Tổng hợp đề thi HSG hóa 9 phần 2

SỞ GDĐT QUẢNG BÌNH ĐỀ CHÍNH THỨC Số BD:…………… KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2014 – 2015 LỚP - THCS Mơn thi: Hóa học (Khóa ngày 17 tháng năm 2015) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (2,25 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) thí nghiệm sau: a Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng b Đốt cháy ancol etylic c Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 d Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom e Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4 f Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 g Cho đạm Ure (công thức (NH2)2CO) vào dung dịch Ba(OH)2 Cho lượng dư kim loại Na vào a gam dung dịch etanol Kết thúc phản ứng, thấy khối lượng H2 sinh 0,04a gam Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính nồng độ % dung dịch etanol Câu (3,25 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế polivinylclorua (PVC) cao su buna từ khí axetilen (cho chất vơ có đủ) Ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Trong phòng thí nghiệm, dụng cụ hình vẽ bên dùng để điều chế chất khí số khí sau: Cl 2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4? Giải thích Mỗi khí điều chế được, chọn cặp chất A B thích hợp để viết phản ứng điều chế chất khí Cho Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch H2SO4 thu kết tủa A dung dịch B Cho B tác dụng với kim loại Al dư thu dung dịch D khí E Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch D thấy tạo kết tủa F Xác định chất tan dung dịch B viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu (2,5 điểm) Khử hoàn toàn 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn sản phẩm khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H (đktc) Xác định cơng thức oxit kim loại Đốt cháy hồn toàn m gam mẫu than chứa 4% tạp chất trơ khí oxi thu 11,2 lít hỗn hợp A gồm hợp chất khí (đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 1M, sau phản ứng thu 29,55 gam kết tủa a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính m thể tích khí oxi (đktc) dùng Lên men p gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị p Câu (2,0 điểm) Cho hợp chất hữu Y chứa C, H, O Đốt cháy hết 0,2 mol Y cần vừa đủ 8,96 lít khí O (đktc) Cho tồn sản phẩm cháy chậm qua bình đựng 100 gam dung dịch H 2SO4 96,48% (dư), bình đựng dung dịch KOH (dư), thấy sản phẩm cháy bị hấp thụ hồn tồn Sau thí nghiệm, nồng độ dung dịch H2SO4 bình 90%, bình có 55,2 gam muối tạo thành Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo Y Biết cho Y tác dụng với dung dịch KHCO giải phóng khí CO2 Đốt cháy hồn toàn 4,872 gam hiđrocacbon X, hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi Sau phản ứng, thu 27,93 gam kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm 5,586 gam Xác định công thức phân tử X (Cho Ag=108; K=39; C=12; H=1; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Al=27; Zn=65; N=14; Na = 23; Ba=137) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TÂY NINH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 GDTX VÀ LỚP THCS VÒNG TỈNH NĂM HỌC 2014-2015 Ngày thi: 03 tháng năm 2015 Mơn thi: Hố học – Lơp : THCS Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) -ĐỀ CHÍNH THỨC ( Đề thi gồm có 02 trang, thí sinh khơng phải chép đề vào giấy thi) Câu 1: (2,0 điểm) 1.1 Ba hợp chất vô A,B,C hợp chất kim loại natri A tác dụng với B cho chất C Nhiệt phân B thu C, nước khí D hợp chất cacbon D tác dụng với A cho chất B C Xác định A,B,C,D 1.2 Cho lọ bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, Al 2(SO4)3, H2SO4, NaNO3, phenol phtalein Nếu dùng thêm thuốc thử dung dịch Ba(OH) phân biệt lọ hố chất trên? Trình bày viết phương trình hố học minh hoạ Câu 2: (2,0 điểm) 2.1 Từ hỗn hợp: Fe2O3, Al2O3 viết phương trình hố học để điều chế kim loại riêng biệt 2.2 Cho 272 gam dung dịch KHSO 20% vào 200 gam dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M Na 2CO3 0,5M Dung dịch thu sau phản ứng có làm