Đang tải... (xem toàn văn)
I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức Củng cố hệ thống hóa kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm. 2. Kĩ năng Rèn kỹ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm: trắc nghiệm, nhận biết, giải thích hiện tượng, bài tập về phản ứng của Al với dung dịch kiềm, tính lưỡng tính... 3. Thái độ Học sinh chủ động tích cực trong quá trình lĩnh hội tri thức, hứng thú, say mê bộ môn hơn. 4. Phát triển năng lực Năng lực tính toán. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực vận dụng kiến thức hóa học giải quyết vấn đề thực tiễn. Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề. II. Chuẩn bị 1. Giáo viên: Giáo án. Phiếu học tập: 2. Học sinh: Sách giáo khoa, chuẩn bị trước bài mới. III. Chuỗi các hoạt động dạy học A. Hoạt động trải nghiệm kết nối (5 phút) a. Mục tiêu hoạt động Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS. Nội dung HĐ: Nhớ lại tính chất hóa học, điều chế nhôm và hợp chất nhôm. Kĩ thuật phòng tranh.
Bài 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I Mục tiêu học Kiến thức - Củng cố hệ thống hóa kiến thức nhôm hợp chất nhôm Kĩ - Rèn kỹ giải tập nhôm hợp chất nhơm: trắc nghiệm, nhận biết, giải thích tượng, tập phản ứng Al với dung dịch kiềm, tính lưỡng tính Thái độ - Học sinh chủ động tích cực q trình lĩnh hội tri thức, hứng thú, say mê môn Phát triển lực - Năng lực tính tốn - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học giải vấn đề thực tiễn - Năng lực phát giải vấn đề II Chuẩn bị Giáo viên: - Giáo án - Phiếu học tập: Học sinh: Sách giáo khoa, chuẩn bị trước III Chuỗi hoạt động dạy học A Hoạt động trải nghiệm kết nối (5 phút) a Mục tiêu hoạt động - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS - Nội dung HĐ: Nhớ lại tính chất hóa học, điều chế nhơm hợp chất nhơm - Kĩ thuật phòng tranh b Phương thức tổ chức hoạt động - GV chia lớp thành nhóm hồn thành phiếu học tập số - Các nhóm treo kết lên tường - Các nhóm HS chấm chéo - GV chỉnh sửa, chốt kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Viết PTHH phản ứng minh họa cho tính chất hóa học nhơm phương pháp điều chế nhôm? Viết PTHH chứng minh tính chất lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3 c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung câu hỏi - Đánh giá giá kết hoạt động: + Đánh giá thông qua hoạt động HS nhóm + Đánh giá thơng qua kết chấm chéo nhóm B Hoạt động luyện tập (37 phút) a Mục tiêu hoạt động - Củng cố kiến thức nhôm hợp chất nhôm - Rèn luyện kĩ làm dạng tập nhôm hợp chất nhôm - Nội dung: tập trắc nghiệm, tự luận, định tính, định lượng b Phương thức tổ chức hoạt động - Mỗi bàn nhóm: trao đổi, giải yêu cầu phiếu học tập số - Học sinh trả lời theo nhóm, từ số đến số 6, lại BTVN, kết trình bày bảng Các nhóm nhận xét làm nhóm khác - GV: quan sát HS hoạt động cá nhân hoạt động nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài 1: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước C có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ Bài 2: Nhôm không tan dung dịch sau ? B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 A HCl Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đkc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24,8g D 11,2g 20g Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất dãy sau viết phương trình hố học để giải thích a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy a) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 b) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al có khối lượng 10,5g Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu khơng có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X Bài 7: Phát biểu sau nói Al2O3 ? