PHÁT TRIỂN NĂNG lực vận DỤNG KIẾN THỨC hóa học vào THỰC TIỄN CHO học SINH lớp 10 ở TRƯỜNG TRUNG học PHỔ THÔNG

- Giải được bài tập: Tính hằng số cân bằng K ở nhiệt độ nhất định của phản ứng thuận nghịch biết nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng và ngược lại, bài tập khác có nội dung liên quan..

PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VẬN DỤNG KIẾN THỨC HÓA HỌC VÀO THỰC TIỄN CHO HỌC SINH LỚP 10

Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

- Phân tích mục tiêu, cấu trúc, nội dung chương Tốc

độ phản ứng và cân bằng hóa học - Hóa học lớp 10 nâng cao.

- Phát biểu được định nghĩa về cân bằng hoá học và đại lượng đặc trưng là hằng số cân bằng (biểu thức và ý nghĩa) trong hệ đồng thể và hệ dị thể.

- Phát biểu được định nghĩa về sự chuyển dịch cân bằng hoá học và vận dụng nguyên lí Lơ sa-tơ-lie để giải thích được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

- Về kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc

độ phản ứng, rút ra được nhận xét.

- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi.

- Quan sát thí nghiệm rút ra được nhận xét về phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học.

- Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hoá học trong những điều kiện cụ thể.

- Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học, đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cụ thể.

- Giải được bài tập: Tính hằng số cân bằng K ở nhiệt độ nhất định của phản ứng thuận nghịch biết nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng và ngược lại, bài tập khác có nội dung liên quan.

- Về thái độ

- Góp phần phát triển NL tư duy, có ý thức tìm tòi và

khám phá thế giới vật chất để tìm ra bản chất của sự vật hiện tượng trong tự nhiên.

- Giúp HS rèn luyện đức tính kiên nhẫn, trung thực, cẩn

thận, khoa học trong công việc Liên hệ kiến thức về khoa học

và các hiện tượng xảy ra trong thực tiễn cuộc sống và vận dụng giải thích các hiện tượng xảy ra trong tự nhiên.

- Có ý thức bảo vệ môi trường.

- Định hướng phát triển năng lực

- Phát triển NL VDKTHH hóa học vào thực tiễn cuộc

sống:

+ Biết vận dụng các kiến thức hóa học để giải thích các hiện tượng thực tiễn

+ Biết giải các BTHH thực tiễn

+ Biết giải thích hay đề xuất biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng hóa học trong thực tiễn cuộc sống và tăng hiệu suất trong tổng hợp hóa học với các phản ứng thuận nghịch.

- Phát triển NL GQVĐ:

+ Biết cách nghiên cứu bài tập nhận thức để phát hiện được mâu thuẫn và phát biểu rõ được vấn đề cần giải quyết.

+ Đề xuất được các giả thuyết đúng hướng.

+ Xây dựng quy trình giải bài tập nhận thức thành công.

- Phát triển NL hợp tác, NL tính toán hóa học.

- Nội dung cấu trúc

Trong phạm vi giới hạn của đề tài, tôi xin trình bày nội dung và phân phối chương Tôc độ phản ứng và cân bằng hóa học – Hóa học lớp 10 nâng cao.

- Nội dung chương trình chương Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học – Hóa học lớp 10 nâng cao.

thuy ết

Luyệ

n tập

Thực hành

Ôn tập

Kiể m tra

Chương 7 Tốc độ phản

ứng và Cân bằng hóa

học

- Phân phối chương trình chương Tốc độ phản ứng

và Cân bằng hóa học – hóa học lớp 10 nâng cao.

Bài 50: Cân bằng hóa học

97,98 Bài 51: Luyện tập: Tốc độ phản ứng và cân

2,103,104

Ôn tập học kì II

và khó vận dụng kiến thức để giải thích các vấn đề trong thực tiễn Mặt khác, ở chương này có nhiều kiến thức liên quan đến thực tiễn cuộc sống Vì vậy khi dạy học chương này ta cần chú ý về phương pháp dạy học nhằm hình thành ở HS những kiến thức đúng đắn về các khái niệm Tốc độ phản ứng, tốc độ phản ứng trung bình, cân bằng hóa học, cân bằng động… Và giúp HS hiểu và biết cách so sánh tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hay chậm; cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận hay nghịch, Cụ thể như sau:

Sử dụng triệt để các phương tiện trực quan, thí nghiệm hóa học, dùng chúng là nguồn kiến thức để tổ chức cho HS

tìm tòi, khám phá về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.

