De thi HSG hoa 9 vong 2 NH 2015 2016

PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA Đề thức ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC: 2015 – 2016 Mơn: HĨA HỌC Ngày thi: 21 tháng 12 năm 2015 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có trang) I PHẦN TRÁC NGHIỆM (10,0 điểm): Chọn ghi phương án đúng vào Tờ giấy thi Câu 1: Oxit vừa tác dụng với dung dịch bazơ vừa tác dụng với dung dịch axit A CuO B Al2O3 C ZnO D Fe2O3 Câu 2: Cho lít hỗn hợp khí ( CO 2, N2) (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % VCO2 hỗn hợp A 82% B 18,5% C 28% D 58,1% Câu 3: Các khí tồn hỗn hợp A H2S Cl2 B HI O3 C NH3 HCl D Cl2 O2 Câu 4: Có dung dịch: K2SO4, K2CO3, Ba(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch để nhận biết dung dịch A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch NaOH D Tất Câu 5: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị (II) có số mol vào ống chứa dung dịch H2SO4 thu 1,12 lít H2 đo đktc Hỏi kim loại kim loại nào? A Ca Zn B Mg Fe C Ba Mg D Fe Cu Câu 6: Cho kim loại M phản ứng với Cl 2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M là: A Fe B Al C Zn D Mg Câu 7: Để phân biệt bột trắng Al, Al 2O3 Mg đựng ba lọ nhãn dùng dung dịch A KOH B HNO3 đặc, nguội C HCl D H2SO4 đặc nguội Câu 8: Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 9: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ca(HCO3)2 NaHSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C NaHSO4 CuCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 10: Cho phản ứng: BaCO3 + 2X � H2O + Y + CO2 X Y là: A H2SO4 BaSO4 B HCl BaCl2 C H3PO4 Ba3(PO4)2 D H2SO4 BaCl2 Câu 11: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu A 32,4 g B 33,2 g C 34,2 g D 42,3 g Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp X : A 25% 75% B 20% 80% C 22% 78% D 30% 70 % Câu 13: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH) tao thành chất không tan màu trắng Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 là: A 0,25M B 0,5M C 0,45M D kết khác Câu 14: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với hỗn hợp có hòa tan 12,5 gam hai muối KCl KBr thu 20,78 gam hỗn hợp AgCl AgBr Thành phần % muối AgCl hỗn hợp thu sau phản ứng A 76,22% B 67,26% C 22,67% D 27,62% Câu 15: Cho kẽm có khối lượng 50 g vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian phản ứng kết thúc khối lượng kẽm 49,82 g Khối lượng kẽm tác dụng là: A 17,55g B 5,85g C 11,7g D 11,5g Câu 16: Dung dịch chất A làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch chất B khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch chất lại xuất kết tủa A B A NaOH K2SO4 B KOH FeCl3 C K2CO3 D Na2CO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Câu 17: Cho 4,48 lít hỗn hợp A gồm hai khí CO SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư Tỉ khối A so với Hiđro 27 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc A 41,4 gam B 31,4 gam C 21,4 gam D Phương án khác Câu 18: Thủy ngân kim loại bị lẫn tạp chất Al, Fe, Cu, Zn, cần dùng chất để thu Hg tinh khiết A HCl B.NaOH C O2 D NaCl E HgCl2 Câu 19: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại bỏ tạp chất HCl nên cho hỗn hợp khí qua dung dịch tốt A NaOH dư B Na2CO3 dư C AgNO3 dư D NaHCO3 bão hòa dư Câu 20: Cho hỗn hợp kim loại Al Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3)2 AgNO3, kết thúc thí nghiệm lọc bỏ dung dịch thu chất rắn gồm kim loại, kim loại là: A Al, Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm): Câu (1,5 điểm) Không dùng chất thị màu, dùng hóa chất nhận biết dung dịch lỗng đựng lọ nhãn riêng biệt sau: BaCl 2; NaCl; Na 2SO4; HCl Viết phương trình hóa học Câu (2,5 điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu (phần 1) tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Mặt khác, cho 0,3 mol hỗn hợp X (phần 2) phản ứng vừa đủ với 7,84 lít khí Cl (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X phần Câu (3,0 điểm) Hòa tan hồn tồn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần, phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho hỗn hợp gồm Na Al vào lượng nước dư Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 phần chất rắn khơng tan Cho chất rắn tác dụng với dung dịch H2SO4( lỗng, vừ đủ) thu 3,36 lí khí Tính khối lượng hỗn hợp đầu, biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu (3,0 điểm) Cho b gam hỗn hợp Mg, Fe dạng bột tác dụng với 300ml dung dịch AgNO 0,8 M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn A2 có khối lượng 29,28 gam gồm hai kim loại Lọc hết chất rắn A2 khỏi dung dịch A1 Viết PTHH phản ứng xảy ra? Hoà tan hoàn toàn chất rắn A dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A1 lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn kết tủa tạo thành, nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, thu 6,4 gam chất rắn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg, Fe