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3. B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao D Al2O3 oxit không tạo muối C Al2O3 tan dung dịch NH3 Bài 8: Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hố chất sau nhận biết tất dung dịch ? B dung dịch AgNO3 C dung dịch Na2SO4 D dung dịch HCl A dung dịch NaOH dư. Bài 9: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đkc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7 Bài 10: Trộn 24g Fe2O3 với 10,8g Al nung nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hỗn hợp thu sau phản ứng đem hồ tan vào dung dịch NaOH dư thu 5,376 lít khí (đkc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm A 12,5% B 60% C 80% D 90% Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH ngược lại c) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Là kết yêu cầu phiếu học tập - Kiểm tra, đánh giá: + Thông qua quan sát trình hợp tác HS nhóm, q trình hoạt động học sinh, kịp thời phát khó khăn HS để có giải pháp hỗ trợ + Thông qua sản phẩm học tập: Độ xác kết yêu cầu phiếu học tập; khả chia sẻ, thảo luận, điều chỉnh kiến thức Bài 1: Nhôm bền môi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ có màng oxit Al(OH) bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước C Bài 2: Nhơm khơng tan dung dịch sau ? B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 A HCl Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đkc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24,8g D 11,2g 20g 13,44 nAl = nH = = 0,4 mol mAl = 0,4.27 = 10,8g đáp án B 22,4 Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất dãy sau viết phương trình hố học để giải thích a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3 Giải a) H2O b) dd Na2CO3 dd NaOH c) H2O Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al có khối lượng 10,5g Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu khơng có kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X Giải Gọi x y số mol K Al 39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) 2Al + 2KOH + 2H2O 2KAlO2 + 3H2 (2) Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì: HCl + KOHdư HCl + H2O (3) x–y x – y Khi HCl trung hồ hết KOH dư bắt đầu có kết tủa KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) (b): x = 0,2, y = 0,1 %nK 0,2 100 = 66,67% %nAl = 33,33 = 0,3 C Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng (3 phút) a Mục tiêu hoạt động - Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải tập thực tiễn nâng cao nhằm mở rộng kiến thức cho HS b Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhỏ từ từ dung dịch BaOH 2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít Al SO4 3 C dung dịch (mol/l), trình phản ứng người thu đồ thị sau : Khối lượng kết tủa (gam) 2,796 nOH Để lượng kết tủa không đổi thể tích dung dịch BaOH 2 nhỏ cần dùng : A 30ml B 60ml C 45ml D 80ml Câu 2: Dân gian xưa sử dụng phèn chua để bào chế thuốc chữa đau răng, đau mắt, cầm máu đặc biệt dùng để làm nước Nguyên nhân sau làm cho phèn chua có khả làm nước? A Phèn chua có tính axit nên hút hết hạt bẩn lơ lửng nước phía mình, làm nước 2B Phèn chua bị điện li tạo ion K+, Al3+, SO4 nên ion hút hết hạt bẩn lơ lửng phía mình, làm nước C Khi hồ tan phèn chua vào nước, q trình điện li thuỷ phân Al3+ tạo Al(OH)3 dạng keo nên hút hạt bẩn lơ lửng phía làm nước 2D Phèn chua bị điện li tạo ion K+, SO4 trung tính nên hút hạt bẩn lơ lửng, làm nước Câu 3: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để lượng kết tủa Y lớn giá trị m là: A 1,17 B 1,71 C 1,95 D 1,59 Câu 4: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe 3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z Thêm NH vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,16 B 6,40 C 7,78 D 9,46 c Phương thức tổ chức hoạt động - GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi tập d Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Bài làm nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày vào đầu tiết sau GV nên có động viên, khích lệ HS Rút kinh nghiệm: Bài 30: BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG I Mục tiêu Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nước − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm − Phản ứng