Giúp học sinh hệ thống lại lý thuyết, so sánh sự giống và khác nhau về tính chất của đơn chất cũng như hợp chất của nito và phôtpho. Giúp HS tổng hợp được các dạng bài tập thường gặp, nắm được phương pháp giải và những lưu ý cần thiết để giải từng dạng bài tập thuộc phần lý thuyết đang xét. Rèn luyện kỹ năng và tốc độ làm bài thông qua hệ thống bài tập tự luyện.
Trang 1SỬ DỤNG SƠ ĐỒ TƯ DUY GIÚP HS ÔN THI THTP QUỐC GIA
CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO
A MỤC TIÊU CỦA CHUYÊN ĐỀ
- Giúp học sinh hệ thống lại lý thuyết, so sánh sự giống và khác nhau về tính chất của đơn chất cũng như hợp chất của nito và phôtpho
- Giúp HS tổng hợp được các dạng bài tập thường gặp, nắm được phương pháp giải và những lưu ý cần thiết để giải từng dạng bài tập thuộc phần lý thuyết đang xét
- Rèn luyện kỹ năng và tốc độ làm bài thông qua hệ thống bài tập tự luyện
B NỘI DUNG
Vì nội dung này được dùng để dạy HS sau khi đã hoàn thành xong chương trình lớp 12, chuẩn bị thi THPT Quốc gia nên:
+ Phải hệ thống hóa lại kiến thức lý thuyết sao cho cô đọng, gogic, đầy đủ và không gây nhàm chán
+ Các phương pháp giải cho từng dạng bài tập thì HS đã biết, do đó tôi không
trình bày lại phương pháp giải cho từng dạng bài cụ thể Mục tiêu của tôi là tổng kết lý thuyết gắn với phương pháp giải bài tập tạo thành một khối kiến thức thống nhất và có hệ thống
Trong chuyên đề này tôi chia thành 3 phần:
Phần 1: Tổng hợp kiến thức lý thuyết và bài tập chương Nito – Phốt pho thông qua sơ đồ tư duy
Phần 2 Ví dụ minh họa ứng với 4 mức độ: biết, hiểu, vận dụng và vận dụng cao
Phần 3 Hệ thống các bài tự luyện
(Nội dung này cũng có thể được dạy cho HS lớp 11, sau khi học xong các chuyên đề
của chương Nito – Phốt Pho)
PHẦN 1 TỔNG HỢP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG NITO – PHỐT PHO THÔNG QUA SƠ ĐỒ TƯ DUY
Nội dung lý thuyết được tiến hành nhanh gọn bởi trước khi ôn tập nội dung này, giáo viên đã yêu cầu học sinh về nhà vẽ sơ đồ tư duy của chương Nito – Phốt pho Đến lớp, GV cho HS 5 phút để tham khảo sơ đồ tư duy của bạn bên cạnh, sau đó GV đặt hệ
Trang 2thống câu hỏi tổng kết đồng thời chiếu sơ đồ tư duy chương N – P và HS tự bổ sung, hoàn thiện sơ đồ tổng kết của mình
Trang 4II MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA
1 MỨC ĐỘ BIẾT
Ví dụ 1 Cho TN như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH3, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein
Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:
A Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh
B Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng
C Nước phun vào bình và không có màu
D nước phun vào bình và chuyển thành màu tím
Ví dụ 2 Câu trả lời nào dưới đây không đúng khi nói về axit photphoric?
A Axit photphoric là axit có độ mạnh trung bình
B Axit photphoric là axit ba nấc.
C Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh.
D Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ.
Ví dụ 3 Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở?
