Tổng hợp đề thi HSG hóa 9 phần 1

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP CẤP THCS NĂM HỌC 2014 – 2015 Đề thức Mơn thi: Hóa học - BẢNG A Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu I ( 5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo ( dạng viết gọn) có hiđrocacbon có cơng thức phân tử C5H10 Chất số chất tham gia phản ứng trùng hợp? Giải thích viết phương trình phản ứng trùng hợp chất để minh họa Thành phần lớp dầu lỏng gì? Khi đốt cháy lượng nhỏ dầu lỏng xảy phản ứng nào? Viết phương trình hóa học dạng tổng quát phản ứng Trong thực tế lượng xăng thu chưng cất dầu mỏ chiếm tỉ lệ nhỏ Để tăng hàm lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp nào? Nêu ưu điểm bật nhược điểm dầu mỏ nước ta Chỉ dùng dung dịch brom phân biệt hai chất khí: SO C2H4 chứa hai lọ riêng biệt bị nhãn không? Giải thích Câu II ( 4,5 điểm) Khí clo từ bình cầu có nhánh ( Hình 3.5 trang 79 – SGK Hóa 9) dẫn trực tiếp vào lọ thứ chứa dung dịch X thông với lọ thứ hai có bơng tẩm dung dịch Y gắn miệng lọ Xác định dung dịch X, Y cho biết vai trò chúng Nêu phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp phòng thí nghiệm Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí clo cơng nghiệp phản ứng điều chế khí clo phòng thí nghiệm Chia mẩu Ba kim loại thành ba phần Cho phần vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối A thu kết tủa A Cho phần vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối B thu kết tủa B1 cho phần vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối D thu kết tủa D1 Nung B1 D1 đến khối lượng không đổi thu chất rắn tương ứng B2 D2 Trộn B2 với D2 cho vào lượng dư nước dung dịch E chứa hai chất tan Sục khí CO2 dư vào dung dịch E lại xuất kết tủa B Biết rằng: A1, B1, D1 oxit bazơ, bazơ muối Hãy chọn dung dịch muối A, B, D phù hợp viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu III ( 6,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O, BaO Hòa tan hết 21,9 gam X lượng nước dư thu 1,12 lít khí hiđro dung dịch Y có chứa 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hết 6,72 lít khí CO2 vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Các khí đo đktc a Tính khối lượng NaOH dung dịch Y b Tính giá trị m Hỗn hợp Y gồm FexOy, Cu, CuO dạng bột Cho m gam Y vào dung dịch HCl dư dung dịch Z lại 3,2 gam kim loại không tan Chia dung dịch Z thành hai phần nhau: - Phần I phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,5M - Phần II cho vào dung dịch AgNO3 dư thu 43,975 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính số mol nguyên tố Y giá trị m Câu IV ( 4,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 1,344 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, thể khí hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) dư thấy tạo thành 17,73 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau lọc bỏ kết tủa giảm 11,79 gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH) ban đầu Nếu dẫn 672 ml hỗn hợp X qua dung dịch brom dư có khí nặng 0,24 gam có 3,2 gam brom phản ứng Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định công thức phân tử hiđrocacbon trên, biết phân tử hiđrocacbon chứa không hai liên kết bền Viết hai phản ứng khác điều chế khí ( Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; , Br = 80; Ag = 108; Ba = 137) Hết -Họ tên thí sinh Số báo danh SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP CẤP THCS NĂM HỌC 2014 – 2015 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC – BẢNG A (Hướng dẫn chấm gồm trang) Đáp án Điểm 5,5 đ 3,25 đ Câu I C5H10 thuộc công thức tổng quát CnH2n nên hiđrocacbon no mạch vòng hiđrocacbon khơng no, mạch hở có chứa liên kết đôi + Mạch hở: CH2= CH- CH2- CH2- CH3 (1); CH3- CH= CH- CH2- CH3 (2); CH2= C- CH2- CH3 (3); CH3- C= CH- CH3 (4); CH3- CH- CH = CH2 (5) 0,25 đ/ CT CH3 + Mạch vòng: CH3 CH3 CH3 CH2– CH3 CH3 CH3 0,25 đ/ CT CH3 CH3 + Các đồng phân mạch hở ( 1,2,3,4,5) tham gia phản ứng trùng hợp 0,5 đ chứa liên kết đơi nCH2= CH- CH2- CH2- CH3 xt ,t  → p (-CH2- CH- )n CH2 – CH2 – CH3 1,5 đ Thành phần lớp dầu lỏng hỗn hợp phức tạp nhiều loại 0,25 đ hiđrocacbon + Phản ứng đốt cháy dầu lỏng: y y t0 0,25 đ → xCO + H O ( phản ứng hoàn toàn) C H + ( x + ) O  x y 2 y y t0 → xC + H2O ( phản ứng khơng hồn tồn) CxHy + O2  + Để tăng hàm lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp crăckinh dầu nặng: crackinh Dầu nặng → xăng + hỗn hợp khí + Ưu điểm bật dầu mỏ Việt Nam hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh thấp ( < 0,5%) + Nhược điểm: Do chứa nhiều parafin ( hiđrocacbon có phân tử khối lớn) nên dầu mỏ Việt Nam dễ bị đông đặc 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,75 đ Có thể phân biệt hai chất khí dung dịch brom dẫn từ từ 0,25 đ khí dư vào ống nghiệm chứa dung dịch brom thì: + Ống nghiệm nào: Màu dung dịch brom nhạt dần đến màu, tạo dung 0,25 đ → H2SO4 + 2HBr dịch suốt đồng SO2: SO2 + Br2 + 2H2O  + Ống nghiệm nào: Màu dung dịch brom nhạt dần đến màu, tạo chất lỏng phân lớp C2H4: 0,25 đ → C2H4Br2 C2H4 + Br2  Câu II 4,5 đ 2,0 đ 0,25 đ 0,25 đ + Dung dịch X, Y là: H2SO4 đặc xút ( NaOH) + Vai trò H2SO4 đặc hút ẩm để làm khơ khí clo + Vai trò bơng tẩm xút để ngăn khơng cho khí clo lan tỏa mơi trường khí clo gây độc cho người, động vật gây ô nhiễm môi trường: 0,25 đ → NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Cl2  + Phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp + Phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm: Cho chất có tính oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7, CaOCl2, K2MnO4, K2CrO4, NaClO tác dụng với dung dịch axit HCl đặc thường phải đun nóng + PTHH điều chế Cl2 công nghiệp: dpdd  → m n x 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 + PTHH điều chế khí clo phòng thí nghiệm: t0 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl (đặc)  → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl (đặc)  t0 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl (đặc)  KClO3 + 6HCl (đặc) CaOCl2 + 2HCl (đặc) Các dung dịch A, B, D phù hợp là: AgNO3, AlCl3, Na2CO3 → Ba(OH)2 + H2 PTHH: Ba + 2H2O  (1) → Ba(NO3)2 + Ag2O + H2O Ba(OH)2 + 2AgNO3  ( A1) (2) → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  ( B1) (3) → BaCO3 + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3  ( D1) (4) t → BaO + CO2 BaCO3  ( D2) 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ t  → KCl + 3Cl2 + 3H2O t  → CaCl2 + Cl2 + H2O t → Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  ( B2) 0,25 đ (5) 2,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Câu III a (6) → Ba(OH)2 BaO + H2O  (7) → Ba(AlO2)2 + H2O Ba(OH)2 + Al2O3  dung dịch