nhôm hiđroxit với dung dịch NaOH với dung dịch H2SO4 loãng Kĩ − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm Thái độ - Học sinh chủ động tích cực q trình lĩnh hội tri thức, hứng thú, say mê môn Phát triển lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học giải vấn đề thực tiễn - Năng lực phát giải vấn đề Trọng tâm − So sánh khả phản ứng Na, Mg Al với nước − Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm − Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 II Chuẩn bị Giáo viên - Giáo án - Phiếu học tập - Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn - Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; dung dịch: NaOH, AlCl 3, NH3, phenolphtalein Học sinh: Sách giáo khoa, chuẩn bị trước III Chuỗi hoạt động dạy học A Hoạt động trải nghiệm kết nối (7 phút) a Mục tiêu hoạt động - Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS - Nội dung HĐ: Phản ứng KLK, KLKT, Al với nước, phản ứng Al với dung dịch kiềm, tính lưỡng tính Al(OH)3 b Phương thức tổ chức hoạt động - GV chia lớp thành nhóm hồn thành phiếu học tập số - Các nhóm treo kết lên tường - Các nhóm HS chấm chéo - GV chỉnh sửa, chốt kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho biết khả phản ứng KLK, KLKT, Al với nước, viết PTHH minh họa? Nêu tượng, viết PTHH: Al2O3 + dd NaOH Al + dd NaOH AlCl3 + dd NH3 Al(OH)3 + dd NaOH Al(OH)3 + dd H2SO4 c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung câu hỏi - Đánh giá giá kết hoạt động: + Đánh giá thông qua hoạt động HS nhóm + Đánh giá thông qua kết chấm chéo nhóm B Hoạt động thực hành (35 phút) Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành (3 phút) - GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước - Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Cắt miếng kim loại Na + Thả chất rắn vào chất lỏng + Lắc chất lỏng ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (22 phút) a Mục tiêu hoạt động - Tiến hành thí nghiệm sgk để củng cố, khắc sâu kiến thức ; rèn luyện kỹ thực hành thí nghiệm b Phương thức tổ chức hoạt động - HĐ nhóm: GV chia lớp thành nhóm trên, yêu cầu nhóm thực thí nghiệm sgk - HĐ cá nhân: Sau thí nghiệm, HS ghi giấy tượng quan sát đươc - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS thường gặp khó khăn thao tác làm thí nghiệm, lấy hóa chất, GV phải quan sát chặt chẽ hoạt động tất nhóm để - nhắc nhở hỗ trợ, hướng dẫn cho em c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động * Sản phẩm: HS hồn thành thí nghiệm sách giáo khoa Thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với H2O Phản ứng ống nghiệm (1) xảy mạnh, bọt khí nhanh nhiều, dung dịch nhuốm màu hồng nhanh chóng Ở ống nghiệm (2) phản ứng xảy chậm, có bọt khí ra, ống nghiệm (3) chưa thấy phản ứng xảy Khi đun nóng hai ống (2) (3) phản ứng xảy nhanh bọt khí ống (2) nhiều so với ống (3) Thí nghiệm 2: Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm Lúc đầu chưa thấy có bọt khí ra, sau lúc bọt khí nhanh hơn, lúc đầu dung dịch NaOH hòa tan Al2O3 bao bọc bên ngồi, sau Al tan dung dịch NaOH đun nóng bọt khí nhanh Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 - Kết tủa keo trắng hai ống nghiệm; - Thêm H2SO4 loãng lắc nhẹ kết tủa tan, dung dịch dần suốt - Thêm NaOH lắc nhẹ kết tủa tan, dung dịch dần suốt * Đánh giá giá kết hoạt động: + Đánh giá thông qua phối hợp HS nhóm + Đánh giá thơng qua kỹ năng, thao tác thực hành HS Hoạt động 3: Viết tường trình (10 phút) a Mục tiêu hoạt động - Kiểm tra, đánh giá kết HS thu qua thực hành b Phương thức tổ chức hoạt động - HS hoạt động cá nhân hồn thành tường trình thí nghiệm theo mẫu: Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động * Sản phẩm: HS hồn thành tường trình * Đánh giá kết thơng qua tường trình HS, chấm lấy điểm C Hoạt động vận dụng tìm tòi mở rộng (3 phút) a Mục tiêu hoạt động - Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải câu hỏi, tập thực tiễn nâng cao nhằm mở rộng kiến thức cho HS b Nội dung hoạt động: HS giải câu hỏi