Bài tập ôn thi HSG hóa 9 trong đề thi TN THPT 2008 2018

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI TNTHPT NĂM 2008-2018 Câu 1: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 2: A Ba Ở điều kiện thường, kim loại sau khôngphản ứng với nước? B Na C Be D K Câu 3: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO Để hạn chế tốt khí SO gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Xút B Muối ăn C Giấm ăn D cồn Câu 4: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic…Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan A C6H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Câu 5: Phát biểu sau sai? A Hợp kim liti-nhôm siêu nhẹ, dùng kỉ thuật hàng khơng B Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu C Phèn chua dùng để làm nước đục D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở, ankan, anken, ankin, ankađien Đốt cháy hoàn toàn lượng X, thu CO2 H2O có số mol X khôngthể gồm A ankan anken B hai anken C ankan ankin D ankan ankađien Câu 7: Cho lượng hỗn hợp X gồm Ba Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M CuCl 0,1M Kết thúc phản ứng, thu 0,448 lít khí (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 1,28 B 1,96 C 0,64 D 0,98 Số mol OH- = 0,04 n OH- tạo kết tủa = 0,04-0,02 =0,02 Số mol Cu2+ = 0,02 m = 0,98 gam Câu 8: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H Cho dung dịch Ag NO3 dư vào dung dịch X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị cuat m A 7,36 D 8,61 C 9,15 D 10,23 Số mol Fe = 0,02 ; nHCl = 0,06  nH+ dư = 0,02 mol 3Fe2++ 4H+ + NO3-3Fe3+ + NO + 2H2O 0,015 0,02 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag 0,005 0,005  m Ag= 0,54 gam Ag+ + Cl- AgCl  m AgCl = 8,61 m = 9,15 Câu 9: hình vẽ: Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mô tả Phát biểu sau đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định clo hợp chất hữu B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca(OH) dung dịch Ba(OH)2 C Bơng trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định nitơ có hợp chất hữu Câu 10: Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H 2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x:y A 5:6 B 1:2 C 3:2 D 4:3 Số mol Al = 4y; số mol CO2= số mol C = 2x + 3y; số mol OH- (Ca(OH)2) = 2x 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O 2x 2x 2x Ca(AlO2)2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + Al(OH)3 2x 2x  số mol kết tủa lần = x  3x = 4y  x:y = 4:3 Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau nhiệt độ thường (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO đun nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Đốt FeS2 khơng khí (g) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 13: X dung dịch HCl nồng độ x mol/lit Y dung dịch Na 2CO3 có nồng độ y mol/lit Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu V lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1:V2 = 4:7 Tỉ lệ x:y A 11:4 B 7:5 C 11:7 D 7:3 V1 = 0,1x – 0,1y V2 = ½ nHCl = 0,05x V1/V2 = (0,1x – 0,1y)/0,05x = 4/7  x/y = 7/5 Câu 14: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít khí NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, khí NO sản phẩm khử N +5 Số mol HNO3 Y A 0,54 B 0,78 C 0,50 D 0,44 Số mol Fe (x); số mol O (y) 56x + 16y = 8,16 3x – 2y = 0,18  x = 0,12 y = 0,09 Tổng số mol sắt = 0,21 n.e = 