E chứa chất tan ⇒ Ba(OH)2 dư, Al2O3 hết (8) 0,25 đ 0,25 đ → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 (9) 2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O  0,5 đ → Ba(HCO3)2 Vì CO2 dư nên: CO2 + BaCO3 + H2O  0,25 đ (10) 6,0 đ 2,5 đ 1,5 đ 1,12 20,52 nH = 22,4 = 0,05 (mol); nBa(OH) = 171 = 0,12 (mol); 6,72 nCO = 22,4 = 0,3 (mol) 0,25 đ → 2NaOH + H2 (1) 2Na + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 (2) Ba + 2H2O  0,25 đ → 2NaOH (3) Na2O + H2O  → Ba(OH)2 ( 4) BaO + H2O  Gọi x số mol NaOH có dung dịch Y Theo phản ứng (1,2,3,4): 0,25 đ nH (H O) = nNaOH + 2.nBa(OH) + 2nH = x + 2.0,12 + 2.0,05 = x + 0,34 (mol) 0,25 đ ⇒ nH O ( pư) = 0,5x + 0,17 (mol) Áp dụng ĐLBTKL: mX + mH O (pư) = mNaOH + mBa(OH) + mH 21,9 + 18 ( 0,5x + 0,17) = 40x + 20,52 + 2.0,05 ⇒ x = 0,14 (mol) ⇒ mNaOH = 40.0,14 = 5,6 (g) b 0,25 đ 0,25 đ 1,0 đ b Thứ tự phản ứng xảy ra: → BaCO3 + H2O (5) Ba(OH)2 + CO2  0,12 mol 0,12 mol 0,12 mol 0,25 đ → NaHCO3 (6) NaOH + CO2  0,14 mol 0,14 mol 0,25 đ nCO (dư) = 0,3 - ( 0,12 + 0,14) = 0,04 (mol) → Ba(HCO3)2 ( 7) BaCO3 + CO2 + H2O  0,04 mol 0,04 mol ⇒ m = 197 ( 0,12 - 0,04) = 15,76 (g) a 0,25 đ 0,25 đ 3,5 đ 1,25 đ a PTHH: → CuCl2 + H2O CuO + 2HCl  (1) → xFeCl2y/x + yH2O (2) FexOy + 2yHCl  0,5 đ → Cu(OH)2 + 2NaCl ( 4) CuCl2 + 2NaOH  0,25 đ → ( y - x)CuCl2 + xFeCl2 (3) (y - x) Cu + xFeCl2y/x  Vì Cu dư nên dung dịch Z chứa CuCl2 FeCl2 Phần I: → Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl2 + 2NaOH  Phần II: → Cu(NO3)2 + 2AgCl (6) CuCl2 + 2AgNO3  Vì AgNO3 dư nên: → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (7) FeCl2 + 3AgNO3  b 3,2 nNaOH = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); nCu (dư) = 64 = 0,05 (mol) Theo (4, 5): nCl ( muối CuCl FeCl ) = nNaOH = 0,25 (mol) 0,5 đ 2,25 đ 0,25 đ 0,25 đ ⇒ nHCl (1, 2) = 2.0,25 = 0,5 (mol) 1 ⇒ nO ( Y) = nHCl = 0,5 = 0,25 (mol) Theo (6, 7): nAgCl = nCl ( muối CuCl FeCl ) = 0,25 (mol) 43,975 − 143,5.0,25 108 ⇒ nAg = = 0,075 (mol) ⇒ nFeCl (7) = 0,075 (mol) ⇒ nFe (Y) = 2.0,075 = 0,15 (mol) nAgCl (7) = 2.0,075 = 0,15 (mol) ⇒ nAgCl (6) = 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol) 0,1 ⇒ nCuCl (6) = = 0,05 (mol) ⇒ nCu (Y) = 2.0,05 + 0,05 = 0,15 (mol) ⇒ m = mCu + mFe + mO = 64.0,15 + 56.0,15 + 16.0,25 = 22 (g) Câu IV 1,344 17,73 nX = 22,4 = 0,06 (mol); nBaCO = 197 = 0,09 (mol) y y t → xCO2 + H2O (1) CxHy + (x + ) O2  0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4,0 đ 3,25 đ 0,25 đ Vì Ba(OH)2 dư nên xảy phản ứng sau: → BaCO3 + H2O (2) Ba(OH)2 + CO2  0,09 mol 0,09 mol Vì sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 khối lượng dung dịch 0,25 đ sau phản ứng giảm 11,79 gam ⇒ mBaCO - (mCO + mH O) = 11,79 (g) 0,25 đ ⇒ 17,73 - 44.0,09 - mH O = 11,79 1,98 ⇒ mH O = 1,98 (g) ⇒ nH O = 18 = 0,11 (mol) ⇒ mX = mC + mH = 12.0,09 + 2.0,11.1 = 1,3 (g) 1,3 ⇒ M X = 0,06 = 21,667 (g/mol) ⇒ Phải có hiđrocacbon CH4 ( M = 16 < 21,667) Vì có khí khỏi dung dịch brom dư ⇒ khí CH4 1,344 Theo đề, cho 1,344 lít X qua dung dịch brom mCH = 0,672 0,24 = 0,48 1,344 (g) khối lượng brom phản ứng 0,672 3,2 = 6,4 (g) 6,4 ⇒ nBr (pư) = 160 = 0,04 (mol) 0,48 Vì nCH = 16 = 0,03 (mol) ⇒ tổng số mol hai hiđrocacbon lại = 0,06 - 0,03 = 0,03 (mol) 0,04 Vì số liên kết bền trung bình = 0,03 = 1,33 hiđrocacbon lại có số liên kết bền ≤ ⇒ Một hai hiđrocacbon CnH2n ( có 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ liên kết bền) hi đrocacbon lại CmH2m - ( có liên kết bền) → CO2 + 2H2O CH4 + 2O2  0,03 mol 0,03 mol 0,06 mol ⇒ Số mol CO2 hiđrocacbon lại tạo 0,09 - 0,03 = 0,06 (mol) t0 0,06 Vì số nguyên tử C trung bình = 0,03 = n ≥ 2; m ≥ ⇒ n = m = ⇒ Hiđrocacbon lại C2H2 C2H4 → 4Al(OH)3 + 3CH4 Điều chế CH4: Al4C3 + 12H2O  CH3COONa (r) + NaOH (r) CaO → t CH4 + Na2CO3 1500 C lamlanhnhanh → C H + 3H 2CH4  2 Pd  → CH t Điều chế C H : C H + H crackinh 2 2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,75 đ 0,25 đ → Ca(OH)2 + C2H2 Điều chế C2H2: CaC2 + 2H2O  0,25 đ 0,25 đ C3H8 → CH4 + C2H4 >1700 C  → H SO4 dac Hoặc: C2H5OH C2H4 + H2O 0,25 đ SỞ GD&ĐT NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học 2015 – 2016 MƠN: Hóa học Ngày thi: 02/3/2016 Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 05 câu, 01 trang Câu 1: (4,5 điểm): Chọn chất A, B, C, D thích hợp hồn thành phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: A C D +B +B +B CuSO4 CuCl Cu(NO 3)2 A C D Xác định chất hữu ứng với chữ X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) thực dãy chuyển hoá sau: CH3COONa → CH4 → X → Y → Z → T → Caosu Buna Chọn hóa chất thích hợp để loại bỏ khí độc sau khỏi khơng khí bị nhiễm viết phương trình hóa học xảy : Cl2 , SO2 , H2S , NO2 Câu 2: (3,0 điểm): Hiđrocacbon X chất khí (ở 25 0C) Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm gồm cacbon hiđro, thể tích khí H2 thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện) Xác định công thức cấu tạo X (mạch hở) thỏa mãn điều kiện Chỉ dùng H2O CO2 Hãy phân biệt chất bột đựng lọ riêng rẽ: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 Câu 3: ( 5,5 điểm): Hoà tan hoàn tồn 8,1 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 lỗng dư thu 10,08 lít khí (đktc) Xác định kim loại M Dẫn H2 đến dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO nung nóng phản ứng xảy hồn toàn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính % số mol chất hỗn hợp X Hòa tan 26,64 gam chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hóa trị x không đổi) vào nước dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH vừa đủ thu kết tủa B, nung B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 4,08 gam chất rắn Mặt khác, cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ thu 27,96 gam kết tủa bari sunfat Tìm cơng thức X Câu 4:(4,0 điểm ): Cho lượng bột CaCO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch A nồng độ HCl lại 24,2% Thêm vào A lượng bột MgCO 3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu dung dịch B nồng độ HCl lại 21,1% Tính nồng độ C% muối CaCl2 MgCl2 dung dịch B Dẫn hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon no, mạch hở hiđrocacbon không no, mạch hở (chứa khơng q liên kết bội) vào bình chứa 10 gam brom Sau brom phản ứng hết khối lượng bình tăng lên 1,75 gam dung dịch X, đồng thời khí Y bay khỏi bình có khối lượng 3,65 gam Đốt cháy hồn tồn Y thu 10,78 gam khí CO Hãy xác định công thức phân tử hiđrocacbon A Câu 5: (3,0 điểm): Có a gam hỗn hợp X gồm axit đơn chức A este B B tạo axit đơn chức A1 rượu đơn chức D (A1 A nguyên tử C) Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO 3, thu 1,88 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu 4,34 gam hỗn hợp