đổi màu quỳ tím khơng? Nếu có đổi sang màu gì? Câu 3: (3,0 điểm) 3.1 Cho 6,94 gam hỗn hợp Fe xOy, Al2O3 Al hoà tan 100ml dung dịch H 2SO4 1,8M; sinh 0,672 lít khí H2 (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% sơ với lượng cần thiết để phản ứng Xác định công thức phân tử oxit sắt 3.2 Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M thu 15,76 gam kết tủa Tính giá trị tối thiểu V Câu 4: (3,0 điểm) Hỗn hợp kim loại X gồm Fe, Al, Ag dạng bột Chia 24,5 gam X làm phần khơng nhau: - Hồ tan phần (I) dung dịch HCl dư, có 4,928 lít H2 (đktc) - Cho phần (II) vào 660ml dung dịch CuSO 0,5M ( phản ứng xảy vừa đủ) thu dung dịch Y chứa 39,9 gam chất tan m gam chất rắn Z a Tính khối lượng phần (I) b Tính m Câu 5: (3,0 điểm) 5.1 Viết phương trình hố học xảy khi: a Cho Cl2 vào dung dịch NaOH loãng b Cho Cl2 vào dung dịch NaOH đặc, nóng c Nung nóng hỗn hợp bột CuO bột C d Nung nóng hỗn hợp bột Mg bột Si nhiệt độ cao 5.2 Trên hai đĩa cân vị trí thăng có hai cốc thuỷ tinh Cho cào cốc thứ 50 gam dung dịch HCl 36,5% cốc thức hai 46,8 gam dung dịch NaOH 25% Cho tiếp 8,7 gam MnO vào cốc thứ nhất, cân thăng Hỏi phải thêm gam Al vào cốc thứ hai để sau phản ứng hai đĩa cân giữ vị trí thăng bằng? Giả sử khí tạo thành thoát khỏi cốc, nước axit bay không đáng kể Câu 6: (3,0 điểm) 6.1 Trình bày phương pháp hố học để tách lấy khí metan từ hỗn hợp với etilen 6.2 Một hỗn hợp khí gồm hidrocacbon mạch hở, phân tử chất chứa không liên kết ba hay hai liên kết đơi Đốt cháy hồn tồn 0,02 mol hỗn hợp thu 0,04 mol CO 0,03 mol H2O Tìm cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo hai hidrocacbon Câu 7: (2,0 điểm) Viết phương trình hố học thực biến hố theo sơ đồ sau: (4) (1) (2) (3) CH3COONa �� � � CH4 ��� � C2H2 ��� � C2H4 ��� � C2H5OH (6) C2H3Cl (7) (5) C2H6 C6H6 (8) ��� � C6H5Br Câu 8: (2,0 điểm) Dung dịch X gồm ancol etylic nước Cho 45,4 gam X tác dụng với Na dư, có 21,28 lít khí H ( đktc) Tính độ rượu (ancol) dung dịch X ( biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml ) Cho nguyên tử khối nguyên tố ( theo u): H = 1; O =16; C =12; Na =23; Al = 27; S= 32; Cl = 35,5 ; K =39; Mn = 55; Cu = 64; Ag = 108; Ba =137 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ CẦN THƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP THÀNH PHỐ - NĂM HỌC 2010-2011 MƠN THI: HỐ HỌC Thời gian làm bài:150 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại M hoá trị II thu chất rắn A khí B Hồ tan A lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 24,5% thu dung dịch muối nồng độ 33,33%, làm lạnh dung dịch thấy tách 15,625 gam tinh thể T, phần dung dịch bão hồ có nồng độ 22,54% Xác định kim loại M công thức tinh thể T Câu 2: Hoà tan hoàn toàn kim loại M vào dung dịch HNO3 aM (loãng) thu dung dịch X 0,2 mol NO (sản phẩm khử nhất) Hoà tan hoàn toàn kim loại M vào dung dịch HNO aM thu dung dịch Y Trộn X Y dung dịch Z Cho dung dịch NaOH dư vào Z thu 0,1 mol khí kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi đuợc 40 gam chất rắn Hãy xác định M1 M2 biết: - M1, M2 kim loại hoá trị II - M2, M1 có tỉ lệ nguyên tử khối 3:8 - Nguyên tử khối M1, M2 lớn 23 nhỏ 70 Câu 3: Hỗn hợp A gồm Mg Fe có tỉ lệ khối lượng 3/5 Hỗn hợp B gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 số mol FeO Fe2O3 Hoà tan B dung dịch HCl dư, sau thêm tiếp A chờ cho phản ứng xong ta thu dung dịch C không màu V lít H (đktc) Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Biết V lít H2 nói khử vừa đủ hồn tồn chất rắn D đun nóng a Viết phương trình phản ứng xảy b Trộn A B thu hỗn hợp X Tính % khối lượng Mg Fe X Câu 4: Hỗn hợp A gồm ankin X, Y, Z có tổng số mol 0,05 mol Số nguyên tử cacbon phân tử chất lớn Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol A thu 0,13 mol H 2O Cho 0,05 mol A vào dung dịch AgNO3 0,12M NH3 thấy dùng hết 250 ml dung dịch AgNO thu 4,55 gam kết tủa Xác định công thức cấu tạo ankin trên, biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 40% tổng số mol A Câu 5: Hỗn hợp X gồm chất: Al, Ca