0,42  tổng số mol NO = 0,08 Số mol HNO3 = n N = x 0,21 + 0,08 = 0,50 mol Câu 15: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 2+ Số mol SO4 = nBaSO4 = 0,4 n H = 0,8 Khối lượng Al = 4,59 gam  nAl = 0,17 nAl2O3 = 0,03 Số mol NaOH p/ư với Al3+ = 4x0,23 = 0,92 mol  nNaOH p/ư với NH4+ =0,935-0,92= 0,015 mol Số mol H+ tạo thành ion NH4+ = 4x0,015 = 0,06 mol Số mol H+ tạo H2 = 2x0,015 = 0,03  n H+ tạo H2O = 0,8 – (0,06+0,03) = 0,71  n H2O = 0,355 X + H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + T + H2O 0,4 0,095 0,0475 0,115 0,0075 0,355 7,65 + 0,4x98 + 0,095x85 = 0,0475x142 + 0,115x342 + 0,0075x132 + mT + 0,355x18 Khối lượng T = 1,47 Câu 16: Đốt cháy đơn chất X thu khí Y Khi nung nóng X với H 2, thu khí Z Cho Y tác dụng với Z tạo chất rắn màu vàng Đơn chất X A cacbon B photpho C nitơ D lưu huỳnh Giải t S + O2  → SO2 (Y) t S + H2  → H2S (Z) t SO2 + 2H2S  → 3S↓ (vàng) + 2H2O ⇒Chọn D Câu 17: Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường: (a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 (c) Cho CaO vào nước (d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2 Số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C Giải D (a) Al + NaOH + H2O  → NaAlO2 + 3/2H2 (b) Fe + 2AgNO3  → Fe(NO3)2 + 2Ag tạo muối Fe(NO3)3 (c) CaO + H2O  → Ca(OH)2 (d) Na2CO3 + CaCl2  → CaCO3↓ + 2NaCl ⇒Chọn A Câu 18: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 1,17 C 0,39 D 0,78 Giải nAl = 0,02 mol, nHCl = 0,07 mol, nNaOH = 0,075 mol Al3+ (0,02)  Na + (0,075)  +  + 0,075 mol NaOH 0,02 mol Al + 0,07 mol HCl  → dd X H (0,01)  → Al(OH)3 ↓ + dd Y Cl− (0,07)  −  − Cl (0,07) ⇒ AlO (0,005) (Sau phản ứng thu kết tủa, nên dung dịch Y khơng ion H + ion OH − ; bảo toàn điện tích ⇒ dung dịch Y có ion AlO −2 (0,005) Bảo toàn mol Al:⇒ n ↓ Al(OH)3 = 0,02 - 0,005 = 0,015 ⇒ m ↓ Al(OH)3 = 0,015 × 78 = 1,17 ⇒Chọn B Câu 19: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al, Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B.240 C 480 D 320 Giải  Zn   Al +  Mg  2,15 gam O2  →  ZnO  → Al 2O + HCl (0,5M)   MgO  3,43 gam 2HCl + O 2−  → H O + 2Cl3, 43 − 2,15 = 0,08 mol ; 16 0,16 0,08 (mol) 0,16 ⇒ V= = 0,32 (l) = 320 ml 0,5 ⇒ Chọn D Câu 20: Cho luồng khí CO (dư) qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe 2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,75 B.3,88 C 2,48 D 3,92 Giải  FeO CO Ca(OH)2 t0 + CO  → Fe +  → ↓ CaCO (0,09 mol)   Fe O CO   5,36 gam m gam n O2- = O(bị khử)  → CO2 0,09 0,09 Nhận xét: m = 5,36 – mO (bị khử) = 5,36 – 16.0,09 = 3,92 ⇒ Chọn D Câu 21: Cho hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z (M X< MY< MZ< 62) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Trong phát biểu sau: (a) mol X phản ứng tối đa mol H2 (Ni, t0) (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên gọi but-1-in (d) Ba chất X, Y, Z có mạch cacbon khơng phân nhánh Số phát biểu A B C D Giải Trong X, Y, Z phải có liên kết ba đầu mạch (-C≡CH) phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3 MX< MY< MZ< 62 ⇒ Trong X, Y, Z có số C 0,12 ⇒ O2 hết (phù hợp với giả sử trên) ⇒ m = 6,44 + (0,06.62) + (0,06.60) = 13,76 (g) ⇒ Chọn D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Súc khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối A B C D Giải Các thí nghiệm thu muối: (a), (b), (c), (f) (a) Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O  