Giáo án 10NC mới nhất 2010

Gv: Ngơ Quang Trung Ngày soạn: 3/9/2006 Tuần tiết ÔN TẬP I Mục tiêu: Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10 Phân biệt khái niệm trừu tượng: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất, nguyên chất hỗn hợp Rèn luyện kó lập công thức,tính theo công thức phương trình phản ứng,tỉ khối chất khí Rèn luyện kó chuyển đổi khối lượng mol,khối lượng chất, số mol, thể tích chất khí đkc, số ,mol phân tử chất II Chuẩn bị: Hệ thống ập câu hỏi gợi ý Học sinh ôn tập kiến thức thông qua giải tập III Phương pháp Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề đồng thời thông qua giải tập giúp học sinh củ cố, ôn lại kiến thức học có liên quan đená chương trình lớp 10 IV Các bước lên lớp n định Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: ôn khái niệm ÔN TẬP Gv: yêu cầu hoc sinh nhắc lại khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, phân tử, đơn chất Các khái niệm chất họp chất, nguyên chất hỗn hợp.lấy vd Học sinh phát biêủ đưa vd mối quan hệ khối lượng mol,khối lượng chất, số Gv: yêu cầu học sinh đưa mối quan hệ: mol, thể tích chất khí đkc, số ,mol phân tử chất mM Học sinh ghi công thức: nm n = m/M nM => m = M.n nV => M = m/n nA gv: yêu cầu học sinh nhắc lại định nghóa tỉ khối chất khí Hoạt động tập áp dụng Bài 1: Xác định khối lượng mol chất X biết hoá 3g X thu thể tích 1,6g O2 rong điều kiện Bài 2: xác định dA/H2 biết đktc 5,6 lít khí A có khối lượng 7,5g? Bài 3: hỗn hộp X gồm SO2 O2 có dX/CH4 = trộn V lít O2 với 20l hỗn hợp X thu hỗn hợp B có dB/CH4 = 2,5 tính V? Hoạt động 3: dặn dò Nhắc học sinh ôn: - cách tính theo công thức theo phương n =V/22,4 V = n.22,4 n = A/N A = n.N tỉ khối khí A so với khí B dA/B = mA/mB = MA.nA/MBnB = MA/MB Baøi 1: VX =VO2 => nX = nO=O 3/MX = 1,6/32 => MX = 60 Baøi 2: nA = 0,25  MA = 7,5/0,25 = 30  dA/H2 = 30/2 = 15 Baøi 3: MA = 48 MB = (MA.20 + MB.v)/20 +V = 48 Gv: Ngơ Quang Trung - trình phản ứngtrong toán hoá học cá công thức dung dịch: độ tan nồng độ mol/l vàC% V = 20 lít Ngày soạn: 3/9/2006 Tuần tiết ÔN TẬP I Mục tiêu: Rèn luyện kó tính theo công thức theo phương trình n khái niệm dung dịch sử dụng thành thạo công thức tính độ tan, C%, C, khối lượng riêng dung dịch II Chuẩn bị: Hệ thống ập câu hỏi gợi ý 2.Học sinh ôn tập kiến thức thông qua giải tập III Phương pháp Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề đồng thời thông qua giải tập giúp học sinh củ cố, ôn lại kiến thức học có liên quan đená chương trình lớp 10 IV Các bước lên lớp n định Bài HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: Các khái niệm công thức dung dịch GV: Yêu cầu học sinhnhắc lại công thức thường dùng giải tập dung dịch Hoạt động 2: giải số dạng tập có liên quan Bài 1:Cho mg CaS tác dụng với m1g dd HCl 8,58% HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ ÔN TẬP Các khái niệm công thức dung dịch a/ Công thức tính C% b/ Công thức tính nồng độ mol/l Bài tập Gv: Ngơ Quang Trung thu m2 g dd muối có nồng độ 9,6% 672 ml khí H2S(đkc) a/ tính m, m1, m2 b/ cho biết dung dịch HBr dùng đủ hay dư? dư tính C% HBr dư Bài 