yêu cầu đối với câu hỏi TNTL

1) Câu hỏi phải đánh giá nội dung quan trọng của chương trình;

2) Câu hỏi phải phù hợp với các tiêu chí ra đề kiểm tra về mặt trình bày và số điểm tương ứng;

3) Câu hỏi yêu cầu HS phải vận dụng kiến thức vào các tình huống mới; 4) Câu hỏi thể hiện rõ nội dung và cấp độ tư duy cần đo;

5) Nội dung câu hỏi đặt ra một yêu cầu và các hướng dẫn cụ thể về cách thực hiện yêu cầu đó;

6) Yêu cầu của câu hỏi phù hợp với trình độ và nhận thức của HS;

7) Yêu cầu HS phải am hiểu nhiều hơn là ghi nhớ những khái niệm, thông tin; tránh những câu hỏi yêu cầu HS học thuộc lòng

8) Ngôn ngữ sử dụng trong câu hỏi phải truyền tải được hết những yêu cầu của GV ra đề đến HS;

10) Nếu câu hỏi yêu cầu HS nêu quan điểm và chứng minh cho quan điểm của mình thì cần nêu rõ: bài trả lời của HS sẽ được đánh giá dựa trên những lập luận logic mà HS đó đưa ra để chứng minh và bảo vệ quan điểm của mình chứ không chỉ đơn thuần là nêu quan điểm đó.

2 Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) và thang điểm

Việc xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) và thang điểm đối với bài kiểm tra cần đảm bảo các yêu cầu:

 Nội dung: khoa học và chính xác;

 Cách trình bày: cụ thể, chi tiết nhưng ngắn gọn và dễ hiểu;

 Phù hợp với ma trận đề kiểm tra.

Cách tính điểm

2.1 Đề kiểm tra theo hình thức TNKQ

Cách 1: Lấy điểm toàn bài là 10 điểm và chia đều cho tổng số câu hỏi

Ví dụ: Nếu đề kiểm tra có 40 câu hỏi thì mỗi câu hỏi được 0,25 điểm.

Cách 2: Tổng số điểm của đề kiểm tra bằng tổng số câu hỏi Mỗi câu trả lời

đúng được 1 điểm, mỗi câu trả lời sai được 0 điểm

Sau đó qui điểm của học sinh về thang điểm 10 theo công thức:

( X là số điểm đạt được của HS)

( X max là tổng số điểm của đề)

Ví dụ: Nếu đề kiểm tra có 40 câu hỏi, mỗi câu trả lời đúng được 1 điểm, một

học sinh làm được 32 điểm thì qui về thang điểm 10 là:

10 32

8 40



 điểm.

2.3 Đề kiểm tra theo hình thức TNTL

Cách tính điểm tuân thủ chặt chẽ các bước từ B3 đến B6 phần thiết lập

ma trận đề kiểm tra, khuyến khích giáo viên sử dụng kĩ thuật Rubric trong

việc tính điểm và chấm bài tự luận (tham khảo các tài liệu về đánh giá kết quả học tập của học sinh).

2.2 Đề kiểm tra kết hợp hình thức TNKQ và TNTL

Cách 1: Điểm toàn bài là 10 điểm Phân phối điểm cho mỗi phần TL, TNKQ

theo nguyên tắc: số điểm mỗi phần tỉ lệ thuận với thời gian dự kiến học sinh hoàn thành từng phần và mỗi câu TNKQ có số điểm bằng nhau.

Ví dụ: Nếu đề dành 30% thời gian cho TNKQ và 70% thời gian dành cho

TL thì điểm cho từng phần lần lượt là 3 điểm và 7 điểm Nếu có 12 câu TNKQ thì mỗi câu trả lời đúng sẽ được

3

0, 25

12 điểm.

Cách 2: Điểm toàn bài bằng tổng điểm của hai phần Phân phối điểm cho

mỗi phần theo nguyên tắc: số điểm mỗi phần tỉ lệ thuận với thời gian dự kiến học sinh hoàn thành từng phần và mỗi câu TNKQ trả lời đúng được 1 điểm, sai được 0 điểm.