NaHCO3 (b) T = = 1,5 ⇒   Na CO (c) 2KMnO4 + 16HCl  → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (d) Fe2O3 + 6HCl  → 2FeCl3 + 3H2O mol mol 2FeCl3 + Cu  → CuCl2 + 2FeCl2 mol mol Sau phản ứng thu CuCl2, FeCl2 FeCl3 (dư) (e) CuO + 2HNO3  → Cu(NO3)2 + H2O (f) 2KHS + 2NaOH  → K2S + Na2S + 2H2O ⇒ Chọn C Câu 26: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch hồm HCl 1,04M H 2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dược 16,5 gam kết tủa gồm hai chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH) 0,1M vào dung dịch X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4 Giải  Na + (0,85) H +  Al(OH)3 (a-0,05)  3+ Cl (0,52) + 0,85 mol NaOH +  →↓  + dd Y  2−  H (0,8)  Al (a) Mg(OH) (b)   Al (a) SO (0,14)  4 4 42 43 + Cl- (0,52)  → dd X Mg + (b)   AlO − (0,05) 16,5 (gam) Mg (b)  2− 14  Cl- (0,52) 43 SO (0,14)   7,65 (gam) Ba 2+ (0,1V)  SO 24 − (0,14) OH (V) K +  t0   → ↓ max  → m=? Bảo tồn điện tích dd Y: 0,85 > 0,52 + 0,14.2 ⇒ dung dịch Y có ion AlO −2 (0,05 mol)  27a + 24b = 7,65 a = 0,15 ⇔  Ta có hệ:  78(a - 0,05) + 58b = 16,5 b = 0,15   BaSO (0,14)  BaSO (0,14) t0  H (0,05) (0,1V = 0,14 ⇔ V=1,0 ⇒ OH (1,0)   →↓   →  3+ Mg(OH) (0,15) (0,15) 1MgO  44 43 Ba2+(0,1V) ⇒↓ Al(OH)3 tan heá 4 4 42 43 t  Al (0,15)  38,62 (gam) 41,32 (gam)   dd X  Mg2+(0,15) + OH- (V) 3+ 2+  t tủ a hế t  BaSO (0,08) Cl - (0,52) K + (0,8V) TH2: Al , Mg keá     (V = 0,15.3 + 0,15.2 + 0,05 = 0,8)   →↓ Mg(OH) (0,15) SO2  Al(OH) (0,15)  (0,14) ⇒ ↓ BaSO (0,08)  4 4 34 43 TH1: SO 24− kế t tủ a hế t + − 39,04 (gam ) ⇒ Chọn B Câu 27: Đun nóng 48,2 gam hỗn hợp X gồm KMnO KClO3, sau thời gian thu 43,4 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, sau phản ứng thu 15,12 lít khí Cl (đkc) dung dịch gồm MnCl2, KCl, HCl dư Số mol HCl phản ứng A 1,9 B.2,4 C 1,8 D 2,1 Giải +2  +7 −1 K Mn O (a mol) Mn Cl (a mol) t0  → O ↑ + hh Y + H Cl  → + Cl ↑ + H2O  +5  { {2 43,4 gam KCl (a + b) mol   0,675 mol  (b mol) 1K4ClO 44 4 43 48,2 gam 48,2 - 43,4 = 0,15 mol 32 Ta có: 158.a + 122,5.b = 48,2 n O2 = +7 Mn a +5 2Cl b + 5e 5a + 10e 5b  → (1) +2 Mn  → Cl b/2 −2 2O -1 2Cl - 4e  → O2 0,6 0,15 - 2e  → Cl 2.(0,675-b/2) (0,675-b/2) Bảo toàn mole: 5.a + 6.b = 0,15.4 + 2.(0,675-b/2) (2) (1) (2) ⇒ a = 0,15; b = 0,2 Bảo toàn mol Cl: 0,2.1 + nHCl = 0,15.2 + 0,35 + 0,675.2 ⇔ nHCl = 1,8 mol ⇒ Chọn C Câu 28: (Thiếu đề)Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO 3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa lớn thu A 4,05 B.2,86 D 3,60 C 2,02 Giải  Zn + (0,03) n+ n+   M M (1) (2) Mg + Cu 2+ (0,05)  → 5,25 gam KL +  + NaOH  → 6,67 (gam) ↓  − −  OH (0,16)  NO3 (0,16) − NO (0,16)  - Trong giai đoạn (2): có thay ion: NO3−  → OH − 0,16 mol → 0,16 mol - Khối lượng kim loại kết tủa: m Mn+ = 6,67 - (0,16 × 17) = 3,95 gam - Bảo toàn khối lượng kim loại giai đoạn (1): m + (0,03.65) + (0,05,64) = 5,25 + 3,95 ⇔ m = 4,05 (gam) ⇒ Chọn A Câu 29: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 7,6 B.7,9 C 8,2 D 6,9 Giải Nếu NaOH (0,4 mol) KOH (0,2 mol) phản ứng hết chất rắn sau nung 42,86 gam bao gồm NaNO (0,4) KNO2 (0,2) m NaNO2 + m KNO2 = 0,4.69 + 0,2.85 = 44,6 > 42,86 ⇒NaOH KOH dư Fe3+  2+ +  Fe (a) Fe (or H ) + HNO (0,96)  → s.p.k + H O + dd X +   2+ {2 Cu (b) Cu 14  0,48 mol 43  NO − (y) 14,8 (gam)   Fe O (a/2) t0  → ↓ Y  →  (b) 1CuO 44 43 20 (gam)  Na + (0,4)  Na + (0,4)  Na + (0,4)  + K (0,2)  +  +  K (0,2) t K (0,2) OH − ( 0,6)  → dd Z  − →  −  OH (x) OH (x)  NO − (y)  NO − (y)  1 22 43 42,86 (gam) Ta có hệ: 56a + 64b = 14,8 a = 0,15 ⇔   160.a/2 + 80b = 20 b = 0,1  x + y = 0,6  x = 0,06 ⇔   17x + 46y + 23.0,4 + 39.0,2 = 42,86  y = 0,54 3+ 2+ Nếu dung dịch X gồm Fe (0,15) Cu (0,1) lượng OH − phản ứng = 0,15.3 + 0,1.2 = 0,65 > (0,6 – 0,06) ⇒ dd sau phản ứng có Fe2+⇒ HNO3 phản ứng hết  Fe3+ (c)  2+ c + d = 0,15 c = 0,04  Fe (d) ⇔  ⇒ Trong dd X gồm có  + ⇒ 3c + 2d + 0,1.2 = 0,54 d = 0,11 Cu (0,1) −  NO (0,54)  ms.p.k = (0,96.63) – (0,48.18) – (0,54.62) = 18,36 gam mdd sau phản ứng = 14,8 + 126 – 18,36 = 122,44 (gam) 0,04 × 242 ⇒ C% Fe(NO3 )3 = × 100 ≈ 7,9 (%) 122, 44 ⇒Chọn B Câu 30: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 31: Chất sau tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa? A NaCl B Ca(HCO3)2 C KCl D KNO3 Câu 32: Ơ nhiểm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu 3 : Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là? A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 34: Hòa tan hồn tồn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Ca B Ba C Na D K Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH) 2, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí gồm CO2 NO (sản phẩm khử N+5) có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng A 1,8 B.2,0 C 3,2 D 3,8 n CO2 = x ; n NO Giải  x + y = 0,4 x = 0,2 = y Ta có hệ:  ⇔   44x + 30y = 37 × 0,4  y = 0,2 (a)  FeO  Fe(OH) (b)   FeCO (c)   Fe3O (FeO.Fe O3 ) CO (0,2) + HNO3  → Fe(NO ) +   NO (0,2) + H 2O (d) Nhận xét: n HNO3 = 3.n Fe(NO3 )3 + n NO * Tính số mol Fe(NO3)3 Bảo toàn mol electron: (a + b + c + d) = 0,2.3 ⇒ d = (a + b + c + d)/3 = 0,6/3 = 0,2 Bảo toàn mol Fe: n Fe(NO3 )3 = n Fe2+ + 2.n Fe2 O3 = 0,6 + 2.0,2 = 1,0 (mol) ⇒ n HNO3 = × + 0,2 = 3,2 (mol) ⇒ Chọn C Câu 36: Trong phòng Thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? to → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O A 2Fe + 6H2SO4(đặc)  to → NaCl + NH3+ H2O B NH4Cl + NaOH  → CaCl2 + CO2+ H2O C CaCO3 + 2HCl  → 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O D 3Cu + 8HNO3(loãng)  Câu 37: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl 3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 38: Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit (c) Cr(OH)3 tan dung dịch axit mạnh kiềm (d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit Số phát biểu A B C D Câu 39: Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (lỗng) (c) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư Số phát biểu A B C D Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) X1 + H2O điện phân dung dịch có ngăn X2 + X3 ↑+ H2↑ (2) X2 + X4 BaCO3 + Na2CO3 + H2O (3) X2 + X3 X1 + X5 + H2O (4) X4 + X6 BaSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O Các chất X2, X5, X6 Trang 10/4 - Mã đề thi 204 A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 41: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al 2O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH) (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đò thị bên Giá trị a A 0,5 B 1,5 C 1,0 D 2,0 Câu 42: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe 2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử N +5+, đktc) dung dịch Y biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị V A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 xem hỗn hợp cu gồm (fe, cu, o) (fe2+, cu2+) + no gọi số mol fe x, o y NO z ; số mol cu = 0,2 bảo toàn e: 2x + 0,4 = 2y + 3z khối lượng hỗn hợp : 56x + 16y = 32 bảo toàn n: 2x + 0,4 + z = 1,7 → x= 0,5; y = 0,25 z = 0,3 Câu 43: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Y gồm Ag, Cu, Fe dư Z gồm Mg(NO3)2; Fe(NO3)2 Đặt a, b, c số mol Mg, Fe phản ứng Fe dư mX = 24a + 56(b + c) = 9,2 Bảo toàn electron: nAg + 2nCu = 2a + 2b nên ne = 2a + 2b + 3c = 0,285.2 m rắn = 40a + 160b/2 = 8,4 —> a = 0,15; b = 0,03; c = 0,07 —> nFe = 0,1 —> %Fe = 60,87% Câu 44: Nung nóng Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 Câu 45: Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa màu A vàng nhạt B trắng C đen D xanh Câu 46: Câu 46: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao ? A Cr B Ag C W D Fe Câu 47: Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam bột Fe2O3 nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10 B 30 C 15 D 16 Câu 48: Cặp chất sau tồn dung dịch ? A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C (NH4)2HPO4 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 Trang 11/4 - Mã đề thi 204 Câu 49: Thực thí nghiệm hình vẽ bên Kết thúc thí nghiệm, dung dịch Br2 bị màu Chất X A CaC2 B Na C Al4C3 D CaO Câu 50: Cho chất: NaOH, Cu, HCl, HNO3, AgNO3, Mg Số chất phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 51: Hòa tan 27,32 gam hỗn hợp E gồm hai muối M 2CO3 MHCO3 vào nước, thu dung dịch X Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) dư, thu 31,52 gam kết tủa Cho phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl dư, thu 11,82 gam kết tủa Phát biểu ? A Hai muối E có số mol B Muối M2CO3 không bị nhiệt phân C X tác dụng với NaOH dư, tạo chất khí D X tác dụng tối đa với 0,2 mol NaOH HD: M2CO3(x); MHCO3 (y) -P2 + BaCl2 dư -> Kết tủa => M2CO3 tan nM2CO3=nK.tủa=0,06mol -P1 nMHCO3=nKết tủa - nM2CO3=0,16-0,06=0,1mol => (2M+60).0,06 + (M+61).0,1 = 27,32 => M=18 (NH4) Câu 52: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al 2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2Al(OH)3 3a a 3a 2a => 3a.233+2a.78=4,275 => a= 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 -> 3Ba(NO3)2 + 2Al(OH)3 3b 2b 3b 2b => 3b=0,045-3a= Câu 53: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH 4, C2H2, C2H4 C3H6, thu 4,032 lít CO2 (đktc) 3,78 gam H2O Mặt khác 3,87 gam X phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,070 B 0,105 C 0,030 D 0,045 Câu 54: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch Ca(HCO3)2 (tỉ lệ mol : 1) (d) Cho bột Fe dư vào dung dịch FeCl3 (e) Cho hỗn hợp BaO Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (g) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 55: Cho kim loại M hợp chất X, Y, Z thỏa mãn phương trình hóa học sau: Trang 12/4 - Mã đề thi 204 Các chất X, Y, Z là: A KOH, KAlO2, Al(OH)3 C NaOH, NaCrO2, Cr(OH)3 B NaOH, NaAlO2, Al(OH)3 D KOH, KCrO2, Cr(OH)3 Câu 56: Cho phát biểu sau: (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag (d) Để gang khơng khí ẩm lâu ngày có xảy ăn mòn điện hóa học (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 57: Hòa tan hết 18,32 gam hỗn hợp X gồm Al, MgCO 3, Fe, FeCO3 dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4 0,25 mol