TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 9 HUYỆN GIỒNG RIỀNG

TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 9 HUYỆN GIỒNG RIỀNG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 9 HUYỆN GIỒNG RIỀNG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 9 HUYỆN GIỒNG RIỀNG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 9 HUYỆN GIỒNG RIỀNG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 9 HUYỆN GIỒNG RIỀNG. TỔNG HỢP ĐỀ THI HSG HÓA HỌC 9 HUYỆN GIỒNG RIỀNG

UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN PHÒNG GD &ĐT GIỒNG RIỀNG NĂM HỌC 2009 – 2010 = = = 0o0 = = = MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 , THỜI GIAN 150 PHÚT A-LÝ THUYẾT (10 ĐIỂM) Câu I: (5 điểm) Có 5 ống được đốt nóng mắc nối tiếp với nhau, mỗi ống chứa một chất, lần lượt là: BaO, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , CuO, K 2 O. 1/ Dẫn một luồng khí H 2 dư đi lần lượt qua 5 ống trên. Hãy viết các phương trình hóa học xảy ra. Xác định sản phẩm trong mỗi ống sau khi phản ứng. 2/ Cho các sản phẩm trên lần lượt tác dụng với: SO 2 , dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch AgNO 3 . Viết các phương trình hóa học xảy ra. Câu II: (2 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau. Viết phương trình minh họa: 1/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO 3 ) 3 2/ Cho từ từ dung dịch Al(NO 3 ) 3 đến dư vào dung dịch NaOH 3/ Hòa tan Fe bằng dung dịch HCl, sau đó cho thêm dung dịch NaOH vào và để lâu ngoài không khí. 4/ Đốt quặng piri1t trong ô xi dư, sau đó hấp thụ sản phẩm khí bằng dd H 2 S Câu III: (3 điểm) Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein hãy nêu cách nhận biết 5 lọ dung dịch sau bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình minh họa. 5 lọ dung dịch: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , MgCl 2 , BaCl 2 , NaOH B-BÀI TOÁN (10 ĐIỂM) Bài 1: (6 điểm) Hỗn hợp A gồm magiê và sắt. Cho 5,1g A vào 250ml dung dịch đồng (II) clorua. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc, thu được 6,9g chất B và dung dịch C chứa 2 muối. Thêm dung dịch natrihiđroxít dư vào dung dịch C. Lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 4,5g chất rắn D. Hãy tính: a/ Khối lượng và thành phần phần trăm và khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A. b/ Nồng độ mol/l của dung dịch đồng (II) clorua. Bài 2: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp canxi ôxít và canxi cacbonát vào dung dịch axit clohiđric thu được dung dịch A và 6,72 lít B (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 44,4g muối khan. a/ Viết các phương trình hóa học xảy ra. b/ Tính số gam mỗi chất trong hỗn hợp đầu. c/ Tính khối lượng muối thu được khi hấp thụ toàn bộ thể tích khí B thu được ở trên vào 300ml dung dịch Kali hiđroxít 1,5 M. (Fe = 56 ; Cu = 64 ; Na = 23 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Ca = 40 ; C = 12 ; H = 1 ; K = 39) HẾT ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 9, NĂM HỌC 2009 - 2010 Câu ý Nội dung điểm I 1 F 2 O 3 + 3H 2 t 0 2Fe + 3H 2 O CuO + H 2 t 0 Cu + H 2 O H 2 O + K 2 O 2KOH Sản phẩm trong mỗi ống sau khi phản ứng: BaO , Fe , Al 2 O 3 , Cu , KOH 0,25 0,25 0,25 0,5 2 *Với SO 2 : BaO , KOH . BaO + SO 2 BaSO 3 . 2KOH + SO 2 K 2 SO 3 + H 2 O *Với dung dịch NaOH: BaO , Al 2 O 3 . BaO + H 2 O Ba(OH) 2 . Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 *Với dung dịch HCl: BaO, Fe , Al 2 O 3 , KOH BaO + 2HCl BaCl 2 + H 2 O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 KOH + HCl KCl + H 2 O *Với dung dịch AgNO 3 : BaO , Fe , Cu , KOH . BaO + H 2 O Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 + 2AgNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + 2AgOH 2AgOH Ag 2 O + H 2 O .Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag .Cu + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag .KOH + AgNO 3 KNO 3 + AgOH 2AgOH Ag 2 O + H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tổng cộng: 5đ II 1 2 3 4 3NaOH + AgNO 3 Al(OH) 3 + 3NaNO 3 : có kết tủa Al(OH) 3 + NaOH (dư) NaAlO 2 + 2H 2 O : Kết tủa tan Al(NO 3 ) 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaNO 3 : có kết tủa Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 : có khí bay ra FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl : có trắng xanh 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 : kết tủa trắng xanh chuyển nâu đỏ 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 : có khí bay ra, hắc SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O : có vẩn đục vàng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tổng cộng: 2đ III Dùng phenolphtalein thử 5 lọ dd: nhận được dd NaOH vì làm hồng phenolphtalein Dùng dd NaOH có màu hồng vừa tìm được thử 4 lọ còn lại là: Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , MgCl 2 , BaCl 2 +Nhận được dd H 2 SO 4 vì làm mất màu hồng 0,25 0,5 0,25 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O +Nhận được dd MgCl 2 vì nó tạo ra kết tủa 2NaOH + MgCl 2 2NaCl + Mg(OH) 2 Dùng dd H 2 SO 4 vừa nhận được thử 2 lọ còn lại: Na 2 SO 4 , BaCl 2 . Nhận được dd BaCl 2 vì có tạo ra kết tủa trắng: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl Còn lại là lọ dd Na 2 SO 4 . 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Tổng cộng: 3đ Bài 1 Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe Các PTHH: Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu (1) x x x x Fe + CuCl 2 FeCl 2 + Cu (2) y y y y MgCl 2 + 2NaOH Mg(OH) 2 + 2NaCl (3) x 2x x 2x FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 2NaCl (4) y 2y y 2y Mg(OH) 2 t 0 MgO + H 2 O (5) y y y 4Fe(OH) 2 + O 2 t 0 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (6) y 0,5y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a Theo PTHH (1) và (2) ta có độ tăng khối lượng của kim loại là: 64x + 64y – (24x + 56y) = 6,9 – 5,1 = 1,8 (g) ⇒ 5x + y = 0,225 (*) Theo PTHH (5) và (6) ta có: 40x + 80y = 4,5 (**) Từ (*) và (**) ta có hệ PT: 5 0,225 40 80 4,5 x y x y + =   + =  Giải hệ PT ta được: x = y = 0,0375 m Mg = 24.0,0375 = 0,9 (g) m Fe = 56.0,0375 = 2,1 (g) ⇒ m Mg + m Fe đã dùng = 0,9 + 2,1 = 3g < 5,1g (đề bài) ⇒ trong 6,9g chất rắn C có Cu và Fe dư (vì Fe yếu hơn Mg) m Cu = 64.(x + y) = 64.(0,0375 + 0,0375) = 4,8 (g) m Fe dư = 6,9 – 4,8 = 2,1 (g) ⇒ m Fe ban đầu = 2,1 + 2,1 = 4,2 (g) Thành phần % về khối lượng của các kim loại trong A %Mg = 0,9.100 17,65(%) 5,1 ≈ %Fe = 100 – 17,65 = 82,35 (%) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b Nồng độ mol/l của dd CuCl 2 (250ml = 0,25l) Theo PTHH (1) và (2): n CuCl2 = n Cu = 0,075 (mol) C McuCl2 = 0,075 0,3(M) 0.25 = 0,25 0,25 Tổng cộng: 6đ Bài 2 a PTHH: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 (1) 0,3 0,3 0,3 CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O (2) 0,1 0,1 0,25 0,25 b Số mol CO 2 : 2 6,72 0,3 ( ) 22,4 CO n mol= = Khối lượng CaCO 3 trong hỗn hợp: 