Sử dụng phối hợp các PPDH tích cực và kĩ thuật dạy học như DHDA, GQVĐ, kĩ thuật mảnh ghép để tổ chức hoạt động nhận thức cho HS, bắt đầu từ sự phân tích kĩ các khái niệm tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học, dự đoán sự thay đổi của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học khi tăng (giảm) nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích tiếp xúc; dùng thí nghiệm hoặc các tư liệu thực nghiệm xác nhận

dự đoán đúng; sau đó yêu cầu các em nhận xét và kết luận về các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Đây cũng chính là con đường rèn cho HS tư duy logic, phương pháp nghiên cứu, học tập hóa học.

GV cần thu thập thêm các BTHH thực tiễn cuộc sống liên quan đến nội dung học tập để các em biết cách liên

hệ kiến thức đang học để giải thích các hiện tượng thức tế; qua đó giúp các em phát triển NL VDKTHH vào thực tiễn cuộc sống Ngoài ra GV nên tổ chức cho HS tham gia sưu tầm

tư liệu, thông tin từ các nguồn thông tin khác và tạo điều kiện cho các em được chia sẻ các tư liệu về các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học qua bài dạy; hoạt

động ngoại khóa hoặc xây dựng thành các đề tài và tổ chức cho các nhóm HS thực hiện ngoài giờ học theo PPDH dự án Như vậy, GV cần đa dạng hóa các hoạt động học tập để HS tham gia một cách tích cực, chủ động hơn.

- Tuyển chọn và xây dựng hệ thống bài tập định hướng phát triển năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn trong dạy học chương Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học – Hóa học lớp 10 nâng cao.

-Nguyên tắc xây dựng hệ thống bài tập định hướng năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn.

Việc lựa chọn và xây dựng HTBT hóa học để phát triển

NL VDKTHH cho HS cần đảm bảo những nguyên tắc sau:

1, HTBT phải đảm bảo tính mục tiêu của chương trình, chuẩn kiến thức kỹ năng và định hướng phát triển NL HS và phải có yếu tố gắn với bối cảnh đời sống thực tiễn.

Các BTHH định hướng NL cần có nội dung sát với chương trình mà HS được học có các yếu tố mà HS có thể gặp trong thực tiễn cuộc sống Nếu BTHH có nội dung hoàn toàn

mới về kiến thức hóa học không có yếu tố gắn với thực tiễn sẽ khó tạo được động lực cho HS giải bài tập đó.

Ví dụ: Khi dạy bài 49 - Tốc độ phản ứng hóa học – phần các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng (SGK Hóa học nâng cao lớp 10) có thể đưa câu hỏi “Tại sao phải rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn, ) để ủ rượu?”

2, HTBT phải đảm bảo tính chính xác, khoa học, hiện đại

Trong một số BTHH phát triển NL VDKTHH vào thực tiễn có nội dung liên quan đến thực tiễn, bên cạnh nội dung hóa học nó còn có những dữ liệu thực tiễn Những dữ liệu đó cần phải được đưa vào một cách chính xác không tùy tiện thay đổi nhằm mục đích dễ tính toán được.

Trong một số bài tập về sản xuất hóa học nên đưa vào các dây chuyền công nghệ đang được sử dụng ở Việt Nam hoặc trên thế giới, không nên đưa các công nghệ đã quá cũ và lạc hậu hiện không dùng hoặc ít dùng.

3, HTBT phải phát huy được tính tích cực, tìm tòi trên

cơ sở các kiến thức đã có của HS, có thể giáo dục thành công vấn đề cần giải quyết trong bài tập.

Những vấn đề thực tiễn có liên quan đến hóa học thì rất nhiều, rất rộng Nếu BTHH có nội dung về những vấn đề gần gũi với kinh nghiệm, với đời sống và môi trường xung quanh HS thì sẽ tạo cho các em động cơ và hứng thú mạnh mẽ khi giải bài tập.

Ví dụ: Các em HS có thể giải thích được câu hỏi: Nếu không có tủ lạnh thì để thức ăn vào mùa hè nhanh bị ôi thiu hơn vào mùa đông? Tại sao nấu thực phẩm thì đun trong nồi áp suất thì thức ăn mau nhừ hơn khi nấu trong nồi thường?

Khi đun củi, khi mới đun cần cho các thanh củi nhỏ trước sau đó mới có thể cho các thanh củi lớn?

HS với kinh nghiệm có được trong cuộc sống và kiến thức hóa học đã có sẽ giải thích được các hiện tượng trên.

HS sẽ có sự háo hức chờ đợi GV đưa ra đáp án đúng để khẳng định mình Trong bài tập này khi HS giải sẽ có một số khả năng xảy ra như sau:

+ HS trả lời và giải thích đúng Đây sẽ là niềm vui rất lớn đối với HS vì kiến thức của mình rất đúng theo khoa học.