2:Cho 500ml dd AgNO3(d=1,2g/ml) vào 300 ml dd HCl3M (d =1,5 g/ml)tính nồng độ C% CM cgất dd sau phãn ứng? Giả thuyết chất rắn chiếm thể tích không đáng kể Bài 1: nH2S = 0,03 mol CaS + 2HBr => CaBr2 + H2S 0,03 0,03 0,03 0,03 m = mCaS = 72.0,03 = 2,16 g mCaBr2 = 200.0,03 = 6g  m2 = 6.100/9,6 = 62,5 g áp dụng định luật bTKL ta có: m1 = 62,5 +34.0,03 – 2,16 = 61,36 g b/ mHBr bñ = 61,36.8,58/100 = 5,26 g theo phản ứng ta có: mHBr pứng = 81.0,06 = 4,86 g HBr sử dụng dư mHBr dư = 0,4 g C%(HBr dư) = 0,4.100/62,5 = 0,64% Baøi 2: nAgNO3 = 0,5 mol nHCl = 0,6 mol HCl + AgNO3 => HNO3 + AgCl Hoạt động 3: dặn dò Làm tập sách tập Dd sau phản ứng HNO3 : 0,5mol vaø HCl 0,1mol Vdd = 0,5 + 0,3 = 0,8 lít  CM HNO3 = 0,625 M  CM HCl = 0,125 M mdd sau phản ứng = 978,25 g C% HNO3 = 3,22% C% HCl = 0,37% Gv: Ngụ Quang Trung Tiết 1,2 ôn tập đầu năm I Mục tiêu học Về kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức đà học bậc THCS gồm: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, hoá trị, định luật bảo toàn khối lợng, mol, tỉ khối chất khí, dung dịch, hợp chất vô cơ, HTTH Về kỹ t duy: Rèn kỹ viết PTPƯ hoá học giải toán hoá học dạng bản, nâng cao II Chuẩn bị Học sinh ôn trớc nhà III Thiết kế hoạt động dạy học ổn định tổ chức: Tiến hành ôn tập: Hoạt động Thầy Trò Nội dung Hoạt động 1: Nguyên tử: GV: lớp em đà đợc học nguyên tử Vậy ã K/n: Là hạt vô nhỏ bé cấu tạo nên chất nguyên tử gì? có cấu tạo nh nào? ã Cấu tạo nguyên tử : HS: - Líp vá : e (-) GV: NhËn xÐt  kÕt luận - Hạt nhân: p,n (+) + Lớp vỏ: chứa hạt e cđộng xung quanh hạt ? HÃy so sánh khối lợng điện tích hạt nhân thành lớp e cấu tạo nên nguyên tử? Điện tích e = 1HS: + Hạt nhân: gồm loại hạt p ĐT = 1+ hạt n ĐT GV: NhËn xÐt  KL =0 + Nguyªn tư trung hoà điện số hạt p Do khối lợng hạt e nhỏ, 1/1836 lần hạt nhân = số hạt e lớp vỏ hạt p hạt n bỏ qua ã Khối lợng nguyên tử : Bằng tổng khối lợng hạt cấu tạo nên nguyên tử Bài tập vận dụng : Biết nguyên tử Na có nguyên tử khối 23, hạt nhân nguyên tử có 11 hạt p HÃy xác định số hạt e,n,p cấu tạo nên nguyên tử Na Hoạt động 2: ? Nêu K/n nguyên tố hoá học? nguyên tử nguyên tố hoá học có điểm chung? HS: GV: Nhận xét KL Nguyên tố Hoá học: - Là tập hợp nguyên tử có số hạt p hạt nhân - Những nguyên tử nguyên tố hoá học có tính chất hoá học giống Hoạt động 3: ? Thế hoá trị? Cơ sở để xđ Hoá trị? CT xđ Hoá trị? HS: GV: Nhận xét KL Hoá trị: - Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác - hoá trị nguyên tố đợc xđ theo hoá trị nguyên tố H (I), O (II) - C«ng thøc: AaxByb  a.x = b.y Biết giá trị giá trị thứ Bài tập vận dụng: HÃy tính hoá trị C hợp chất sau: CH4, CO, CO2 Gv: Ngụ Quang Trung Hoạt động 4: ?HÃy phát biểu định luật bảo toàn khối lợng? HS: GV: Nhận xét, phân tích thêm Định luật bảo toàn khối lợng: ND: Trong phản ứng Hoá học, tổng khối lợng chất sản phẩm sau PƯ tổng khối lợng chất tham gia PƯ Bài tập vận dụng: HÃy giảI thích nung nóng CaCO3 khối lợng chất rắn sau PƯ giảm nung nóng Cu khối lợng chất rắn sau PƯ lại tăng lên? viết PTPƯ Hoạt động 5: Mol gì? Thế khối lợng mol chất, thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ? Mol: - Mol lợng chất chứa 6.1023 nguyên tử, phân tử chất - Khối lợng mol (M): Là khối lợng đợc tính g 6.1023 nguyên tử, phân tử cđa chÊt ®ã - ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ thể tích chiếm 6.1023 nguyên tử, phân tử cđa chÊt khÝ ®ã ë ®ktc: thĨ tÝch mol cđa chất khí 22,4 lít Công thức chuyển đổi: + Giữa m với n: m n = -  m = n.M M + Gi÷a V (khÝ) víi n: V V = 22,4 n n = 22,4 + Giữa số phân tư chÊt (A) víi n A n =  A = n.N N N = 1023 nguyên tử, phân tử ? Nêu công thức chuyển đổi khối lợng , thể tích với lợng chất (mol) Bài tập vận dụng: a Tính thể tích (đktc) hỗn hợp khí gồm 6,4 g O2 22,4g khí N2 b Tính khối lợng hỗn hợp chất rắn gåm 0,2 mol Fe vµ 0,5 mol Cu TØ khèi cña chÊt khÝ: - TØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B: d A/B = MA / MB - TØ khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ: d A/ kk = MA / Mkk Hoạt động 6: ? Nêu CT xác định tỉ khối khí A so víi khÝ B vµ tØ khèi cđa khÝ A so với không khí? Bài tập vận dụng: HÃy xác định tỉ khối N2 so với H2 tỉ khối CO2 so với không khí Dung dịch: a K/n dung dịch: b K/n độ tan: Hoạt động 7: ? ĐN dung dịch, độ tan? Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan? Gv: Ngụ Quang Trung c Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan: + Độ tan chất rắn : phụ thuộc vào t0 + §é tan cđa chÊt khÝ : phơ thc vào t0, p d Nồng độ dung dịch : - Nång ®é % (C%) : C% = mct/ mdd 100% - Nồng độ mol/l CM : CM= n/V ? Nêu công thức xđ C% CM? Bài tập vận dụng : Trong 800ml dd NaOH có 8g NaOH HÃy xđịnh nồng độ mol dd NaOH Hoạt động 8: ? Có loại hợp chất vô cơ? lấy VD minh hoạ cho loại? HS: GV: Nhận xét, bổ sung KL Phân loại hợp chất vô cơ: có loại a Ôxít: + Ôxít axít: SO CO + Ô xít bazơ: CaO, MgO b Axít : c Bazơ: d Muối: Hoạt động 9: Bảng TH nguyên tố Hoá học: ? BảngTH gồm chu kỳ, nhóm, phân a Ô nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, nhóm? kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, khối lợng HS: nguyên tử nguyên tè GV: NhËn xÐt bæ sung… b Chu kú: Gåm chu kỳ ? Ô nguyên tố cho ta biết gì? c Nhóm: Gồm nhóm d Phân nhóm: Bài tập vận dụng: Nguyên tố A bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử 12 HÃy cho biết : Cờu tạo nguyên tử nguyên tố A, tính chất hoá học nguyên tố A? Củng cố kiến thức: Cần nắm vững kiến thức bậc THCS để phục vụ cho việc nghiên cứu phần kiến thức sau, đồng thời vận dụng giải tập liên quan Dặn dò nhà: - Tiếp tục ôn tập củng cố kiến thức cũ - Chuẩn bị nội dung ( Bài 1: Thành phần nguyên tử ) Gv: Ngụ Quang Trung ÔN TẬP ĐẦU NĂM I KIẾN THÚC CẦN ÔN TẬP: Nguyên tử: Nguyên tử hạt vô nhỏ bé tạo nên chất Nguyên tử nguyên tố gồm có hạt nhận mang điện tích dương lớp vỏ có hay nhiều electron mang điện tích âm * Electron kí hiệu e, có điện tích 1-, khối lượng bé nhỏ (không đáng kể so với khối lượng nguyên tử) Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp Những electron lớp bị hạt nhân hút với lực xấp xỉ Những electron lớp gần hạt nhân bị hạt nhân hút mạnh Lớp thứ có tối đa 2e, lớp thứ hai có tối đa 8e, lớp thứ ba có tối đa 18e Z+ Hạt nhân Nguyên