CaC2 Lấy 17,5 gam X đem hòa tan hoàn toàn vào nước, thu dung dịch Y suốt hỗn hợp khí Z Đốt cháy tồn khí Z, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Thêm từ từ 400 ml dung dịch HCl 1,625M vào Y thu 10 gam kết tủa a) Tính khối lượng chất có X xác định m b) Đun nóng Z bình kín coa xúc tác Ni, phản ứng xảy xong thu hỗn hợp Z1 Dẫn chậm Z1 qua dung dịch nước brom dư, thấy lượng brom tham gia phản ứng nhiều x gam Xác định x Hết - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TP CẦN THƠ -Câu 1: Đặt CTTQ muối sunfua MS số mol a (mol) t0 � MO + SO2 MS + 3/2 O2 �� a a MO + H2SO4  MSO4 + H2O a a a 98a.100 mdd H SO   400a 24,5 (g) mdd ( spư) = 400a + a(M+16) = a(M+416) (gam) a(M  96)  Theo đề ta có: a(M  416) ( tức 33,33%) giải M = 64 ( Cu) 12 n CuSO  n CuS  a   0,125 96 (mol) mdd ( spư) = 0,125(64 +416) = 60 (gam) 22,54 m CuSO4 (ddbh)= � 44, 375  10 mddbh  60  15, 625  44,375 100 (gam) ; gam m H O (hidrat)  m CuSO4 (hidrat) =0,125.160  10  10  gam ; 15,625 – 10 = 5,625 gam Đặt CTTQ tinh thể CuSO4.xH2O 160 10  Áp dụng ĐL TPKĐ ta có: 18x 5, 625  x = CTHH tinh thể CuSO4.5H2O * Nếu ban đầu không quan tâm đến lượng MS lượng tinh thể tốn có kiện dạng tương đối ( tỷ lệ) giải theo pp tự chọn lượng chất Giả sử có 1mol MS phản ứng từ tìm M Sau tìm M đưa kiện tuyệt đối vào để tính tốn (12 gam CuS 15,625 gam tinh thể) Câu 2: Đặt M1 A M2 B 3A + 8HNO3  3A(NO3)2 + 4H2O + 2NO 0,3 0,3 0,2 (mol) Ngâm B vào HNO3 khơng sinh khí nên phản ứng tạo muối amoni 4B + 10HNO3  4B(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3 0,4 0,4 0,1 (mol) Dung dịch Z gồm: A(NO3)2, B(NO3)2, NH4NO3 NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + H2O + NH3  0,1 0,1 (mol) A(NO3)2 + 2NaOH  A(OH)2  + 2NaNO3 0,3 0,3 B(NO3)2 + 2NaOH  B(OH)2  + 2NaNO3 0,4 0,4 Sau nung nóng kết tủa hỗn hợp AO ( 0,3 mol) BO ( 0,4 mol)  0,3 ( A + 16) + 0,4 (B+16) = 40  3A + 4B = 288 (1) B  Mà : A  B = 0,375A (2) Thay (2) vào (1) ta có : 4,5A = 288 Giải : A = 64  M1 Cu B = 0,375 64 = 24  M2 Mg Câu 3: Cách : Phương pháp bảo toàn electron Gọi x,y số mol Mg Fe A 24x x  �  1, 56y y  x = 1,4y (1) Trong B có số mol FeO = số mol Fe2O3 nên xem B có Fe3O4 ( số mol z) Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O z 2z z (mol) Khi cho thêm Mg,Fe vào dung dịch HCl, FeCl 2, FeCl3 thu dung dịch không màu chứng tỏ FeCl phản ứng hết Fe – 2e  Fe2+ y 2y y Số mol e nhường = số mol e nhận Mg – 2e  Mg2+  2a + 2z = 2x + 2y x 2x +  2H + 2e  H2 2a a Fe3+ + 1e  Fe2+ 2z 2z 2z Số mol FeCl2 dung dịch = (y + 3z ) mol Chất rắn sau nung gồm : MgO Fe2O3 ( số mol = 0,5y + 1,5z) t0 � 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2 �� n  3n Fe O nên  (2,4y – z) =3(0,5y + 1,5z) = 1,5y + 4,5z Vì H 1,8 y 5,5z = 0,9y  z = 11 (2) Giả sử y = 1,1 , từ (1) (2)  z =0,18 ; x = 1,54 MX ( giả thiết) = (1,54 24) + (1,1 56) + (0,18 232) = 140,32 gam 1,54 � 24 1,1� 56 � 100%  � 100%  %m Mg %m 140,32 140,32 Fe ( X) = 26,34% ; ( X) = 43,90% Cách : Phương pháp thông thường Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) z 2z z (mol) Khi thêm A vào dung dịch mà thu dung dịch C ( khơng màu) khí H chứng tỏ dung dịch khơng FeCl3 kim loại tan hết Mg 2 Fe 2 H  Fe3    2 Mg Fe H Fe nên Mg pư trước Fe, FeCl3 pư trước HCl Vì Mg + 2FeCl3  MgCl2 + 2FeCl2 z 2z 2z Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ( x-z) (x-z) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 y y y MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl (3z +y) (3z +y) t0 � MgO + H2O Mg(OH)2 �� (2) (mol) (3) (mol) (4) (mol) (5) (6) (mol) (7) t0 � Fe2O3 + 2H2O (8) 2Fe(OH)2 + ½ O2 �� (3z +y) 0,5(3z +y) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O 0,5( y + 3z) 1,5(y+3z) (mol) (mol) Theo đề ta có : 1,5(y+3z) = x +y – z = 2,4y – z 1,8 y 11z = 1,8y  z = 11 ( Từ giải cách tính khối lượng X theo y, tính % Fe, Mg hỗn hợp X ẩn y tự triệt tiêu ) Lưu ý : - Nếu muốn chặt chẽ nên giải theo pp bảo tồn electron Còn giải theo pp thơng thường ( phải viết PTHH) dễ bị nhầm lẫn, nhiều bạn phải biện luận theo