+ HS chưa trả lời đúng: HS sẽ cảm thấy tiếc nuối vì mình

đã gần tìm ra câu trả lời từ đó có động lực để quan sát thực tiễn, VDKTHH một cách linh hoạt hơn để giải thích hiện tượng thực tiễn hoặc thay đổi việc làm theo thói quen chưa đúng khoa học của mình vì những kinh nghiệm đúng thường

+ HS yếu hoặc trung bình nên sử dụng câu hỏi mức 1 và mức 2 (dựa trên mức độ nhận thức của HS).

+ HS khá hoặc giỏi nên sử dụng câu hỏi mức 3 và 4.

+ Khi kiểm tra – đánh giá cần sử dụng các loại BTHH ở các mức độ 1,2, 3, 4 phù hợp để tạo điều kiện cho tất cả các HS đều có thể trả lời được câu hỏi kiểm tra.

5, HTBT phát triển NL VDKTHH phải có tính hệ thống, logic

Các BTHH trong chương trình cần được sắp xếp theo chương, bài, theo mức độ phát triển của HS Trong mỗi chuong, bài cần có các loại, dạng BTHH.

Trong quá trình dạy học, thông qua kiểm tra, đánh giá, cần phải xây dựng những BTHH ở mức độ vừa và cao hơn so với mức độ nhận thức của HS để nâng dần trình độ, khả năng nhận thức của HS.

- Quy trình xây dựng hệ thống bài tập hóa học để phát triển năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cho học sinh trung học phổ thông

Để rèn luyện NL VDKTHH vào thực tiễn cho HS trong dạy học, theo chúng tôi cần thực hiện 6 bước sau:

Bước 1: Xác định mục tiêu, nhiệm vụ học tập, đơn vị

kiến thức cần khai thác.

- Phân tích mục tiêu cần đạt về kiến thức, kĩ năng, thái

độ và định hướng phát triển NL chú trọng phát triển NL VDKTHH vào thực tiễn.

- Nghiên cứu kĩ trình độ HS lựa chọn đơn vị kiến thức phù hợp; kiến thức có tính vừa sức sẽ tạo hứng thú học tập cho HS.

Bước 2: Xác định kiến thức cần liên hệ với thực tiễn

- GV cung cấp phương tiện (các hình vẽ, mô hình, bảng biểu, sơ đồ, nội dung đã chuẩn bị sẵn hoặc thông tin trong sách giáo khoa ở từng mục, từng phần tương ứng) và yêu cầu

HS thực hiện nhiệm vụ (trả lời câu hỏi, mô tả, tranh luận, giải quyết tình huống, nêu hiện tượng thực tiễn mà HS cho là liên quan ).

- GV nghiên cứu kĩ SGK; tìm ra những nội dung khai thác thực tiễn để qua đó tuyển chọn, xây dựng các BTHH liên quan đến thực tiễn; sau đó nghiên cứu tài liệu tham khảo để chính xác hóa nội dung thực tiễn.

Bước 3: Thiết kế bài tập và diễn đạt

Lựa chọn các dữ liệu xuất phát hoặc bối cảnh tình huống nêu yêu cầu đặt ra và diễn đạt bằng lời có chứa đựng vấn đề cần giải quyết.

Bước 4: Xây dựng đáp án, lời giải và kiểm tra tính

chính xác, khoa học theo tiêu chí bài tập định hướng NL.

Bước 5: Đưa ra cách sử dụng BTHH có nội dung thực tiễn

Bước 6: Tiến hành thử nghiệm và chỉnh sửa; Đánh giá

- GV hướng dẫn để HS tự đánh giá, đánh giá lẫn nhau, điều chỉnh, tự rút ra kết luận đúng

- GV đánh giá tổng hợp, định hướng NL VDKTHH cho

HS theo các hướng mới.

Ví dụ 1: Xây dựng BTHH thực tiễn Bài 50 – Cân bằng hóa học:

+ Bước 1: Xác định đơn vị kiến thức cần khai thác: Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng.

+ Bước 2: Xác định kiến thức liên hệ thực tiễn: GV xác định kiến thức liên quan đến thông tin thời sự sau:

1, Thứ hai, 4/1/2016 - Tám người chết trong khu lò vôi – báo Vnexpress:

Chiều 1/1, một công nhân đang xếp đá vào lò nung vôi trong khi ông chủ Lê Văn Thong (56 tuổi, xã Hoàng Giang, Nông Cống, Thanh Hóa) vẫn nhóm lửa phía dưới Khói và khí độc thoát ra khiến nam công nhân ngất xỉu.