3 CaCO m = 100.0,3 = 30 (g) Khối lượng CaCl 2 sinh ra ở PTHH (1) 2 CaCl m = 111.0,3 = 33,3 (g) Khối lượng CaCl 2 sinh ra ở PTHH (2) 44,4 - 33,3 = 11,1 (g) Số mol CaCl 2 ở PTHH (2) là: 2 11,1 0,1 ( ) 111 CaCl n mol= = Khối lượng CaO có trong hỗn hợp: m CaO = 56.0,1 = 5,6 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 c Khi cho CO 2 đi vào dd KOH (300ml = 0,3l) Số mol KOH: n KOH = 1,5.0,3 = 0,45 (mol) Ta có: 2 KOH CO n 0,45 1,5 n 0.3 = = ⇒ tạo ra hỗn hợp 2 muối Gọi x, y lần lượt là số mol của KHCO 3 và K 2 CO 3 PT: KOH + CO 2 KHCO 3 (1) x x x 2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O (2) 2y y y Từ PTHH (1) và (2) ta có 0,3 2 2 0,45 x y x y + =   + =  Giải hệ Pt ta có: x = 0,15 y = 0,15 Khối lượng các muối thu được là: KHCO 3 m = 100.0,15 = 15 (g) K CO 2 3 m = 138.0,15 = 20,7 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Tổng cộng: 4đ PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN GIỒNG RIỀNG VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2010 – 2011 = = = 0o0 = = = Môn: Hóa học - lớp 9 , thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) A- LÝ THUYẾT Câu 1: (2đ) Cho lần lượt từng chất: Mg, BaO, Fe 2 O 3 , NaOH tác dụng với: dung dịch KHSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 . Viết các phương trình minh hoạ. Câu 2: (2đ) Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung dịch: CuSO 4 , MgSO 4 , Na 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , KOH. Hãy nêu cách nhận biết từng dung dịch trên. Viết phương trình minh hoạ( nếu có ). Lưu ý: Không được dùng thêm chất thử khác. Câu 3 : (2đ) Dùng axit H 2 SO 4 có thể hoà tan được những chất nào sau đây: Cu, CO 2 , SO 3 , SiO 3 , CuO, Al(OH) 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . Viết phương trình minh hoạ và ghi rõ điều kiện cần có của phản ứng. Câu 4: (4đ) bằng phương pháp hoá học hãy nêu cách tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm: Cu, Al, Ag, Fe. B- BÀI TOÁN: Bài 1 . (6.5 đ) Dùng khí cacbon ôxít khử hoàn toàn 38,4g hỗn hợp A gồm sắt (II) ôxít và đồng ( II) ôxít ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn B gồm 2 kim loại và hỗn hợp khí C. Chia hỗn hợp khí C thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 cho tác dụng với 400g dd Canxihidroxit 3,7% thu được 15g kết tủa trắng. - Phần 2 cho tác dụng với 250ml dd Natrihidroxit 2M. Cô cạn dd sau phản ứng thu được a gam muối khan. a) Tính khối lượng và thành phần % về khối lượng của 2 kim loại trong hỗn hợp B b) Tính a gam muối khan thu được. c) Cho toàn bộ khối lượng hỗn hợp B trên tác dụng vừa đủ với dd axit clohidric 5,84% thu được dd D. Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dd D. Bài 2. (3.5 đ) Hoà tan hoàn toàn một lượng đồng (II) ôxít trong dd axit clohidric 7,3%. Sau phản ứng thu được dd X. Ngâm 1 lá kẽm vào dd X thấy không có khí bay ra và để đến khi dd X không còn màu xanh, lấy lá kẽm ra, rửa sạch, làm khô, cân lên thấy khối lượng lá kẽm giảm 0,3g ( Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, toàn bộ đồng được giải phóng đều bám trên lá kẽm ) a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng đồng (II) ôxít đã dùng ban đầu. c) Tính nồng độ mol của muối thu được trong dd sau phản ứng, sau khi lấy lá kẽm ra. d) Nếu thay lá kẽm bằng lá sắt thì khối lượng lá sắt tăng hay giảm? Khối lượng là bao nhiêu ? Biết số mol 2 kim loại tham gia phản ứng là bằng nhau. ( Zn = 65; Cu = 64; Fe = 56; Ca = 40; Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; O = 16) HẾT ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM HÓA HỌC 9 Câu Nội dung Điểm 1 * * Với dung dịch KHSO 4 Mg + 2 KHSO 4 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 BaO + 2 KHSO 4 → BaSO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O Fe 2 O 3 + 6 KHSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O 2NaOH + 2 KHSO 4 → Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Với dung dịch Cu(NO 3 ) 2 : Mg + Cu(NO 3 ) 2 → Mg(NO 3 ) 2 + Cu↓ BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + Cu(OH) 2 ↓ 2NaOH + Cu(NO 3 ) 2 → 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓ 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cộng 2đ 2 - Dung dịch có màu xanh lam là CuSO 4 - Đánh dấu thứ tự 4 lọ rồi dùng dd CuSO 4 thử 4 lọ còn lại: Dung dịch nào có tạo ra kết tủa xanh lam là KOH: CuSO 4 + 2 KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 - Dùng dd KOH thử 3 lọ còn lại: Dung dịch nào không có kết tủa là Na 2 SO 4 Dung dịch nào có tạo ra kết tủa trắng là MgSO 4 2KOH + MgSO 4 → K 2 SO 4 ↓ + Mg(OH) 2 ↓ Dung dịch nào có tạo ra trắng, sau đó kết tủa tan trong KOH dư là Al 2 (SO 4 ) 3 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + KOH dư → KAlO 2 + 2 H 2 O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cộng 2đ 3 Axit H 2 SO 4 có thể hoà tan được Cu, SO 3 , CuO, Al(OH) 3 , CaCO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . Phương trình Cu + 2 H 2 SO 4đặc → t CuSO 4 + 2 H 2 O + SO 2 ↑ SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 nguyên chất n SO 3 + H 2 SO 4 nguyên chất → H 2 SO 4 .n SO 3 ( oleum) 0,25 0,25 0,25 CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O CaCO 3 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2 H 2 SO 4 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2 CaSO 4 (không dư) Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 SO 4 → 3 CaSO 4 ↓ 2H 3 PO 4 (dư) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cộng 2đ 4 Hoà tan hỗn hợp vào trong NaOH lấy dư: có Al tan, còn Fe, Ag, Cu không tan 2Al + NaOH + H 2 O → 2 NaAlO 2 + 3H 2 ↓ Lọc tách các chất không tan, còn nước lọc. Sục CO 2 vào nước lọc → có kết tủa xuất hiện NaAlO 2 + CO 2 + 2 H 2 O → NaHCO 3 + Al(OH) 3 ↓ Lọc ↓ đem nung ở t 0 cao → thu được chất rắn: 2 Al(OH) 3 → t Al 2 O 3 + 3H 2 O Điện phân nóng chảy chất rắn → thu được kim loại nhôm 2 Al 2 O 3 → đpnc 4 Al + 3O 2 ↑ Cho hỗn hợp rắn gồm Fe, Cu và Ag vào dd HCl lấy dư: có Fe tan, còn Cu, Ag không tan. Fe + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 Lọc dung dịch được hỗn hợp rắn gồm Cu, Ag và nước lọc. Cho NaOH dư vào nước lọc → thu được kết tủa 2 NaOH + FeCl 2 → 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, rồi dẫn khí H 2 dư đi qua → thu được kim loại sắt. 4Fe(OH) 2 + O 2 → t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → t 2Fe + 3H 2 O Nung hỗn hợp rắn gồm Cu và Ag trong khí ôxi → thu được hỗn hợp rắn gồm CuO và Ag 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 0,25 0,125 2 Cu + O 2 → t 2CuO Hoà tan hỗn hợp rắn vừa thu được vào dung dịch HCl dư → lọc lấy bạc không tan. CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O Cô cạn dung dịch, đem điện phân nóng chảy → thu được đồng CuCl 2 → đpnc Cu + Cl 2 0,25 0,125 0,25 0,125 0,25 Cộng 4đ Bài toán 1 Đổi 250ml = 0,25l Số g Ca(OH) 2 : m = (400.3,7) : 100 = 14,8(g) Số mol Ca(OH) 2 : n = 14,8:74 = 0,2 (mol) Số mol CaCO 