nhiều trường hợp nên phức tạp Đối với toán này, bạn thay phản ứng (3) Fe + FeCl3  FeCl2 Tức giả thiết Mg thiếu so với FeCl3 kết tốn khơng thay đổi ( Tuy nhiên xem phản ứng vừa đủ trường hợp cho nghiệm khơng thỏa mãn) Các bạn tham khảo lời giải : - Nếu Mg thiếu so với FeCl3 Mg + 2FeCl3  MgCl2 + 2FeCl2 (2) x 2x 2x (mol) Fe + 2FeCl3  3FeCl2 (3) (z-x) ( 2z-2x) 3(z-x) (mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4) (x+y –z) (x+y –z) (x+y –z) (mol) Tổng số mol FeCl2 dung dịch tổng số mol Fe A B ( 3z + y) Nên  sau nung kết tủa số mol Fe2O3 = ½ (3z + y) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O 0,5( y + 3z) 1,5(y+3z) (mol) 1,8 y Theo đề ta có : 1,5(y+3z) = x +y – z = 2,4y – z  11z = 1,8y  z = 11 ( KQ không đổi) - Nếu Mg vừa đủ pư với FeCl3 số mol H2 = số mol Fe = y Ta có y = 3 0,5 (y + 3z) = 1,5y + 4,5z  4,5z = -0,5y ( vô lý) Câu 4: ( Mình giới thiệu cách giải , bạn thử tìm cách khơng hợp lý ! ) Cách : Đặt CT ankin phân tử khối nhỏ : CnH2n -2 ( n  3) ( giả sử X) 40 � 0, 05  0, 02 Số mol X = 100 (mol) ; Số mol AgNO3 = 0,12 0,25 = 0,03 mol CnH2n-2 + AgNO3 + NH3  CnH2n -3Ag + NH4NO3 0,02 0,02 0,02 (mol) 0,02 < Số mol AgNO3 < 0,05 nên có ankin khơng phản ứng với AgNO3 Đặt CTTQ ankin lại phản ứng với AgNO3 CmH2m-2 ( m  4) ( giả sử Y) CmH2m-2 + AgNO3 + NH3  CmH2m -3Ag + NH4NO3 0,01 0,01 0,01 (mol) Ta có : 0,02.(14n + 105) + 0,01.(14m + 105) = 4,55  2n + m = 10 ( ĐK : n  , m  ) Chỉ có n = , n = thỏa mãn  CTPT X: C3H4 ; Y: C4H6 Đặt CTPT Z : CxH2x – ( x  4)  O2 � 3CO2 + 2H2O C3H4 ��� 0,02 0,04 (mol)  O2 � 4CO2 + 3H2O C4H6 ��� 0,01 0,03 (mol)  O2 � xCO2 + (x-1)H2O CxH2x – ��� 0,02 0,02(x-1) (mol) Ta có: 0,07 + 0,02(x-1) = 0,13 giải x =  CTPT Z là: C4H6 Cách 2: Giả sử X ankin có KLPT nhỏ => nX = 0,4.0,05 = 0,02(mol) 0,02 < n(AgNO3) = 0,25.0,12 = 0,03 (mol) < 0,05 (mol)  có hai ankin có xảy phản ứng với AgNO3/NH3 ankin khơng có phản ứng Gọi cơng thức chung hai ankin CnH2n – � CnH2n – 3Ag + NH4NO3 Pt: CnH2n – + AgNO3 + NH3 �� 4,55  151, 667 CnH2n – 3Ag = 0, 03 => n = 3,33 Số nguyên tử cacbon ankin lớn => có ankin nhỏ C3H4 ( X) Gọi công thức ankin có phản ứng lại CxH2x – 0, 02 �  0, 01 � x 10  n 0, 03   x =  C4H6 ( có liên kết ba đầu mạch) Gọi cơng thức ankin khơng có phản ứng với AgNO3/NH3 CmH2m – => số mol H2O theo phản ứng cháy 0,02.2 + 3.0,01 + 0,02.(m – 1) = 0,13 => m = => C4H6 ( khơng có liên kết ba đầu mạch) Vậy công thức cấu tạo ba ankin : CH3 –C CH ; CH3 – CH2 – C  CH ; CH3 – C  C – CH3 C H Cách : Đặt CTTB hỗn hợp ankin : n 2n-2 ( n  3) 3n  t0 CnH2n-2 � n CO2 + ( n -1)H2O + ( )O2 �� n  0,13   2, 0, 05 Theo đề ta có :  n = 3,6 Phải có ankin có số C < 3,6  CTPT C3H4 ( giả sử X) 40 nC H  � 0, 05  0, 02 100 ( mol) C H Đặt CTTB 2ankin Y,Z : m 2m-2 ( m  4) C3H4 + AgNO3 + NH3  C3H3Ag  + NH4NO3 0,02  0,02 0,02 (mol) CmH2m-2 CmH2m-3Ag + AgNO3 + NH3   + NH4NO3 0,01 0,01 0,01 (mol) m Theo đề ta có : 0,02 147 + 0,01 ( 14 + 105) = 4,55 giải m = Vì Y Z có số C  mà giá trị trung bình m =  Y Z có số C = CTPT Y Z C4H6 CTCT X : CH3 – C CH ; CTCT Y : CH3 – CH2–C CH ( phản ứng với AgNO3) CTCT Z : CH3 – CC– CH3 ( không phản ứng với AgNO3) Câu 5: Hết -Hãy chia sẻ pp giải BTHH với theo địa mail: n.dhanh@yahoo.com.vn SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP CẤP THCS NĂM HỌC 2014 – 2015 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC – BẢNG A (Hướng dẫn chấm gồm trang) Đáp án Điểm 5,5 đ 3,25 đ Câu I C5H10 thuộc cơng thức tổng qt CnH2n nên hiđrocacbon no mạch vòng hiđrocacbon khơng no, mạch hở có chứa liên kết đơi + Mạch hở: CH2= CH- CH2- CH2- CH3 (1); CH3- CH= CH- CH2- CH3 (2); CH2= C- CH2- CH3 (3); CH3- C= CH- CH3 (4); CH3- CH- CH = CH2 (5) 0,25 đ/ CT CH3 + Mạch vòng: CH3 CH3 CH3 CH2– CH3 CH3 CH3 0,25 đ/ CT CH3 CH3 + Các đồng phân mạch hở ( 1,2,3,4,5) tham gia phản ứng trùng hợp 0,5 đ chứa liên kết đôi nCH2= CH- CH2- CH2- CH3 xt ,t ��� � p (-CH2- CH- )n CH2 – CH2 – CH3 1,5 đ Thành phần lớp dầu lỏng hỗn hợp phức tạp nhiều loại 0,25 đ hiđrocacbon + Phản ứng đốt cháy dầu lỏng: y y t0 