Nghe tiếng kêu cứu, chủ lò và 7 người khác lao vào nỗ lực giải cứu người bị nạn nhưng tất cả đều bị trúng độc Khi được đưa tới bệnh viện 8 người đã tắt thở, một người khác trong tình trạng nguy kịch.

Nhà chức trách xác định, các nạn nhân bị ngạt khí CO Trung tâm Y tế dự phòng tỉnh Thanh Hóa đo nồng độ khí thải ban đầu trong khu vực lò vôi nơi xảy ra tai nạn, ghi nhận vượt gấp 8 lần quy chuẩn cho phép

2, Chiều 14/3/2015, đang mua sắm ở siêu thị BigC The Garden (Nam Từ Liêm, Hà Nội), nhiều người bỗng nhiên ngất xỉu, buồn nôn Hiện, hơn chục người vẫn được cấp cứu tại bệnh viện – báo Vnexpress.

Theo Giáo sư Nguyễn Văn Khôi – Viện Hóa học Việt Nam, tiếp xúc với quá nhiều CO (carbon monoxide) có thể gây ngộ độc khí Đây cũng đang được cho là nguyên nhân khiến hàng chục người ngộ độc ở khu mua sắm Big C The Garden tối 14/3 Nguyên nhân ban đầu được cho là do ngạt khí CO (carbon monoxide)

+ Bước 3: Thiết kế bài tập:

Khí cacbon monooxit (CO) là chất gây ngạt toàn thân do

nó kết hợp với hemoglobin (hemoglobin kết hợp với O2 thành hợp chất kém bền và có tác dụng chuyển oxi đến các cơ quan của cơ thể) tạo thành hợp chất bền làm giảm oxi máu ở tất cả

các cơ quan của cơ thể, những cơ quan nào sử dụng nhiều oxi nhất sẽ bị tổn thương nặng nhất đặc biệt là các cơ quan quan trọng là não và tim Khí CO là một chất khí không màu, không mùi và không gây kích thích, có khả năng khuếch tán mạnh do vậy khi bị ngộ độc thường khó phát hiện.

Nguyên nhân gây nhiễm độc khí CO thường gặp

là dùng các loại than để đun nấu, sưởi ấm, chạy máy phát điện, khói từ các vụ cháy nhà, khói xả từ động cơ ôtô, xe máy,

ở nơi thông khí kém (phòng kín, khu vực ít lưu thông khí), sử dụng lò nướng bằng khí đốt để sưởi…

Biểu hiện lâm sàng của người nhiễm độc CO: nhẹ

sẽ có cảm giác đau đầu, buồn nôn, chóng mặt, nôn; nặng hơn

là đau ngực, khó tập chung, nhìn mờ, khó thở khi gắng sức nhẹ, mạch nhanh, thở nhanh; nặng nữa có thể mất định hướng,

co giật, hôn mê, rối loạn nhịp tim, tụt huyết áp, thiếu máu cơ tim, phỏng da.

Một trong các biện pháp điều trị ngộ độc CO là nhanh chóng mở rộngcửa, làm thoáng khí, đưa bệnh nhân ra khỏi nơi nhiễm độc càng nhanh càng tốt, có điềukiện cho thở oxi

Hãy giải thích cơ sở của biện pháp trên?

+ Bước 4: Xây dựng câu trả lời và dự đoán khó khăn của HS:

Dự kiến câu trả lời:

CO không độc với cây xanh nhưng rất độc đối với con người vàđộng vật, CO không màu, không mùi, không vị nên rất khó phát hiện bị ngộ độc

CO ở nồng độ 250 ppm có thể gây tử vong cho con người Vì CO có khả năngkết hợp mạnh với hemoglobin trong máu, ngăn cản quá trình vận chuyển O2trong máu nên CO rất độc

HbO2 + CO ⇌ HbCO + O2

(Hb: Hemoglobin)

Quá trình trên là một cân bằng, nhưng vì HbCO bền hơn nhiều sovới HbO2 nên cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận Khi bị ngộ độc CO,phải lập tức đưa ra chỗ thoáng khí, hay thở không khí giàu Oxi, điều này giúpcách xa với nguồn gây ra CO, nồng độ CO giảm, đồng thời nồng độ O2 tăng, do

đó cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch

Dự đoán khó khăn của HS:

+ HS có khả năng không trả lời đủ cơ sở của biện pháp đưa người bịnhiễm độc CO ra chỗ thoáng khí

+ HS chưa giải thích được vì sao cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+ Bước 5: Cách sử dụng:

- Có thể khai thác kiến thức này ngay trong tiết dạy bài mới: Các yếu tốảnh hưởng tới cân bằng hóa học để nhấn mạnh ảnh hưởng của nồng độ đến cânbằng hóa học

- Khai thác ngay phần củng cố bài học

- Sử dụng trong tiết kiểm tra đánh giá.

