Đang tải... (xem toàn văn)
Thêm vào A 1 lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn bộ kết tủa mới tạo thành, rồi nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 6,4 gam chất rắn2. Tính phần trăm [r]
(1)PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA Đề chính thức ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC: 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Ngày thi: 21 tháng 12 năm 2015 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có trang) I PHẦN TRÁC NGHIỆM (10,0 điểm): Chọn và ghi phương án đúng vào Tờ giấy thi Câu 1: Oxit nào đây vừa tác dụng với dung dịch bazơ vừa tác dụng với dung dịch axit A CuO B Al2O3 C ZnO D Fe2O3 Câu 2: Cho lít hỗn hợp khí ( CO 2, N2) (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 và gam KHCO3 Thành phần % VCO2 hỗn hợp là A 82% B 18,5% C 28% D 58,1% Câu 3: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A H2S và Cl2 B HI và O3 C NH3 và HCl D Cl2 và O2 Câu 4: Có dung dịch: K2SO4, K2CO3, Ba(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào đây để nhận biết các dung dịch trên A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch NaOH D Tất Câu 5: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị (II) và có số mol vào ống chứa dung dịch H2SO4 thu 1,12 lít H2 đo đktc Hỏi các kim loại trên là các kim loại nào? A Ca và Zn B Mg và Fe C Ba và Mg D Fe và Cu Câu 6: Cho kim loại M phản ứng với Cl 2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M là: A Fe B Al C Zn D Mg Câu 7: Để phân biệt các bột trắng Al, Al 2O3 và Mg đựng ba lọ nhãn không thể dùng dung dịch A KOH B HNO3 đặc, nguội C HCl D H2SO4 đặc nguội Câu 8: Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 9: Cặp chất nào sau đây cùng tồn dung dịch? A Ca(HCO3)2 và NaHSO4 B NaHSO4 và NaHCO3 C NaHSO4 và CuCl2 D AgNO3 và Fe(NO3)2 Câu 10: Cho phản ứng: BaCO3 + 2X H2O + Y + CO2 X và Y là: A H2SO4 và BaSO4 B HCl và BaCl2 C H3PO4 và Ba3(PO4)2 D H2SO4 và BaCl2 Câu 11: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu là A 32,4 g B 33,2 g C 34,2 g D 42,3 g (2) Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO và Fe2O3 hỗn hợp X là : A 25% và 75% B 20% và 80% C 22% và 78% D 30% và 70 % Câu 13: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH) tao thành chất không tan màu trắng Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 là: A 0,25M B 0,5M C 0,45M D kết khác Câu 14: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với hỗn hợp có hòa tan 12,5 gam hai muối KCl và KBr thu 20,78 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Thành phần % muối AgCl hỗn hợp thu sau phản ứng là A 76,22% B 67,26% C 22,67% D 27,62% Câu 15: Cho lá kẽm có khối lượng 50 g vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian phản ứng kết thúc thì khối lượng lá kẽm là 49,82 g Khối lượng kẽm đã tác dụng là: A 17,55g B 5,85g C 11,7g D 11,5g Câu 16: Dung dịch chất A làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch chất B không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch chất lại thì xuất kết tủa A và B có thể là A NaOH và K2SO4 B KOH và FeCl3 C K2CO3 và D Na2CO3 và Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Câu 17: Cho 4,48 lít hỗn hợp A gồm hai khí là CO2 và SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư Tỉ khối A so với Hiđro là 27 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc là A 41,4 gam B 31,4 gam C 21,4 gam D Phương án khác Câu 18: Thủy ngân kim loại bị lẫn ít tạp chất Al, Fe, Cu, Zn, cần dùng chất nào để thu Hg tinh khiết A HCl B.NaOH C O2 D NaCl E HgCl2 Câu 19: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại bỏ tạp chất HCl đó nên cho hỗn hợp khí qua dung dịch nào đây là tốt A NaOH dư B Na2CO3 dư C AgNO3 dư D NaHCO3 bão hòa dư Câu 20: Cho hỗn hợp kim loại Al và Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3)2 và AgNO3, kết thúc thí nghiệm lọc bỏ dung dịch thu chất rắn gồm kim loại, kim loại đó là: A Al, Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm): Câu (1,5 điểm) Không dùng chất thị màu, dùng hóa chất hãy nhận biết các dung dịch loãng đựng các lọ nhãn riêng biệt sau: BaCl 2; NaCl; Na2SO4; HCl Viết các phương trình hóa học Câu (2,5 điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu (phần 1) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Mặt khác, cho 0,3 mol hỗn hợp X (phần 2) phản ứng vừa đủ với 7,84 lít khí Cl (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X phần (3) Câu (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần, phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho hỗn hợp gồm Na và Al vào lượng nước dư Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 và còn phần chất rắn không tan Cho chất rắn này tác dụng với dung dịch H2SO4( loãng, vừ đủ) thì thu 3,36 lí khí Tính khối lượng hỗn hợp đầu, biết thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu (3,0 điểm) Cho b gam hỗn hợp Mg, Fe dạng bột tác dụng với 300ml dung dịch AgNO 0,8 M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A và chất rắn A2 có khối lượng là 29,28 gam gồm hai kim loại Lọc hết chất rắn A2 khỏi dung dịch A1 Viết các PTHH các phản ứng xảy ra? Hoà tan hoàn toàn chất rắn A2 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn kết tủa tạo thành, nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 6,4 gam chất rắn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg, Fe ban đầu (Cho: C=12; H=1; O=16; Cu=64; Zn=65; Fe=56; Na=23; Ba=137; Ca=40; K=39; Mg=24; Cl=35,5; S=32; Al= 27; Ag = 108; Br= 80) -HẾT - Họ và tên thí sinh:……………………………Số báo danh:………………………… (4) HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MÔN HÓA HỌC I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 Điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5 điểm Câu B,C Câu C Câu D Câu B Câu B Câu A Câu C Câu C Câu C Câu 10 B Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 B B B D C C,D A E D B II/ PHẦN TỰ LUẬN: (10 Điểm) Câu Câu 1,5 Nội dung - Trích mẫu thử: Lấy lọ lượng nhỏ ống nghiệm để nhận biết - Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào ống trên: + Xuất kết tủa trắng Þ Nhận biết BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 BaCO3¯ + 2NaCl + Có khí bay lên Þ Nhận biết HCl: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O + Hai ống nghiệm không có tượng gì chứa NaCl và Na2SO4 - Dùng BaCl2 vừa nhận biết trên cho vào hai mẫu chứa NaCl và Na2SO4: + Xuất kết tủa trắng Þ Nhận biết Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4¯ + 2NaCl + Còn lại là NaCl Gọi x,y,z là số mol Zn, Fe, Cu có 18,5 gam X Þ kx; ky; kz là số mol Zn, Fe, Cu có 0,3 mol X Các phương trình hoá học Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Cu + HCl → không phản ứng -Theo bài ra: 65x+56y+64z = 18,5 (I) nH Câu 2,5 = x+y = 0,2 Zn + Cl2 → ZnCl2 (3) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (4) Cu + Cl2 → CuCl2 (5) Theo (3), (4), (5): n Cl (II) = kx+1,5ky+kz = 0,35 mol (III) kx+1,5ky+kz = 0,3 mol (IV) kx 1,5ky kz 0,35 kx ky kz 0,3 Chia (III) cho (IV) ta được: Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 (5) Þ x+z=2y (V) Giải hệ (I; II; V)Þ x=y=z= 0,1 (mol) Þ Khối lượng Zn= 0,1.65= 6,5 (gam) Khối lượng Fe = 0,1.56= 5,6 (gam) Khối lượng Cu = 0,1.64= 6,4(gam) 0,25 0,25 0,5 (1,5 điểm) Câu 3,0 Số mol HCl : 0,3 mol Gọi số mol CuO, ZnO là: x, y mol ( x, y > 0) PTHH: CuO + 2HCl CuCl2 + H2O x mol 2x mol PTHH : ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O y mol 2y mol Lập hệ PT: 80x + 81y = 12,1 2x + 2y = 0,3 Giải hệ được: x= 0,05 y = 0,1 Vậy: khối lượng CuO = 4g Khối lượng ZnO = 8,1g Thành phần % theo khối lượng: % CuO = 33,06% % ZnO = 66,94% (1,5 điểm) Các PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1) x x 0,5x (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (2) x x 1,5x (mol) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (3) 0,1 0,15 (mol) Vì Al dư nên NaOH phản ứng hết Gọi số mol Na là x mol ta có: Theo PTHH (1),(2): nH2 = 22,4(0,5x + 1,5x) = 4,48 => x = 0,1 mol Theo PTHH (3): nAldư = 0,1 mol Vậy khối lượng hỗn hợp đầu là: mhh = 0,1x23 + 0,2x27 = 7,7 gam Câu 3,0 Đặt số mol Mg và Fe m1 g hỗn hợp là x và y Vì Mg là kim loại hoạt động Fe và Fe là kim loại hoạt động Ag nên theo đề bài sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa gồm kim loại thì kim loại đó phải là Ag và Fe dư Các PTHH các phản ứng xảy : Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag¯ (1) x 2x x 2x Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag¯ (2) a 2a a 2a Vì Fe dư nên AgNO3 phản ứng hết, Mg phản ứng hết dung dịch chứa Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 và kết tủa gồm Ag và Fe dư Mg(NO3)2+2NaOH Mg(OH)2¯ + 2NaNO3 (3) x x Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2¯ + 2NaNO3 (4) a a 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (6) Mg(OH)2 x t0 MgO + H2O x t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O a 0,5a Hoà tan A2 H2SO4 đặc : t0 (5) 0,25 (6) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y-a 1,5(y-a) (7) t0 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (8) (2x+2a) (x+a) Theo các PTHH trên và đề bài, ta có hệ phương trình : x a 0,12 216x 56y 160a 29, 28 40x 80a 6, Giải hệ phương trình ta : x = 0,08 ; a = 0,04 ; y =0,1 V Đáp số : SO2 = (0,15-0,02+0,08).22,4 = 4,709 (lit) %Mg 25,53 % ; %Fe 74,47% 0,25 0,75 0,25 0,25 0,25 Lưu ý: - Học sinh làm theo cách khác mà đúng cho điểm tối đa - Thiếu điều kiện chưa cân trừ nửa số điểm phương trình đó, viết sai công thức thì không cho điểm (7)