0,25 đ � xCO + H O ( phản ứng hoàn toàn) C H + ( x + ) O �� x y 2 y y t0 � xC + H2O ( phản ứng khơng hồn tồn) CxHy + O2 �� + Để tăng hàm lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp crăckinh dầu nặng: crackinh Dầu nặng ���� xăng + hỗn hợp khí + Ưu điểm bật dầu mỏ Việt Nam hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh thấp ( < 0,5%) + Nhược điểm: Do chứa nhiều parafin ( hiđrocacbon có phân tử khối lớn) nên dầu mỏ Việt Nam dễ bị đông đặc 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,75 đ Có thể phân biệt hai chất khí dung dịch brom dẫn từ từ 0,25 đ khí dư vào ống nghiệm chứa dung dịch brom thì: + Ống nghiệm nào: Màu dung dịch brom nhạt dần đến màu, tạo dung 0,25 đ � H2SO4 + 2HBr dịch suốt đồng SO2: SO2 + Br2 + 2H2O �� + Ống nghiệm nào: Màu dung dịch brom nhạt dần đến màu, tạo chất 0,25 đ lỏng phân lớp C2H4: � C2H4Br2 C2H4 + Br2 �� Câu II 4,5 đ 2,0 đ 0,25 đ 0,25 đ + Dung dịch X, Y là: H2SO4 đặc xút ( NaOH) + Vai trò H2SO4 đặc hút ẩm để làm khơ khí clo + Vai trò bơng tẩm xút để ngăn khơng cho khí clo lan tỏa mơi trường khí clo gây độc cho người, động vật gây ô nhiễm môi trường: 0,25 đ � NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + Cl2 �� + Phương pháp điều chế khí clo cơng nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp + Phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm: Cho chất có tính oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7, CaOCl2, K2MnO4, K2CrO4, NaClO tác dụng với dung dịch axit HCl đặc thường phải đun nóng + PTHH điều chế Cl2 công nghiệp: dpdd ��� � m n x 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 + PTHH điều chế khí clo phòng thí nghiệm: t0 � MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HCl (đặc) �� � 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl (đặc) �� t0 � 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl (đặc) �� KClO3 + 6HCl (đặc) CaOCl2 + 2HCl (đặc) 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ t �� � KCl + 3Cl2 + 3H2O t �� � CaCl2 + Cl2 + H2O Các dung dịch A, B, D phù hợp là: AgNO3, AlCl3, Na2CO3 � Ba(OH)2 + H2 PTHH: Ba + 2H2O �� (1) � Ba(NO3)2 + Ag2O + H2O Ba(OH)2 + 2AgNO3 �� ( A1) (2) � 3BaCl2 + 2Al(OH)3 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 �� ( B1) (3) � BaCO3 + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3 �� ( D1) (4) t � Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 �� ( B2) 0,25 đ (5) 2,5 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ t � BaO + CO2 BaCO3 �� ( D2) Câu III a (6) � Ba(OH)2 BaO + H2O �� (7) � Ba(AlO2)2 + H2O Ba(OH)2 + Al2O3 �� dung dịch E chứa chất tan � Ba(OH)2 dư, Al2O3 hết (8) 0,25 đ 0,25 đ � Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 (9) 2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O �� 0,5 đ � Ba(HCO3)2 Vì CO2 dư nên: CO2 + BaCO3 + H2O �� 0,25 đ (10) 6,0 đ 2,5 đ 1,5 đ 1,12 20,52 nH = 22,4 = 0,05 (mol); nBa(OH) = 171 = 0,12 (mol); 6,72 nCO = 22,4 = 0,3 (mol) 0,25 đ � 2NaOH + H2 (1) 2Na + 2H2O �� � Ba(OH)2 + H2 (2) Ba + 2H2O �� 0,25 đ � 2NaOH (3) Na2O + H2O �� � Ba(OH)2 ( 4) BaO + H2O �� Gọi x số mol NaOH có dung dịch Y Theo phản ứng (1,2,3,4): 0,25 đ nH (H O) = nNaOH + 2.nBa(OH) + 2nH = x + 2.0,12 + 2.0,05 = x + 0,34 (mol) 0,25 đ � nH O ( pư) = 0,5x + 0,17 (mol) Áp dụng ĐLBTKL: mX + mH O (pư) = mNaOH + mBa(OH) + mH 21,9 + 18 ( 0,5x + 0,17) = 40x + 20,52 + 2.0,05 � x = 0,14 (mol) � mNaOH = 40.0,14 = 5,6 (g) b 0,25 đ 0,25 đ 1,0 đ b Thứ tự phản ứng xảy ra: � BaCO3 + H2O (5) Ba(OH)2 + CO2 �� 0,12 mol 0,12 mol 0,12 mol 0,25 đ � NaHCO3 (6) NaOH + CO2 �� 0,14 mol 0,14 mol 0,25 đ nCO (dư) = 0,3 - ( 0,12 + 0,14) = 0,04 (mol) � Ba(HCO3)2 ( 7) BaCO3 + CO2 + H2O �� 0,04 mol 0,04 mol � m = 197 ( 0,12 - 0,04) = 15,76 (g) a 0,25 đ 0,25 đ 3,5 đ 1,25 đ a PTHH: � CuCl2 + H2O CuO + 2HCl �� (1) � xFeCl2y/x + yH2O (2) FexOy + 2yHCl �� 0,5 đ � ( y - x)CuCl2 + xFeCl2 (3) (y - x) Cu + xFeCl2y/x �� Vì Cu dư nên dung dịch Z chứa CuCl2 FeCl2 Phần I: � Cu(OH)2 + 2NaCl ( 4) CuCl2 + 2NaOH �� 0,25 đ � Fe(OH)2 + 2NaCl (5) FeCl2 + 2NaOH �� Phần II: � Cu(NO3)2 + 2AgCl (6) CuCl2 + 2AgNO3 �� Vì AgNO3 dư nên: � Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (7) FeCl2 + 3AgNO3 �� b 3,2 nNaOH = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); nCu (dư) = 64 = 0,05 (mol) 0,5 đ 2,25 đ 0,25 đ Theo (4, 5): nCl ( muối CuCl FeCl ) = nNaOH = 0,25 (mol) � nHCl (1, 2) = 2.0,25 = 0,5 (mol) � nO ( Y) 1 = nHCl = 0,5 = 0,25 (mol) Theo (6, 7): nAgCl = nCl ( muối CuCl FeCl ) = 0,25 (mol) 43,975  143,5.0,25 108 � nAg = = 0,075 (mol) � nFeCl (7) = 0,075 (mol) � nFe (Y) = 2.0,075 = 0,15 (mol) nAgCl (7) = 2.0,075 = 0,15 (mol) � nAgCl (6) = 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol) 0,1 � nCuCl (6) = = 0,05 (mol) � nCu (Y) = 2.0,05 + 0,05 = 0,15 (mol) � m = mCu + mFe + mO = 64.0,15 + 56.0,15 + 16.0,25 = 22 (g) Câu IV 1,344 17,73 nX = 22,4 = 0,06 (mol); nBaCO = 197 = 0,09 (mol) y y t � xCO2 + H2O (1) CxHy + (x + ) O2 �� 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 4,0 đ 3,25 đ 0,25 đ Vì Ba(OH)2 dư nên xảy phản ứng sau: � BaCO3 + H2O (2) Ba(OH)2 + CO2 �� 0,09 mol 0,09 mol Vì sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 khối lượng dung dịch 0,25 đ sau phản ứng giảm 11,79 gam � mBaCO - (mCO + mH O) = 11,79 (g) 0,25 đ � 17,73 - 44.0,09 - mH O = 11,79 1,98 � mH O = 1,98 (g) � nH O = 18 = 0,11 (mol) � mX = mC + mH = 12.0,09 + 2.0,11.1 = 1,3 (g) 1,3 � M X = 0,06 = 21,667 (g/mol) � Phải có hiđrocacbon CH4 ( M = 16 < 21,667) Vì có khí khỏi dung dịch brom dư � khí CH4 1,344 Theo đề, cho 1,344 lít X qua dung dịch brom mCH = 0,672 0,24 = 0,48 1,344 (g) khối lượng brom phản ứng 0,672 3,2 = 6,4 (g) 6,4 � nBr (pư) = 160 = 0,04 (mol) 0,48 Vì nCH = 16 = 0,03 (mol) � tổng số mol hai hiđrocacbon lại = 0,06 - 0,03 = 0,03 (mol) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,04 Vì số liên kết bền trung bình = 0,03 = 1,33 hiđrocacbon lại có số liên kết bền �2 � Một hai hiđrocacbon CnH2n ( có 0,25 đ liên kết bền) hi đrocacbon lại CmH2m - ( có liên kết bền) t0 � CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 �� 0,03 mol 0,03 mol 0,06 mol � Số mol CO2 hiđrocacbon lại tạo 0,09 - 0,03 = 0,06 (mol) 0,06 Vì số nguyên tử C trung bình = 0,03 = n �2; m �2 � n = m = � Hiđrocacbon lại C2H2 C2H4 � 4Al(OH)3 + 3CH4 Điều chế CH4: Al4C3 + 12H2O �� CH3COONa (r) + NaOH (r) CaO ��� t CH4 + Na2CO3 1500 C lamlanhnhanh � C H + 3H 2CH4 ���� 2 Pd �� �CH t Điều chế C H : C H + H crackinh 2 2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,75 đ 0,25 đ � Ca(OH)2 + C2H2 Điều chế C2H2: CaC2 + 2H2O �� 0,25 đ 0,25 đ C3H8 ���� CH4 + C2H4 1700 C ���� � H SO4 dac Hoặc: C2H5OH C2H4 + H2O 0,25 đ SỞ GD&ĐT NINH BÌNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học 2015 – 2016 MƠN: Hóa học Ngày thi: 02/3/2016 Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 05 câu, 01 trang Câu 1: (4,5 điểm): Chọn chất A, B, C, D thích hợp hồn thành phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: A C D +B +B +B CuSO4 CuCl Cu(NO3)2 A C D Xác định chất hữu ứng với chữ X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) thực dãy chuyển hoá sau: CH3COONa � CH4 � X � Y � Z � T � Caosu Buna Chọn hóa chất thích hợp để loại bỏ khí độc sau khỏi khơng khí bị nhiễm viết phương trình hóa học xảy : Cl2 , SO2 , H2S , NO2 Câu 2: (3,0 điểm): Hiđrocacbon X chất khí (ở 25 0C) Nhiệt phân hoàn toàn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm gồm cacbon hiđro, thể tích khí H2 thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện) Xác định công thức cấu tạo X (mạch hở) thỏa mãn điều kiện Chỉ dùng H2O CO2 Hãy phân biệt chất bột đựng lọ riêng rẽ: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 Câu 3: ( 5,5 điểm): Hoà tan hoàn toàn 8,1 gam kim loại M (hóa trị khơng đổi) dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 loãng dư thu 10,08 lít khí (đktc) Xác định kim loại M Dẫn H2 đến dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M Hãy viết phương trình phản ứng xảy tính % số mol chất hỗn hợp X Hòa tan 26,64 gam chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hóa trị x khơng đổi) vào nước dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH vừa đủ thu kết tủa B, nung B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 4,08 gam chất rắn Mặt khác, cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ thu 27,96 gam kết tủa bari sunfat Tìm cơng thức X Câu 4:(4,0 điểm ): Cho lượng bột CaCO tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch A nồng độ HCl lại 24,2% Thêm vào A lượng bột MgCO 3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu dung dịch B nồng độ HCl lại 21,1% Tính nồng độ C% muối CaCl2 MgCl2 dung dịch B Dẫn hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon no, mạch hở hiđrocacbon không no, mạch hở (chứa khơng q liên kết bội) vào bình chứa 10 gam brom Sau brom phản ứng hết khối lượng bình tăng lên 1,75 gam dung dịch X, đồng thời khí Y bay khỏi bình có khối lượng 3,65 gam Đốt cháy hoàn toàn Y thu 10,78 gam khí CO Hãy xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon A Câu 5: (3,0 điểm): Có a gam hỗn hợp X gồm axit đơn chức A este B B tạo axit đơn chức A1 rượu đơn chức D (A1 A nguyên tử C) Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO 3, thu 1,88 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu 4,34 gam hỗn hợp hai muối axit A, A 1,38 gam rượu D, tỷ khối D so với hiđro 23 Đốt cháy hoàn toàn 4,34 gam hỗn hợp hai muối hai axit A, A1 lượng oxi dư thu Na 2CO3, nước 2,128 lít CO2 (đktc) Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A, A 1, D, B tính giá trị a -Hết - Cho Al=27, Fe=56, Mg=24, Cu=64, C=12, O=16, H=1, S=32, Na=23, Ca=40, Ba=137, Cl=35,5, Br=80 Họ tên thí sinh:…………………………………………Số báo danh:………………………… Họ tên, chữ ký: Giám thị 1:…………………………… Giám thị 2:………………………… UBND TỈNH BẮC NINH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS Năm học: 2013 - 2014 MƠN: HĨA HỌC Ngày thi: 28/03/2014 (Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài (5,0 điểm): Nung mA gam hỗn hợp A gồm KmnO4 KClO3 ta thu chất rắn A1 khí O2 Biết KClO3 bị phân hủy hoàn toàn theo phản ứng: 2KClO → 2KCl + 3O2 KMnO4 bị phân hủy phần theo phản ứng 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng Trộn lượng O thu với khơng khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK = 1:3 bình kín ta hỗn hợp khí A2 Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí A gồm khí, CO2 chiếm 22,92% thể tích Biết khơng khí chứa 80% N2 20% O2 thể tích 1) Tính khối lượng mA 2) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Bài (4,0 điểm): Hòa tan 55 gam hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 500 ml dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ) ta thu hỗn hợp khí A dung dịch chứa muối trung hòa 1) Cho hỗn hợp khí A bình kín có bột xúc tác V 2O5 Bơm tiếp oxi vào bình ta thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với hiđro 21,71 Tính số mol oxi bơm vào bình 2) Nung nóng bình thời gian ta thu hỗn hợp khí C có tỉ khối so với hidro 22,35 Tính % thể tích khí có hỗn hợp C Bài (5,0 điểm): Hỗn hợp A gồm Mg Fe có tỉ lệ khối lượng 5:3 Hỗn hợp B gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 số mol FeO số mol Fe 2O3 Hòa tan B dung dịch HCl dư, sau cho tiếp A vào ta thu dung dịch C V lít H (ở đktc) Biết lúc có phần hidro khử hết muối FeCl3 thành FeCl2 theo phản ứng 2FeCl3 + 2H → 2FeCl2 + 2HCl Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư lấy kết tủa nung nóng khơng khí tới khối lượng khơng đổi, chất rắn D Lượng hidro (V lít) vừa đủ tác dụng hết với D nung nóng Mặt khác trộn A với B ban đầu ta hỗn hợp E 1) Viết phương trình hóa học phản ứng, tính % khối lượng Mg, Fe hỗn hợp E 2) Lượng hidro (V lít) đủ để khử lượng gấp lần oxit có B Giả thiết phản ứng xảy hồn tồn Bài (3,0 điểm): Hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm hai hidrocacbon mạch không phân nhánh X, Y Đốt cháy 0,012 mol hỗn hợp A thu 1,408 gam CO 2, cho lượng khí từ từ lội qua bình đựng nước brom dư thấy có 3,2 gam brom tham gia phản ứng, khơng có khí khỏi bình nước brom Xác định cơng thức phân tử X, Y tính phần trăm theo thể tích chất A Bài (3,0 điểm): Hỗn hợp M gồm hidrocacbon khí (ở đktc) mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử tương ứng CmH2n, CnH2n, Cm+m-1H2n (n, m có giá trị chất) - Nếu tách Z khỏi M hỗn hợp A, đốt cháy toàn a gam hỗn hợp A gam H2O gam CO2 - Nếu tách X khỏi M hỗn hợp B, đốt cháy hoàn toàn b gam hỗn hợp B gam H2O gam CO2 1) Tính % số mol X, Y, Z M 2) Tính khối lượng H2O khối lượng CO2 tạo thành đốt cháy hoàn toàn d gam hỗn hợp D gồm X Z (sau tách Y khỏi M) 3) Xác định công thức phân tử X, Y, Z tính số gam CO tạo thành đốt cháy hết mol hỗn hợp M Biết: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; Mg = 24; K = 39; Mn = 55; Fe = 56 HẾT -Họ tên thí sinh:……………………………………Số báo danh:………………………… Họ tên, chữ ký: Giám thị 1:……………………………………………………………… Giám thị 2:……………………………………………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH MƠN THI : HĨA HỌC NGÀY THI : 17/4/2015 THỜI GIAN : 150 PHÚT (Không kể thời gian phát đề) Đề thi có 01 trang Câu 1: (2 điểm) Một ngun tố nhóm A bảng tuần hồn tạo hai hợp chất clorua hai hợp chất oxit Khi hóa trị nguyên tố hợp chất clorua hợp chất oxit tỉ số phần trăm khối lượng clo hai hợp chất clorua 1: 1,099 tỉ số phần trăm khối lượng oxi hai hợp chất oxit 1: 1,291 a/ Xác định nguyên tố b/ Viết công thức phân tử hai hợp chất clorua hai hợp chất oxit Câu 2: (6 điểm) 2.1/ (2 điểm) Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch A nồng độ HCl lại 24,2% CaCl x% Tính giá trị x 2.2/ (1 điểm) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau : HCl, NaOH, NaCl, NaHCO3 Chỉ dùng dung dịch phenolphtalein nhận biết dung dịch phương pháp hóa học, viết phương trình hóa học (nếu có) 2.3/ (3 điểm) Tiến hành thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hòa tan dung dịch HCl, lấy toàn sản phẩm thu đem cô cạn nhận 3,1 g chất rắn - Thí nghiệm : Cho a gam Fe b gam Mg vào dung dịch HCl với lượng trên, lấy toàn sản phẩm thu đem cô cạn nhận 3,34 gam chất rắn 448 ml khí H2 (đktc) Tính a, b Câu 3: (5 điểm) 3.1/ (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện ): (1) (2) (3) (4) (5) (6) KMnO4 �� � Cl2 �� � HCl �� � NaCl �� � NaOH �� � NaHCO3 �� � Na2CO3 (7) (8) ��� CaCO3 ��� Ca(HCO3)2 3.2/ (3 điểm) Trộn a gam bột Fe với b gam bột S nung nóng nhiệt độ cao (khơng có khơng khí) Hòa tan hỗn hợp sau phản ứng dung dịch HCl dư thu chất rắn A nặng 0,4 gam khí B có tỉ khối so với O2 0,5625 Sục khí B từ từ qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thấy tạo thành 11,95 gam kết tủa a/ Tính a, b b/ Tính hiệu suất phản ứng nung bột Fe với bột S Câu : ( điểm) Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A (đktc) hai hiđrocacbon gồm C nH2n+2 CmH2m qua dung dịch brom dư, thấy có gam brom tham gia phản ứng Tìm cơng thức phân tử hai hiđrocacbon trên, biết 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) nặng 13 gam n �2 ; m �4 Câu 5: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 84 gam hỗn hợp X gồm FeS2 Cu2S lượng oxi lấy dư ta chất rắn A 20,16 lít SO2 (đktc), chuyển toàn SO2 thành SO3 hấp thụ vào nước dung dịch B Cho toàn A vào B khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn tồn lọc, rửa phần khơng tan thu chất rắn C Tính số gam C -HẾT -Chú ý: Học sinh phép sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học ... nBa(OH) = 171 = 0, 12 (mol); 6, 72 nCO = 22 ,4 = 0,3 (mol) 0 ,25 đ � 2NaOH + H2 (1) 2Na + 2H2O �� � Ba(OH )2 + H2 (2) Ba + 2H2O �� 0 ,25 đ � 2NaOH (3) Na2O + H2O �� � Ba(OH )2 ( 4) BaO + H2O �� Gọi x số... crackinh 2 2 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0,75 đ 0 ,25 đ � Ca(OH )2 + C2H2 Điều chế C2H2: CaC2 + 2H2O �� 0 ,25 đ 0 ,25 đ C3H8 ���� CH4 + C2H4 1700 C ���� � H SO4 dac Hoặc: C2H5OH C2H4 + H2O 0 ,25 đ SỞ GD&ĐT... hết (8) 0 ,25 đ 0 ,25 đ � Ba(HCO3 )2 + 2Al(OH)3 (9) 2CO2 + Ba(AlO2 )2 + 4H2O �� 0,5 đ � Ba(HCO3 )2 Vì CO2 dư nên: CO2 + BaCO3 + H2O �� 0 ,25 đ (10) 6,0 đ 2, 5 đ 1,5 đ 1, 12 20, 52 nH = 22 ,4 = 0,05 (mol);