+ Bước 6: Tiến hành thử nghiệm, chỉnh sửa và đánh giá kết quả việc triển khai bài tập; bổ sung, chỉnh lí, rút kinh nghiệm.

-Hệ thống bài tập hóa học định hướng phát triển năng lực vận dụng kiến thức cho học sinh

Trên cơ sở những nguyên tắc và quy trình xây dựng BTHH chúngtôi đã tuyển chọn, xây dựng và sắp xếp các BT thành hệ thống theo các mức độnhận thức tăng dần (bài tập mức độ biết, hiểu, vận dụng, vận dụng bậc cao) Các

BT chúng tôi xây dựng đều có các nội dung kiến thức liên quan đến các vấn đềthực tiễn cuộc sống như: lĩnh vực công nghiệp, nông nghiệp, BT gắn liền với cácvấn đề trong đời sống, học tập, BT liên quan đến môi trường, BT gắn với bốicảnh, tình huống thực tiễn cuộc sống hằng ngày,…

Trong nghiên cứu này, chúng tôi sắp xếp các BT đã xây dựng thànhhai dạng là BT trắc nghiệm và BT tự luận

A.Nhiệtđộ B.Ápsuất C.Chấtxúc tác D Nồngđộ Bài7:Chophản ứng:

ukhiphảnứngtổnghợpNH3

đạttrạngtháicânbằngởtoC,có0,02molNH3đượctạonên.HằngsốcânbằngcủaphảnứngtổnghợpNH3là

Bài 15:ĐểtăngtốcđộtạothànhNO2theophảnứng: 2NO + O2

Dd HCl đặc Eclen sạch để thu khí Clo

MnO2

Bài 26: Trong công nghiệp, để điều chế khí than ướt, người ta thổi hơi

nước qua than đá nóng đỏ Phản ứng hoá học xảy ra như sau

C(r) + H2O (k)

→

¬ 

CO(k) + H2(k); ∆H=131kJ

Khẳng định nào dưới đây là đúng?

A Tăng áp suất chung của hệ làm cân bằng không thay đổi

B Tăng nhiệt độ của hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

C Dùng chất xúc tác làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

D.Tăng nồng độ hiđro làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Bài 27: Cho hình vẽ mô tả sự điều chế clo trong phòng thí nghiệm như

sau:

Hình 2.3 Hình vẽ mô tả sự điều chế clo trong phòng thí nghiệm

Vai trò của dung dịch NaCl là

A Hòa tan khí clo B Giữ lại khí

hiđroclorua.

C Giữ lại hơi nước D Giữ lại khí clo

Bài 28: Khí hiđroclorua là chất khí tan rất nhiều trong nước tạo thành

dung dịch axit clohdric Trong thí nghiệm thử tính tan của khí hidroclorua trong

nước, có hiện tượng nước phun mạnh vào bình chứa khí như hình vẽ mô tả dướiđây

Nguyên nhân gây nên hiện tượng đó là do:

A khí HCl tác dụng với nước kéo nước vào bình

B HCl tan mạnh làm giảm áp suất trong bình.

C trong bình chứa khí HCl ban đầu không có nước

D HCl tan mạnh làm tăng áp suất trong bình

Hình 2.4 Hình ảnh mô tả thí nghiệm hidroclorua

tan trong nước

Bài 29: Dùng không khí nén nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong

sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A Nhiệt độ B Tăng diện tích bề mặt

C Áp suất D Nhiệt độ và áp suất.

Bài 30: Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanh ke

(trong sản xuất xi măng), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A Nhiệt độ B Tăng diện tích bề mặt.

Có thể dùng những biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng?

A Tăng nhiệt độ phản ứng B Tăng kích thước quặng

Fe2O3

C Nén khí CO2 vào lò D.Tăng áp suất chung củahệ

Bài 32: Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để

nung vôi Biện pháp kĩ thuật nào dưới đây không được sử dụng để làm tăng tốc

độ phản ứng nung vôi?

A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10cm

B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C

C Tăng nồng độ khí cacbonic.

D Thổi không khí nén vào lò nung vôi

Bài 33: Trong phòng thí nghiệm người ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi.

Biện pháp nào sau đây được sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng?

A.Nung riêng KClO3.B Nung KClO3có xúc tác MnO2.