tử 2e 8e 18e Lớp Lớp Lớp * Hạt nhân nguyên tử nằm tâm nguyên tử hạt nhân gồm có hạt proton nơtron: Gv: Ngơ Quang Trung - Hạt proton ký hiệu P, có điện tích 1+, có khối lượng lớn khối lượng electron khoảng 1836 lần Trong nguyên tử, số hạt proton số hạt electron - Hạt nơtron ký hiệu n, khơng mang điện, có khối lượng khối lượng hạt proton - Khối lượng nguyên tử coi khối lượng hạt nhân Vì nói: Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt proton nơtron có nguyên tử 1p 8p Nguyên8n tử 1e Nguyên tử H 11p 12n O Nguyên tử Na 11e 8e Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp nhữn nguyên tử có số hạt proton hạt nhân Những nguyên tử nguyên tố hoá học có tính chất hố học giống Hoá trị nguyên tố Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Hoá trị nguyên tố dược xác định theo hoá trị nguyên tố H (được chọn làm đơn vị) hoá trị O (là hai đơn vị) Trong cơng thức hố học đây, tích số hố trị ngun tố tích số hoá trị nguyên tố a b A x By → ax = by Biết giá trị đại lượng, ta tính đại lượng thứ tư Định luật bảo toàn khối lượng Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng Trong phản ứng hoá học có n chất phản ứng chất sản phẩm mà biết khối lượng (n-1) chất, ta tính khối lượng chất lại Mol - Mol chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất - Khối lượng mol (kí hiệu M) chất khối lượng tính gam 6.10 23 nguyên tử phân tử chất - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm 6.1023 phân tử chất khí ë điều kiện tiêu chuẩn, thể tích mol chất khí 22,4 lít - Sự chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất tóm tắt sơ đồ sau: Thể tích chất khí đktc (V) Khối lượng chất (m) Lượng chất (n) n= A N A = n.N Gv: Ngô Quang Trung Số phân tử chất (A) N = 6.1023 (phân tử, nguyên tử) Tỉ khối chất khí - Tỉ khối chất khí A khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B M d A/B = A MB MA: Khối lượng mol khí A; MB: Khối lượng mol khí B - Tỉ khối khí A khơng khí cho biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí lần Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí: M d A/kk = A 29 29g khối lượng 1mol khơng khí, gồm 0,8mol N2 0,2 mol O2 Dung dịch - Độ tan chất nước (kí hiệu S) số gam chất hoà tan 100g nướcđể tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: + Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ Nhìn chung, tăng nhiệt độ độ tan chất rắn tan theo + Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Độ tan chất khí nước tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất - Nồng độ dung dịch: + Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100g dung dịch Cơng thức tính nồng độ phần trăm m C% = ct x 100% m dd mct: Khối lượng chất tan, biểu thị gam mdd: Khối lượng dung dịh, biểu thị gam + Nồng độ mol (CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch Cơng thức tính nồng độ mol: CM = n V n: Số mol chất tan V: Thể tích dung dịch, biểu thị lít Sự phân loại hợp chất vơ (Phân loại theo tính chất hố học) Các hợp chất vô phân thành loại: a Oxit: Gv: Ngô Quang Trung - Oxit bazơ, CaO, Fe2O3 Oxit Bazơ tác dụng với dung dịch axit, sản