hai muối axit A, A 1,38 gam rượu D, tỷ khối D so với hiđro 23 Đốt cháy hoàn toàn 4,34 gam hỗn hợp hai muối hai axit A, A1 lượng oxi dư thu Na 2CO3, nước 2,128 lít CO2 (đktc) Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A, A 1, D, B tính giá trị a -Hết - Cho Al=27, Fe=56, Mg=24, Cu=64, C=12, O=16, H=1, S=32, Na=23, Ca=40, Ba=137, Cl=35,5, Br=80 Họ tên thí sinh:…………………………………………Số báo danh:………………………… Họ tên, chữ ký: Giám thị 1:…………………………… Giám thị 2:………………………… UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học: 2013 - 2014 MƠN: HĨA HỌC Ngày thi: 28/03/2014 (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (5,0 điểm): Nung mA gam hỗn hợp A gồm KmnO4 KClO3 ta thu chất rắn A1 khí O2 Biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng: 2KClO → 2KCl + 3O2 KMnO4 bị phân hủy phần theo phản ứng 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng O thu với không khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK = 1:3 bình kín ta hỗn hợp khí A2 Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí A gồm khí, CO2 chiếm 22,92% thể tích Biết khơng khí chứa 80% N2 20% O2 thể tích 1) Tính khối lượng mA 2) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Bài (4,0 điểm): Hòa tan 55 gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 500 ml dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ) ta thu hỗn hợp khí A dung dịch chứa muối trung hòa 1) Cho hỗn hợp khí A bình kín có bột xúc tác V 2O5 Bơm tiếp oxi vào bình ta thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro 21,71 Tính số mol oxi bơm vào bình 2) Nung nóng bình thời gian ta thu hỗn hợp khí C có tỉ khối so với hidro 22,35 Tính % thể tích khí có hỗn hợp C Bài (5,0 điểm): Hỗn hợp A gồm Mg Fe có tỉ lệ khối lượng 5:3 Hỗn hợp B gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 số mol FeO số mol Fe 2O3 Hòa tan B dung dịch HCl dư, sau cho tiếp A vào ta thu dung dịch C V lít H (ở đktc) Biết lúc có phần hidro khử hết muối FeCl3 thành FeCl2 theo phản ứng 2FeCl3 + 2H → 2FeCl2 + 2HCl Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa nung nóng khơng khí tới khối lượng không đổi, chất rắn D Lượng hidro (V lít) vừa đủ tác dụng hết với D nung nóng Mặt khác trộn A với B ban đầu ta hỗn hợp E 1) Viết phương trình hóa học phản ứng, tính % khối lượng Mg, Fe hỗn hợp E 2) Lượng hidro (V lít) đủ để khử lượng gấp lần oxit có B Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Bài (3,0 điểm): Hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm hai hidrocacbon mạch không phân nhánh X, Y Đốt cháy 0,012 mol hỗn hợp A thu 1,408 gam CO 2, cho lượng khí từ từ lội qua bình đựng nước brom dư thấy có 3,2 gam brom tham gia phản ứng, khơng có khí khỏi bình nước brom Xác định công thức phân tử X, Y tính phần trăm theo thể tích chất A Bài (3,0 điểm): Hỗn hợp M gồm hidrocacbon khí (ở đktc) mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử tương ứng CmH2n, CnH2n, Cm+m-1H2n (n, m có giá trị chất) - Nếu tách Z khỏi M hỗn hợp A, đốt cháy tồn a gam hỗn hợp A gam H2O gam CO2 - Nếu tách X khỏi M hỗn hợp B, đốt cháy hoàn toàn b gam hỗn hợp B gam H2O gam CO2 1) Tính % số mol X, Y, Z M 2) Tính khối lượng H2O khối lượng CO2 tạo thành đốt cháy hoàn toàn d gam hỗn hợp D gồm X Z (sau tách Y khỏi M) 3) Xác định công thức phân tử X, Y, Z tính số gam CO tạo thành đốt cháy hết