ban đầu (Cho: C=12; H=1; O=16; Cu=64; Zn=65; Fe=56; Na=23; Ba=137; Ca=40; K=39; Mg=24; Cl=35,5; S=32; Al= 27; Ag = 108; Br= 80) -HẾT - Họ tên thí sinh:……………………………Số báo danh:………………………… HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MƠN HĨA HỌC I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 Điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu B,C Câu C Câu D Câu B Câu B Câu A Câu C Câu C Câu C Câu 10 B Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 B B B D C C,D A E D B II/ PHẦN TỰ LUẬN: (10 Điểm) Câu Câu 1,5 Câu 2,5 Nội dung - Trích mẫu thử: Lấy lọ lượng nhỏ ống nghiệm để nhận biết - Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào ống trên: + Xuất kết tủa trắng  Nhận biết BaCl2 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl + Có khí bay lên  Nhận biết HCl: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O + Hai ống nghiệm khơng có tượng chứa NaCl Na2SO4 - Dùng BaCl2 vừa nhận biết cho vào hai mẫu chứa NaCl Na2SO4: + Xuất kết tủa trắng  Nhận biết Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl + Còn lại NaCl Gọi x,y,z số mol Zn, Fe, Cu có 18,5 gam X  kx; ky; kz số mol Zn, Fe, Cu có 0,3 mol X Các phương trình hố học Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Cu + HCl → không phản ứng -Theo ra: 65x+56y+64z = 18,5 (I) n H2 = x+y = 0,2 (II) Zn + Cl2 → ZnCl2 (3) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (4) Cu + Cl2 → CuCl2 (5) Theo (3), (4), (5): n Cl2 = kx+1,5ky+kz = 0,35 mol (III) kx+1,5ky+kz = 0,3 mol (IV) Điểm 0,25 � �0,25 � 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 � �0,5 � � �0,5 � kx  1,5ky  kz 0,35  kx  ky  kz 0,3  x+z=2y (V) Giải hệ (I; II; V) x=y=z= 0,1 (mol)  Khối lượng Zn= 0,1.65= 6,5 (gam) Khối lượng Fe = 0,1.56= 5,6 (gam) Khối lượng Cu = 0,1.64= 6,4(gam) (1,5 điểm) Chia (III) cho (IV) ta được: Câu 3,0 Số mol HCl : 0,3 mol Gọi số mol CuO, ZnO là: x, y mol ( x, y > 0) PTHH: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O x mol 2x mol PTHH : ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O y mol 2y mol Lập hệ PT: 80x + 81y = 12,1 2x + 2y = 0,3 Giải hệ được: x= 0,05 y = 0,1 Vậy: khối lượng CuO = 4g Khối lượng ZnO = 8,1g Thành phần % theo khối lượng: % CuO = 33,06% % ZnO = 66,94% (1,5 điểm) Các PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1) x x 0,5x (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (2) x x 1,5x (mol) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (3) 0,1 0,15 (mol) Vì Al dư nên NaOH phản ứng hết Gọi số mol Na x mol ta có: Theo PTHH (1),(2): nH2 = 22,4(0,5x + 1,5x) = 4,48 => x = 0,1 mol Theo PTHH (3): nAldư = 0,1 mol Vậy khối lượng hỗn hợp đầu là: mhh = 0,1x23 + 0,2x27 = 7,7 gam Câu 3,0 Đặt số mol Mg Fe m1 g hỗn hợp x y Vì Mg kim loại hoạt động Fe Fe kim loại hoạt động Ag nên theo đề sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa gồm kim loại kim loại phải Ag Fe dư Các PTHH phản ứng xảy : Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag (1) x 2x x 2x Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag (2) a 2a a 2a Vì Fe dư nên AgNO3 phản ứng hết, Mg phản ứng hết dung dịch chứa Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 kết tủa gồm Ag Fe dư Mg(NO3)2+2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaNO3 (3) 0,25 0,25 � �0,5 � 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 � �0,25 � 0,25 x x Fe(NO3)2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaNO3 (4) a a t Mg(OH)2 �� (5) � MgO + H2O x x t0 4Fe(OH)2 + O2 �� (6) � 2Fe2O3 + 4H2O a 0,5a Hoà tan A2 H2SO4 đặc : t0 2Fe + 6H2SO4 �� (7) � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y-a 1,5(y-a) t 2Ag + 2H2SO4 �� (8) � Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (2x+2a) (x+a) Theo PTHH đề bài, ta có hệ phương trình : x  a  0,12 � � 216x  56y  160a  29,28 � � 40x  80a  6,4 � Giải hệ phương trình ta : x = 0,08 ; a = 0,04 ; y =0,1 Đáp số : VSO2 = (0,15-0,02+0,08).22,4 = 4,709 (lit) %Mg �25,53 % ; %Fe �74,47% � �0,25 � � �0,25 � � �0,25 � � �0,75 � 0,25 0,25 0,25 Lưu ý: - Học sinh làm theo cách khác mà cho điểm tối đa - Thiếu điều kiện chưa cân trừ nửa số điểm phương trình đó, viết sai cơng thức khơng cho điểm ... Mg(NO3 )2+ 2NaOH  Mg(OH )2 + 2NaNO3 (3) 0 ,25 0 ,25 � �0,5 � 0,5 0,5 0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 � �0 ,25 � 0 ,25 x x Fe(NO3 )2 + 2NaOH  Fe(OH )2 + 2NaNO3 (4) a a t Mg(OH )2 �� (5) � MgO + H2O... t0 4Fe(OH )2 + O2 �� (6) � 2Fe2O3 + 4H2O a 0,5a Hoà tan A2 H2SO4 đặc : t0 2Fe + 6H2SO4 �� (7) � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y-a 1,5(y-a) t 2Ag + 2H2SO4 �� (8) � Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (2x+2a) (x+a)... Th nh phần % theo khối lượng: % CuO = 33,06% % ZnO = 66 ,94 % (1,5 điểm) Các PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1) x x 0,5x (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (2) x x 1,5x (mol) 3H2SO4 + 2Al