HNO3, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hòa) 7,97 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,025 mol H2 tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,54 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X A 30,57% B 24,45% C 18,34% D 20,48% Đặt nCO2=x ; nNO =2y; nN2=y ⇒ mY = 44x + 30.2y + 28y + 0,025.2 = 7,97 Bảo toàn N ⇒ nNH4+ = 0,25 – 4y nH+ = 1,22 + 0,25 = 2x + 4.2y + 12y + 10(0,25 – 4y) + 0,025.2 ⇒ x = y = 0,06 Quy đổi X thành Al (a), Mg (b), Fe (c) CO3 -(0,06) mX = 27a + 24b + 56c + 0,06.60 = 18,32 (1) m rắn = 40b + 160c/2 = 8,8 (2) Z + NaOH⇒ Dung dịch chứa Na+ (1,22 + 1,54 = 2,76), SO42- (1,22), AlO2- (a) Bảo tồn điện tích: a + 1,22.2 = 2,76 (3) Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,32; b = 0,02; c = 0,1 nFeCO3 = x – b = 0,04 ⇒ nFe = c – 0,04 = 0,06 ⇒ %Fe = 18,34% Câu 58: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 FeCO3 (tỉ lệ mol tương ứng : : 2) phản ứng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) thu dung dịch Y chứa hai muối 2,128 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2 SO2 Biết Y phản ứng tối đa với 0,2m gam Cu Hấp thụ toàn Z vào dung dịch Ca(OH) dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 11,0 B 11,2 C 10,0 D 9,6 X gồm Fe (6x), Fe3O4 (x) FeCO3 (2x) ⇒ mX = 800x ⇒ nCu = 0,2mX/64 = 2,5x Xét toàn trình Fe -> Fe2+; Cu -> Cu2+; Fe3O4 +8H++2e-> 3Fe2+ + 4H2O S+6 -> S+4 Bảo toàn electron có 2nFe + 2nCu = 2nFe3O4+2nSO2 2.6x + 2.2,5x = 2.x + 2nSO2⇒ nSO2 = 7,5x nZ = nCO2+nSO2 = 2x + 7,5x = 0,095 ⇒ x = 0,01 Vậy Z gồm CO2 (2x = 0,02) SO2 (7,5x = 0,075) ⇒ Kết tủa CaCO3 (0,02) CaSO3 (0,075) ⇒ a = 11 Câu 59: Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hòa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 9,592 B 5,760 C 5,004 D 9,596 Quy đổi X thành Ba (a), K (b), Al (c) O (d) ⇒ mO = 16d = 0,1.(137a + 39b + 27c + 16d) (1) Bảo toàn electron: 2a + b + 3c = 2d + 0,056.2 (2) Kết tủa gồm BaSO4 (a) Al(OH)3 (4,98 – 233a)/78 Trang 13/4 - Mã đề thi 204 Dung dịch Z chứa: SO42- (0,04 – a), Cl- (0,02), K+ (b) Al3+ [c – (4,98 – 233a)/78] Bảo tồn điện tích có 2(0,04 – a) + 0,02 = b + 3[c – (4,98 – 233a)/78] (3) m muối = 96(0,04 – a) + 0,02.35,5 + 39b + 27[c – (4,98 – 233a)/78] = 6,182 (4) Từ (1)(2)(3)(4) ⇒ a = 0,012; b = 0,07; c = 0,03; d = 0,036 ⇒ m = 5,76 Câu 60: Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol H (xúc tác Ni, to), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 110 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Z gồm hai muối hai axit cacboxylic no có mạch cacbon khơng phân nhánh 6,88 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol X cần vừa đủ 0,09 mol O Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z A 54,18% B 50,31% C 58,84% D 32,88% Trang 14/4 - Mã đề thi 204 ... D 3 ,92 Giải  FeO CO Ca(OH)2 t0 + CO  → Fe +  → ↓ CaCO (0, 09 mol)   Fe O CO   5,36 gam m gam n O2- = O(bị khử)  → CO2 0, 09 0, 09 Nhận xét: m = 5,36 – mO (bị khử) = 5,36 – 16.0, 09 =... H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4 ,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 9, 592 B 5,760 C 5,004 D 9, 596 Quy đổi X thành Ba (a), K (b),... (0,02), K+ (b) Al3+ [c – (4 ,98 – 233a)/78] Bảo tồn điện tích có 2(0,04 – a) + 0,02 = b + 3[c – (4 ,98 – 233a)/78] (3) m muối = 96 (0,04 – a) + 0,02.35,5 + 39b + 27[c – (4 ,98 – 233a)/78] = 6,182 (4)