Ví dụ 4 Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối
A NaH2PO4 vàNa2HPO4 B NaH2PO4 và Na3PO4
C Na2HPO4 và Na3PO4 D NaH2PO4, Na2HPO4 và Na3PO4
Ví dụ 5 Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của
A NH4H2PO4 và KNO3 B (NH4)2HPO4 và KNO3.@
C (NH4)3PO4 và KNO3 D (NH4)2HPO4 và NaNO3
2 MỨC ĐỘ HIỂU
Ví dụ 1 Hình vẽ dưới đây mô tả điều chế khí X trong phòng thí nghiệm X là khí nào trong
các khí sau:
Trang 5A NH3 B CO2 @ C HCl D N2
Ví dụ 2 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu được sản phẩm gồm
Ví dụ 3 Sau mùa gặt cuối trong năm, nông dân sẽ đốt cháy rơm rạ trên đòng nhằm mục
đích:
A Tạo thêm phân vi lượng cho đất B Tạo thêm phân đạm cho đất
C Tạo thêm phân lân cho đất D Tạo thêm phân kali cho đất@
Ví dụ 4 Nhiệt phân một lượng muối Cu(NO3)2 thu được hỗn hợp khí X và chất rắn Y có khối lượng giảm 2,7 gam so với khối lượng muối ban đầu Khí X gồm:
A 1 mol NO2 và 0,25 mol O2 B 0,05 mol NO2 và 0,0125 mol O2.@
C 0,5 mol NO2 và 0,125 mol O2 D 1 mol NO và 0,5 mol O2
Giải:
Phương trình phản ứng:
Cu(NO3)2
2 O2 +4 + 2
Ta có: m = 2,7 gam = mcr khÝ = 4x.46 + x.32 x = 0,0125 Chọn B
Ví dụ 5 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 0,448 lít khí NO duy nhất Giá trị của m là:
A 1,12gam @ B 11,20 gam C 0,56 gam D 5,6 gam
3 Mức độ vận dụng
Ví dụ 1 Hòa tan 12,8 gam bột Cu trong 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M và H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) thoát ra ở đktc là
A 2,24 lít.@ B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít
Giải:
Ta có: nCu = 0,2 mol; n(NO−3¿¿
)= 0,1 mol; nH+ = 0,4 mol
Trang 63Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) 0,2 0,4 0,1 0,1
Ví dụ 2 Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp của NaOH và NaNO3 thấy xuất hiện 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 và H2 với số mol bằng nhau Khối lượng m bằng
Giải:
Ta có sơ đồ phản ứng:
Al + (NaOH, NaNO3) NaAlO2 X(NH+ 3, H2)
0,15 0,15 x
mol
- Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3x = 0,15.8 + 0,15.2 x = 0,5 mol
Chọn D
Ví dụ 3 Cho m gam Fe tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch HNO3 0,1M, kết thúc phản ứng thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 1,28
gam muối sắt Giá trị của m và V gần cặp giá trị nào nhất?
A 0,32 gam; 0,107 lít @ B 0,28 gam; 0,134 lít
C 0,28 gam; 0,107 lit D 0,56 gam; 0,125 lít
Giải:
Chưa biết sản phẩm sinh ra muối Fe(NO3)2 hay Fe(NO3)3 hay cả hai Tổng quát nhất, cho rằng phản ứng sinh ra cả hai muối, đặt số mol mỗi muối tương ứng là a, b mol Ta có sơ
đồ phản ứng:
a mol b mol
Fe + 0,2 mol HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + V lÝt NO (®ktc)
m gam Mà: nNO = 1
4 n H +¿ ¿= 0,24 = 0,05 mol VNO (đktc) = 0,05.22,4 = 1,12 lít
Ta có hệ:
mFe = (a+b).56 =0,35g Chọn A
Ví dụ 4: Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 aM thu được dung dịch Y và 0,448lít khí NO duy nhất Tính a và khối lượng muối tạo thành trong Y?
{ mm=18 a+242 b=1 , 28
bte:2 a+3 b=(0 ,02 :4 ).3 ⇔ { a=3 , 75.10−3
b=2,5.10−3
Trang 7Giải:
+ Ta có:
Mg - 2e → Mg2+ (1) NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (2)
Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO3 mà quá trình (1) và (2) cho thấy số mol electron nhường lớn hơn số mol electron nhận Do đó trong dung dịch phải có sinh ra ion NH4 +
NO3- + 10H+ + 8e → NH4 + + 3H2O (3) 0,1 0,08 0,01
dd Y (Mg(NO3)2; NH4NO3);
0,07 0,01 mol
mm = 0,07.148 + 0,01.80 = 11,16g
∑n H+ ¿¿ = 0,1 + 0,08 = 0,18 mol ⇒ a = 0,180,5 = 0,36 M
4 Mức độ khó
Ví dụ 1 Hòa tan hết 2,52 gam bột Fe vào 130 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch
X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau khi kết thúc các phản ứng thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và m gam chất rắn Giá trị của m là
A 18,655 B 23,415 C 20,275.@ D 4,86.