Khi đó cho điểm của phần TNKQ trước rồi tính điểm của phần TL theo công thức sau:

TN TL TL

( T TL là số thời gian dành cho việc trả lời phần TNTL)

( T TN là số thời gian dành cho việc trả lời phần TNKQ)Chuyển đổi điểm của học sinh về thang điểm 10 theo công thức:

X max là tổng số điểm của đề)

Ví dụ: Nếu ma trận đề dành 40% thời gian cho TNKQ và 60% thời gian

dành cho TL và có 12 câu TNKQ thì điểm của phần TNKQ là 12; điểm của phần tự luận là:

12.60

1840

3 Xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra

Sau khi biên soạn xong đề kiểm tra cần xem xét lại việc biên soạn đề kiểm tra, gồm các bước sau:

1) Đối chiếu từng câu hỏi với hướng dẫn chấm và thang điểm, phát hiện những sai sót hoặc thiếu chính xác của đề và đáp án Sửa các từ ngữ, nội dung nếu thấy cần thiết để đảm bảo tính khoa học và chính xác.

2) Đối chiếu từng câu hỏi với ma trận đề, xem xét câu hỏi có phù hợp với chuẩn cần đánh giá không? Có phù hợp với cấp độ nhận thức cần đánh giá không? Số điểm có thích hợp không? Thời gian dự kiến có phù hợp không?

3) Thử đề kiểm tra để tiếp tục điều chỉnh đề cho phù hợp với mục tiêu, chuẩn

chương trình và đối tượng học sinh (nếu có điều kiện).

4) Hoàn thiện đề, hướng dẫn chấm và thang điểm.

4 Ví dụ từ ma trận đã thiết kế ở trên có thể biên soạn nhiều đề kiểm tra

4.1 Thống kê số câu theo số điểm

Theo ma trận đã thiết kế trên ta thấy:

2 Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li : NaCl, C2H5OH, HF,

A NaCl, HF, Ca(OH)2, CH3COOH, HClO, CH3COONa

C NaCl, Ca(OH)2, CH3COONa, C6H12O6

D C2H5OH, C6H12O6, CH3COOH, CH3COONa

1 Có mấy axit một nấc trong số: HCl, CH3COOH, H2S, H2O, NaOH, HF, H3PO4, HI?

4 Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4 M và HNO3 0,6M vào 800 ml

5 Dung dịch X có chứa kali hiđroxit và kali sunfat Nồng độ của ion kali bằng 0,650

đủ với 0,5 lít dung dịch X? (1,5 điểm)

6 Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn khi cho dd HCl dư, dd NaOH

phản ứng trên (1,5 điểm)

c) Chủ đề 3:

Mức độ biết:

1 Cho các dd sau : Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4, Na3PO4 trộn lẫn từng cặp dd,

có mấy phản ứng hh xảy ra

H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, SO3, HF, BaCl2.

C Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaHCO3

D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2→ 2CaCO3  + 2H2O

4 Phương trình ion Fe2+ + 2OH–  Fe (OH)2  ứng với phương trình phân tử nào

5 Cho 200 ml dung dịch A chứa hốn hợp 2 axit HCl 0,4 M và HNO3 0,6M Để làm kết

6 Giải thích môi trường của dd sau.

2 Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH.

3 Có 4 dd mất nhãn, nêu cách nhận biết, viết đầy đủ các phương trình hoá học :

4 Tính thể tích dung dịch hỗn hợp Y chứa BaCl2 0,02 M, Ba(NO3)2 0,05 M tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch X chứa kali hiđroxit và kali sunfat Nồng độ của ion kali

Mức độ vận dụng cao:

1 Đổ 300 ml dd KOH vào 100 ml dd H2SO4 1M, dd sau phản ứng trở thành dư bazơ,

cô cạn dd sau phản ứng thu được 23g chất rắn khan Nồng độ mol của dd KOH bằng

2 Để kết tủa hết ion SO42– trong 200 ml dd gồm HCl 0,1M, H2SO4 0,2M cần 1800 ml

4.3 Lắp ráp các câu hỏi theo ma trận thành 2 đề thi:

ĐỀ SỐ 1

A Phần trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm)

Hãy khoanh tròn vào mỗi phương án chọn đúng

1 Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li : NaCl, C2H5OH, HF,

A NaCl, HF, Ca(OH)2, CH3COOH, HClO, CH3COONa

C NaCl, Ca(OH)2, CH3COONa, C6H12O6

D C2H5OH, C6H12O6, CH3COOH, CH3COONa

2 Có mấy axit một nấc trong số: HCl, CH3COOH, H2S, H2O, NaOH, HF, H3PO4, HI?

3 Cho các dd sau : Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4, Na3PO4 trộn lẫn từng cặp dd,

có mấy phản ứng hh xảy ra

6 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử có thể nhận ra được mấy dd các chất sau mất

C Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3  + 2NaHCO3

D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2→ 2CaCO3  + 2H2O

9 Muối nào không thể hiện tính axit trong dung dịch ?

10 Đổ 300 ml dd KOH vào 100 ml dd H2SO4 1M, dd sau phản ứng trở thành dư bazơ,

cô cạn dd sau phản ứng thu được 23g chất rắn khan Nồng độ mol của dd KOH bằng

13 (1,5 điểm) Dung dịch X có chứa kali hiđroxit và kali sunfat Nồng độ của ion kali

tác dụng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch X?

14 (1,5 điểm) Tính thể tích dung dịch hỗn hợp Y chứa BaCl2 0,02 M, Ba(NO3)2 0,05

M tác dụng vừa đủ với 0,4 lít dung dịch X ở câu 13?

(Cho H=1 ; O= 16 ; Na= 40 ; Cl =35,5)

ĐỀ SỐ 2

A Phần trắc nghiệm khách quan (5,0 điểm)

Hãy khoanh tròn vào mỗi phương án chọn đúng

1 Phản ứng nào sau đây H2O đóng vai trò là 1 axít ?

A Na + H2O NaOH + 1/2 H2 B HCl + H2O H3O+ + Cl–

C NH3 + H2O NH4+ + Cl– D CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O

2 Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với dd HCl, vừa tác dụng với dd NaOH.

3 Có 10 lít dd axit HCl có pH = 2, cần cho thêm bao nhiêu lít H2O để được dd có pH

= 3 ?

4 Phương trình ion Fe2+ + 2OH–  Fe (OH)2  ứng với phương trình phân tử nào

5 Trộn 500ml dd HCl pH = 1 với 500 ml dd HCl pH = 3 thu được dung dịch có pH = ?

8 Có mấy chất (hay dung dịch) tác dụng được với NaOH?

H2SO4, CuSO4, NaHCO3, K2CO3, Zn(OH)2, SO3, HF, BaCl2

9 Có mấy muối bị thuỷ phân trong dd : Na2S, NH4Cl, CH3COONa, KCl, AlCl3 ?

10 Để kết tủa hết ion SO42– trong 200 ml dd gồm HCl 0,1M, H2SO4 0,2M cần 1800 ml

B Phần tự luận (6 điểm)



11 ( 1,5 điểm) Có 4 dd mất nhãn, nêu cách nhận biết, viết đầy đủ các phương trình

12 ( 1,5 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn khi cho dd HCl

13 (1,0 điểm) Cho 200 ml dung dịch A chứa hốn hợp 2 axit HCl 0,4 M và HNO3 0,6M

14 (1,0 điểm) Cho 200 ml dung dịch A ở câu 13 vào 800 ml dd Ba(OH)2 0,125M.Tính pH của dd sau phản ứng

(Cho H = 1 ; Cl = 35,5 ; N =14 ; O =16 ; Ag = 108)

4.4 Xây dựng hướng dẫn chấm (đáp án) và thang điểm

14 Dung dịch hỗn hợp Y chứa BaCl2 0,0200 M, Ba(NO3)2 0,050 M có

 



4

10561

.,.,

 Thể tích dung dịch Y cần dùng là:

0,050 0,070 = 0,714 (lít)

Nội dung 2.3: MỘT SỐ ĐỀ KIỂM TRA CÓ MA TRẬN KÈM THEO

1 Đề kiểm tra 1 tiết chương 5 + 6 Hoá học 10 THPT

1 0.25

0.25

6

1.5

1

2.0

2

0.5

2

5

12 9.25

3 Điều chế

-Nhận biết

2

0,5

2 0.5

Chữ số bên trên, góc trái mỗi ô là số câu hỏi, chữ số bên dưới góc phải mỗi ô là số điểm.

B Đề bài

I Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)

Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 17 Nguyên tố X là

A 19K

B 53I

35Br

D 17Cl

Câu 2 Hãy chỉ ra câu không chính xác.

A Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá là -1

B Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy của chúng giảm dần

C Bán kính nguyên tử tăng dần từ từ flo đến iot

D Tất cả các hợp chất của halogen với hiđro đều là những chất khí ở điều kiện thường

Câu 3 Để điều chế HBr người ta dùng phản ứng nào ?

Câu 4 Sục khí clo vào dung dịch KOH dư , ở nhiệt độ 70-750C thu được dung dịch chứa cácchất sau :

A KCl, KClO3, KOH, H2O

B KCl, KClO3, Cl2, H2O

C KCl, KClO, H2O

D KClO3, KClO, KOH, H2O

Câu 5 Phản ứng nào sau đây không đúng ?

A 2NaBr +H2SO4 đặc 2HBr ↑ +Na2SO4

B Ca(OH)2 +Cl2CaOCl2 +H2O

C 2 NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

D 2NaI + Br2  2NaBr + I2

Câu 6 Đổ dung dịch chứa 30 gam HCl 30% vào dung dịch chứa 60g dung dịch NaOH 15%.

Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu

Câu 10 Sục 2,24 lít khí clo (ở đktc) vào 200 g dung dịch NaOH 40 % Cô cạn dung dịch sau

phản ứng thu được m g chất rắn Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, m có giá trị là

A 83,5

B 85,3

C 13,3

D 77,85

Câu 11 Trong các phản ứng dưới đây phản ứng dùng để điều chế oxi trong công nghiệp là

A 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑

B 2H2O 2H2 +O2 ↑

C 2Ag +O3 Ag2O +O2 ↑

D KNO3 KNO2 +1/2O2 ↑

Câu 12 Cho dung dịch H2SO4 tới dư vào BaCO3, thấy hiện tượng

A sủi bọt khí không màu

B có kết tủa trắng

C có kết tủa trắng và có khí không màu

D không có hiện tượng gì

II Tự luận (7 điểm)

Hỗn hợp A gồm HCl, H2SO4, NaCl Người ta làm các thí nghiệm sau :

Nếu cho 200 ml dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch BaCl2 1M sau phản ứng thuđược 23,3 g kết tủa và dung dịch B

Nếu cho dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì sau phản ứng thu được 114,8 gkết tủa

Mặt khác, cho trung hòa A bằng dung dịch Ba(OH)2 1M thì cần 150 ml

Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch A.

0,1 mol 0,1mol 0,1 mol 0,2 mol

Dung dịch B gồm BaCl2dư(0,1mol), HCl ban đầu(x mol)

và HCl mới (0,2 mol), NaCl(y mol)2AgNO3 + BaCl2 Ba(NO3)2 + 2AgCl ↓

H2SO4 +Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O 0,1mol 0,1 mol

x/2+0,1=0,15 x=0,1 ; y=0,3Vậy : CMHCl = 0,1/0,2 = 0,5M

CMNaCl = 0,3/0,2 =1,5M

CMH2SO4 = 0,1/0,2 =0,5M





1 0.25

0.25

6

1.5

1

2.0

2

0.5

2

5

12 9.25

3 Điều chế

-Nhận biết

2

0,5

2 0.5

Chữ số bên trên, góc trái mỗi ô là số câu hỏi, chữ số bên dưới góc phải mỗi ô là số điểm.

B Đề bài

I Trắc nghiệm khách quan (12 câu * 0,25điểm = 3 điểm)

Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 Nguyên tố X là

A 19K

B 53I

C 35Br

D 17Cl

Câu 2 Hãy chỉ ra phát biểu không chính xác.

A Trong tất cả các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá là -1

B Từ flo đến iot,độ âm điện của chúng giảm dần

C Bán kính nguyên tử tăng dần từ từ flo đến iod

D Tất cả các hợp chất của halogen với bạc đều là những không tan trong nước

Câu 3 Để điều chế SO2 người ta dùng phản ứng

B KCl, KClO3, Cl2, H2O.

C KCl, KClO, H2O, KOH

D KClO3, KClO, KOH, H2O

Câu 5 Phản ứng nào sau đây không đúng ?

A H2SO4 + 2 HII2 + 2 H2O + SO2 ↑

B 2 NaOH +Cl2NaCl + NaClO + H2O

C 2Fe + 6 H2SO4 đặc nguộiFe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑+ 6 H2O

D 4 Ag + 2 H2S + O22 Ag2S ↓ + 2 H2O

Câu 6 Thuốc thử để phân biệt CO2 và SO2 là

A dung dịch nước brom