phẩm muối nước - Oxit bazơ, CO2, SO2 Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ, sản phẩm muối nước b Axit, HCl, H2SO4 Axit tác dụng với Bazơ, sản phẩm muối nước c Bazơ, NaOH, Cu(OH)2 Bazơ tác dụng với axit, sản phẩm muối nước d Muối, NaCl, K2O3 muối tác dụng với axit, sản phẩm muối axit mới; tác dụng với dung dịch Bazơ, sản phẩm muối bazơ Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Ô nguyên tố cho biết: Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối nguyên tố Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tốt BTH Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện hạt nhân số Electron nguyên tử - Chu kì gồm nguyên tốt mà nguyên tử chúng có số electron xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Trong chu kì, từ trái qua phải: + Số electron lớp nguyên tử tăng dần từ đến (trừ chu kì 1) + Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần - Nhóm gồm nguyên tố mà ngun tử chúng có Electron lớp ngồi xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử Trong nhóm nguyên tố, từ xuống dưới: + Số lớp electron nguyên tử tăng dần + Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần II - BÀI TẬP Hãy điền vào ô trống số liệu thích hợp: Nguyên tử Số p Số e Số lớp e Nitơ Natri Lưu huỳnh Agon 16 11 18 Số e lớp 2 2 Số e lớp Natri có nguyên tử khối 23, hạt nhân nguyên tử có 11 proton; sắt có nguyên tử khối 56, hạt nhân nguyên tử có 30 nơtron Hãy cho biết tổng số hạt proton, nơtron, Electron tạo nên nguyên tử natri ngun tử sắt Tính hố trị ngun tố: a) Cacbon hợp chất: CH4, CO, CO2 b) Sắt hợp chất: FeO, Fe2O3 Hãy giải thích sao: a) Khi nung canxi cacbonat (đá vơi) khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm? b) Khi nung miếng đồng khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng? Hãy tính thể tích khí (đktc) của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,40g khí O2 22,40g khí N2 b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75mol CO2; 0m50mol CO 0,25 mol N2 10 Gv: Ngơ Quang Trung Bµi kiĨm tra ti T Tiết 77 Ngày soạn 1/4/2009 Ngy ki m tra /4/2009 A Mơc tiªu kiểm tra VỊ kiến thức - Đánh giá trình độ nắm vững kiến thøc cđa HS vỊ phÇn kiÕn thøc: nhóm oxi, lưu hunh - Rút kinh nghiệm cho việc giảng dạy GV học tập học sinh chơng sau Về kĩ năng, t duy: - Rèn kỹ giải BT kiểm tra thi B Phơng pháp Trắc nghiệm+ t lun C Chuẩn bị: GV: Đề thi cho HS HS: - Lun tËp kü bµi ë nhà, dụng cụ học tập D Tiến trình lớp: ổn định tổ chức: Kiểm tra sỹ số, vệ sinh, kiĨm tra viƯc thùc hiƯn quy chÕ thi cđa HS TiÕn hµnh kiĨm tra: a GVkiĨm tra viƯc thực quy chế thi HS b Phát đề bµi kiĨm tra ĐỀ RA Phần I : Trắc nghiệm (4 im) chọn câu trả lời Cõu1: Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A 0,112 lít B 1,12 lít C 0,224 lít D 2,24 lít Câu 2: So sánh tính khử H2S SO2,ta có kết luận sau ? A Kkả khử H2S mạnh SO2 B Khả khử H2S yếu SO2 C Khả khử H2S SO2 D Khơng có sở để so sánh Cáu 3: Dung dëch H2SO4 long cọ thãø tạc dủng våïi c hai cháút naìo sau âáy ? A Cu vaì CuO B Cạcbon v CO2 C Fe v Fe(OH)3 D lỉu hunh v H2S Cáu 4:Dãy chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử ? A S , Br , F2 B SO2 , Cl2 , S C SO2 , Cl2 , F2 D Cl2 , H2S , H2SO4 Câu 5: Cho phản ứng sau: a) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O b) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O c) SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 d) SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng A a, b, d B c, d C b D a, b, c, d Câu 6:Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ? A.Fe,CuO,Cu(OH)2,BaCl2,NaCl C.Fe 2O3,Cu(OH)2,Zn,Na2SO3,Ba(NO3)2 B.FeO,Cu,Cu(OH)2,BaCl2,Na2CO3 D.Fe(OH)3,Ag,CuO,KHCO3,MgS Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất A thu 1,8 gam H 2O 0,07 lit SO2 (đktc) Vầy CTPT hợp chất A A H2S B H2SO3 C H2SO4 D H2S2O7 148 Gv: Ngô Quang Trung Câu 8: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba 2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Cáu 9: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu? A 0,1 M B 0,4 M C 1,4 M D 0,2 M Cáu 10: Sắp xếp chất sau theo chiều tính axit tăng dần Cho biết S (Z=16), Se (Z=34) Te (Z=52) A H2Te < H2Se < H2S B H2Se < H2S < H2Te C H2S < H2Se < H2Te D H2S 8 trang 162,163 sgk 154 Gv: Ngơ Quang Trung CÂN BẰNG HÓA HỌC(tt) Tiết 81 Ngày soạn.14/ 4/2009 Ngày dạy.15 /4/ 2009 A: MỤC TIÊU BÀI DẠY 1.Kiến thức .HS hiểu cân hóa học cân động 2.Kĩ -giải thích số trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hóa SO 2,…) 3.Thái độ Hc sinh têch cỉûc, ch âäüng hoỹc tỏỷp thấy đợc vai trò quan trọng H2SO4 thùc tÕ B:PHƯƠNG PHÁP Nêu giải vấn đề C:CHUẨN BỊ GIÁO CỤ GV: Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.6 SGK HS: Nghiên cứu nhà D; TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số II.Kiểm tra củ III.Nội dung dạy 1.Đặt vấn đề HS biết cân hóa học chuyển dịch cân hóa học 2.Triển khai Hoạt động thầy -trò Hoạt động 4: GV củng cố : -Cân hóa học ? -Tại nói cân hóa học cân động? -Thế chuyển dịch cân ? Hoạt động 5: GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống câu hỏi: -Khi hệ cân vt lớn ,bằng hay nhỏ ? nồng độ chất có thay đổi hay không? -khi thêm CO2 vt hay tăng? HS + vt = ,[chất ] không thay đổi + vt tăng GV bổ sung: cân cũ bị phá vỡ, cân thiết lập ,nồng độ chất khác so với cân cũ -Khi thêm CO2 phản ứng xảy theo chiều thuận làm giảm hay tăng nồng độ CO ? HS làm giảm [CO2] -GV ,em nhận xét phản ứng thuận nghịch tăng nồng độ chất CBHH dịch chuyển phía nào? Tương tự với trường hợp lấy bớt CO2 HS dựa vào sgk đưa nhận xét cuối ảnh hưởng nồng độ Hoạt động 6: GV mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Nội dung III.Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 1.nh hưởng nồng độ: Ví dụ: Xét phản ứng: C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO 2] ) + lấy bớt CO -> [CO2] giảm -> vt < -> xảy phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO 2]) Vậy : tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất Lưu ý : Chất rắn không làm ảnh hưởng đến cân hệ 2.nh hưởng áp suất : Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng: +Cứ mol N2O4 tạo mol NO2 =>phản ứng thuận làm tăng áp suất +Cứ 2mol NO2 tạo mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất -Sự ảnh hưởng áp suất đến cân bằng: + tăng p chung -> số mol NO giảm , số mol N2O4 tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất hệ ) + Khi giảm p chung -> số mol NO tăng , số mol N2O4 giảm => cân chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất ) Vậy :Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo 155 Gv: Ngơ Quang Trung chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất *Lưu ý : Khi số mol khí vế áp suất không ảnh hưởng đến cân Ví dụ: H2(k) + I2(k) 2HI (k) V.Củng cố : -Người ta thường tác động vào yếu tố để làm chuyển dịch cân hóa học ? -Người ta dự đoán chiều chuyển dịch cân hóa học dựa vào nguyên lí nào? Phát biểu nguyên lí VI.Dặn dò BTVN: -Chuẩn bị kiến thức ôn : tốc độ phản ứng cân hóa học (bài 38) -Làm tập 1->8 trang 162,163 sgk 156 Gv: Ngô Quang Trung Tiết 82 CÂN BẰNG HÓA HỌC(tt) Ngày soạn.13/ 4/2009 Ngày dạy.14 /4/ 2009 A: MỤC TIÊU BÀI DẠY 1.Kiến thức HS biết cân hóa học chuyển dịch cân hóa học HS hiểu cân hóa học cân động 2.Kĩ HS biết vận dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân ứng dụng giải thích số trình sản xuất thực tế ( sản xuất amoniac, oxi hoùa SO 2,…) 3.Thái độ Hoüc sinh têch cổỷc, chuớ õọỹng hoỹc tỏỷp thấy đợc vai trò quan träng cña H2SO4 thùc tÕ B:PHƯƠNG PHÁP Nêu giải vấn đề C:CHUẨN BỊ GIÁO CỤ GV: Chuẩn bị thí nghiệm hình 7.5 SGK HS: Nghiên cứu nhà D; TIẾN TRÌNH BÀI DẠY I.Ổn định lớp Kiểm tra sỉ số II.Kiểm tra củ Hãy nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng yếu tố ảnh hưởng nào? III.Nội dung dạy 1.Đặt vấn đề HS biết cân hóa học chuyển dịch cân hóa học 2.Triển khai Hoạt động thầy -trò Hoạt động 6: GV mô tả thí nghiệm đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng áp suất Hoạt động 7: GVø đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề để giúp HS tìm hiểu ảnh hưởng nhiệt độ Nội dung 3.nh hưởng nhiệt độ: *Phản ứng thu nhiệt phản ứng toả nhiệt: -Phản ứng thu nhiệt phản ứng lấy thêm lượng để tạo sản phẩm kí hiệu H > -Phản ứng toả nhiệt phản ứng bớt lượng Kí hiệu H < *Ví dụ: Xét phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) H= +58kJ (không màu ) (nâu đỏ) -Nhận xét: +Phản ứng thuận thu nhiệt H =+58kJ >0 +Phản ứng nghịch tỏa nhiệt H =-58kJ < -nh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học: +Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy theo chiều thuận nghóa chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy theo chiều nghịch nghóa chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng) *Vậy: Khi tăng nhiệt độ , cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt độ).Khi giảm nhiệt độ, cân phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ) 157 Gv: Ngơ Quang Trung Kết luận: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên Hoạt động 8: GV : em nêu điểm giống chiều chuyển dịch CBHH có yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến pư thuận nghịch HS nêu nguyên lí GV trình bày theo sgk Hoạt động 9: GV đặt câu hỏi đàm thoại HS GV lấy thêm ví dụ minh hoạ CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k) H