B Thu O2 qua nước D Thu O2bằng cách dời chỗ không khí

Bài 34: Biện pháp kĩ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản

ứng nung vôi?

A Đập nhỏ đá vôi đến kích thước thích hợp.B Tăng nồng độ khí CO2.

C Tăng nhiệt độ lên nhiệt độ thích hợp D Thổi không khí vào lònung vôi

Bài 35: Sản xuất amoniac trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa

học sau N2(k) + 3H2(k)

→

¬ 

2NH3 (k); ∆H= -92kJ

Cân bằng hoá học sẽ chuyển dịch về phía tạo ra amoniac nhiều hơn nếu:

A Giảm áp suất chung và nhiệt độ của hệ B Tăng nhiệt độ của hệ

C Giảm nồng độ của khí nitơ và khí H2 D Tăng áp suất chung của

C Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt

D Thổi không khí nén vào lò nung vôi

Bài 37: Vào trời mưa to, có sấm chớp thì nito và oxi trong không khí kết

hợp với nhau theo phản ứng:

N2(k) + O2(k) (tia lửa điện)

Bài 38: Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng

khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A Hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu B Màu nâu đậm dần

C Hỗn hợp chuyển sang màu xanh D Màu nâu nhạt dần.

Bài 40: Phản ứng sản xuất vôi:

CaCO3(r)

→

¬ 

CaO(r) +CO2(k); ∆H>0

Hằng số cân bằng Kp của phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây?

A Áp suất của khí CO 2.B Khối lượng CaCO3

C Khối lượng CaO D Chất xúc tác

Bài 41: Phản ứng tổng hợp amoniac là:

N2(k) + 3H2(k)

→

¬ 

2NH3(k); ∆H = -92kJ

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là:

A Tăng nhiệt độ B Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

C Tăng áp suất.D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

Bài 42: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r) (t 0)

A Giảm nhiệt độ B Tăng nhiệt độ và giảm áp suất khí

CO 2 C Tăng áp suất D Giảm nhiệt độ và tăng áp

suất khí CO2

Bài 43: Từ thế kỷ XIX, người ta đã nhận ra rằng trong thành phần khí lò

cao (lò luyện gang) vẫn còn khí cacbon monoxit (CO) Người ta đã tìm đủ mọicách để phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn, tuy nhiên khí lò cao vẫn còn CO.Hãy cho biết nguyên nhân của hiện tượng trên?

A Lò xây chưa đủ độ cao

CH3COOH + C2H5OH

→

¬ 

CH3COOC2H5 + H2O KC = 4Khi cho 1 mol axit tác dụng với 1,6 mol ancol, khi hệ đạt đến trạng thái cân bằng thì hiệu suất của phản ứng là

A 66,67% B 33,33% C 80% D.

50%

b, Hệ thống BT tự luận

Bài 45: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm

2 lần Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi nâng nhiệt độ từ 250Clên 750?

Hướng dẫn trả lời:

10 1

2

1 2

2

t t v

v

−

= =v1 25 =32 v1 Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần

Bài 46: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm

4 lần Hỏi tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ

700C xuống 40 lần?

Hướng dẫn trả lời:

10 40

7 0 1 10 1

= 43v1 = V1 Vậy tốc độ phản ứng giảm 64 lần

Bài 47: Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 200C thì cần 27 phút, cũngtấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 400C trong 3 phút Hỏi để hoà tan hếtTấm Zn đó trong dd HCl trên ở 550C thì cần bao nhiêu thời gian?

Hướng dẫn trả lời:

Khi nhiệt độ tăng 40 – 20 = 200C thì thời gian phản ứng giảm 27:3 = 9 lần.Vậy tốc độ phản ứng tăng 9 lần => khi tăng 100C thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.Khi tăng thêm 550C thì tốc độ phản ứng tăng 10 3,5

20 55

3

3 − =

Vậy thời gian để hoà tan tấm Zn đó ở 550C là: 33,5

60.27

Phản ứng x x x x

Cân bằng 1-x 1-x 2/3 2/3

Từ phương trình (1) suy ra nCH3COOHphản ứng = x= 2/3 mol

nCH3COOH dư= nC2H5OH dư = 1-2/3= 1/3 mol

Gọi thể tích dung dịch là V lit

Hằng số cân bằng của phản ứng este hóa trên là:

Kc = [(nCH3COOH cân bằng/V.nC2H5OH cân bằng/V): (nCH3COOC2H5 cân bằng/V.nH2O cân bằng/V)] =(2/3)2/(1/3.1/3) = 4

