ĐỀ THI HSG hóa 9 v1 năm 2017 2018

PHÒNG GD & ĐT THỊ Xà PHÚ THỌ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ Mơn: HĨA HỌC Năm học 2017-2018 ( Thời gian làm 90 phút không kể thời gian giao đề) PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm) Bài (1,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử thích hợp, phân biệt chất rắn gồm MnO 2, Al2O3, Al4C3, CuO, Ag2O, Fe2O3 đựng lọ riêng biệt khơng nhãn Viết phương trình phản ứng xảy Bài (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuỗi biến đổi theo sơ đồ sau: Cl A NaOH G A  2  B   C    D   O2  E  t  F   A Cho biết A kim loại thơng dụng có hai hóa trị thường gặp II III Bài (2 điểm) Cho 122,4g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc), dung dịch Y lại 4,8g kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính m Bài ( điểm) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO Hòa tan 21,9 gam X vào nước dư, thu 1,12 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa a.Tính khối lượng NaOH dung dịch Y b.Tính m Bài (1 điểm) Một khống chất có thành phần khối lượng : 14,05% K; 8,65% Mg; 34,6% O; 4,32% H lại ngun tố khác Hãy xác định cơng thức hóa học khống chất Bài 6(2 điểm) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al Fe xOy thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần không tan D 0,672 lít H2 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến thu lượng kết tủa lớn lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, 5,1 gam chất rắn Phần không tan D cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688 lít SO2 (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% ; thể tích khí đo đktc) a) Xác định cơng thức phân tử oxit sắt b) Tính giá trị m Cho Na =23, Ba =137, O =16, Al =27, C =12, K=39, Mg =24, H=1 Hết .Cán coi thi khơng giải thích thêm PHÒNG GD & ĐT THỊ Xà PHÚ THỌ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ Mơn: HĨA HỌC Năm học 2017-2018 ( Thời gian làm 45 phút không kể thời gian giao đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM (10,0 điểm): Chọn ghi phương án đúng vào tờ giấy thi Câu 1: Cho chất: Mg, Cl2, NaOH, NaCl, Na2CO3, Cu, NH3, AgNO3, HNO3 Số chất tác với dung dịch Fe(NO3)2 là: A B C D Câu 2: X gồm chất rắn Al2O3, SiO2, Fe2O3, cho vào dung dịch Y chứa chất tan nhất,sau phản ứng lại chất rắn Z Dung dịch Y là: A HCl B NaOH C Na2CO3 D H2SO4lỗng Câu 3: Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm: A Fe(NO3)3 AgNO3 dư B Fe(NO3)2; AgNO3 dư C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; AgNO3 dư Câu 4: Để nhận biết khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng dung dịch: A KMnO4 NaOH B NaOH Ca(OH) C Nước brom Ca(OH)2 D Nước brom NaOH Câu 5: Để nhận biết lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch H2SO4, NaOH, NaCl, H2O người ta dùng (dụng cụ thí nghiệm có đủ): A Phenol phtalein B Quỳ tím C Dung dịch Na2CO3 D Khơng cần thuốc thử Câu 6: Cặp chất sau tác dụng với nhau: A.Dung dịch BaCl2 dung dịch NaHSO4 B NaAlO2 dung dịch HCl C Dung dịch NaOH dung dịch Ba(NO3)2 D CO2 dung dịch NaAlO2 Câu 7: Để phân biệt khí đựng lọ riêng biệt O3,O2 ta dùng A Dung dịch KI tẩm hồ tinh bột B Hồ tinh bột C Que đóm cháy D KBr có tẩm hồ tinh bột Câu 8: Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào Vml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M ,sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 75 B 150 C 300 D 200 Câu 9: Cho 200 gam dung dịch KOH 8,4% hòa tan 14,2 gam P2O5 Sản phẩm sau phản ứng chứa chất tan là: A K3PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K2HPO4 C K3PO4 KOH D K 3PO4 H3PO4 Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau: X1 + X → X + H X3 + X4 → CaCO3 + NaOH X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Các chất thích hợp với X3, X4, X5 là: A Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3 B Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2 C Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3 D Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2 Câu 11: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng (đktc) : A.6,272 lít B 2,24 lít C 2,688 lít D 5,376 lít Câu 12: Các chất khí sau: H2S, NO2, Cl2, CO2 Số chất tác dụng với dung dịch KOH điều kiện thường tạo hai muối là: A B C D Câu 13: Hấp thụ hoàn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam Câu 14: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m là: A 5,04 gam B 2,88 gam C 4,32 gam D 2,16 gam Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là: A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít Câu 16: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho tồn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m là: A 7,12 gam B 6,80 gam C 5,68 gam D 13,52 gam Câu 17: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A.Li B.K C.Rb D.Na Câu 18: Chia m(g) hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành phần - Phần 1: Cho vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 - Phần 2: Nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 3,04 gam chất rắn Giá trị m A 5,12 gam B 4,16 gam C 2,08 gam D 2,56 gam Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 20: Cho hoá chất Cu, C, S, Na2SO3, FeS2, FeSO4, O2, H2SO4 đặc, cho cặp chất phản ứng với số cặp chất có phản ứng tạo khí SO2 là: A B C D PHÒNG GD & ĐT THỊ Xà PHÚ THỌ HƯỚNG DẤN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ Mơn: HĨA HỌC Năm học 2017-2018 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (10 điểm): Mỗi câu đúng 0,5 điểm Câu 10 Đáp án C A,B,D A C A,B A,B,D A B B A Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án A,C D C B D A D B D B II PHẦN TỰ LUẬN Bài (1,5 điểm) Chỉ dùng thuốc thử thích hợp, phân biệt chất rắn gồm MnO 2, Al2O3, Al4C3, CuO Ag2O, Fe2O3 đựng lọ riêng biệt khơng nhãn Viết phương trình phản ứng xảy Nhận biết viết phương trình chất 0,25 điểm - Dùng dung dịch HCl cho vào mẫu thử trên, nếu: + Tan tạo dung dịch suốt Al2O3 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O + Tan có khí khơng màu Al4C3 Al4C3 + 12HCl  4AlCl3 + 3CH4  + Tan có khí màu vàng lục MnO2 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O + Tan tạo dung dịch màu xanh CuO CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O + Tan tạo kết tủa trắng Ag2O Ag2O + 2HCl  2AgCl  + H2O +Tan tạo dung dịch màu vàng Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Bài (1,5 điểm Học sinh viết đủ phương trình phản ứng phương trình 0,25đ (1,5đ) 2Fe + 3Cl2 t  2FeCl3 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2  + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3  2Fe(OH)3 t  Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO t  Fe + 3CO2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài (2 điểm) Cho 122,4g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc), dung dịch Y lại 4,8g kim loại Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính m 3 (2điểm) 0,5 2Fe3O4 + 10H2SO4(đ) �� � 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (1) 1,5x 0,5x x (mol)  t Cu + 2H2SO4 (đ) �� (2) � CuSO4 + SO2 + 2H2O y (mol)  y Lưu ý: Nếu học sinh viết phương trình 1, cân đúng, khơng viết phương trình (3) cho đủ 0,25đ Cu + Fe2(SO4)3 �� (3) � CuSO4 + 2FeSO4 1,5x  1,5x Do sau phản ứng 4,8 gam kim loại dư nên dd Y FeSO4, CuSO4 Kim loại dư Cu Gọi số mol Fe3O4 x; số mol Cu pư (2) y (x, y>0) to o 0,5 Theo (1), (3): nCu  nFe O  1,5 x Khối lượng Fe3O4 Cu phản ứng: 232x + 64(y+1,5x) = 122,4 - 4,8 � 328x + 64y = 117,6 (I) Theo (1), (2): nSO   y  x 10,08  0, 45 22, 328 x  64 y  117, � �x  0,3(mol ) �� Giải hệ: � �x  y  0,9 �y  0,3( mol ) 0,5 Theo (2), (3): nCuSO  y  1,5 x  0, 75(mol ) Theo (1), (3): nFeSO  3x  0,9(mol ) Khối lượng muối: m = 0,75.160 + 0,9.152=256,8(g) 0,5 4 Bài ( điểm) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO Hòa tan 21,9 