Đang tải... (xem toàn văn)
Trình bày phương pháp chứng minh trong tinh thể đồng sunfat ngậm nước (CuSO4.5H2O) có chứa nước tinh khiết.. II.[r]
(1)PHỊNG GD-ĐT ĐAKRƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học: 2007 – 2008 Mơn thi: Hố Học
Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề)
I LÝ THUYẾT:
Câu 1: (1 điểm)
Nêu tượng xảy cho thí nghiệm sau viết phương trình hố học minh hoạ:
a Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3
b Cho từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng
Câu 2: (1,5 điểm)
Trình bày phương pháp hố học để nhận biết khí hổn hợp khí gồm: CO, CO2, SO2, H2 ?
Câu 3: (1 điểm)
Từ sắt (III) oxit, loại hố chất khác điều chế sắt (II) clorua theo hai cách Hãy trình bày cách làm, chất chọn dùng không lần
Câu 4: (1 điểm)
Trình bày phương pháp chứng minh tinh thể đồng sunfat ngậm nước (CuSO4.5H2O) có chứa nước tinh khiết
II BÀI TẬP
Câu 1: (3 điểm)
Hoà tan 6,2 gam natri oxit vào 193,8 gam nước ta dung dịch A Cho A tác dụng với 200gam dung dịch CuSO4 16%, lọc kết tủa, rữa đem nung thu a gam chất rắn màu đen
a Tính nồng độ phần trăm dung dịch A b Tính giá trị số a
c Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hoà tan hết a gam chất rắn màu đen
Câu 2: (2,5 điểm)
Có hỗn hợp A có khối lượng 12,9 gam gồm kim loại M (hoá trị 2) S Nung hỗn hợp bình kính ( khơng có khơng khí), thu chất rắn X Đốt X O2 dư thu oxit kim loại M có khối lượng 8,1 gam khí E Hấp thụ khí E dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 12,8 gam
a Viết phương trình hố học xảy b Tìm kim loại M
c Tính % khối lượng chất hỗn hợp A
Cu: 64 ; S; 32 ; O: 16 ; Cl: 35,5 ;Na: 23 ; H: Cán coi thi khơng giải thích thêm
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học: 2007 – 2008 Mơm thi: Hố Học
Vịng Thời gian làm 150 phút
I LÝ THUYẾT:
Câu 1: (1 điểm)
a 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1)
(0,1)
AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + Na NO3 (2) (0,1)
2AgOH ⃗to Ag2O + H2O (3) (0,1)
Hiện tượng:
Lúc đầu có bọt khí H2 (1) sau thấy kết tủa trắng xuất (2), không bền bị phân hủy cho kết tủa Ag2O màu đen (3)
(0,2)
b Ban đầu có phản ứng trao đổi hai muối
NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 (0,25)
Khi đun nóng có phản ứng nhiệt phân muối NaHCO3
NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O (0,125)
Hiện tượng:
(0,125)
Khí CO2 nước (H2O) ra, khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm
Câu 2: (1,5 điểm)
- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước brom, dung dịch brom màu nhận SO2 vì: (0,5)
SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr
- Các khí cịn lại dẫn qua nước vơi dư, đục nhận CO2: (0,5)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
- Đốt cháy hai khí lại tạo giọt nước nhận H2, dùng khí sinh dẫn qua nước vơi trong, dung dịch nước vơi bị đục ta nhận khí CO (0,5)
Câu 3: (1 điểm)
Hai cách điều chế FeCl2 từ FeCl3
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (0,5)
* 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 (0,25)
* 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl (0,25)
Câu 4: (1 điểm)
- CuSO4 ( màu trắng) cho vào nước tạo thành dung dịch màu xanh do: (0,5)
CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O
- Cô cạn dung dịch thu CuSO4.5H2O dạng tinh thể màu xanh Nung nóng tinh thể CuSO4.5H2O lại thu tinh thể màu trắng có nước thoát ra: CuSO4.5H2O ⃗to CuSO4 + 5H2O (0,5)
II BÀI TẬP:
(3)nNa ❑2 O = 6,2
62 = 0,1 mol (0,25)
nCuSO ❑4 = 200 16
100 160 = 0,2 mol (0,25)
a Phương trình hóa học:
Na2O + H2O → 2NaOH (0,25)
0,1mol 0,2 mol
→ mNaOH = n.M = 0,2.40 = (g) (0,25)
C% (NaOH) = 6,28 100 %
+143,8 = 5,3 %
(0,5)
b Phương trình hóa học:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 (0,25)
0,2 mol 0,1mol 0,1mol CuSO4 dư 0,1 mol ( 0,2 – 0,1), NaOH phản ứng hết
Vậy ta tính số mol Cu(OH)2 theo NaOH 0,1 mol
Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O (0,25)
Chất rắn màu đen là: CuO
nCuO = nCu(OH) ❑2 = 0,1 mol (0,25)
→ a = mCuO = n.M = 0,1.80 = (g) (0,25)
c Phương trình hóa học:
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (0,25)
0,2mol 0,1mol Thể tích dung dịch cần dùng là:
Vdd = Cn
M =
0,2
2 = 0,1 lít ( 100ml) (0,25)
Câu 2: (2,5 diểm)
a Phương trình hóa học:
M + S → MS (0,25)
2MS + 3O2 → 2MO + 2SO2 (0,25)
Nếu dư S:
S + O2 → SO2 (0,25)
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (0,25)
b Tìm kim loại M: Khí E SO2 có số mol:
nSO ❑2 = 12,8
46 = 0,2 mol (0,25)
(4)12,9 - 0,2.32 = 6,5 (g) (0,25)
Số mol kim loại: 168,1−6,5 = 0,1 mol
(0,25)
KLNT kim loại: M = 6,50,1 = 65 Vậy kim loại M là: Zn
(0,25)
c Tính khối lượng% hỗn hợp A
%mZn = 126,5 100,9 = 50,39% (0,25)