Bài 50: Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ

phản ứng hóa học trong các trường hợp sau đây:

a Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn ) để ủ rượu

b Dùng quạt thông gió trong bễ lò rèn

c Nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro ở áp suất cao để tổng hợp amoniac

d Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sảnxuất clinke, trong công nghiệp sản xuất xi măng

e Dùng phương pháp ngược dòng, trong sản xuất axit sunfuric Hơi SO3

đi từ dưới lên, dung dịch axit H2SO4 đặc đi từ trên đỉnh tháp hấp thụ xuống

c Nén hỗn hợp khí nitơ và hiđro ở áp suất cao để tăng nồng độ của haichất khí, làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học.

d Dùng biện pháp tăng nhiệt độ để tăng tốc độ của phản ứng hóa học

e Dùng phương pháp ngược dòng, anhiđrit sunfuric đi từ dưới lên, axitsunfuric 98% đi từ trên đỉnh tháp hấp thụ xuống để tăng diện tích tiếp xúc giữacác chất, do đó, làm tăng tốc độ của phản ứng hóa học

Bài 51: Clo tác dụng với nước một phần nhỏ theo phương trình hóa học

Hướng dẫn trả lời: Ví dụ 2 trang 52.

Bài 52: Trong nước ngầm thường có ion Fe2+ dưới dạng muối sắt IIhiđrocacbonat và sắt (II) hiđroxit Nước sinh hoạt có chứa nồng độ Fe2+ vượt quámức cho phép ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ của con người Để loại bỏ Fe2+, trongmột phương pháp đơn giản, rẻ tiền, nguời ta dùng oxi không khí oxi hóa Fe2+thành hợp chất Fe3+ (có độ tan trong nước nhỏ) rồi lọc để thu nước sạch Để tăngtốc độ của phản ứng oxi hóa Fe2+ người ta sử dụng biện pháp kĩ thuật nào? Giảithích

Hướng dẫn trả lời: Để loại bỏ Fe2+, trong một phương pháp đơn giản, rẻtiền, nguời ta dùng oxi không khí oxi hóa Fe2+ thành hợp chất Fe3+ (có độ tantrong nước nhỏ) rồi lọc để thu nước sạch Để tăng tốc độ của phản ứng oxi hóa

Fe2+ người ta sử dụng giàn mưa Nước ngầm sau khi hút lên bể chứa được quagiàn mưa với mục đích tăng diện tích tiếp xúc của nước với oxi không khí

Bài 53: Giải thích cơ chế gây độc của CO Tại sao người bị ngộ độc CO

người ta phải đưa ra chỗ thoáng khí, hay thở không khí có giàu oxi?

Hướng dẫn trả lời:Xem phần ví dụ 1 trang 34.

Bài 54: Câu tục ngữ:“ Nước chảy đá mòn“ mang ý nghĩa hóa học gì?

khí có khí CO2 nên nước hòa tan một phần tạo thành axit H2CO3 Do đó xảy ra

phản ứng hóa học: CO2 + H2O + CaCO3

→

¬ 

Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 là một chất dễ tan trong nước Khi nước chảy cuốn theoCa(HCO3)2, theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng thì cân bằng trên sẽ chuyểndịch theo phía phải (chiều thuận) Kết quả là sau một thời gian nước đã làm cho

đá bị bào mòn dần

Bài 55: Trước đây trong thời kỳ Chiến tranh Thế giới thứ II, NH3 lỏngtừng được sử dụng làm thuốc phóng tên lửa Hiện nay, NH3 được sử dụng nhiềunhất trong sản xuất phân bón và một số hóa chất cơ bản Trong đó lượng sử dụngcho sản xuất phân bón chiếm phần lớn, đến trên 80% sản lượng NH3 toàn thế giới

và tương đương với khoảng 1% tổng công suất phát năng lượng của thế giới Bêncạnh đó NH3 vẫn được sử dụng trong công nghiệp đông lạnh (sản xuất nước đá,bảo quản thực phẩm, ), trong các phòng thí nghiệm, trong tổng hợp hữu cơ vàhóa dược, y tế và cho các mục đích dân dụng khác Ngoài ra trong công nghệ môi

trường, NH3 còn được dùng để loại bỏ khí SO2 trong khí thải của các nhà máy cóquá trình đốt nhiên liệu hóa thạch (than, dầu) và sản phẩm amonisunfat thu hồicủa các quá trình này có thể được sử dụng làm phân bón NH3 cũng được dùngtheo công nghệ khử chọn lọc với xúc tác chứa vanadi để loại chất ô nhiễm NOxtrong khói động cơ.