Giải :
Ta có sơ đồ phản ứng:
Fe + 0,13 mol HCl + dd AgNO3 d
0,045 mol
dd X (Fe2+, H+, Cl-) mol 0,045 0,04 0,13
CR(AgCl; Ag) 0,13 0,015 Khi cho dd X tác dụng với dd AgNO3, lưu ý rằng:
3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O (1) 0,03 ¬ 0,04
Vậy, giá trị của m là: m = mAgCl + mAg = 20,275 gam
Ví dụ 2 Hoà tan hoàn toàn 30g hỗn hợp Mg, Zn, Al trong dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn khí X(ĐKTC) gồm N2O Và NO có tỷ khối với H2 là 18,5 Cô cạn Y thu được 127 gam muối khan Tính số mol HNO3 bị khử trong các phản ứng trên
Giải:
Ta có sơ đồ phản ứng:
Trang 8dd Y(Mg(NO3)2; Zn(NO3)2; Al(NO3)3; )
X(N2O, NO) 0,1 0,1 mol
(Mg, Zn, Al) + dd HNO3
mm = 127g
- Trường hợp không có NH4NO3:
ne nhận = 0,1.8 + 0,1.3 = 1,1 mol = n N O
3
− ¿ ¿
mm = 30 + 1,1.62 = 98,2 gam < 127 gam Chứng tỏ có NH4NO3
- Ta có: n NH4NO3 = n NH4+ ¿¿
= (127−98,2)/80 = 0,36 mol
- Số mol HNO3 bị khử = nN(sp khử) = 0,1.2 + 0,1 + 0,36 = 0,66 mol
Ví dụ 3 Cho m gam Mg tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 1M và Cu(NO3)2 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,12 lít hỗn hợp khí X, dung dịch Y và hỗn hợp 2 gam kim loại Biết tỷ khối của X so với H2 là 6,2 Tìm m
Giải:
Mg Mg2+ + 2e
12H+ + 2NO3- + 10e N2 + 6H2O
0,02
0,03 0,06
0,06 2H+ + 2e H2
Cu2+ + 2e Cu
y 2y
10H+ + NO3- + 10e NH4+ + 3H2O
0,04
(1)
(2) (3)
(4)
Từ (1), (3) có: ån(H+) = 0,3 mol < n(H+) = 0,4 mol (gt) Có NH4NO3, có (2)
10H+ + NO3- + 10e NH4+ + 3H2O (2) 0,1 0,01 0,1
Từ (1), (2), có: ån(NO3-) = 0,05 mol n(Cu2+) = 0,025 mol
mMg dư = 0,4 gam
Bảo toàn e: 2x = 0,02.10 + 0,025.2 + 0,03.2 + 0,01.8 x= 0,195 mol
Vậy: mMg = mMg pư + mMg dư = 5,08 g
Trang 9III BÀI TẬP TỰ LUYỆN
1 MỨC ĐỘ BIẾT
Câu 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA tổng quát là
A ns2np3 B ns2np4 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5@
Câu 2 Người ta sản xuất khí nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?
A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.@
B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà
C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.
D Cho không khí đi qua bột đồng (t0)
Câu 3 Khí nitơ tương đối trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường là do nguyên nhân nào
sau đây?
A Phân tử N2 có liên kết cộng hoá trị không phân cực
B Phân tử N2 có liên kết ion
C Phân tử N2 có liên kết ba rất bền vững @
D Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.