gam X vào nước dư, thu 1,12 lít H (ở đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa a.Tính khối lượng NaOH dung dịch Y b.Tính m (2,0đ) Gọi số mol NaOH x mol 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ (1) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ (2) Na2O + H2O → NaOH (3) BaO + H2O → Ba(OH)2 (4) Áp dụng bảo toàn nguyên tố với nguyên tố H ta có nH2O =2 nBa(OH)2 + nNaOH 1+2 nH2 = 0,12 2+x + 0,05.2 nH2O = (0,34 +x) : Áp dụng bảo tồn khối lượng ta có 21,9 + (0,34 +x) /2 18 = 20,52+ 40x +0,05.2  x= 0,14 => m NaOH = 0,14 40= 5,6 g CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,12 0,12 0,12 (mol) CO2 + NaHCO3 → NaHCO3 0,14 0,14 0,14 (mol) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 n↓ = 0,14+ 0,12.2- 0,3= 0,08 m↓ = 0,08 197 = 15,76 (g) 1,0 1,0 Bài (1 điểm) Gọi nguyên tố chưa biết X có số oxi hóa a  Cơng thức khống chất KxMgyOzHtXk %X = 100% - 14,05% - 8,65% - 34,6% - 4,32% = 38,38% Ta có : x : y : z : t : k = 14,05 8,65 34,6 4,32 38,38 : : : : MX 39 24 16 0,25 0,25 Do tổng số oxi hóa phân tử nên ta có : 38,38 14,05 8,65 34,6 4,32 1 + 2 + (-2) + 1 + a = MX 39 24 16  MX = -35,5a Vì MX > nên a < a -1 -2 -3 MX 35,5 71 106,5 Kết luận Clo Loại Loại  Vậy X Cl x : y : z : t : k = : : : 12 : Cơng thức khống chất : KMgCl3H12O6 hay KCl.MgCl2.6H2O 0,25 0,25 Bài 6(2,0 điểm) Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al Fe xOy thu hỗn hợp chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C, phần không tan D 0,672 lít H2 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch C đến thu lượng kết tủa lớn lọc kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, 5,1 gam chất rắn Phần không tan D cho tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu dung dịch E chứa muối sắt 2,688 lít SO2 (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% ; thể tích khí đo đktc) a) Xác định công thức phân tử oxit sắt Phản ứng nhiệt nhơm: b) Tính giá trị m t 2yAl + 3FexOy �� � yAl2O3 + 3xFe o Do chất rắn B tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng H � B có dư Al � B gồm Al dư, Al2O3, Fe 2Al + 2NaOH + 2H2O � 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH � 2NaAlO2 + H2O Dung dịch C gồm NaOH dư, NaAlO2 D Fe nH2  0, 672  0, 03 (mol) � nAl d�  0,03  0, 02 (mol) 22, Dung dịch HCl + dung dịch C: NaOH + HCl � NaCl + H2O NaAlO2 + HCl + H2O � Al(OH)3 � + NaCl Al(OH)3 + 3HCl � AlCl3 + 3H2O Kết tủa thu lớn � phản ứng tạo kết tủa Al(OH)3 xảy vừa đủ t 2Al(OH)3 �� � Al2O3 + 3H2O o � nAl3+/ddC  nAl(OH)3 �  nAl2O3  � nAl2O3 / crB  n SO2  5,1  0, (mol) 102 0,1  0, 02  0, 04 (mol) � nO/FexOy  0, 04.3  0,12 (mol) 2, 688  0,12 (mol) 22, D tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch E chứa muối sắt � có trường hợp: 1,0 * TH1: Muối dung dịch E Fe2(SO4)3 o t 2Fe + 6H2SO4 �� � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,08 � � (2,0đ) 0,12 (mol) nO 0,12   � oxit sắt Fe2O3 nFe 0, 08 � m = 0,08.56 + 0,04.102 + 0,02.27 = 9,1 (gam) *TH2: Muối dung dịch E FeSO4 o t 2Fe + 6H2SO4 �� � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,08 � 0,04 0,12 (mol) t Fe + Fe2(SO4)3 �� � 3FeSO4 o 0,04 � 0,04 0,12 (mol) nO 0,12   � oxit sắt FeO nFe 0,12 � m = 0,12.56 + 0,04.102 + 0,02.27 = 11,34 (gam) .Hết ... THỌ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ Mơn: HĨA HỌC Năm học 2017- 2018 ( Thời gian làm 45 phút không kể thời gian giao đề) PHẦN TRẮC NGHIỆM (10,0 điểm): Chọn ghi phương án đúng vào tờ giấy thi. .. tạo khí SO2 là: A B C D PHÒNG GD & ĐT THỊ Xà PHÚ THỌ HƯỚNG DẤN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THỊ Mơn: HĨA HỌC Năm học 2017- 2018 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (10 điểm): Mỗi câu đúng 0,5 điểm Câu 10... �� Giải hệ: � �x  y  0 ,9 �y  0,3( mol ) 0,5 Theo (2), (3): nCuSO  y  1,5 x  0, 75(mol ) Theo (1), (3): nFeSO  3x  0 ,9( mol ) Khối lượng muối: m = 0,75.160 + 0 ,9. 152=256,8(g) 0,5 4 Bài