sau: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2, N2, NH3 ,O2, Cl2, CO2,HCl, SO2, H2S thu theo cách trên? A H2, NH3, N2, HCl, CO2 B H2, N2, NH3, CO2 C O2, Cl2, H2S, SO2, CO2, HCl D Tất khí Câu Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: Hình vẽ bên áp dụng để thu khí khí sau đây? A H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D NH3, O2, N2, HCl, CO2 Câu Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3 ? A Cách B Cách C Cách D Cách Cách Câu Một bình cầu chứa bột Mg nút kín nút cao su có ống thuỷ tinh dẫn khí xun qua có khố K ( hình bên ) Cân bình để xác định khối lượng Đun nóng bình thời gian để nguội, cân lại Hỏi khối lượng bình thay đổi so với trước nung? Hỏi câu a sau đun, để nguội mở khố K cân lại khối luợng bình? Bột Mg Câu Xác định dụng cụ dùng cho thí nghiệm điện phân sau đây? a Dụng cụ điện phân NaCl nóng chảy b Dụng cụ điện phân dung dich NaCl c Dụng cụ điện phân dung dịch CuSO4 Câu Đánh dấu vào dụng cụ cần dùng cho thí nghiệm ăn mòn điện hóa sắt sơ đồ dụng cụ đây: Câu Đốt mi sắt có chứa Mg ngồi khơng khí đưa vào bình đựng khí CO2 hình vẽ Mg cháy tiếp hay tắt ? Vì sao? Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? Bìa cứng CO2 c Phương thức tổ chức hoạt động - GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi tập d Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm: Bài làm HS - Kiểm tra, đánh giá: Đại diện HS lên trình bày vào đầu tiết sau GV nên có động viên, khích lệ HS Rút kinh nghiệm: KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI SỐ I Mục tiêu - Thu thập thông tin để đánh giá mức độ đạt chuẩn kiến thức, kĩ học sinh kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm hợp chất quan trọng chúng - Đánh giá lực học sinh qua việc học tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm hợp chất quan trọng chúng II Hình thức kiểm tra - Hình thức : trắc nghiệm 100% - Cách tổ chức kiểm tra : Cho học sinh làm kiểm tra trắc nghiệm thời gian 45 phút III Thiết lập ma trận Cấp độ Vận dụng Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng cao Tên chủ đề -Vị trí, cấu hình −Giải thích được−Dự đốn tính chất hố- Giải thích electron lớp ngồi kim loại kiềm học, kiểm tra kết ứng kim loại mềm, khối lượng luận tính chất dụng kiềm riêng nhỏ, nhiệt đơn chất số số hợp chất Tính chất vật lý, độ nóng chảy hợp chất kim loại kim loại tính chất hóa học thấp kiềm (xút, kiềm kim loại kiềm −Giải thích được−Quan sát thí nghiệm, sơđa ) - Viết lại kim loại kiềm có hình ảnh, rút đời sống PTHH minh họa tính khử mạnh nhận xét tính tính chất hóa học số chất, phương pháp- Giải tập tính kim loại kiềm kim loại điều chế có sách giáo −Viết PTHH - Tính tốn toán tổng khoa chứng minh lượng chất hợp kiến - Phương pháp điều tính chất tốn liên quan thức liên chế ứng dụng hóa học đến kim loại kiềm quan đến kim kim loại kim loại kiềm hợp chất kim loại kiềm hợp chất kiềm −Giải thích loại kiềm Hiện tượng thí điều chế kim−Xác định kim loại kim loại nghiệm liên quan loại kiềm kiềm tính thành kiềm đến kim loại kiềm thường dùng phần hỗn hợp hợp chất phương pháp- Giải thích cách học học điện phân muối sử dụng bảo quản - Nhận biết halogenua nóng kim loại kiềm kim loại kiềm - Giải thích số chảy −Lựa chọn hóa ứng dụng kim chất, dụng cụ đề loại kiềm hợp xuất thí nghiệm chất quan trọng chứng minh tính chất hóa học kim loại kiềm hợp chất Số câu 3 Số điểm 0,67 0,33 Chủ đề - Vị trí, cấu hình - Giải thích - Dự đốn, kiểm tra - Giải thích electron lớp ngồi kim loại dự đốn thí ứng Kim cùng, kiềm thổ có tính nghiệm kết luận dụng loại - Tính chất vật lí, khử mạnh tính chất hố số hợp chất kiềm tính chất hố học - Viết PTHH học chung kim canxi, thổ kim loại kiềm chứng minh loại kiềm thổ, tính magie hợp chất Ca(OH)2 hợp chất thổ tính chất chất - Viết lại hóa học - Tính tốn chúng PTHH minh họa kim loại kiềm lượng chất đời sống tính chất hóa học thổ tốn liên quan kim loại kiềm - Phân biệt đến kim loại kiềm thổ có sách tính cứng tạm thổ hợp chất giáo khoa thời, tính cứng