Câu 4 Cho các phản ứng sau : (1) : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 và (2) : N2 + O2 ↔ 2NO Vai trò của nitơ trong từng phản ứng là
A (1) tính oxi hóa; (2) tính khử@ B (1) tính khử; (2) tính oxi hóa
C (1) tính khử; (2) tính khử D (1) tính oxi hóa; (2) tính oxi hóa
Câu 5 Đun nóng bình phản ứng chứa 4 lit khí N2 và 15 lit khí H2 với xúc tác thích hợp, sau khi thực hiện phản ứng thu được 2,5 lit khí NH3 trong cùng điều kiện Tính hiệu suất phản ứng
Câu 6 Nhúng 2 đũa thủy tinh vào 2 dung dịch chứa HCl đặc và NH3 đặc sau đó đưa 2 đũa thủy tinh lại gần nhau, hiện tượng xảy ra là
A có khói trắng xuất hiện@ B phát nổ
C không có hiện tượng gì D kết tủa vàng
Câu 7 Nguyên nhân gây tính bazơ của NH3 là
A Do nguyên tử nitơ còn một cặp electron chưa tham gia tạo liên kết @
B Do cặp electron giữa N và H bị hút mạnh về phía H
C Do phân tử NH3 bị phân cực
D Do phân tử NH3 tan nhiều trong nước
Câu 8 Phản ứng hoá học nào sau đây chứng tỏ amoniac là một chất khử mạnh?
Trang 10A 2NH3 + 3CuO t N2 + 3Cu + 3H2O@ B NH3 + HCl NH4Cl
C NH3 + H2O ↔ NH4 + OH- D 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
Câu 9 Dung dịch NH3 có khả năng phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A Ba(OH)2, FeSO4, AlCl3 B HCl, H2SO4, FeSO4, ZnCl2@
C HCl, Na2CO3, FeSO4, AlCl3 D H2SO4, NaOH, FeSO4, CuSO4
Câu 10 Cho phản ứng:
xt, t 0 , P
2NH3
N2 3H+ 2 Cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận khi
A Giảm nồng độ N2 B Tăng thê tích bình chứa
Câu 12 Để tách riêng NH3 ra khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 và NH3 trong công nghiệp, người
ta đã sử dụng phương pháp náo sau đây?
A Cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng.
B Nén và làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng.@
C Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nước vôi trong.
D Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 đặc
Câu 13 Dung dịch NH4NO3 có môi trường là
Câu 14 Chỉ ra câu nhận xét sai về muối amoni
A Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước.
B Muối amoni kém bền với nhiệt.
C Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng, giải phóng khí amoniac.
D Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn, cho môi trường bazơ.@
Câu 15 Nhận biết ion N H4+ ¿¿
bằng thuốc thử:
C dd OH-, t0.@ D dd phenolphtalein.
Câu 16 Quá trình sản xuất HNO3 trong công nghiệp được tiến hành qua một số công đoạn như sau
1 Oxi hóa NO 2 NO2 tác dụng với H2O và O2
3 Oxi hóa NH3 4 Chuẩn bị hỗn hợp NH3 và không khí
5 Tổng hợp NH3
Hãy sắp xếp các công đoạn trên theo thứ tự trước sau :
A 5, 4, 3, 1, 2.@ B 4, 5, 3, 1, 2.
Trang 11C 3, 4, 5, 1, 2 D 1, 3, 2, 4, 5.
Câu 17 Nhóm gồm các muối khi bị nhiệt phân tạo ra sản phẩm kim loại là
A Ca(NO3)2 , Cu(NO3)2 , Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 , AgNO3 , Fe(NO3)2
C AgNO3 , Zn(NO3)2 , Mg(NO3)2 D AgNO3 , Hg(NO3)2@
Câu 18 HNO3 tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:
A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2@
C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2
Câu 19 Xác định phản ứng đúng trong số các phản ứng dưới đây :
A FeCO3 + 4HNO3 đ Fe(NO3)2 + CO2 + NO2 + 2H2O
B FeCO3 + 4HNO3 đ Fe(NO3)3 + CO2 + NO + 2H2O
C 2FeCO3 + 10HNO3 đ 2Fe(NO3)3 + 2(NH4)2CO3+ H2O
D FeCO3 + 4HNO3 đ Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + 2H2O@
Câu 20: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 bằng phản ứng
A NaNO3 + H2SO4 (đ) HNO3 + NaHSO4.@
B 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
C N2O5 + H2O 2HNO3
D 2Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3
Câu 21: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì:
A Tạo ra khí có màu nâu
B Tạo ra dung dịch có màu vàng.