3 : n = 15: 100 = 0,15 (mol) Số mol NaOH : n = 2 x 0,25 = 0,5 (mol) Gọi x, y lần lượt là số mol của FeO và CuO PT: FeO + CO → Fe + CO 2 x x x x CuO + CO → Cu + CO 2 y y y y TH 1: Ca(OH) 2 dư, CO 2 hết CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) 0,15 0,15 ← 0,15 Theo đề bài và PTHH (1) ta có : (x+y): 2 = 0,15 => 0,3 72 80 38,4 x y x y + =   + =  Giải hệ PT ta có: x = -1,8 ; y = 2,1 => loại TH 2: Ca(OH) 2 hết, dư CO 2 nên có 1 phần kết tủa lại bị hoà tan PT: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (2) 0,2 0,2 0,2 Gọi nCO 2 dư là x, ta có: CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (3) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 x → x Theo đề bài và PTHH 2 và 3 ta có : 0,2- x = 0,15 = > x = 0,2 – 0,15 = 0,05 ( x+y) : 2 = 0,25 => 0,3 72 80 38,4 x y x y + =   + =  Giải hệ pt ta có x = 0,2 ; y = 0,3=> nhận a) m Fe = 56.0,2 =11,2 (g) m Cu = 64.0,3 = 19,2 (g) %Fe = (11,2 x 100): (11,2 + 19,2) = 36,8(%) %Cu = 100 – 36,8 = 63,2 (%) b) CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,25 ↔ 0,5 → 0,25 2 3 m Na CO = 106 x 0,25 = 26,5 (g) c) Ngâm 2 kim loại trong dung dịch HCl thì chỉ có Fe tham gia, còn Cu thì không Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 0,2 → 0,4 → 0,2 → 0,2 m HCl = 36,5x 0,4 = 14,6 (g) m dd HCl = 14,6 x 100 : 5,84 = 250 (g) m Fe 2 Cl = 127 x 0,2 = 25,4(g) m 2sinhra H = 2 x 0,2 = 0,4 (g) m dd sau phản ứng = 11,2 + 250 – 0,4 = 260,8 (g) C% FeCl 2 = 25,4 x 100: 260,8 = 9,74 (%) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cộng 6,5 đ 2 CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O x 2x x Zn + CuCl 2 → ZnCl 2 + Cu x x x x Gọi x là số mol Zn đã tham gia phản ứng, ta có: m Zn = 65.x 0,25 0,25 0,25 m Cu = 64.x m Zn giảm = m Zn – m Cu = 65x – 64x => x = 0,3 m CuO = 80 x 0,3 = 24 (g) m HCl = 36,5.0,6 = 21,9 (g) mdd HCl = 21,9 x 100: 7,3 = 300 (g) V dd = 300: 1,31 = 229 (ml) = 0,229 (l) C M = 0,3: 0,229 ≈ 1,31 (M) Nếu thay Zn bằng Fe thì m lá sắt tăng hay giảm Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu 0,3 0,3 m Fe = 56 x 0,3 = 16,8 (g) m Cu = 64 x 0,3 = 19,2 (g) m Fe tăng = 19,2 – 16,8 = 2,4 (g) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cộng 3,5 đ UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN [...]... kết sai thì chỉ cho điểm đến phần đúng UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2012 – 2013 - Khóa ngày 04/11/2012 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I (2,5 điểm): Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau : FeS2 1 3 A 2 B 4 5 H2SO4 9 A E 6 10 D 7 C 8 A BaSO 4 ↓ C Câu II (... NĂM HỌC 2011 – 2012 Khóa ngày 06/11/2011 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I (5,5 điểm): a/ Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau : t CaCO3 1 o A +H2O 2 +NaOH X 4 B +HCl 3 +NaOH Y 5 C 6 CaCO3 Z b/ Từ những nguyên liệu ban đầu : Quặng pirit sắt, muối ăn, không khí, nước và các thi t bị cần thi t Hãy viết các phương trình hóa học. .. nào đó dẫn đến kết quả sai thì chỉ cho điểm đến phần đúng UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2013 – 2014 - Khóa ngày 17/11/2013 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I (3,5 điểm): 1 Chỉ dùng nước hãy nhận biết 3 bột kim loại : Ba, Al và Ag 2 Từ các chất sau : Na2O, HCl, H2O, Al có thể điều... gam hỗn hợp A gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch B và 3,36 lít khí CO 2 (đktc) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch B bằng 6,028 % a/ Xác định kim loại R b/ Tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A (Biết: Mg = 24, K = 39, Fe = 56, C = 12, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32) -HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 (THI CHỌN HỌC SINH... 0,02 0,02 Theo đề ra: m BaSO4 = m CaSO4 = 5,44g - Số mol của BaSO4: n = 5,44/233 = 0,02 (mol) - Nồng độ mol BaCl2: CM = 0,02/0,1 + 0,1 = 0,1 (M) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm * Chú ý : - Nếu phương trình hóa học cân bằng hệ số sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó - Trong một phương trình hóa học nếu có từ một công thức hóa học trở lên viết... và II học sinh chọn chất khác nếu đúng và viết phương trình chính xác vẫn cho trọn điểm - Giải bài toán bằng những phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng lập luận khoa học và chính xác cho kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm trên Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một chỗ nào đó dẫn đến kết quả sai thì chỉ cho điểm đến phần đúng UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH... Tính nồng độ mol BaCl2 đã dùng (Biết: Al = 27, Cu = 64, Fe = 56, Ba = 137, Ca = 40, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32) -HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC 9 (THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2012 – 2013) Câu Câu I: (2,5đ) Nội dung (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ to 2SO2 + O2 V2O5 2SO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O... B tách ra Xác định công thức của B, biết độ tan của MSO4 ở 10oC là 17,4 gam (Biết: Cu = 64, Fe = 56 , Na = 23, H = 1, Cl = 35,5, O = 16, S = 32) -HÊT - KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2013 – 2014 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM MÔN HÓA HỌC 9 Câu Câu I: (3,5đ) Nội dung 1 Cho 3 kim loại vào 3 cốc nước - Tan có bọt khí bay lên là Ba Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 - Không tan là Al và Ag - Cho 2 kim loại... 134 ,94 .14,82 = 20( g ) 100 0,5 điểm 0,5 điểm Số gam CuSO4 đã kết tinh: 300.33,33 − 20 = 80( g ) 100 Số gam H2O kết tinh: 125 – 80 = 45(g) Ta có: nCuSO : nH O = 4 2 80 45 : = 1: 5 160 18 Công thức B: CuSO4.5H2O 0,5 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm * Chú ý : - Nếu phương trình hóa học cân bằng hệ số sai thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó - Trong một phương trình hóa học nếu có từ một công thức hóa học. .. cách nhận biết các dung dịch bằng phương pháp hóa học Viết phương trình minh họa (nếu có) 2 Cho hỗn hợp gồm ba chất rắn : Al2O3, SiO2, Fe2O3 vào dung dịch chứa một chất tan A thì thu được một chất rắn B duy nhất Hãy cho biết A, B có thể là những chất gì ? Viết phương trình hóa học minh họa Câu III (2 điểm) : Để hòa tan hoàn toàn 5,1 gam oxit kim loại có hóa trị III cần phải dùng 43,8 gam dung dịch HCl . UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN PHÒNG GD &ĐT GIỒNG RIỀNG NĂM HỌC 20 09 – 2010 = = = 0o0 = = = MÔN: HÓA HỌC LỚP 9 , THỜI GIAN 150 PHÚT A-LÝ. điểm đến phần đúng. UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2012 – 2013 Khóa ngày 04/11/2012 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài: 150. điểm đến phần đúng. UBND HUYỆN GIỒNG RIỀNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2013 – 2014 Khóa ngày 17/11/2013 ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Thời gian làm bài: 150