kim loại kiềm thổ - Phương pháp vĩnh cửu, tính - Xác định kim loại điều chế ứng kiềm thổ tính cứng tồn phần dụng kim - Giải thích thành phần hỗn hợp loại kiềm thổ tác hại nước Khái niệm cứng nước cứng (tính - Giải thích cứng tạm thời, cách làm mềm vĩnh cửu, toàn Chủ đề Kim loại kiềm hợp chất Số câu Số điểm phần), tác hại nước cứng nước cứng ; Cách làm mềm nước cứng - Nhận biết kim loại kiềm thổ ion Ca2+, Mg2+ dung dịch 1,00 0,67 1,00 Chủ đề - Vị trí , cấu hình- Nhơm kim loại- Sử dụng bảo quản electron, tính chất có tính khử hợp lý đồ dùng Nhơm vật lí , trạng thái mạnh: phản ứng nhôm hợp tự nhiên, ứng dụng với phi kim,- Tính % khối lượng chất nhơm dung dịch axit, nhôm hỗn hợp - Nguyên tắc sản nước, dung dịch kim loại đem phản xuất nhôm kiềm, oxit kim ứng phương pháp điện loại - Kết nối xếp phân oxit nóng- Nguyên tắc sản PTHH phân tử chảy xuất nhôm minh hoạ tính chất - Tính chất vật lí phương pháp hợp chất nhôm ứng dụng điện phân oxit- Bài tập định lượng số hợp chất: nóng chảy sản xuất lượng Al2O3, Al(OH)3 ,- Viết PTHH nhơm xác định theo minh hoạ tính hiệu suất phản ứng muối nhơm - Tính chất lưỡng chất hố học tính Al2O3, nhơm - Viết PTHH Al(OH)3 dạng phân tử - Cách nhận biết ion rút gọn (nếu ion nhơm có) minh hoạ dung dịch tính chất hố học hợp chất nhơm Số câu 3 Số điểm 1,33 1,00 1,00 Tổng số 10 câu 3,33 2,33 3,00 Tổng điểm IV Đề kiểm tra đáp án: Nhận biết( câu 1→10) Câu Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường ? 0,33 - Xác định hàm lượng, tính khối lượng nhôm hỗn hợp với KL khác - Xác định lượng chất hợp chất nhôm hỗn hợp 6,67 12 4 1,33 Số câu 30 10,0 A Cu B Fe C Mg D K Câu Trong công nghiệp, người ta điều chế kim loại Na cách A điện phân dung dịch NaCl B dùng CO khử Na2O nhiệt độ cao C điện phân NaCl nóng chảy D điện phân dung dịch Na2SO4 Câu Ở trạng thái bản, nguyên tử ngun tố kim loại kiềm có cấu hình electron lớp A ns1 B ns2 C ns2np1 D.(n-1)d10ns1 Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ ? A Al B Ca C Cs D Na Câu Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+, K+ B Be2+, Ba2+ C Mg2+, Ca2+ D Cl- , HCO3- Câu Một ứng dụng canxi cacbonat (CaCO3) dùng để A sản xuất vơi B bó bột gãy xương C làm phân bón D làm tượng thạch cao Câu Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố thuộc nhóm IIIA, chu kì A Mg B Al C Na D Fe Câu Trong hợp chất, ngun tố nhơm có số oxi hóa A +1 B +2 C +3 D +4 Câu Kim loại X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống Kim loại X A Ag B Al C Cu D Fe Câu 10 Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Thông hiểu (từ câu 11→17) Câu 11 Cho mẫu kim loại natri vào dung dịch CuSO4 loãng, dư, thu sản phẩm A Cu, Na2SO4 B NaOH, H2 C Na2SO4, Cu(OH)2, H2 D Na2O, H2 ( Y) ( X) ( Z) Câu 12 Cho sơ đồ phản ứng: Na NaCl Các chất X, Y, Z NaOH Na2CO3 A H2O, NaHCO3, KCl B H2O, CaCO3, CaCl2 C H2O, K2CO3, CaCl2 D H2O, NaHCO3, CaCl2 Câu 13 Cho phát biểu sau: (1) Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn ngun tố (2) Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu kim loại kiềm chu kì (3) Phương pháp trao đổi ion làm giảm độ cứng nước có tính cứng tạm thời (4) Quần áo giặt nước cứng xà phòng tạo bọt, tốn xà phòng Các phát biểu A (1), (2) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 14 Dẫn từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng quan sát A lúc đầu không thấy tượng, sau có kết tủa trắng xuất B có kết tủa, lượng kết tủa tăng dần, sau lượng kết tủa giảm dần dung dịch suốt C tượng suốt q trình thực D có lượng kết tủa lớn nhất, sau lượng kết tủa giảm dần dung dịch suốt Câu 15 Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, tượng quan sát sủi bọt khí bột Al A không tan hết, thu dung dịch không màu B tan dần đến hết, thu dung dịch màu xanh lam C không tan hết, thu dung dịch màu xanh lam D tan dần đến hết, thu dung dịch không màu Câu 16 Cho phát biểu sau: (a) Nhôm bền môi trường không khí bền nước (b) Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm quặng boxit (c) Trong tự nhiên, kim loại nhôm tồn dạng đơn chất (d) Hợp chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất lưỡng tính (e) Nhơm bị thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội Số phát biểu A B C D Câu 17 Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tỉ lệ số nguyên tử chất khử so với số phân tử đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng sau cân A 1:6 B 4:15 C 4:3 D 1:3 Vận dụng (từ câu 18→26) Câu 18 Cho 7,35 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng thu 2,80 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại kiềm A Na, K B K, Rb C Li, K D Mg, Ca Câu 19: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,010 B 0,030 C 0,020 D 0,015 Câu 20 Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,80 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46,00 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 21: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 75 B 150 C 300 D 200 Câu 22 Hấp thụ hồn tồn 1,680 lít CO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu dung dịch X Khối lượng chất tan dung dịch X A 6,475 gam B 4,925 gam C 11,400 gam D 12,850 gam Câu 23 Khi lấy 29,52 gam muối nitrat kim loại X có hố trị II lượng muối sunphat kim loại có số mol số mol muối nitrat thấy khác 5,04 gam Kim loại X A Cu B Ca C Be D Mg Câu 24 Cho thí nghiệm sau: (a) cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 (b) cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3 (c) sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (d) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 (e) sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch AlCl3 Số thí nghiệm thu kết tủa A B C D + 2+ 2+ Câu 25 Một cốc nước có chứa ion: Na (0,02 mol), Mg (0,02 mol), Ca (0,04 mol), Cl− (0,02 mol), HCO3− (0,10 mol) SO42− (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc A nước mềm B có tính cứng vĩnh cửu C có tính cứng tồn phần D có tính cứng tạm thời Câu 26 Điện phân lượng dư Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 4000 giây, thu 3,24 gam Al Hiệu suất trình điện phân A 60% B 70% C 80% D 90% Vận dụng cao (từ câu 27→30) Câu 27 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, NaOH Na2CO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 12,25% (loãng) đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc), biết dY/H2 = 11,50 dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ 16,00% Cô cạn dung dịch Z 28,40 gam rắn khan Giá trị m A 19,80 B 11,10 C 17,50 D 20,60 Câu 28 Khi dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Dựa vào đồ thị trên, lượng CO2 dẫn vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất tương ứng A 0,15 mol B 0,45 mol C 0,35 mol D 0,50 mol Câu 29 Nhơm hợp kim nhơm có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống Để xác định hàm lượng kim loại nhôm loại hợp kim nhơm (có chứa lượng nhỏ Mg Zn), người ta đem 10,070 gam hợp kim chia thành phần tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hòa tan phần dung dịch NaOH (đặc, nóng, dư) thu 5,824 lít khí (đktc) Thí nghiệm 2: Hòa tan phần dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) thu 5,936 lít khí (đktc) Hàm lượng nhôm hợp kim A 91,160% B 92,950% C 45,580% D 69,710% Câu 30 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,90 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D Kết khác Rút kinh nghiệm: HÓA HỌC 12 n - 17 - ... kinh nghiệm: Bài 3 0: BÀI THỰC HÀNH SỐ : TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG I Mục tiêu Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − So sánh.. .Bài 2 9: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I Mục tiêu học Kiến thức - Củng cố hệ thống hóa kiến thức nhôm hợp chất nhôm Kĩ - Rèn kỹ giải tập nhôm hợp chất nhơm: trắc nghiệm,... lượng chất hỗn hợp ban đầu A 16,2g 15g B 10,8g 20,4g C 6,4g 24, 8g D 11,2g 20g 13 ,44 nAl = nH = = 0 ,4 mol mAl = 0 ,4. 27 = 10,8g đáp án B 22 ,4 Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất dãy