C.T ạo ra kết tủa có màu vàng
D Tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.@
Câu 22: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét và chịu hạn cho cây người ta dùng
A phân đạm B phân kali @ C phân lân D phân vi lượng Câu 23: thuốc thử dùng để nhận biết ion PO43- trong dung dịch muối photphat :
Câu 24: nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào dung dịch K3PO4 Hiện tượng:
A xuất hiện kết tủa màu trắng B xuất hiện kết tủa màu vàng @
C không hiện tượng D xuất hiện kết tủa màu xanh
Câu 26: Trong phòng công nghiệp, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng
A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF
B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4.@
Trang 12C P2O5 + 3H2O 2H3PO4.
D 3P + 5HNO3 3H3PO4 + 5NO
Câu 27: (ĐH B 08) Thành phần chính của quặng photphorit:
Câu 28: trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước:
A AgNO3, Na3PO4, CaHPO4, CaSO4 B AgI, CuS, BaHPO4, Ca3(PO4)3@
C AgCl, PbS, Ba(H2PO4)2, Ca(NO3)2 D AgF, CuSO4, BaCO3, Ca(H2PO4)2
Câu 29 Tìm các tính chất của photpho trắng trong các tính chất sau đây
c) Tự bốc cháy trong không khí d) Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử e) Rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da f) Bền trong không khí ở nhiệt độ thường g) Phát quang màu lục nhạc trong bóng tối
A a, b, c, f, g B b, c, d, g C a, c, e, g D b, c, d, e, g@
2 MỨC ĐỘ HIỂU
Câu 1: Tã lót trẻ em sau khi giặt vẫn giữ lại 1 lượng nhỏ amoniac Để khử sạch
amoniac nên dùng chất gì sau đây cho vào nước xả cuối cùng để giặt?
A Phèn chua B Giấm ăn@ C Muối ăn D Gừng tươi Câu 2 Phản ứng của NH3 với Cl2 tạo ra “khói trắng“, chất này có công thức hoá học là
Câu 3 Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết 3 dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4
Câu 4 Có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí NH3?
A dd H2SO4 đặc B P2O5 C CuSO4 D CaO.@
Câu 5 Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ khối so với Hidro là 4,25 Tỷ lệ % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là
A 25%, 75%.@ B 20% , 80% C 80% , 20% D 50% , 50% Câu 6 Chỉ dùng một thuốc thử, nhận biết 3 dung dịch sau : (NH4)2SO4, NH4NO3, NaCl, Fe(NO3)3 Thuốc thử đó có thể là
Câu 7 Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,
Fe2(SO4)3 và FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng Số phản ứng oxi hóa khử là
Trang 13Câu 8 Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 0,448 lit khí NO duy nhất (đktc) Giá trị của m là
A 11,2 gam B 0,56 gam.@ C 1,12 gam D 5,6 gam.
Câu 9 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 rất loãng thì thu được hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O và 0,01mol khí NO (không còn sản phẩm khử nào khác) Giá trị của m là
A 8,10 gam B 13,5 gam C 1,35 gam.@ D 10,80 gam.
Câu 10 Nung 37,6g Cu(NO3)2 một thời gian thu được 26,8g chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là
Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại X vào dung dịch HNO3 thu được 0,28 lít khí
N2O (đktc) Vậy X có thể là:
Câu 12: Cho các phản ứng sau:
(1)
0 t
NH NO (2)
0 t
3 2
Cu(NO )
(3)
0
850 C,Pt
NH O (4)
0 t
NH Cl
(5)
0 t 3
NH CuO (6)
0 t 4
NH Cl
Các phản ứng tạo khí N2 là:
A (1), (4), (5) @ B (1), (3), (5)
C (2), (4), (5) D (2), (3), (6)
Câu 13 Photphotrắng và photpho đỏ khác nhau về tính chất vật lí vì:
A Cấu trúc mạng tinh thể khác nhau@
B Photpho trắng có thể chuyểnthành photpho đỏ
C Sự nóng chảy và bay hơi khác nhau
D Tan trong nước và dung môi khác nhau
Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác
dụng với 50g dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành trong dung dịch phản ứng là muối nào sau đây:
Câu 15: Cho phương trình: H3PO4 3H+ + PO43- Khi thêm HCl vào:
A cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận