Kiểm tra, đánh giá kết quả học tập chương “cấu tạo phân tử và liên kết hóa học” theo định hướng phát triển năng lực (2017)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC - NGUYỄN THỊ THU KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƯƠNG “CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC” THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa học vô Người hướng dẫn khoa học GV NGUYỄN THỊ THU LAN HÀ NỘI, 2017 Khóa luận tốt nghiệp LỜI CẢM ƠN Để hồn thành khóa luận tốt nghiệp với đề tài: “Kiểm tra, đánh giá kết học tập chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” theo định hướng phát triển lực” này, em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến cô Nguyễn Thị Thu Lan - giảng viên tổ Vô - Đại cương giúp đỡ, bảo tận tình suốt trình em học tập nghiên cứu Qua đây, em xin cảm ơn đến thầy giảng viên khoa Hóa Học - Trường Đại học Sư phạm Hà Nội dạy dỗ em ngồi ghế nhà trường Xin gửi lời cảm ơn đến em sinh viên K42 - Sư phạm Hóa học Trường ĐHSP Hà Nội nhiệt tình giúp đỡ q trình tơi tiến hành thực nghiệm Trong suốt trình học tập thực đề tài nhận động viên thầy cơ, bạn bè người thân gia đình Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày tháng 05 năm 2017 Sinh viên Nguyễn Thị Thu SV: Nguyễn Thị Thu ii K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Đối tượng phạm vi nghiên cứu .3 Phương pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học Đóng góp đề tài PHẦN NỘI DUNG CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.2 Cơ sở lí luận chung đổi kiểm tra, đánh giá 1.2.1 Định hướng đổi kiểm tra, đánh giá kết học tập SV theo phát triển lực .6 1.2.2 Kiểm tra, đánh giá lực SV .9 1.2.3 Đo lường kiểm tra, đánh giá kết học tập SV theo định hướng phát triển lực 18 1.2.4 Hình thức phương pháp kiểm tra, đánh giá kết học tập SV theo định hướng phát triển lực .20 1.2.5 Một số phần mềm hỗ trợ kiểm tra, đánh giá kết học tập SV 23 1.3 Phát triển lực tự học cho SV .24 1.3.1 Khái niệm tự học 24 1.3.2 Khái niệm lực tự học 25 1.3.3 Những biểu lực tự học 25 1.3.4 Công cụ đánh giá lực tự học SV 26 1.3.5 Các biện pháp phát triển lực tự học cho SV 26 SV: Nguyễn Thị Thu K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp 1.4 Thực trạng kiểm tra, đánh giá kết học tập dạy học chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” học phần Hóa học đại cương số trường ĐHSP 29 1.4.1 Mục đích điều tra 29 1.4.2 Đối tượng điều tra 29 1.4.3 Phương pháp điều tra .29 1.4.4 Nội dung điều tra 29 1.4.5 Đánh giá kết điều tra .29 CHƯƠNG 2: THIẾT KẾ BỘ CÔNG CỤ KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƯƠNG “CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC” THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC .31 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung kiến thức chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” 31 2.1.1 Phân tích mục tiêu kiến thức chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” .31 2.1.2 Phân tích đặc điểm nội dung kiến thức chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” 32 2.2 Nguyên tắc, quy trình thiết kế công cụ kiểm tra, đánh giá kết học tập chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” để đo NLTH SV 32 2.2.1 Cơ sở để thiết kế công cụ đánh giá lực tự học .32 2.2.2 Thiết kế công cụ đánh giá kĩ năng/hành vi để đo lực tự học SV .35 2.2.3 Thiết kế công cụ đánh giá thái độ để đo lực tự học SV 38 2.2.4 Thiết kế đề kiểm tra (đo nhận thức) đánh giá kết học tập chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” 40 2.3 Phương pháp sử dụng công cụ kiểm tra, đánh giá dạy học chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” học phần Hóa học đại cương .52 2.3.1 Phương pháp sử dụng bảng kiểm quan sát GV 52 2.3.2 Phương pháp sử dụng phiếu hỏi tự đánh giá SV 53 SV: Nguyễn Thị Thu K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp 2.3.3 Phương pháp sử dụng đề kiểm tra nhanh đề kiểm tra hết chương 53 CHƯƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM (TNSP) 55 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 55 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 55 3.2.1 Phương pháp chuyên gia: Trao đổi lấy ý kiến chuyên gia tính phù hợp chất lượng cơng cụ kiểm tra, đánh giá kết học tập chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” xây dựng 55 3.2.2 Thực nghiệm sư phạm trường ĐHSP Hà Nội để đánh giá tính phù hợp khả thi công cụ kiểm tra, đánh giá kết học tập chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” xây dựng 55 3.3 Nội dung thực nghiệm sư phạm 55 3.3.1 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm 55 3.3.2 Quy trình thực nghiệm sư phạm 56 3.4 Kết thực nghiệm sư phạm 56 3.4.1 Cách xử lý đánh giá kết dạy thực nghiệm .56 3.4.2 Kết thu từ bảng kiểm quan sát, phiếu hỏi SV tự đánh giá đánh giá đồng đẳng 58 3.4.3 Kết kiểm tra 60 3.5 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm .69 3.5.1 Phân tích định tính kết thực nghiệm .69 3.5.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm 69 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 72 TÀI LIỆU THAM KHẢO 73 SV: Nguyễn Thị Thu K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BPDH Biện pháp dạy học CT Chương trình CTCT Cơng thức cấu tạo CT GDPT Chương trình giáo dục phổ thơng CTPT Cơng thức phân tử ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học sư phạm GDĐT Giáo dục đào tạo GDTH Giáo dục trung học GV Giảng viên HS Học sinh KH Khoa học KTĐG Kiểm tra đánh giá NCKH Nghiên cứu khoa học NL Năng lực NLTH Năng lực tự học PPDH Phương pháp dạy học PTHH Phương trình hóa học PTN Phòng thí nghiệm SV Sinh viên TB Trung bình TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sư phạm SV: Nguyễn Thị Thu K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 2.1 Tiêu chí mức độ đánh giá lực tự học SV đại học .33 Bảng 2.2 Bảng kiểm quan sát đánh giá lực tự học thông qua dạy học chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” 36 Bảng 2.3 Phiếu hỏi đánh giá lực tự học thông qua dạy học chương “Cấu tạo phân tử liên kết hóa học” 38 Bảng 3.1 Kết bảng kiểm quan sát GV đánh giá mức độ phát triển NLTH SV nhóm ĐC TN .59 Bảng 3.2 Kết phiếu hỏi SV tự đánh giá phát triển lực tự học .60 Bảng 3.3 Kết điểm kiểm tra trước TN nhóm ĐC TN 60 Bảng 3.4 Kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 61 Bảng 3.5 Bảng tần suất kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 61 Bảng 3.6 Bảng % số SV đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .62 Bảng 3.7 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .62 Bảng 3.8 Kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 63 Bảng 3.9 Bảng tần suất kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 63 Bảng 3.10 Bảng % số SV đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .64 Bảng 3.11 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 64 Bảng 3.12 Kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 65 Bảng 3.13 Bảng tần suất kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .65 Bảng 3.14 Bảng % số SV đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra nhanh số SV: Nguyễn Thị Thu K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp nhóm ĐC TN .66 Bảng 3.15 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 66 Bảng 3.16 Kết điểm kiểm tra hết chương nhóm ĐC TN .67 SV: Nguyễn Thị Thu K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp Bảng 3.17 Bảng tần suất kết kiểm tra nhanh hết chương nhóm ĐC TN 67 Bảng 3.18 Bảng % số SV đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra hết chương nhóm ĐC TN .68 Bảng 3.19 Tổng hợp tham số đặc trưng kết kiểm tra hết chương nhóm ĐC TN .68 SV: Nguyễn Thị Thu học viii K39A – SP Hóa Khóa luận tốt nghiệp DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ, ĐỒ THỊ Hình 3.1 Biểu đồ tần suất biểu diễn kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN 61 Hình 3.2 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .62 Hình 3.3 Biểu đồ tần suất biểu diễn kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .63 Hình 3.4 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .64 Hình 3.5 Biểu đồ tần suất biểu diễn kết điểm kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .65 Hình 3.6 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra nhanh số nhóm ĐC TN .66 Hình 3.7 Biểu đồ tần suất biểu diễn kết kiểm tra hết chương nhóm ĐC TN 67 Hình 3.8 Đường lũy tích biểu diễn kết kiểm tra hết chương nhóm ĐC TN 68 SV: Nguyễn Thị Thu ix K39A – SP Hóa học Khóa luận tốt nghiệp Câu 5: Hình dạng phân tử phụ thuộc chủ yếu vào: A số cặp electron C kiểu liên kết B phân bố cặp electron D độ bền phân tử Câu 6: Sáu đôi electron phân tử AX6 phân bố vỏ hóa trị nguyên tử A ở: A đường thẳng C đỉnh lưỡng tháp tam giác B đỉnh tam giác D đỉnh bát diện Câu 7: Phân tử AX3E2 có hình gì? A Hình bập bênh C Hình chữ T B Hình chữ L D Hình thuyền Câu 8: Đơn vị momen lưỡng cực là: -1 A C/m (Culong/mét) -1 C Cm (Culong.mét ) B -2 Cm (Culong.Mét) -2 D Cm (Culong.mét ) Câu 9: Đâu đặc điểm liên kết ion hợp chất ion? A Lực liên kết hợp chất ion chủ yếu lực tĩnh điện B Có định hướng khơng gian C Lực tương tác tĩnh điện ion định hướng khơng gian D Trung hòa điện Câu 10: Hãy cho biết hình dạng phân tử XeF4 (dựa vào mơ hình VSEPR): A Vng phẳng C Tứ diện B Phân tử thẳng D Tam giác - Đáp án Câu 10 ĐA A C B A B D C B B A Nhóm TN - Đề Chọn câu trả lời câu sau: Câu Độ dài liên kết phân tử là: A khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử tạo liên kết phân tử trạng thái lượng cao B khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử tạo liên kết phân tử trạng thái kích thích C khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử tạo liên kết phân tử trạng thái lượng thấp D khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử tạo liên kết phân tử trạng thái cân Câu Năng lượng liên kết không phụ thuộc vào: A Độ dài liên kết Độ bội liên kết C Độ bền liên kết B D Bậc liên kết Câu : Góc liên kết phụ thuộc vào: A Kiểu hợp chất C Độ bền hợp chất B Kiểu liên kết D A, B Câu Bậc liên kết phân tử O2 là: A C B D Câu Trong phân tử BF3, góc FBF có giá trị bằng: A 90 o o 109 28’ o C 120 B o D 180 Câu Liên kết ion liên kết hình thành do: A cặp electron chung nguyên tử kim loại B cặp electron chung nguyên tử kim loại nguyên tử phi kim C lực hút tĩnh điện ion mang điện tch trái dấu D cặp electron chung nguyên tử phi kim Câu Đâu đặc điểm liên kết ion hợp chất ion? A Lực liên kết hợp chất ion chủ yếu lực tĩnh điện B Có định hướng khơng gian C Lực tương tác tĩnh điện ion khơng có định hướng khơng gian D Trung hòa điện Câu Căn vào đôi e dùng chung nguyên tử hay nguyên tử tham gia liên kết đóng góp, người ta chia liên kết cộng hóa trị thành: A Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị thơng thường liên kết cho nhận C Liên kết đơn liên kết bội D Liên kết , liên kết , liên kết δ Câu Đâu đặc điểm liên kết cộng hóa trị: A Tính định hướng khơng gian B Tính chất bão hòa C Khơng có tnh định hướng khơng gian D Cả A,B Câu 10 Liên kết hóa học phân tử hợp chất NH3 là: A Liên kết cộng hóa trị phân cực B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Liên kết ion D Liên kết cho nhận - Đáp án Câu 10 ĐA C D A B C C B B C A ĐỀ KIỂM TRA NHANH SỐ Phần: Công thức cấu tạo Lewis, thuyết VB (Thời gian làm 10 phút) Nhóm ĐC - Đề bài: Câu (5đ): Viết công thức Lewis phân tử sau: SOCl2 Câu (5đ): Trên sở thuyết VB mô tả liên kết phân tử H2O xen phủ AO? Nhóm TN - Đề Chọn câu trả lời câu sau: Câu Công thức Lewis hợp lý điện tích hình thức ngun tử phân tử A -1 C +1 B D +2 + Câu Tính điện tích hình thức N NH3 NH4 là: A +3 +4 B +1 C +1 D +4 +3 Câu Công thức Lewis phân tử PCl3 là: : : : Cl : : : : Cl : Cl D P Cl : Cl C : : B : Cl : P Cl : Cl : P Cl : : A : : : : : : : Cl P Cl : : Cl Câu 4: Điền vào dấu … Lai hóa tổ hợp tuyến tính … có số lượng tử l khác nguyên tử tạo AO có … A: AO hóa trị, lượng cao C AO hóa trị nguyên chất, lượng B AO hóa trị, lượng D AO hóa trị nguyên chất, lượng cao Câu Một hạn chế thuyết học kinh điển là? + + A khơng giải thích có tồn ion H2 , He2 ,… B khơng giải thích nguồn gốc lực hút liên kết ion C không phân biệt bốn loại liên kết: ion, cộng hóa trị, kim loại phân tử D khơng xây dựng mơ hình tương tác nguyên tử Câu Đặc điểm liên kết : A Liên kết  liên kết bền B Các hợp chất có chứa liên kết  có khả phản ứng thấp C Liên kết  cản trở quay nguyên tử quanh trục liên kết  D Các AO-p tạo liên kết  đối xứng với trục  Câu Trạng thái lai hoá nguyên tử C phân tử ghi từ trái qua phải: CH3-CH=CH-CCH 2 A sp – sp – sp - sp – sp 2 B sp – sp – sp – sp – sp C sp – sp – sp – sp – sp 3 2 D sp – sp – sp – sp – sp Câu Hai phân tử NH3 NF3 có cấu trúc tháp tam giác, cho biết trạng thái lai hóa N trường hợp? 2 C sp , sp 3 D sp , sp A sp , sp B sp , sp 3 Câu Dãy phân tử có dang hình học đường thẳng? A SO2, CO2 , SCl2, OF2, B BeH2, CO2, HCN, C2H2 C CH4, NH3, HCN, SO2 D CO2 , SCl2, CH4, C2H2 Câu 10 Theo thuyết VB, liên kết hóa trị phải electron tạo nên chúng phải trạng thái bão hòa hóa trị Vì chúng khơng giải thích liên kết phân tử chất sau đây? A NO, NH3, CO2, O2 B N2, NO2, ClO2, H2 C NO, NO2, ClO2, O2 D H2, NO, Li2, CO án Đáp Câu 10 ĐA B C A C A C A B B C ĐỀ KIỂM TRA NHANH SỐ Phần: Thuyết MO, liên kết phân tử phức chất (Thời gian làm 10 phút) Nhóm ĐC Câu (5đ): Gọi tên phức sau: [Cu(NH3)4](OH)2; [Cr(H2O)6]Cl3 Câu (5đ): a) Hãy vẽ giản đồ lượng MO phân tử NO b) Hãy viết cấu hình electron phân tử đó, cho biết từ tnh Nhóm TN - Đề Chọn câu trả lời câu sau: Câu Thuyết obitan phân tử có luận điểm chính? A.2 C.4 B.3 D.5 Câu Thuyết MO phân tử đơn chất A2, ta có số liên kết hiệu dụng Nlk coi có liên kết đơn? A Nlk = C Nlk = B Nlk = D Nlk = Câu Những AO nguyên tử có khả xen phủ tạo thành MO liên kết phản liên kết? A Chỉ AO nguyên tử có tnh đối xứng giống B Những AO nguyên tử khơng có tnh đối xứng trục nối nguyên tử C Những AO nguyên tử có lượng xấp xỉ D Những AO nguyên tử có lượng lớn + Câu Cấu hình electron ion He2 là: A 1s2 2s  B.2 1s 2s C 1s2 2s *1 D 1s2 *1 1s + Câu Tính bậc liên kết tồn phần cho ion C3H5 , biết trạng thái electron pi mơ tả hàm sóng sau: ψ1=0,5ϕ1 + 0,7071ϕ2 + 0,5ϕ3; ψ2=0,7071ϕ1 - 0,7071ϕ3 ; ψ3=0,5ϕ1 - 0,7071ϕ2 + 0,5ϕ3 A 2,0 B 0,707 C 1,707 D 1,414 Câu Cho gốc hidrocacbon CH2 = C = CH - CH2 Dựa vào phương pháp Huckel xác định lượng electron theo thứ tự E1