mol hỗn hợp M Biết: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; Mg = 24; K = 39; Mn = 55; Fe = 56 HẾT -Họ tên thí sinh:……………………………………Số báo danh:………………………… Họ tên, chữ ký: Giám thị 1:……………………………………………………………… Giám thị 2:……………………………………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH MƠN THI : HĨA HỌC NGÀY THI : 17/4/2015 THỜI GIAN : 150 PHÚT (Không kể thời gian phát đề) Đề thi có 01 trang Câu 1: (2 điểm) Một ngun tố nhóm A bảng tuần hồn tạo hai hợp chất clorua hai hợp chất oxit Khi hóa trị nguyên tố hợp chất clorua hợp chất oxit tỉ số phần trăm khối lượng clo hai hợp chất clorua 1: 1,099 tỉ số phần trăm khối lượng oxi hai hợp chất oxit 1: 1,291 a/ Xác định nguyên tố b/ Viết cơng thức phân tử hai hợp chất clorua hai hợp chất oxit Câu 2: (6 điểm) 2.1/ (2 điểm) Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch A nồng độ HCl lại 24,2% CaCl x% Tính giá trị x 2.2/ (1 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau : HCl, NaOH, NaCl, NaHCO3 Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein nhận biết dung dịch phương pháp hóa học, viết phương trình hóa học (nếu có) 2.3/ (3 điểm) Tiến hành thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hòa tan dung dịch HCl, lấy toàn sản phẩm thu đem cô cạn nhận 3,1 g chất rắn - Thí nghiệm : Cho a gam Fe b gam Mg vào dung dịch HCl với lượng trên, lấy toàn sản phẩm thu đem cô cạn nhận 3,34 gam chất rắn 448 ml khí H2 (đktc) Tính a, b Câu 3: (5 điểm) 3.1/ (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện ): (1) (2) (3) (4) (5) (6) KMnO4  → Cl2  → HCl  → NaCl  → NaOH  → NaHCO3  → Na2CO3 (7) (8) → CaCO3 → Ca(HCO3)2 3.2/ (3 điểm) Trộn a gam bột Fe với b gam bột S nung nóng nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hòa tan hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl dư thu chất rắn A nặng 0,4 gam khí B có tỉ khối so với O2 0,5625 Sục khí B từ từ qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy tạo thành 11,95 gam kết tủa a/ Tính a, b b/ Tính hiệu suất phản ứng nung bột Fe với bột S Câu : ( điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A (đktc) hai hiđrocacbon gồm C nH2n+2 CmH2m qua dung dịch brom dư, thấy có gam brom tham gia phản ứng Tìm cơng thức phân tử hai hiđrocacbon trên, biết 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) nặng 13 gam n ≥ ; m ≤ Câu 5: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 84 gam hỗn hợp X gồm FeS2 Cu2S lượng oxi lấy dư ta chất rắn A 20,16 lít SO2 (đktc), chuyển tồn SO2 thành SO3 hấp thụ vào nước dung dịch B Cho toàn A vào B khuấy kĩ cho phản ứng xảy hồn tồn lọc, rửa phần khơng tan thu chất rắn C Tính số gam C -HẾT -Chú ý: Học sinh phép sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học ... - mH O = 11 , 79 1 ,98 ⇒ mH O = 1 ,98 (g) ⇒ nH O = 18 = 0 ,11 (mol) ⇒ mX = mC + mH = 12 .0, 09 + 2.0 ,11 .1 = 1, 3 (g) 1, 3 ⇒ M X = 0,06 = 21, 667 (g/mol) ⇒ Phải có hiđrocacbon CH4 ( M = 16 < 21, 667) Vì... tạo hai hợp chất clorua hai hợp chất oxit Khi hóa trị nguyên tố hợp chất clorua hợp chất oxit tỉ số phần trăm khối lượng clo hai hợp chất clorua 1: 1, 099 tỉ số phần trăm khối lượng oxi hai hợp chất... ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH MƠN THI : HĨA HỌC NGÀY THI : 17 /4/2 015 THỜI GIAN : 15 0 PHÚT (Không kể thời gian phát đề) Đề thi có 01 trang Câu 1: (2 điểm) Một