Vì những lí do trên mà trong công nghiệp có những mối quan tâmnhất định đến quy trình tổng hợp NH3 sao đạt hiệu suất cao nhất và hạn chế chiphí tối đa

Vấn đề này có liên quan đến tính hiệu quả và kinh tế của phươngpháp Haber tổng hợp amoniac được biểu diễn bằng phản ứng:

1, Em hãy giải thích vì sao khi nhiệt độ thấp thì có lợi cho phản ứng tạoNH3 nhưng thực tế thì không nên sử dụng nhiệt độ thấp hơn 500oC

2, Em hãy giải thích vì sao khi áp suất cao thì có lợi cho phản ứng tạo NH3nhưng thực tế áp suất không nên cao quá 200 atm

3, Em hãy giải thích ảnh hưởng của bột sắt tới tốc độ tạo sản phẩmamoniac và lượng amoniac trong hỗn hợp tại trạng thái cân bằng

Hướng dẫn trả lời

- Mức tối đa:

1) Thực tế không nên sử dụng nhiệt độ thấp hơn 500oC vì phản ứng xảy rarất chậm ( do nhiệt độ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng)

2) Thực tế áp suất không nên cao quá 200 atm vì áp suất cao đòi hỏi thiết

bị đắt tiền, ảnh hưởng lớn đến lợi ích kinh tế, thậm chí còn gây nổ, không antoàn

3) Có chất xúc tác bột sắt thì tốc độ tạo sản phẩm amoniac sẽ nhanh hơnnhưng không ảnh hưởng tới lượng amoniac trong hỗn hợp tại trạng thái cân bằng

-Mức chưa tối đa: Trả lời đúng 1 ý hoặc 2 ý.

-Không đạt: Có trả lời nhưng sai hoặc không trả lời.

Bài 56 “Miếng trầu là đầu câu chuyện” – đây là truyền thống tốt đẹp của

dân tộc Việt Nam Không chỉ là gìn giữ nét văn hóa truyền thống, thói quen ăntrầu còn đem đến cho người thưởng thức miếng trầu những lợi ích nhất định Emhãy phân tích lợi ích này bằng kiến thức hóa học của mình

Hướng dẫn trả lời

-Mức tối đa: Trong miếng trầu có vôi Ca(OH)2 chứa Ca 2+ và OH- làm choquá trình tạo men răng Ca5(PO4)3OH xảy ra thuận lợi theo phương trình sau:

5Ca2+ + 3PO43- + OH- → Ca5(PO4)3OH

Chính lớp men này chống lại sự sâu răng

-Mức chưa tối đa: Có viết phương trình nhưng chưa cân bằng

-Không đạt: Có trả lời nhưng sai hoặc không trả lời.

Bài 57: Sản xuất vôi trong công nghiệp và thủ công nghiệp đều dựa trên

phản ứng hóa học: CaCO3(r)

→

¬ 

CaO(r) + CO2(k), ∆H = 178kJ

a Hãy phân tích các đặc điểm của phản ứng hóa học nung vôi

b Từ những đặc điểm đó, hãy cho biết những biện pháp kĩ thuật nào được

sử dụng để nâng cao hiệu suất của quá trình nung vôi

Hướng dẫn trả lời:

a Các đặc điểm của phản ứng hóa học nung vôi: Phản ứng thuận nghịch; Phản ứng thuận thu nhiệt; Phản ứng thuận của chất rắn có tạo ra một chấtkhí

b Những biện pháp kĩ thuật để nâng cao hiệu suất nung vôi: Chọn nhiệt

độ thích hợp; Tăng diện tích tiếp xúc của chất rắn (CaCO3) bằng cách đập nhỏ đávôi đến kích thước thích hợp; Thổi không khí nén (trong công nghiệp) hay chọnhướng gió thích hợp để tăng nồng độ khí oxi cung cấp cho phản ứng đốt cháythan, đồng thời làm giảm nồng độ khí cacbon đioxit

Bài 58: Trong phòng thí nghiệm, để tăng tốc độ của một số phản ứng hóa

học, ngoài các biện pháp như tăng nồng độ, nhiệt độ, người ta còn dùng máykhuấy Tác dụng của máy khuấy là gì?

Hướng dẫn trả lời: Trong phòng thí nghiệm, để tăng tốc độ của một số

phản ứng hóa học, ngoài các biện pháp như tăng nồng độ, nhiệt độ, sử dụng chấtxúc tác , người ta còn dùng máy khuấy Máy khuấy là một thiết bị cho phép tăngtốc độ khuếch tán của các chất tham gia phản ứng, do đó tăng khả năng tiếp xúccủa các chất và tăng tốc độ phản ứng hóa học Người ta thường dùng máy khuấy